19x -

19. Из 15,4 г Cd(NO₃)₂ ∙ 4H₂O кристаллогидрата приготовили раствор, в который опустили цинковую
пластинку. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,94 г. Потом раствор
медленно нагрели до появления кристаллогидратов Cd(NO₃)₂ ∙ 4H₂O и Zn(NO₃)₂ ∙ 6H₂O. Определите
массовый (г) состав полученных кристаллогидратов.
А) 9,32; 5,86
В) 9,24; 5,94
С) 3,08; 2,97
D) 6,16; 5,94
20. Дайте определение энергии активации реакции.
А) Энергия, расходуемая на нагревание 1 моль вещества
В) Сумма энергий химических связей в 1 моль веществе
С) Энергия, расходуемая для перевода 1 моль вещества в реакционноактивное состояние
D) Энергия, расходуемая для активации 100 г вещества
21. Гидрокарбонат калия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:2. Какой объем
газа (н.у.) выделится при действии на 10 г такой смеси избытка раствора серной кислоты?
А) 1,79
В) 1,25
С) 1,92
D) 1,52
22. Сколько гомологов у 2-метилгексана с меньшей молекулярной массой?
А) 3
В) 2
С) 4
D) 1
23. Укажите правильные суждения.
1) Оксид азота(I) называется «веселящим газом»;
2) Оксид азота(II) разлагается при обычной температуре;
3) Оксид азота(III) не существует при обычных условиях;
4) Оксид азота(IV) газ бурого цвета;
5) Оксид азота(V) неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество.
А) 1, 2, 3, 4
В) 2, 4, 5
С)1, 2, 3, 4, 5
D) 1, 3, 4
24. Вычислите массу оксида азота (I) (г), если в смеси оксидов азота (I) и азота (II) содержится
0,803 мг электронов. Объем оксида азота (II) (н.у.) 560 мл (масса электрона в 1836 раз меньше,
чем масса протона).
А) 1,12
В) 0,22
С) 3,30
D) 2,20
25. При сополимеризации каких мономеров образуются полимерные звенья следующего
строения: (-CH₂CH(COOCH₃)CH₂CH(CH₃)-)n? 1) Изопрен; 2) Метилакрилат; 3) Изобутилен; 4)
Метилметакртлат; 5) Хлоропрен; 6) Пропилен.
А) 2, 6
В) 1, 3
С) 3, 5
D) 3, 4
26. Смесь углеродсодержащих газообразных веществ, полученная при неполном пиролизе
(крекинге) метана, имеет содержание С, равное 86,4% и может обесцветить 64 г 3%-го раствора
Br₂ в воде. Определите степень протекания реакции пиролиза.
А) 46,7%
В)70,6%
С)48,8%
D) 79,3%
27. В ионах X³⁺, Y²⁻, Z⁴⁻ имеется равное число электронов. Число протонов элемента Z=32.
Определите химические элементы X и Y.
А) бром и иттрий
В) селен и иттрий
С) ниобий и цирконий
D) мышьяк и цирконий
28. При растворении 15 г щелочного металла в 100 г воды образовался 22,75%-ый раствор. Какую
массу (г) этого металла необходимо растворить в 222,5 г воды для получения 20%-го раствора?
А) 36,6
В) 28,75
С)15,3
D) 48,75
29. В воде растворили смесь оксида натрия и оксида бария, где массовая доля натрия 23%.
Определите массу (г) оксида бария в начальной смеси, если для полной нейтрализации
полученной смеси израсходовано 380 мл 3 молярного раствора соляной кислоты.
А) 41,3
В) 55,2
С) 61,6
D) 46,2
30. В каких соотношениях можно смешать растворы хлорида алюминия и карбоната натрия, чтобы
в полученном растворе присутствовали ионы карбоната (гидролиз не учитывать)?
1) 2AlCl₃+3Na₂CO₃; 2) 1AlCl₃+3Na₂CO₃; 3) 3AlCl₃+2Na₂CO₃;
4) 3AlCl₃+5Na₂CO₃; 5) 3AlCl₃+4Na₂CO₃; 6) 2AlCl₃+5Na₂CO₃;
А) 1, 2, 4
В) 2, 4, 6
С) 1, 3, 5
D) 2, 5, 6
31. Где в периодической таблице находится элемент, образующий амфотерный оксид?
А) четвертый период, IV группа, главная подгруппа
В) четвертый период, I группа, побочная подгруппа
С) третий период, III группа, главная подгруппа
D) третий период, III группа, главная подгруппа
32. В каких соотношениях можно смешать растворы хлорида алюминия и карбоната натрия, чтобы
в полученном растворе присутствовали ионы карбоната (гидролиз не учитывать)?
