Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Воронежская кадетская школа имени А.В.Суворова»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Воронежская кадетская школа имени А.В.Суворова»
«РАССМОТРЕНО»
на заседании МО естественноматематического цикла
Руководитель МО
Cемьянинова Е.Н..
Протокол № от «___»________2015 г.
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ ВКШ им.А.В.Суворова
В.В.Ищук
Приказ № от «___»__________2015 г.
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора по УВР
И.Н.Ищук
«___»___________2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
8 класс
Милованова Т.Е., учитель химии,
высшая квалификационная категория
Воронеж – 2015
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
5.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального
компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной
программы основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8-11
классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна (М.:Дрофа 2010 г.).
Цели и задачи обучения:
Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических
законов и теорий, химического языка.
Развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать
причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения,
связно и доказательно излагать учебный материал.
Знакомство с применением химических знаний на практике.
Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления,
происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных
опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории.
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством
Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры
Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную
картину мира.
При составлении данного документа в текст авторской программы были внесены следующие
изменения:
В теме «Изменения, происходящие с веществами» объединены 4 урока по классификации
химических реакций.
Итого в теме 7 часов, а не 10.
В теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» добавлен 1 час отработку
навыков составления окислительно-восстановительных реакций.
Также добавлено 2 часа на подготовку и проведение итогового компьютерного тестирования
за год.
Данные изменения не противоречат обязательному минимуму содержания основного общего
образования, и направлены на обобщение и систематизацию материала.
Используемый учебно-методический комплект
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа,
2006.
Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М.: Дрофа, 2010.
О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 8
класс» Дрофа 2002 год.
Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8»
Дрофа 2004 год
Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8»
Место предмета.
На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 70 часов за учебный год.
Предусмотрены 5 контрольных работ, итоговое тестирование и 7 практических работ.
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, рубежный, итоговый)
осуществляется следующим образом:
Текущий контроль (контрольные работы) (на 40 минут)
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№
1
2
3
4
5
Тема
Введение. Атомы химических элементов.
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществами
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
К-во
часов
1
1
1
1
1
1) Итоговый контроль «итоговое компьютерное тестирование». 1ч.
2) Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные
работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Комбинированные контрольные работы по 4 варианта тестовых контрольных работ
Контрольные работы рассчитаны на академический час (40 мин) и позволяет проверить
качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной программы.
Обработка результатов контрольных работ
Каждая комбинированная контрольная работа оценивается в 50 баллов. Каждое тестовое
задание с выбором одного правильного ответа и на соотнесение оценивается двумя (иногда
более) баллами. Заданий со свободной формой ответа (ответ конструирует школьник)
намного меньше, но за их выполнение учащийся получает более высокие баллы. Их оценка
проводится не только за полностью правильный ответ (максимальный балл), но и за
выполнение отдельных этапов и элементов задания.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0—17 баллов — «2 » (0—35%), 18—30
баллов — «3 » (36—61%), 31—43 балла — «4 » (62—88%), 44—50 баллов — «5 » (88—
100%)















Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций);
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава
вещества, закон Авогадро, периодический закон Д.И. Менделеева.
Учащиеся должны уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов, типы химических реакций,
виды химической связи, типы кристаллических решеток;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их
положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связей между
символом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов
неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элементов в соединениях,
вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества, признаки
химических реакций;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
20 элементов ПСЭМ Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-ион;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю
вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и
ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту
Введение. Предмет химии.
№ урока
Тема
раздела
Планируемая
дата проведения
урока
81
82
1.
Предмет химии. Вещества. Превращения веществ.
2.09.15
4.09.15
2.
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки химических элементов.
Знаки химических элементов
3.09.15
8.09.15
9.09.15
11.09.15
Химические формулы. Относительные атомная и
молекулярная массы.
Основные сведения о строении атомов.
Изменения в составе ядер атомов химических
элементов. Изотопы.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов.
Периодическая система химических элементов,
строение атомов и свойства элементов
Ионная химическая связь.
Образование молекул простых веществ. Ковалентная
химическая связь (неполярная)
Образование молекул соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация знаний об элементахметаллах и неметаллах, о видах химических связи.
Контрольная работа №1 «Атомы химических
элементов»
10.09.15 15.09.15
3.
