Компетентностные задачи по теме «Неметаллы

Всероссийский дистанционный конкурс «Школьный задачник»
Мочалова Лидия Сосипатровна, учитель химии и биологии
Синеутесовский филиал МБОУ «Спасская СОШ»
Номинация : задания, стимулирующие познавательный интерес
Традиционный задачник
Название разработки: Компетентностные задачи
Образовательная область: химия, биология, экология.
Тема «Неметаллы» . Классы : 8-11.
Среда, в которой выполнены задания: редактор Word
Полнотекстовые версии всех задач
(задания, ключи к оценке ответов, ответы, методические рекомендации, литература
представлены для каждой задачи)
Текст задания 1
«Желто-зеленый газ»
Простое вещество этого элемента было предложено в качестве пищевой добавки Е
925. Эта добавка предотвращает пенообразование (антифламинг) и помогает
достичь однородной смеси продукта. Однако вещество не прошло тестирования и
испытания и запрещено для использования.
Задача 1. Определите это вещество, если известно, что:
1. 1. Это удушливый токсичный газ желто-зеленого цвета; при попадании в
легкие вызывает ожог легочной ткани и удушье;
1. 2. Этот газ применили немцы против французов как первое химическое
оружие в I мировой войне: немецкие самолеты сбросили его на окопы
французов, вызвав тем самым массовое смертельное отравление; когда
была эта война? Какое изобретение было сделано в результате применения
химического оружия?
1. 3. Этот газ применяют для обеззараживания водопроводной воды, так как
он угнетает ферментные системы болезнетворных микроорганизмов.
Задача 2. Дополните уравнение реакции, в результате которого получается этот
газ,
расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите
окислитель и восстановитель :
HCl + MnO2 = MnCl2 + H2O + …
Задача 3. Некоторые органические вещества в соединении с этим элементом
являются эффективными средствами борьбы с вредителями сельскохозяйственных
культур (называются пестицидами). Посмотрите в энциклопедиях, Интернете
характеристику пестицидов и рассудите: опасно или безопасно для окружающей
среды их применение?
Ключ к оценке ответов:
Задача 1.
0 баллов – отсутствие ответов на вопросы;
1 балл – за односложный ответ на вопрос 1.1 и 1 балл – за односложный ответ на
вопрос 1.3.
-22 балла – за односложный ответ на вопрос 1.2.
3 балла – полный ответ на вопрос 1.2
Задача 2
0 баллов – отсутствие ответов на вопросы;
1балл – определено неизвестное вещество и написана его формула в уравнение;
2 балла – записано уравнение электронного баланса, определен окислитель
восстановитель;
3 балла – расставлены коэффициенты.
Задача 3.
0 баллов – отсутствие ответов на вопросы;
1 балл – дано определение пестицидов;
2 балла – дан односложный ответ (да, нет );
3 балла – дан полный ответ с привлечением экологических знаний.
Всего можно набрать 9 баллов
и
Правильные ответы к заданиям:
1.1. Этот газ – хлор (Cl2)
1.2. Газ хлор; так как его молярная масса в 2,5 раза больше молярной массы воздуха,
этот газ «долетел» до земли, практически не рассеиваясь, в большой концентрации,
несовместимой с жизнью людей. Первая мировая война была в 1914- 1918г. Русский
химик Н.Д.Зелинский изобрел противогаз в 1916 г, тем самым спас жизни многих
солдат.
2. 4HCl + MnO2 = MnCl2 +2 H2O + Cl2
2Cl- -2 e  Cl20
Mn+4 + 2e Mn+2
Cl- - восстановитель; Mn+4 – окислитель
3. Пестициды – это ядохимикаты против насекомых, грызунов, грибков.
Использование пестицидов отрицательно влияет на экосистемы любого уровня и
на здоровье человека, поэтому следует применять их строго по назначению в
минимальных количествах там, где нет возможности заменить химические средства
защиты биологическими.
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для школьной олимпиады учащихся 9-11
классов по химии; на уроках химии в 9 классе по т «Галогены», в 10 классе по т.
«Ароматические углеводороды», в 11 классе по т «Неметаллы», на уроках биологии
в 11 классе по т «Последствия хозяйственной деятельности человека для
окружающей среды». Данное задание позволяет выявлять базовые учебные
компетенции учащихся в области химии, биологии, истории и позволяет их
развивать.
Литература :
1. Адам А.М, О.Д.Лукашевич. Глоссарий по экологии. Томск , 2008, с 173.
2. http://ru.wikipedia.org/wiki/ Все о хлоре.
-3Текст задания 2.
«Галогениды»
Галогенидами называют соли галогенов (от греческого «галос» - соль). Среди
них наиболее важной для человека является хлорид натрия (поваренная соль,
каменная соль, NaCl). Она известна человеку с незапамятных времен: на это
указывает сходство ее названий у различных народов (лат- sal, франц.- sel, нем .salz). Издревле люди использовали соль как приправу к пище, а также в
жертвоприношениях, что придавало ей мистический смысл. Например, на Руси
дорогих гостей встречали хлебом и солью, а рассыпать соль считается плохой
приметой.
Задача 1. Какой смысл несет пословица «Не солоно хлебавши»?
Задача 2. Сколько соли нужно съесть и за какое время, согласно пословице «Чтобы
узнать человека, с ним нужно пуд соли съесть»?
Задача 3. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет
10-15 г, в странах с жарким климатом она возрастает до 25-30 г. Объясните, почему
потребность соли возрастает?
Задача 4. Кто такие галофиты? Назовите хотя бы одного галофита и поясните,
почему они не гибнут в таких условиях?
Задача 5.
Одна из солей галогенов – кристаллогидрат по названию бишофит была
обнаружена в Германии в соленосных отложениях Карлом Бишофитом (названа в
его честь). Как выяснилось позднее, нефтяники, обмывая руки водой из подземных
скважин, содержащих раствор бишофита, излечивали болезни суставов рук. Теперь
раствор бишофита используют в санаториях для лечения суставных заболеваний.
Определите молекулярную формулу бишофита, если известно, что эта соль – 6-ти
водный кристаллогидрат галогенида магния; массовая доля галогена в ней
составляет 35%.
