Алюминий. Что мы знаем о нём и чего не знаем?

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа с. Минаевки
Асиновского района Томской области
Авторская разработка
учебного кейса по теме
«Алюминий. Что мы знаем о нём и чего не знаем?»
в рамках практической части сетевого проекта
«Современный урок: кейс-метод»
Суцкель Татьяна Михайловна
учитель химии
МБОУ СОШ с.Минаевки
Асиновского района Томской области
2013
Тема урока: Алюминий. Что мы знаем о нём и чего не знаем?
Химия: тема «Металлы»
Класс: 9
Время занятия: 90 мин (2 урока)
Вид кейса: обучающий
Тип кейса: эвристический
Проблемный вопрос: № 13 Счастливый или несчастливый?!
Цель урока:
-продолжить формирование у обучающихся представления о свойствах
металлов, выяснить, почему нельзя в алюминиевой посуде хранить не только
кислые, но и щелочные растворы? Чем вреден алюминий?
Задачи урока:
Обучающие
-ознакомление с физическими и химическими свойствами алюминия;
-закрепление умений написание уравнений химических реакций;
-знать правила хранения пищевых продуктов;
Развивающие
-развитие логического мышления, умений наблюдать, делать выводы,
обобщать и сравнивать;
-развитие навыков исследовательской деятельности учащихся;
Воспитательные
- воспитание ответственного отношения к сохранению своего здоровья и
здоровья окружающих людей;
-уметь распределять обязанности в группе, регулировать свои эмоции,
защищать групповой продукт работы;
-толерантно относиться к товарищам, переключаться с одного вида
деятельности на другой;
-прививать интерес к химии;
Оборудование:
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева, таблица «Распространённость химических элементов в
земной коре», цветные карточки-задания для групп, компьютеры.
Ролевая организация работы групп:
- на начало работы в группах выбираются ведущие групп, он знакомиться со
своими обязанностями:
 организовать работу группы и следит за соблюдением правил работы в
группе;
 вовлекает всех членов группы в работу, координирует деятельность
членов группы между собой;
 организует само- и взаимооценку работы членов группы
- ведущий группы выбирает помощника, у которого ответственная
обязанность фиксировать предложения, идеи, делать записи всёго того, что
обсудит и решит группа;
- за работу группе после представления результатов выставляется общая
отметка, индивидуальные отметки члены группы определяют сами в
зависимости от участия в работе по выполнению задания, но не выше общей.
Правила работы в группе
 Каждый активно участвует в работе группы.
 Надо соблюдать рекомендации по выполнению заданий.
 Надо внимательно слушать и стараться понять друг друга.
Надо учиться договариваться, если возникла спорная ситуация
Критерии оценивания
№
п/п
Наименование критерия
Группа
Группа
Группа
№1
№2
№3
Количество
баллов
1.
Краткость и четкость
изложения проблемы
3
2.
Новизна и неординарность
решения проблемы;
3
3.
Точность критериев
решения проблемы
3
4.
Профессиональность,
грамотность решения
проблемы
3
5.
Краткость и четкость
презентации результатов
кейса
3
6.
Активность работы всех
членов группы
3
7.
Этика ведения дискуссии
3
8.
Нарушение правил ведения
дискуссии, некорректность
поведения членов группы и
т.д. (если имели место, то
минус, если нет, то плюс)
-1(+1)
Итого:
20 (22)
Требования к знаниям учащихся по итогам урока:
Ученик должен знать:
-положение алюминия в ПСХЭ,
-особенности строения атома алюминия,
-физические и химические свойства алюминия,
-понятие амфотерность.
Ученик должен уметь:
-наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента,
-записывать схемы строения атома, химические уравнения,
-работать в группе,
-применять полученные знания на практике.
Содержание кейса
Материал урока рассчитан на учащихся 9 класса по курсу
неорганической химии. Многие ученики в классе выбрали экзамен по химии,
ребята привыкли к творческой работе на уроках, любят групповые формы
организации обучения.
Урок по теме «Алюминий, его свойства» изучается в разделе
«Металлы». Содержание материала дает возможность опираться на
имеющиеся знания и одновременно закладывает фундаментальные знания,
которые необходимы для изучения других разделов химии. Содержание
материала соответствует базовому уровню преподавания предмета.
Проблемное задание.
В середине прошлого века врачи и педагоги были удивлены тем, как резко,
практически скачкообразно, изменился рост детей того времени по
сравнению с их ровесниками, жившими за 100–150 лет до них. До этого рост
физических параметров детей был отмечен, но именно такого
скачкообразного возрастания не отмечалось давно. Этот скачок физических
параметров получил название акселерации — немного забытый сегодня
термин, который означал ускоренно физическое развитие организма молодых
людей.
