РП-химия-11-класс-2-часаx

Ростовская область, Белокалитвинский район, п. Виноградный
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №15
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ №15
Приказ от _________№____
__________/Ермакова Е.А./
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
Уровень общего образования (класс) _____11_______
Количество часов ____68____________
Учитель Черменева А.С.
Программа разработана на основе Примерной программы Федерального компонента государственного стандарта
общего образования
1. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
№
НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ
1. Конвенция о правах ребенка
2. Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от
29.12. 2012 № 273-ФЗ)
3. Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 (ред. от 23.07.2013) «О
внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской
Федерации в части изменения и структуры Государственного
образовательного стандарта»
4. Областной закон от 14.11.2013 №26-ЗС «Об образовании в Ростовской
области»
5. Приказ Министерства образования Российской Федерации от
09.03.2004 № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного
плана и примерных учебных планов для общеобразовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования»
6. Программы общеобразовательных учреждений «химия»
О.С.Габриелян.
7. Федеральный перечень учебников, допущенных к использованию в
школах в 2014-2015 учебном году.
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации
(Минобрнауки России) от 19 декабря 2012 г. № 1067 г.
8. Приказ МО РФ «Об утверждении федерального компонента
государственных стандартов начального общего, основного общего
и среднего (полного) общего образования» от 17.12.2010 № 1897
9. Устав школы
Пояснительная записка.
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения,
примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С.
Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса хиии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М:
Дрофа,2009г).
Программа рассчитана на 68 часов. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение
учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных
связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования
школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по
химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать
представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности,
которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего
мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических
явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая
работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся
получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и
теоретическом).
Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Примерной программы основного
общего образования по химии (базовый уровень) и программы курса химии для учащихся 8 классов
общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2009 года).
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что
соответствует Образовательной программе гимназии.
Цели изучения химии в 8 классе:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе
достижений науки;
 постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к
самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
 формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки
зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий
(УУД).
Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать
самостоятельно средства достижения цели;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия
простых явлений.
 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных
логических операций;
 строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
 уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и
оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли,
договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
 осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
 рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
 использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
 объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
 овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в
познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
 умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и
природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения
дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми
выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается
реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с
строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных
форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных
занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и
устный опрос (собеседование).
Формы промежуточной аттестации: тестирование, письменная контрольная работа.
Методические пособия для учителя:
1.
2.
3.
4.
Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.-78с.
Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
Химия. 11 класс. Базовый уровень : метод.пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2009. – 191с.
Дополнительная литература для учителя
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений.
- М.: Дрофа, 2003.- 304с.
4. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2004. – 79 с.
5. Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006
6. Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой «Химия.11» / О.С.Габриелян,
П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.:Дрофа, 2005. -176 с.
7. Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.11» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко – М.:Экзамен, 2006. –
159с.
8. Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод.пособие / Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний.- М.: Дрофа, 2005.-122 с.
9. Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 112 с.
10. Химия.11 класс:Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой/Авт.-сост. В.Г.Денисова.Волгоград:Учитель,2005–208с.
Дополнительная литература для учащихся
1. Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 –
384 с.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.
3. ЕГЭ-2008, 2009, 2010: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008, 2009, 2010–
(Федеральный институт педагогических измерений).
MULTIMEDIA – поддержка предмета
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и
строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и
количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом
равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу
курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса
общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия,
всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль
и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические
операции
мышления:
анализ
и
синтез,
сравнение
и
аналогию,
систематизацию
и
обобщение.
Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса: дидактикотехнологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для
практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого
ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и
в качестве заданий на дом. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и
устный опрос (собеседование). Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного
учреждения в форме теста.
Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ и Интернет:
Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
Интернет-ресурсы:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Alhimik www.alhimik.ru
Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru
Химия для всех www.informika.ru
Химия для Вас www.chem4you.boom.ru
Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru
Уроки химии Кирилла и Мефодия
Содержание программы «Общая химия»
Тема 1. Строение атома и вещества (31 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический
уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева
(переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический
смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в
периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и
полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и
животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и
борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое
строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в
зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля
растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации.
Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.
Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молекулы ДНК.
Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.
Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
Модель молярного объема газов.
Три агрегатных состояния воды.
Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жидких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Коагуляция.
Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты.
1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
5. Ознакомление с минеральными водами.
6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа
№ 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 2. Химические реакции (17 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и
органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о
катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для
обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование
кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль
гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации.
Превращение красного фосфора в белый.
Озонатор.
Модели молекул н-бутана и изобутана.
Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с
одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.
Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.
Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой.
Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.
Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.
Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Гидролиз карбида кальция.
Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).
Получение мыла.
Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Модель электролизера.
Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты.
7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 3. Вещества и их свойства (18 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами,
металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации.
Коллекция образцов металлов.
Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.
Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
Алюминотермия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
Коллекция образцов неметаллов.
Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.
Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.
Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты.
12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых оснований.
17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа
№ 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Тема 4. Химия и жизнь (2 ч)
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре,
архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи,
аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь


называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:







объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
№№
Тематическое планирование
Всего,
Из них
п\п
1
2
3
4
Наименование темы
Тема 1. Строение вещества
Тема 2. Химические реакции
Тема 3. Вещества и их свойства
Тема 4. Химия и жизнь
Итого
План Факт Отставание по программе
час.
Практ.работы.
Контр.работы
31
17
18
2
68
1
1
2
1
1
1
3
Причина отставания (опережения)
1 четверть 18
2 четверть 14
3 четверть 20
4 четверть 16
Итого
68
Критерии и нормы оценки обучающихся:
Критерии оценки устного ответа:
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Критерии оценки письменных работ:
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные
ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Критерии оценки умения решать задачи:
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено
не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Критерии оценки экспериментальных умений:
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с
учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил ТБ при работе с веществами.
План график проведения контрольных и практических работ
План Факт
Тема контрольной/практической работы
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Итого
1. Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов»
2. Контрольная работа №1 по теме 1 «Строение вещества»
1. Контрольная работа № 2 по теме 2 «Химические реакции»
1. Практическая работа №2 «Идентификация неорганических веществ»
2. Итоговая контрольная работа №3 по теме 3 «Вещества и их свойства»
Контрольных работ – 3
Практических работ -2
Календарно-тематическое планирование, химия 11 класс
№
п/
п
(тип урока)
1
2
Тема урока
Элементы содержания
3
Информ.методич.
обеспечение.
Эксперимент
(Д-демонстр.
Л-лаборат.)
Характеристика
деятельности учащихся
(виды учебной
деятельности)
Виды
контроля,
измерители
Планируемые
результаты
освоения материала
Домаш
нее
задани
е
план/
факт
4
5
6
7
8
9
Вид
контроля –
входной
Знать основные
химические понятия:
вещество, химический
элемент, атом,
молекула,
относительная атомная
и молекулярная
Дата
ТЕМА I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
1
1.Тема урока:
Атом.
Вводный
инструктаж по
технике
безопасности.
Важнейшие понятия
химии: атом,
относительная
атомная и
молекулярная массы,
Основные сведения
Изотопы.
Периодическа
я таблица
химических
элементов.
Презентация
Познават.
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта,
Форма
контроля -
§1
упр.
1,2 стр.
12
02.09
о строении атома.
Тип урока:
валентность и степень
окисления.
сравнение, сопостав-ие;
установление
причинноследственных связей.
Атом – сложная
частица. Ядро:
протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Урок изучения нового материала
2
2. Тема урока:
Состояние
электронов в атоме.
Электронная
конфигурация
атомов химических
элементов
Тип урока:
Комбинированный
урок
Т
массы, ион, изотопы;
уметь определять
заряд иона
Измерители
§1
Поиск нужной
информации в
источниках разного
типа. Отделение
основной информации
от второстепенной
Атомные орбитали.
Электронная классификация элементов
(s,р- элементы).
Особенности
строения электронных оболочек
атомов переходных
периодов
Электронная
оболочка.
