Углерод и его соединениея».

План-конспект урока по химии
соединениея».
9 класса по теме « Углерод и его
Выполнила учитель МАОУ « СОШ № 97»
г. Саратова Ефименко З.А.
Тема :
Углерод. Оксиды углерода. Соли угольной кислоты.
Задачи: 1. Актуализация знаний полученных в курсе химии.
2. Отработка навыков написания молекулярных, ионных
уравнений, уравнений гидролиза.
3 Повторение вопросов тестов ЕГЭ.
4. Формирование умений делать выводы из проведенных
наблюдений, высказывать и обосновывать суждения.
5. Формирование практических, естественно-научных знаний и
навыков: работы с приборами и реактивами, основ для изучения биохимии,
фармакологии, медицины.
Оборудование: 1.Компьютер. Мультимедийные презентации.
2. Плакаты: Аллотропия атома углерода, Гибритизация
атомных орбиталей. Индикаторы
3. Приборы для демонстрационного опыта : Две колбы,
воронка, фильтровальная бумага, подкрашенный раствор воды,
активированный уголь.
4. Наборы для проведения лабораторных опытов : растворы
соляной кислоты, карбоната калия, мел, мрамор, лучина, спички,
универсальная индикаторная бумага, пробирки в штативах. Инструктивные
карты для проведения опытов.
5. На столах учащихся – Таблица химических элементов
Д.И.Менделеева.
План урока
Вступительное слово учителя.
История знакомства с этим веществом уходит далеко в глубь веков, но
имя его первооткрывателя неизвестно. Д.И.Менделеев в своем труде
« Основы химии» писал: « Способность атомов ……. соединяться между
собой и давать сложные частицы проявляется во всех его соединениях. Ни в
одном из элементов, способности к усложнению не развиты в такой степени
как в …». ( слайд)
Ох, как вездесущ я, как не кто другой.
Уголь, нефть, алмазы- дружат все со мной,
И в графите тоже, верьте, содержусь
И всегда так было. Этим и горжусь!
Организм животный - это тоже я
Да я жизнь рождаю. Вот судьба моя.
Элемент этот образует около десяти миллионов соединений.
О каком химическом элементе идет речь? ( Углерод)
План урока:
Сегодня мы посмотри на экране кадры о строении атома углерода и
важнейших его соединений, проведем лабораторные опыты, запишем
уравнения реакций, посмотрим презентацию.
Эпиграфом к уроку пусть станут слова Д.И.Менделеева « Сами трудясь, Вы
многое сделаете для себя и близких, а если при труде успеха не будет, будет
неудача, не беда - пробуйте еще». (слайд)
Запись темы в тетрадях « Углерод
кислоты.»
Оксиды углерода. Соли угольной
I Строение атома углерода. ( видеофрагмент)
1. Записи строения атома углерода на доске и в тетрадях.
2. Степени окисления атома углерода -4, 0, +2, +4. Соединения С : СН4,
C, СО. СО2
II. Аллотропия атома С.
1.Демонстрация аллотропных модификаций С : уголь,( активированный
уголь) графит, алмаз.
В. Что такое аллотропия?
В. В чем причина аллотропии?
2. Демонстрация видеофрагмента и анализ таблицы по аллотропии атома
углерода.
Вывод: Причина аллотропии в разных видах гибридизации валентных
орбиталей атома. (Записи в тетради с таблицы.)
3. Активированный уголь.
- Получение.
- Применяется как адсорбент для очистки веществ от примесей, в
медицине- для удаления из пищеварительного тракта растворенных
вредных веществ и газов, в противогазах. « Прокаленный уголек
дышать пожарнику помог»
- Демонстрационный опыт проводит ученик « Поглощение
активированным углем красящих веществ из водного раствора».
Вывод: Активированный уголь поглощает своей поверхностью красящие
вещества
III. Химические свойства углерода.
1. Взаимодействие с простыми веществами:
4AI+3 C = AI4C3 - карбид алюминия
С0+ 4е = С-4 С – окислитель
С + О2 (избыток) = СО2 диоксид углерода
С0 – 4е = С+4 С- восстановитель
2С + О2 ( недостаток) = 2СО монооксид углерода, угарный газ
2. Взаимодействие со сложными веществами: ( видеофрагмент)
С + СuО = CO + Cu ( анализ опыта по видеофрагменту)
СO2 + 2C =2 CO
уравнение диспропорционирования ( ЕГЭ)
0
+2
C -2 е= C
в-ль
+4
+2
С + 2е = С о-ль
3. Презентация ученика « Угарный газ»
IV. Диоксид углерода.
1.Лабораторный опыт № 1 « Получение диоксида углерода»
- ознакомление с инструктивной картой;
- выполнение опыта;
- запись работы и уравнения реакции на доске, в тетради.