4.
5.
6.
Атомы химических элементов
Тема урока
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
16.09.15 18.09.15
17.09.15 22.09.15
23.09.15 25.09.15
24.09.15 29.09.15
Фактическая
дата
81
Применение ИКТ
82
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»,
комп. Игра «Химический
тир»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»,
КМ «Химия 8-9 кл»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»,
КМ «Химия 8-9 кл»
КМ «Химия 8-9 кл»
30.09.15
1.10.15
2.10.15
6.10.15
КМ «Химия 8-9 кл»
КМ «Химия 8-9 кл»
7.10.15
9.10.15
КМ «Химия 8-9 кл»
8.10.15 13.10.15
14.10.15 16.10.15
15.10.15 20.10.15
КМ «Химия 8-9 кл»
Презентация «Строение
атома»
Простые вещества
15.
Простые вещества – металлы.
21.10.15 23.10.15
16.
Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.
22.10.15 27.10.15
17.
Количество вещества.
Молярная масса вещества
Решение задач.
Молярный объем газообразных веществ.
28.09.15 30.10.15
Обобщение и систематизация знаний по теме
«простые вещества»
Контрольная работа №2 «Простые вещества»
Степень окисления. Бинарные соединения металлов
и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды
и летучие водородные соединения
12.11.15 17.11.15
24.
Основания
26.11.15
1.12.15
25.
Кислоты.
2.12.15
4.12.15
26.
Соли.
3.12.15
8.12.15
27.
Урок-упражнение
9.12.15
11.12.15
28.
29.
Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси
10.12.15 15.12.15
16.12.15 18.12.15
30.
31.
Массовые и объемные доли компонентов смеси
Обобщение и систематизация знаний по теме:
17.12.15 22.12.15
23.12.15 25.12.15
18.
19.
20.
21.
22.
Соединения химических элементов
23.
29.10.15 10.11.15
11.11.15 13.11.15
18.11.15 20.11.15
19.11.15 24.11.15
25.11.15 27.11.15
КМ «Химия 8-9 кл», през
«Металлы»
КМ «Химия 8-9 кл», през
«неметаллы»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
КМ «Химия 8-9 кл»,
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
През «Количесво
вещества»
През. «Степень
окисления»
През «Оксиды»,
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
През «Кислоты»,
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»,
ком игра «По оксидам
пли»
КМ «Химия 8-9 кл»,
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
През «Соединния хим.
32.
Изменения, происходящие с веществами
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
42.
43.
44.
45.
46.
24.12.15 12.01.16
Элементов»
През «Соединния хим.
Элементов»
13.01.16 15.01.16
14.01.16 19.01.16
ЦОР «Химические
явления»,
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения.
Типы химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям.
Расчеты по химическим уравнениям.
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Изменения, происходящие с веществами»
Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие
с веществами»
20.01.16 22.01.16
ЦОР «Закон сохранения
массы вещества»
КМ «Химия 8-9 кл»,
През «Решение задач»
Практическая работа №1: «Правила по ТБ. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами»
Практическая работа №2: «Наблюдение за горящей
свечей.
Практическая работа №3: «Очистка веществ»
Практическая работа №4: «Признаки химических
реакций»
Практическая работа №5: «Приготовление раствора
сахара и расчет его массовой доли в растворе»
Растворение как физико-химический процесс.
Растворимость. Типы растворов.
10.02.16 12.02.16
Раст Простейшие операции с
воре веществом
ние.
Раст
воры
.
Реак
ции
ионн
ого
обме
на
41.
«соединения химических элементов»
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«соединения химических элементов»
Контрольная работа №3 «Соединения химических
элементов»
Физические явления. Химические реакции.
21.01.16 26.01.16
27.01.16 29.01.16
28.01.16 2.02.16
3.02.16 5.02.16
4.02.16
През «Задания к
контрольной работе»
9.02.16
11.02.16 16.02.16
17.02.16 19.02.16
18.02.16 23.02.16
24.02.16 26.02.16
25.02.16
1.03.16
КМ «Химия 8-9 кл»,
47.
48.
Электролитическая диссоциация.
Теория электролитической диссоциации.
2.03.16
3.03.16
4.03.16
8.03.16
49.
50.
51.
52.
53.