1) 2AlCl₃+3Na₂CO₃; 2) 1AlCl₃+3Na₂CO₃; 3) 3AlCl₃+2Na₂CO₃;
4) 3AlCl₃+5Na₂CO₃; 5) 3AlCl₃+4Na₂CO₃; 6) 2AlCl₃+5Na₂CO₃;
А) 2, 4, 6
В) 1, 2, 4
С) 2, 5, 6
D) 1, 3, 5
33. Смесь бромида калия и йодида калия растворили в воде и прибавили избыток брома. После
высушивания раствора его масса уменьшился на 18,8 г. Остаток растворили в воде и пропустили
через него хлор. Раствор снова высушили, и его масса уменьшился еще на 22,25 г. Определите
массовую долю (%) бромида калия в начальной смеси.
А) 8,1
В) 84,5
С) 13,5
D) 15,2
34. Какой объем (л.н.у.) газообразного сероводорода пропустили через 500 мл 11%-го раствора
(p=1,12 г/мл) едкого натра, если концентрация NaOH в растворе стала равной 8% и образуется
средняя соль?
А) 7,12
В) 6,24
С) 3,22
D) 4,55
35. Определите концентрацию (%) начального раствора KOH, если при пропускании тока силой 8 А
через 500 г раствора едкого калия через 18,6 часов электролиза образовался 10%-ый раствор KOH.
А) 8
В) 6
С) 7
D) 9,1
36. Определите молекулу бинарного соединения, в котором соотношение суммы протонов и
нейтронов составляет 2,5:2.
А) H₂O, N₂O
B) H₂O
C) D₂O
D)NH₃, CH₄
37. Из какой двухосновной карбоновой кислоты получают синтетическое волокно?
А) янтарная
В) малоповая
С) пелларгоновая
D) адипиновая
38. Сколько видов мононитросоединений могут образоваться при нитровании гомолога(ов)
бензола, содержащего(их) 30 гибридных орбиталей и sp³ -sp² связей? (не учитывать нитрование
боковой цепи)
А) 5
В) 8
С) 10
D) 9
39. Как называется расположение атомов в пространстве молекулы в определённом порядке?
А) изомеризация
В) конформация
С) элиминирование
D) конфигурация
40. В 2 моль смеси газов CO₂ и SO₂ массовая доля ангидрида угольной кислоты составляет 31,43%.
Найдите массу (кг) 3%-го раствора бромной воды, которая прореагирует с данной смесью газов.
А) 3,2
В) 1,28
С) 6,4
D) 10,7
41. Смесь, полученная в результате кислотного гидролиза 107 г 3,83%-го водного раствора
сахарозы была обработана избытком аммиачного раствора гидроксида серебра. Масса
образовавшегося осадка составила 2,16 г. Определите выход реакции гидролиза сахарозы.
А) 92,5%
В) 83,5%
С) 75,2%
D) 58,2%
42. Смесь бромида калия и йодида калия растворили в воде и прибавили избыток брома. После
высушивания раствора его масса уменьшился на 9,4 г. Остаток растворили в воде и пропустили
через него хлор. Раствор снова высушили, и его масса уменьшился еще на 13,35 г. Определите
массовую долю (%) бромида калия в начальной смеси.
А) 35,8
В) 29,6
С) 70,4
D) 26,4
43. В атоме элемента X 16 протонов, его относительная атомная масса 33; в ионе Y³⁺ 18 нейтронов
и 12 электронов; в ионе Z²⁻ 18 нейтронов, его относительная атомная масса 34; в ионе K⁴⁺ 12
электронов, его относительная атомная масса 32. Какие из этих элементов являются изотопами?
А) X, Y, Z
B) Y, Z
C) X, Z, K
D) X, K
44. В каких соотношениях можно смешать растворы хлорида алюминия и карбоната натрия, чтобы
в полученном растворе не присутствовали ионы карбоната (гидролиз не учитывать)?
1) 2AlCl₃+3Na₂CO₃; 2) 1AlCl₃+3Na₂CO₃; 3) 3AlCl₃+2Na₂CO₃;
4) 3AlCl₃+5Na₂CO₃; 5) 3AlCl₃+4Na₂CO₃; 6) 2AlCl₃+5Na₂CO₃;
А) 2, 4, 6
В) 1, 3, 5
С) 1, 2, 4
D) 3, 5, 6
45. К 100 мл 10%-го раствора фосфорной кислоты и имеющего плотность 1,05 г/мл прибавили 3о г
оксида фосфора (V). Определите концентрацию H₃PO₄ в полученном растворе.
