Document 252746

«Рассмотрено»
Руководитель МО
_________/ Нуриева З. З./
Протокол №1 от
«28» августа2012г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ «АСОШ№7»
_____________/Р.Г.Галимова/
«29» августа2012г
«Утверждено»
Директор МБОУ «АСОШ№7»
____________/А.М.Гатауллина/
Приказ №1 от
«29» августа2012г.
Рабочая программа по химии
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Арская средняя общеобразовательная школа №7 »
Арского муниципального района Республики Татарстан
учителя высшей квалификационной категории
Нуриевой Зульфиры Зуферовны
9-ые классы
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №1 от
«29» августа 2012г.
2012-2013 учебный год
Учебно-тематическое планирование
Предмет: химия
Классы: 9а, 9б
Учитель: Нуриева Зульфира Зуферовна
Количество часов: всего 102 часов, в неделю 3 часа.
Плановых контрольных работ 4
Практических работ 7
Лабораторные работы 18
Административных контрольных работ 1 час.
Учебник:
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. – М.: Русское слово, 2008
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение неорганической химии в основной школе направлено на достижение
следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии со
следующими нормативными документами:
- Законы РФ и РТ «Об образовании» (в действующей редакции);
- Приказа МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального
Компонента Государственных Образовательных Стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);
- Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень)
для 8-9 классов, рекомендованной письмом Министерства образования и науки РФ от
07.07.2005 №03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского
И.И., Новошинской Н.С., 2009 год.
- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих программы общего образования и имеющих аккредитацию на 20122013 учебный год
- Учебного плана МБОУ «Арская средняя общеобразовательная школа №7» Арского
муниципального района Республики Татарстан на 2012–2013 учебный год,
утвержденного решением педагогического совета (Протокол № 1 , от 29 августа
2012 года)
-Инструктивно-методического письма Министерства образования и
науки
Республики Татарстан от 18.01.01 № 250/7 «О преподавании учебного предмета
«Химия» в условиях введения государственного образовательного стандарта общего
образования»;
-Инструктивно-методического письма Министерства образования и науки
Республики Татарстан от 12.03.09 № 1532/9 «Об особенностях преподавания химии в
условиях перехода на компетентностный подход».
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (5 ч)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации.
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических
соединений» и «Реакции ионного обмена».
Тема 1
Окислительно-восстановительные реакции (5ч)
Определение окислительно-восстановительных реакции. Окислители и
восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кис лоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(IV) с
водой.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их
соединений (5 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств
атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная
формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и
образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений
на основе положения элемента в Периодической системе. Значение закона для
развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины
мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2.Опыты по сопоставлению:
а)металлических и неметаллических свойств простых веществ;
б)кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов.
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности
Тема 3
Водород и его важнейшие соединения (10 ч)
Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое
вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его
физические свойства. Химические свойства (окислшпелъно-восстановителъная
двойственностъ) водорода: взаимодействие с неметаллами, активнымы металлами
и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение
водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа. I Закон Авогадро.
Относительная плотность газов. I Объемные отношения газов в реакциях.
Оксид водорода — вода. Состав, строение. I Особенности (аномальные свойства)
воды.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и
щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотноосновные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана
водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими
свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция,
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся
в результате реакции веществ.
4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.
Тема 4
Галогены (7 ч)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в
Периодической системе, Сходства и различия в строении атомов элементов
подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и
химические свойства галогенов.
Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его
физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм.
Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и
водородом. Взаимодействие хлора с другими неметаллами.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.
Качественные реакций на бромид-, иодид-ионы и йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов — простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида кал ия и
органических растворителях (спирте).
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4
Растворимость брома и иода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание иода.
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Практическая работа №2 по теме: «Галогены»
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
2. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакций, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 5
Скорость химических реакций (3 ч)
Понятие о скорости химической реакций. Реакций гомогенные и гетерогенные.
Факторы, влияющие на скоростъ химических реакций: природа, концентрация
веществ, площадъ поверхности соприкосновения реагирующих веществ,
температура и катализатор.
Необратимые и обратимые реакций. Классификация химических реакций.
Демонстрация
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы
реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или
взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и
температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой
различной концентрации при различных тем-пературах), катализатора (разложение
пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV).
Лабораторный опыт 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в
соляной кислоте
Тема 6
Подгруппа кислорода (11 ч)
Кислород — химический элемент. Строение атома, элек-троотрицательность и
степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе.
Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его
применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение.
Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и
химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы:
взаимодействие с металлами, водород ом и кислород ом.
I Взаимодействие серы с другими неметаллами.
Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства.
Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды.
Качественная реакция на сулъфид-ион. Применение сероводорода и сулъфидов.
Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота.
Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты
на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной
кислоты в народном хозяйстве. Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в современной жизни.