СaCO3 +2 HCI = CaCI2+ H2O + CO2
2 Виртуальный лабораторный опыт « Получение диоксида углерода в
аппарате Киппа и качественная реакция на СО2.» ( демонстрация опыта по
мультимедиа учеником, записи уравнения на доске и в тетради).
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3 )2 гидрокарбонат ( кислая соль), определяет
временную жесткость воды. При кипячении разлагается на карбонат . Эта
реакция обратимая. Карбонат Са это состав накипи в промышленных котлах,
трубах отопления, чайниках.
3 Углекислый газ,
устранение облачности,
( презентация)
жизнь и деятельность человека. ( «сухой лед»,
V Соли угольной кислоты.
1. K2CO3 - поташ, для производства жидкого мыла, оптического
тугоплавкого стекла.
CaCO3 – мел, мрамор, известняк, в строительстве.
Na2CO3 - каустическая сода, в производстве бумаги, в стекольной, текс
тильной нефтяной промышленности.
NaHCO3 – питьевая сода , в пищевой промышленности, в хлебопечении, в
медицине.
2. Лабораторный опыт № 2 « Качественная реакция на карбонат – ион»
(ЕГЭ)
- ознакомление с инструктивной картой лабораторной работы;
- выполнение работы;
- запись уравнения на доске и в тетради.
K2CO3 + 2 HCI = 2 KCI + H2O + CO2
3. Беседа о применении гидрокарбоната натрия в хлебопекарной
промышленности и медицине.
4. Лабораторный опыт № 3 « Гидролиз карбонатов». ( ЕГЭ)
- ознакомление с инструктивной картой лабораторной работы;
- выполнение работы;
- запись уравнения на доске и в тетради.
- видеофрагмент
VI . Итог урока. Оценки. Домашнее задание: подготовить презентации об
органических соединениях углерода. « Углерод – основа жизни». Рефлексия
Инструктивная карта лабораторных опытов
« Соединения углерода»
Опыт № 1 «Получение диоксида углерода»
1.
2.
3.
4.
Поместить в пробирку кусочек мрамора ( карбоната кальция) -CaCO3
Прилить 1 мл. соляной кислоты -HCI
Исследовать выделяющийся газ горящей лучиной.
Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь.
Опыт № 2 « Качественная реакция на карбонат-ион»
1.
2.
3.
4.
5.
5.
Налить в пробирку 1 мл. раствора карбоната калия - K2CO3
Прилить 1 мл. раствора соляной кислоты – HCI
Наблюдать выделение газа.
Поместить в большую пробирку кусочки мела- CaCO3.
Прилить 1 мл. соляной кислоты.
Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь.
Опыт № 3 « Гидролиз карбонатов»
1. Исследовать универсальной индикаторной бумагой раствор карбоната
калия.
2 Сделать вывод. Записать вывод и уравнения гидролиза реакций в
тетрадь.
Инструктивная карта лабораторных опытов
« Соединения углерода»
Опыт № 1 «Получение диоксида углерода»
6.
7.
8.
9.
Поместить в пробирку кусочек мрамора ( карбоната кальция) -CaCO3
Прилить 1 мл. соляной кислоты -HCI
Исследовать выделяющийся газ горящей лучиной.
Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь.
Опыт № 2 « Качественная реакция на карбонат-ион»
6. Налить в пробирку 1 мл. раствора карбоната калия - K2CO3
7. Прилить 1 мл. раствора соляной кислоты – HCI
8. Наблюдать выделение газа.
9. Поместить в большую пробирку кусочки мела- CaCO3.
10.Прилить 1 мл. соляной кислоты.
10.Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь.
Опыт № 3 « Гидролиз карбонатов»
1. Исследовать универсальной индикаторной бумагой раствор карбоната
калия.
2 Сделать вывод. Записать вывод и уравнения гидролиза реакций в тетрадь.
Приложения
Д.И.Менделеев « Основы химии»
« Способность атомов ……. соединяться между собой и давать сложные
частицы проявляется во всех его соединениях. Ни в одном из элементов,
способности к усложнению не развиты в такой степени как в …».
Д .И.Менделеев
« Сами трудясь, Вы многое сделаете для себя и близких, а если при труде
успеха не будет, будет неудача, не беда - пробуйте еще».
Соли угольной кислоты.
K2CO3 - карбонат калия, поташ. Используется для производства
жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла.
CaCO3 – карбонат кальция , мел, мрамор, известняк. Используется в
строительстве.
Na2CO3 - карбонат натрия, каустическая сода. Используется в
целлюлозно
бумажной,
стекольной,
текстильной
нефтяной
промышленности.
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, питьевая сода. Используется
пищевой промышленности, в хлебопечении, в медицине.
в