Ионные уравнения
Кислоты как электролиты
Химические свойства кислот.
Основания как электролиты.
Химические свойства оснований.
9.03.16
10.03.16
16.03.16
17.03.16
23.03.16
11.03.16
15.03.16
18.03.16
22.03.16
1.04.16
54.
55.
Оксиды, классификация и свойства.
Химические свойства оксидов
6.04.16
7.04.16
5.04.16
8.04.16
56.
Соли как электролиты
13.04.16 12.04.16
57.
Химические свойства солей
14.04.16 15.04.16
ЦОР «Хим св-ва солей»
58.
Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Контрольная работа №5: «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов»
Практическая работа №7: «Реакции ионного обмена»
20.04.16 19.04.16
През «Основные классы
неорганич соединений»
Практическая работа №8: «Свойства кислот,
оснований, солей, оксидов»
Подготовка к итоговому тестированию
Итоговое тестирование
Классификация химических реакций. Окислитеьновосстановительные реакции
Уравнения окислительно-восстановительных
реакций.
Свойства изученных классов веществ в свете
окислительно-восстановительных реакций
Обобщение и систематизация знаний по теме:
28.04.16 29.04.16
59.
Свойст
ва
раствор
ов
электро
литов.
60.
61.
Окислительн
овосстановите
льные
реакции
62.
63.
64.
65.
66.
67.
ЦОР «Электрлиты»
През
«Электролитическая
диссоциация»
КМ «Химия 8-9 кл»,
КМ «Химия 8-9 кл»,
ЦОР «Хим. св-ва кислот»
КМ «Химия 8-9 кл»,
ЦОР «Хим.св-ва
оснований»
КМ «Химия 8-9 кл»,
ЦОР «Хим св-ва
оксидов»
21.04.16 22.04.16
27.04.16 26.04.16
4.05.16 3.05.16
5.05.16 6.05.16
11.05.16 10.05.16
Презентация к уроку
12.05.16 13.05.16
Интерактивные задания
диска «Химия 8 класс»
18.05.16 17.05.16
19.05.16 20.05.16
68.
69.
70.
«Окислительно-восстановительные реакции.
Электролитическая диссоциация»
Резервное время
Резервное время
Резервное время
25.05.16 24.05.16
26.05.16 27.05.16
31.05.16
Содержание программы
Программа по химии
8 классы
О.С. Габриелян.
Допущено Министерством образования и науки РФ
Программа соответствует Федеральному государственному образовательному
стандарту и обеспечена учебниками «Химия» для 7 – 11 кл., автор О.С. Габриелян
(70 ч, из них 5 ч резервного времени)
Введение (4/6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.
И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые
и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по
его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по
его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10/13 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая
связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (7/9 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (12/16 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества
и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной
массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (10/13 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с
выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему
исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и
растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия
и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие
оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и)
электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки
или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6.
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе
хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5/5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4.
Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18/26 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10.
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2/4 ч)1
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение
экспериментальных задач.
1
При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9.
ТЕМА 8
Портретная галерея великих химиков (—/6 ч)
Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через
знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.
ТЕМА 9
Учебные экскурсии (—/4 ч)
Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.
Средства контроля.
Контрольная работа №1
1 вариант
1. Сложное вещество – это: а) углекислый газ б) медь в) водород
г) кислород
2. Элемент 3-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева: а) алюминий
б) кальций в) бериллий г)
магний
3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:
а) кислород б) сера в) фосфор г) хлор
4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
а) алюминия б) бора в) калия г) магния
5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 4 электрона:
А) фосфор и азот б) азот и углерод
в) азот и калий
г) углерод и кремний
6. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):
А) кремний б) сера в) фосфор г) кислород
7. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента
главной подгруппы дает: А) номер периода б) номер группы в) порядковый номер г) заряд
ядра
8. Соотнесите
Знак элемента
Название элемента
1. N
а) азот
2. Al
б) железо
3. Na
в) алюминий
4. Cu
г) натрий
д) медь
9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки
знак > (больше) или < (меньше): Mr(Fe2O3) * Mr(BaCl2)
10. Составьте электронно-графическую формулу атома азота
11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А) кальция и фтора
б) водорода и хлора. Укажите тип химической связи в каждом
случае.
