урока. Реакция нейтрализации

.
Урок
разработан
категории
учителем
Муниципального
химии
высшей
квалификационной
общеобразовательного
учреждения
«Бельковская средняя школа» Алитовской Наталией Николаевной (декабрь
2014 г.)
8 класс. Классы неорганических веществ.
Тема урока. Реакция нейтрализации.
Цель урока:

продолжить формирование знаний о химических свойствах
оснований;

познакомить учащихся с главным свойством оснований –
взаимодействием с кислотами;

ввести понятие о реакции нейтрализации как о реакции обмена;

познакомить с практическим применением реакции нейтрализации.
Задачи урока
Обучающие:
1.
Продолжить формирование знаний о свойствах растворов щелочей
изменять окраску индикаторов.
2.
Ознакомить учащихся со свойством растворимых и нерастворимых
оснований взаимодействовать с кислотами (реакция нейтрализации).
3.
Научить учащихся записывать уравнения реакции нейтрализации и
определять её тип.
Развивающие:
1.
При проведении демонстрационного эксперимента и лабораторных
опытов учить наблюдать и анализировать явления, происходящие с
основаниями, другими веществами, делать выводы и умозаключения.
2.
Овладеть знаниями о реакциях обмена как о новом типе химических
реакций.
Воспитательные:
1.
Овладеть
навыками
употребления
специальных
химических
терминов, используемых при написании уравнений реакций обмена.
1
.
2.
Развивать представления о связи между составом вещества, его
свойствами и применением.
3.
Развить навыки решения задач
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, пробирки, химические
стаканы, таблица «Изменение окраски индикаторов в различных средах»,
набор индикаторов, растворы: соляной кислоты, гидроксида натрия,
хлорида железа (III).
Ход урока:
1. Организационный момент.
Приветствие, проверка готовности класса к уроку.
2. Актуализация знаний.
Проверка
домашнего
задания,
повторение
понятий
«кислота»,
«основание», «щёлочь».
3. Основная часть.
1.
Этап усвоения новых знаний:
1.1.
Демонстрационный опыт № 1: «Взаимодействие растворов
гидроксида натрия и соляной кислоты»;
1.2.
Записать уравнение реакции нейтрализации;
1.3.
Демонстрационный опыт № 2 получение гидроксида железа (III) и
его взаимодействие с раствором соляной кислоты;
1.4.
Записать уравнение реакции нейтрализации;
1.5.
На
основе
записей
уравнений
дать
определение
реакции
нейтрализации.
1.6.
2.
Дать понятие реакции обмена.
Этап закрепления полученных знаний:
2.1.
Составить уравнения реакций нейтрализации;
2.2.
Решение задачи № 9 (стр. 172 [1] );
2.3.
Вторичная актуализация полученных знаний
2.4.
Тест-опрос.
3.
Подведение итогов урока.
4.
Информация о домашнем задании
2
.
Актуализация знаний.
Проверка домашнего задания у доски:
Задание 1 стр. 168 [1]
«Напишите формулы гидроксида алюминия, гидроксида свинца (II),
гидроксида ртути (II)» (Al(OH)3, Pb(OH)2, Hg(OH)2)
Вопрос классу: «Растворимы ли данные основания в воде?» - закрепление
ЗУН, усвоенных на предыдущих уроках.
Задание 3 стр. 168 [1]
«Запишите уравнение разложения гидроксида алюминия».
t0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
Вопрос классу: «Характерно ли разложение при нагревании для
растворимых оснований?» - закрепление ЗУН, усвоенных на предыдущих
уроках.
Проверка домашнего задания – вопрос классу:
Задание Т (тестовое) стр. 168 [1] : «Для нерастворимых оснований, в
отличие от щелочей, характерно:
1) взаимодействие с кислотами;
2) разложение при нагревании;
3) взаимодействие с кислотными оксидами;
4) изменение окраски индикаторов.
Вопросы классу: «Что такое основания? На какие группы делятся
основания? Что такое щёлочь? Что такое кислота? – закрепление понятий
диалектики (антитеза)
Учитель: «Основания – это гидроксиды, образованные металлами, а
кислоты – это гидроксиды, образованные неметаллами. Вам известно, что
металлы и неметаллы, как правило, обладают противоположными
свойствами. Вещества с противоположными свойствами обычно реагируют
между собой. Исходя из этого, можно предположить, что основания и
