Химическая лаборатория знаний. 9 класс

муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
города Калининграда гимназия №40 имени Ю.А. Гагарина
Программа курса внеурочной деятельности
«Химическая лаборатория знаний»
для учащихся 9-х классов
г. Калининград,
2015 год
Пояснительная записка.
Данный курс предназначен для учащихся 9 классов, которые интересуются химией за рамками
школьной программы.
Осознанное использование расчетных задач в школьном курсе химии позволяет успешно решать
основные функции обучения и воспитания: обучающую, воспитывающую, развивающую.
Решение задач – это активный мыслительный познавательный процесс и является действенным
средством воспитания трудолюбия, настойчивости, воли, характера, смекалки, изобретательности.
Психологи считают, что решение задач – это сложный, активный мыслительный процесс выделения
существенных сторон проблемы путем анализа, абстрагирования и обобщения. Правильно
подобранные задачи в соответствии с уровнем развития учащихся не только реализуют их
психологический потенциал, но и мобилизуют личность в целом, учат мыслить, ориентироваться в
проблемной ситуации, способствуют коррекции и упрочнению знаний, вязи химии с другими науками:
математикой, физикой.
Умение решать расчетные задачи является главным, определяющим показателем уровня развития
химического мышления учащихся, глубины усвоения теоретического материала и успешности
выполнения заданий олимпиад.
Данный элективный курс окажет помощь ученикам в решении задач в старших классах, он дополняет
базовую программу, не нарушая ее целостности.
Содержание курса рассчитано на 25 часов.
Цели курса:
Формирование прикладных знаний, умений, навыков рационального решения расчетных задач по
химии.
Развитие умения логически рассуждать, планировать, делать краткие записи.
Обучение практическому применению теоретического материала.
осуществление межпредметных и курсовых связей химии с жизнью.
Развитие мышления, памяти, речи, что способствует сознательному усвоению и пониманию теорий,
законов химии.
Содержание учебного предмета – 25 часов
Введение. Предмет химии (5 часа)
Предмет химии, Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники
химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
вещества
Тема 2. Простые вещества (3 часа).
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода.Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода,кислорода,азота,галогенов.
Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства
простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных
веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро».
Тема 3. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (2 часа).
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия
протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с
металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие
кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов
солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (2 часа).
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и
обращение с ним.
Признаки химических реакций и их классификация.
Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей
Тема 5. Атомы химических элементов
(2 часа)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Тема 6. Соединения химических элементов
(5 часов).
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления
элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий
способ их называния.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители
оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:
хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и
азотная. Понятие о шкале кислотности –шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной
среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного
строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия доля.
Тема 7. Изменения, происходящие с веществами (2 часа).
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как
частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или
объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции
вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на
примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие
воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере
гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Тема 8. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (2 часа).
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции
ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Тема 9. Решение олимпиадных задач (2 часа)
ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ
Муниципальное
образование
Название
программы
Назначение
программы
Цели
Задачи
Направление
программы
Нормативная база
Ожидаемые
результаты
Оценка работ
МАОУ гимназия № 40 им. Ю.А.Гагарина
«Химическая лаборатория знаний».
Факультативный курс для предпрофильного обучения (25 часов)
 Формирование прикладных знаний, умений, навыков рационального
решения расчетных задач по химии.
 Развитие умения логически рассуждать, планировать, делать краткие
записи.
 Обучение практическому применению теоретического материала.
 осуществление межпредметных и курсовых связей химии с жизнью.
 Развитие мышления, памяти, речи, что способствует сознательному
усвоению и пониманию теорий, законов химии.
 развитие логического мышления, смысловой и механической
памяти, воображения, совершенствование умений и навыков по
анализу, синтезу, сравнению, установлению причинноследственных связей между объектами, процессами,
явлениями, проведению опытов, решению проблемных задач и
задач по химии;
 повышение интереса к изучению химических наук,
стремления к познанию новых сторон химических объектов,
процессов и явлений;
 воспитание стремления к повышению культуры умственного
труда, добросовестности, трудолюбия, ответственного
отношения к своему здоровью и здоровью других людей,
экологического сознания у учащихся.