2 вариант
1. Сложное вещество – это: а) вода б) фосфор в) сера г) кислород
2. Элемент 2-го периода главной подгруппы III группы Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева: а) бор
б) кальций в) литий г) углерод
3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов:
а) азот б) калий в) алюминий г) кремний
4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
а) кислорода б) бора в) кальция г) серы
5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 6 электронов:
А) фтор и кислород
б) кислород и магний в) кислород и сера
г) азот и сера
6. Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):
А) азот б) фтор в) водород г) хлор
7. Информацию о числе энергетических уровней в атоме элемента дает:
А) номер периода б) номер группы в) порядковый номер г) заряд ядра
8. Соотнесите
Название элемента
Знак элемента
1. водород
а) Fe
2. железо
б) Ag
3. сера
в) H
4. хлор
г) Cl
д) N
е) S
9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки
знак > (больше) или < (меньше): Mr(Al2O3) * Mr(Ag2O)
10. Составьте электронно-графическую формулу атома фосфора
11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А) магния и хлора
б) водорода и фтора. Укажите тип химической связи в каждом
случае.
3 вариант
1. Сложное вещество – это: а) азот б) железо в) сульфид железа (FeS)
г) кислород
2. Элемент 2-го периода главной подгруппы V группы Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева:
а) азот
б) фосфор в) кислород г)
углерод
3. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов:
а) бор б) натрий в) углерод г) азот
4. Три энергетических уровня имеет атом: а) бария б) аргона в) серебра г) кислорода
5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 5 электронов:
А) фосфор и кремний б) азот и сера в) азот и углерод
г) азот и фосфор
6. Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):
А) кремний б) сера в) фосфор г) кислород
7. Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных
подгрупп), указывает: А) заряд ядра атома
б) число энергетических уровней
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне
г)все ответы верны
8. Соотнесите
Название элемента
Знак элемента
1. калий
а) H
2. кислород
б) K
3. углерод
в) C
4. фосфор
г) P
д) O
9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки
знак > (больше) или < (меньше): Mr(PH3) * Mr(N2O5)
10. Составьте электронно-графическую формулу атома натрия
11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А) лития и хлора
б) водорода и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом
случае.
4 вариант
1. Сложное вещество – это: а) хлорид натрия (NaCl)
б) углерод в) сера
г) фосфор
2. Элемент 3-го периода главной подгруппы IV группы Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева:
а) алюминий
б) фосфор в) кремний г)
углерод
3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 протонов:
а) кислород б) сера в) фосфор г) хлор
4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
а) алюминия б) железа в) фтора г) магния
5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 3 электрона:
А) алюминий и бор б) алюминий и кальций в) бериллий и бор
г) алюминий и магний
6. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):
А) кремний б) сера в) фосфор г) кислород
7. Количество электронов в атоме равно: А) номеру группы
б) номеру периода
в) порядковому номеру
г) все ответы верны
8. Соотнесите
Знак элемента
1. Ca
2. Mg
3. Al
4. F
Название элемента
а) магний
б) алюминий
в) калий
г) кальций
д) фтор
9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки
знак > (больше) или < (меньше): Mr(KNO3) * Mr(Al2O3)
10. Составьте электронно-графическую формулу атома углерода
11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А) натрия и фтора
б) водорода и серы. Укажите тип химической связи в каждом
случае.
Контрольная работа №2
1 вариант.
1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:
а) Na б) С
в) К
г) Al
2. Простое вещество – металл:
а) кислород
б) медь
в) фосфор
г) сера
3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:
а) твердое
б) жидкое
в) газообразное
4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
а) железо
б) хлор
в) вода
5. Аллотропная модификация кислорода
а) графит
б) белый фосфор
в) озон
6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл, соответствует следующее
распределение электронов по энергетическим уровням:
а) 2е 8е 8е б) 2е 1е
в) 2е 8е 5е
7. Запись 3О2 означает:
а) 2 молекулы кислорода
б) 3 молекулы кислорода
в) 5 атомов кислорода
г) 6 атомов кислорода
8. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:
а) 33 г б) 34 г в) 99 г г) 102 г
9. Объем, который занимает 2 моль газа SO2:
а) 22,4 л б) 33,6 л
в) 44,8 л г) 67,2 л
10. Количество вещества углекислого газа CO2, в котором содержится 36  1023 молекул,
равно
а) 0,6 моль
б) 3 моль
в) 5 моль
г) 6 моль
11. Рассчитайте объем для 160 г кислорода О2
2 вариант.