Энергетический
уровень. Орбитали: sи р- элементы.
Распределение
электронов по
энергетическим
Компьютерна
я презентация
Познавательная
деятельность
Вид
контроля –
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта,
сравнение,
сопоставление;
установление
причинноследственных связей.
текущий
Информационнокоммуникативная
деятельность
Поиск нужной
информации в
Форма
контроля ДСР
Измерители
§1, упр.5,6,7
Знать основные
химические понятия:
вещество, химический
элемент, атом,
молекула,
относительная атомная
и молекулярная
массы, ион, изотопы;
уметь определять
заряд иона
§1,
упр. 58
05.09
уровням и орбиталям.
Электронная
конфигурация атома.
3
3.Тема урока:
Электронные
конфигурации
атомов химических
элементов.
Степень окисления и
валентность
химических
элементов
источниках разного
типа. Отделение
основной информации
от второстепенной
ПСХЭ
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта,
сравнение,
сопоставление;
установление
причинноследственных связей
Тип урока:
Урок изучения нового материала
Вид
контроля –
текущий
уметь определять
валентность и степень
окисления химических
элементов
§ 2,
сообще
ние
09.09
Знать основной закон
химии - периодический
закон;
§ 2,
упр.3,
5, 7
12.09
Форма
контроля УО
Измерители
:
§2
4
4.Тема урока:
Валентные
возможности
атомов химических
элементов.
Тип урока:
Комбинированный
Периодический закон Д.И.Менделеева
Открытие
Д.И.Менделеевым
периодического
закона.
Периодический закон
в формулировке
Д.И.Менделеева
ПСХЭ
Компьютерна
я презентация
Информац.
Коммуникат.
деятельность
Поиск нужной
информации в
источниках разного
типа. Перевод
информации из одной
знаковой системы в
другую (из таблицы в
Вид
контроля –
текущий
Форма
контроля УО
уметь
характеризовать
элементы малых
периодов по их
положению в периодической
системе
урок
текст).
Объяснение изученных
положений на
самостоятельно
подобранных
конкретных примерах.
Измерители Д.И.Менделеева
:
§2
Познавател.
деятельность
Использование
элементов причинноследственного и
структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов.
Формирование умений
элементарного
прогноза
5
5.Тема урока:
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов.
Периодический закон и
периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Периодическая
система
ПСХЭ
Компьютерна
я презентация
Информационнокоммуникативная
деятельность
Поиск нужной
информации в
источниках разного
типа. Отделение
основной информации
Вид
контроля –
текущий
Форма
контроля -
Знать основной закон
химии - периодический
закон;
уметь
характеризовать
элементы малых
периодов по их
положению в перио-
§2,
индиви
дуальн
ые
задани
я
16.09
Тип урока:
Комбинированный
урок
Д.И.Менделеева как
графическое
отображение
периодического
закона. Короткий
вариант
периодической
системы. Периоды и
группы.
Периодический закон
и строение атома.
Современное понятие
о химическом
элементе.
Современная
формулировка
периодического
закона
от второстепенной.
Перевод информации
из одной знаковой
системы в другую (из
таблицы в текст).
Познавательная
деятельность
Использование
элементов причинноследственного и
структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов.
Формирование умений
элементарного
прогноза.
Рефлексивная
деятельность
Умение формулировать
свои
мировоззренческие
взгляды
УО
Измерители
:
§5
упр. 1,2
стр.42
дической
системе
Д.И.Менделеева
6
6.Тема урока:
Строение вещества.
Химическая связь.
Тип урока:
Комбинированный
урок
Периодический закон и
периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Причина
периодичности в
изменении свойств
химических
элементов.
Особенности
заполнения
энергетических
уровней в
электронных
оболочках атомов
переходных
элементов.
Электронные
семейства элементов:
s- и р- элементы
ПСХЭ
Компьютерна
я презентация
Знать основной закон
химии - периодический
закон;
Информационнокоммуникативная
деятельность
Вид
контроля –
текущий
Поиск нужной
информации в
источниках разного
типа. Отделение
основной информации
от второстепенной.
уметь
характеризовать
Форма
элементы малых
контроля периодов по их
УО
положению в периодической
системе
Измерители Д.И.Менделеева
:
Перевод информации
из одной знаковой
системы в другую (из
таблицы в текст).
Познавательная
деятельность
Использование
элементов причинноследственного и
структурно-функц.
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов.
Формирование умений
элементарного
прогноза.
Рефлексивная
§5, стр.36-40
§2 ,
индиви
дуальн
ые
задани
я.
сообще
ния
19.09
деятельность
Умение формулировать
свои
мировоззренческие
взгляды
7
7.Тема урока:
Гибридизация
электронных
орбиталей и
геометрия молекул.
Тип урока:
семинар
8
8.Решение задач на
нахождение
массовой доли
вещества.
Тип урока:
Урок изучения
нового материала
Периодический закон и
периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева, их
мировоззренческое и
научное значение
Индивидуальная
работа,
Групповая
Химическая связь.
Виды химической
связи. Классификация
ионов. Ионные
кристаллические
решетки. Свойства
веществ с этим типом
решеток.
Знать основной закон
химии - периодический
закон;
§ 2.
23.09
§3,
упр.35, 7-9
26.09
уметь
характеризовать
Форма
элементы малых
контроля периодов по их
УО
положению в периодической
системе
Измерители Д.И.Менделеева
:
Значение
периодического
закона и
периодической
системы.
Ионная связь.
Катионы и анионы.
Вид
контроля –
текущий
Модель
крист.решетк
и хлорида
натрия.
Образцы
минералов с
ионной
кристалличес
кой решеткой:
кальцита,
галита.
Индивидуальная,
Текущий
контроль –
опрос
Знать понятие
«химическая связь»,
теорию химической
связи;
уметь определять тип
Проверочная химической связи в
работа по
соединениях, заряд
карточкам
иона; объяснять
зависимость свойств
веществ от их состава и
строения; объяснять
природу химической
связи (ионной)
9
9 Тема урока:
Теория строения
химических
соединений.
Ковалентная связь, ее
разновидности,
полярная и
неполярная, и
Тип урока:
механизмы
образования.
Электроотрицат-сть.
Комбинированный
Модели
кристалличес
ких решеток
«сухого льда»
, иода, алмаза,
графита.
Компьютерна
я презентация
Познавательная
деятельность
Модели
молекул
Индивидуальная
Степень окисления
и валентность
химических элемент..
Обменный и донорноакцепторный
механизмы
образования
ковалентной связи.
10 10. Полимеры.
Виды гибридизации.
Геометрические
формы молекул
Использование
элементов причинноследственного и
структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов
Текущий
контроль
знаний –
опрос.
Самостоят.
Работа по
разноуровне
вым
карточкам
Знать понятие
«химическая связь»,
теорию химической
связи;
§4.
Упр.
1,2,4,7,
8.
Сообщ
ения
30.09
Текущий
контроль
знаний –
опрос.
Знать: понятие sp-, sp2-, §4.
sp3- гибридизации на
записи
примере органических
и неорганических
молекул
03.10
уметь определять тип
химической связи в
соединениях,
объяснять зависимость свойств веществ
от их состава и
строения; объяснять
природу химической
связи (ковалентной)
Уметь объяснять
геометрическую форму
молекул согласно
гибридизации
орбиталей
11 11.Классификация
. химических
реакций.
Тип урока
комбинированный
12 12.Тема урока:
. Скорость
химических
реакций. Почему
протекают
химические
реакции.
Тип урока:
Комбинированный
урок
Закон постоянства
состава вещества.
Понятие «массовая
доля элемента в
веществе». Расчеты,
связанные с этим
понятием
Металлическая связь.
Металлическая
химическая связь.
Общие физические
свойства металлов
Сплавы. Черные и
цветные сплавы
Свойства веществ с
металлической
кристаллической
решеткой
Образцы
металлов,
сплавов.
Л.Р.
Определение
типа
кристалличес
кой решетки
вещества и
описание его
свойств.