кислоты тоже будут реагировать друг с другом».
3
.
Основная часть.
Этап усвоения новых знаний:
Учитель: «Именно поэтому темой нашего урока является….
(Тема урока. Реакция нейтрализации – учитель записывает на
доске, учащиеся в тетрадях)
Учитель: «Для того, чтобы проверить предположение, реагируют ли
кислоты
и
основания
друг
с
другом,
проведём
эксперимент
(демонстрационный опыт № 1: «Взаимодействие растворов гидроксида
натрия и серной кислоты»).
«Нальём в пробирку раствор гидроксида натрия. Для того, чтобы
убедиться, что в пробирке действительно щёлочь, что необходимо в неё
добавить (вопрос классу, ответ с места, диалоговая работа «учительученик»). (индикатор – фенолфталеин).
«Что при этом произойдёт?» (вопрос классу, ответ с места, диалоговая
работа «учитель-ученик»). (изменение окраски)
«Теперь прильём в пробирку раствор соляной кислоты. Через
некоторое время, как вы видите, окраска исчезла. Как изменилась среда?
Обратите внимание на таблицу «Изменение окраски индикаторов в
различных средах». (вопрос классу, ответ с места, диалоговая работа
«учитель-ученик»). (среда – нейтральная).
«Произошла ли в данном случае химическая реакция?» вопрос классу,
ответ с места, диалоговая работа «учитель-ученик»). (ответ – «да»,
изменение окраски раствора – признак химической реакции).
Учитель: «Давайте запишем уравнение данной реакции».
NaOH + HCl → NaCl+ 3 H2O
ф/ф малиновый
окраска исчезает
Учитель: «Обратите внимание на продукты реакции. Одним из них
является вода, а атом натрия, соединённый с кислотным остатком соляной
кислоты – хлором – образует соль. Вам всем это вещество хорошо известно.
Это обычная поваренная соль, которую используют в пищу. (принцип связи
4
.
теории и практики, применение в жизни). Данный опыт показывает, что в
растворе нет ни щёлочи, ни кислоты, кислота нейтрализовала щёлочь.
Именно поэтому такие реакции носят название «реакции нейтрализации».
Учитель: «Проведём ещё один эксперимент (демонстрационный опыт №
2: «получение гидроксида железа (III) и его взаимодействие с раствором
соляной кислоты»).
«Сначала приготовим гидроксид железа (III). Для этого нальём в
пробирку раствор хлорида железа (III) и прильём в неё раствор
гидроксида натрия. «Что вы видите?» (вопрос классу, ответ с места,
диалоговая работа «учитель-ученик»). (выпадение осадка)
«Произошла ли в данном случае химическая реакция?» вопрос классу,
ответ с места, диалоговая работа «учитель-ученик»). (ответ – «да»,
выпадение осадка – признак химической реакции).
Учитель: «С помощью этой реакции мы получили нерастворимое
основание - гидроксид железа (III).
Выясним, будет ли он
взаимодействовать с раствором соляной кислоты. Добавим в эту же
пробирку
«Что вы видите?» (вопрос классу, ответ с места, диалоговая
работа «учитель-ученик»). (растворение осадка)
Учитель: «Давайте запишем уравнение данной реакции».
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3+ 3 H2O
нерастворимое
основание
растворение осадка
Учитель: «Обратите внимание на продукты реакции. Одним из них
является вода, а атом железа, соединённый с тремя кислотными
остатками соляной кислоты – хлором – образует соль. В данном случае
также произошла реакция нейтрализации.
Взаимодействие между какими веществами называются реакцией
нейтрализации? Проблемный вопрос классу, ответ с места, диалоговая
работа «учитель-ученик»). (ответ – «между кислотами и основаниями»).
5
.
Учитель:
«Запишем
определение
в
тетрадь.
Взаимодействие
кислоты с основанием называют реакцией нейтрализации.
Обратите внимание на то, что реакция нейтрализации протекает
между двумя сложными веществами, которые в результате реакции
обмениваются своими составными частями. Такие реакции относятся к
реакциям обмена.
Запишем определение в тетрадь. Реакции, в ходе которых сложные
вещества обмениваются своими составными частями, называют
реакциями обмена.
Учитывая всё сказанное, давайте запишем ещё одно определение