1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл:
а) О б) Fe в) Si
г) N
2. Простое вещество – неметалл:
а) алюминий
б) магний
в) графит
г) железо
3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:
а) твердое
б) жидкое
в) газообразное
4. Химическая связь является металлической в веществе:
а) алмаз
б) поваренная соль
в) медь
5. Аллотропная модификация углерода
а) алмаз
б) красный фосфор
в) озон
6. Атому элемента, образующему простое вещество – неметалл, соответствует следующее
распределение электронов по энергетическим уровням:
а) 2е 8е 1е б) 2е 6е
в) 2е 8е 2е
7. Запись 5N2 означает:
а) 2 молекулы азота
б) 5 молекул азота
в) 7 атомов азота
г) 10 атомов азота
8. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:
а) 28 мг б) 44 мг в) 56 мг г) 88 мг
9. Объем, который занимает 3 моль газа O2:
а) 22,4 л б) 33,6 л
в) 44,8 л г) 67,2 л
10. Число молекул в 2 ммоль воды равно:
а) 12  1023
б) 12  1020
в) 18  1020
11. Рассчитайте объем для 140 кг азота N2.
3 вариант.
1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл:
а) О б) Н
в) Zn
г) Cl
2. Простое вещество – неметалл:
а) медь
б) сера
в) серебро
г) натрий
3. Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:
а) твердое
б) жидкое
в) газообразное
4. Химическая связь является металлической в веществе:
а) кислород
б) натрий
в) поваренная соль
5. Аллотропная модификация фосфора:
а) алмаз
б) кислород
в) красный фосфор
6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл, соответствует следующее
распределение электронов по энергетическим уровням:
а) 2е 8е 6е б) 2е 8е
в) 2е 8е 2е
7. Запись 4N означает:
а) 4 атома азота
б) 4 молекулы азота
в) 2 молекулы азота
8. Масса 3 кмоль воды H2O равна:
а) 27 кг б) 54 кг в) 60 г г) 54 г
9. Объем, который занимает 4 кмоль газа Cl2:
а) 89,6 м3 б) 100,8 м3
в) 44,8 м3 г) 67,2 м3
10. Число молекул в углекислом газе CO2 количеством вещества 1,5 моль равно:
а) 6  1023
б) 9  1023
в) 12  1023
11. Рассчитайте объем для 20 г водорода Н2.
4 вариант.
1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:
а) Mg б) S
в) Ca
г) Cu
2. Простое вещество – металл:
а) водород
б) натрий
в) азот
г) кремний
3. Агрегатное состояние простого вещества водорода Н2 при обычных условиях:
а) твердое
б) жидкое
в) газообразное
4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:
а) вода
б) кислород
в) цинк
5. Аллотропная модификация олова:
а) алмаз
б) серое олово
в) красный фосфор
6. Атому элемента, образующему простое вещество – неметалл, соответствует следующее
распределение электронов по энергетическим уровням:
а) 2е 7е
б) 2е 1е
в) 2е 8е 3е
7. Запись 6Н означает:
а) 3 молекулы водорода
б) 6 молекул водорода
в) 6 атомов гелия
г) 6 атомов водорода
8. Масса 5 моль аммиака NH3 равна:
а) 50 г б) 68 г в) 75 г г) 85 г
9. Объем, который занимает 2 кмоль газа CH4:
а) 22,4 м3 б) 33,6 м3
в) 44,8 м3 г) 67,2 м3
10. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3  1023 молекул, равно:
а) 0,5 моль
б) 0,6 моль
в) 1 моль
г) 2 моль
11. Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СО2.
Контрольная работа №3
1 вариант
1. Смесью веществ в отличии от индивидуального вещества является:
а) водопроводная вода
б) углекислый газ
в) медь
2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды
а) ZnO, ZnCl2, H2O
б) SO3, MgO, CuO
в) KOH, K2O, MgO
3. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2,
Cu(OH)2, CaO, SO2 – равно:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
4. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
а) 20%
б) 25%
в) 40%
5. Формула сульфата железа (II):
а) FeS
б) Fe2(SO4)3,
в) FeSO4
6. Щелочью является вещество с формулой:
а) Fe(OH)2
б) KOH
в) Cu(OH)2
7. Установите соответствие.
