Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников 2011-2012 учебный год Химия, 8 класс

Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников
2011-2012 учебный год
Химия, 8 класс
Задания теоретического тура
(70 баллов)
1. Из указанных процессов к химическим относится…
Варианты ответов: 1) горение магниевой ленты; 2) образование росы;
3) ректификация воздуха; 4) получение проволоки .
2. Чистое вещество, а не смесь – это…
Варианты ответов: 1) нефть; 2) питьевая сода; 3) уксусная эссенция;
4) бронза.
3. Даны простые вещества: карбин, озон, графит, кислород, алмаз, красный
фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ…
Варианты ответов: 1) 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3 .
4. Общее число всех элементов, атомы которых образуют бертолетову соль,
равно…
Варианты ответов: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4 .
5. Вещество, молекула которого состоит из четырех атомов, - это…
Варианты ответов: 1) фторид кремния (IV); 2) фторид мышьяка (V);
3) фторид фосфора (III); 4) фтороводород .
6. О химическом элементе, а не простом веществе азот идет речь в
выражении…
Варианты ответов: 1) формула азота N2;
2) белки содержат азот; 3) азот является составной частью воздуха;
4) жидкий азот иногда используют для замораживания продуктов.
7. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для водородного
соединения…
Варианты ответов: 1) фтора; 2) хлора; 3) брома; 4) йода .
8. Массовая доля кислорода (в процентах) в молекуле азотной кислоты равна…
Варианты ответов: 1) 25; 2) 38; 3) 63; 4) 76 .
9. Что имеет большую массу и во сколько раз атом серы или молекула
кислорода?
Варианты ответов: 1) масса атома серы больше в 2 раза;
2) масса молекулы кислорода больше в 2 раза;
3) одинаковые .
10. Наибольшее число молекул содержится при нормальных условиях в 1 л…
Варианты ответов: 1) сероводорода; 2) воды; 3) водорода;
4) угарного газа .
11. Объем порции оксида углерода (IV) (в литрах, н.у.), содержащей 3·1023
молекул, составляет…
Варианты ответов: 1) 5,6; 2) 11,2; 3) 22,4; 4) 44,8 .
12. Масса (в граммах) 2,24 л (н.у.) диоксида серы равна…
Варианты ответов: 1) 6,4; 2) 64; 3) 3,2; 4) 32 .
13. Природу газа, если 5.6 л его при н.у. имеют массу 7 г, это…
Варианты ответов: 1) диоксид азота; 2) монооксид углерода;
3) метан;
4) кислород .
14. Относительная плотность газообразной серы по воздуху составляет 4,42.
Число атомов в молекуле серы равно…
Варианты ответов: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4 .
15. Каких атомов – железа, кальция, натрия или магния – больше в земной коре,
если их массовые доли в земной коре равны 5,1 %, 3,6 %, 2,6 % и 2,1 %
соответственно?
Варианты ответов: 1) железа; 2) кальция;
3) натрия; 4) магния .
16. Определите валентность серы в соединениях: SO2 , FeS, SO3, H2SО4, FeSO3,
H2S…
Варианты ответов: 1) 4, 2, 6, 6, 4, 2;
2) 2, 3, 3, 4, 2, 1;
3) 4, 2, 6, 4, 6, 2; 4) 2, 4, 6, 6, 3, 1 .
17. В каком уравнении допущена ошибка в расстановке коэффициентов?
Варианты ответов: 1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4;
2) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O;
3) 3Al + 2H2SO4→ Al2(SO4)3 + 4H2;
4) P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4 .
.
18. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот же элемент
образует летучее соединений, массовая доля водорода в котором составляет
5.88 %. Рассчитайте относительную атомную массу этого элемента и назовите
его .
19. На весах уравновешены стаканчики с одинаковыми массами раствора
соляной кислоты. В один стаканчик внесли кусочек цинка, а в другой – такой
же по массе кусочек магния. В каком положении окажутся весы после
окончания реакции? .
20. Калий массой 7,8 г взаимодействует с кислородом массой 3,2 г. Определите
формулу оксида. Известно, что данный оксид применяется в подводных лодках
и ракетах для восстановления воздуха. Напишите уравнение реакции данного
оксида с углекислым газом .
21. На сжигание 10 л горючего газа израсходовано 20 л кислорода и получено 10
л диоксида углерода и 20 л паров воды. Определите формулу горючего газа.
22. Атмосфера одной из планет состоит на 60 % из метана и на 40 % из азота.
Приведите три примера газа, которые можно использовать для заполнения
аэростата?
Задание экспериментального тура
В пяти пробирках находятся порошкообразные алюминий, йод, железо,
активный уголь и медь. С помощью физических, физико-химических и
химических приемов проведите идентификацию данных простых веществ.
Перед выполнением эксперимента ознакомьтесь с простыми веществами,
реактивами и оборудованием, приведите их отличительные физические
(внешний вид, окраска, взаимодействие с магнитом), физико-химические
(растворимость, способность поглощать) и химические (взаимодействие с
кислотами, щелочами, солями) свойства. При выполнении эксперимента строго
соблюдайте правила техники безопасности.