Урок по теме: КИСЛОРОД. ОБОРУДОВАНИЕ: спиртовка, спички, магниевая стружка, алюминиевая пудра, лучина, аппарат для получения кислорода из марганцовки, марганцовка, коническая колба, тигельные щипцы, железная ложечка. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ. На доске тема урока и число. В ПК выведена электронная версия учебника, электронная доска в спящем режиме. Звенит звонок, ученики здороваются и садятся. УРОК. Сегодня мы приступаем к изучению уникального элемента – КИСЛОРОДА, который является самым распространенным элементом земной коры и входит в состав земной атмосферы. Но прежде чем мы приступим к изучению кислорода, ответьте мне на несколько вопросов: 1) Какие реакции называют реакциями разложения? Ответ – это реакции, при которых из одного вещества образуются два или более новых веществ. 2) Что такое реакция горения? Ответ – взаимодействие горючих веществ с кислородом воздуха. 3) Какие внешние признаки реакции горения? Ответ – выделение тепла и света. 4) Какие вещества называются оксидами? Ответ – оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород. Молодцы! А теперь перейдем к изучению кислорода как простого вещества. Посмотрите на доску (на доске таблица с характеристикой кислорода как элемента и простого вещества). В-? Откройте таблицу Менделеева и скажите в какой группе находится элемент кислород. Ответ – 6 (электронным маркером подписывается в таблицу). В-? А какой у него порядковый номер. Ответ – 8 (электронным маркером подписывается в таблицу). Как вы видите из таблицы кислород это бесцветный газ, не имеющий запаха. Наличие его в атмосфере Земли делает ее уникальной, так как на других планетах Солнечной системы свободного кислорода нет. Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли в 1774году путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество. О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха. На Земле кислород образуется в результате одного единственного процесса. В-? Как этот процесс называется? Ответ – фотосинтез. В-? Правильно, а какие организмы способны к фотосинтезу? Ответ – зеленые растения, некоторые бактерии (автотрофы). В-? А что необходимо растениям для фотосинтеза? Ответ – солнечный свет, вода, углекислый газ. Молодцы! А теперь составим уравнение фотосинтеза: 6СО2 + 6Н2О + энергия света = С6Н12О6 + 6О2 ↑ Но, как вы понимаете, эта реакция необходима автотрофам для получения глюкозы (С6Н12О6), а кислород оказывается побочным продуктом. Фотосинтез является важнейшим источником кислорода в атмосфере Земли. Этот кислород используется в процессе дыхания практически всеми живыми организмами для получения энергии из органических веществ в частности из глюкозы. С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + Н2О + Q Т.е. фотосинтез и дыхание являются обратными процессами, когда продукты одного являются реагентами для другого и наоборот. Всем живым организмам требуется энергия, а значит и кислород. Поэтому жизнь без кислорода невозможна. Но есть небольшая группа анаэробных организмов, которые приспособились жить в условиях отсутствие кислорода. Например, анаэробные бактерии, внутренние паразиты (ленточные и круглые черви). В-? Так в результате какого процесса образуется кислород? Ответ – фотосинтеза. В-? А при каком процессе он расходуется живыми организмами? Ответ – дыхании. Помимо кислорода в воздухе присутствуют и другие вещества. Как вы видите больше всего в воздухе содержится азота. Он химически неактивен и при обычных условиях не вступает в реакции. Но он как бы разбавляет кислород и отводит часть энергии, которая выделяется при реакции веществ с кислородом. Поэтому в чистом кислороде реакции идут гораздо активнее, чем на воздухе. ДЕМАНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ – горение магния, алюминиевой пудры, лучины на воздухе. (ЭУМК – ФЦИОР – химические свойства и применения кислорода – воспроизвести модуль химические свойства кислорода) ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. В лаборатории кислород получают разложением некоторых веществ при нагревании. Например, перманганата калия (марганцовки). 2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2. ДЕМАНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ – получение кислорода при термическом разложении перманганата калия. На столе у меня прибор для получения кислорода. В пробирке находится перманганат калия, изогнутый кончик трубки опушен на дно конической колбы. В-? Как вы думаете почему трубка опущена на дно колбы, а не колба одета на трубку? Ответ - потому что кислород тяжелее воздуха. Прогреваем пробирку и ждем когда закончится потрескивание, что означает полное разложение перманганата. Вносим тлеющую лучину в колбу. Как вы видите лучина ярко вспыхивает в чистом кислороде. Это можно использовать для обнаружения чистого кислорода. Вещества, которые выделяют кислород при разложении, иногда называют окислителями. В качестве окислителей можно использовать и другие вещества (смотрим на экран). KClO3 - бертолетова соль. KClO4 - перхлорат калия. PbO2 - оксид свинца. H2O2 – пероксид водорода. В промышленности кислород получают из воздуха. (ЭУМК – ФЦИОР – физические свойства и получение кислорода – воспроизвести модуль получение кислорода). Задача отделить кислород от азота. Т.к. кислород кипит при Т-183, а азот при Т-196 то кислород выделяют методом ректификации (перегонки) сжиженного воздуха. Воздух очень сильно охлаждают и сжимают в результате воздух – сжижается. При уменьшении давления азот начинает выкипать, а кислород остается жидким. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КИСЛОРОДА. (ЭУМК – ФЦИОР – химические свойства и применения кислорода – воспроизвести модуль применение кислорода) Как вы видите, чистый кислород широко используется в промышленности и технике: Металлургии. Неорганическом синтези. Получение высокотемпературного пламени. Медицине. В ракетном топливе. Перевозят кислород в сжатом виде в баллонах синего цвета, либо в сжиженной форме в изотермиках – сосудах Дьюара (в этих сосудах двойные стенки, а между ними – вакуум, что изолирует сжиженный кислород от тепла окружающей среды). ЗАКРЕПЛЕНИЕ. Контрольные вопросы: 1. Какова доля кислорода в воздухе? Ответ – примерно 21%. 2. Почему в чистом кислороде вещества горят лучше, чем в воздухе? Ответ – чистый кислород не содержит азота, который отводит часть энергии выделяющейся при реакции веществ с кислородом. 3. Как получают кислород в лаборатории? Ответ – термическим разложением окислителей, например перманганата калия. 4. А из чего получают кислород в промышленности? Ответ – из воздуха, путем его сжатия и охлаждения. 5. В результате, какого процесса образуется кислород на Земле? Ответ – фотосинтеза. ЗАДАНИЕ НА ДОМ. Параграф – 24, стр. 140 № 24.1 – 24.4.