Повысить качество образования по химии;

Обеспечить условия для развития потенциальных
возможностей и способностей учащихся;

Углубление знаний в области химических дисциплин;

Развитие общеучебных умений и навыков учащихся;

Обучение использованию полученных знаний и умений на
практике;

Внедрять и использовать современные информационные
технологии, способствующие углублению знаний и повышению
качества образования по химическим дисциплинам;
 Повышение качества образования в области биологических
дисциплин
 Развитие общеучебных умений и навыков
 Углубление знаний в области биологических наук

Закон РФ «Об образовании»

Национальная доктрина образования в РФ, одобренная
постановлением Правительства РФ от 04.10.2000г.;

Концепция модернизации Российского образования на
период до 2020 года.
Обеспечение устойчивых результатов обучения в соответствии с
индивидуальными возможностями и способностями учащихся.
Зачѐт
Тематическое планирование курса
№
п/
п
1
2
3
Даты
Тема
Введение.
Предмет
химии
(5 часов)
Основное содержание
Первоначальные понятия.
Использование математических
отношений.
Первоначальные понятия.
Использование математических
отношений.
Первоначальные понятия.
Использование математических
отношений.
Основные
понятия
Понятия «химия»,
«вещество»,
«химические
свойства»; правила
поведения и техники
безопасности в
кабинете химии;
примеры физических
тел, химических
веществ и их
физических свойств
Кол.
часов
Стр.
учеб
ника
УУД
Формы
контроля
1
запи
сь в
тетр
ади
Познавательные.
Формирование умения
наблюдать, делать
выводы при проведении
опытов, умения работать
с книгой и с
периодической системой.
Регулятивные.
Самостоятельно
обнаруживать и
формулировать учебную
проблему, определять
цель учебной
деятельности, выбирать
тему проекта. Составлять
(индивидуально или в
группе) план решения
проблемы (выполнения
проекта, практ. работы)
Коммуникативные.
Формирование умения
работать в парах,
отвечать на вопросы
учителя, умение
использовать химический
язык, умение работать с
химической посудой.
Личностные.
Формирование интереса
к новому предмету.
Д. Изделия из
стекла и
алюминия.
Модели
молекул.
Компьютерная
презентация
темы, ПК
ПСХЭ
1
1
Использование ИКТ.
Виртуальная
лаборатория.
Презентации. Рефераты,
доклады.Самостоятельно
выбирать алгоритм
действий; формулировать
проблемные вопросы;
определять объект
анализа; качественно и
количественно описывать
объект; выявлять связи
соподчинения и
зависимости между
компонентами объекта;
формулировать
проблемные вопросы;
уметь доказывать и
опровергать;
формировать программу
эксперимента;
устанавливать
межпредметные связи.
Знать: основные методы
познания природы
(наблюдения, описание,
измерение, эксперимент,
моделирование) ( Р );
Уметь:
описывать
физические
свойства
веществ; составлять и
определять
модели
сложных
и
простых
веществ ( П ); различать
понятия
химический
элемент
и
простое
4
Вычисление массовой доли.
Нахождение формул веществ.
5
Вычисление массовой доли.
Нахождение формул веществ.
6
Тема 2.
Простые
вещества (3
часа).
Решение задач с применением
понятий «количество вещества»,
«моль».
7
Решение задач с применением
понятий «количество вещества»,
«моль».
8
Решение задач с применением
понятий «количество вещества»,
Вычисление массовой
доли химического
элемента в веществе по
его формуле
Понятия «количество
вещества», «моль»,
«молярная масса»,
«молярный объем»;
значение числа
Авогадро и молярного
объѐма газов при
нормальных условиях
1
запи
сь в
тетр
ади
1
запи
сь в
тетр
ади
1
запи
сь в
тетр
ади
1
запи
сь в
тетр
ади
1
запи
сь в
вещество,
тело
и
вещество (П) .