Парная,
индивидуальная
Самостоятел
ьная работа
по решению
задач
Знать и понимать :
07.10
Определения понятий
«химическая формула»,
«формульная единица»,
«массовая доля
элемента в веществе»
§12(до
матери
ала о
массов
ой доле
компон
ента в
смеси)
упр.1-5
Познавательная
деятельность
Вид
контроля –
Знать понятие
«химическая связь»,
теорию химической
связи;
§5,
упр. 25
10.10
Использование
элементов причинноследственного и
структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов
тематически
й
уметь определять тип
Сообщ
химической связи в
ения
соединениях,
Форма
объяснять зависиконтроля мость свойств веществ
СР
от их состава и
строения; объяснять
природу химической
Измерители связи (металлической
:
§ 5 , упр.1
13 13.Тема урока:
.
Обратимость
химических
реакций.
Водородная связь, её
роль в формировании
структур
биополимеров.
Модель
фрагмента
молекулы
ДНК
Познавательная
деятельность
Использование
элементов причинно-
Текущий
контроль
знаний
Самостоят.
Знать понятие
«химическая связь»,
теорию химической
связи;
§6, упр
1-6
Сообщ
ения
14.10
Химическое
равновесие.
Тип урока:
Комбинированный
урок
Водородная связь как
особый случай
межмолекулярного
взаимодействия.
Внутримолекулярная
водородная связь и её
роль в организации
структур
биополимеров
работа по
индивидуаль
ным
карточкам
уметь определять тип
химической связи в
соединениях,
объяснять зависимость свойств веществ
от их состава и
строения; природу
химической связи
(водородной)
Парная
Текущий
контроль
знаний
Знать и понимать:
Единая природа
химических связей
14 14.Электролитическ Полимеры.
Пластмассы:
ая диссоциация.
термопластмассы и
реактопласты, их
представители и
Тип урока
применение. Волокна:
комбинированный
природные и
химические(искусстве
нные и синтетические
их представители и
применение.
Неорганические
полимеры
15 15.
. Гидролиз.Практиче
ская работа № 1
«Скорость
химической
реакции»
следственного и
структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов
Образцы
пластмасс и
изделия из
них. Образцы
волокон и
изделия из
них. Образцы
неорганическ
их полимеров
17.10
сообще
ния
Уметь:
Объяснять зависимость
свойств полимеров от
их состава и строения
Л.Р.
Ознакомление
с коллекцией
полимеров
Газообразное
Модель
состояние вещества.
молярного
Три агрегатных
объема газов
состояния воды.
Особенности строения
газов. Молярный
Определения понятий
полимер, пластмассы,
искусств. полимер,
волокно, термопласты,
реактопласты.
§7.
Упр. 14, 6
Индивидуальная
Текущий
контроль
знаний –
устный
опрос
Знать и понимать:
Определения понятий:
молярный объем,
объемная доля
компонента в смеси,
парниковый эффект,
§8,
упр.1,
7-9.
Сообщ
ения
21.10
Тип урока:
объем газов.
С.Р.
Комбинированный
урок
16 16. Классификация
веществ.
Тип урока:
Комбинированный
урок
кислотные дожди.
Уметь: характеризовать
газ. состояние вещества
с точки зрения атомномолекулярного учения,
выполнять расчеты,
оценивать влияние
химического
загрязнения атмосферы
на организм человека и
др.живые организмы
Представители
газообразных
веществ: водород,
кислород, углекислый
газ, аммиак, этилен.
Их получение .
собирание и
распознавание.
Компьютерна
я презентация
Индивидуальная
Парная
Самостоятел Знать и понимать:
ьная работа
Некоторые
газообразные при
обычных условиях
вещества, способы
получения, собирания и
распознавания,
свойства и применение
§8.
Упр.11,
12
24.10
Сообщ
ения
Уметь: давать
характеристику газам,
объяснять свойства
17 17.Окислительновосстановительные
реакции.
Экспериментальные
основы химии
Правила безопасности
при работе с едкими,
горючими и
Набор
реактивов и
посуды на
каждую.
группу
Парная
Отчет о П.Р.
Знать и понимать:
способы получения,
собирания, распознава.,
применения некоторых
газ.веществ, правила
безопасного обращения
Индив
идуаль
ные
задани
ясообще
28.10
Тип урока:
практическая
работа
токсичными
веществами.
с горючими и токсич.
веществами, лаборатор.
оборудованием.
Уметь: выполнять
химич.эксперимент по
распознаванию
некоторых газов
Практические
занятия
«Получение,
собирание и
распознавание газов»
25 Металлы.Самостоят
ельная работа по
окислительновосстановительным
реакциям.
Тип урока:
Комбинированный
урок
Жидкое состояние
вещества. Вода.
Потребление воды в
быту и на
производстве.
Жесткость воды и
способы ее
устранения.
Минеральные воды.
Жидкие кристаллы.
Массовая доля
растворенного
вещества. Расчеты.
ния
Образцы
накипи в
чайнике и
трубах
центрального
отопления.
Приборы на
жидких
кристаллах.
Л.Р.Устранен
ие жесткости
воды.
Ознакомление
с минераль.
водами
Индивидуальная,
парная
Текущий
контроль
знаний –
опрос.
Самостоятел
ьная работа
Знать и понимать :
определение понятий:
жесткая вода,
временная жесткость,
постоянная, массовая
доля растворенного
вещества., способы
устранения жесткости
воды, состав и примен.
минерал. вод. Уметь:
характеризовать
жидкое состояние
вещества с точки
зрения атомно-молекул.
учения, выполнять
расчеты, оценивать
влияние химического
загрязнения
гидросферы на
организм человека и
§9,
упр.1,2
, 6-8.
Сообщ
ения
31.10
др.живые организмы.
26 неметаллы
Тип урока:
Комбинированный
урок
27 Кислоты
органические и
неорганические
Тип урока:
Урок изучения нового материала
Твердое состояние
вещества. Аморфные
вещества в природе и
жизни человека, их
значение.
Кристаллическое
строение вещества..
Состав вещества и
смесей
Образцы
аморфных
веществ.
Образцы
кристалличес
ких веществ.
Индивидуальная
Дисперсные системы.
Дисперсная фаза и
дисперсионная среда.
Классификация
дисперсных систем.
Грубодисперсные
системы: эмульсии,
суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные
системы: гели и золи
Образцы
различных
дисперсных
систем.
Эффект
Тиндаля.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Л.Р.Ознакомл
ение с
дисперсными
системами
Текущий
контроль
знаний –
опрос.
Знать: определение
понятия «аморфные
вещества», свойства и
применение аморфных
веществ.
§10,
упр.1-4
Уметь использовать
приобретенные знания
и умения в
практической
деятельности и
повседневной жизни
для определения
возможности
протекания химических
превращений в
различных условиях и
оценки их последствий
§11,
упр.1-8
14.11
Сообщ
ения
Проверочная
работаУметь: характеризовать
решение
твердое состояние
вещества с точки
задач
зрения атомномолекулярного учения
Поиск нужной
информации в
источниках разного
типа. Отделение
основной информации
от второстепенной.
Объяснение изученных
положений на
самостоятельно
подобранных
конкретных примерах.
Использование
мультимедийных
ресурсов и
компьютерных
технологий для
Текущий
контроль
знаний –
опрос.
сообще
ния
18.11
обработки и
систематизации
информации
28 Основания
органические и
неорганические
Тип урока:
Урок обобщения и
систематизации
знаний
Теоретические основы
химии.
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Химическая связь.
Вещество
Умение развернуто
обосновывать
суждения, давать
определения.
Объяснение изученных
положений на
самостоятельно
подобранных
конкретных примерах.
текущий
Рефлексивная
деятельность
Понимание ценности
образования как
средства развития
культуры личности.
Объективное
оценивание своих
учебных достижений,
Умение соотносить
приложенные усилия с
полученными
результатами своей
деятельности
Форма
контроля СР
Знать понятия:
химическая связь,
изомерия, гомология,
аллотропия; закон
постоянства состава
веществ, теорию
химической связи;
уметь определять тип
химической связи в
соединениях,
объяснять зависимость свойств веществ
от их состава и
строения; объяснять
природу химической
связи (ионной,
ковалентной,
металлической)
уметь использовать
приобретенные знания
и умения в
практической
деятельности
§1-12
21.11
29 Генетическая
связь между
классами
органических и
неорганических
веществ.