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими
свойствами.
2.Образцы серы и ее природных соединений.
3. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
4. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
5.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на сульфат-ион.
Практическая работа№ 3 по теме:
«Получение кислорода и изучение его свойств.»
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
2. Вычисление массы или объема продукта реакций по известной массе или объему
исходного вещества, содержащего примеси.
Тема 7
Подгруппа азота (10 ч)
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и
физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.
Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства:
горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их
получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и
солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду
оксидов азота(II) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные)
свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода.
Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия
(белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с
металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и
ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос-фаты. Качественная реакция на
фосфат-ион.
Круговорот фосфора в природе.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде.
2. Горение аммиака в кислороде.
3.Взаимодействие аммиака с хлороводородом.
4. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
5. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10
Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа №4
«Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.»
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 8
Подгруппа углерода (9 ч)
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит)
и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови-тельная
двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металл ов,
взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(II) и (IV), получение,
свойства и примене-ние. Действие оксида углерода(II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и
гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана
атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в
природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение
и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) кремния: взаимодействие с неметал-лами и металлами. Оксид
кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой
(неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента,
бетона, железобетона).
Водородные соединения неметаллов IV—VII групп, их состав и свойства.
Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих
соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.
Демонстрации
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Кристаллические решеткиалмаза и графита.
3.Горение магния в углекислом газе
4.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
5.Схема круговорота углерода в природе.
6.Проблема загрязнения воздуха.
7. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторный опыт 11
Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12
Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Практическая работа№ 5
«Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.»
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 9
Металлы и их соединения (19 ч)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор)
Положение элементов, образующих простые вещества — мета ллы, в Периодической
системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность,
степени окисления.
Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства
металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам
солей, кислот и воде.
Алюминий
Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и
химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксид ами металлов,
растворами кис лот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его
оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия
и его соединений.
Магний и кальций
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их
получения, физические и химические свойства.
Особенности свойств магния.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства
и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и
применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения.
Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в
природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых
веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль
и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения
железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и
соли железа(П) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа —
чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном
хозяйстве.
Коррозия металлов и способы ее предотвращения.
Демонстрации
1. Образцы минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Качественная реакция на ион кальция.
6. Образцы калийных удобрений.
7. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.
8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(П) и (III).
Лабораторный опыт 14
Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
Лабораторный опыт 15
Жесткость воды и ее устранение.
Домашний эксперимент
Коррозия и защита металлов от коррозии.
Лабораторный опыт 16
Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа№ 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с
указанными реагентами
Тема 10
Органические соединения (18 ч)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических
веществ.
Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных
углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение,
реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов.
Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и
полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение
этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов.
Природные и попутные нефтяные газы, их состав и исполъзование. Нефть.
Каменный уголъ.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты.
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие
спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические
свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в
природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая
роль. Качественные реакции на белки.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ,изделия из них.
2. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
3. Образцы полимеров.
4. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
5. Горение спирта.
6. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 17
Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 18
Качественная реакция на белки.
Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач по курсу 9 класса
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Национально-региональный компонент рассматривается при изучении курса
неорганической химии по следующим темам:
- «Водород и его важнейшие соединения»
- «Подгруппа кислорода»
- «Металлы»
- «Неметаллы
Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии в 9 классе ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических,
энергетических и сырьевых;
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
 распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
 оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира,
единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах
современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в
повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире,
воспитать человека, осознающего себя частью природы


Планирование основных разделов учебного материала.
№
Тема
п/п
1 Повторение
2 Тема1.Окислительно3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
восстановительные
реакции
Тема2.Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов Д.И.Менделеева
– основа изучения и
предсказания свойств
элементов и их соединений.
Тема3. Водород и его
соединения
Тема 4. Галогены
Тема 5. Скорость
химических реакций.
Тема 6. Подгруппа
кислорода
Тема 7.Подгруппа азота
Тема 8. Подгруппа углерода
Тема 9. Металлы и их
соединения
Тема 10. Органические
соединения
Административная
контрольная работа
ИТОГО
Всего
часов
5
5
Контрольные
работы
Практические работы
1
1
5
10
1
1
7
3
11
10
9
19
Лабораторные работы
1
4
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
3
3
1
2
7
18
17
1
102
4
Учебно-тематическое планирование
№
п/п
1
2
3
4
5
Тема
Кол-во
часов
Практическая
часть
Дата
по
фактиплану чески
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (5 часов)
Вводный инструктаж по ТБ.
Важнейшие классы неорганических
соединений. Оксиды.
Важнейшие классы неорганических
соединений. Основания.
Важнейшие классы неорганических
соединений Кислоты.Соли.