Определять наиболее
рациональную
последовательность
индивидуальной и
коллективной
деятельности;
самостоятельно
подбирать алгоритм
действий;
организовывать
деятельность в группах и
парах; оценивать свою
работу и работу других
людей; вырабатывать
общее решение.
Уметь: вычислять
массовые доли элемента
в химическом
соединении (П );
*установление
простейшей
формулы
вещества по W (П)
Знать и понимать:
важнейшую физическую
величину – количество
вещества и еѐ единицы
измерения;
взаимосвязь физикохимических величин:
массы, количества
вещества и числа
структурных частиц
(уравнения связи) ( Р ).
Уметь: производить
расчѐты с
использованием понятий
Карточкизадания
ПСХЭ
Карточкизадания
ПСХЭ
Д. Химические
соединения
количеством
вещества 1
моль
ПСХЭ
Д. Химические
соединения
количеством
вещества 1
моль
ПСХЭ
Д. Химические
соединения
«моль».
9
10
Тема 3.
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов
( 2 часа).
тетр
ади
Растворы.
Расчет массовой доли
растворенного вещества в
растворе.
Понятия «растворы»,
«растворимость»,
формулы выражения
массовой и объѐмной
долей веществ в
смесях.
1
Растворы.
Расчет
массовой
доли
растворенного
вещества
в
растворе.
Понятия «растворы»,
«растворимость»,
формулы выражения
массовой и объѐмной
долей веществ в
смесях.
1
«количество вещества»,
«масса», «постоянная
Авогадро»;
определять число
структурных частиц по
данному количеству
вещества и наоборот ( П )
запи Познавательные
сь в Формирование умения
тетр работать с учебником,
ади алгоритмами составления
ионных уравнений и
расстановки
коэффициентов в
запи окислительнось в восстановительных
тетр реакциях.
ади Регулятивные.
Составлять
(индивидуально или в
группе) план решения
проблемы (выполнения
проекта, практ. работы)
Коммуникативные.
Формирование умения
работать индивидуально
и в парах, сотрудничать с
учителем, умение
задавать вопросы.
Личностные.
Формирование умения
интегрировать знания о
растворах, кислотах,
основаниях, солях и
оксидах в повседневную
жизнь.
Использование ИКТ.
Презентации.
количеством
вещества 1
моль
ПСХЭ
ПСХЭ, таблица
растворимости,
СD
«Неорганическ
ая химия», ПК
ПСХЭ, таблица
растворимости,
СD
«Неорганическ
ая химия», ПК
Тестирование.
11
Тема 4.
Изменения,
происходящи
ес
веществами
(2 часа).
12
13
Тема 5.
Атомы
химических
элементов
(2 часа)
Иметь представление: о
растворах и растворении
с точки зрения физ. химической теории;
о гидратах и
кристаллогидратах как
продуктах
взаимодействия
растворѐнного вещества
и растворителя.
Знать: классификацию
растворов и их
определения ( Р ).
Уметь: пользуясь
таблицей растворимости,
давать классификацию
веществ по
растворимости ( П ).
запи Уметь: производить
Задачники
сь в расчеты n, m, V одного из
ПСХЭ
тетр веществ, участвующих в
ади реакции по n, m, V
другого вещества
Решение задач по уравнениям
химических реакций с
использованием разных
способов.
Расчет n, m, V одного
из веществ,
участвующих в
реакции по n, m, V
другого вещества.
1
Решение задач по уравнениям
химических реакций с
использованием разных
способов.
Расчет n, m, V одного
из веществ,
участвующих в
реакции по n, m, V
другого вещества.
1
запи
сь в
тетр
ади
Уметь: производить
Задачники
расчеты n, m, V одного из ПСХЭ
веществ, участвующих в
реакции по n, m, V
другого вещества
Строение атома.
Физический смысл
порядкового номера,
номера периода,
номера группы;
понятие «изотоп»;
определение по
1
запи
сь в
тетр
ади
Познавательные.
Формирование умения
работать с книгой,
умения интегрировать
знания из физики в
химию.
Модели атомов
Компьютерная
презентация
темы, ПК
ПСХЭ
14
Строение атома.
таблице заряда ядра,
числа протонов и