Теоретические основы
химии.
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Химическая связь.
Вещество
Умение развернуто
обосновывать
суждения, давать
определения,
приводить
доказательства (в том
числе от противного).
текущий
Тип урока :
контрольный урок
Рефлексивная
деятельность
Понимание ценности
образования как
средства развития
культуры личности.
Объективное
оценивание своих
учебных достижений,
Умение соотносить
приложенные усилия с
полученными
результатами своей
деятельности
30 Обобщающий урок
по теме «Вещества
и их свойства».
Теоретические основы
химии.
Химическая связь.
Вещество
Форма
контроля КР
Знать понятия:
химическая связь,
изомерия, гомология,
аллотропия; закон
постоянства состава
веществ, теорию
химической связи;
§повто
рение
25.11
Индив
идуаль
ные
задани
я.
28.11
уметь определять тип
химической связи в
соединениях,
объяснять зависимость свойств веществ
от их состава и
строения; объяснять
природу химической
связи (ионной,
ковалентной,
металлической);
уметь применять
полученные знания для
решения задач
различного уровня
ТЕМА II. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
31 Практическая
работа № 2
«Получение газов и
изучение их.
ТИП УРОКА :
Изучение нового
материала
32 Классификация
веществ.
Понятие о
химической реакции.
Реакции, идущие без
изменения состава
веществ: Аллотропия
и Аллотропные
видоизменения.
Причины аллотропии
на примере
модификаций
кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его
биологическая роль.
.Изомеры и изомерия.
Причины многообраз.
веществ. Реакции,
идущие с изменением
состава веществ:
соединения (на
примере производства
серной кислоты),
разложения,
замещения и обмена.
Тепловой эффект
химической реакции.
Экзо- и эндотермич.
реакции.
Термохим.уравнения
Д. Модели
молекул
изомеров и
гомологов.
Понятие о скорости
реакции. Скорость
гомо- и гетерогенной
Д.Взаимодейс
твие цинка с
растворами
Д. Получение
аллотропных
модификаций
серы и
фосфора
Д. Озонатор
Л.Реакция
замещения
меди железом
в растворе
медного
купороса
Индивидуальная
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
выбор критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки
и классификации
объектов.
Вид
контроля
Текущий
опрос
Форма
контроля УО
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
аллотропия, тепловой
эффект химической
реакции, углеродный
скелет, изомерия,
гомология
§13,
упр
1,2,5
02.12
§14,
упр. 14
- основные теории
химии: строения
органических
Проверочная соединений
работа по
карточкам
Сообщ
ения
Вид
контроля
§15,
упр.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Перевод информации
из одной знаковой
системы в другую
(составление схемы);
давать определения,
приводить
доказательства
Познавательная
деятельность
Знать/понимать
- важнейшие
05.12
ТИП УРОКА :
Изучение нового
материала
33 Подготовка к
контрольной работе
№1
реакции.. Факторы,
влияющие на скорость
химической реакции:
природа реагирующих
веществ, температура
(закон Вант-Гоффа),
концентрации,
катализаторы и
катализ.. Зависимость
скорости реакций от
поверхности
соприкосновения
реагирующих
веществ. Ферменты
как биологические
катализаторы,
особенности их
функционирования
Необратимые и
обратимые
химические реакции.
соляной и
серной кислот
при разных
температурах,
при разной
концентрации
соляной
кислоты).
Взаимодейств
ие цинка
(порошка,
пыли, гранул)
с кислотой
Установление
причинноследственных связей,
исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Текущий
опрос
Форма
контроля УО
химические понятия:
катализ, скорость
химической реакции
1,3,6,7
Уметь
Сообщ
ения
- объяснять:
зависимость скорости
химической реакции от
различных факторов
Передача содержания
информации адекватно
поставленной цели
Модель «
кипящего
слоя»
Л.Разложение
пероксида
водорода в
присутствии
катализаторов
(оксида
марганца (IV)
и каталазы
сырого мяса и
сырого
картофеля)
Познавательная
деятельность
Установление
Текущий
контроль
знаний –
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
§16,
упр.1-6
09.12
ТИП УРОКА :
Изучение нового
материала,
комбинированный
34 Контрольная работа
№1
комбинированный
Понятие о
химич.равновесии.
Способы смещения
химич.равновесия на
примере синтеза
аммиака. Понятие об
основных принципах
производства на
примере синтеза
аммиака и серной
кислоты
Роль воды в
превращениях
веществ. Истинные
растворы.
Растворимость и
классификация
веществ по этому
признаку:
Растворимые,
малорастворимые и
практически
нерастворимые
вещества
Растворение как
физико-химический
процесс. Явления,
происходящие при
растворении веществ -
причинноследственных связей,
исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
опрос
химическое равновесие
С.Р.
- объяснять:
положение
химического
равновесия от
различных факторов
Информационнокоммуникативная
деятельность
Сообщ
ения
Передача содержания
информации адекватно
поставленной цели
Д.
Растворение
окрашенных
веществ в
воде
(сульфата
меди (П),
перманганата
калия,
хлорида
железа (Ш)
Индивидуальная
Парная
Текущий
контроль
знаний –
опрос.
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
растворы
§17,
упр.1,2
,3,4,5.
Записи
сообще
ния
12.12
разрушение
кристаллической
решетки, диффузия,
диссоциация и
гидратация
35 Анализ
контрольной
работы № 1.Работа
над
ошибками.Решение
цепочек
превращения.
Тип урока:
комбинированный
36
Генетическая связь
между классами
органических
веществ.
Тип урока: урок
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация.
Кислоты, соли,
основания в свете
теории
электролитической
диссоциации.
Степень
электролитической
диссоциации, сильные
и слабые
электролиты.
Реакции ионного
обмена
Д. Испытание
растворов
электролитов
и неэлектр.
на предмет
диссоциации
Понятие гидролиза.
Гидролиз
органических веществ
и его практическое
значение для
получения
гидролизного спирта
и мыла.
Д. Гидролиз
карбонатов
щелочных
металлов и
нитратов
цинка или
свинца (П),
карбида
Д.Зависимост
ь степени
диссоциации
уксусной
кислоты от
разбавления
Л. Реакции,
идущие с
образованием
осадка, газа и
воды
Индивидуальная
Групповая
Информационнокоммуникативная
деятельность
Самостоятельное
создание алгоритмов
познавательной
деятельности для
решения задач
творческого и
поискового характера.
Формулирование
полученных
результатов
Текущий
контроль
знаний –
опрос
С.Р. по
разноуровне
вым
карточкам
Знать/понимать
- важнейшие
химические понятия:
электролит и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация;
§17,
упр.6,7
16.12
сообще
ния
- основные теории
химии:
электролитической
диссоциации
Уметь
- определять: заряд
иона
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
текущий
Форма
контроля -
Уметь определять
характер среды в
водных растворах
неорганических
веществ;
уметь использовать
приобретенные знания
§18,
упр.
1,3-5
Сообщ
ения
19.12
изучения нового
материала
37 Химия в жизни
- общества.Химия и
38 производство.
Тип урока:
комбинированный
Биологическая роль
гидролиза в
пластическом и
энергетическом
обмене веществ и
энергии в клетке.
Гидролиз
неорганических
веществ. Три случая
гидролиза солей.
Среда водных
растворов: кислая,
нейтральная,
щелочная.
Водородный
показатель (рН)
раствора.
Необратимый
гидролиз.
Практическое
применение
гидролиза.
кальция
Степень окисления
элементов.
Определение степени
окисления по формуле
соединения. Понятие
об окислительновосстановительных
реакциях. Окисление
и восстановление.
Окислитель и
Д.Простейши
е окислител.восстановит.
реакции:
взаимодейст.
цинка с
соляной
кислотой и
железа с
сульфатом
Л. Разные
случаи
гидролиза
солей
выбор критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки
и классификации
объектов.
