Document 253488

8 класс
дата: 15.03.2013г
Учитель химии: Рысмухамбетова М.Д.
Тема: Строение атома.
Цель: 1. Формировать целостного представление об атоме, используя знания, полученные на
уроках химии; дать понятие о составе атома и составе атомного ядра.
2. Способствовать развитию знаний об атоме, пробудить интерес к научно-популярной
литературе, к изучению предпосылок открытия конкретных явлений; продолжить развитие
мышления, умение анализировать, сравнивать, делать логические выводы.
3. Развивать навыки коллективной работы, культуры общения, умение излагать свою точку зрения
и отстаивать свою правоту.
Задачи урока: 1.Организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению
состава и строения атомов химических элементов;
2.Обеспечить понимание сложности вопроса строения атома;
3.Создать условия для развития у учащихся представлений об исторической эволюции понятий.
Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления знаний.
Методы обучения: словесный, наглядный, практический.
Формы работы: фронтальная беседа, групповая
Оборудование урока: интерактивная доска, дидактический материал, ПСХЭ, черный ящик,
оценочный лист, рисунок сердца.
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Установление атмосферы сотрудничества. Обратите внимание! На доске перед вами
сердце. Я хочу вам признаться в любви! И надеюсь наш урок пройдет интересно.
3. Мотивация (привлечение внимания).
На предыдущих уроках мы познакомились с составом вещества, его строением. Знаем свойства и
способы получения оксидов, кислот, оснований и солей. Основой всех веществ является атом.
Внесение черного ящика.
Учитель: Можете ли определить какое геометрическое тело лежит внутри черного ящика?
Ответ: нет. Так вот также и атом. Мир атома никто не видел, но тем не менее, он реален. Много
проблем ставит перед нами жизнь. Одни решаются легко. Над другими человечество бьется
тысячи лет. А знаете, над каким вопросом: Как устроен мир?, из чего все состоит?-это те вопросы,
на которые труднее всего ответить.
«Отыщи всему начало и ты многое поймешь»
(Козьма Прутков)
И мы с вами в течение урока должны ответить на эти вопросы и создать свою модель атома. А
также выяснить какие же частицы в атоме главные? Для этого мы должны найти факты сложного
строения вещества и в конечном итоге атома.
Объяснение фактов
1.Химические реакции С+О2= СО2
2.Вода→пар
3.Электризация.
4.Земле 4,5 млрд.лет
5.Фотография (кристаллическая решетка меди)
Ответ:1 Химические реакции говорят о существовании атомов, входящих в состав вещества.
2.Испарение свидетельствует о делимости веществ
3.Процесс электризации трением объясняет существование двух видов зарядов, а также тот факт,
что атом нейтрален.
4.Атом существует длительное время( стабилен)
5.Маленькие шарики – это атомы. Они занимают место в пространстве.
Какой же тогда можно сделать вывод:
1.Вещество-молекула-атом.
2.Атом электронейтрален.
3.Суммарный отрицательный заряд электронов равен суммарному положительному заряду.
4.Атом имеет массу.
5.Атом имеет размер.
4. Этап изучения новой темы.
Итак, мы выяснили, что атом должен быть электронейтральным, но мы точно знаем, что в его
состав входят отрицательные электроны. Вывод: внутри атома есть и положительно заряженные
частицы. У любой идеи есть автор, родитель, чаще всего беспокойные, необыкновенно пытливые
и безгранично любопытные люди, которые упорно выискивают себе проблемы. Сейчас каждый из
вас пройдет этап родителя идеи.
Вы все получите распечатки с описанием модели строения атома так называемых родителей(
Резерфорд, Томсон Чедвик).
Эрнест Резерфорд
Джеймс Чедвик
Джозеф Джон Томсон
18.12.1856–30.08.1940
30.08.1871–19.11.1937
20.10.1891–24.07.1974
Английский
физик,
член Английский
физик, Английский
физик
–
Лондонского
королевского основоположник
ядерной экспериментатор,
член
общества.
В
1897
году физики, член Лондонского Лондонского
королевского
экспериментально
доказал королевского общества. В 1911 общества.
В
1920
году
существование – электрона, году
экспериментально подтвердил теорию атома
мельчайшей частицы, которая обосновал ядерную модель Резерфорда и вывод о том, что
в 2000 раз меньше атома, атома:
в
центре
атома заряд ядра равен порядковому
определил массу и заряд находится
положительное номеру элемента. В 1932 году
электрона. В 1903–1904 годах ядро, а вокруг него вращаются обнаружил частицы, которые
выдвинул гипотезу, что атом электроны. В 1919 году отличаются
от
протонов
представляет
собой осуществил опыт, в котором из электрическими свойствами,
положительно
заряженную ядра вылетали ядра водорода, но очень близки к ним по
сферу,
внутри
которой получившие
названия массе и размеру. Он назвал эти
находятся электроны. Ученые протонов,
имеющие частицы
нейтронами.
