РП химия 10-11 ФГОС - Образование Костромской области

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 13
имени Р.А. Наумова городского округа город Буй Костромской области
Рассмотрено
на заседании ШМО учителей
естественнонаучного цикла
Протокол № ___
Утверждено:
Согласовано
заместитель директора по ВР
Директор школы:
_______ /Шмидт Н.А./
«_____» «_
________
Приказ № _____
от «____»___________2013 г.
Руководитель ШМО:________
«_____» «__________ » 2013 г.
от «____»________ 2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «Химия»
10-11 класс
(профильный уровень, ФГОС)
201 – 201 учебный год
Учитель химии:
Фёдорова Ирина Валерьевна
г. Буй,2013 год
Пояснительная записка
Программа курса химии 10 класса является логическим продолжением программы по
химии в основной школе и разработана с опорой на неё. Курс органической химии
начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в
основной школе. После повторения важнейших понятий рассматривается строение и
классификация органических соединений, основу которой составляет современная теории
строения органических соединений. Изучение химии на профильном уровне среднего
(полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии,
необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции;
выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать
ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в
процессе
изучения
химической
науки
и
ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей
развития идей, теорий и концепций современной химии;
 воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на
окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и
умений;
 применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в
лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной
жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии,
связанной с химией.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:


Федеральный закон №273 «Об образовании в Российской Федерации», принятый
Государственной Думой 21 декабря 2012 года и одобренный Советом Федерации
26 декабря 2012 года.
Федеральный компонент государственного стандарта основного общего
образования на базовом уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).

Авторской программы основного общего образования по химии О.С. Габриелян / –
4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008 – 78 с.

Федеральный
перечень
учебников,
рекомендованных
(допущенных)
Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в
образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих
программы общего образования на 2013 – 2014 учебный год.
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и
компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
(//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2008.).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Увеличено число часов на 1 – 3 на изучение тем: - № 1 «Строение и классификация
органических соединений», № 5 «Альдегиды и кетоны», № 6 «Карбоновые кислоты,
сложные эфиры, жиры», № 7 «Углеводы», № 8 «Азотсодержащие соединения», № 9
«Биологически активные соединения» за счет резерва времени в 5 часов в авторской
программе, а также за счет перенесения в эти темы практических работ из
Химического практикума, на который автором отводится 7 часов.
2. Сокращено число демонстрационных и лабораторных опытов из-за недостатка
времени на их выполнение при 3 часах в неделю, так как авторская программа
предусматривает 3 / 4 часа в неделю.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
1.
В Поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен
материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки
выпускников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для
каждого урока и включены в Поурочное планирование.
Кроме того, в результате изучения химии на профильном уровне ученик научится:
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических,
энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.
Учебно-методический комплект

1.
2.
3.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод.пособие. - М.:
Дрофа, 2006
Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс.
Профильный уровень: учеб.для общеобразоват. Учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. –
М.: Дрофа, 2004.
5.
Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные
работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.
6.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах,
задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
7.
Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и
упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
8.
Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое
пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
9.
Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии.
10 класс. – М.: Дрофа, 2005.
10.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.:
Дрофа,2005.
11.
Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к
единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.
Дополнительная литература для учителя
4.
1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
3. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических
занятиях по химии. –М., 2000
4. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). –
М.: Дрофа,2005.
5. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и
проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
6. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные
эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
7. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
8. Левкин А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя. – М.: Просвещение,
2005.
9. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. –
М.: Просвещение, 2005.
Дополнительная литература для учащихся
Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион,
1998.
2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. –
М.: Дрофа, 2005.
5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
6. Зоммет К. и др. Химия. Справочник школьника и студента /Пер. с нем. – М.: Дрофа, 2005
7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Для школьников старших классов и
поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2005.
8. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс:
пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.
9. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для
поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
10. Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие
для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2005.
1.
Содержание образования по органической химии 10 класс
Введение (5 часов)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических
соединений. Значение и роль органической химии в системе наук и в жизни общества.
Краткий очерк истории развития химии.
Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы
А. Кекуле, Э Франкладда, и А.М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г.
Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере
н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и электронографические формулы атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях.
Ковалентная химическая связь и её разновидности: σ и π. Водородная связь. Сравнение
обменного и донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи.
Первое валентное состояние – sp3 гибридизация – на примере молекулы метана и
других алканов. Второе валентное состояние - – sp2 гибридизация – на примере молекулы
этилена. Третье валентное состояние – sp гибридизация – на примере молекулы
ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов
ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания
гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации.
1. Коллекции органических веществ, материалов и изделий из них.
2. Модели молекул СН4, СН3ОН, С2Н2, С2Н4, С6Н6; н-бутана и изобутана.
3. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым
эфиром.
4. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных
препаратов, красителей.
5. Шаростержневые и объёмные модели молекул Н2, Cl2, Н2О, СН4, С2Н2, С2Н4.
6. Модель, выполненная из воздушных шаров, иллюстрирующая отталкивание
гибридных электронных орбиталей.
Предметные результаты обучения.
Понимать:
-роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в
жизни современного общества;
Знать:
-химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, вещество,
молекула, радикал, изомерия;
-основные теории химии: строения органических соединений химические понятия: атом,
атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, валентность, степень окисления;основные
теории химии:строения атома, химической связи
-объяснять:природу и способы образования химической связи- химические понятия: атом,
ион, радикал, электроотрицательность, валентность, степень окисления
-определять:тип химической связи
-объяснять:природу и способы образования химической связи
Знать/понимать
-химические понятия: атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, гибридизация
орбиталей, пространственное строение молекул определять пространственное строение
молекул.
Метапредметные результаты обучения.
Учащийся должен уметь:
 Определять проблему, т.е. устанавливать несоответствие междужелаемым и
действительным.
 Составлять сложный план текста
 Владеть таким видом изложения текста как повествование
 Под руководством учителя оформлять отчёт, включающий свои наблюдения, его
результатов, выводы
 Использовать такой вид моделирования как знаковое моделирование (на примере
знаков и химических формул)
 Использовать такой вид предметного моделирования как физическое
моделирование (на примере атомов)
 Определять объект и аспект анализа и синтеза
 Выделять компоненты объекта
 Осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта
 Определять отношения объекта с другими объектами
 Выделять существенные признаки объекта
Тема №1. Строение и классификация органических соединений (10 часов)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»:
ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и
арены), и гетероциклические. Классификация органических соединений по
функциональной группе: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура
как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы названий органических
соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства
характеристических групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и её виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия
положения кратной связи и функциональной группы, межклассовая изомерия.
Пространственная изомерия и её виды: геометрическая и оптическая. Биологическое
значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул
геометрических и оптических изомеров в их названии.
Демонстрации.
1. Образца представителей различных классов органических соединений и их модели.
2. Модели молекул различных видов изомеров.
Предметные результаты обучения.
Знать:
-химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа; классификацию и
номенклатуру органических соединений
Уметь:
определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений
выполнять химический эксперимент по определению качественного состава органических
веществ называть органические вещества по «тривиальной» и международной
номенклатуреопределять изомеры и гомологи.
Метапредметные результаты обучения.
 Формулировать гипотезу по решению проблемы



Составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и
поискового характера
Составлять тезисы текста; владеть таким видом изложения текста как описание
Выполнять неполное комплексное сравнение
Тема №2. Химические реакции в органической химии (6 часов).
Понятия о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной
гидролиз галогеналканов.Понятия о реакциях присоединения. Гидрирование,
гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях элиминирования – отщепления. Дегидрирование алканов.
Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о
крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации. Гомолитический
и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; понятие о нуклеофиле и
электрофиле. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова. Взаимное
влияние атомов в молекулах органических соединений.
Расчётные задачи.
1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2. Комбинированные задачи.
Демонстрации.
1. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и
ацетиленом.
2. Получение фенолформальдегидной смолы.
3. Деполимеризация полиэтилена.
4. Получение этилена из этанола.
5. Крекинг керосина.
6. Взрыв гремучего газа.
7. Горение метана или пропан-бутановой смеси.
8. Взрыв смеси метана с кислородом.
Предметные результаты обучения.
Знать:
определения основных типов реакций в органической химии
химические понятия: электрофил, нуклеофилиндуктивный и мезомерный эффекты
Понимать:
природу и способы образования химической связи
Уметь:
-определять:
типы реакций в органической химии характер взаимного влияния атомов в
молекулахПроводить:
-расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
Метапредметные результаты обучения.
 Уметь составлять конспект текста
 Самостоятельно использовать непосредственное наблюдение
 Осуществлять сравнение по аналогии
 Составлять на основе текста таблицы, в том числе и с использованием ИКТ
 Осуществлять классификацию
Тема №3. Углеводороды (24 часа).
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный
нефтяной газы, их состав и использование в природном хозяйстве. Нефть, её состав и
свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация
нефтепродуктов. Октановое число бензина. Коксование каменного угля, продукты
коксования. Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и
попутный нефтяной газы, их состав и использование в природном хозяйстве. Нефть, её
состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация
нефтепродуктов. Октановое число бензина. Коксование каменного угля, продукты
коксования.
Общая формула, гомологическая разность, химическое строение, тип гибридизации,
изомерия, номенклатура. Физические свойства. Промышленный способ получения
алканов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование
солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение
алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.
Механизм реакции радикального замещения, его стадии.
Общая формула, гомологическая ряд, химическое строение, тип гибридизации, изомерия,
номенклатура. Физические свойства.Получение этиленовых углеводородов из алканов,
галогеналканов, спиртов.Поляризация π-связи в молекулах алканов на примере пропена.
Понятие об индуктивном эффекте (+I)на примере молекулы пропена. Реакция
присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование).
Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.
Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в
«мягких» и «жёстких» условиях.
Общая формула, гомологическая ряд, химическое строение, тип гибридизации,
изомерия, номенклатура. Получение алкинов: метановый и карбидный способ.
Физические свойства. Реакции присоединеия: галогенирования, гидрогалогенирование,
гидратации (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол.
Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальныхалкинов.
Общая формула, гомологическая ряд, химическое строение, тип гибридизации,
изомерия, номенклатура. Взаимное расположение π сявзей в молекулах алкадиенов;
куммулированное, сопряжённое, изолированное. Особенности строения сопряжённых
алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов.
Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучук. Вулканизация
каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева.
Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула
циклоалканов. Напряжение в цикле у циклопропана, циклобутана, циклопентана,
конформации циклогексана. Изомерия циклоалканов: углеродного скелета, цис, транс,
межклассовая. Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное
замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана и циклобутана.
Бензол, как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение πсвязей.
Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Получение аренов. Влияние
боковой цепи на электронную плотность сопряжённого π облака в молекулах гомологов
бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с
участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Радикальное
хлорирование бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Сравнение реакционной
способности бензола и толуола. Ориентанты I иII рода в реакциях замещения. Реакции
боковых цепей алкилбензолов.
Расчётные задачи.
1. Решение расчётных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и
по продуктам сгорания.
2. Решение расчётных задач на установление химической формулы вещества по
массовым долям элементов.
3. Комбинированные задачи.
Демонстрации.
1. Коллекция «Природные источники углеводородов».
2. Сравнение процессов горения нефти и природного газа.
3. Образование нефтяной плёнки на поверхности воды.
4. Каталитический крекинг парафина.
5. Растворение парафина в бензине и испарение его из смеси.
6. Плавление парафина и его отношение к воде.
7. Разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки.
8. Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия.
9. Модели молекул алканов.
10. Горение метана в условиях избытка и недостатка кислорода.
11. Взрыв смеси метана и воздуха.
12. Отношение метана, бензина и парафина к бромной воде и раствору перманганата
калия.
13. Восстановление оксида меди парафином.
14. Горение этена.
15. Обесцвечивание этеном бромной воды и раствора перманганата калия.
16. Получение ацетилена из карбида алюминия.
17. Взаимодействие ацетилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
18. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.
19. Горение ацетилена.
20. Модели молекул алкадиенов с различным расположением связей в молекуле,
деполимеризация каучука.
21. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и бензола.
22. Их отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.
23. Получение нитробензола.
24. Обесцвечивание толуолом бромной воды и раствора перманганата калия.
Лабораторные опыты.
1. Построение моделей молекул алканов.
2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов.
3. Построение моделей молекул алкенов.
4. Обнаружение алкенов в бензине.
5. Получение ацетилена и его реакция с бромной водой и раствором перманганата калия.
Предметные результаты обучения.
Знать:природные источники углеводородов и способы их переработки важнейшие
вещества:алканы,алкены,алкины,алкадиены,циклоалканы, арены.
называть:алканы, алкены, алкины,алкадиены, циклоалканы,арены по «тривиальной» и
международной номенклатуре;
определять: принадлежность органических веществ к классу алканов, алкенов, алкинов,
циклоалканов, алкадиенов, аренов;
характеризовать: строение свойства алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов,
аренов;
-объяснять: зависимость реакционной способности алканов, алкенов, алкинов,
циклоалканов, алкадиенов, аренов от строения их молекул
-выполнять химический эксперимент по распознаванию алкенов, алкинов;
проводить:расчеты по химическим формулам
Метапредметные результаты обучения.
 Организовывать свою учебную деятельность;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Участвовать в групповой работе;
 Использовать приёмы работы с информацией;
 Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №4. Спирты и фенолы) (6 часов)
Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов: положение функциональной
группы, межклассовая, углеродного скелета. Физические свойства спиртов.
Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул
спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах
гидроксильных групп: образование алкоголятов, реакции с галогенводородами,
межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и
дегидрирование спиртов. Рассмотрение механизмов химических реакций. Особенности
строения многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола.
Алкоголизм и его последствия. Профилактика алкоголизма.
Фенол, его физические свойства и способы получения. Химические свойства фенола
как функция его строения. Взаимное влияние атомов и групп атомов в молекулах
органических веществ на примере фенола. Качественная реакция на фенол.