Ученые и врачи искали причины акселерации, но единогласного решения
найти так и не смогли. Высказывались как «бытовые» гипотезы, так и очень
интересные предположения. Врачи считали, что причина акселерации — в
улучшении питания, относительно сбалансированном поступлении важных
витаминов и микроэлементов.
Другая теория предлагала рассмотреть влияние радиоизлучения, ведь к тому
времени вся планете более и менее равномерно была покрыта «паутиной»
радиостанций.
Одно из предположений касалось воздействия алюминия и его солей на
растущий детский организм. По словам ученых, алюминий, попадая и
накапливаясь в костях растущего организма, вытесняет из них фосфор,
который тормозит рост костей. Проводились серьезные исследования,
которые показали, что да — в пище, в окружающей среде современных детей
действительно содержание алюминия намного выше.
Но почему именно алюминий? И почему именно дети так восприимчивы к
нему?
Именно в середине прошлого века добыча алюминия возросла, а его
производство привело к удешевлению изготовленных из этого металла
товаров. Из алюминия стали делать если не все, то очень многое: держатель
для туалетной бумаги, посуду, украшения, оконные профили, и многие
другие товары, в том числе не чисто алюминиевые, а из сплавов с его
высоким содержанием.
В продажу поступили кухонные приборы из алюминия, особой
популярностью пользовались специальные кастрюли для кипячения молока,
а также ковшики, использовавшиеся для варки каш. Ну, а кто был самым
активным пользователем каш и молока, как не дети?
Лишь позднее стало известно, что алюминий, точнее его соли, токсичны в
больших количествах и при частом применении. Вот почему и сегодня
медики и аллергологи предупреждают, что для людей с чувствительной
кожей дезодоранты должны быть специальными, без включения в них солей
алюминия.
Связано это не только с вышеперечисленными химическими свойствами
солей алюминия, но и тем, что постоянное опадание на кожу этого элемента,
приводит к развитию дерматозов из-за изменений условия
жизнедеятельности бактериальной флоры, которая в огромных количествах
живет на коже. В обычных условиях, при соблюдении гигиены, бактерии не
активируются до патогенного уровня. Когда же нарушается кислотность
кожи, а гигиена хуже соблюдается из-за отсутствия запаха, условнопатогенные и патогенные микробы «поднимают голову».
Приложение № 1 Работа по карточкам разного цвета, белый – фактическое задание,
голубой – экспериментальное задание, красный – творческое задание
Задания для групп.
1 белый цвет. Рассмотрите положение алюминия в периодической системе
химических элементов и строение его атома по предложенному плану.
Объясните, почему алюминий проявляет переходные свойства?
Рассмотрите алюминий как простое вещество и докажите его физические
свойства на примере выданного вам образца. Объясните, почему алюминий
имеет такое широкое применение в нашей жизни? Почему из алюминия
изготовляют посуду?
2.голубой цвет. Изучите химические свойства алюминия и составьте схему,
отражающую общие химические свойства алюминия как металла.
Объясните, почему алюминий в электрохимическом ряду напряжения
металлов стоит сразу же после активных щелочных и щелочноземельных
металлов?
Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить не только кислые, но и
щелочные растворы? Докажите опытным путём, что алюминий является
переходным элементом.
3.красный цвет. Почему алюминий, занимающий третье
распространённости на земле, в XIX веке стоил так дорого?
место
по
Приложение № 2
Поиск информации о строении алюминия, его свойствах
http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC
%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%28%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0
%B8%D1%8F_9_%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81%29
Алюминий в природе http://fcior.edu.ru/card/1190/alyuminiy-v-prirode.html#
или дать текст
Строение и свойства атомов. Алюминий Аl — элемент главной подгруппы III группы
Периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия содержит на внешнем
энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических
взаимодействиях. У родоначальника подгруппы и верхнего соседа алюминия — бора
радиус атома меньше (у бора он равен 0,080 нм, у алюминия — 0,143 нм). Кроме того, у
атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектрон-ный слой (2е-; 8е-; Зе), который препятствует притяжению внешних электронов к ядру. Поэтому у атомов
алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора,
который проявляет неметаллические свойства.
Почти во всех своих соединениях алюминий имеет степень окисления +3.
Алюминий — простое вещество. Серебристо-белый легкий металл. Плавится при 660 °С.
Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной
0,01 мм. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью.
Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы.
Алюминий — очень активный металл. В ряду напряжений он находится сразу же после
щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе
алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой
пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.
Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они
воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем:
Эту реакцию вы наблюдаете при горении бенгальских огней и фейерверков.
Алюминий, как и все металлы, легко реагирует с неметаллами, особенно в
порошкообразном состоянии. Для того чтобы началась реакция, необходимо
первоначальное нагревание, за исключением реакций с галогенами — хлором и бромом,
зато потом все реакции алюминия с неметаллами идут очень бурно и сопровождаются
выделением большого количества теплоты:
Алюминий хорошо растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах:
2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2
2Аl + ЗН2SO4 = Аl2(SO4)3 + ЗН2
А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на
поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует
дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых
цистернах.
Как вы уже знаете, оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами,
поэтому алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли —
алюминаты:
2Аl + 2NаОН + 2Н20 = 2NаАlO2 + ЗН2
Алюминий широко используется в металлургии для получения металлов — хрома,
марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов. Как вы помните, этот способ носит
название алюминотермии. На практике часто применяется термит — смесь Fе3O4 с
порошком алюминия. Если эту смесь поджечь, например, с помощью магниевой ленты, то
происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты.
Выделяющейся теплоты вполне достаточно для полного расплавления образующегося
железа, поэтому этот процесс используют для сварки стальных изделий.
Алюминий очень прочно связан в природных соединениях с кислородом и другими
элементами, и выделить его из этих соединений химическими методами очень трудно.
Алюминий можно получить электролизом — разложением расплава его оксида Аl2O3 на
составные части с помощью электрического тока. Но температура плавления оксида
алюминия около 2050 °С, поэтому для проведения электролиза необходимы большие
затраты энергии.
Технически доступным металлом алюминий стал после того, как был найден способ
понизить температуру плавления оксида алюминия хотя бы до 1000 °С. Этот способ
открыли в 1886 г. американский и французский ученые Ч. Холл и П. Эру, которые
установили, что оксид алюминия хорошо растворяется в расплавленном криолите,
формула которого Nа3АlF6. Расплав оксида алюминия в криолите подвергают
электролизу на алюминиевых заводах.
Мировое производство алюминия постоянно растет. Он оттеснил на третье и
последующие места медь и другие цветные металлы и стал вторым по значению металлом
продолжающегося железного века. Алюминий почти втрое легче стали и устойчив к
коррозии, поэтому выгоднее стали в тех областях применения, где требуются эти
свойства.
Соединения алюминия. В природе алюминий встречается только в виде соединений и по
распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье —
среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в
земной коре составляет около 9% (по массе).
Укажем важнейшие природные соединения алюминия.
Алюмосиликаты. Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами
алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. Они и составляют
основную массу земной коры. В частности, алюмосиликаты входят в состав полевых
шпатов — наиболее распространенных минералов и глин.
Боксит — горная порода, из которой получают алюминий. Она содержит оксид алюминия
Аl2O3.
Корунд — минерал состава Аl2O3, обладает очень высокой твердостью, его
мелкозернистая разновидность, содержащая примеси, — наждак, применяется как
абразивный (шлифовочный) материал.
Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозем.
Хорошо известны прозрачные окрашенные примесями кристаллы корунда: красные —
рубины и синие — сапфиры, которые используют как драгоценные камни. В настоящее
время их получают искусственно и применяют не только для украшений, но и для
технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов.
Кристаллы рубинов применяют в лазерах.
Оксид алюминия Аl2O3 — белое вещество с очень высокой температурой плавления.
Может быть получен разложением при нагревании соответствующего ему гидроксида
алюминия:
2Аl(ОН)3 = А12O3 + ЗН2O
Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 выпадает в виде студенистого осадка при действии
щелочей на растворы солей алюминия, например:
АlСl3 + ЗNaОН = Аl(ОН)3 + ЗNaСl
избыток
Как амфотерный гидроксид он легко растворяется в кислотах и в растворах щелочей:
Аl(ОН)3 + ЗНNO3 = Аl(NО3)3 + ЗН20
Алюминатами называют соли неустойчивых алюминиевых кислот — ортоалюминиевой и
метаалюминиевой (ее можно рассматривать как ортоалюминиевую кислоту, от молекулы
которой отняли молекулу воды). К природным алюминатам относится благородная
шпинель (она украшает историческую реликвию — корону российских императоров) и
драгоценный хризоберилл.
Соли алюминия, кроме фосфатов, хорошо растворимы в воде. Некоторые соли (сульфиды,
сульфиты) разлагаются водой.
Хлорид алюминия АlСl3 применяют в качестве катализатора в производстве очень многих
органических веществ.