Задача 6.
Петр I для проведения рождественского фейерверка пригласил голландских
пиротехников, но из-за морозов фейерверк чуть не был сорван. Докажите
правдивость этого исторического случая, если вспышки петард были обусловлены
распадом бертолетовой соли 2KClO3 = 2KCl + 3O2 +Q . Определите, насколько
быстрее горела петарда в Голландии при 10 градусах тепла, чем в России при 30
градусах мороза, если температурный коэффициент реакции равен 3?
-4Ключ к оценке ответов:
Задача 1.
Задача 2.
0 баллов – отсутствие ответа на 0 баллов – отсутствие ответа на
вопрос;
вопросы;
1 балл – однозначный ответ;
1 балл – дан ответ на первый вопрос;
2 балла – полный ответ.
2 балла – дан полный ответ
Задача 3
Задача 4
0 баллов – отсутствие ответов на 0 баллов – отсутствие ответов на
вопросы;
вопросы;
1 балл – дан однозначный ответ;
1 балл – дан однозначный ответ;
2 балла – дан полный ответ
2 балла – дан полный ответ
Задача 5
0 баллов – отсутствие ответов на
вопросы;
1 балл –составлена логическая цепочка
решения;
4 балла –правильно выполнены
вычисления и определена формула
Всего можно получить 15 баллов.
Задача 6
0 баллов – отсутствие ответов на
вопросы;
1 балл –составлена логическая цепочка
решения;
3 балла – правильно применена
формула и получен ответ
Правильные ответы и решения:
1. На Руси на княжеских пирах пища была не соленой, солонка стояла возле
знатных гостей, а те, что попроще, сидели вдали и на их части стола соли не
полагалось. Так и уходили с пира, отведав несоленой пищи.
2. Пуд – это 16 кг. При суточной норме 10 г/человека считаем: 16000г: 20 =800
дней. 800дней:368 дней = 2 года. Ответ : человека можно узнать за 2 года.
3. Это объясняется тем, что хлорид натрия интенсивно выводится из организма
с потом и для восстановления утраченной соли ее следует вводить в больших
дозах
4. Галофиты – это растения, способные расти на засоленных почвах («галос»соль, «филео» - люблю); это растения солерос, солянка, сведа, тамарикс.
Механизм их выживания в соленых почвах формировался в процессе долгой
эволюции и заключается в том, что они стали способны накапливать соли в
тканях. Следовательно, концентрация соли в растении больше, чем в
почвенном растворе и начинает действовать механизм осмоса: вода поступает
из менее соленой среды в более соленую. В течение сезона лишняя соль у
многих галофитов выступает на листьях, смывается дождями.
5. Формула бишофита – MgCl26H2O
Составляем формулу в общем виде: MgГ26H2O.
Мr( Mg=24), Mr(6 H2O = 6 18=108). 24+108 = 132.
132 -------- 65%
X -----------35%
хлор
X = (13235) / 65 = 1 Г2 =71 Г = 35,5, следовательно, это галоген
-5-
6. Дано:
T1 0 = +100C
T2 0 = - 300C
Y=3
Решение
V= Vнач  YT2-T1/10
= Vнач 3-4 = Vнач/ 81
V =?
Ответ: в России горение петарды будет замедлено в 81 раз по сравнению с
Голландией.
Методические рекомендации к заданию.
Задачи 1-4 могут быть предложены для командного тура решения
компетентностных задач учащимися 8-9 классов во внеклассной работе, а задачи 5-6
для школьной олимпиады по химии учащихся 11 класса. Все задачи могут
использоваться для проведения внеклассной работы по химии. Задания направлены
на выявление и развитие базовых учебных компетенций учащихся в области
химии, биологии и достижения метапредметных результатов.
Литература :
1. Авдеев Я.Г, Савиткин Н.Н, Толкачева Т.К. Каменная соль в истории
человечества/ Химия в школе, 4,2011, с 75-77.
2. Двуличанская Н.Н. О повышении мотивации изучения химии/ Химия в
школе, 7, 2011,с39.
3. http://ru.wikipedia.org/wiki/Все о хлоре
Текст задания 3
«Вместо философского камня»
Немецкий алхимик из Гамбурга Х. Бранд занимался опытами по получению
философского камня, который мог бы превратить железо, медь и прочие металлы в
золото. В 1669 г при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи он открыл
некое вещество, светящееся в темноте голубоватым светом. Он не знал, что это за
вещество, но сообразил за деньги показывать его свечение состоятельным
горожанам и даже продавать крупицы «холодного огня».
Задача 1.
Определите, какое вещество открыл Бранд, если известно, что это – одна из
аллотропных модификаций элемента, имеющего в составе ядра 15 протонов и
характеризуется свойствами: мягкий, плавится при t0 =440C, летучий, ядовитый,
воспламеняется на воздухе.
Задача 2.
Объясните с химической точки зрения описываемые события:
По воспоминаниям академика С.И.Вольфковича, это вещество он получал в 1920 г в
электрической печи в Московском университете на Моховой улице. Так как оно
изучалось впервые, свойств его не знали и технику безопасности не соблюдали.
-6Одежды ученого и даже ботинки пропитались этим веществом, и когда поздно
вечером он шел пешком домой, одежда его светилась, а из-под ботинок высекались
искры, но он не знал этого. По Москве поползли слухи о «светящемся монахе»
Задача 3.
Объясните с химической точки зрения описываемые события.
В 1867 г от ожогов скончалась итальянская герцогиня Матильда, которая случайно
наступила на спичку, головка которой содержала это вещество в смеси с
бертолетовой солью. Платье герцогини было мгновенно охвачено пламенем.
В 1906 г международное сообщество запретило выпуск спичек с этим веществом.
Ключ к оценке ответов
Задача 1
0 баллов – нет ответа
1 балл – правильный
ответ
Задача 2
0 баллов – нет ответа
1 балл – односложный
ответ;
2 балла – полный ответ
Всего можно набрать 5 баллов.