Реакции ионного обмена
1
9а-3.09
9б-3.09
1
Практическая работа № 1 «Решение
экспериментальных задач по темам
“Важнейшие классы неорганических
соединений. Реакции ионного обмена”
1
6.09
4.09
7.09
6.09
10.09
10.09
13.09
11.09
1
1
Практическая
работа № 1
Тема 1
Окислительно-восстановительные реакции (5часов)
6
7
8
9
10
Окислительно-восстановительные
реакции. Основные положения теории
ОВР
Окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная
двойственность
Алгоритм составления уравнений
окислительно-восстановительных
реакции методом электронного баланса
Упражнения в составлении уравнений
окислительно-восстановительных
реакций.
Составление уравнений ОВР
методом
электронного баланса
1
14.09
13.09
1
17.09
17.09
1
20.09
18.09
1
21.09
20.09
1
24.09
24.09
Тема 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их
соединений (5 часов)
11
Открытие Периодического закона
1
12
Периодический закон и Периодическая
система элементов в свете современных
представлений
Характеристика химического элемента и
его соединений на основе положения в
1
13
1
27.09
25.09
28.09
27.09
1.10
1.10
Периодической системе
14
Значение Периодического закона
1
4.10
2.10
15
Контрольно-обобщающий урок по
темам”ОВР” и ”Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.”
1
5.10
4.10
Тема 3
Водород и его важнейшие соединения (10 часов)
16
Водород,его общая характеристика, .
17
18
Молярный объем газов. Закон Авогадро
1
19
Относительная плотность газов
1
20
Вычисления по уравнениям химических
реакций с использованием физической
величины «молярный объем газа».
Обьемные отношения газов в реакциях.
Решение задач по теме «Газообразное
состояние вещества»
Оксид водорода - вода
1
21
22
8.10
8.10
11.10
9.10
12.10
11.10
15.10
15.10
18.10
16.10
1
нахождение в природе и получение
Свойства и применение водорода
1
1
1
26
Вода в жизнедеятельности человека.
1
Проблема сохранения водных ресурсов
Итоговый урок по теме «Водород и
1
его важнейшие соединения»
Контрольная работа №1 по темам:
1
«ОВР», «Периодическая система»,
«Водород»
IV.ГАЛОГЕНЫ (7часов)
Галогены
1
27
Хлор
1
28
Хлороводород и соляная кислота
1
29
Фтор. Бром. Иод.
1
30
Практическая работа № 2 «Галогены»
1
31
1
32
Решение расчетных задач на избыток
(недостаток) реагентов
Обобщающий урок по теме «Галогены»
33
V. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ (3 часа)
Скорость химических реакций
1
23
24
25
Практическая
работа №2
1
19.10
18.10
22.10
22.10
25.10
23.10
26.10
25.10
29.10
29.10
1.11
30.10
2.11
1.11
12.11
12.11
15.11
13.11
16.11
15.11
19.11
19.11
22.11
20.11
23.11
22.11
34
35
Условия, влияющие на скорость
химических реакций
Классификация химических реакций
26.11
26.11
29.11
27.11
1
1
VI. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (11 часов)
36
Кислород.
1
37
Озон.Аллотропия
1
38
Сера
1
39
Сероводород
1
40
Оксид серы (IV) Сернистая кислота.
1
41
Оксид серы (VI). Серная кислота
1
42
Практическая работа № 3 «Получение
кислорода и изучение его свойств»
Химизм промышленного способа
получения серной кислоты
Проведение химических расчетов,
связанных с участием веществ, содержащих примеси
Итоговый урок. Систематизация и
обобщение знаний по темам.
«Галогены»,«Скорость химических
реакций»,«Подгруппа кислорода»
Контрольная работа № 2 по темам
«Галогены»,«Скорость химических
реакций»,«Подгруппа кислорода»
1
43
44
45
46
Практическая
работа №3
1
1
30.11
29.11
3.12
3.12
6.12
4.12
7.12
6.12
10.12
10.12
13.12
11.12
14.12
13.12
17.12
17.12
20.12
18.12
1
21.12
20.12
1
24.12
24.12
VII. ПОДГРУППА АЗОТА (10 часов)
47
Азот
1
48
Аммиак
1
49
Применение аммиака.Соли аммония.