Формула соединения:
1. Na2O.
2. MgSO4. 3.NaOH
4. HCl
5. CO2
6. H3PO4
Класс соединений: а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
8. Формула соединения:
1. HNO3. 2. Al2O3. 3. Ca(OH)2. 4. CaSO4. 5. CaO. 6. H3PO4 7. Al(OH)3. 8. K2SO4.
Название вещества:
а) оксид кальция
б) азотная кислота
в) гидроксид алюминия
г) сульфат
калия
9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов:
а) H2CO3
б) Mg(OH)2
в) Al(OH)3
10. Составьте химические формулы соединений:
а) оксид калия
б) соляная кислота
в) фосфат кальция
г) гидроксид
бария
11. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная
доля кислорода в воздухе составляет 21%.
2 вариант
1. Чистое вещество в отличие от смеси – это:
а) морская вода
б) молоко
в) кислород
2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:
а) CuOH, CuCl2, NaOH
б) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgCl2
в) KOH, Ba(OH)2,
Cu(OH)2
3. Число формул cолей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO,
SO2, CaCO3 – равно:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
4. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля хлорида натрия в
полученном растворе равна:
а) 15%
б) 20%
в) 10%
5. Формула хлорида меди (II):
а) CuCl
б) CuCl2
в) CuSO4
6. Нерастворимое в воде основание это вещество с формулой:
а) NaOH.
б) Fe(OH)3.
в) Ba(OH)2
7. Установите соответствие.
Формула соединения:
1. K2O.
2. CaSO4. 3. H2SO4
4. KOH
5. SO2
6. HNO3
Класс соединений: а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
8. Формула соединения:
1. BaCl2. 2. Fe(OH)2. 3. Fe(OH)3. 4. H2SO4. 5.MgCl2. 6. MgO 7. Mg(OH)2. 8. H2SO3.
Название вещества:
а) оксид магния
б) серная кислота
в) гидроксид железа (III)
г) хлорид магния
9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов:
а) H2SiO3
б) Ca(OH)2
в) Fe(OH)3
10. Составьте химические формулы соединений:
а) оксид алюминия
б) азотная кислота
в) сульфат натрия
г) гидроксид
цинка
11. Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля
азота в воздухе составляет 78%.
3 вариант
1. Смесью веществ не является:
а) дистиллированная вода
б) воздух
в) почва
2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:
а) HCl, CaCl2, H2SO4
б) HNO3, H2SO3, H3PO4
в) NaOH, H2CO3, H2S
3. Число формул оксидов в следующем списке: K2O, NaOH, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2,
Ca(OH)2, H2O – равно:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
4. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
а) 25%
б) 20%
в) 30%
5. Формула сульфата хрома (III):
а) Cr2O3
б) CrSO4
в) Cr2(SO4)3
6. Нерастворимое в воде основание это вещество с формулой:
а) KOH.
б) Cu(OH)3.
в) Ba(OH)2
7. Установите соответствие.
Формула соединения:
1. H2SO3.
2. SO3. 3. BaCl2
4. Ca(OH)2
5. ZnO
6. Al(OH)3
Класс соединений: а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
8. Формула соединения:
1. KOH. 2. Al2(SO4)3. 3.Cu(OH)2. 4. H2SO4. 5. Al(NO3)3. 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH.
Название вещества:
а) оксид калия
б) фосфорная кислота
в) гидроксид меди (II)
г) нитрат
алюминия
9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов:
а) H2SO4
б) Cu(OH)2
в) KOH
10. Составьте химические формулы соединений:
а) оксида серебра
б) серной кислоты
в) хлорида алюминия
г) гидроксид
цинка
11. Рассчитайте объем газа метана CH4, полученного из 500 л природного газа, если
известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.
4 вариант
1. Смесью веществ является:
а) алюминий
б) азот
в) воздух
2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:
а) NaCl, KNO3, BaSO4
б) MgSO3, CaO, AlCl3
в) CaSO4, Na2CO3, H2CO3
3. Число формул оcнований в следующем списке: H2SO3, Fe(OH)2, K2S, NaOH, MgO,
Ba(OH)2, SO2, CaCO3 – равно:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
а) 9%
б) 10%
в) 11%
5. Формула нитрата железа (II):
а) Fe(NO3)2
б) Fe(NO3)3
в) Fe3N2
6. Щелочью является вещество с формулой:
а) Fe(OH)3.