Поликонденсация фенола с формальдегидом. Применение фенола. Классификация
фенолов. Сравнение кислотных свойств ОН- содержащих веществ: воды, одно и
многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце.
Применение производных фенола
Расчётные задачи:
4. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации.
1. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.
2. Шаростержневые модели молекул.
3. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов.
4. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2 и
глицерином.
5. Получение простых и сложных эфиров.
6. Растворимость фенола в воде при нормальной и повышенной температурах.
7. Реакции фенола с формальдегидом и хлоридом железа (III).
Лабораторные опыты.
6. Построение моделей молекул изомерных спиртов.
7.Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде.
8. Растворимость многоатомных спиртов в воде.
9. Реакция многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).
10. Реакция водного раствора фенола с бромной водой.
Предметные результаты обучения.
химические понятия: функциональная группа спиртов, функциональная группа фенола
понимать: физиологическое действие на организм метанола и этанола;
называть спирты по «тривиальной» и международной номенклатуре
определять: принадлежность веществ к классу спиртов характеризовать: строение и
свойства спиртов
объяснять: зависимость реакционной способности спиртов, многоатомных спиртов,
фенола от строения их молекул
называть вещества: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин;
характеризовать: строение свойства многоатомных спиртов
выполнять: химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов определять
принадлежность веществ к классу фенолов
использовать: приобретенные знания и умения для безопасного обращения с фенолом, для
оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы
Метапредметные результаты обучения.
 Организовывать свою учебную деятельность;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Участвовать в групповой работе;
 Использовать приёмы работы с информацией;
 Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №5. Альдегиды и кетоны (7 часов).
Строение молекулы альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура.
Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его
гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства
альдегидов обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов
(гидрирование, окисление аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди(II)).
Особенности строения и химические свойства кетонов. Нуклеофильное присоединение к
карбонильным соединениям. Галогенирование кетонов по ионному механизму на свету.
Качественная реакция на метилкетоны.
Демонстрации.
1. Шаростержневые модели молекулальдегидов и изомерных им кетонов.
2. Окисление бензальдегида на воздухе.
3. Реакция «серебряного зеркала».
4. Окисление альдегидов гидроксидом меди(II).
Лабораторные опыты.
11. Построение моделей молекулальдегидов и изомерных им кетонов.
12. Реакция «серебряного зеркала».
13. Окисление альдегидов гидроксидом меди(II).
14. Окисление бензальдегида на воздухе.
Предметные результаты обучения.
химические понятия:функциональная группа альдегидов и кетонов;
понимать: физиологическое действие на организм формальдегида;
называть: альдегиды и кетоны по «тривиальной» и международной номенклатуре
определять: принадлежность веществ
к
классу альдегидов и классу
кетоновхарактеризовать: строение и свойства альдегидов, кетонов;
объяснять: зависимость реакционной способности альдегидов и кетонов от строения их
молекул
называть вещества:метаналь(формальдегид), этаналь(ацетальдегид);
выполнять: химический эксперимент по распознаванию альдегидов определять
принадлежность веществ к классу альдегидов;
использовать: приобретенные знания и умения для безопасного обращения с
формальдегидом.
Метапредметные результаты обучения.
 Организовывать свою учебную деятельность;
 Осваивать приёмы исследовательской деятельности;
 Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;
 Создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Участвовать в групповой работе;
 Использовать приёмы работы с информацией;
 Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (11 часов).
Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и
номенклатура карбоновых кислот.физические свойства карбоновых кислот и их
зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль
карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот
(взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами, солями). Влияние
углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации и условия
её проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот в связи с
наличием π сявзи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной
кислоты.
Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров (углеродного скелета и
межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации,
гидролиз сложных эфиров.
Равновесие реакции этерификации – гидролиза; факторы, влияющие на него.
Решение расчётных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически
возможного; установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания.
Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Омыление жиров
– получение мыла. Жиры в природе. Биологическая роль жиров. Понятие о СМС.
Демонстрации.
1. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот:
муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой,
стеариновой.
2. Возгонка бензойной кислоты.
3. Отношение различных карбоновых кислот к воде.
4. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот
одинаковой молярности.
5. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и
непредельной карбоновой кислоты.
6. Шаростержневые модели молекул кислот.отношение сливочного, машинного и
подсолнечного масла кбромной воде и раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты
15. Построение моделей молекул карбоновых кислот и изомерных им сложных эфиров.
16. Сравнение силы соляной и уксусной кислот в реакции с цинком.
17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей.
18. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями,
амфотерными гидроксидами и солями.
19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание раствором ацетата натрия, карбоната
натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и
маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из
ацетата натрия.
Предметные результаты обучения.
химические понятия:функциональная группа карбоновых кислот, сложных эфиров;
понимать: физиологическое действие на организм, карбоновых кислот, сложных эфиров;
называть: карбоновые кислоты и сложные эфирыпо «тривиальной» и международной
номенклатуре
определять: принадлежность веществ к
классу карбоновых кислот и сложных
эфиров;характеризовать: строение и свойствакарбоновых кислот, сложных эфиров;
объяснять: зависимость реакционной способности карбоновых кислот от строения их
молекул;
называть вещества: относящиеся к классам карбоновых кислот, сложных эфиров;
выполнять: химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот, сложных
эфиров;
использовать: приобретенные знания и умения для безопасного обращения с уксусной
кислотой.
Метапредметные результаты обучения.
 Организовывать свою учебную деятельность;
 Осваивать приёмы исследовательской деятельности;
 Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;
 Создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Участвовать в групповой работе;
 Использовать приёмы работы с информацией;
 Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №7. Углеводы (7 часов).
Моно, ди и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль
углеводов. Значение углеводов в жизни человека
Глюкоза её физические свойства. Строение молекулы, равновесия в растворе
глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы.
Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и при нагревании,
этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование, спиртовое и молочнокислое
брожение. Глюкоза в природе, применение глюкозы на примере её свойств. Фруктоза как
изомер глюкозы. Сравнение строения и химических свойств глюкозы и фруктозы.
Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды.
Сахароза, лактоза, мальтоза их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов.
Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
Крахмал, целлюлоза – сравнительная характеристика. Физические свойства
полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов.
Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль.
Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие
целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами – образование сложных эфиров.
Демонстрации.
1. Образцы углеводов и изделий из них.
2. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).
3. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы.
4. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.
5. Набухание целлюлозы и крахмала в воде.
Лабораторные опыты.
20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.
21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и при
нагревании.
22. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы и для сахарозы.
23. Кислотный гидролиз сахарозы.
24. Качественная реакция на крахмал.
25. Знакомство с коллекцией волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2.
Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.
Предметные результаты обучения.
химические понятия:функциональная группа моносахаридов;
понимать: физиологическое действие на организм моносахаридов;
называть: моносахариды, дисахариды и полисахариды;
определять: принадлежность веществ к
классу моносахариды, дисахариды и
полисахариды;
характеризовать: строение и свойствамоносахаридов, дисахаридов и полисахаридов;
объяснять:строениемолекулмоносахаридов, дисахаридов и полисахаридов;
выполнять: химический эксперимент по распознаванию моно- и дисахаридов;
использовать: приобретенные знания и умения для безопасного обращения с
моносахаридами, дисахаридами и полисахаридами.
Метапредметные результаты обучения.
 Осваивать приёмы исследовательской деятельности;
 Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;
 Создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Организовывать свою учебную деятельность;



Использовать приёмы работы с информацией;
Участвовать в групповой работе;
Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №8. Азотсодержащие органические соединения (9 часов).
Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и
номенклатура аминов. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление
нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства
аминов: взаимодействие с водой, кислотами. Гомологический ряд предельных аминов.
Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле аммиака,
алифатических и ароматических аминов, анилина, бензола и нитробензола.
Состав и строение аминокислот. Изомерия аминокислот. Номенклатура
аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и её причины.
Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров.
Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных
солей. Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна на примере
капрона, энанта.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь.
Пептиды. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические
свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.
Биологические функции. Глобальная проблема белкового голодания и пути её решения.
Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул.
Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых
оснований. Первичная, вторичная, третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и
РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.
Демонстрации.
1. Физические свойства метиламина.
2. Горение метиламина.
3. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и с кислотами.
4. Отношение бензола и анилина к бромной воде.
5. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных
групп в молекулах аминокислот.
6. Нейтрализация щелочи аминокислотой.
7. Нейтрализация кислоты аминокислотой.
8. Растворение и осаждение белков.
9. Денатурация белка.
10. Качественные реакции на белок.
11. Модели ДНК и РНК.
Лабораторные опыты
26. Построение моделей молекул изомерных аминов.
27. Смешиваемость анилина с водой.
28. Образование солей аминов с кислотами.
29. Качественные реакции на белки.
Предметные результаты обучения.
химические понятия:функциональная группа аминов;
понимать: физиологическую роль белков в организме;
определять: принадлежность веществ к классу аминов, белков;
характеризовать: строение и свойствааминов, белков;
объяснять:строениемолекул анилина, аминов, белков;
выполнять: химический эксперимент по распознаванию аминов;
Метапредметные результаты обучения.
 Осваивать приёмы исследовательской деятельности;
 Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;
 Создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Организовывать свою учебную деятельность;



Использовать приёмы работы с информацией;
Участвовать в групповой работе;
Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №9. Биологически активные вещества ( 7 часов).
Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления
витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере
витамина А и Д) витамины. Понятие об авитаминозах: гипо- и гипервитаминоз.
Профилактика авитаминозов.
Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы.
Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Классификация ферментов.Зависимость активности фермента оттемпературе и рН среды.
Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих
эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов.
Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств.
Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения
о лекарствах.
Демонстрации.
1. Образцы витаминных препаратов.
2. Поливитамины.
3. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминоза.
4. Сравнение скорости разложение пероксида водорода под действием
неорганического и органического катализатора.взаимодействие адреналина с
раствором хлорида железа (III).
Лабораторные опыты.
30. Обнаружение витамина А в растительном масле.
31. Обнаружение витамина С в яблочном соке.
32.Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.
33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.
34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы.
35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий.
36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.
Химический практикум (10 часов)
Практическая работа №1 Качественный анализ органических соединений
Практическая работа №2 Углеводороды
Практическая работа №3 Спирты и фенолы
Практическая работа №4 Альдегиды и кетоны
Практическая работа №5 Карбоновые кислоты
Практическая работа №6Углеводы
Практическая работа №7Амины, аминокислоты, белки
Практическая работа №8Идентификация органических соединений
Практическая работа №9Действие ферментов на различные вещества
Практическая работа №10 Анализ лекарственных препаратов (аспирин,
парацетамол)
Тематическое планирование курса органической химии 10 класс (профиль, ФГОС)
УМК О.С. Габриелян (3 часа в неделю, всего 102 часа)
Наименование темы Всего
Из них
часов
Практические и лабораторные Контрольные
работы
работы
1
2
Введение
5
Тема №1. Строение 10
и
классификация
органических
соединений
Тема
№2. 6
Химические реакции
в
органической
химии
Тема
№3. 24
Углеводороды
Тема №4. Спирты и 6
фенолы.
Тема
№5. 7
Альдегиды и кетоны
Тема
№6. 10
Карбоновые
кислоты, сложные
эфиры, жиры.
3
4
Контрольная
работа №1 по
теме: «Строение
и классификация
органических
соединений»
1. Построение моделей молекул
алканов.
2.
Сравнение
плотности
и
смешиваемости
воды
и
углеводородов.
3. Построение моделей молекул
алкенов.
4.
Обнаружение
алкенов
в
бензине.
5. Получение ацетилена и его
реакция с бромной водой и
раствором перманганата калия.
6. Построение моделей молекул
изомерных спиртов.
7.Растворимость
спиртов
с
различным
числом
атомов
углерода в воде.
8. Растворимость многоатомных
спиртов в воде.
9. Реакция многоатомных спиртов
с гидроксидом меди (II).
10. Реакция водного раствора
фенола с бромной водой.
11.
Построение
моделей
молекулальдегидов и изомерных
им кетонов.
12.
Реакция
«серебряного
зеркала».
13.
Окисление
альдегидов
гидроксидом меди(II).
14. Окисление бензальдегида на
воздухе.
15. Построение моделей молекул
карбоновых кислот и изомерных
им сложных эфиров.
16. Сравнение силы соляной и
уксусной кислот в реакции с
цинком.
17. Сравнение растворимости в
воде карбоновых кислот и их
Контрольная
работа №2 по
теме:
«Углеводороды»
Контрольная
работа №3 по
темам: «Спирты
и
фенолы.
Карбонильные
соединения»
Контрольная
работа №4 по
темам:
«Карбоновые
кислоты,
сложные эфиры,
жиры»
солей.
18. Взаимодействие карбоновых
кислот с металлами, основными
оксидами,
основаниями,
амфотерными гидроксидами и
солями.
19. Растворимость жиров в воде и
органических растворителях.
Экспериментальные задачи.
1.
Распознавание
раствором
ацетата натрия, карбоната натрия,
силиката натрия и стеарата
натрия.
2.
Распознавание
образцов
сливочного масла и маргарина.
3. Получение карбоновой кислоты
из мыла.
4. Получение уксусной кислоты из
ацетата натрия
Тема №7. Углеводы
7
20. Ознакомление с физическими
свойствами глюкозы.
21. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II) при
комнатной температуре и при
нагревании.
22. Реакция «серебряного зеркала»
для глюкозы и для сахарозы.
23 кислотный гидролиз сахарозы.
24. Качественная реакция на
крахмал.
25.знакомство
с
коллекцией
волокон.
Экспериментальные задачи.
1.
Распознавание
растворов
глюкозы и глицерина.
2. Определение наличия крахмала
в меде, хлебе, маргарине.
Тема
№8. 9
Азотсодержащие
органические
соединения
26. Построение моделей молекул
изомерных аминов.
27. Смешиваемость анилина с
водой.
28. Образование солей аминов с
кислотами.
29. Качественные реакции на
белки.
