в 9 - м классе по теме: "Химические свойства металлов"

Разработка урока по химии в 9-м классе по теме:
"Химические свойства металлов"
Парамонов Андрей Юрьевич, учитель химии
Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов
Задачи урока:
1. Изучить основные химические свойства металлов;
2. на примере химических свойств металлов повторить вещества, образующиеся в процессе
реакций (оксиды, основания, соли);
3. продолжить закрепление умений практической работы с химическими реактивами;
4. продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
5. воспитывать культуру работы с реактивами;
6. воспитать культуру общения через работу в группах.
ОБОРУДОВАНИЕ: Периодическая система Д.И. Менделеева, таблица растворимости, набор
реактивов.
Ход урока
1. Организационный момент
Поприветствовать учащихся, спросить, кто присутствует на уроке, проверить готовность к
уроку, сообщить о целях и задачах на сегодняшний урок.
2. Контроль ЗУН
Актуализация знаний по теме “Металлы, положения их в Периодической системе, физические
свойства”.
Класс делится на 4 варианта:
Задание для варианта 1:
1. Охарактеризовать свойства атома натрия по положению в Периодической системе;
2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и
примерным областям применения.
Задание для варианта 2:
1. Охарактеризовать свойства атома магния по положению в Периодической системе;
2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и
примерным областям применения.
Задание для варианта 3:
1. Охарактеризовать свойства атома кальция по положению в Периодической системе;
2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и
примерным областям применения.
Задание для варианта 4:
1. Охарактеризовать свойства атома лития по положению в Периодической системе;
2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и
примерным областям применения.
На выполнение задания отводится не более 10 минут.
Затем проводится мини-опрос:
1. Какие свойства проявляют металлы?
2. Как изменяются свойства металлов в пределах группы?
3. Как изменяются свойства металлов в пределах периода?
4. Тип химической связи в металлах?
5. Какие физические свойства проявляют металлы?
6. Самый легкий металл? (литий);
3. Формирование новых знаний.
Проговариваются основные цели и задачи урока.
В конце урока ученики должны ответить на вопрос: Какие важные вещества образуются в
результате взаимодействия металлов?
При объяснении материала проводится опыты для наглядности и лучшего запоминания
материала. Объяснение нового материала происходит в виде общения с элементами получения
новых знаний. При этом, ученики вспоминают типы химических реакций, классы реакций
неорганических веществ, т .е., знания, полученные в 8 классе.
Химические свойства металлов:
1. Взаимодействие с водой.
С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция разбирается на
примере лития:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
На примере реакции наглядно видно активное взаимодействие щелочных металлов с водой.
Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа.
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
2.Взаимодействие с кислородом:
А) Пример взаимодействия кальция и кислорода:
2Са + О2 = 2СаО
Данную реакцию, как и предыдущие, демонстрируем в классе
Для большей наглядности показываем видеоминутку: горение магния.
Также объяснить, что не все металлы активно реагируют с кислородом. Например, золото и
платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях. А некоторые
металлы (медь, цинк) окисляются только при нагревании.
3.Взаимодействие металлов с неметаллами:
Металлы взаимодействуют с неметаллами. Для наглядности проведем опыт
взаимодействия натрия с хлором при температуре:
2Na + Cl2 = 2NaCl
4.Взаимодействие с кислотами:
Сначала повторяем электрохимический ряд напряжения и вспоминаем смысл его.
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и
щелочноземельные металлы);
2. Полученная соль должна быть растворимой;
3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
Далее продемонстрируем опыт взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2
Далее можно показать несколько картинок из презентации, в которой будет показаны еще
несколько реакций, которые могут произойти.
5. Взаимодействие с солями
Снова вспоминаем электрохимический рядд напряжения
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
Записываем нсколько правил взаимодействия металлов с солями:
1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и
щелочноземельные металлы);
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы.
Для наглядности продемонстрируем реакцию взаимодействия цинка с сульфатом меди:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Цинк стоит левее меди в электрохимическом ряду напряжения, поэтому легко ее
вытесняет.
4. Закрепление и обобщение изученного материала
На этапе закрепления и обобщения материала еще раз повторяем взаимодействия
металлов с кислородом, неметаллами, водой, солями и кислотами. Затем прорешиваем
задачу Рассчитайте, какую массу цинка и соляной кислоты нужно взять, чтобы заполнить
дирижабль объѐмом 50 литров?
5. Рефлексия
А) Какие химические свойства проявляют металлы?
Б) Какие важнейшие вещества образуются в результате реакций?
В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?
6. Домашнее задание:
1)Изучить § 8; 2)Изучить записи в тетради; 3)Выполнить упражнение 1-3 после параграфа.