СР
и умения в
практической
деятельности и
повседневной жизни
для объяснения
явлений, происходящих
в природе, быту и на
производстве
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Знать/понимать
Определ.сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
выбор критериев для
сравнения, сопоставл,
оценки и классифик.
текущий
Информационнокоммуникативная
деятельность
Уметь давать
определения,
приводить
доказательства. Поиск
нужной информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
Рефлексивная
деятельность
Само- и
взаимопроверка
Форма
контроля СР
- важнейшие
химические понятия:
степень окисления,
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление
§19 до 23.12слов … 26.12
«Однак
о
самым
…»
упр.1-4
сообще
восстановитель
меди (П)
объектов.
Уметь
ния
Информационнокоммуникативная
деятельность
Измерители - определять:
валентность и степень
:
Л. Получение
окисления химических
водорода
§19
элементов, окислитель
взаимодейств Уметь давать
и восстановитель
умение
ием кислоты с определения,
определять
приводить доказат-ва.
цинком
окислитель,
Поиск нужной
восстановит
информации по
заданной теме в источн. ель,
составлять
различ. типа.
электронный
баланс ОВр
Рефлексивная
деятельность
Само- и взаимопроверк
39 Охрана
окружающей
среды.
Урок изучения
нового материала
Электролиз как
окислительновосстановительный
процесс. Электролиз
расплавов; растворов
(на примере хлорида
натрия). Практическое
применение
электролиза.
Электролитическое
получение алюминия
Д. Модель
электролизера
; модель
электролизно
й ванны для
получения
алюминия
Индивидуальная
Информационнокоммуникативная
деятельность
Умение развернуто
обосновывать
суждения, давать
определения,
приводить
доказательства (в том
числе от противного).
Объяснение изученных
Вид
контроля
текущий
Форма
контроля СР
Измерители
составить
уравнения
Знать понятия:
окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление;
практическое
применение
электролиза
§ 19 до
конца,
упр.5-8
30.12
40 Обобщающий урок
по теме
«Химические
реакции.Вещества.»
Выполнение
упражнений, решение
задач
реакций
электролиза
расплава и
раствора
хлорида
натрия
Индивидуальная
Вид
контроля
Познавательная
деятельность
итоговый
Умение самостоятельно Форма
организовать свою
контроля –
познавательную
СР
деятельность
Тип урока:
Урок обобщения и
систематизации
знаний
41 16.Контрольная
работа №2 по
теме:
«Химические
реакции.Вещества
»
положений на
самостоятельно
подобранных
конкретных примерах
(от постановки цели до
получения и оценки
результата
Классификация
химических реакций в
неорганической и
органической химии
по различным
признакам.
Электролиты в
водных растворах.
Сильные и слабые
электролиты.
Познавател.
деятельность
Вид
контроля
Самостоятельное
создание алгоритмов
познават.деятельности
для решения задач
творч. и поискового
характера.
Формулирование
получен. результатов.
итоговый
Форма
контроля КТЕГЭ
Уметь
§13-19
- определять: характер
среды в водных
растворах
неорганических
соединений;
Индив
идуаль
ные
задани
я
13.01
- объяснять:
зависимость скорости
химической реакции и
положения
химического
равновесия от
различных факторов
Уметь применять
полученные знания для
решения задач
различного уровня
16.01
Повтор
ение.
Сообщ
ения
Тип урока:
Урок проверки
знаний и умений
Окислительновосстановительные
реакции.
Рефлексивн.
деятельность
Измерители
Объективное
оценивание своих
учебных достижений
Скорость химической
реакции, её
зависимость от
различных факторов.
Катализаторы и
катализ.
Обратимость реакций.
Химическое
равновесие и способы
его смещения
42 17. Анализ
контрольной
работы.Химия и
сельское хозяйство.
Коррекция ЗУН.
Работа над ошибками.
Коррекция
ЗУН. Работа
над
ошибками.
Индив
ид.зада
ния
20.01
Записи
23.01
Тема 3. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18час)
43 Решение
эксперементальных
задач по теме
«Гидролиз»
Тип урока
Урок изучения но-
Простые и сложные
вещества.
Л. Испытание
растворов
кислот,
оснований и
солей
индикаторами
Оксиды, их
классификация;
гидроксиды
(основания,
кислородные кислоты,
амфотерные);
классификация кислот Компьютерна
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
выбор критериев для
сравнения,
текущий
Форма
контроля Т
Знать/понимать
- важнейшие
вещества и
материалы: оксиды,
основания, кислоты,
соли
Уметь
- называть изученные
вого материала
и оснований. Соли
средние, кислые,
основные.
я презентация
сопоставления, оценки
и классификации
объектов.
вещества по
«тривиальной» или
международной
номенклатуре;
Информационнокоммуникативная
деятельность
44 Химическая
промышленность и
химическая
технология.
Тип урока
Урок изучения нового материала
Углеводороды:
Презентация
Алканы, алкены и
диены, алкины, арены.
Кислородсодержащие
соединения: одно- и
многоатомные
спирты, фенол,
альдегиды,
одноосновные
карбоновые кислоты,
сложные эфиры,
жиры, углеводы.
Азотсодержащие
соединения: амины,
аминокислоты и белки
Перевод информации
из одной знаковой
системы в другую
(составление схемы);
давать определения,
приводить
доказательства
- определять: характер
среды в водных
растворах
неорганических
соединений
Вид
контроля
текущий
Форма
контроля Т
Знать/понимать
-важнейшие
химические понятия:
- функциональная
группа;
- важнейшие
вещества и
материалы: метан,
этилен, ацетилен,
этанол, бензол, жиры,
мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал,
клетчатка, белки
Уметь
- называть изученные
вещества по
«тривиальной» или
международной
Записи
Сообщ
ения
27.01
номенклатуре;
- определять:
принадлежность
веществ к различным
классам органических
соединений
45 Неорганические
вещества.оксиды.
Тип урока:
комбинированный
Положение металлов
в периодической
системе и строение их
атомов. Простые
вещества – металлы:
Общие физические и
химические свойства
металлов:
взаимодействие с
неметаллами
(кислородом, хлором
серой), с водой.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
Взаимодействие
металлов с
растворами кислот и
солей. Общие
способы получения
металлов.
Взаимодействие
натрия с этанолом и
фенолом. Значение
металлов в природе и
Д.Взаимодейс
т. натрия и
сурьмы с
хлором,
железа с
серой.
Горение
магния и
алюминия в
кислороде.
Взаимодейст.
щелочнозем.
металлов с
водой.
Взаимодейст.
натрия с
этанолом,
цинка с
уксусной
кислотой
Взаимодейст.
меди с
кислородом и
серой.
Алюминотерм
Индивидуальная
Вид
контроля
текущий
Форма
контроля –
самостоят.
работа по
индивид
карточкам
Знать/понимать
- важнейшие
вещества и
материалы: основные
металлы и сплавы
Уметь
- характеризовать:
элементы металлы
малых периодов по их
положению в
периодической системе
Д.И. Менделеева;
общие химические
свойства металлов;
- объяснять:
зависимость свойств
металлов и сплавов от
их состава и строения
§20,
упр.1-6
Сообщ
ения
30.01
жизни организмов
ия
Л.Ознакомл. с
коллекц.метал
лов и их
соединениями
; рудами
46 Неорганические
вещества.Основани
я
Тип урока:
комбинированный
47 Неорганические
вещества.Кислоты.
Тип урока: УПЗУ
Понятие коррозии.
Химическая коррозия.
Электрохимическая
коррозия. Способы
защиты металлов от
коррозии
Д. Результаты
коррозии
металлов в
зависимости
от условий ее
протекания
Индивидуальная
Положение
неметаллов в ПС,
строение их атомов.
Электроотрицательно
сть. Неметаллы –
простые вещества.
Атомное и
молекул.строение их.
Сравнительная хар-ка
галогенов как
наиболее типичных
представителей
неметаллов. Окислит.
свойства неметаллов
Восстановит. свойства
неметаллов
(взаимодействие с
более ЭО неметалл. и
Д. Возгонка
йода.