Тема
№9. 7
Биологически
активные вещества
30. Обнаружение витамина А в
растительном масле.
31. Обнаружение витамина С в
яблочном соке.
Контрольная
работа №5 по
темам:
«Углеводы.
Азотсодержащие
соединения»
32.Обнаружение витамина D в
желтке куриного яйца.
33. Ферментативный гидролиз
крахмала под действием амилазы.
34.
Разложение
пероксида
водорода под действием каталазы.
35. Действие дегидрогеназы на
метиленовый синий.
36. Испытание растворимости
адреналина в воде и соляной
кислоте.
Химический
практикум
10
Практическая
работа
№1
Качественный
анализ
органических соединений
Практическая
работа
№2
Углеводороды
Практическая
работа
№3
Спирты и фенолы
Практическая
работа
№4
Альдегиды и кетоны
Практическая
работа
№5
Карбоновые кислоты
Практическая
работа
№6Углеводы
Практическая работа №7Амины,
аминокислоты, белки
Практическая
работа
№8Идентификация органических
соединений
Практическая
работа
№9Действие
ферментов
на
различные вещества
Практическая
работа
№10
Анализ лекарственных препаратов
(аспирин, парацетамол)
1
Итого:
102
Лабораторных работ:36
Экспериментальных задач:6
Практических работ: 10
Контрольная
работа
№6
«Итоговая
работа по курсу
органической
химии»
Контрольных
работ: 6
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
1. Печатные пособия
1. Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян – М, : Дрофа, 2008
2. Химия. 10 класс. Профильный уровень : метод. Пособие // О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов. – 6-е изд., перераб. – М, : Дрофа, 2006. – 171, [5] с
3. Химия. 10 класс: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна и др./ авт.-сост.
В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2008. – 191 с.
4. Химия. 10 класс. Профильный уровень : учеб.дляобщеобразоват. Учреждений /
О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарёв, В.И. Теренин ; под ред. В.И.
Теренина. – 7-е изд., перераб. – М.; Дрофа, 2010. – 314, [6] с. : ил.
5. Химия. 10 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
/О.С. Габриелян,П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – 3-е изд., стереотип. – М. :
Дрофа, 2010. – 253, [3] с.
6. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учеб.пособие для
общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. –
М.; Дрофа, 2003. – 400 с
2. Интернет-ресурсы
1. Электронное издание «Курс органической химии» http://wwwchemistry.ssusamara.ru
2. Программа
по
химии.
–
Режим
доступа:
http://www.drofa.ru/forusers/teacher/vertical/programms
3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. – Режим доступа:
http://school-collection.edu/ru
Пояснительная записка
Программа курса химии 11 класса является логическим продолжением программы по
химии в основной школе и разработана с опорой на неё. Курс органической химии
начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в
основной школе. После повторения важнейших понятий рассматривается строение и
классификация органических соединений, основу которой составляет современная теории
строения органических соединений. Изучение химии на профильном уровне среднего
(полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии,
необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции;
выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать
ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в
процессе
изучения
химической
науки
и
ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей
развития идей, теорий и концепций современной химии;
 воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на
окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и
умений;
 применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в
лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной
жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии,
связанной с химией.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:


Федеральный закон №273 «Об образовании в Российской Федерации», принятый
Государственной Думой 21 декабря 2012 года и одобренный Советом Федерации
26 декабря 2012 года.
Федеральный компонент государственного стандарта основного общего
образования на базовом уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).

Авторской программы основного общего образования по химии О.С. Габриелян / –
4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008 – 78 с.

Федеральный
перечень
учебников,
рекомендованных
(допущенных)
Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в
образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих
программы общего образования на 2013 – 2014 учебный год.
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и
компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
(Вестник образования, 2005, № 11или сайт http://www.vestnik.edu.ru)
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2008.).
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для
каждого урока и включены в Поурочное планирование.
Кроме того, в результате изучения химии на профильном уровне ученик научится:

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических,
энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.
Учебно-методический комплект

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: метод.пособие. - М.:
Дрофа, 2010
3. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 11 класс.
Профильный уровень: учеб.для общеобразоват. Учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. – М.:
Дрофа, 2004.
5. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные
работы по химии. 11 класс – М.: Дрофа, 2003.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах,
задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
7. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и
упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
8. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Неорганическая химия: Методическое
пособие. 11 класс. – М.: Просвещение, 2005.
9. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии.
10 класс. – М.: Дрофа, 2005.
10. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.:
Дрофа,2005.
11. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому
государственному экзамену. – М.: Дрофа 2008.
Дополнительная литература для учителя
1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 1985
2. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на
практических занятиях по химии. –М., 2000
3. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач).
– М.: Дрофа,2005.
4. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы.
(Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
5. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные
эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
6. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
7. Левкин А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2005.
8. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2005.
Дополнительная литература для учащихся
1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион,
1998.
2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
3. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по
химии. – М.: Дрофа, 2005.
4. Зоммет К. и др. Химия. Справочник школьника и студента /Пер. с нем. – М.: Дрофа,
2005
5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Для школьников старших классов и
поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2005.
6. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для
поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
7. Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие
для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2005.
Содержание образования по общей химии 11 класс
Тема №1. Строение атома (13 часов)
Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны.
Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Электронное облако и орбиталь.
Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Состояние
электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип
Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная
классификация элементов: s, p, d и f –семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны.
Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных
электронов в нормальном и возбуждённом состоянии. Другие факторы, определяющие
валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных пар и наличие
свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Предпосылки
открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы
предшественников (Й.Я. Берцелиуса, И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Л.Ю. Мейера); съезд
химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д.И. Менделеева.
Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка
периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодическая
зависимость. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка
понятия «химический элемент». Вторая формулировка периодического закона. ПСХЭ и
строение атома. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы. Причина
изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том
числе в больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение ПЗ
и ПСХЭ для развития науки и понимания химической картины мира.
Предметные результаты обучения:
 Использовать при характеристике веществ понятия «атом», «молекула», «химический
элемент»
 Состав атома
 Понятие «валентность»
 Гибридизация
 Электронная формула
 Электронно-графическая формула
 Описывать состав и строение атомов элементов больших периодов и побочных
подгрупп
Межпредметные результаты обучения:
 Организовывать свою учебную деятельность;
 Осваивать приёмы исследовательской деятельности;
 Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;
 Создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Участвовать в групповой работе;
 Использовать приёмы работы с информацией;
 Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №2. Строение вещества. Дисперсные системы (15 часов)
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Ковалентная химическая
связь и её классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по
электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных
орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность
связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки веществ с ковалентной связью:
атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решётка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования
этой связи и её значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических
связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного
вида связи в другой; различные виды связи в одном веществе и т.д. Насыщаемость,
поляризуемость,
направленность
ковалентной
связи.
Геометрия
молекул.
Гибридизацитяорбиталей и геометрия молекул. SР3 – гибридизация у алканов, воды, аммиака,
алмаза; SР2 гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; SР
гибридизация у соединений бериллия, алкинов, и карбина. Геометрия молекул названных
веществ.
Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер»,
«полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «
молекулярная масса». Способы получения полимеров реакция полимеризации и
поликонденсации.
Строение
полимеров:
геометрическая
форма
макромолекул,
кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и
неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые
кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода,
кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и
молекулярного строения (сера пластическая и др.)
Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы
предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Вёлер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле) съезд
естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения
теории химического строения органических соединений и современной теории
строения.Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в
молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории
строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического,
но и от их электронного и пространственного строения). Мезомерный и индукционный
эффект. Стереорегулярность. Диалектические основы общности периодического закона Д.И.
Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании и развитии.
Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем
и их значение в жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные
системы и их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис.
Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчётные задачи.
1. Расчёты по химическим формулам
2. Расчёты, связанные с понятием «массовая» и «объёмная» доля компонентов в смеси
3. Вычисление молярной концентрации растворов
Демонстрации
1. Модели кристаллических решёток веществ с различным типом связей
2. Модели молекул различной геометрии
3. Модели кристаллических решёток алмаза и графита
4. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии
5. Свойства толуола
6. Коллекция пластмасс и волокон
7. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и
др.
8. Модели молекул белков и ДНК
9. Образцы различных систем с жидкой средой
10. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля
Лабораторные опыты
1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода
2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров
Предметные результаты обучения:
 Определять тип химической связи по формуле вещества
 Приводить примеры веществ с различным типом связи
 Характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорноакцепторный)
 Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества – тип химической
связи
Межпредметные результаты обучения:
 Формулировать гипотезу по решению проблемы
 Составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и
поискового характера
 Использовать знаковое моделирование
Тема №3. Химические реакции (21 час)
Понятие химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без
изменения качественного состава вещества: аллотропизация, изомеризация и полимеризация.
Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и
образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению
степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительновосстановительные); по тепловому эффекту (экзо- и эндо- термические реакции); по фазе
(гомо- и гетеро- генные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию
катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по
виду энергии инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические,
термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Вероятность
протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия экзо- и эндо
термической реакции. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об
энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность
протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетеро генной реакции.
Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация,
катализаторы. Катализ: гомо- и гетеро генный. Механизм действия катализатора. Ферменты.
Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм.
Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности
соприкосновения реагирующих веществ.
Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность
химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на состояние
химического равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле-Шателье.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации
веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли,
основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической
диссоциации, её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа
диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции протекающие в растворах
электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное
произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов.
Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Понятие «гидролиз» Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных
эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз
солей – 3 случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение
гидролиза.
Расчётные задачи.
1. Расчёты по термохимическим уравнениям
2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих
веществ и продуктов реакции
3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации
4. Расчёт средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ
5. Вычисления с использованием понятия «температурныйкоэфффициент скорости
реакции
6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и
определение исходных концентраций веществ
Демонстрации
1. Превращение красного фосфора в белый фосфор
2. Получение кислорода из пероксида водорода
3. Свойства соляной и уксусной кислот
4. Реакции. Идущие с образованием осадка, газа и воды
5. Свойства металлов
6. Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид
7. Реакции горения: экзо- и эндотермические реакции
8. Реакция бромной воды с этеном
9. Взаимодействие цинка с раствором соляной и серной кислот при разных температурах,
при разных концентрациях соляной кислоты
10. Модель « кипящего слоя»
11. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления
12. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или
свинца. Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты
3. Получение кислорода разложением пероксида водорода
4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды для органических и
неорганических веществ
5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и
других соков организма человека
6. Разные случаи гидролиза солей
Предметные результаты обучения:
 Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы
вещества
 Описывать реакции с помощью языка химии
 Классифицировать химические реакции по различным признакам
 Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций
Метапредметные результаты обучения.
 Организовывать свою учебную деятельность;
 Осваивать приёмы исследовательской деятельности;
 Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;
 Создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Участвовать в групповой работе;
 Использовать приёмы работы с информацией;
 Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №4. Вещества и их свойства (34 часа)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их
классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные
гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние,
кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в
зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности
связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов:
галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные
эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ. Простые вещества – металлы: строение
кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства
металлов. Ряд стандартных электронных потенциалов. Общие химические свойства металлов
(восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галагенами,
серой, водородом, азотом, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями
(спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в
природе и в жизни человека. Понятие о «коррозии металлов». Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Металлы в природе.
Металлургия и её виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и
растворов соединений металлов и их практическое значение. Переходные металлы: железо,
медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец. Нахождение в природе, получение и применение,
соединения.
Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов.
Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ.
Неметаллы – простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и её
причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с
металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными
веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом,
сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами). Водородные соединения
неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих
соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств
в периодах и в группах.несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты.
Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и
группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметаллов.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории.
Сопряжённые кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических
кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с
металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями,
образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной
кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории.
Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в
свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов:
взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях.
Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутрення сфера, внешняя сфера.
Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами,
спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли
(биполярного иона). Генетическая связь между классами органических и неорганических
соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и
органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла
(на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и
генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в
молекуле). Единство мира веществ.
Расчётные задачи
1. Вычисление массы или объёма продуктов реакции по известной массе или объёму
исходного вещества, содержащего примеси
2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая
доля его от теоретически возможного
3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ
дано в избытке
4. Определение формулы вещества по массовым долям элементов
5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной
относительной плотности и массовым долям элементов
6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объёму) продуктов сгорания
7. Комбинированные задачи
Демонстрации
1. Коллекция «классификация неорганических веществ» и образцы представителей
классов
2. Коллекция «классификация органических веществ» и образцы представителей классов
3. Модели кристаллических решёток металлов
4. Взаимодействие: а)лития, натрия, магния и железа с кислородом б)цинка с растворами
соляной и серной кислоты в)щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом г)натрия
с серой д)алюминия с йодом е)железа с раствором медного купороса ж)алюминия с
раствором едкого натра.
5. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и
обратно.
6. Коррозия металлов в зависимости от условий.
7. Защита металлов от коррозии
8. Коллекция руд
9. Электролиз растворов солей
10. Модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита
11. Аллотропия фосфора, серы, кислорода
12. Взаимодействие : а)водорода с кислородом б)сурьмы с хлором в)натрия с йодом
г)хлора с раствором бромида калия д)хлорной воды и сероводородной воды
е)обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом
13. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака
14. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот
15. Взаимодействие концентрированной серной, концентрированной и разбавленной
азотной кислоты с медью
16. Реакция «серебряного зеркала» с муравьиной кислотой
17. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом
углерода (IV), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка).
18. Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой
19. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами
20. Осуществление переходов: Са→СаО→Са(ОН)2; Р→Р2О5→Н3РО4→Са3(РО4)2;
Сu→СuО→СuSО4→ Сu(ОН)2 →СuО→Сu; С2Н5ОН→С2Н4→С2Н4Вr
Лабораторные опыты
7. Ознакомление с представителями различных классов неорганических соединений
8. Ознакомление с представителями различных классов органических соединений
9. Ознакомление с коллекцией руд
10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и
серной кислот; азотистой и азотной кислот
11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот
12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония
13. Разложение гидроксида меди (II)
14. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств
Предметные результаты обучения:
 Классифицировать неорганические вещества
 Классифицировать органические вещества
 Характеризовать металлы
 Характеризовать неметаллы
 Устанавливать причинно-следственные связи между классами соединений
Метапредметные результаты обучения.
 Осваивать приёмы исследовательской деятельности;
 Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;
 Создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
 Формулировать ответы на вопросы учителя;
 Организовывать свою учебную деятельность;
 Использовать приёмы работы с информацией;
 Участвовать в групповой работе;
 Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
Тема №5. Химический практикум(10часов)
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их
свойств
Практическая работа №2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Практическая работа №3. Сравнение свойств неорганических и органических
соединений
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
Практическая работа №5 (2 часа) Решение экспериментальных задач по неорганической
химии
Практическая работа №6 (2 часа) Решение экспериментальных задач по органической
химии
Практическая работа №7. Генетическая связь между классами органических и
неорганических соединений
Практическая работа №8. Распознавание пластмасс и волокон
Предметные результаты обучения:
 Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, соблюдая
правила техники безопасности
 Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами
 Описывать химический эксперимент с помощью языка химии
Метапредметные результаты обучения:
 Определять исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или
опосредованного наблюдения
 Самостоятельно формировать программу эксперимента
Тема №6. Химия и общество (9часов)
Химическая промышленность, химические технологии. Сырьё для химической
промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического
производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и
охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства
(аммиака и метанола).
Химизация сельского хозяйства и её направления. Растения и почва, почвенный
поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты
растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация
животноводства.
Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического
загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического
загрязнения.Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная
инженерия.
Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми
насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
Наименование
темы
1
Строение атома
Строение
вещества.
Дисперсные
системы
Тематическое планирование 11 класс
Всего
Из них
часов
Практические и лабораторные
Контрольные работы
работы, демонстрационные
опыты, типы расчётных задач
2
3
4
13
Контрольная работа
№1 по теме: «Строение
атома»
15
Расчётные задачи.
Контрольная работа
4. Расчёты по химическим
№2 по теме: «Строение
формулам
вещества. Дисперсные
5. Расчёты,
связанные
с
системы»
понятием «массовая» и
«объёмная»
доля
компонентов в смеси
6. Вычисление
молярной
концентрации растворов
Демонстрации
11. Модели
кристаллических
решёток
веществ
с
различным типом связей
12. Модели молекул различной
геометрии
13. Модели
кристаллических
решёток алмаза и графита
14. Модели молекул изомеров
структурной
и
пространственной изомерии
15. Свойства толуола
16. Коллекция пластмасс и
волокон
17. Образцы
неорганических
полимеров:
серы
пластической,
фосфора
красного, кварца и др.
18. Модели молекул белков и
ДНК
19. Образцы различных систем
с жидкой средой
20. Коагуляция.
Синерезис.
Эффект Тиндаля
Лабораторные опыты
3. Свойства
гидроксидов
элементов 3-го периода
4. Ознакомление с образцами
органических
и
неорганических полимеров
Химические
реакции
21
Расчётные задачи.
Контрольная работа
7. Расчёты
по
№3 по теме:
термохимическим
«Химические реакции»
уравнениям
8. Вычисление
теплового
эффекта
реакции
по
теплотам
образования
реагирующих веществ и
продуктов реакции
9. Определение рН раствора
заданной
молярной
концентрации
10. Расчёт средней скорости
реакции по концентрациям
реагирующих веществ
11. Вычисления
с
использованием
понятия
«температурныйкоэфффици
ент скорости реакции»
12. Нахождение
константы
равновесия
реакции
по
равновесным
концентрациям
и
определение
исходных
концентраций веществ
Демонстрации
13. Превращение
красного
фосфора в белый фосфор
14. Получение кислорода из
пероксида водорода
15. Свойства
соляной
и
уксусной кислот
16. Реакции.
Идущие
с
образованием осадка, газа и
воды
17. Свойства металлов
18. Окисление альдегида в
кислоту и спирта в альдегид
19. Реакции горения: экзо- и
эндотермические реакции
20. Реакция бромной воды с
этеном
21. Взаимодействие цинка с
раствором соляной и серной
кислот
при
разных
температурах, при разных
концентрациях
соляной
кислоты
22. Модель « кипящего слоя»
23. Зависимость
степени
электролитической
диссоциации
уксусной
кислоты от разбавления
24. Гидролиз
карбонатов,
сульфатов,
силикатов
щелочных
металлов;
нитратов цинка или свинца.
Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты
7. Получение
кислорода
разложением
пероксида
водорода
8. Реакции,
идущие
с
образованием осадка, газа,
воды для органических и
неорганических веществ
9. Использование
индикаторной бумаги для
определения рН слюны,
желудочного сока и других
соков организма человека
10. Разные случаи гидролиза
солей
Вещества и их
свойства
34
Расчётные задачи
Контрольная работа
8. Вычисление массы или №4 по теме: «Вещества
объёма продуктов реакции
и их свойства»
по известной массе или
объёму исходного вещества,
содержащего примеси
9. Вычисление массы
исходного вещества, если
известен практический
выход и массовая доля его
от теоретически возможного
10. Вычисления по химическим
уравнениям реакций, если
одно из реагирующих
веществ дано в избытке
11. Определение формулы
вещества по массовым
долям элементов
12. Определение молекулярной
формулы газообразного
вещества по известной
относительной плотности и
массовым долям элементов
13. Нахождение молекулярной
формулы вещества по массе
(объёму) продуктов
сгорания
14. Комбинированные задачи
Демонстрации
21. Коллекция «классификация
неорганических веществ» и
образцы представителей
классов
22. Коллекция «классификация
органических веществ» и
образцы представителей
классов
23. Модели кристаллических
решёток металлов
24. Взаимодействие: а)лития,
натрия, магния и железа с
кислородом б)цинка с
растворами соляной и
серной кислоты в)щелочных
металлов с водой, спиртами,
фенолом г)натрия с серой
д)алюминия с йодом
е)железа с раствором
медного купороса
ж)алюминия с раствором
едкого натра.
25. Оксиды и гидроксиды
хрома, их получение и
свойства. Переход хромата в
бихромат и обратно.
26. Коррозия металлов в
зависимости от условий.
27. Защита металлов от
коррозии
28. Коллекция руд
29. Электролиз растворов солей
30. Модели кристаллических
решёток йода, алмаза,
графита
31. Аллотропия фосфора, серы,
кислорода
32. Взаимодействие :
а)водорода с кислородом
б)сурьмы с хлором в)натрия
с йодом г)хлора с раствором
бромида калия д)хлорной
воды и сероводородной
воды е)обесцвечивание
бромной воды этиленом или
ацетиленом
33. Получение и свойства
хлороводорода, соляной
кислоты и аммиака
34. Свойства соляной,
разбавленной серной и
уксусной кислот
35. Взаимодействие
концентрированной серной,
концентрированной и
разбавленной азотной
кислоты с медью
36. Реакция «серебряного
зеркала» с муравьиной
кислотой
37. Взаимодействие раствора
гидроксида натрия с
кислотными оксидами
(оксидом углерода (IV),
амфотерными гидроксидами
(гидроксидом цинка).
38. Взаимодействие аммиака с
хлороводородом и водой
39. Взаимодействие
аминокислот с кислотами и
щелочами
40. Осуществление переходов:
Са→СаО→Са(ОН)2;
Р→Р2О5→Н3РО4→Са3(РО4)2
; Сu→СuО→СuSО4→
Сu(ОН)2 →СuО→Сu;
С2Н5ОН→С2Н4→С2Н4Вr
Лабораторные опыты
15. Ознакомление с
представителями различных
классов неорганических
соединений
16. Ознакомление с
представителями различных
классов органических
соединений
17. Ознакомление с коллекцией
руд
18. Сравнение свойств
кремниевой, фосфорной,
серной и хлорной кислот;
сернистой и серной кислот;
азотистой и азотной кислот
19. Свойства соляной, серной
(разб.) и уксусной кислот
20. Взаимодействие гидроксида
натрия с солями, сульфатом
меди (II) и хлоридом
аммония
21. Разложение гидроксида
меди (II)
22. Получение гидроксида
алюминия и изучение его
амфотерных свойств
Химический
практикум
10
Химия и
общество
9
Практическая работа №1.
Получение, собирание и
распознавание газов и изучение
их свойств
Практическая работа №2.
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие
Практическая работа №3.
Сравнение свойств
неорганических и органических
соединений
Практическая работа №4.
Решение экспериментальных
задач по теме «Гидролиз»
Практическая работа №5 (2 часа)
Решение экспериментальных
задач по неорганической химии
Практическая работа №6 (2 часа)
Решение экспериментальных
задач по органической химии
Практическая работа №7.
Генетическая связь между
классами органических и
неорганических соединений
Практическая работа №8.
Распознавание пластмасс и
волокон
Контрольная работа
№5
итоговая за курс химии
Контрольно-измерительные материалы
Практические работы
Практическая работа №1. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Качественный анализ органических соединений»
Цель работы: 1. Выработать навыки по качественному определению углерода, водорода в
органических веществах. 2.Закрепить умения по качественному обнаружению углекислого газа
СО2, а также общелабораторные и организационные умения.
Приборы и материалы: парафин, оксид меди (II)(СuО), безводный сульфат меди (II)(СuSО4),
известковая вода (Са(ОН)2), пробирка, пробка с газоотводной трубкой, химический стакан,
спиртовка, спички, лабораторный штатив.
Правила техники безопасности
Соблюдать аккуратность при нагревании смеси. Зажигать и тушить спиртовку согласно правилам
ТБ.
Ход работы
1. Прочитайте текст учебника стр.297 – обнаружение углерода и водорода. Какое вещество
образует углерод с кислородом оксида меди (II)(СuО)? Какое вещество образует водород с
кислородом оксида меди (II)(СuО)? Какое вещество образуется при восстановлении оксида меди
(II)(СuО)?
2. Прочитайте текст учебника стр. 297-298 до раздела обнаружение галогенов. Соберите прибор
как показано на рис. №44. Вместо баритовой воды используем известковую воду – Са(ОН)2.
3. Ответьте на вопросы в тексте стр. 298.
Отчёт оформите в таблицу
Проводимый процесс
1.Обнаружение углерода
в веществе
2. Обнаружение водорода
в веществе
Наблюдения
Известковая
вода…
На стенках
пробиркиреактора
заметны…
Белая окраска
безводный
сульфат меди
(II)(СuSО4)
изменяется
на…
Уравнение химической реакции
Вывод:
Практическая работа №2. 10 класс. Профиль.
Тема работы: «Углеводороды. Получение этилена и изучение его свойств»
Цель работы:1. Научиться получать этилен реакцией дегидратации. 2.Научиться проводить
качественную реакцию на этилен.
Приборы и материалы: этиловый спирт (С2Н5ОН), концентрированная серная кислота (Н2SО4),
речной песок, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, бромная вода (Вr2),
раствор перманганата калия (КМnО4).
Ход работы
Опыт №1. Получение этилена и изучение его свойств.
1. Прочитайте текст учебника стр.299-300 ( до раздела свойства бензола).
2. Соберите прибор как показано на рис. №46. Налейте в пробирку-реактор немного смеси (смесь
выдаёт учитель) этанола и концентрированной серной кислоты. Добавьте в пробирку-реактор
немного речного песка (для равномерного кипения смеси). Закройте пробирку пробкой с
газоотводной трубкой.
3. Приготовьте в другой пробирке раствор перманганата калия.
4. Конец газоотводной трубки поместите в пробирку с раствором перманганата калия.
5. Нагрейте пробирку с реакционной смесью. Пропускайте выделяющийся газ через раствор
перманганата калия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции проведённого процесса.
Опыт №2. Изучение отношения бензола к раствору перманганата калия.
6. Прочитайте текст учебника стр. 300 – свойства бензола. Возьмите пробирку и налейте в неё 5-6
капель бензола. Приготовьте в другой пробирке раствор перманганата калия. Добавьте в пробирку
с бензолом 1-2 мл раствора перманганата калия. Пробирку встряхните. Что наблюдаете?
7. Ответьте на вопросы в тексте учебника стр.300
Отчёт о работе оформите в таблицу
Название и номер
опыта
Наблюдения
Уравнение химической реакции
Вывод.
Практическая работа №3. 10 класс. Профиль.
Тема работы: «Спирты и фенолы»
Цель работы:1. Изучить растворимость спиртов в воде. 2. Научиться проводить качественную
реакцию на многоатомные спирты. 3. Научиться проводить реакцию окисления этилового спирта
оксидом меди(II).
Приборы и материалы: этиловый спирт(С2Н5ОН), изоамиловый спирт(С5Н11ОН), вода, раствор
сульфата меди(II)(СuSО4), раствор гидроксида натрия (NаОН), глицерин (С3Н5(ОН)3), медная
проволока (Сu), спиртовка, спички, тигельные щипцы, пробирки.
Ход работы
Опыт №1. Сравнение растворимости этанола и изоамилового спирта. Прочитайте текст учебника
стр. 300 абзац «Растворимость спиртов в воде» Проведите процессы согласно описанию. Ответьте
на вопросы.
Опыт №2. Получение глицерата меди. Прочитайте текст учебника стр. 300-301 абзац «Получение
глицерата меди». Проведите химические реакции согласно описанию. Ответьте на вопросы.
Опыт №3. Окисление этанола оксидом меди (II). Возьмите пробирку и налейте в неё 1-2 мл
этанола. Зажмите в тигельных щипцах закрученную в спираль медную проволоку, и накалите её в
пламени спиртовки. Внесите раскалённую медную проволоку в пробирку с этанолом (соблюдайте
аккуратность). Проведите этот процесс 2-3 раза. Осторожно, соблюдая правила техники
безопасности, понюхайте вещество, образовавшееся в пробирке. Напишите уравнение реакции.
