Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов. Характер углерод – углеродной связи определяет тип химических реакций, в которые
вступают органические вещества. Наличие в молекулах этиленовых углеводородов двойной углерод – углеродной связи
обуславливает следующие особенности этих соединений:
– наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные
возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения олефинов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции
присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной - и одной -связи, которая достаточно легко поляризуется.
Реакции, характеризующих химические
свойства алкенов
1. Реакции присоединения – свойственны
алкенам, диенам и алкинам, имеющим двойные
и тройные связи.
А) гидрирование – присоединение водорода
Пример уравнения реакции
Б) галогенирование- присоединение галогенов
В) гидрогалогенирование- присоединение
галогенводородов, образование галогеналканов
СH2=CH-CH3+НCl CH3-CHCl-CH3
Запомните!!! В реакциях присоединения полярных Присоединение протекает по правилу Марковникова( водород
молекул (галогенводородов, воды) к
присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому
углерода)
несимметричным алкенам атом водорода
преимущественно присоединяется к наиболее
гидрированному атому углерода по двойной связи.
( правило Марковникова)
Г) гидратация – присоединение воды, образование
спирта
Запомните!!! В реакциях присоединения полярных
молекул (галогенводородов, воды) к
несимметричным алкенам атом водорода
преимущественно присоединяется к наиболее
гидрированному атому углерода по двойной связи.
( правило Марковникова)
Д) К реакциям присоединения относится реакция
полимеризации
2. Реакции окисления
А) Окисление перманганатом калия в нейтральной
или слабощелочной среде( реакция Вагнера)
Присоединение протекает по правилу Марковникова( водород
присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому
углерода)
nCH2 = CH2 ––> n – CH2 – CH2 –– > (– CH2 – CH2 –)n
этен
полиэтилен
Б) каталитическое окисление
В) реакция горения горят светящимся пламенем
ацетальдегид
С2Н4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Способы получения алкенов.
1. Действие спиртовых растворов едких щелочей на галогенпроизводные.
H3C-CH2-CH2Br
H3C-CH=CH2+NaBr+H2O
2. Крекинг алканов С10Н22→С5Н10 + С5 Н12
3. Дегидрирование алканов ( катализатор никель, температура)
4. Дегидратация спиртов (в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании) С 2Н5ОН→ С5Н4 +Н2О