Открытие алюминия.Алюминий был впервые получен датским физиком X. Эрстедом в
1825 г. Название этого элемента происходит от лат. алюмен, так в древности назывались
квасцы, которые использовали для крашения тканей.
Просмотр опытов Интернет –ресурсы.
Химические свойства алюминия
http://fcior.edu.ru/card/11152/laboratornaya-rabota-vzaimodeystvie-alyuminiya-skislorodom-vozduha-i-parami-vody.html#
http://fcior.edu.ru/card/86/svoystva-alyuminiya.html#
приложение № 3
Алюминий - дитя цивилизации и прогресса.
Только в середине ХХ века появились технические возможности для массового
производства "заменителя серебра". Чудо-металл обеспечивает нас самолетами и
электропроводкой, дешевой кухонной утварью и бытовой техникой. А взамен забирает
наше здоровье.
Многочисленные исследования ученых разных стран доказывают: накапливаясь в
организме, алюминий умерщвляет клетки мозга (парализует центральную нервную
систему, вызывает дрожание головы и судороги), вызывает анемию и артрит (у больных
артритом алюминия в крови в пять раз больше, чем у здоровых), угнетает выработку
желудочных и слюнных ферментов. Так же избыток поступления алюминия способствует
развитию остеопороза (хрупкости костей) и рахита, что объясняется тем, что алюминий с
фосфатами в пище образуют нерастворимые соединения, затрудняющие усвоение
фосфатов в кишечнике.
Алюминиевая посуда - вред
Экологическая обстановка в России благодаря стремлению человечества максимально
улучшить условия среды обитания, оказалась на грани катастрофы: отравлена вода,
загрязнены почвы, атмосфера и гидросфера, разрушаются экосистемы и в результате
становится опасным проживание человека. Задача современной науки - определить
допустимые пределы воздействия деятельности человека на окружающую природу. Давно
известен вред, который оказывают на человека тяжелые металлы: ртуть, кадмий, свинец.
Недавно был исследован считавшийся нетоксичным Аl, и оказалось что и этот металл, не
являющийся тяжелым, может оказывать вредное влияние на организм человека.
Алюминий попадет в организм человека в основном с водой. Из воды поступает 5-8%
алюминия. В настоящее время в технологии подготовки питьевой воды используют
"…алюминий - вещество, оказывающее нейрогенное действие на организм. В ходе
коагуляции воды соединениями алюминия, содержание этого металла в питьевой воде,
особенно в период паводка и цветения водоёмов, может увеличиваться в 2 и более раз".
Существуют также другие источники попадания ионов алюминия в организм человека,
которые на данный момент изучены гораздо меньше. Считается, что алюминий может
попасть в организм человека также через воздух (вдыхание паров), косметические и
парфюмерные средства (помада, дезодоранты), лекарственные препараты, а также через
алюминиевую посуду, в которой готовится пища.
Лёгкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость по отношению к воздуху и
воде обусловливают их применение в машиностроении, авиастроении, судостроении,
быту. Некоторые соли алюминия применяют в медицине для лечения кожных
заболеваний: KAl (SO4)2 12H2O - алюмокалиевые квасцы: (CH3COO4)3Al- ацетат
алюминия. Оксид алюминия Al2O3 используется в качестве адсорбента в хроматографии.
Хлорид алюминия AlCl3 применяется в качестве катализатора в органической химии.
Сульфат алюминия Al2(SO4)3 18H2O используется для очистки воды.
Бытовало мнение, что алюминий инертен, так как он защищен оксидной пленкой, и
поэтому не оказывает вредного влияния на здоровье человека. Алюминий действительно
выполняет в живом организме важную биологическую роль: принимает участие в
построении эпителиальной и соединительной тканей, участвует в процессе регенерации
костной ткани, оказывает активирующее или ингибирующее действие на реакционную
способность пищеварительных ферментов (в зависимости от концентрации в организме),
участвует в обмене фосфора.
Более 30 лет назад определили, что так называемый пищевой алюминий опасен для
нашего здоровья. Московский институт гигиены подтвердил выводы о небезопасности
алюминия. Оказывается, он изменяет энергообмен в клетках. Последние, в результате,
теряют способность к нормальному размножению, и начинают делиться хаотично,
порождая опухоли.
Алюминий обладает способностью к накоплению в организме, вызывая ряд тяжёлых
заболеваний. Медики обнаруживают всё новые негативные последствия контактов с ним.
Установлено, что алюминий отрицательно влияет на обмен веществ, особенно
минеральный, на функцию нервной системы, воздействует на размножение и рост клеток.