Задача 3
0 баллов – нет ответа
1 балл – односложный
ответ;
2 балла – полный ответ
Правильные ответы к заданиям:
1.Вещество, которое открыл Бранд – белый фосфор (Р4)
2.В темноте белый фосфор светится; оттого, что постоянно присутствующий над
ним его пар окисляется кислородом воздуха с выделением света, а так как одежда
Вольфковича была
пропитана белым фосфором, то горожане наблюдали
светящегося человека.
3.Спички из белого фосфора воспламенялись при малейшем трении, поэтому они
были причиной пожаров и несчастных случаев; к тому же ядовитость белого
фосфора приводила к отравлению детей, которые случайно брали спичку в рот. Все
это послужило основанием для запрета спичек на основе белого фосфора.
Методические рекомендации к заданиям.
Данное задание может быть предложено для компетентностной олимпиады
учащихся 9-11 классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Фосфор», в 11 классе
по теме «Неметаллы», для проведения внеклассной работы по предмету. Данное
задание позволяет выявлять базовые учебные компетенции в области химии,
позволяет развивать представления о истории развития науки.
Литература:
1. Познавательные и курьезные случаи из истории химии. Как академик
С.И.Вольфкович однажды стал «светящимся монахом» /Химия в
школе,4,1998, с 13.
2. Рич.В. Охота за элементами. М, Химия, 1982, с 54.
3. Родыгина И.В, Родыгин М.Ю. Химия в знакомых предметах: спички /Химия в
школе,1,2003, с 66-67.
4. http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/konsp/ Вакуленко Е.Н. Урок химии в 9
кл «Фосфор».
-7Текст задания 4.
«Кислота древнего океана на территории Сибири»
В глинистых сланцах Синего Утеса (Томская область, Томский район) встречаются
останки древних морских двустворчатых моллюсков. Однако самих раковин на них
нет: вещество раковин было растворено некой кислотой, которой стало много в
древнем океане. Сейчас эта кислота образуется в Черном море на глубине 200 м.
Задача 1.
Определите, о какой кислоте идет речь, если она образуется при растворении в воде
бесцветного ядовитого газа с резким неприятным запахом тухлых яиц?
Задача 2.
Как вы думаете, почему этот газ скапливается на дне Черного моря, если условием
его образования в природе является гниение и распад белковых веществ?
Задача 3. Может ли скопление этого газа иметь экологические последствия?
Задача 4. Напишите уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с веществом
раковин моллюсков (карбонат кальция)
Задача 5. Девятиклассник Артем, получив в лаборатории этот газ взаимодействием
соляной кислоты с сульфидом железа (II), нечаянно вдохнул его. Через некоторое
время у него начались головные боли, головокружение и тошнота. Что произошло с
Артемом? Объясните происшедшее, напишите уравнения химических реакций
получения газа и его взаимодействия с кровью.
Ключ к оценке ответов.
Задача 1
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ.
Задача 2
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный односложный
ответ; 2 балла – полный ответ.
Задача 3
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный односложный
ответ; 2 балла – полный ответ.
Задача 4
0 баллов – нет ответа; 2 балла – полный ответ.
Задача 5
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – написано одно уравнение реакции и дано
пояснение; 3 балла – написаны два уравнения реакции и
дано пояснение.
Всего можно набрать 10 баллов:
Правильные ответы к заданиям.
1.Газ сероводород (H2S) и сероводородная кислота.
2.На дне Черного моря в связи с деятельностью человека накапливаются
органические белковые остатки, содержащие серу в аминокислотах. Они служат
-8источником превращения серы в сероводород (гнилостные бактерии превращают
серу белков в сероводород). Далее живые организмы, попадая в зону сероводорода,
гибнут, так как этот газ сильно ядовит. Погибшие организмы опять служат
источником сероводорода.
3.Скопление этого газа может привести к взрывному сгоранию сероводорода, что
явится экологической катастрофой для региона.
4. H2S + CaCO3 = CaS + H2O + CO2
5.
Газ сероводород сильно ядовит. Он соединяется с гемоглобином крови,
разрушая его.
Получение сероводорода:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Артем вдохнул этот газ.
Взаимодействие сероводорода с кровью (гемоглобином):
H2S + Fe2+ = FeS+ H+ (ион железа, входящий в состав гемоглобина крови,
соединяется с сероводородом, выпадает в виде черного осадка: гемоглобин
перестает выполнять функцию переноса кислорода).
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры во внеурочное время
учащихся 8-9 класса и на уроках химии в 9 классе по теме «Сера», для проведения
внеклассной работы по предмету. Данное задание позволяет выявить базовые
учебные компетенции в области химии и биологии.
Литература
1. Болгова И.В.,Шапошникова И.А.,Фандо Р.А. Таблица Менделеева в живых
организмах/Биология, 2008, №5, с 16.
Текст задания 5.
«Первый инсектицид»
Это простое вещество входит в состав лекарств, в том числе антибиотиков, которые
способны подавлять активность микробов. В мелкодисперсном состоянии это
вещество является основой мазей для лечения грибковых заболеваний кожи, от
присутствия этого вещества мази имеют желтый оттенок.
Задача 1. Определите, что это за вещество по признакам:
хрупкое вещество желтого цвета, легко измельчается в порошок, нерастворимо в
воде, легкоплавкое (t0плавл = 1120С), имеет краткую электронную формулу …3s23p4.
Задача 2. Это вещество в смеси с порошками металлов: алюминием, магнием,
цинком применяется для изготовления бенгальских огней. На чем основано это
применение?
Напишите уравнения происходящих химических реакций.
Задача 3.
3.1. С какой целью это вещество сжигают весной возле садовых кустарников?
3.2. Где еще используется получившийся газ?
3.3. Напишите уравнением реакции горения вещества.
Задача 4.
4.1. Какие экологические проблемы связаны с продуктом горения этого вещества?
-9Известно, что от его действия под угрозой полного разрушения находятся более 50
тыс.скульптур «города Будд» под Юньанем в Китае.
4.2. Как экологи называют это явление?
4.3. Почему западноевропейские страны в 1994 г. подписали международное
соглашение, по которому они обязаны сократить выбросы этого газа?
Ответ поясните уравнением реакции.