Изготовление
йодной
спиртовой
настойки.
Взаимное
вытеснение
галогенов из
растворов их
солей.
Горение серы
и фосфора в
кислороде
Групповая,
индивидуальная
Текущий
контроль
знаний
Текущий
контроль
знаний
С.Р. по
разноуровне
вым
карточкам
Знать и понимать
определения понятий
металлы,
восстановитель,
коррозия
§20.
Стр.
170,
упр.6-8
Знать/понимать
§21,
упр.1-4
- важнейшие
вещества и
материалы:
неметаллы
Уметь
- характеризовать:
элементы неметаллы
малых периодов по их
положению в
периодической системе
Д.И. Менделеева;
общие химические
свойства неметаллов;
03.02
сообще
ния
Сообщ
ения
06.02
сложными в-вамиокислителями.
Благородные газы
48 Неорганические
вещества.соли.
Тип урока
Комбинированный
урок
Классификация
неорганических и
органических кислот.
Общие свойства
кислот:
взаимодействие с
металлами, оксидами
металлов,
гидроксидами
металлов, с солями,
спиртами (реакция
этерификации).
Особые свойства
азотной и
концентрированной
серной кислот
- объяснять:
зависимость свойств
неметаллов от их
состава и строения
Д.Разбавл.кон
центрированн
ой серной
кислоты.
Взаимодейст.
концентриров
анной серной
кислоты с
сахаром,
целлюлозой и
медью
Л.Ознакомле
ние с
коллекцией
кислот
Л.Взаимодейс
твие соляной
кислоты и
раствора
уксусной
кислоты с
металлами,
основаниями
и солями.
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
выбор критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки
и классификации
объектов.
текущий
Информационнокоммуникативная
деятельность
Уметь давать
определения,
приводить
доказательства. Поиск
нужной информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
Рефлексивная
деятельность
Форма
контроля –
УО, диктант
Знать/понимать
- важнейшие
вещества и
материалы: серная,
соляная, азотная и
уксусная кислоты
Уметь
-называть: кислоты
по «тривиальной» или
международной
Измерители
номенклатуре;
:
- определять: характер
составить
среды в водных
уравнения
химических растворах кислот;
реакций,
характерных
для серной
(соляной)
кислоты
- характеризовать:
-общие химические
свойства кислот
- объяснять:
зависимость свойств
кислот от их состава и
строения;
- выполнять
химический
§22,
упр.1-5
Сообщ
ения
10.02
Само- и
взаимопроверка
50 Решение задач по
неорганической
химии
Тип урока
Комбинированный
урок
Классификация
оснований.
Химические свойства
оснований:
взаимодействие с
кислотами,
кислотными оксидами
и солями. Разложение
нерастворимых
оснований
Л.
Познавательная
Ознакомление деятельность
с коллекцией
Определение
оснований
сущностных
Л. Получение характеристик
и свойства
изучаемого объекта;
нерастворимы самостоятельный
выбор критериев для
х оснований
сравнения,
сопоставления, оценки
и классификации
объектов.
эксперимент по
распознаванию
важнейших неорг. и
органических кислот
Вид
контроля
текущий
Форма
контроля –
УО, диктант
Знать/понимать
- важнейшие
вещества и
материалы:
нерастворимые
основания, щелочи
Уметь
-называть: основания
по «тривиальной» или
международной
Измерители
номенклатуре;
составить
Информационно- определять: характер
уравнения
коммуникативная
среды в водных
химических
деятельность
растворах щелочей;
реакций,
Уметь давать
характерных - характеризовать:
определения,
для
приводить
гидроксида
-общие химические
доказательства. Поиск
натрия,
свойства оснований
нужной информации по гидроксида
- объяснять:
заданной теме в
меди (II
зависимость свойств
источниках различного
оснований от их
типа.
состава и строения;
Рефлексивная
- выполнять
деятельность
химический
§23,
упр.1-5
13.02
Само- и
взаимопроверка
Классификация солей:
51 Органические
вещества.классифик средние, кислые и
основные.
ация веществ.
Химические свойства
солей:
взаимодействие с
Тип урока
кислотами, щелочами,
металлами и солями.
Комбинированный
Представители солей
урок
и их значение. Хлорид
натрия, карбонат
кальция, фосфат
кальция (средние
соли);
гидрокарбонаты
натрия и аммония
(кислые соли);
гидроксокарбонат
меди (П) – малахит
(основная соль).
Качественные
реакции на хлорид-,
сульфат- и карбонатанионы, катион
аммония, катионы
железа (П) и (Ш)
эксперимент по
распознаванию
важнейших неорг. и
орг. оснований
Д. Образцы
пищевых
продуктов,
содержащих
гидрокарбона
ты натрия и
аммония, их
способность к
разложению
при
нагревании.
Гашение соды
уксусом.
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
выбор критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки
и классификации
объектов
текущий
Д.Качественн
ые реакции на
катионы и
анионы
Информационнокоммуникативная
деятельность
Л.Ознакомле
ние с
коллекцией
минералов и
биологически
х материалов,
содержащих
некоторые
соли
Уметь давать
определения,
приводить
доказательства. Поиск
нужной информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
Рефлексивная
деятельность
Форма
контроля –
УО, диктант
Знать/понимать
- важнейшие
вещества и
материалы: соли,
минеральные
удобрения
Уметь
-называть: соли по
«тривиальной» или
международной
Измерители
номенклатуре;
составить
- определять: характер
уравнения
среды в водных
химических
растворах солей;
реакций,
характерных - характеризовать:
для хлорида
-общие химические
натрия
свойства солей
- объяснять:
зависимость свойств
солей от их состава и
строения;
- выполнять
химический
§24,
упр.1-5
17.02
Л. Гидролиз
хлоридов и
ацетатов
щелочных
металлов
52 Решение
эксперементальных
задач по
органической
химии.
Тип урока
Урок обобщения и
систематизации
знаний
Понятие о
генетической связи и
генетических рядах в
неорганической и
органической химии.
Генетический ряд
металла.
Генетический ряд
неметалла.
Особенности
генетического ряда в
органической химии
Само- и
взаимопроверка
Познавательная
деятельность
эксперимент по
распознаванию
важнейших солей
Вид
контроля
Умение самостоятельно тематически
организовать свою
й
познавательную
деятельность.
Решение задач
творческого и
поискового характера.
Формулирование
полученных
результатов.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Извлечение
необходимой
информации из
различных источников.
Рефлексивная
деятельность
Само- и
взаимопроверка,
Форма
контроля –
СР, УО
Уметь
- характеризовать:
общие химические
свойства металлов,
неметаллов, основных
классов
неорганических и
органических
соединений
§25,
20.02
упр.1-5
подгот
овитьс
як
П.Р.№2
оценивание; умение
соотнести
приложенные усилия с
полученными
результатами своей
деятельности
53 15.Практическая
работа №3
«Определение
органических
веществ»
Тип урока
Химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических веществ
Наборы
реактивов и
химической
посуды
Парная
итоговый
Форма
контроля –
практическа
я работа
Практическая
работа
Выполнение
54 Химия и
повседневная жизнь упражнений, решение
человека.Домашняя задач
аптечка.
Тип урока
Урок обобщения и
систематизации
знаний
Вид
контроля
Индивидуальная.
групповая
Уметь
- выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических веществ
Уметь
- называть изученные
вещества по
«тривиальной» или
международной
номенклатуре;
- характеризовать:
общие химические
свойства металлов,
неметаллов, основных
классов неорган. и
органич. соединений,
Отчет
о П.Р.
24.02
§20-25 27.02
подгот
овитьс
я к К.Р.
№3
строение и химические
свойства изученных
органич. соединений
Классификация
55 Моющие и
чистящие средства неорганических
соединений.
Тип урока:
проверка ЗУН
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений.
Металлы.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
Познавательная
деятельность
Вид
контроля
Самостоятельное
создание алгоритмов
познавательной
деятельности для
решения задач
творческого и
поискового характера
итоговый
Уметь применять
полученные знания для
решения задач
различного уровня
Сообщ
ения
Форма
контроля –
КР
Формулирование
получен. результатов.
