Задания школьного тура олимпиады по химии для 8 класса

Задания
школьного тура олимпиады по химии для 8 класса
1. Составить формулу вещества, состоящую из 2 атомов натрия, 1 атома
углерода, 3 атомов кислорода и 10 молекул воды.
Вычислить массовую долю кислорода в данном веществе. (15б)
2. Массовая доля халькозина Cu2S в медной руде составляет 6,25%. Какую
массу меди можно получить из 25 кг. такой руды? (15б)
3. Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%. Вычислите, сколько
молекул кислорода находится в комнате, если её длина – 2м, ширина –
1,5м, высота – 2,5 м. (20б)
4. Хлорид 3-валентного металла содержит 69% атомов Cl(1). Хлорид 4валентного металла содержит 74,8% атомов хлора (1). Рассчитайте
атомные массы металлов и составьте формулы хлоридов этих
металлов. Может ли быть один металл в данной задаче? (20б)
5. Определите массы феррум (2) сульфата FeSO4 и воды, содержащихся в
1,2 моль железного купороса FeSO4*7H20 (30б)
Задания
школьного тура олимпиады по химии для 9 класса
1. Запишите формулы высших оксидов и гидроксидов Na,S,Cl,Al,Ca
Классифицируйте эти соединения по способности реагировать с кислотами
и основаниями. (15б)
2. При взаимодействии 1,84 г. Металла с водой выделяется 896мл. газа(н.у.)
Найдите металл .Укажите валентные электроны и орбитали атома металла.
Приведите электронное строение иона этого металла. (15б)
3. При смешении двух растворов с массовыми долями серной кислоты 50%
и 70 % образовалось 300г раствора с массовой долей 65%.Определите
массы исходных растворов. (20б)
4. Хлор имеет 2 изотопа с массами 35 и 37.
Вычислите массовую долю в (% ) каждого изотопа ,если атомная масса
хлора равна 35,453. Приведите основную причину ,объясняющую одинаковые
химические свойства изотопов. (20б)
5. Составить формулу кристаллогидрата барий хлорида, если 24,4 его
растворили
в воде и обработали серной кислотой, получив при этом 23,3г. осадка. (30б)
Задания
школьного тура олимпиады по химии для 10 класса
1. При взаимодействии углерода с концентрированной сульфатной кислотой
выделилось 13,44 л смеси газов. Найдите массу углерода. (10б)
2. Газ, образовавшийся при окислении 11,2 л аммиака в присутствии
катализатора, окисляется далее, и полученное вещество растворяют в 73 мл
воды в присутствии кислорода. Найдите массовую долю вещества в растворе.
(20б)
3. При пропускании смеси этана и этина через склянку с бромной водой вес
склянки увеличился на 1,3 г, а при сгорании такого же количества смеси
углеводородов выделилось 14 л углекислого газа. Каков объем смеси и
объемные доли газов? (20б)
4. При взаимодействии 11,2 л смеси изомерных углеводородов, имеющую
плотность по водороду 21, с бромной водой получено 40,4 г
дибромпроизводного. Определите строение этих углеводородов и объемное
содержание в смеси. (20б)
5. Фосфин, полученный гидролизом 72,8 г кальция фосфида, сожгли.
Образовавшийся фосфор (5) оксид растворили в 100 мл 34% - го раствора
калий гидроксида с плотностью 1,32 г/мл. Определить состав образовавшейся
соли и её массовую долю в растворе. (30б)