1
50
1
51
Практическая работа №4 на тему:
«Получение аммиака и изучение его
свойств. Соли аммония»
Оксиды азота
52
Азотная кислота
1
53
Соли азотной кислоты
1
54
Фосфор и его соединения
1
55
Круговорот азота и фосфора в природе
1
56
Контрольно-обобщающий урок по теме
1
1
Практическая
работа №4
27.12
25.12
28.12
27.12
14.01
14.01
17.01
15.01
18.01
17.01
21.01
21.01
24.01
22.01
25.01
24.01
28.01
28.01
31.01
«Подгруппа азота»
29.01
VIII. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (9 часов)
57
Углерод
1
58
Кислородные соединения углерода
1
59
1
60
Практическая работа № 5 «Получение
оксида углерода (IV) и изучение его
своиств»
Круговорот углерода в природе
61
Кремний и его соединения
1
62
Получение и применение кремния и его
1
Соединений
Сравнение свойств водородных
1
соединений неметаллов IV-VII групп
Итоговый урок. Систематизация и
1
обобщение знаний по темам «Подгруппа
азота» и «Подгруппа углерода»
Контрольная работа № 3 по темам
1
«Подгруппа азота», «Подгруппа
углерода»
IX. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (19 часов)
63
64
65
1
66
Общая характеристика металлов
1
67
Способы получения металлов
1
68
Физические свойства металлов
1
69
1
72
Химические свойства металлов. Сплавы
металлов
Вычисление массы (объема) компонентов
в смеси
Вычисление массы (объема) компонентов
в смеси(прод.)
Алюминий
73
Соединения алюминия.
1
74
Общая характеристика элементов
главной подгруппы II группы.
Магний и кальций
1
1
78
Жесткость воды и способы ее устРанения
Общая характеристика элементов
главной подгруппы I группы.
Щелочные металлы
79
Железо
1
70
71
75
76
77
Практическая
работа №5
1
1
1
1
1
1
1.02
31.01
4.02
4.02
7.02
5.02
8.02
7.02
11.02
11.02
14.02
12.02
15.02
14.02
18.02
18.02
21.02
19.02
22.02
20.02
25.02
25.02
28.02
26.02
1.03
28.02
4.03
4.03
7.03
5.03
8.03
7.03
11.03
11.03
14.03
12.03
15.03
14.03
18.03
18.03
21.03
19.03
22.03
21.03
1.04
80
Соединения и сплавы железа
1
81
Коррозия металлов и способы защиты
металлов от коррозии
Практическая работа №6 Решение
экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения»
Итоговый урок. Систематизация и
обобщение знаний по теме
«Металлы и их соединения»
Контрольная работа № 4 по теме
«Металлы»
1
82
83
84
1
Практическая
работа №6
1.04
4.04
2.04
5.04
4.04
8.04
8.04
1
11.04
9.04
1
12.04
11.04
X. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (18 часов)
1
86
Первоначалыные представления об
органических веществах
Предельные углеводороды
87
Непредельные углеводороды
1
88
Природные источники углеводородов
1
89
Спирты
1
90
Уксусная кислота
1
91
Жиры- сложные эфиры глицерина
и жирных кислот.
Углеводы
1
Азотосодержащие органические
соединения
Систематизация и обобщение знаний по
теме «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ »
Итоговые уроки. Обобщение материала
по курсу химии 9 класса
1
Практическая работа №7 Решение
экспериментальных задач по курсу
химии 9 класса
2
Административная контрольная работа
по курсу химии 9 класса
Решение задач по курсу химии 9 класса
1
101 Решение задач по курсу химии 9 класса
1
102 Итоговый урок по курсу химии 9 класса
1
85
92
93
94
9596
9798
99
100
15.04
15.04
18.04
16.04
19.04
1804
22.04
22.04
25.04
23.04
26.04
25.04
29.04
29.04
2.05
30.04
3.05
2.05
6.05
6.05
1
1
1
2
1
Практическая
работа №7
9.0510.05
7.05-9.05
13.0516.05
13.0514.05
17.05
16.05
20.05
20.05
23.05
21.05
24.05
23.05
Перечень литературы и средств обучения.
• Новошинский Н.Н., Новошинская Н.С, Самостоятельные работы по химии.
9 класс. - М.: Русское слово, 2007.
• Новошинский Н.Н., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их
решения. 8-11 классы. - М.: Оникс XXI, 2007.
• Программа, тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.
Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» для 9 класса общеобразовательных
учреждений. / И. И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.:ООО «ТИД «Русское
слово» - РС», 2008.
• Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты
по химии. – М.: Дрофа, 2002.
• Артемов А.В. Школьные олимпиады. Химия. 8-11 классы/ А.В. Артемов, С.С.
Дерябина. – 2-е изд. – М.:Айрис-пресс, 2009. – 240 с. – (Школьные олимпиады).
• Савин Г.А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы. –
Волгоград: Учитель, 2005.
• CD «Химия элементов», «Химия для гуманитариев» / Ширшина Н. В. –
Волгоград: Учитель 2006-2007.
• CD Виртуальная лаборатория, 1С-репетитор и др.
• DVD. Фестиваль педагогических идей «Открытый урок». Преподавание химии.
– М.: ИД «Первое сентября», 2009-2010 учебный год.
• DVD. Фестиваль исследовательских и творческих работ учащихся
«Портфолио». Химия. - М.: ИД «Первое сентября», 2009-2010 учебный год.