Неметаллы. Окислит.восстанов. свойства
типичных неметаллов.
Рефлексивная
деятельность
Объективное
оценивание своих
учебных достижений
Общая харак-ка
подгруппы галогенов
56 Техногенные
- катастрофы.
60
61 Охрана
Общие представления
- окружающей среды. о промышленных
способах получения
65
химич. веществ на
примере производства
03.03
Повтор
ение
Д. Модели
производства
серной
кислоты
Уметь
- использовать
приобретенные
знания и умения в
практической
Индив
ид.зада
ния
06.0320.03
Сообщ
ения
03.0417-04
Презен
тации
серной кислоты
66 Итоговый
- урок.Подготовка
68 докладов «химия и
жизнь»»химия и
окружающая
среда»
Моющие и чистящие
средства. Правила
безопасной работы со
средствами бытовой
химии. Химические
вещ-ва как строит. и
поделоч .материалы.
Вещества,
используемые в
полиграфии,
живописи, скульптур,
архитект. . Бытовая
химич. грамотность.
деятельности и
повседневной жизни
для: объяснения
химических явлений,
происходящих
на производстве;
определения
возможности
протекания химических
превращений в
различных условиях и
оценки их последствий
Д. Образцы
средств
гигиены и
косметики
Л.Знакомство
с образцами
моющих и
чистящих
средств.
Изучение
инструкций
по их составу
и применен.
Уметь
Сообщ
ения
- использовать
Презен
приобретенные
тации
знания и умения в
практической
деятельности и
повседневной жизни
для: экологически
грамотного поведения в
окружающей среде;
оценки влияния химич.
загрязнения ОС на
организм человека и
другие живые организ.
21.0419.05
Контрольная работа № 1 «Строение вещества»
1 ВАРИАНТ
А1. Количество электронов в атоме равно числу:
1) протонов
А2. Атомы С и
2) нейтронов
3) уровней
Si имеют одинаковое число:
1) нейтронов в ядре
2) электронов
А3. К s -элементам относится:
4) атомной массой
3) энергетических уровней
4) электронов на внешнем энергетическом уровне
1) Al
2) Be
3) C
4) B
2
2
6
2
6
2
А4. Электронную конфигурацию 1s 2s 2p 3s 3p 4s имеет элемент:
1) Ba
2) Mg
3) Ca
4) Sr
А5. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в ос новном состоянии равно
1) 1
2) 2
3) 3
А6. Ядра атомов изотопов различаются числом
4) 0
1) протонов
3) протонов и нейтронов
2) нейтронов
4) протонов и электронов
А7. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии
имеет электронную конфигурацию внешнего слоя
l) 2s22p4
2) 2s22p2
3) 2s22p3
4) 2s22p6
А8. В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал лические свойства
1) ослабевают
3) не изменяются
2) усиливаются
4) изменяются периодически
А9. Наибольший радиус имеет атом
1) олова
2) кремния
3) свинца
4) углерода
А10. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва
3) К, Са, Fe
2) Na, Mg, Al
4) Sc, Ca, Mg
А11. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует
ряд чисел:
2,8,18,6.
В Периодической системе этот элемент расположен в группе
1)V A
2) VI A
3)V B
4) VI B
А12. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
1) СС14
2) Si02
3) СаВг2
4) NH3
А13. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь
1) ионная
3) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
4) водородная
А14. В каком ряду записаны формулы веществ только с кова лентной полярной связью?
3) H2S, Н20, S8
1) Cl2, NH3, HC1
2) HBr, NO, Br2
4) HI, H20, PH3
А15. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку
1) йод
2) графит
3) хлорид лития
4) вода
А16. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х веществ:
1) алмаз и кремний
3) йод и графит
2) хлор и оксид углерода (IV)
4) хлорид бария и оксид бария
В1. Установите соответствие между частицей и ее электрон ной конфигурацией.
ЧАСТИЦА
A)
ЭЛЕКТРОННАЯ
N+2
1)
КОНФИГУРАЦИЯ
1s2
2) ls22s22p6
3) ls22s22pl
4) 1s22s1
Б) N+4
B) N+3
Г) N+5
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между веществом и видом свя зи атомов в этом веществе.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) цинк
Б) азот
ВИД СВЯЗИ
1)ионная
2) металлическая
В) аммиак
Г) хлорид кальция
А
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
Б
В
Контрольная работа № 1
«Строение вещества»
2 ВАРИАНТ
А1. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома:
1) кислорода
2) натрия
А2. Число нейтронов в ядре атома 39К равно:
3) фтора
4) хлора
1) 19
2) 20
А3. Химический элемент № 31 является:
3) 39
4) 58
1) s-элементом 2) p-элементом
3) d-элементом 4) f-элементом
Г
А4. Число энергетических уровней и число внешних элек тронов атома хлора равны
соответственно
1) 4,6
2) 2,5
3) 3,7
4) 4 ,5
А5. Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего уровня атома
которого 3s23p6 4s2 3d10, образует высший оксид:
а) K2O
б) CaO
в) ScO
г) ZnO
А6. Химический элемент, формула высшего оксида которо го R 2O7, имеет электронную
конфигурацию атома
1) ls22s22p63s1
ls22s22p63s23p5
2)
А7. В ряду
3) ls22s22p63s23p64s1
ls22s22p6
4)
Mg —> Са —>Sr —> Ва способность металлов отда вать электроны
1) ослабевает
3) не изменяется
2) возрастает
4) изменяется периодически
А8. В порядке возрастания неметаллических свойств эле менты расположены в ряд
1) В, С, О, F
3) С, Si, Ge, Sn
2) Li Na K Rb
4) Cl S P Si
А9. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению
1) 2,8,8,2
3) 2,8,8,1
2) 2,8,18,1
4) 2,8,18,2
А10. Наибольший радиус имеет атом
1) брома
2) мышьяка
3) бария
А11. Легче всего присоединяет электроны атом
4) олова
1) серы
2) селена
3)хлора
А12. Соединением с ковалентной неполярной связью является
4)брома
1)НС1
2)02
3)СаС12
А13. Водородная связь образуется между молекулами
4)Н20
1)С2Н6
2)С2Н5ОН
3)СН3ОСН3
4)СН3СОСН8
А14. В каком ряду все вещества имеют ковалентную поляр ную связь?
1) НС1, NaCl, С12
3) Н20, NH3, CH4
2) 02, Н20, С02
4) NaBr, HBr, CO
А15. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
1) HBr
2) Li2O
3) BaO
4)KCl
А16. Кристаллические решетки графита и железа соответственно:
1) ионная и молекулярная
2) молекулярная и атомная
3) металлическая и ионная
4) атомная и металлическая
электронов в атоме этого элемен та соответствует ряд чисел
В1. Установите соответствие между частицей и ее электрон ной конфигурацией.
А) С1+7
Б) С1+5
В) С1°
Г) С1-1
ЧАСТИЦА
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
1) l s22s22р63s23р5
2) l s22s22p63s23p6
3) ls22s22p6
4) l s22s22р63s2
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического в-ва
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
1)Н2
2)Ва
3)HF
4) BaF2
ВИД СВЯЗИ
А) ионная
Б) металлическая
В) ковалентная полярная
Г) ковалентная неполярная
Контрольная работа № 2
«Химические реакции»
1 вариант
Часть А
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения;
б) обмена;
в) присоединения;
г) разложения.
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим;
в) соединения, эндотермическим;
б) разложения, экзотермическим;
г) обмена, эндотермическим.
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л
б) 224л
в) 336л
г) 448л.
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота;
в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота;
г) уменьшении концентрации аммиака.
6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:
а) добавить ингибитор;
в) повысить давление;
б) понизить температуру;
г) увеличить концентрацию HCl.
7. Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:
а) понижении температуры;
б) понижении концентрации СО;
в) повышении концентрации СН3ОН;
г) повышении температуры.
8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q не влияет:
а) катализатор;
в) изменение температуры;
б) изменение концентрации
г) изменение давления.
исходных веществ;
9. Какая из солей не подвергается гидролизу?
