Химия Решение заданий (9 класс) Задание 1.

Химия Решение заданий (9 класс)
Задание 1.
Раньше, при оштукатуривании стен с применением соединений кальция, специалисты
определяли окончание «схватывания» штукатурки по внешним признакам. Можно ли
определить это химическим способом, например с помощью индикатора?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
При полном «схватывании» весь гидроксид кальция Ca (OH)2 превращается в
карбонат кальция и проба с фенолфталеином не даёт яркого малинового
окрашивания Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 + H2O
Если же штукатурка не схватилась полностью, то присутствующий Ca(OH)2
даст с фенолфталеином малиновое окрашивание.
Ответ правильный и полный
10
В уравнении «схватывания» штукатурки допущены ошибки
5
Отсутствует правильный вывод о возможности использования индикатора
3
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
10
Задание 2.
Образец щелочного металла массой 2 г, окисленный с поверхности на 1,5%, поместили в
воду. Один из полученных продуктов при действии на него хлороводородной кислоты
дает вещество, широко используемое в приготовлении пищи.
1.
Напишите уравнения реакций.
2.
Какова масса образовавшегося вещества?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Определение массы продуктов окисления
1
m окисл.= mобразца . ω окисл. =2 г * 1,5% /100% = 0,03 г
Нахождение массы чистого металла (очевидно, что это натрий)
1
mмет. = mобразца - m окисл.= 2г – 0,03г = 1,97г
Нахождение массы продукта – гидроксида натрия:
1
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
1
m 1(NaOH) = 1,97г * 80г / 46г = 3,43г
2
2Na2О2 + 2H2O 4NaOH + О2
1
m 2(NaOH) = 0,03г * 160г / 156г = 0,031г
Общая масса гидроксида натрия
1
m (NaOH) = 3,43г + 0,03г = 3,46г
Определим массу образовавшейся поваренной соли:
1
NaOH + HCl NaCl + H2O
1
m (NaCl) = 3,46г *58,5г / 40г = 5,06г
Максимальный балл
10
Задание 3.
Выберите уравнение реакции, энтальпия которой будет равна стандартной энтальпии
образования сульфита меди (II) (CuSO3):
А) Cu (ат.) + S (ат.) + 3O (ат.) = CuSO3 (тв.);
Б) СuO (тв.) + SO2 (г.) = CuSO3 (тв.);
В) Сu (тв.) + S (ромб.) + 1,5O2 (г.) = СuSO3 (тв.);
Г) 2Сг (тв.) + 2S (ромб.) + 3О2 (г.) = 2СuSO3 (тв.)
Ответ обоснуйте.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Указано, что стандартной энтальпией образования сульфита меди (II) по
определению является энтальпия реакции В.
2
Дано обоснование. Уравнение реакции А не подходит, т.к. атомарное
3
состояние не является наиболее устойчивым при стандартных условиях.
Уравнение реакции Б не подходит, т.к. оксиды не являются простыми
веществами. Уравнение реакции Г не подходит, т.к. образуются два моль
сульфита меди (II).
Максимальный балл
5
Задание 4.
Найдите массу гидрида лития, которую нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить
раствор с массовой долей гидроксида лития 5%.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Составлено уравнение взаимодействия гидрида лития с водой:
1
LiH + H2O = LiOH + H2↑
Нашли массу раствора:
Пусть n(LiH) = x моль, тогда n(LiOH) = n(H2) = x моль
m(LiH) = M*n = 8*х г.
3
m(LiOH) = M*n = 24*х г.
m(H2) = 2*x г.
m (раствора) = m(LiH)+ m(LiOH)- m(H2)
m(H2O) = V*р = 100 г.
m (раствора)= 8х + 100 – 2х
Исходя из массовой доли раствора, вычислили массу гидрида лития:
3
w р.в-ва(LiOH) = m р.в-ва(LiOH)/m р-р
0,05 = 24х/(6х+100); 0,3х + 5 = 24х
х = 0,21, n(LiH) = 0,21 моль
m (LiH) =М*n = 8*0,21 = 1,7 г.
Максимальный балл 7
Задание 5.
Металл группы IIа периодической системы массой 60 г в реакции с азотом образует
нитрид. Этот нитрид реагирует с водой с выделением аммиака и образованием гидроксида
металла. В результате каталитического окисления аммиака с выходом 50% получается
11,2 л (н.у.) NO. Определите металл. Напишите уравнения реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Написано уравнение реакции каталитического окисления аммиака:
1
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Найдены объемы аммиака и NO исходя из 50%-го выхода:
1
V(NH3) = V(NO)теор = 22,4 л., n(NH3) = 1 моль
Указана общая формула нитрида металла группы IIа периодической
1
системы и составлено уравнение его реакции с водой:
М3N2 + 6Н2О = 3М(ОН)2 + 2NH3
Из уравнения:
1
n(М3N2) = 0,5n(NH3) = 0,5 моль
Составлено уравнение реакции металла IIа с азотом:
1
3М + N2 = М3N2
Из уравнения:
1
n(M) = 3n(М3N2) = 3*0,5 = 1,5 моль
Зная массу металла и его количество, найдена молярная масса:
1
М = 60/1,5 = 40 г/моль.
Металл - кальций
Максимальный балл 7