Отчёт оформите в таблицу
Номер и название
опыта
Наблюдения
Уравнение химической реакции
Вывод.
Практическая работа №4. 10 класс. Профиль
Тема работы: « Альдегиды и кетоны»
Цель работы: научиться проводить качественную реакцию на альдегиды, реакцию «серебряного
зеркала».
Приборы и материалы: формалин (водный раствор формальдегида), аммиачный раствор оксида
серебра (Аg2О), спиртовка, спички, держатель для пробирок.
Ход работы
Опыт №1. Реакция «серебряного зеркала». Возьмите пробирку и налейте в неё 1-2 мл формалина.
Аккуратно прилейте в пробирку 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра (Аg2О) Смесь
аккуратно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Отчёт оформите в таблицу
Номер и название
опыта
Наблюдения
Уравнение химической реакции
Вывод.
Практическая работа №5 10 класс. Профиль
Тема работы: «Карбоновые кислоты»
Цель работы: изучить химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.
Приборы и материалы: пробирки, раствор уксусной кислоты (СН3СООН), металлический магний
(Мg), оксид меди (II) (СuО), гидроксид натрия (NаОН), раствор карбоната натрия (Nа2СО3),
фенолфталеин, фиолетовый лакмус.
Ход работы
Опыт №1. Диссоциация уксусной кислоты. В пробирку налейте 2-3 мл раствора уксусной кислоты
и добавьте 1-2 капли раствора лакмуса. Определите цвет индикатора. Результат опыта занесите в
таблицу.
Опыт №2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. В пробирку налейте 2-3 мл раствора
уксусной кислоты и добавьте немного порошка металла магния. Что наблюдаете? Какой газ
образуется в этой реакции? Напишите уравнение реакции. Результат опыта занесите в таблицу.
Опыт №3. Взаимодействие уксусной кислоты с оксидами металлов. В пробирку налейте 2-3 мл
раствора уксусной кислоты и добавьте немного порошка оксида меди(II) (СuО). Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции. Результат опыта занесите в таблицу.
Опыт №4. Взаимодействие уксусной кислоты с оксидами металлов. В пробирку налейте 2-3 мл
раствора гидроксида натрия и добавьте туда 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? В эту
пробирку добавьте 2-3 мл раствора уксусной кислоты до исчезновения окраски раствора.
Напишите уравнение реакции. Результат опыта занесите в таблицу.
Опыт №5. Взаимодействие уксусной кислоты с солями слабых кислот. В пробирку налейте 2-3 мл
раствора уксусной кислоты и добавьте 2-3 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции. Результат опыта занесите в таблицу.
Таблица для оформления отчёта
Номер и название
опыта
Наблюдения
Уравнения химических реакций
Вывод по работе(записывается исходя из цели работы)
Практическая работа №6 10 класс. Профиль
Тема работы: «Углеводы».
Цель работы: изучить химические свойства углеводов глюкозы.
Приборы и материалы: раствор глюкозы (С6Н12О6), аммиачный раствор оксида серебра (Аg2О+
NН3·Н2О), сульфат меди (II) (СuSО4), гидроксид натрия (NаОН), пробирки, зажим для пробирок,
спиртовка, спички, вода, горячая вода, пипетка, стакан.
Правила техники безопасности: при работе с кислотами и щелочами соблюдать осторожность и
аккуратность. При попадании кислоты или щёлочи на кожу или одежду смыть вещество большим
количеством воды и обработать кожу раствором соды или борной кислоты соответственно. При
работе со спиртовкой соблюдать инструкцию.
Ход работы
Опыт №1. Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу. Взять пробирку, налить в
неё 1-2 мл раствора глюкозы и прилить (аккуратно, по стенке пробирки, пипеткой) 1-2 мл
аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку опустить в стакан с горячей водой. Что
наблюдаете? Наличие какой функциональной группы в молекуле глюкозы подтверждает этот
опыт?
Какая форма глюкозы (открытая или циклическая) даёт реакцию «серебряного зеркала»?
Напишите уравнение реакции.
Опыт №2. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу.
А). Возьмите пробирку и налейте в неё 1-2мл раствора глюкозы. Прилейте в эту пробирку 2-3 мл
сульфата меди (II) (СuSО4), а затем (при взбалтывании) прилить туда 2-3 мл гидроксида натрия
(NаОН). Что наблюдаете? Наличие какой функциональной группы в молекуле глюкозы
подтверждает этот опыт?
Б). К полученному в предыдущем опыте раствору аккуратно добавьте 1мл воды, закрепите
пробирку в зажим и аккуратно нагревайте. Нагревание прекратите, как только начнётся
изменение цвета. Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с
синего на оранжево-жёлтый? Что представляет собой жёлто-красный осадок? Напишите
уравнение реакции.
Отчёт по работе оформите в виде таблицы
Номер и название
опыта
Наблюдения
Уравнение химической реакции
Вывод по работе (записывается исходя из цели работы)
Практическая работа №7. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Амины. Аминокислоты. Белки»
Цель работы: изучить химические свойства аминокислот (на примере глицина), белков (на
примере белка куриного яйца).
Приборы и материалы: глицин (аминоуксусная кислота), белок, раствор сульфата меди (II)
(СuSО4), раствор гидроксида натрия (NаОН), фенолфталеин, лакмус, оксид меди (II), вода,
шерстяная нить, спиртовка, спички, зажим для пробирок, шерстяная нить, раствор формальдегида.
Ход работы
Опыт №1.Получение медной соли глицина. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3мл раствора
глицина. Добавьте в эту пробирку 1г (1 шпатель) оксида меди (II) и нагрейте до кипения. Что вы
наблюдаете? Чем обусловлено изменение окраски раствора? Каково строение образующейся соли?
Опыт №2. Свёртывание белков. А). Возьмите шерстяную нить и внесите её в пламя спиртовки.
Что вы почувствовали? Б). Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите
в 150 мл воды. Возьмите пробирку и налейте в неё 4-5 мл раствора белка и нагрейте на спиртовке.
Отметьте помутнение раствора (образуются белые хлопья). Содержимое пробирки охладите.
Разбавьте водой в два раза. Происходит ли растворение белка при обычных условиях т при
нагревании образовавшегося осадка белка? Сделайте вывод: обратим или необратим процесс
свёртывания белка при нагревании.
Опыт №3. Осаждение (свёртывание) бека при действии различных веществ.
А). Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3 мл раствора белка. Добавьте 1мл раствора
формальдегида. Отметьте свёртывание белка. Добавьте 1 мл воды. Убедитесь, что свернувшийся
белок не растворяется в воде, следовательно, это свёртывание необратимо. Б). В две пробирки
налейте по 1-2 мл раствора белка. В первую пробирку добавьте 1-2мл спирта, во вторую пробирку
1-2 мл концентрированной серной или азотной кислоты. После этого в каждую пробирку добавьте
по 1-2мл воды. Объясните наблюдаемые явления. В). Возьмите пробирку и налейте в неё1-2 мл
раствора белка. Добавьте 2-3 капли раствора сульфата меди (II) (СuSО4). Что наблюдаете?
Опыт №4. Цветные реакции белков.
Ксантопротеиновая реакция. Возьмите пробирку и налейте в неё 1-2 мл раствора белка.
Добавьте в неё2-3 капли азотной кислоты. Нагрейте образовавшийся белый осадок до образования
жёлтой окраски.
Биуретовая реакция. Возьмите пробирку и налейте в неё 1-2 мл раствора белка. Добавьте в неё23 раствор сульфата меди (II) (СuSО4), а затем несколько капель раствора гидроксида натрия
(NаОН) до появления фиолетового окрашивания.
Отчёт оформите в таблицу
Номер и название опыта
Наблюдения
Уравнения реакций
Вывод:
Практическая работа №8. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Идентификация органических соединений»
Цель работы: научится распознавать органические вещества по физическим свойствам и с
помощью качественных реакций
Приборы и материалы: крахмал (С6Н10О5)n, глюкоза (С6Н12О6), глицерин (С3Н5(ОН)3), сульфат
меди (II)(СuSО4), гидроксид натрия (NаОН), спиртовой настой йода, спираль из медной поволоки,
спички, спиртовка, тигельные щипцы.
Ход работы
Задание №1. Распознавание веществ по их физическим свойствам и с помощью качественных
реакций. Вам выданы три пронумерованные пробирки с веществами: раствор крахмала, раствор
глюкозы, раствор глицерина. Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных
веществ.
Таблица распознавания органических веществ
Определяемое
вещество
Крахмал
Глюкоза
Глицерин
Реактив
Результаты качественной реакции
Раствор йода
Сu(ОН)2
Аg2О
Сu(ОН)2
Раствор синего цвета
Красный осадок
Реакция «серебряного зеркала»
Ярко-синий раствор глицерата меди
Для определения веществ используйте следующую схему:
Название вещества
Реактив
Результаты качественной реакции
Пробирка №1
Пробирка №2
Пробирка №3
Задание №2. Получение веществ. Из этилового спирта получите соответствующий альдегид.
Вывод:
Практическая работа №9. 10 класс. Профиль
Тема работы:«Действие ферментов на различные вещества»
Цель работы: изучить действие фермента каталазы на пероксид водорода
Приборы и материалы: кусочек сырого мяса, кусочек сырого картофеля, кусочек варёного мяса,
кусочек варёного картофеля, пероксид водорода (Н2О2), пробирки, лучинка, спиртовка, спички.
Ход работы
Опыт №1. Изучение действия каталазы на пероксид водорода (сырое мясо и сырой картофель).
Возьмите пробирку и налейте в неё 3-4 мл пероксида водорода и опустите кусочек сырого мяса.
Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Что наблюдаете?
Возьмите пробирку и налейте в неё 3-4 мл пероксида водорода и опустите кусочек сырого
картофеля. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Что
наблюдаете?
Небольшой кусочек сырого картофеля положите в ступку с небольшим количеством чистого
песка. Измельчите пестиком песок с картофелем. Возьмите пробирку и налейте в неё 3-4 мл
пероксида водорода и внесите полученный материал в пробирку. Обратите внимание на большую
активность размельчённой массы картофеля по сравнению с целым куском. Почему?
Опыт №2. Изучение действия каталазы на пероксид водорода (варёное мясо и варёный
картофель).Возьмите пробирку и налейте в неё 3-4 мл пероксида водорода и опустите кусочек
варёного мяса. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Что
наблюдаете?
Возьмите пробирку и налейте в неё 3-4 мл пероксида водорода и опустите кусочек варёного
картофеля. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Что
наблюдаете?
Сравните результаты опыта №2 с результатами опыта №1. Есть ли различия, объясните, почему?
Оформите отчёт в таблицу
Номер и название
Наблюдения
Объяснения наблюдаемых
опыта
явлений
Действие каталазы на
Тлеющая
пероксид водорода
лучинка________________
(сырое мясо и сырой
картофель).
Действие каталазы на
Тлеющая
Размельчённая ткань
пероксид водорода в
лучинка________________ картофеля по сравнению с
размельчённой массе
его целым
сырого картофеля
куском________________
Действие каталазы на
При низких и высоких
пероксид водорода
температурах___________
(варёное мясо и
_______________________
варёный картофель).
Вывод
Практическая работа №10. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Анализ лекарственных препаратов (аспирин, парацетамол)»
Цель работы: 1. Изучить растворимость аспирина и парацетамола в воде, этаноле, щёлочи. 2.
Изучить взаимодействие аспирина и парацетамола с растворами солей
Приборы и материалы: аспирин, парацетамол, вода, этанол (С2Н5ОН), раствор гидроксида натрия
(NаОН), хлорид железа (III)(FеСl3), пробирки.
Ход работы
Опыт №1. Растворимость аспирина в воде, этаноле, щёлочи. Взаимодействие аспирина с
растворами солей.
Возьмите таблетку аспирина, разотрите таблетку в ступке при помощи пестика. Возьмите 4
пробирки и в каждую пробирку внесите по 0,1г порошка. В первую пробирку налейте 2-3 мл воды.
Встряхните пробирку и определите растворимость аспирина в воде. Во вторую пробирку добавьте
2-3мл этанола. Что наблюдаете? Сравните растворимость аспирина в воде и этаноле. В третью
пробирку прилейте 2-3 мл воды и 2-3мл раствора гидроксида натрия (NаОН). Изменилась ли
растворимость аспирина? В четвёртую пробирку прилейте 2-3 мл воды и 2-3 капли раствора
хлорид железа (III)(FеСl3). Что наблюдаете?
Опыт №2. Растворимость парацетамола в воде, этаноле, щёлочи. Взаимодействие парацетамола с
растворами солей. Возьмите таблетку парацетамола, разотрите таблетку в ступке при помощи
пестика. Возьмите 4 пробирки и в каждую пробирку внесите по 0,1г порошка. В первую пробирку
налейте 2-3 мл воды. Встряхните пробирку и определите растворимость парацетамола в воде. Во
вторую пробирку добавьте 2-3мл этанола. Что наблюдаете? Сравните растворимость парацетамола
в воде и этаноле. В третью пробирку прилейте 2-3 мл воды и 2-3мл раствора гидроксида натрия
(NаОН). Изменилась ли растворимость парцетамола? В четвёртую пробирку прилейте 2-3 мл воды
и 2-3 капли раствора хлорид железа (III)(FеСl3). Что наблюдаете?
Отчёт о работе в таблице
Номер и название
Наблюдения
опыта
Вывод:
Практическая работа №1. 11 класс. Профиль.
Тема работы: «Получение газов и изучение их свойств»
Цель работы: получить водород, кислород, углекислый газ и изучить свойства этих газов.
Приборы и материалы: металлический магний (Мg), раствор соляной кислоты (НС,
перекись водорода (Н2О2), оксид марганца (IV)(МnО2), лучинка, спиртовка, спички,
мрамор (СаСО3), штатив с пробирками.
Ход работы
Опыт №1. Получение водорода. В пробирку положите немного порошка металлического
магния и прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Какой газ
выделяется в ходе реакции? Напишите уравнение реакции.