б) Al(OH)3.
в) Ba(OH)2
7. Установите соответствие.
Формула соединения:
1. H2CO3. 2. Mg(OH)2 3. ZnCl2
4. AlCl3
5. MgO
6. H2O
Класс соединений: а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
8. Формула соединения:
1. H2SO4. 2. CuSO4. 3.BaSO3. 4. BaO. 5. BaSO4. 6. Mg(OH)2 7. H2SO3 8. Ba(OH)2.
Название вещества:
а) оксид бария
б) сернистая кислота
в) гидроксид магния
г) сульфат бария
9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов:
а) H2SO3
б) Fe(OH)2
в) NaOH
10. Составьте химические формулы соединений:
а) гидроксида алюминия
б) оксида меди (I)
в) сульфата цинка
г) фосфорной
кислоты
11. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 1 м3 воздуха, если известно, что объемная
доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Контрольная работа №4
1 вариант.
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) серная кислота + гидроксид натрия → сульфат натрия + вода
б) фосфорная кислота + хлорид кальция → фосфат кальция + соляная кислота
в) хлорид меди (II) + гидроксид калия → гидроксид меди (II) + хлорид калия
г) сульфат калия + хлорид бария → сульфат бария + хлорид калия
2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций:
а) H2O → H2 + O2
б) S + O2 → SO2
в) HgCl2 + Cu → CuCl2 + Hg
г) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
3. Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 12 г. магния.
2 вариант.
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) серная кислота + гидроксид калия → сульфат калия + вода
б) фосфорная кислота + хлорид натрия → фосфат натрия + соляная кислота
в) сульфид кальция + гидроксид натрия → сульфид натрия + гидроксид кальция
г) оксид железа (II) + алюминий → оксид алюминия + железо
2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций:
а) KClO3 → KCl + O2
б) Li + N2 → Li3N
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
г) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
3. Определите объем хлора, необходимый для получения 634 г хлорида алюминия. Схема
реакции: Al + Cl2 → AlCl3.
3 вариант.
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) фосфорная кислота + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода
б) серная кислота + нитрат лития → сульфат лития + азотная кислота
в) карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода + оксид углерода
(IV)
г) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций:
а) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
б) N2 + O2 → N2O5
в) CuO + HCl → CuCl2 + H2O
г) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
3. Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 3 г. алюминия.
4 вариант.
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) соляная кислота + гидроксид кальция → хлорид кальция + вода
б) серная кислота + нитрат бария → сульфат бария + азотная кислота
в) фосфат натрия + гидроксид магния → фосфат магния + гидроксид натрия
г) оксид натрия + вода → гидроксид натрия
2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций:
а) CuOH → Cu2O + H2O
б) Al + O2 → Al2O3
в) Fe2O3 + Mg → MgO + Fe
г) KOH + H2SO4 → K2SO4+ H2O
3. Вычислите объем водорода, который образуется при разложении 18 г воды на
водород и кислород.
5 вариант.
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) соляная кислота + гидроксид бария → хлорид бария + вода
б) серная кислота + хлорид кальция → сульфат кальция + соляная кислота
в) фосфорная кислота + нитрат калия → фосфат калия + азотная кислота
г) карбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода (IV)
2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций:
а) H2 + F2 → HF
б) HgO → Hg + O2
в) LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + H2O
г) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
3. Какая масса сульфата железа (II) образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с
железом, если при этом образуется 128 г меди.
6 вариант.
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода
б) серная кислота + гидроксид натрия → сульфат натрия + вода
в) хлорид железа (III) + гидроксид кальция → гидроксид железа (III) + хлорид кальция
г) гидроксид бария + сульфат лития → сульфат бария + гидроксид лития
2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций:
а) H2 + Cl2 → HCl
б) H2O2 → H2 + O2
в) Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaNO3
г) Fe2O3 + C → Fe + CO2
3. Какая масса фосфорной кислоты вступает в реакцию с 42 г. гидроксида калия,
если при этом образуется фосфат калия и вода
7 вариант.