Ключ к оценке ответов
Задача 1 0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ.
Задача 2 0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный односложный ответ;
2 балла – полный ответ с приведением уравнения реакции.
Задача 3
3.1. 0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ
3.2. 0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ.
3.3. 0 баллов – нет ответа; 2 балла – полный ответ
Задача 4
4.1. 0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ
4.2. 0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ
4.3. 0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ; 3 балла –
полный ответ с уравнениями реакций.
Всего можно получить 12 баллов.
Правильные ответы на задание.
1. Это вещество – сера (S)
2. При нагревании порошка серы с порошками металлов происходит
ослепительная вспышка: 2 Al + 3S = Al2S3 + Q
10
3. S + O2 = SO2 .Получившийся сернистый газ убивает насекомых-вредителей,
его используют в качестве консервирующего средства (Е 220) при
производстве из свежих фруктов сиропов и сухофруктов, вин, а также для
уничтожения плесневых грибков в сырых помещениях, подвалах, погребах.
4. SO2
является продуктом сгорания
серосодержащих веществ
(металлургические и другие производства). По химической природе он
является кислотным оксидом, поэтому, взаимодействуя с влагой воздуха, он
образует кислоты: сернистую (H2SO3) и серную (H2SO4):
SO2 + H2O = H2SO3 2SO2 + O2 =2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4
Эти кислоты образуют «кислотные осадки», которые отрицательно влияют на
растительность, а также растворяют карбонатные породы:
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2+ H2O
Поэтому выбросы сернистого газа в атмосферу регламентированы.
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Сера», на уроках биологии в 11
классе по теме «Влияние деятельности человека на окружающую среду».Данное
задание позволяет выявлять базовые учебные компетенции в области химии и
экологии.
-10Литература :
1. Новошинский И.И.,Новошинская Н.С. Химия.9 класс.М, Русское
слово,2009,с100-102.
2. Панькова С.В. Из опыта формирования химической компетенции /Химия в
школе,4,2009,31.
Текст задания 6.
«Элемент мысли»
Этот химический элемент относится к биоэлементам: кости, зубы, панцири, когти,
иглы, шипы у большинства животных в основном состоят из его кальциевых солей,
различные его производные
содержатся также в крови, мышечных и
соединительных тканях. Особенно много этого биоэлемента в нервных и мозговых
клетках человека, поэтому известный геохимик А.Е.Ферсман назвал его «элементом
мысли» При его недостатке в организмах животных и человека развивается
остеопороз и другие заболевания костей. Если нарушен его баланс, то организм для
своего «выживания» вынужден брать кальций из «костного запаса» - зубов, ногтей,
крупных суставов.
Задача 1. Назовите этот элемент, если он имеет аллотропные состояния: белый,
красный, черный, желтый, металлический.
11
Задача 2. Реакция окисления белой модификации элемента называется
хемилюминесценцией (свечение в результате химической реакции). Напишите это
уравнение реакции.
Задача 3.
Прочтите текст, составьте по нему цепочку превращений и
соответствующих
цепочке превращений уравнений реакций для
красной
модификации элемента:
…красная модификация элемента при хранении на воздухе в присутствии
влаги окисляется, образуя гигроскопичный оксид, который поглощает воду
«отмокает», превращаясь в вязкую трехосновную кислоту, вследствие чего этот
элемент хранят в герметичной таре.
Задача 4. При попадании в водоемы избытка минеральных удобрений на основе
этого элемента наблюдается активный рост водорослей, сопровождающийся
гибелью гидробионтов. Это явление экологи назвали эвтрофикацией водоемов.
Объясните причину гибели водных обитателей в результате эвтрофикации.
Ключ к оценке ответов
Задача 1
Задача 2
Задача 3
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ.
0 баллов – нет ответа;
1 балл – полный ответ с приведением уравнения реакции.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильная запись одного
уравнения реакции; 2 балла – правильная запись двух уравнений
реакций
Задача 4
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный односложный ответ
3 балла – правильный развернутый ответ
Всего можно получить 7 баллов
Ответы :
1. Это фосфор (Р)
2. 4P + 5O2 = 2P2O5
3. P P2O5 H3PO4
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O =2 H3PO4
4. Эвтрофикация - повышение биологической продуктивности водоема в
результате обогащения его питательными веществами, поступающими в
результате человеческой деятельности. Это явление происходит при
попадании в водоемы фосфорных удобрений. Во время массового отмирания
водорослей на дне водоема в больших количествах отлагаются разлагающиеся
остатки, на окисление которых затрачивается большое количество кислорода.
Дефицит кислорода часто приводит к заморам рыбы и других гидробионтов.
5.
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Фосфор», на уроках биологии в 11
классе по теме «Влияние деятельности человека на окружающую среду». Данное
задание позволяет выявлять базовые учебные компетенции в области химии и
экологии.
Литература:
1. Адам А.М, О.Д.Лукашевич. Глоссарий по экологии. Томск ,2008,с237.
2. Файрушина С.М. Формирование экологических знаний при изучении фосфора
и его соединений / Химия в школе,6 2010, с34-38
Текст задания 7
«Тайна морской капусты»
Этот химический элемент французский химик Б.Куртуа открыл в 1811 г. с помощью
своего кота. Кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки,
стоящие около лабораторного стола. В одной бутылке Куртуа приготовил для
опыта суспензию золы морских водорослей в этаноле, а в другой находилась
концентрированная серная кислота. Бутылки разбились, и жидкости смешались. С
пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на
окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристалликов с
металлическим блеском.
Куртуа опубликовал свои наблюдения, но природу выделенного им вещества не
установил. Это сделал другой французский химик Гей-Люссак в 1813 г и дал ему
имя.
-12Задача 1. Какой элемент открыл Куртуа, если с 1865 г русский хирург Пирогов стал
обрабатывать раны спиртовым раствором этого элемента и этот антисептический
препарат есть в каждой аптечке?
Задача 2. Явление, которое наблюдал Куртуа, можно записать химическим
уравнением реакции.