нейтронов в ядре,
общего числа
электронов.
Физический смысл
порядкового номера,
номера периода,
номера группы;
понятие «изотоп»;
определение по
таблице заряда ядра,
числа протонов и
нейтронов в ядре,
общего числа
электронов.
1
Регулятивные.
Самостоятельно
обнаруживать и
формулировать учебную
проблему, определять
запи цель учебной
сь в деятельности, выбирать
тетр тему проекта.
ади
Коммуникативные.
Формирование умения
слушать учителя, вести
диалог с учителем и
другими учащимиЛичностные.
Формирование интереса
к конкретному
химическому элементу,
поиск дополнительной
информации о нем.
Использование ИКТ.
Презентации,
тестирование.
Знать: определение
атома с точки зрения его
строения;
некоторую
характеристику
элементарных частиц ( Р
).
Уметь: определять
состав атома
предложенного элемента
(№1-20), используя
Периодическую систему
как справочную таблицу;
объяснять физический
смысл порядкового
Модели атомов
Компьютерная
презентация
темы, ПК
ПСХЭ
15
16
Тема 6.
Соединения
химических
элементов
(5 часов).
Основные классы
неорганических соединений.
Основные классы
неорганических соединений.
Составление формул
бинарных соединений,
общий способ
построения их
названий
Составление формул
бинарных соединений,
общий
способ
построения
их
названий
2
3
номера элемента (П)
Познавательные.
Умение работать с
учебником, умение
сопоставлять, работать с
формулами.
запи Формирование умения
сь в наблюдать, делать
тетр выводы при проведении
ади опытов.
Регулятивные.
Составлять
(индивидуально или в
группе) план решения
проблемы (выполнения
проекта, практ. работы)
Коммуникативные.
Умение работать в
парах, в группах,
отвечать на вопросы
учителя, умение
использовать химический
язык, умение работать с
химической посудой.
Личностные. Умение
использовать знания в
быту.
Использование ИКТ.
Презентации. Рефераты.
Кроссворды.
Тестирование.
Знать: определение
степени окисления;
название некоторых
бинарных соединений
(хлоридов, сульфидов,
нитридов и др.) ( Р )
Знать и использовать
запи
сь в
тетр
ади
СD
«Неорганическ
ая химия», ПК
ПСХЭ
СD
«Неорганическ
ая химия», ПК
ПСХЭ
17
18
Тема 7.
Изменения,
происходящи
ес
веществами
(2 часа).
Составление
уравнений Уравнение и схема
химических реакций.
химической реакции.
1
Коэффициенты.
Расстановка коэффициентов
методом подбора
1
Уравнение и схема
химической реакции.
алгоритм составления
формул бинарных
веществ.
Уметь: находить степени
окисления по формуле
вещества и составлять
формулы бинарных
соединений по степени
окисления ( П );
запи Познавательные.
сь в Умение работать с
тетр учебником,
ади периодической системой,
алгоритмом расставления
коэффициентов в
запи химических уравнениях;
сь в умение интегрировать
тетр знания из физики в
ади химию.
Регулятивные.
Составлять
(индивидуально или в
группе) план решения
проблемы (выполнения
проекта, практ. работы)
Коммуникативные.
Умение вести диалог,
работать в парах,
работать с учителем.
Личностные. Умение
интегрировать
полученные знания в
практической жизни.
Использование ИКТ.
Презентации. Рефераты.
Кроссворды.
Тестирование
Знать: сущность
Карточки
ПСХЭ
Карточки
ПСХЭ
19
Тема 8.
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов
(2 часа).
Oкислительно восстановительныеe
реакции.
Определение
степеней окисления
элементов,
образующих
вещества различных
классов. Реакции
окислительновосстановительные и
реакции ионного
обмена, их отличия.
Процессы
восстановления
и окисления,
окислители и
восстановители.
2
химических явлений в
отличие от физических;
классификацию
химических реакций по
тепловому эффекту
процесса;
условия начала
химического процесса.