а) КCl
б) K2CO3
в) FeCl2
г)ZnSO4.
10. Щелочную среду имеет раствор
а) ацетата натрия;
в) нитрата бария;
б) нитрата алюминия;
г) сульфата железа (III).
Часть В
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
Название соли
Среда раствора
1. Сульфат натрия
а) нейтральная
2. Сульфид калия
б) кислотная
3. Хлорид цинка
в) щелочная
4. Нитрат алюминия
1
2
3
4
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.
Реагирующие вещества
Сокращенные ионные уравнения
1.
Na3PO4 и MgCl2
а) Ag+ + Br- = AgBr
2.
AgNO3 и NaBr
б) H+ + OH- = H2O
3.
Al2(SO4)3 и BaCl2
в) Al3+ + 3Cl- = FlCl3
4.
H2SO4 и NaOH
г) Ba2+ + SO42- = BaSO4
д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2
e) Na+ + Cl- = NaCl
1
2
3
4
13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции
равен __________________________________________________________
14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна
0,001 моль/л.с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит
_______________________________________________________
Часть С
15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации веществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водород – 1,5
моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равновесия данной системы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
Контрольная работа № 2
«Химические реакции»
2 вариант
Часть А
1. Реакцией замещения является
а) горение водорода в кислороде;
б) восстановление оксида меди (II) водородом;
в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;
г) термическая дегидратация гидроксида цинка.
2.
Реакция, уравнение которой 3H2 + N2 = 2NH3 + Q, является
а) обратимой, экзотермической;
в) обратимой, эндотермической;
б) необратимой, экзотермической;
г) необратимой, эндотермической.
3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию
а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);
б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;
между
г) оксидом меди (II) и водой.
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О+ 280 кДж
а) 90 г
б) 180 г
в) 270 г
140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
г) 360 г.
5. Для увеличения скорости реакции 2CO(г) + O2(г) = 2СО2(г) +Q необходимо
а) увеличить концентрацию СО;
в) понизить давление;
б) уменьшить концентрацию О2;
г) понизить температуру.
6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
а) концентрация кислоты;
б) измельчение железа;
в) температура реакции;
г) увеличение давления.
7. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) =
а) при повышении температуры;
2HI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции
в) в присутствии катализатора;
б) при повышении давления; г) при понижении температуры.
8. На смещение равновесия системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) – Q не оказывает влияния
а) повышения температуры;
б) повышение давления;
в) повышение концентрации NO;
г) уменьшение концентрации N2.
9. Кислую среду имеет водный раствор
а) Na3PO4
б) KCl
в) Na2CO3
г) ZnSO4.
10. Среди предложенных солей CH3COONH4, CuBr2, Al2(SO4)3 гидролизу подвергается (-ются)
а) CH3COONH4
б) CuBr2,
в) Al2(SO4)3,
г) все вещества
Часть В
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
Название соли
Среда раствора
1. Карбонат калия
а) нейтральная
2. Нитрат бария
б) кислотная
3. Сульфат цинка
в) щелочная
4. Хлорид железа (III)
1
2
3
4
12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию
Сокращенные ионные уравнения
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3
Реагирующие вещества
а) H2SO4 и BaСl2
2. H+ + OH-= H2O
б) Na2S и Cd(NO3)2
3. Ba2+ + SO42- = BaSO4
в) CdCl2 и K2SO4
4. Cd2+ + S2- = CdS
г) Ba(OH)2 и HCl
д) Ca(NO3)2 и HCOOH
e) Na2CO3 и CaBr2
1
2
3
4
13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру
на ____ градусов.
14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость
данной реакции равна __________________________________________
Часть С
15.Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили
4 моль/л и 10 моль/л соответственно. При
наступлении равновесия прореагировало 50% азота. Вычислите равновесные концентрации азота, водорода, аммиака. Определите константу
равновесия.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
А. …3s23p63d104s24p2
Б. …3s23p63d104s24p5
В. …3s23p63d104s24p3
Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH4
Б. Fe2O3
В. I2
Г. SO3
3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:
А. летучие
Б. растворимы в воде
В. проводят электрический
ток
Г. обладают низкой тепло и электропроводностью
4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
0
А. Cu
+2
Б. Cu
0
В. Fe
+2
Г. Fe
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О2
7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния (IV) с водой
Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой
10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
А. -3
Б. -1
В. +1
Г. +3
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных
свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если
выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:
А. …3s23p63d104s24p2
Б. …3s23p63d104s24p5
В. …3s23p63d104s24p3
Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
А. Na2SO4
Б. NH4Cl
В. CaCl2
Г. MgCO3
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S8, O2(г), лед
Б. Fe, NaCl(тв), алмаз
В. CO2(г), N2(тв), Al
Г. графит, Na2CO3(тв), I2
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 37%
В. 72%
Г. 16%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является:
0
А. H2
+2
Б. Cu
-2
В. O
0
Г. Cu
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO2(г) + C → 2CO(г)
Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г)
В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)
Г. C + O2(г) → CO2(г)
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
А. F, Cl, Br, I
Б. F, O, N, C
В. I, Br, Cl, F
Г. Cl, S, P, Si
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
А. 0,1 моль
Б. 0,2 моль
В. 0,25 моль
Г. 0,5 моль
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. +7
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств.
Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством
вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:
А. …3s23p63d104s24p2
Б. …3s23p63d104s24p5
В. …3s23p63d104s24p3
Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
А. O2, Cl2, H2
Б. HСl, N2, F2
В. O3, P4, H2O
Г. NH3, S8, NaF
3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:
А. алмаз, графит,
оксид кремния
Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор
В. красный фосфор,
азот(тв.), йод(тв.)
Г. оксид фосфора (V),
оксид азота (II), алмаз
4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 18%
Б. 20%
В. 10%
Г. 25%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag является:
0
А. Ag
+1
Б. Ag
+2
В. Cu
0
Г. Cu
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N2+O2 ↔ 2NO - Q не изменится при:
А. повышении температуры
Б. понижении температуры
В. повышении концентрации азота
Г. повышении давления
7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
А. F, Cl, Br, I
Б. I, Br, Cl, F
В. I, Cl, Br, F
Г. F, Br, Cl, I
8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
А. 6 л
Б. 12 л
В. 44,8 л
Г. 120 л
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди (II) и гидроксида калия
Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия
В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:
А. -1
Б. +1
В. +3
Г. +5
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных
свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об
обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое
количество вещества воды при этом образуется?
15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:
А. …3s23p63d104s24p2
Б. …3s23p63d104s24p5
В. …3s23p63d104s24p3
Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. PCl3
Б. CO
В. Na2O2
Г. P4
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
А. металлической
Б. ионной
В. ковалентной полярной
Г. атомной
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 80%
Г. 25%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO2 является:
+2
А. C
+4
Б. C
+2
В. Cu
0
Г. Cu
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:
А. понижении температуры и давления
Б. повышении давления и понижении температуры
В. добавлении СО2 и понижении температуры
Г. добавлении СО2 и понижении давления
7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
А. ослабевают
Б. усиливаются
В. не изменяются
Г. изменяются периодически
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль
гидроксида кальция
А. выделяется 32,4 кДж теплоты
Б. поглощается 32,4 кДж теплоты
В. выделяется 64,8 кДж теплоты
Г. поглощается 64,8 кДж теплоты
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
А. хлорида бария сульфата натрия
Б. оксида бария
и серной кислоты
В. гидроксида бария
и серной кислоты
Г. бария и серной кислоты
10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
А. Ca3P2, Mg2P2O7
Б. H3PO3, PBr3
В. Mg3P2, P2S3
Г. P2O5, H4P2O6
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных
свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости
этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое
количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
«Рассмотрено»
«Согласовано»
Рук. ШМО « Интеграл»
Пред. МС МБОУСОШ № 15
___________/Чеканова Н.В./
__________/Кравченко И. А./
Протокол заседания ШМО
Протокол ШМС МБОУ СОШ № 15
№ ____ от«___»____________2014___г.
№_____ от ________2014 г.