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода
б) нитрат бария + сульфат жлеза (III) → сульфат бария + нитрат железа (III)
в) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород
г) оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция
2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций:
а) N2 + H2 → NH3
б) CH4 → C + H2
в) CuO + Al → Al2O3 + Cu
г) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → NaNO3 + BaSO4
3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 520 г. цинка с соляной
кислотой.
Контрольная работа №5
1 вариант.
1. Осуществить схему превращений: Ca  CaO  CaCl2  CaSO4  Ca(NO3)2  CaCO3.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? Напишите
уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: MgO; SO2; H20; AgNO3;
Ba(OH)2; H3PO4; Na2SO4; Ca3(PO4)2.
3. Какая масса сульфата железа (II) образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с
железом, если при этом образуется 128 г меди.
2 вариант.
1. Осуществить схему превращений: K3PO4  H3PO4  Ca3(PO4)2  Na3PO4  Na2SO4 
NaOH.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид магния?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: H2SO4; H20;
BaO; KCl; Na3PO4; KOH; HCl; CaSO4.
3. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152 г 10% раствора сульфата
железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.
3 вариант.
1. Осуществить схему превращений:Na2SO4  Na3PO4  NaOH  NaCl  Na2CO3 
Na2SiO3.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите
уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах: H20; BaCl2; H2SiO3; K3PO4;
H2SO4; NaOH; Ba(OH)2.
3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 270 г алюминия, содержащего 10 %
примесей, с необходимым количеством соляной кислоты.
4 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
BaCl2  Ba(OH)2  BaCO3  Ba3(PO4)2  Ba(NO3)2  BaSO4.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите
уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: H20; CO2; MgO; KOH; HCl;
Na2O; H2SO4; Ca(OH)2.
3. Сколько соляной кислоты образуется при взаимодействии 50 г 40-%-ного раствора серной
кислоты с раствором хлорида натрия?
5 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
N  N2O5  HNO3  NaNO3  NaCl  AgCl.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите
уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: NaOH; HCl; CO2; MgSO4;
Ba(OH)2; CaCO3; H2SO4; H2O.
3. . Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроксидом кальция
массой 80 г, содержащим 8% примесей.
6 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
Na  Na2O  NaOH  NaCl  Na2SO4  BaSO4.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите
уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: KOH; H2O; BaO; NaNO3;
K2SO4; Mg3(PO4)2; Ca(OH)2; H2SO4.
3. Сколько граммов хлорида кальция вступает в реакцию с 36 г 50%-ного раствора карбоната
натрия?
5.
6.
7.
8.
9.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Учебно-методические средства обучения
Литература:
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:
Дрофа, 2006.
2. Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М.: Дрофа, 2010.
3.
Габриелян О.С., Н.П.
Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 8 класс» Дрофа 2002 год.
4. Гара Н.Н.., Зуева М.В. «Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы».
Дрофа, Москва 2000.
Горковенко М.Ю. «Поурочные разработки по химии 8 класс» ВАКО Москва 2004 год.
Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8»
Дрофа 2004 год
9. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н «Задачник по химии 8 класс» Вентана-Граф. 2012
Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8»
Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»
Издательство «Экзамен» Москва 2006 год.
11. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос. 1998
13. Тесты. Химия 8-9 классы. Дрофа. Москва. 2003.
Хомченко Г.П., . Хомченко И.Г «Задачи по химии» 1996 год.
Наглядный материал:
Школьная микролаборатория, (на столах учащихся и учителя) прибор для получения газов,
прибор для демонстрации электролиза растворов, растворы кислот щелочей, и солей:
серной, соляной, ортофосфорной, азотной, гидроксид натрия, калия, кальция, бария,
коллекция металлов, неметаллов, руд, изделий из стекла, наборы таблиц по неорганической
химии, химическая посуда. компьютер, мультимедиапроектор, интерактивная доска.
Медиаресурсы:
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary - электронная библиотека по химии
http://chemistry.r2.ru – Химия для школьников.
www. school-coolection.edu.ru Единые образовательные ресурсы с сайта (единой коллекции
образовательных ресурсов)
CD Химия 8-11 классы./ «Кирилл и Мефодий», 2003.
CD Химия 8 класс Электронное приложение к учебнику О.С. Габриеляна, 2010
CD 1С: Репетитор. Химия, 2001