Уметь: описывать
условия и признаки
различных химических
процессов;
объяснять
демонстрируемые
процессы,
различать
физические и химические
явления ( П ).
запи Знать: сущность и
сь в определение
тетр окислительноади восстановительных
реакций;
понятия «окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление»;
алгоритм составления
ОВР методом
электронного баланса ( Р
).
Уметь: определять
степень окисления по
химическим формулам;
составление уравнений
ОВР методом
электронного баланса
( П ).
Компьютерная
презентация
темы, ПК
таблица
растворимости
20
Тема 9.
Решение
олимпиадны
х задач (2
часа)
Решение олимпиадных
задач.Подготовка к школьной
олимпиаде.
Повторение материала
курса химии 8 класса основных понятий,
законов, и теории.
2
запи
сь в
тетр
ади
ДМ
ПСХЭ, таблица
растворимости
Литература
Для учителя
1.Кузьменко Н.Е. Химия. Для школьников ст. классов и поступающих в вузы / Н.Е.Кузьменко,
В.В.Еремин, В.А.Попков. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»: ООО «Издательство « Мир
и Образование», 2002.
2.Кушнарѐв А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Школа-Пресс,
1999.
3.Содержание и технологии предпрофильной подготовки и профильного обучения. Часть 6.
Методические рекомендации по химии / Авт.-сост. М.А.Ахметов; Под ред. Т.Ф.Есенковой,
В.В.Зарубиной. – Ульяновск: УИПКПРО,2005.
4.Химия для гуманитариев / Сост. Н.В.Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2005.
5.Химия. 9 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. и др. Химия,
9 класс / Авт.-сост. Денисова В.Г. – Волгоград: Учитель, 2004.
6.Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы
решения.—М.: Школа-Пресс, 1999.
7.Элективные курсы в системе предпрофильной подготовки: Учебно-методическое пособие /
Отв. ред. Т.Б.Качкина. – Ульяновск: УИПКПРО, 2004.
8. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. «Методика решения расчетных задач по химии», 8-11 класс.
Москва, Просвещение: 1998г
9.Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А, «Методика решения расчетных задач по химии», Москва,
Просвещение: 1989г
10. Шишкин Е.А. «Современное обучение учащихся решению химических задач» Киров. Изд-во
ИУУ 2003 год
11.Кузьменко Н.Е. Химия. Для школьников ст. классов и поступающих в вузы / Н.Е.Кузьменко,
В.В.Еремин, В.А.Попков. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век» : ООО «Издательство «
Мир и Образование», 2002.
12.Кушнарѐв А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Школа-Пресс,
1999.
13.Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения.—
М.: Школа-Пресс, 1999.
Для учеников:
1.Гольдфарб Я.Л. и др. Химия. Задачник. 8 – 11 классы. Учебное пособие для общеобразовательных
заведений. М. Дрофа, 1999г.
2.Хомченко И. Г. «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы», М. Новая волна, 2003.
3.Ковальчукова О.В. «Учись решать задачи по химии» Уникум-центр,1999г
4. Н.Е. Кузьменков, В.В.Ерѐмин. Сборник задач по химии с решениями. 8-11 классы – М: «ОНИКС 21
век», 2013.
5. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений.
6.Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений.
7.А.Д. Микитюк. Сборник задач и упражнений по химии. Ко всем действующим учебникам по химии
за 8-11 класс.- М; «Экзамен», 2010.
8.Готовимся к олимпиаде по химии: сборник заданий и ответов для 8-11 классов.
9.Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Химия. Задачник, 8-11 классы, 2001.
10.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая
волна, 1996.
11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗЫ. – Ростов-на-Дону: Издательство «Феникс»,
2004.