Вам представлена неполная запись уравнения. Дополните ее и уравняйте методом
электронного баланса:
NaJ + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O + …
Задача 3. Недостаток этого элемента в организме приводит к заболеванию
щитовидной железы, возникает болезнь – эндемический зоб, которая поражает
многие системы организма: нарушается обмен веществ, замедляется рост, может
развиться глухота, кретинизм (умственная отсталость). Почему эта болезнь больше
распространена в горных районах и в местах, сильно удаленных от моря?
13
Задача 4. Обычная электролампа имеет вольфрамовую нить, которая при
температуре 1700-25000С увеличивает испарение вольфрама, и нить быстро
перегорает. Ученые создали более долговечную лампу из кварцевого стекла,
уменьшили ее размеры и ввели в нее элемент, открытый Куртуа (Х). Такая лампа
может работать сотни часов при температуре нити накаливания 27000С. Составьте
уравнения происходящих реакций по описанию:
… испарившийся с нити вольфрам на стенках колбы реагирует с Х, образуя
соль вольфрама. Соль испаряется со стенок и попадает на раскаленную нить, где
разлагается на вольфрам и свободный Х.Таким образом, вольфрам возвращается
на нить, а Х снова может вступать в соединение (транспортная реакция).
Ключ к оценке ответов
Задача 1
Задача 2
Задача 3
Задача 4
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильный ответ.
0 баллов – нет ответа;
1 балл- приведена правильная запись уравнения реакции;
3 балла- составлены уравнения электронного баланса и расставлены
коэффициенты.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ; 2 балла –
развернутый ответ.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильная запись одного
уравнения реакции;
2 балла – правильная запись двух уравнений реакций.
Всего можно получить 9 баллов
Ответы
1. Куртуа открыл йод (J2)
-132. 2NaJ + 2H2SO4  Na2SO4 + SO2 +2H2O +J2
2J- - 2 e = J2 0
S+6 + 2e = S+4
3.Йод – редкий элемент земной коры, в морях его содержание больше
4. W + J2 =WJ2 ; WJ2 = W + J2 .
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Галогены», на уроках биологии в
8 классе по теме «Железы внутренней секреции», для проведения внеклассной
работы. Данное задание позволяет выявлять базовые учебные компетенции в
области химии и биологии.
Литература :
1.Игнатьева С.Ю. Следствие ведут …химики. / Химия в школе,10,2010,с 72.
2. Панькова С.В. Из опыта формирования химической компетенции./Химия в
школе,4,2009,с 30-31
3. Петунин О.В. Интегрированные задачи как средство активизации
познавательной самостоятельности ./Химия в школе,10,2008, с 44
4. Познавательные и курьезные случаи из истории химии. Йод и кот. /Химия в
школе,3,1998, с 63.
Текст задания 8
«Смертоносный газ»
История выделения этого элемента в свободном состоянии затянулась на 100 лет и
сопровождалась трагедиями: 19 химиков отравились и умерли, многие остались
инвалидами. Только в 1886 г французскому химику Анри Муассану удалось
получить несколько пузырьков этого газа в чистом виде. Решение этой сложнейшей
и опаснейшей задачи не прошло для ученого бесследно: произошел взрыв, при этом
химик лишился одного глаза.
За получение этого газа Муассан был награжден Нобелевской премией.
Задача 1. Узнайте элемент по описанию и напишите его электронную формулу:
Этот элемент – самый химически активный неметалл. Он взаимодействует
практически со всеми веществами, с которыми соприкасается, причем во многих
случаях с воспламенением и взрывом, имеет краткую электронную формулу: …2p 5.
Задача 2.
В 50-90 гг. XX века ученые стали использовать соединения этого элемента с
углеводородами как хладоагенты в холодильниках и наполнители аэрозольных
упаковок. Общее название этих веществ – фреоны. Докажите рассуждениями их
опасность или безопасность для окружающей среды по характеристике фреонов:
 фреоны негорючи, химически инертны, взрывобезопасны, разрушают
озон, попадая в стратосферу.
-14Задача 3. Определите молекулярную формулу фреона – 12 по следующим данным:
W (С) = 10% .
w (Cl) = 59% , w (F)=31% , относительная молекулярная
масса вещества равна 121.
Ключ к оценке ответов
Задача 1
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение элемента по описанию;
2 балла – определен элемент и написана электронная формула.
Задача 2 0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
Задача 3
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильная запись схемы решения
задачи; 2 балла –задача решена, дан ответ
Всего можно получить 6 баллов
Ответы :
1. Это газ фтор (F2)
2. Фреоны, поднимаясь в верхние слои атмосферы, разрушают озон, что привело
к разрушению его слоя (так называемые «озоновые дыры»). Это ведет к
проникновению опасного ультрафиолетового излучения, поражающего кожу,
зрение человека. Экологи выступают за прекращение выпуска аэрозольных
баллончиков: лаков, дезодорантов, распылителей.
3. Решение задачи:
Масса С = (12110% ) / 100% = 12 г (это 1 атом С)
Масса Cl = (121 59%)/ 100% = 71 г (это 2 атома Cl)
Масса F = (121  31%) / 100% = 38 г (это 2 атома F)
Следовательно, молекулярная формула фреона – 12 : CCl2F2
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Галогены», для проведения
внеклассной работы. Данное задание позволяет выявлять базовые учебные
компетенции в области химии и экологии.
Литература:
1. Адам А.М, О.Д.Лукашевич. Глоссарий по экологии. Томск ,2008.с228.
2. Красицкий В.А. О химиках и химии: цена открытий и прогресса. /Химия в
школе, 3,2011,с 75
3. Новошинский И.И.,Новошинская Н.С. Химия.9 класс.М, Русское слово,2009,с
76.
Текст задания 9
«Единственная жидкость среди неметаллов»
-15В 1824 г. молодому немецкому химику Юстусу Либиху прислали с какой-то
фабрики на анализ склянку сильно пахнущей коричневой жидкости. Жидкость
напоминала Либиху отчасти йод, отчасти хлор, и, сообщив заказчикам, что в их
бутыли находится хлорид йода, он задвинул ее на самую дальнюю полку своей
лаборатории. И тем самым упустил возможность открыть новый элемент.