Опыт №2. Получение кислорода. В пробирку налейте 2-3 мл перекиси водорода. Возьмите
шпателем немного порошка оксида марганца(IV) и опустите в пробирку. Подготовьте
тлеющую лучинку и быстро внесите её в пробирку, не касаясь уровня жидкости. Что
происходит с тлеющей лучинкой? Почему? Какой газ образовался в этом процессе?
Опыт №3. Получение углекислого газа. Возьмите пробирку и положите в неё небольшой
кусочек мрамора. Прилейте в пробирку 2-3 мл соляной кислоты. Подготовьте горящую
лучинку. Внесите лучинку в пробирку. Что происходит? Какой газ образовался в этом
процессе?
Отчёт по работе оформите в виде таблицы.
Номер и название
Наблюдения
Уравнения химических реакций
опыта
Вывод по работе (записывается исходя из цели работы)
Практическая работа №2.
Тема работы: «Скорость химических реакций» 11 класс. Профиль.
Цель работы: изучить влияние площади поверхности соприкосновения, температуры и
катализатора на скорость химических реакций.
Приборы и материалы: кусок железа, порошок железа, соляная кислота(НСl) 10%
концентрации, спиртовка, спички, раствор сульфата меди (II) СuSО4,раствор серной
кислоты Н2SО4, перекись водорода Н2О2, порошок оксида марганца (IV), лучинка,
пробирки.
Правила техники безопасности.
При работе с кислотами соблюдать аккуратность и осторожность. При попадании кислоты
на кожу смыть кислоту большим количеством воды и обработать место ожога раствором
соды. При работе со спиртовками соблюдать инструкцию. Правильно зажигать и тушить
спиртовку.
Ход работы
Опыт №1. Влияние площади поверхности соприкосновения веществ на скорость реакции.
Возьмите две пробирки. В одну положите кусок железа, а другую порошок железа.
Прилейте в обе пробирки 2-3 мл раствора соляной кислоты 10% концентрации.
Наблюдайте выделение газа водорода. 1).В какой пробирке скорость реакции выше?
2).Почему?
Опыт №2. Влияние температуры на скорость химической реакции. Возьмите пробирку и
налейте в неё 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Прилейте в пробирку 2-3 мл серной
кислоты. Наблюдайте за происходящим процессом. Нагрейте содержимое пробирки.
3).Как изменилась скорость реакции? 4).Почему?
Опыт №3. Влияние катализатора на скорость химической реакции. Возьмите пробирку и
налейте в неё 2-3 мл раствора перекиси водорода. Зажгите спиртовку и приготовьте
тлеющую лучинку. Внесите лучинку в пробирку, не касаясь жидкости. Что наблюдаете?
На кончике шпателя внесите в пробирку порошок оксида марганца(IV). Быстро внесите
тлеющую лучинку. Что наблюдаете? 5). Почему изменилась скорость реакции разложения
перекиси водорода?
Отчёт по работе оформите в таблицу
Номер и название
Наблюдения
Уравнения химической реакции
опыта
Вывод по работе (исходя из цели работы).
Ответы на вопросы.
Практическая работа №3. 11 класс. Профиль.
Тема работы: «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»
Цель работы: изучить амфотерные свойства гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты.
Приборы и материалы: раствор хлорида цинка (ZnСl2), раствор гидроксида натрия
(NаОН), раствор соляной кислоты (НСl), раствор карбоната натрия (Nа2СО3),
аминоуксусная кислота (глицин, NН2- СН2-СООН), пробирки.
Ход работы
Опыт №1. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка. Возьмите две пробирки. В
каждую пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида цинка и прилейте 2-3 мл раствора
щёлочи до образования осадка. В первую пробирку прилейте 2-3 мл раствора соляной
кислоты до растворения осадка. Во вторую пробирку добавьте ещё раствор щёлочи, до
растворения осадка. Напишите уравнения реакций.
Опыт №2. Изучение амфотерных свойств аминоуксусной кислоты. Возьмите пробирку и
налейте в неё 2-3 мл раствора карбоната натрия. Добавьте в пробирку несколько
кристалликов аминоуксусной кислоты (глицин).
Отчёт оформите в таблице.
Номер и название
Наблюдения
Уравнения химических реакций
опыта
Вопросы по работе.
1)Какие свойства проявляет гидроксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой?
2) Какие свойства проявляет гидроксид цинка при взаимодействии с избытком щелочи?
3) В чём проявляются амфотерные свойства аминоуксусной кислоты?
Вывод.
Практическая работа №4.
Тема работы: «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»»
Цель работы: изучить гидролиз предложенных растворов солей.
Приборы и материалы: раствор хлорида алюминия (АlСl3), раствор хлорида натрия (NаСl),
раствор сульфида натрия (Nа2S), раствор карбоната натрия (Nа2СО3), универсальная
индикаторная бумага, пробирки.
Ход работы
Опыт №1. Гидролиз раствора хлорида алюминия. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3
мл раствора хлорида алюминия. Внесите в пробирку полоску универсальной
индикаторной бумаги. Определите реакцию среды.
Опыт №2. Гидролиз раствора хлорида натрия. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3 мл
раствора хлорида натрия. Внесите в пробирку полоску универсальной индикаторной
бумаги. Определите реакцию среды.
Опыт №3. Гидролиз раствора сульфида натрия. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3 мл
раствора сульфида натрия. Внесите в пробирку полоску универсальной индикаторной
бумаги. Определите реакцию среды.
Опыт №4. Гидролиз раствора карбоната натрия. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3 мл
раствора карбоната натрия. Внесите в пробирку полоску универсальной индикаторной
бумаги. Определите реакцию среды.
Отчёт по работе оформите в таблице.
Номер и название опыта
Наблюдения
Реакция среды соли
Вывод
Практическая работа №5. 11 класс. Профиль.
Тема работы: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
Цель работы:
1. Научиться определять наличие хлорид-ионов и ионов железа 3+(Fе3+) в
соединениях;
2. Научиться получать заданное вещество – гидроксид магния;
3. Научиться определять опытным путём предложенное кристаллическое вещество –
сульфат натрия.
Приборы и материалы: раствор хлорида натрия(NаСl), раствор хлорида железа (III)(FеСl3),
раствор нитрата серебра (АgNО3), раствор роданида калия (КSСN), раствор хлорида
магния (МgСl2), раствор гидроксида натрия (NаОН), кристаллический сульфат
натрия(Nа2SО4), раствор хлорида бария (ВаСl2), вода, пробирки, спиртовка, спички.
Ход работы
Опыт №1. Определение хлорид-ионов в хлориде натрия. Возьмите пробирку и налейте в
неё 2-3 мл раствора хлорида натрия. Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора нитрата
серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и
сокращённом ионном виде.
Опыт №2. Определение ионов Fе3+ в растворе хлорида железа (III). Возьмите пробирку и
налейте в неё 2-3 мл раствора хлорида железа (III). Добавьте в эту пробирку 1 каплю
раствора роданида калия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном,
полном и сокращённом ионном виде.
Опыт №3. Получение гидроксида магния. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3 мл
раствора хлорида магния. Прилейте в эту пробирку 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом
ионном виде.
Опыт №4. Определение сульфата натрия. Возьмите штапель и внесите немного
кристаллического сульфата натрия в пробирку. Прилейте воды (приготовьте раствор
соли). Разделите приготовленный раствор на две пробирку. В первую пробирку добавьте
2-3 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в
молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Возьмите петельку из проволоки,
обмакните её в содержимое второй пробирки и внесите в пламя спиртовки. Обратите
внимание на жёлтый цвет пламени.
Отчёт оформите в таблице.
Номер и название
опыта
Наблюдения
Уравнения химических реакций
(молекулярное, полное и сокращённое
ионное)
Вопросы. Какие ионы изменяют окраску пламени в жёлтый цвет?
Вывод.
Практическая работа №6. 11 класс. Профиль.
Тема работы: «Решение экспериментальных задач по органической химии»
Цель работы:
1. Научиться распознавать уксусную кислоту среди предложенных органических
веществ;
2. Научиться распознавать глицерин среди предложенных органических веществ;
3. Научиться распознавать раствор глюкозы среди предложенных органических
веществ;
Приборы и материалы: раствор уксусной кислоты (СН3СООН), лакмус, раствор карбоната
натрия (Nа2СО3), глицерин (СН2ОН-СНОН-СН2ОН), раствор сульфата меди (II) (СuSО4),
раствор гидроксида натрия ( NаОН), глюкоза (С6Н12О6), пробирки, спиртовка, спички.
Ход работы
Опыт №1. Качественные реакции на уксусную кислоту. Возьмите 2 пробирки и налейте в
них по 2-3 мл раствора уксусной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли
индикатора лакмуса. Что наблюдаете? Почему? Во вторую пробирку добавьте 2-3 мл
раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в
молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Опыт №2. Качественные реакция на глицерин. Возьмите пробирку и налейте в неё 2мл
глицерина. Добавьте в эту пробирку 2-3 мл раствора сульфата меди (II) (СuSО4) и 2-3 мл
раствора гидроксида натрия ( NаОН). Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Опыт №3. Качественная реакция на глюкозу. Приготовьте раствор глюкозы. Возьмите
пробирку и налейте в неё 2-3 мл раствора глюкозы. Добавьте в эту пробирку 2-3 мл
раствора сульфата меди (II) (СuSО4) и 2-3 мл раствора гидроксида натрия ( NаОН). Смесь
аккуратно нагрейте до образования красно-оранжевого осадка. Запишите уравнение
реакции.
Отчёт оформите в таблицу.
Номер и название
Наблюдения
Уравнение химических реакций
опыта
Вопросы к практической работе.
1. Почему лакмус изменил свою окраску?
2. Как будет идти реакция в опыте №2 при замене глицерина на этиленгликоль?
3. Какие свойства глюкозы определяли в опыте №3?
Вывод.
Практическая работа №7. 11 класс. Профиль.
Тема работы: « Генетическая связь между классами неорганических и органических
веществ»
Цель работы: научиться проводить реакции связанные с генетической связью между
неорганическими и органическими веществами.
Приборы и материалы: медная проволока, оксид меди (II)(СuО), раствор серной кислоты
(Н2SО4), раствор гидроксида натрия (NаОН), спиртовка, спички, пробирки, этиловый
спирт (С2Н5ОН).
Правила техники безопасности. Соблюдать аккуратность при работе со спиртовкой,
растворами кислот и щелочей.
Ход работы
Опыт №1. Осуществите практически следующие превращения:
Сu→СuО→СuSО4→Сu(ОН)2→СuО. Возьмите зачищенную медную проволоку, зажмите
её в тигельных щипцах и нагрейте в пламени спиртовки. На поверхности медной
проволоки образуется чёрный налёт оксида меди (II)(СuО). Запишите уравнение реакции.
Возьмите пробирку и внесите в неё 2 шпателя оксида меди(II)(СuО). Прилейте в пробирку
2-3 мл раствора серной кислоты (Н2SО4). Нагрейте пробирку. Что наблюдаете? Напишите
уравнение реакции. Остудите содержимое пробирки, аккуратно слейте раствор синего
цвета в другую пробирку и добавьте в неё 2-3 мл раствора гидроксида натрия (NаОН). Что
наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом
ионном виде. Содержимое пробирки нагрейте в пламени спиртовки до образования осадка
чёрного цвета. Напишите уравнение реакции.
Опыт №2. Осуществите практически следующие превращения:
С2Н5ОН→СН3СНО→ СН3СООН. Возьмите пробирку и налейте в неё 2-3 мл спирта
этанола. Возьмите медную проволоку, закрученную в спираль, закрепите её в тигельных
щипцах, нагрейте в пламени спиртовки и внесите в пробирку с этанолом. Повторите
процесс 2-3 раза. Напишите уравнение реакции. В эту пробирку прилейте 2-3 мл
свежеприготовленного гидроксида меди (II). Напишите уравнение реакции.
Приготовление гидроксида меди (II). В пробирку налейте 2-3мл раствора сульфата
меди(II). Прилейте в неё 2-3 мл раствора гидроксида натрия (NаОН).
Отчёт по работе оформите в таблице
Номер и название
Наблюдения
Уравнение реакции
опыта
Вывод:
Практическая работа №8. 11 класс. Профиль.
Тема работы: «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и
волокон».
Цель работы: научиться определять по характерным признакам предложенные
пластмассы и волокна.
Приборы и материалы: фенопласт, целлулоид, полиэтилен, вискозное волокно, ацетатное
волокно, шерсть, капроновое волокно, спиртовка, спички.
Правила техники безопасности. При работе со спиртовкой соблюдать правила
техники безопасности. При горении образцов пластмасс и волокон не допускать
попадания продуктов горения в дыхательные пути.
Ход работы
Взять образец предложенной пластмассы или волокна и определить выданное вещество.
Для работы использовать данные таблицы учебника №24 страница №394-397. Отчёт по
работе оформить в таблицу.
Номер образца
Наблюдения
Название вещества
Вывод по работе
Контрольная работа №1 по теме: «Строение органических соединений» 10 класс (профиль)
Вариант №1
Задание №1. Перепишите формулы предложенных веществ и определите класс веществ.
А)
Б)СН3-СН2-СН2-СН3 В)СН≡С-СН3 Г)СН2=СН-СН=СН2
Д)СН3-СН=СН-СН3 Е)СН3ОН Ж)СН3СООН З)Н-СНО
Задание №2.Перепишите формулы предложенных веществ и дайте им названия по номенклатуре
ИЮПАК
А)СН4 Б)СН≡СН В)СН3-СН2-СН2- СН=СН2 Г)СН3ОН
Задание №3. Перепишите формулу предложенного вещества и составьте для него формулы: а)
двух изомеров; б)одного гомолога. Всем веществам дайте названия.
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
Задание №4. Выведите формулу органического соединения, углеводорода, в котором массовая
доля углерода равна 81,81%, а относительная плотность его по водороду равна 22.
Задание №5.Сформулируйте определение изомеров.
Перепишите формулу вещества СН3-СН=СН-СН3 и составьте для него «цис» и «транс» изомер.
