Контрольная работа по химии № 4 для учащихся 10 класса

Контрольная работа по химии № 4 для учащихся 10 класса
1. Через последовательно соединенные электролизеры с инертными электродами,
содержащими: первый – раствор хлорида бария, второй – раствор сульфита калия
с одинаковыми количествами веществ, пропускали электрический ток. Электролиз
закончили, когда в первом электролизере прекратилось повышение концентрации
гидроксильных ионов, а на аноде этого электролизера выделилось 11,2 л (н.у.)
газа. Полученные в результате электролиза растворы смешали. Определите состав
и массу выделившегося осадка. (Уравнения реакций электролиза по 1 баллу.
Определение состава осадка – 1 балл. Определение массы осадка – 2 балла. Итого
5 баллов).
2. Навеску цинковой руды массой 1,2500 г растворили и за 10 минут при силе тока
1000 мА выделили цинк на электроде. Приняв выход по току равным 100%,
рассчитайте массу выделенного цинка и массовую долю (%) оксида цинка в руде.
(Уравнение электрохимической реакции на катоде – 0,5 балла. Определение массы
выделенного цинка – 1 балл. Определение массовой доли оксида цинка – 1 балл.
Итого 2,5 балла).
3. Для определения содержания фенола 100,0 мл пробы подкислили до рН 4,00,
ввели избыток бромида калия, фенол прореагировал с электрогенерированным на
платиновом аноде бромом. Процесс генерации проходил в течение 7 мин 35 с при
силе тока 0,0515 А. Рассчитайте содержание (мкг/мл) фенола в сточной воде.
(Уравнение реакции генерации брома – 0,5 балла. Уравнение реакции
взаимодействия фенола с бромом – 1 балл. Определение содержания фенола в
сточной воде – 2,5 балла. Итого 4 балла).
4. Через раствор соли органической кислоты в течение 2 ч пропускали ток 0,5 А. В
результате электролиза на катоде выделился металл массой 3,865 г, а на аноде –
этан и оксид углерода(IV). Какую соль подвергли электролизу? (Уравнение реакции
на аноде – 1 балл. Соль какого металла подвергли электролизу – 2 балла. Соль
какой кислоты подвергли электролизу – 2 балла. Итого – 5 баллов).
5. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит
5,61 г КОН. (Определение молярной концентрации ионов водорода – 1 балл.
Написание уравнения Нернста – 1 балл. Вычисление потенциала водородного
электрода – 1 балл. Итого – 3 балла).
6. Два юных химика получили задание – проверить полноту осаждения хлорида
серебра. Были выданы образцы, представляющие собой раствор с осадком
хлорида серебра, а также раствор соляной кислоты. Первый юный химик решил,
что осаждение полное, второй – что необходимо еще добавить соляной кислоты к
раствору над осадком. В чем причина расхождения мнений? Образцы для
исследования готовили одинаково, заливая свежеполученный и тщательно
промытый в темноте осадок хлорида серебра дистиллированной водой.
(Объяснение результатов анализа первого химика – 2,5 балла. Объяснение
результатов анализа второго химика – 2,5 балла. Итого – 5 баллов).
7. Какой объем хлороводородной кислоты массовой концентрации 34,18% (плотность
1,17г/мл) потребуется для осаждения серебра в виде хлорида серебра из 2,0 г
сплава, содержащего 22% серебра, при использовании полуторного количества
осадителя? (Определение массы серебра в сплаве – 0,5 балла. Определение
объема хлороводородной кислоты – 1 балл. Определение полуторного объема
хлороводородной кислоты – 0,5 балла. Итого – 2 балла).
8. Из навески каменного угля массой 2,6248 г после соответствующей обработки
получили 0,3248 г сульфата бария. Вычислите массовую долю (%) серы в каменном
угле. Пересчитайте массовую долю серы на сухое вещество, если содержание
влаги составило 2,58%. (Определение массы серы – 0,5 баллов. Определение
массовой доли серы в каменном угле – 0, 5 баллов. Определение массовой доли
серы в пересчете на сухое вещество – 2 балла. Итого – 3 балла).
9. Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (плотность 1,16
г/мл) потребуется для приготовления 120 мл 0,45 М раствора карбоната натрия?
(Определение количества вещества карбоната натрия в приготовленном растворе
– 0,5 балла. Определение объема раствора карбоната натрия – 2 балла. Итого – 2,5
балла).
10. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,6000 г растворили в мерной колбе
емкостью 100,0 мл. На титрование (прибавление строго стехиометрического
количества) 20,00 мл полученного раствора щавелевой кислоты израсходовано
18,34 мл гидроксида натрия. Титрование вели в присутствии фенолфталеина.
Определите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия. (Уравнение
реакции – 1 балл. Вычисление молярной концентрации щавелевой кислоты – 2
балла. Определение молярной концентрации раствора гидроксида натрия – 2
балла. Итого – 5 баллов).
11. На реакцию смеси, состоящую из карбонатов натрия и калия, массой 0,4000 г
израсходовали 22,00 мл 0,3000 М раствора хлороводородной кислоты. Титрование
проводили в присутствии метилового оранжевого. Вычислить массовую долю (%)
карбоната натрия. (Уравнение реакции – 1 балл. Вычисление количества вещества
HCl – 0,5 балла. Вычисление массовой доли карбоната натрия – 2,5 балла. Итого – 4
балла).
12. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком концентрированного
раствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,0720 М
хлороводородной кислоты, избыток кислоты оттитровали в присутствии
метилового оранжевого 25,40 мл 0,1030 М раствором гидроксида натрия.
Вычислите массовую долю (%) аммиака в образце. (Уравнения реакций – по 0,5
балла. Вычисление количества вещества HCl – 0,5 балла. Вычисление количества
вещества гидроксида натрия – 0,5 балла. Вычисление массовой доли аммиака – 2,5
балла. Итого – 5 баллов).
13. Навеску соли аммония массой 1,2899 г растворили в мерной колбе емкостью 250,0
мл. К 25,00 мл полученного раствора прибавили раствор формальдегида. На
титрование выделившейся кислоты израсходовали 24,22 мл 0,09909 М раствора
гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) азота в образце. (Уравнения
реакций – по 0,5 балла. Вычисление количества вещества гидроксида натрия – 0,5
балла. Вычисление массовой доли азота – 3,5 балла. Итого – 5 баллов).
14. Навеску образца массой 0,1000 г, содержащего 99,98% железа, растворили в 1 М
растворе серной кислоты без доступа воздуха и прибавили 0,02000 М раствор
перманганата калия до появления бледно-розовой окраски. Какой объем
перманганата калия израсходован? Напишите уравнения реакций, укажите
восстановитель и окислитель. (Уравнения реакций – по 0,5 балла. Объяснение
появления бледно-розовой окраски – 1 балл. Определение объема перманганата
калия – 2 балла. Итого – 4 балла).
15. Навеску технического хлорида железа(III) массой 4,2083 г растворили в мерной
колбе объемом 250,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили иодид калия
и кислоту и к выделившемуся иоду добавили строго стехиометрическое
количество тиосульфата натрия (22,10 мл 0,09230 М). Титрование проводили в
присутствие крахмала. Вычислите массовую долю (%) хлорида железа(III) в
образце. Напишите уравнения реакций, укажите восстановитель и окислитель.
(Уравнения реакций – по 1 баллу. Вычисление количества вещества тиосульфата
натрия – 0,5 балла. Вычисление массовой доли хлорида железа(III) – 2,5 балла.
Итого – 5 баллов).