Задача 1. Антуан Жером Балар, открывший этот элемент в 1825 г., решал, как его
назвать. Другие представители этого семейства - хлор и йод - назывались по цвету;
логично было назвать новый родственный элемент по тому же признаку. Однако
комиссия выбрала другой признак – запах. Действительно, запах у нового вещества
оказался своеобразным и название элемента на русский язык переводится как
«зловонный». Какой это элемент?
Задача 2. Известно, что бром и йод ядовиты. Почему же невропатолог может
посоветовать принимать бром, а эндокринолог заявить, что вам не хватает йода?
Задача 3. В фотографии широко применяется серебряная соль этого элемента; она
входит в состав светочувствительного слоя фото- и кинопленки. Под действием
света эта соль разлагается на два простых вещества. Черное изображение на
проявленной пленке образовано мельчайшими частицами выделившегося металла.
Образующийся галоген поглощается желатиновым слоем, которым покрыта пленка.
Составьте формулу этой соли и уравнение реакции её разложения под действием
света.
Ключ к оценке ответов
Задача 1
Задача 2
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение элемента по описанию.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
Задача 3
0 баллов – нет ответа; 1 балл – правильная запись формулы соли ;
2 балла – правильно записана реакция разложения соли.
Всего можно получить 6 баллов
Ответы :
1. Это галоген бром (Br2)
2. Ядовиты простые вещества (Br2 и J2), а лекарства содержат соединения этих
элементов, например, под бытовым названием «бром» скрывается
выписываемый врачом бромид калия (KBr) – противосудорожное и
успокаивающее средство, а в медицине используют 5% раствор йода в
этиловом спирте, как антисептическое и кровоостанавливающее средство;
йодид натрия в небольших количествах добавляют в поваренную соль, чтобы
восполнить дефицит йода в организме.
3. 2AgBr свет 2 Ag + Br2
-16Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Галогены», на уроках биологии в
8,9,10 классах по теме
«Химический состав клетки. Микроэлементы», для
проведения внеклассной работы. Данное задание позволяет выявлять базовые
учебные компетенции в области химии и биологии.
Литература
1. Рич.В. Охота за элементами. М, Химия, 1982, с142-144.
Текст задания 10.
«Названная в честь бога Амон – Ра»
Во время ритуальных обрядов в Древнем Египте поклоняющиеся богу
вдыхали летучую соль – белое вещество, которое позднее в Европе стали
использовать для того, чтобы вывести человека из состояния обморока. В романах
писателей XIX века то и дело попадаются описания сцен, где дамам, лишившимся
чувств от сильного потрясения, дают флакончик с нюхательной солью.
Задача 1. Исходя из текста, рассудите, как называется химический анион,
содержащийся в нюхательной соли?
В состав нюхательной соли входило несколько веществ: карбонат аммония,
нашатырный спирт и летучие ароматические вещества (масла). Объясните
назначение каждого компонента. По возможности подтвердите уравнениями
реакций.
Задача 2. Часто смешивают понятия «нашатырь» и «нашатырный спирт». Это одно
и то же вещество, или все-таки разные вещества?
Задача 3. Почему утечка аммиака создает опасность для экологии региона?
Ключ к оценке ответов
Задача 1
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение аниона по описанию;
2 балла – запись формул карбоната
аммония (1балл) и
нашатырного спирта (1 балл);
2 балла – записаны два уравнения реакции разложения этих веществ
(по 1 баллу);
3 балла –объяснено назначение компонентов.
Всего – 8 баллов.
Задача 2 0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ с приведением двух формул.
Задача 3
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ ; 2 балла –
развернутый ответ.
Всего можно получить 12 баллов
-17Ответы:
1. Ион аммония; «аммоний» буквально – амонова соль, которую получали близ
храма бога Амона в Древнем Египте.
Карбонат аммония и нашатырный спирт разлагаются с выделением аммиака,
вдыхание малого количества аммиака стимулирует работу сердца и нервной
системы, поэтому их дают нюхать при обмороках. Ароматические масла также
способствуют улучшению самочувствия.
(NH4)2CO3 = 2 NH3 + CO2 + H2O ; NH4OH  NH3 + H2O
2. «Нашатырь» - это хлорид аммония (NH4Cl) – применяют при лужении и
пайке, так как он очищает поверхность металла от оксидных пленок; после
обработки нашатырем припой хорошо пристает к металлу. Нашатырный
спирт – это 3-10% разбавленный раствор аммиака, который хранится в
аптечке - (NH4OH)
3. Аммиак – ядовитый газ. При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак
сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются
глаза и дыхательные пути. При хроническом отравлении — расстройство
пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения», на уроках
биологии в 8 классе по теме «Дыхание», для проведения внеклассной работы.
Данное задание позволяет выявлять базовые учебные компетенции в области
химии биологии и экологии.
Литература :
1. Игнатьева С.Ю. Следствие ведут …химики ./Химия в школе,10,2010, с 71
2. Имедеева Т.В. Интеллектуальная игра «Химия и здоровье» /Химия в
школе,5,2007,с 72.
Текст задания 11
«Сухой лед»
Этот оксид неметалла становится твердым при низких температурах; именно он
образует «снеговые шапки» на горах Марса, из него получают искусственный лед и
снег на Земле. При температуре – 78,5 0С он испаряется, не переходя в жидкое
состояние (отсюда его название). При испарении создается низкая температура
(поглощается 590 кДж/кг (140 ккал /кг) теплоты). Это используют для хранения и
охлаждения пищевых продуктов при их транспортировке (например, мороженого).
-18Задача 1.Определите молекулярную формулу «сухого льда» по данным: это
высший оксид элемента с электронной формулой 1s22s22p2;
Задача 2. Прочтите текст и ответьте на вопросы: о каком газе идет речь? Какие
экологичесие проблемы на Земле связаны с этим газом?
….газ Х, из которого почти целиком состоит атмосфера Венеры, второй планеты
Солнечной системы, действует как стекло парника: пропуская свет, не дает
улетучиваться теплу. На планете Земля его используют
в производстве
газированной воды.
Задача 3. Если к куску сухого льда приложить ложку, то можно услышать писк.