Контрольная работа №1 по теме: «Строение органических соединений» 10 класс (профиль)
Вариант №2
Задание №1. Перепишите формулы предложенных веществ и определите класс веществ.
А)
Б)СН3-СН2-СН3 В)СН≡СН Г)СН2=СН-СН=СН-СН3
Д)СН2=СН2Е)С2Н5ОН Ж)СН3СООН З)СН3-СНО
Задание №2.Перепишите формулы предложенных веществ и дайте им названия по номенклатуре
ИЮПАК
А)С2Н6 Б)СН≡СН В)СН3-СН2- СН=СН2 Г)С2Н5ОН
Задание №3. Перепишите формулу предложенного вещества и составьте для него формулы: а)
двух изомеров; б)одного гомолога. Всем веществам дайте названия.
СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
Задание №4. Выведите формулу органического соединения, углеводорода, в котором массовая
доля углерода равна 82,758%, а относительная плотность его по водороду равна 29.
Задание №5.Сформулируйте определение изомеров.
Перепишите формулу вещества СН3-СН=СН-СН 2 -СН3 и составьте для него «цис» и «транс»
изомер.
Контрольная работа №2. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Углеводороды»
Вариант №1
Критерии оценки:
Максимальное количество баллов -50 баллов. Оценка «2» -0-25 баллов, оценка «3» -26-35
баллов, оценка «4» -36-43 балла, оценка «5» - 44-50 баллов
Часть А. Задания с выбором ответа.
Задания части А оцениваются 3 баллами
1.Общая формула алканов: 1)СnН2n+2 2) СnН2n 3) СnН2n-2 4) СnН2n-6
2.Название углеводорода, формула которого СН3-СН2-СН2-СН3 по систематической номенклатуре
1)бутин-2 2)бутен-1 3)н-бутан 4)бутин-1
3.Вещества, формулы которых С6Н6 и С2Н2, являются 1)гомологами 2)изомерами 3)одним и тем
же веществом 4)веществами разных классов
4. Последующим гомологом пропена является: 1)бутан 2)бутен-1 3)этен 4)бутин-1
5. Химическая связь между атомами углерода в молекуле этена 1)одинарная 2)полуторная
3)двойная 4)тройная
6. Вещество, для которого характерна реакция полимеризации: 1)ацетилен 2)метан 3)пропан
4)бутадиен-1,3
7. Продукт реакции этена с водородом: 1)этан 2)этилен 3)полиэтилен 4)ацетилен
8. Веществом Х в цепочке превращений метан→Х→бензол является: 1)этан 2)ацетилен
3)хлорэтан 4)этилен
9. Фракция продуктов нефтеперегонки с наименьшей температурой киспения: 1)лигроин
2)керосин 3)бензин 4)дизельное топливо
10. Природный газ это смесь 1)предельных углеводородов и неорганических газов 2)
непредельных углеводородов и неорганических газов 3)ароматических углеводородов 4)
предельных и непредельных углеводородов
Часть Б. Задания со свободным ответом
11.(6 баллов). Предложите не менее двух способов, при помощи которых можно в лаборатории
отличить этилен от этана. Напишите возможные уравнения реакций.
12.(9 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
АlСl3, t
+Сl2
+ КОН(спирт)
С4Н10------→ Х -------------→Y------------------→Z Назовите вещества
13. (3 балла). Алкен массой 4,2г способен присоединить 12г брома. Установите молекулярную
формулу алкена.
Контрольная работа №2. 10 класс. Пофиль
Тема работы: «Углеводороды»
Вариант №2
Критерии оценки:
Максимальное количество баллов -50 баллов. Оценка «2» -0-25 баллов, оценка «3» -26-35
баллов, оценка «4» -36-43 балла, оценка «5» - 44-50 баллов
Часть А. Задания с выбором ответа.
Задания части А оцениваются 3 баллами
1.Общая формула алкенов: 1)СnН2n+2 2) СnН2n 3) СnН2n-2 4) СnН2n-6
2. Углеводород, состава С6Н6 относится к классу 1)алканов 2)алкенов 3)алкинов 4)аренов
3. Вещества, формулы которых СН2=СН2 и СН2=СН-СН3, являются 1)гомологами 2)изомерами
3)одним и тем же веществом 4)веществами разных классов
4. Название углеводорода, формула которого СН≡С-СН2-СН3 1)пропин 2)бутин-2 3)бутен-2
4)бутин-1
5. Химическая связь между атомами углерода в молекуле этелена 1)одинарная 2) двойная 3)
полуторная 4)тройная
6. Вещество, для которого неосуществима реакция замещения 1)метан 2)этан 3)бензол 4)этен
7. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом: 1)С2Н6 и О2 2)С2Н4 и СН4 3)СН4 и НСl
4)С3Н8 и Н2
Рt
+НСl
8. Веществом Х в цепочке превращений С3Н8 → СН2=СН-СН3 → Х является: 1)1,2-дихлоэтан
2)2,2-дихлорпропан 3)2-хлорпропан 4)1-хлорпропан
9. Природный источник углеводородов, основным компонентом которого является метан: 1)нефть
2)природный газ 3)попутный нефтяной газ 4)каменный уголь
10. Сырьё для получения натурального каучука 1)картофель 2)млечный сок дерева гевея
3)продукты переработки нефти 4)продукты переработки каменного угля
Часть Б. Задания со свободным ответом
11.(6 баллов). Предложите не менее двух способов, при помощи которых можно в лаборатории
отличить ацетилен от этана. Напишите возможные уравнения реакций.
12.(9 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
+Н2,1 моль
+Сl2
+ КОН(спирт)
С3Н4------→ Х -------------→Y------------------→Z Назовите вещества
13. (3 балла). На полное гидрирование 2.8г алкена израсходовано 0,896л водорода (н.у.). Какова
молекулярная масса и структурная формула этого соединения, имеющего нормальную цепь
углеродных атомов?
Контрольная работа №3. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения»
Вариант №1.
Критерии оценки: общее количество баллов – 17 баллов, оценка «2» -9 и менее баллов, «3» - 10-12
баллов, «4»-13-15 баллов, «5»- 16-17 баллов.
Задания 1,4-11 оцениваются в 1 балл, задания 2,3 в два балла, задание 12 – 4балла
1). Укажите вещество, выпадающее из общего ряда:
А)СН3-СН2-ОН Б) НО-СН2-СН2-ОН В)СН3-ОН Г)СН3-СН2-СН2-ОН
2). Соотнесите тип спирта и формулу спирта
Тип спирта
Формула спирта
1) одноатомный
А)СН3-СН(ОН)-СН2-ОН
2) двухатомный
Б) СН3-(СН2)3-ОН
3) трёхатомный
В) СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2(ОН)
3). Соотнесите тип спирта и формулу спирта
Тип спирта
Формула спирта
1) предельный
А) СН≡С-СН2-ОН
2) непредельный
Б) С6Н5-СН2-СН2-ОН
3) ароматический
В) СН3-ОН
4). Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов
А)СnН2n-1ОН Б)СnН2n+1ОН В)СnН2n-3ОН Г)СnН2nОН
5). Число изомерных спиртов состава С4Н10О (без оптических изомеров) равно:
А)двум Б)трём В)четырём Г)пяти. Напишите их формулы и назовите вещества
6). Укажите формулу 3-метилпентанола-2:
А)СН3-СН(ОН)-СН2-СН(СН3)-СН3 Б) СН3-СН(ОН)-СН(СН3)-СН3
В)СН3-СН2-СН(СН3)-СН(ОН)-СН3 Г) СН3-СН(ОН)-СН2-СН2-СН3
7). Название вещества с формулой СН3-СН(ОН)-С(СН3)3
А)3,3-диметилбутанол-2 Б)2,2-диметилбутанол-3 В) 2,2-диметилбутанол-1
Г)3,3-диметилбутанол-1
8. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется: 1)фенолят натрия 2)бензоат натрия
3)фенилат натрия
9.Между какими веществами возможно взаимодействие: 1)С6Н5ОН и NаОН
2) С6Н5ОН и NаСl 3) С6Н5ОН и НСl 4) С6Н5ОК и NаОН. Напишите уравнение этой реакции.
10.С помощью какого реагента можно различить три вещества: гексанол-1, гексен-3-ол-1 и фенол?
1)хлорид железа (III) 2)бромной воды 3)аммиачного раствора оксида серебра 4)гидроксида меди
(II).
11. При взаимодействии фенола с разбавленной азотной кислотой образуется смесь: 1)2 и 3нитрофенолов 2)3 и 4 –нитрофенолов 3)2 и 4-нитрорфенолов 4)2,3 и 3,4-динитрофенолов
12. Дана цепочка превращений:
+Н2О
+Н2О, Нg2+
+Н2
+ СuО, t°
СаС2 --------→ 1-----------→ 2 ----------→ 3---------→ 4
Укажите формулы соединений 1-4; а) СН3СНО б)НС≡СН в)СН3 – СН2 – ОН
Напишите уравнения протекающих реакций.
Контрольная работа №3. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения»
Вариант №2.
Критерии оценки: общее количество баллов – 17 баллов, оценка «2» -9 и менее баллов, «3» - 10-12
баллов, «4»-13-15 баллов, «5»- 16-17 баллов.
Задания 1,4-11 оцениваются в 1 балл, задания 2,3 в два балла, задание 12 – 4балла
1). Укажите «лишнее» вещество: А)СН2=СН-СН2-ОНБ)СН3-ОН
В)СН3-(СН2)2ОН Г) СН3-СН2-ОН
2). Соотнесите тип спирта и формулу спирта
Тип спирта
Формула спирта
1) одноатомный
А) СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН2ОН
2) двухатомный
Б) СН3-СН2-СН2-ОН
3) трёхатомный
В) ОН-СН2-СН2-ОН
3). Соотнесите тип спирта и формулу спирта
Тип спирта
Формула спирта
1) предельный
А) СН3-СН(ОН)-СН2-ОН
2) непредельный
Б) СН2=СН-СН2-ОН
3) ароматический
В) С6Н5-СН2-ОН
4). Предельные одноатомные спирты имеют общую формулу:
А)СnН2n+2О Б)СnН2nО В)СnН2n-2О Г)СnН2n+1О
5). Число изомерных спиртов состава С3Н8О равно: А)одному
Б)двум В)трём Г)четырём. Напишите формулы изомеров и назовите вещества.
6). Укажите формулу 2,3-диметилпентанола-1:
А) СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2-ОН Б)СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2-СН2ОН
В)СН3-СН2-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2-ОН Г)СН3-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-ОН
7). Название вещества с формулой СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-ОН
А)2-метилбутанол-4 Б)3-метилбутанол-1 В)3-метилпентанол-1
Г)2-метилбутанол-1
8. Реакция фенола с водным раствором гидроксида натрия обратима. Обратный процесс
называется: 1)гидратация 2)гидрирование 3)гидролиз 4)дегидратация
9. Между какими веществами возможна химическая реакция? 1)С6Н5ОН и КОН 2)С6Н5ОН и К2SО4
3)С6Н5ОН и НВr 4)С6Н5ОК и КОН. Напишите уравнение этой реакции.
10. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором
1)NаОН 2)НСl 3)FеСl3 4)СuSО4
11. При взаимодействии фенола с концентрированной азотной кислотой образуется 1)3,5динитрофенол 2)3,4,5-тринитрофенол 3)3,4-динитрофенол 4)2,4,6-тринитрофенол
12. Дана цепочка превращений:
+СI2, hν
+ NаОНводн.
+ СuО, t°
+ Н2, Рt
С2Н6----------→ 1--------------→2---------------→3------------→4
Укажите формулы соединений 1-4; а)СН3 – СН2 – ОН б)СН3-СН2СI в)СН3СНО
Напишите уравнения протекающих реакций.
Контрольная работа №4. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры»
Вариант №1
Критерии оценки: общее количество баллов в работе -40 баллов, оценка «2» -20 и менее
баллов, «3» - 21-27 баллов, «4»- 28- 34 балла, «5» - 35-40 баллов
Часть А
А1. (3 балла). Название функциональной группы –СООН 1)карбонильная 2)гидроксильная
3)карбоксильная 4)альдегидная
А2. (3 балла). Предыдущим гомологом вещества СН3СН2СООН является 1)НСООН 2)СН3СООН
3)СН3СН2СН2СООН 4) СН3СН2СН2СН2СООН
А3. (3 балла). Реактив для распознавания карбоновых кислот 1)перманганат калия 2)хлорид
железа (III) 3)бромная вода 4)лакмус
А4. (3 балла). Сложный эфир можно получить реакцией 1)галогенирования 2)гидрирования
3)гидролиза 4)этерификации
А5. (3 балла)Общая формула карбоновых кислот 1)R-СНО 2)R-СООН 3)R1СОR2 4)R1-СООR2
А6. (3балла). Кислота, которая входит в состав жидких масел 1)уксусная 2)пальмитиновая
3)муравьиная 4)линолевая
А7. (3 балла). Какое из веществ проявляет наиболее сильные кислотные свойства: 1)СН2Сl-СООН
2)ССl3-СООН 3)СН3-СООН 4)СНСl2-СООН
А8. (3 балла). Какой из металлов реагирует с уксусной кислотой с максимальной скоростью
1)железо 2)олово 3)цинк 4)кальций
А9. (3 балла). Сколько изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров соответствуют общей
формуле С4Н8О2 1)4 2)5 3)6 4)7
Часть В
В1. (8 баллов). Осуществите превращения: С2Н4→СН3СН2ОН→СН3СНО→СН3СООН Укажите
условия осуществления реакций. Дайте названия каждого вещества.
Часть С
С1. (5 баллов). При взаимодействии карбоновой кислоты массой 37г с карбонатом натрия
образовалось 5,6л газа (н.у.). Определите формулу карбоновой кислоты.