К важнейшим клиническим проявлениям нейротоксического действия относят нарушения
двигательной активности, судороги, снижение или потерю памяти, психопатические
реакции. Избыток солей алюминия снижает задержку кальция в организме, уменьшает
адсорбцию фосфора, одновременно в 10-20 раз увеличивается содержание алюминия в
костях, печени, семенниках, мозге и в паращитовидной железе. Избыток алюминия
тормозит синтез гемоглобина, вызывает флюороз зубов и специфическое повреждение
костей (костный флюороз); может вызвать или усилить новообразования костей.
Физическими признаками отравления алюминием могут быть ломкие кости или
остеопороз, нарушение почечной функции.
Особенно склонны к негативному воздействию алюминия дети и пожилые люди. У детей
избыток алюминия вызывает повышенную возбудимость, нарушения моторных реакций,
анемию, головные боли, заболевание почек, печени, колиты. Гиперактивность,
повышенная возбудимость, агрессивность подростков, нарушения памяти и трудности в
учёбе, могут быть результатом даже небольшого повышения количества ионов алюминия
в организме. Алюминий также оказывает общее отравляющее и засоряющее действие на
организм человека.
Алюминий обнаружен у некоторых пожилых людей, страдающих потерей памяти,
рассеянностью или слабоумием, и может приводить к деградации личности. В некоторых
исследованиях алюминий связывают с поражениями мозга, характерными для болезни
Альцгеймера (в волосах больных наблюдается повышенное содержание алюминия).
Одним из путей попадания алюминия в организм человека является алюминиевая посуда.
Однако алюминий и его сплавы в производстве посуды используются совсем недолго,
меньше 100 лет, в отличие от меди, бронзы, золота, серебра и железа, известных уже
несколько тысячелетий. Алюминий хорошо проводит тепло, поэтому пища в таких
кастрюлях готовится очень быстро. Ассортимент посуды из алюминия весьма
разнообразен: толстостенные литые гусятницы, казаны, сковороды и кастрюли.
Вспомогательные кухонные предметы: дуршлаги, вилки, ложки, фляги, миски.
Ионы алюминия могут попасть в организм человека через посуду. Во-первых, это металл
нежный, он легко соскребается со стенок посуды. Мы съели уже немало алюминиевой
стружки. Когда тщательно вытираешь полотенцем алюминиевую кастрюльку, на нем
остаются серые пятна. Можно себе представить, сколько ионов алюминия мы получаем,
когда такая кастрюлька сильно нагревается при приготовлении! То есть, очевидно, что
алюминий попадет в организм через пищу, приготовленную в такой посуде.
Специалисты, занимающиеся испытанием и сертификацией посуды, в том числе и
алюминиевой, советуют ее использовать только для кипячения воды - все остальные
вещества при высокой температуре провоцируют в алюминиевой посуде активную
реакцию. Недаром, алюминиевая посуда запрещена для использования в детских
учреждениях общепита.
Не допускается использование кухонной и столовой посуды деформированной, с
отбитыми краями, трещинами, сколами, с поврежденной эмалью; столовые приборы из
алюминия; разделочные доски из пластмассы и прессованной фанеры; разделочные доски
и мелкий деревянный инвентаря с трещинами и механическими повреждениями. Кроме
того, в быту в нашей стране широко используется упаковка на основе алюминия (пищевая
фольга, а также широко разрекламированный "ТетраПак" (бумажные пакеты на основе
алюминиевой фольги). В то же время, во всех развитых странах считают, что
единственный экологически чистый вид упаковки для молочных продуктов - стеклянная
бутылка, которая позволяет сохранить все ценные свойства напитков. По заявлениям
учёных, алюминиевосодержащая тара негодна для хранения большинства продуктов,
особенно круп, соли и сахара: мягкий металл остаётся на твёрдой поверхности, и
переходит в пищу. При хранении или тепловой обработке продуктов, особенно кислых, в
алюминиевой таре, содержание этого элемента в продуктах может возрасти почти в два
раза.
Алюминий также может быть выщелочен из алюминиевой фольги или консервной банки в
пищу, напитки. Главные "виновники" - содовая вода (с фосфорной кислотой), томатный
соус, ананасы, кофе в алюминиевых банках, и еда, завёрнутая в алюминиевую фольгу.
Томатный соус часто готовят в огромных алюминиевых котлах, и кислотность томатов
может вызвать выщелачивание алюминия в готовый продукт. Кофе, который готовят в
алюминиевых котлах, также может быть токсичным. И не смотря на то, что о вреде
алюминиевой посуды говорит немало источников, подобная посуда и пищевая упаковка
по-прежнему производятся в промышленных масштабах в России и СНГ, пользуется
спросом среди хозяек для использования в быту.