Почему ?
Задача 4. В большую открытую емкость поместили свечу и зажгли ее. Свеча горела
нормально. Затем вокруг края сосуда поместили кольцо из ваты и подожгли ее.
Вата загорелась, и через несколько секунд свеча погасла. Объясните, почему
погасло пламя свечи?
Ключ к оценке ответов
Задача 1
Задача 2
Задача 3
Задача 4
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение элемента;
2 балла – запись формулы «сухого льда»
0 баллов – нет ответа;
1 балл – определение газа по описанию ;
2 балла – формулировка экологических проблем .
0 баллов – нет ответа; 3 балла – объяснение явления с физической
точки зрения.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
Всего можно набрать 13 баллов.
Ответы:
1. «Сухой лед » - это углекислый газ, оксид углерода (IV), диоксид углерода,
CO2. Образован элементом углеродом (С).
2. Речь идет об углекислом газе. На Земле в последние десятилетия образуется
углекислого газа все больше в результате сжигания топлива, в результате
получается «Парниковый эффект», сущность которого проявляется в общем
потеплении климата, таянии льдов, наводнениях и нестабильности погоды.
3. Писк происходит от микровибрации ложки при испарении сухого льда.
-194. При горении ваты выделяется углекислый газ; он тяжелее воздуха, а потому
опускается вниз и вытесняет кислород. Без доступа воздуха свечка гореть не
будет.
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Углерод и его соединения», на
уроках биологии в 11 классе по теме «Глобальные экологические проблемы», для
проведения внеклассной работы. Данное задание позволяет выявлять базовые
учебные компетенции в области химии , физики и экологии.
Литература :
1. Бурая И.В. Об использовании творческих интегративных заданий. / Химия в
школе,8,2002, с25.
2. http://ru.wikipedia.org/wiki/ Сухой лед
Текст задания 12
«Алмаз и уголь»
Сейчас известно более трех миллионов веществ, которые содержат этот элемент.
Данный элемент содержится в каждой клетке растений, животных, грибов,
бактерий. Кроме того, он является основной составляющей частью горючих
ископаемых: нефти, природного газа, каменных углей, сланцев и.т.д.
Задача 1. Назовите этот элемент, если в природе распространены аллотропные
модификации его в виде алмаза и графита.
Задача 2. Если нагреть алмаз и графит на воздухе, они будут вести себя одинаково.
А как? Напишите уравнение реакции.
Задача 3. Вам известно, что алмазы – драгоценные камни. Почему же алмазы
применяют для изготовления наконечников инструментов, которые используют для
сверления стали, бурения горных пород, резки стекла, шлифовки драгоценных
камней?
Задача 4. В медицине используют активированный (древесный) уголь в виде
таблеток карболена, а русский химик Н.Д.Зелинский изобрел противогаз на основе
этого угля и спас жизнь тысячам солдат в период Первой мировой войны. Каков
механизм действия активированного угля?
Ключ к оценке ответов
-20Задача 1
Задача 2
Задача 3
Задача 4
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение элемента.
0 баллов – нет ответа;
2 балла - запись уравнения реакции горения алмаза, графита.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
Всего можно набрать 7 баллов.
Ответы:
1. Этот элемент – углерод (С).
2. С + О2 = СО2 + Q.
3. Алмаз по шкале твердости Мооса – самое твердое вещество (твердость равна
10); только для производственных нужд используются не натуральные
алмазы, а искусственные, полученные из графита.
4. Древесный уголь получают сухой перегонкой древесины. В древесном угле
сохраняются все поры и канальцы, которые были в древесине, только
сохраняются смолистые вещества. При обработке его водяным паром
смолистые вещества удаляются, такой уголь называется активированным.
Активированный уголь хорошо поглощает различные газы и растворенные
вещества, его применяют в противогазах для поглощения вредных примесей в
воздухе, а карболен – для
удаления из
пищеварительного тракта
растворенных вредных веществ.
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Углерод и его соединения», для
проведения внеклассной работы. Данное задание позволяет выявлять базовые
учебные компетенции в области химии .
Литература :
1. Новошинский И.И.,Новошинская Н.С. Химия.9 класс.М, Русское слово,2009,с
148-150.
Текст задания 13
«Элемент песка»
-21Чем жестче стебель растения, тем больше в нем этого элемента. Рекордсменами по
его количеству являются хвощи, мхи, злаки, бамбук, пальмы, а также диатомовые
морские водоросли, губки, радиолярии, морские ежи и звезды, перья птиц и шерсть
животных. При отмирании морских организмов на дне океана образуется мощный
слой соединений элемента: кварц, горный хрусталь, аметист, сердолик, агат, яшма.
Задача 1. Назовите этот элемент по следующим данным: название его на русском
языке означает «утес, скала»; это самый распространенный после кислорода элемент
в земной коре (26% по массе); главный элемент в царстве минералов и горных
пород; никогда не встречается в чистом виде.
Задача 2. Этот элемент образует кислородное соединение, составляющее главную
часть песка и глины. Оксид очень твердый, тугоплавкий, единственный из
кислотных оксидов, не взаимодействующих с водой: действительно, реки веками
текут по руслу из песка, не растворяя его. Из него состоит минерал кремнезем, из
которого первобытные люди изготавливали топор. Определите молекулярную
формулу этого оксида по данным: относительная молекулярная масса вещества
равна 60, а массовая доля кислорода составляет 53,3 %.
Ключ к оценке ответов
Задача 1
Задача 2
0 баллов – нет ответа; 2 балла – определение элемента.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение молекулярной формулы
оксида по признакам;
3 балла - определение молекулярной формулы оксида путем
решения задачи.
Всего можно набрать 6 баллов.
Ответы :
1. Этот элемент – кремний (Si)
2. Массовая доля элемента = 100% - 53,3% =46,6%.
Масса кислорода =
(53,3% 60)/100% =32, следовательно 2 атома кислорода;Масса неизвестного
элемента = (46,6%60)/ 100% = 28, это масса 1 атома кремния.