А) 28,1
В) 25,4
С) 39,1
D) 38,4
46. Какие металлы получают пирометаллургическим способом?
1) Na; 2) Al; 3) Fe; 4) Zn; 5) Ca; 6) Cr
A) 2, 3, 6
В) 3, 4, 5
С) 1, 2, 5
D) 3, 4, 6
47. 20 смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При
этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа и не растворилось 9 г вещества. Определите содержание в
исходной смеси железа, алюминия и мели в массовых процентах.
А) 29,2; 5,2; 65,6
В) 47,9; 7,1; 45
С) 38,2; 9,8; 52
D) 56,2; 9,1; 34,7
48. В обратимой реакции CO + Cl₂ ↔ COCl₂ объем системы уменьшена в 2 раза и одновременно
количество каждого вещества увеличена в 3 раза. Во сколько раз скорость прямой реакции
возрастает по отношению к обратной?
А) 2
В) 3
С)6
D) 12
49. Чему равно отношение числа атомов 2 моль воды и 3 моль серной кислоты?
А) 1:2,33
В) 1:3,5
С)1:2,5
D) 1:1,5
50. Какой объем аммиака (н.у.) необходимо растворить в 1500 мл 10%-го раствора аммиака и
имеющего плотность 0,958 г/мл, для получения 20%-го раствора NH₃?
A) 182,4
B) 236,6
C) 145,2
D) 245,4
51. В каком положении находятся гидроксильные группы в молекуле резорцина?
А) 1,5
В) 1,2
С) 1,3
D) 1,4
52. Сколько видов мононитросоединений могут образоваться при нитровании гомолога(ов)
бензола, содержащего(их) 12 sp³ гибридных орбиталей и образующий(их) дикарбоновую кислоту
при окислении? (не учитывать нитрование боковой цепи)
А) 9
В) 8
С) 10
D) 5
53. Массовая доля железа в смеси Fe и FeO составляет 82,35%. Эту смесь растворили в серной
кислоте. Избыток воды выпарили и получили 111,2 г FeSO₄∙7H₂O кристаллогидрата. Определите
массу (г) смеси.
А) 5,6
В) 27,2
С) 56
D) 21,6
54. В каком положении находятся гидроксильные группы в молекуле резорцина?
А) 1,5
В) 1,4
С) 1,2
D) 1,3
55. Расположите следующие вещества в порядке уменьшения температуры кипения.
1) CO₂ 2) C₂H₃OH
А) 3, 2, 5, 1 ,4
3) CH₃COOH 4) H₂ 5) CH₃COCH₃
В) 4, 1, 2, 5, 3
С) 4, 1, 5, 2, 3
D) 1, 4, 2, 3, 5
56. В каких соотношениях можно смешать растворы сульфата алюминия и карбоната натрия,
чтобы в полученном растворе присутствовали ионы алюминия (гидролиз не учитывать)?
1)2Al₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃;
2)1Al₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃;
3)3Al₂(SO₄)₃+2Na₂CO₃;
4)3Al₂(SO₄)₃+1Na₂CO₃;
5)1Al₂(SO₄)₃+4Na₂CO₃;
6)2Al₂(SO₄)₃+5Na₂CO₃;
A) 1, 3 4
B) 2, 5, 6
C) 2, 5
D) 1, 3, 4, 6
57. Каким запахом обладает муравьиноамиловый эфир.
А) банановый
В) вишневый
С) абрикосовый
D) яблочный
58. Сколько видов мононитросоединений могут образоваться при нитровании гомолога(ов)
бензола, содержащего(их) 30 гибридных орбиталей и 2 sp³ -sp² связей? (не учитывать нитрование
боковой цепи)
A) 9
B) 5
C) 8
D) 10
59. В каком периоде находится элемент, если число нейтронов в ядре 16, а число протонов 16?
А) III
В) V
С) II
D) IV
60. Определите массовую долю (%) и среднюю степень окисления углерода в молекуле тимина.
А) 39,7; +2,4
В) 43,2; +1,5
С) 43,8; +1,8
D) 47,6; +0,8
61. К 200 г водного 10%-го раствора хлорида железа (III) добавили 15,5 г оксида натрия.
Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
А) 3,05; 17,24
В) 3,02; 11,2
С) 4,02; 18,2
D) 2,59; 10,67
62. Найдите сумму коэффициентов левой части уравнения.
C₄H₁₀+K MnO₄+H₂SO₄→CH₃COOC₂H₅+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O
A) 25
B) 10
C) 15
D) 20