Издержки производства: "алюминиевые легкие"
Особенно тяжелые отравления алюминием стали наблюдаться у рабочих при его широком
применении в самолетостроении, - из-за вдыхания алюминиевой пыли. Профессиональное
заболевание носит название алюминоза легких и сопровождается сморщиванием легких
(то есть постепенным замещением легочной ткани фиброзной), атеросклерозом (особенно
сосудов бронхов), потерей аппетита, кашлем, иногда болями в желудке, тошнотой,
запорами, "рвущими" болями во всем теле, дерматитами и изменением крови увеличением количества лимфоцитов и эозинофилов.
Болезнь Альцгеймера (провалы в памяти и маразм при повышенной концентрации
алюминия в мозге) - "привилегия" цивилизованных стран. В США алюминий вверг в
безумие три миллиона человек, среди них самый известный - бывший президент Рональд
Рейган. Отечественной статистики нет, но если учесть, что Россия - крупнейший
производитель алюминия, то вряд ли у нас таких пациентов меньше, чем в Америке.
Куда ни плюнь - там алюминий
Ко мне все это не относится, - скажете вы. Алюминиевая посуда - давно в прошлом.
Однако коварный "продукт прогресса" сам норовит влезть в человека через нос, рот, кожу.
Увы, каждый из нас ежедневно потребляет алюминий вместе с продуктами и водой.
Причем чем "цивилизованнее" пища, тем выше доза. В сырых натуральных продуктах
содержание алюминия минимально. Но кто ограничится морковкой с полусырыми
яйцами? Всем хочется жареного мяса с картошечкой, колбаски, конфет, хлеба, наконец.
Особенно много алюминия в дрожжах, красителях и пищевых добавках, без которых не
обходятся колбасы, консервы, хлеб (особенно белый) и другие продукты.
Не поленитесь достать из домашних закромов баночку фабричных овощных консервов
или пачку печенья и посмотрите, что на ней написано. Если имеются обозначения Е520,
521, 522, 523 - это сульфаты алюминия, которые хорошо всасываются кишечником. В
сыре и поваренной соли содержатся фосфаты и силикаты алюминия Е541, 554, 555,
556,559. Правда, они менее опасны, так как хуже усваиваются в кишечнике. Количество
алюминия в сгущенке, рыбных консервах в алюминиевых банках скорее всего тоже
зашкаливает (особенно после длительного хранения).
Как выяснилось, ежедневный прием как минимум 0,1 миллиграмма алюминия в 2,26 раза
увеличивает риск возникновения старческого слабоумия. Если же пожилой человек
принимает по 10 миллиграммов кремния в день, то опасность обрести болезнь
Альцгеймера снижается на 11%.
Напомним, не так давно ученые выяснили, что больше шансов заполучить болезнь
Альцгеймера имеют трудоголики и пассивные курильщики.
Через кожу алюминий усваивается даже больше алюминия, чем через рот. В современных
дезодорантах - антиперспирантах (которые рекламируются как действующие 24 часа)
содержится до 25% хлоргидратов и хлоридов алюминия. Кстати, именно за счет
алюминия они и действуют, так как именно он вызывает в отдельно взятых подмышках
"маленькую алюминиевую болезнь", один из симптомов которой - сухость кожи и
отсутствие пота.
Вред дезодорантов - антиперспирантов: соли алюминия
1. Наличие в составе антиперспирантов солей алюминия увеличивает риск возникновения
рака молочной железы. Вы не задумывались о том, почему эта болезнь вдруг в последнее
десятилетие стала такой распространенной? Ведь именно в это время и появились
антиперспиранты. И редко какая женщина может без них обходиться - никому не хочется
пахнуть потом.
2. Антиперспиранты блокируют работу потовых желез. Пот попросту не выделяется. За
это, собственно, они и ценятся, а зря. Ведь вместе с потом из организма выводятся
токсины. Блокируя потовые железы, мы тем самым сами не даем организму
самоочищаться. Кончено ощущение влажных подмышек не из приятных. Однако еще лет
10 назад это считалось нормальным и никто по этому поводу не переживал. Ведь пот нормальная функция нашего организма, которая служит определенной цели. А мы сами
эту функцию "отключаем".
3. Алюминий разрушает эстроген. И как следствие депрессивные настроения, морщинки,
нездоровый вид волос и кожи, а также нарушение сердечного ритма, водный дисбаланс,
отложение солей и прочие неприятности.
4. Воздействие алюминия на организм связывают с возникновение болезни Альцгеймера.
К сожалению антиперспиранты без алюминия встретить вряд ли удастся.
Соединения алюминия также используются в некоторых кремах, туши, губной помаде.