Формула
вещества SiO2
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 9-11
классов и на уроках химии в 9 классе по теме «Кремний и его соединения», для
проведения внеклассной работы. Данное задание позволяет выявлять базовые
учебные компетенции в области химии.
Литература :
-221. Новошинский И.И.,Новошинская Н.С. Химия.9 класс.М, Русское слово,2009,с
159-160.
Текст задания 14.
«Этот элемент – центр, вокруг которого вращается вся химия (Й.Берцелиус)»
Этот элемент в виде простого вещества входит в состав атмосферного воздуха
(21% по объему,23% по массе). Если бы в атмосфере содержалось его менее 15%, то
процесс горения стал бы невозможным. А при концентрации его более 30% первый
удар молнии сжег бы все на Земле – в таких условиях даже сырая древесина горит,
как порох. Увеличение его концентрации во вдыхаемом воздухе приводит к
ускорению процессов обмена веществ в организме, и если это происходит в
течение длительного периода, то организм может погибнуть – «сгореть». Поэтому в
тех случаях, когда атмосферу создают искусственно (например, на космических
кораблях или подводных лодках), стремятся обеспечить содержание в ней этого
простого вещества, соответствующее естественному.
Задача 1.Назовите это простое вещество, потребность в котором у человека
составляет 20 л в час в спокойном состоянии, а при физической нагрузке –
возрастает в несколько раз.
Задача 2. Рыбы не могут жить в кипяченой воде потому, что…
Задача 3. Почему зимой хочется зевать?
Задача 4. В 1785 г. голландский ученый Мартин ванн Марум установил, что воздух
под действием электрического разряда
изменяется, у него появляется
специфический запах. Немецкий химик Христиан Фридрих Шёнбейн назвал такой
воздух греческим словом, означающим «пахучий». О каком веществе идет речь?
Ключ к оценке ответов
Задача 1
Задача 2
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение элемента.
0 баллов – нет ответа;
2 балла - дан верный ответ.
Задача 3
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
Задача 4
0 баллов – нет ответа;
2 балла – верный ответ.
Всего можно набрать 7 баллов.
Ответы :
-231. Это простое вещество – газ кислород (О2)
2. При кипячении воды удаляется растворенный в ней кислород, а , как известно,
рыбы дышат растворенным в воде кислородом.
3. Холодный зимний воздух более разряжен, в нем содержится меньше
кислорода, чем требуется организму для активности. Кровь становится более
густой, кровоток замедляется, увеличивается нагрузка на сердце и сосуды.
Отсюда усталость, головные боли, вызванные спазмами сосудов, и зевота
4. Речь идет об озоне (О3), аллотропной разновидности элемента кислорода
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 8-9 классов
и на уроках химии в 9 классе по теме «Кислород», для проведения внеклассной
работы. Данное задание позволяет выявлять базовые учебные компетенции в
области химии, биологии.
Литература:
1. Игнатьева С.Ю. Следствие ведут…химики /Химия в школе,10,2010, с 71
2. Кендиван О.Д.-С. Химический характер житейских ситуаций: проблемнотворческие задачи / Химия в школе,1,2012, с54
3. Новошинский И.И,Новошинская Н.С. Химия. 9 класс,М, Русское слово,
2009г.,с 96.
Текст задания 15
«Газ голубого цвета»
Этот газ имеет большое
значение для защиты живого на Земле от
ультрафиолетового солнечного излучения. Наибольшая
концентрация его
наблюдается на высоте 25- 30 км. Он поглощает ультрафиолетовое излучение и
ослабляет поток ультрафиолетовых лучей, достигающих поверхности Земли, чем
предотвращает заболеваемость людей раком кожи.
Задача 1. Определите этот газ, если известно, что он в 1,5 раз тяжелее воздуха,
голубой газ с запахом свежести, в жидком состоянии темно-синий, почти черный.
Задача 2. В природе этот газ образуется в воздухе при окислении смолы хвойных
деревьев, при разряде молний из бесцветного газа, образованного элементом
1s22s22p4. Напишите уравнение реакции образования газа голубого цвета .
Задача 3. Почему санатории, базы отдыха располагают в сосновых рощах?
Задача 4. Толщина слоя из этого газа очень мала. Если собрать весь газ,
находящийся в атмосфере, и опустить его до поверхности Земли при обычных
условиях, то получился бы слой толщиной всего 3 мм. Из этого видно, насколько
-24важно сохранить этот защитный слой планеты. Как, по-вашему, следует решать
проблему с фреонами, которые разрушают этот защитный слой? (Фреоны – это
фтор-хлорсодержащие углеводороды, выполняющие роль хладоагентов в
холодильных установках, а также газы, содержащиеся в баллончиках-распылителях:
дезодоранты, лаки, ароматизаторы воздуха).
Ключ к оценке ответов
Задача 1
Задача 2
Задача 3
Задача 4
0 баллов – нет ответа; 1 балл – определение формулы вещества по
описанию;
2 балла – определение формулы вещества по расчетам.
0 баллов – нет ответа; 1 балл- определение элемента по электронной
формуле;
2 балла - дана запись уравнения получения газа голубого цвета..
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
0 баллов – нет ответа; 1 балл – односложный ответ;
2 балла – развернутый ответ.
Всего можно набрать 10 баллов.
Ответы:
1. Это газ озон (О3)
2. 3О2 электрический разряд 2О3
3. Озон образуется при окислении смолы сосен. В небольших количествах он
благоприятно воздействует на организм человека тем, что убивает
болезнетворные бактерии.
4. Использование фреонов – большая экологическая проблема. Необходимо
прекратить использование газовых баллончиков и научиться собирать
фреоны из испорченной холодильной техники, не допуская их утечки.
Методические рекомендации к заданию.
Данное задание может быть предложено для командной игры учащихся 8-9 классов
и на уроках химии в 9 классе по теме «Кислород», для проведения внеклассной
работы. Данное задание позволяет выявлять базовые учебные компетенции в
области химии, биологии, экологии.
Литература:
1. Адам А.М, О.Д.Лукашевич. Глоссарий по экологии.Томск,2008.с228а:
2. Новошинский И.И,Новошинская Н.С. Химия. 9 класс,М, Русское слово,
2009г.,с 98-99