реакции нейтрализации. Реакции нейтрализации - это реакции
обмена,
протекающие
между
кислотами
и
основаниями,
в
результате которых образуется соль и вода».
Этап закрепления полученных знаний:
Учитель: «Мы с вами познакомились с реакцией нейтрализации на
примере взаимодействия раствора соляной кислоты с раствором
гидроксида натрия и гидроксидом железа (III).
Давайте
составим
уравнения
реакций
нейтрализации
между
раствором серной кислоты и раствором гидроксида бария (A), раствором
азотной кислоты и гидроксидом меди (II) (Б), раствором фосфорной
(ортофосфосфорной) кислоты и раствором гидроксида калия (В):
(учитель вызывает к доске 3 учеников, проверка и воспроизведение
усвоенного материала в письменном виде)
(А) H2SO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 ↓+ 2 H2O
(Б) 2HNO3 +Cu(OH)2 → Cu(NO3)2+ 2 H2O
(B) H3PO4 +3KOH→ K3PO4 + 3 H2O
Учитель: «Как видно из этих уравнений, продуктами реакций
нейтрализации всегда являются соль и вода.
А теперь перейдём к решению задачи № 9 (стр. 172 [1] ).
6
.
Прочтём вслух условие задачи (вызвать ученика ) : «Вычислите массу
соли, которая получается при нейтрализации азотной кислотой раствора,
содержащего 4 г гидроксида натрия».
Учитель: «Какая реакция лежит в основе решения данной задачи?
(вопрос классу, ответ с места, диалоговая работа «учитель-ученик»).
(ответ –реакция нейтрализации).
Учитель: «Составим уравнение реакции между азотной кислотой и
гидроксидом натрия и запишем данные условия задачи над уравнением
реакции (записывает учитель – первичное предъявление нового материала
– навыки решения задач по уравнению реакции нейтрализации) :
4г?
HNO3 +NaOH → NaNO3 + H2O
1 моль
1 моль
1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
4г
m (NaOH)
n (NaOH) =
=0,1 моль
=
M (NaOH)
40 г/моль
2. Определим количество вещества соли (NaNO3)
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль NaOH
образуется 1 моль NaNO3 , отсюда находим:
n (NaNO3) = n (NaOH)=0,1 моль
3. Вычислим массу NaNO3.
m (NaNO3)= n (NaNO3) ● M (NaNO3)
M (NaNO3)= 85 г/моль
m (NaNO3)= 0,1 моль ● 85 г/моль = 8,5 г
Ответ: m (NaNO3)= 8,5 г
7
.
Вторичная актуализация полученных знаний
Учитель: «Итак, мы с вами выяснили, что основания и кислоты
взаимодействуют друг с другом, в результате образуются соль и вода.
Такие реакции называются реакциями нейтрализации и относятся к
реакциям обмена. А сейчас давайте проверим, как вы усвоили этот
материал».
Тест-опрос.
Учитель: «На ваших карточках три вопроса с предложенными
вариантами ответа. Вы должны указать номер правильного ответа. На
это отводится две-три минуты» (форма опроса – закрытый тест с
четырьмя вариантами ответов для каждого вопроса, два варианта)
Вариант 1.
1. Укажите уравнение реакции нейтрализации:
1. NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
2. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
4. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2. Какие вещества являются продуктами реакции нейтрализации:
1. Соль и кислота
2. Соль и щёлочь
3. Соль и нерастворимое основание
4. Соль и вода
3. Какие по составу вещества участвуют в реакции обмена:
1. Два сложных
2. Два простых
3. Простое и сложное
4. Одно сложное
8
.
Вариант 2.
1. Укажите уравнение реакции нейтрализации:
1. KВr + AgNO3 =AgВr↓ + KNO3
2. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2 H2O
3. CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
4. 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2. Какие вещества являются продуктами реакции нейтрализации:
1. Соль и вода
2. Кислота и щёлочь
3. Кислота и соль
4. Кислота и нерастворимое основание
3. Какие по составу вещества получаются в реакции обмена:
1. Два простых
2. Простое и сложное
3. Два сложных
4. Одно сложное
Подведение итогов урока.
Оценить работу класса, выставить оценки за работу на уроке.
Информация о домашнем задании
Домашнее задание:
§39 (стр. 169-170 учебника [1] до солей), Стр. 172 Задание 2
письменно в тетради.
9