"Алюминиевые лекарства" заслуживают особого разговора. Гидроксиды алюминия
являются составляющей основных вакцин. Группа западных ученых доказала, что после
них сильно снижается иммунитет, а у детей может развиться аллергия буквально на все.
Хуже всего выводится алюминий из организма людей, имеющих проблемы с кишечником
и почками. Однако именно их терапевты активно кормят алюминием - он содержится
практически во всех кислотопонижающих препаратах, которые рекламируются "от боли в
желудке для всей семьи".
Алюминий - тяжелый металл с известным нейротоксическим действием на нервную
систему человека и животных.
Приложение № 4.
Проверь свои знания!
 Правильны ли утверждения? Если нет, дайте правильный ответ
или поясните.
1.Металлические свойства алюминия слабее, чем у магния.
2.У алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое.
3.Восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у вора и кремния.
4.Алюминий s-элемент.
5.Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и
кислот.
6. Алюминий подвергается коррозии.
7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.
8.Алюминий – самый распространенный металл земной коры.
9.Алюминотермия – получение алюминия.
10.Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.
11.Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может
реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
 Найдите ошибки!
Схема образования вещества
Al 0+ 3ē  Al +3
Тип химической связи – ионная.
Тип кристаллической решетки – атомная
 Сапфир, алюминий, рубин, боксит. Что общего у этих вещества?
Синий корунд- Сапфир
Нефелин
Рубин
Самоанализ своей работы.
1.На уроке я работал
2.Своей работой на уроке я
3.Урок для меня показался
4.За урок я
5.Мое настроение
6.Материал урока мне был
7.Домашнее задание мне
кажется
Приложение № 5
-активно / пассивно
-доволен / недоволен
-коротким / длинным
-не устал / устал
-стало лучше /стало хуже
понятен / не понятен
-полезен / бесполезен
-интересен / скучен
-легким / трудным
интересно / не интересно
Карта урока
Этапы урока
Содержание этапа
Деятельность учителя
Организационный Приветствие.
На вашем столе лежат
материалы кейса
момент
который поможет
изучить тему урока.
I. Стадия вызова
Какой мир веществ мы
изучаем?
Деятельность ученика
Внимательно слушают, приветствуют друг
друга.
Мир металлов (могут привести примеры
металлов).
Алюминий в природе (просмотр)
http://fcior.edu.ru/card/1190/alyuminiy-vprirode.html#
Интересные факты.
-Это третий по распространённости на земле
элемент.
-На его долю приходится более 8% земной
коры.
-В 1978 г. в породах Сибирской платформы
обнаружен самородок этого металла в виде
нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.
-Найден в лунном грунте.
-Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз
дороже золота.
-Погремушку, изготовленную из этого
металла, торжественно преподнесли сыну
Наполеона III.
-Только очень богатые люди могли позволить
себе употреблять пищу из таких тарелок,
изготовленных из этого металла.
-Мастера, принёсшего в дар римскому
императору Тиберию чашу из этого металла,
казнили.
-1855 год, Парижская выставка – он
демонстрировался как самый редкий и
дорогой металл, который был почти в 10 раз
дороже золота.
Постановка
Приём «Корзина» идей, понятий.
Систематизируют известную им информацию
до изучения нового материала, задают
вопросы, на которые хотят получить ответы
(можно на доске их записать).
Список «известной информации»
учебной задачи.
записывается на доске. Дать характеристику
алюминию как химическому элементу и как
простому веществу.
Проблемный
вопрос
Что вы знаете об
алюминии?
Почему алюминий,
которого так много в
природе, был в XIX веке
очень дорогим
металлом, а в XX веке
стал повседневным?
Какова же цель нашего
урока?
№ 13 Счастливый или
несчастливый?!
Приступим к работе, в
добрый путь!
II. Стадия
осмысления
Пояснения хода
работы.
Работа проходит в
группах, каждая группа
выбирает задание по
цвету: белый –
фактическое задание,
голубой –
экспериментальное
задание, красный –
творческое задание
(приложение № 1)
Работа с текстом § 13 с.
68-71, с
дополнительным
материалом
энциклопедиями,
справочниками.
Читают текст и
делают пометки на полях
“V” – знал “– “ - не знал
“?” - хочу узнать “+ “ - новое, интересно
Каждая группа составляет свой опорный
конспект. Просмотр опытов в группе при
работе по голубой карточке (приложение №
1).
Открытие новых
знания и первичное
закрепление
Работы учащихся с
ЭО
Делают записи на доске. Отвечают,
представляют свой опорный конспект.