И
назвали эту модель “пудингом положительный заряд
доказал, что ядра атомов тоже
с изюмом”
делимые! Они состоят из
протонов и нейтронов, которые
связаны между собой мощным
ядерным воздействием.
Задание
группе:
Сначала
каждый
из
вас
внимательно
читает
текст.
У вас на столе есть набор оригами: кружки трех цветов, белый лист (А2), ножницы, клей и
фломастеры. По описанию в тексте создайте модель атома на большом листе.
Расскажите о своей модели другим группам. (Каждая группа представляет свою модель у
доски, предварительно прикрепив ее.)
А сейчас сравним каждую модель с реальной моделью атома (просмотр фильма).
1 Итак, сделаем вывод из чего же на самом деле состоит атом?
Учащиеся: Атом состоит из ядра и электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Заряд
протона равен по модулю заряду электрона. Нейтрон не имеет заряда. Масса протона
приблизительно равна массе нейтрона.
Дополнительная информация: Благодаря открытию радиоактивности ученые убедились ,
что в состав атомов входят
электроны и положительно заряженные частицы - протоны .
Элементы встали в ряд
В ядрах их растет заряд
Значит столько в нем протонов,
А в округе - электронов.
Есть в ядре еще нейтроны
Что заряд иметь не склонны
Ну а то, что в массе - дробь
В том виновен изотоп.
Химические свойства атома определяются зарядом ядра. Атомы отличаются друг от друга числом
электронов. Посмотрим на таблицу Менделеева: порядковый номер показывает число протонов в
ядре, следовательно, он показывает и число электронов, т.к. атом в целом нейтрален. А число
нейтронов, входящих в ядро можно найти таким образом: из массового числа вычесть число
протонов. Например: Кислород, порядковый номер – 8 – число протонов 8, число электронов 8, а
число нейтронов найдем, если вычтем из 16-8=8
Возникает следующий вопрос: где же находятся электроны?
Задание группе:
1 - создать модель атома лития;
2 - модель атома бора;
3 - модель атома бериллия.
Учитель:Собрать, сколько надо, частиц всех сортов,
И атом - пожалуйста - вот он, готов!
Но в общее дело их вклады неравны...
Так кто же из этих частиц самый главный Пузатый протон, флегматичный нейтрон,
А может быть, юркий малец электрон?
Итак, какая задача стоит перед нами?
Выяснить, какие частицы в атоме главные?
Изменяем число электронов
Вид атома не изменился.
Изменяем число нейтронов
Вид атома не изменился.
Изменяем число протонов
Получили новый химический элемент.
Итак, получили новые химические элементы, новый вид атома. Подведем итог. Какие частицы
самые главные?
протоны -> главное заряд ядра.
Химический элемент - это вид атома с одинаковым зарядом ядра.
Теперь мы можем ответить на вопрос: “Почему в периодической системе химических элементов
есть элементы, которые Д.И. Менделеев расположил не в порядке возрастания атомных масс?”
4. Закрепление знаний.
1.Работа по карточкам . Образец:
1. Адрес? - порядковый номер: III период, малый;V группа, главная подгруппа,массовое число
2. Состав: заряд ядра +15; количество электронов 15.
3. Состав ядра: p+ = 15, n 0 = 31 - 15 = 16.
2.Индивидуальная работа 2 учащихся.
Обобщение знаний по теме всего урока
Вставьте пропущенные буквы:
1. Атом - это частица , состоящая из ...
2. Атомное ядро состоит из ... и ...
3. Протон - элементарная частица, имеющая массу приблизительно ... и заряд
равный .... Для протона принято обозначение 1 1 p.
4. Нейтрон - элементарная частица, имеющая массу приблизительно ... и заряд
равный .... Для нейтрона принято обозначение10 n
5. Порядковый номер химического элемента показывает ... или число элементарных
частиц - ... , входящих в состав атомного ядра.
6. Химический элемент - это ... заряд ядра.
7.
Определить состав атомного ядра - это значит найти число ... и ...
5. Домашнее задание п.53упр.3,4 стр.147
6. Рефлексия. Уважаемые учащиеся! Мнение о положительных моментах урока
вложите в красный конверт, об отрицательных- в синий конверт.
7. Итог урока.