Просмотр опытов
http://fcior.edu.ru/startdownload.action?id=C257E067-FDD6-46D9B49D-4C8B4286F54C
Записывают реакции плавление алюминия,
взаимодействия с серой, бромом, с водой.
Вопросы.
Говорят ответы.
1.Каковы же
особенности металла
алюминия?
2.Какое строение имеет
атом алюминия?
Каковы возможны
степени окисления?
3.Почему он окрашен в
периодической системе
химических элементов в
зелёный цвет?
4.Что собой
представляет алюминий
как простое вещество?
5.Почему алюминий
имеет такое широкое
применение в нашей
жизни?
6.Какими же
свойствами обладает Al,
что привлекло внимание
огромного круга
промышленников,
учёных,
государственных
деятелей?
7. Как вы думаете,
почему алюминий в
электрохимическом
ряду напряжения
металлов стоит сразу же
после активных
щелочных и
щелочноземельных
металлов?
Задание классу:
составьте уравнения
реакции, назовите
продукты.
-Взаимодействие
алюминия с простыми
веществами
(почему не капает
Результат работы
учащихся с ЭО
III. Рефлексия
Вторичное
закрепление
алюминий при плавлении
(ответ), назовите
формула защитной
плёнки).
-Взаимодействие
алюминия со сложными
веществами.
8.Почему в
алюминиевой посуде
нельзя квасить капусту
и хранить также и
щелочные растворы?
1.Какими же
Специфическим свойством для алюминия
свойствами обладает
являются реакции с растворами щелочей и
кислот, в которых он проявляет переходные
алюминий?
свойства, при этом образуются соли и
выделяется газ водород.
1)Взаимодействие с кислотой:
2AI+ 6HСl=2ALCl3 +3Н2
2) Взаимодействие со щелочами:
2AI +2NaOH + 2Н2О =2NaAIО2 + 3Н2
Просмотр опытов (учитель проводит)
1.А) Приём «Оратор».
Ответы детей бывают очень интересные,
за 1 мин убедить, что
неожиданные.
изучаемая тема просто
необходима.
Б)Приём «Синквейн».
материала.
2.Выполните задания
(приложение № 4)
Выполняют любые по силе и интересу
задания.
Боксит (Al2O3 ∙ nH2O)- содержится не менее
45% оксида алюминия и не более 20 % оксида
железа.
Корунд (Al2O3 ) по твердости уступает только
алмазу. Крупные кристаллы корундов ценятся
как драгоценные камни. Чистый корунд –
бесцветен, небольшое количество примесей в
нем d – металлов придает ему некоторую
окраску:
Cr3+ - красный рубин,
Co2+, Fe2+, Ti4+ - синий сапфир.
Нефелин (AlSiO4 алюмосиликат натрия)потенциальный источник алюминия.
-Можем ли управлять
свойствами алюминия?
Какими физическими
свойствами алюминия
мы можем управлять?
Увеличить прочность можно с помощью
сплава с другими металлами.
Уменьшить прочность - сделать его
неоднородным, пористым.
Увеличить блеск можно с помощью
полировки алюминиевой поверхности.
Уменьшить блеск - измельчить алюминий или
сделать поверхность шершавой.
Изменить агрегатное состояние (твердое,
жидкое, газообразное).
-Как можно управлять
химическими
свойствами?
Почему алюминий
назвали металлом
будущего?
Проблема урока.
Почему надо
относиться с
осторожностью к
предметам из
алюминия, что нам
несёт алюминий?
Самостоятельная
работа –
самоконтроль
Оценка своей
работы на уроке
Домашнее задание
Привести примеры
продуктов или изделий
из алюминия. Как
влияет алюминий на
организм человека?
Раздать оценочный лист
(приложение № 5)
§ 13 с. 68-71
Темы докладов
«История открытия
алюминия»
«Нахождение в природе
алюминия, его
применение и
получение»
*Придумать тест
контрольной работы.
*Создать презентацию
«Применение
алюминия»
Снятие оксидной пленки.
Нагревание вызывает и ускоряет химическую
реакцию.
Увеличение площади поверхности
соприкосновения веществ (в термитной смеси
применяем алюминиевую пудру).
Обладая такими свойствами как лёгкость,
прочность, коррозионноустойчивость,
устойчивость к действию сильных
химических реагентов - алюминий нашёл
большое применение в авиационном и
космическом транспорте, применение во
многих отраслях народного хозяйства.
Особое место алюминия и его сплавов в
электротехнике, а за ними будущее нашей
науки и техники.
«Этому металлу суждено великое будущее!»
Н.Г.Чернышевский
Ответы с использованием текста в
приложении № 3
Зачитывают вслух.