Контрольная работа №4. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры»
Вариант №2
Критерии оценки: общее количество баллов в работе -40 баллов, оценка «2» -20 и менее
баллов, «3» - 21-27 баллов, «4»- 28- 34 балла, «5» - 35-40 баллов
Часть А
А1. (3 балла). Сложным эфиром является вещество, формула которого 1)СН3СООН 2)С2Н5ОН
3)СН3ОСН3 4)СН3СООС2Н5
А2. (3 балла). Формула пропановой кислоты 1) СН3СН2СН2ОН 2)СН3СН2СООН 3)СН3СН2ОСН3
4)СН3СН2СНО
А3. (3 балла). Изомером вещества, формула которого СН3СН(СН3)СООН является
1)СН3СН2СН2СН2ОН 2) СН3СН2СН2СООН 3)СН3СН(СН3)СН2СООН 4) СН3СН2СН2СНО
А4. (3 балла). В цепочке превращений С2Н5ОН→Х→СН3СООН веществом Х является 1)этаналь
2)этанол 3)этилен 4)этан
А5. (3 балла). Название вещества, формула которого НСНО 1)муравьиная кислота 2)уксусная
кислота 3)муравьиный альдегид 4)ацетон
А6. (3 балла). Вещества, формулы которых СН3-СН2- СООН и СН3-СН2СНО являются
1)гомологами 2)изомерами 3)веществами одного класса 4)веществами разных классов
А7. (3 балла).Какое из веществ проявляет наиболее сильные кислотные свойства:1)НСООН 2)СН3СН2-СООН 3)СН3СООН 4) СН3-СН2-СН2-СООН
А8. (3 балла). С каким из веществ муравьиная кислота вступает в реакцию замещения 1)Мg 2)СаО
3)Ва(ОН)2 4)Nа2SiО3
А9. (3балла). Сколько изомерных сложных эфиров соответствуют общей формуле С4Н8О2 1)2 2)3
3)4 4)5
Часть В
В1. (9 баллов). Осуществите превращения: С2Н5Сl→С2Н5ОН→СН3СНО→СН3СООН Укажите
условия осуществления реакций. Дайте названия каждого вещества.
Часть С
С1. (5 баллов). При взаимодействии 30г уксусной кислоты с магниевыми стружками, взятыми в
избытке, получили 5л водорода (н.у.). Рассчитайте объёмную долю выхода водорода.
Контрольная работа №5. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Углеводы. Азотсодержащие соединения»
Вариант №1.
1.Какое из веществ относится к углеводам? 1)СН2О 2)С2Н4О2 3)С6Н12О6 4)С6Н12О
2.Соотнесите:
Название углевода
Углевод
1) фруктоза
А)моносахарид
2)сахароза
Б)дисахарид
3)глюкоза
В)полисахарид
4)крахмал
5)рибоза
6)целлюлоза
3. Соотнесите:
Моносахарид
Название
1). Пентоза
А) глюкоза
2). Гексоза
Б) рибоза
В) дезоксирибоза
Г) фруктоза
4. В молекуле сахарозы остаток глюкозы связан с остатком 1)глюкозы 2)фруктозы 3)галактозы 4)
мальтозы
5. Укажите формулу крахмала
1) (С6Н10О5)n 2) С6Н12О2 3) С12Н22О11 4) С6Н12О6
6. Вещество, формула которого С2Н5NН2 является 1)амином 2)нитросоединением
3)аминокислотой 4)углеводом
7. Первичным амином является 1)диметиламин 2)метиламин 3)триметиламин 4)все ответы верны
8. Реагент, образующий с анилином белый осадок 1)серная кислота 2)бромная вода 3)гидроксид
калия 4)муравьиная кислота
9. Свойства, которые могут проявлять аминокислоты 1)только основные 2)только кислотные
3)амфотерные 4)с кислотами и основаниями не реагируют
10. Признак ксантопротеиновой реакции 1)образование жёлтого осадка 2)образование голубого
осадка 3)растворение белка с образованием раствора фиолетового цвета 4)растворение белка с
образованием раствора тёмно-синего цвета
11.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения
С2Н2→С6Н6→С6Н5NО2→ С6Н5NН2
Контрольная работа №5. 10 класс. Профиль
Тема работы: «Углеводы. Азотсодержащие соединения»
Вариант №2.
1. Какое из перечисленных веществ не является углеводом? 1)С5Н10О5 2) С6Н12О2 3) С12Н22О11 4)
С6Н12О6
2. Соотнесите:
Углевод
Название
1) моносахарид
А) глюкоза
2) дисахарид
Б) целлюлоза
3) полисахарид
В) фруктоза
Г) мальтоза
Д) рибоза
Е) крахмал
3. Соотнесите:
Название
Моносахарид
1) фруктоза
А) пентоза
2) рибоза
Б) гексоза
3) галактоза
4) глюкоза
4. При гидролизе мальтозы образуется две молекулы: 1)глюкозы 2)фруктозы 3)галактозы
4)сахарозы
5. Укажите формулу целлюлозы 1)(С6Н8О6)n 2) (С6Н10О5)n 3) С6Н12О6
4) (С5Н8О4)n
6.Формула вещества, не относящегося к классу аминов 1)С2Н5ОН 2)С2Н5NН2 3)С6Н5NН2 4)СН3NН-СН3
7. Тип амина, формула которого СН3-NН-СН3 1)первичный 2)вторичный 3)третичный
4)ароматический
8. Формула продукта реакции метиламина с соляной кислотой 1)СН3NН4Сl 2)[СН3NН3]+Сl3)СН2СlNН2 4)СНСlNН2
9. Соединения аминокислот друг с другом 1)липиды 2)сахариды 3)пестициды 4)пептиды
10. Для проведения биуретовой реакции необходимо использовать реактивы, формулы которых
1)СuSО4 и Fе(ОН)2 2)СuСl2 и Аg2О(аммиачный раствор) 3)СuО и NаОН 4) СuSО4 и КОН
11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения
С2Н6→С2Н5NО2→ С2Н5NН2→N2
Контрольная работа №6 (итоговая). 10 класс. Профиль.
Вариант №1
Критерии оценки: оценка «2» -10 и менее баллов, «3»- 11-13 баллов, «4» -14-17 баллов, «5»-1820 баллов
Часть А.Задания с выбором ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл.
1. Теория химического строения органических соединений была создана:1)М.В.Ломоносовым 2)
Д.И.Менделеевым
3) А.М.Бутлеровым 4) Я.Берцелиусом
2. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН; 2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;3) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
3. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится1) бензол
2) циклогексан 3) гексан 4) гексин
4. К классу алкинов относится1) С2Н4 2) СН4 3) С2Н6 4) С2Н2
5. Общая формула гомологов ряда алкадиенов1)СnH2n+2 2)СnH2n 3) СnH2n-2
4) СnHn-2
6. Метаналь и формальдегид являются:1) гомологами 2) структурными изомерами 3)
геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом
7. Реакцией замещения является:1)СН4 +Сl2 → 2)С2Н2 +Сl2 →
3)С8Н16 + Н2 → 4) С2Н4 + Сl2 →
8. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп
1) –СОН и –NН2 2) –ОН и -NН2 3) –СООН и - NН2 4) –СООН и -NО2
9. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3) альдегиды 4) аминокислоты
10. Целлюлоза относится к1)моносахаридам 2) дисахаридам
3) олигосахаридам 4) полисахаридам
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна
1) 6 2) 12 3) 13 4) 24
12. Функциональную группу –ОН содержат молекулы1)альдегидов
2) сложных эфиров 3) спиртов 4) простых эфиров
Часть В.
1.(2 балла)Запишите название вещества Х (по систематической номенклатуре) в цепи
превращений: крахмал → глюкоза → Х → этилен
2. (2 балла)Фенол реагирует с :А) кислородом Б) бензолом В) гидроксидом натрия Г)
хлороводородом Д) натрием Е) оксидом кремния (IV)
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).
3.(4 балла). Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
Контрольная работа №6 (итоговая). 10 класс. Профиль.
Вариант №2
Критерии оценки: оценка «2» -10 и менее баллов, «3»- 11-13 баллов, «4» -14-17 баллов, «5»-1820 баллов
Часть А.Задания с выбором ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл.
1.Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:
1) М.В.Ломоносов 2) Д.И.Менделеев 3) А.М.Бутлеров 4) Я.Берцелиус
2.В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН; 2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН; 3) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
3. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле1) СnH2n+2
2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnH2nО
4. Общая формула гомологического ряда аренов1)CnH2n 2)CnH2n -23) CnH2n -6 4) CnH2n +2
5. Изомеры отличаются1) химическими свойствами 2) химической активностью
3) физическими свойствами 4) химическим строением
6.Изомером бутановой кислоты является1) бутанол 2) пентановая кислота
3) бутаналь 4) 2-метилпропановая кислота
7.Хлорирование предельных углеводородов – это пример реакции
1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) изомеризации
8. Взаимодействуют между собой 1) уксусная кислота и карбонат натрия
2) глицерин и сульфат меди (II)3) фенол и гидроксид меди (II) 4) метанол и углекислый газ
9. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для:
1)пропанола – 1 2)пропаналя 3)пропановой кислоты 4) диметилового эфира
10. Конечным продуктом гидролиза крахмала является1) глюкоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4)
декстрины
11. Сумма коэффициентов в уравнении получения С2Н2 из карбида кальция, равна1) 2 2) 3
3) 4
4) 5
12. Карбонильную группу содержат молекулы1)сложных эфиров
2) альдегидов 3) карбоновых кислот 4) спиртов
Часть В.
1.(2 балла) В схеме органического синтеза
гидролиз
Х ------→ С6Н5СН2ОН веществом Х является:
1) СН3ОН 2) С6Н5СН2Cl
3) С6Н5СН3
4) С6Н6
2. (2 балла) Этандиол-1,2 может реагировать с:А) гидроксидом меди (II)
Б) оксидом железа (II)В) хлороводородом Г) водородом Д) калием Е) уксусной кислотой
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).
3.(4 балла). При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л
углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
Контрольная работа №1 11 класс. Профиль
Тема рабаты : «Строение атома»
Часть А
1.Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нём 1)протонов 2)нейтронов
3)электронов 4)катионов
2. В какой из фраз речь идёт об элементе водороде? 1)водород в 14,5 раз легче воздуха 2)массовая
доля водорода в воде составляет 11,11% 3)объёмная доля водорода в смеси газов составляет 20%
4)водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасен
3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно 1)1 2)3 3)4 4)5
4. Форму объёмной восьмёрки имеет орбиталь 1) s 2) р 3) d 4) f
5.Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает с 1)порядковым
номером 2)номером группы 3) относительной атомной массой 4)номером периода
6.Электронная конфигурация 1s22s22р63s23р64s23d104р2 соответствует атому 1)титана 2)кальция
3)германия 4)цинка
7. К семейству s-элементов относится 1)кислород 2)гелий 3)хром 4)неодим
8. Максимальная валентность атома углерода в возбуждённом состоянии равна: 1)1 2)2 3)3 4)4
9. Число свободных р орбиталей в атоме хлора в основном (невозбуждённом) состоянии равно: 1)1
2)3 3)5 4)0
10. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у элемента:1)калия 2)кальция 3)магния
4)натрия
11. Элемент, электронная конфигурация которого …3s23р4 расположен в 1)2 периоде 2)3 периоде
3)4 периоде 4)6 периоде
12. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией
1) 1s1 2) 1s22s22р1 3) 1s22s22р6 4) 1s22s22р5
13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N→Р→Аs→Sb→Вi
1)увеличивается 2)уменьшается 3)не изменяется 4)изменяется периодически
14. Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов 1)хром 2)сера 3)кальций
4)алюминий
15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации …ns2nр2. Формулы
летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно: 1)Н2Э ЭО2
2)ЭН4 ЭО 3)ЭН4 ЭО2 4)Н2Э ЭО
Часть В
16. Сумма чисел протонов, электронов и нейтронов в атоме равна 134, причём число нейтронов
превышает число электронов на 11.Напишите название элемента.
17. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они
называются по отношению друг к другу (в ответе укажите термин во множественном числе).
18. С атомом калия произошло превращение:
К0 – х →К+. Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?
19. Назовите вещество, из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподелённую
электронную пару: Н2, NН3, СН4, С2Н6
20. Элементы Х и У находятся в одном периоде и являются соседями, элементы У и Z
расположены в одной группе и также по соседству. Элемент У входит в состав молекул кислот,
образуемых элементами Х и Z. К какому классу веществ относятся соединения Х с У и Z с
У.(термин напишите во множественном числе).
Часть С
21. Охарактеризуйте химический элемент №31 на основании его положения в ПСХЭ по плану:
А) состав и заряд ядра изотопа 7131Э
Б) общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и
подуровням (электронная формула)
В) семейство элементов
Г) металл, неметалл
Д) максимальная и минимальная степень окисления
Е) формула водородного соединения
Ж) формула и тип высшего оксида
З) формула и характер соответствующего ему гидроксида
22. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства, радиусы атомов
элементов с увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах
ПСХЭ?
Контрольная работа №2. 11 класс. Профиль
Тема работы: «Строение вещества. Дисперсные системы»
Вариант №1
А1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь: 1)углерод и
сера 2)водород и азот 3)калий и кислород 4)кремний и водород
А2. Формула вещества с ковалентной связью: 1)NаСl 2)НСl 3)ВаО 4)Са3N2
А3. Наименее полярной является связь 1)С – Н 2)С – Сl 3)С – F 4)С – Вr
А4. Верным является утверждение, что σ-связь в отличие от π-связи: 1)менее прочная
2)образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей 3)не является ковалентной
4)образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей
А5. Вещество, в молекуле которого нет π-связи 1)этилен 2)бензол 3)аммиак 4)азот
А6. Наиболее прочной является молекула: 1)Н2 2)N2 3)F2 4)О2
А7. В ионе СО32- атом углерода находится в sp2-гибридном состоянии, поэтому ион имеет
форму:1)линейную 2)тетраэдра 3)треугольника 4)октаэдра
А8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность IV в соединении с формулой
1)СО2 2)С2Н6 3)СН3Сl 4)СаС2
А9.Атомную кристаллическую решётку имеет: 1)сода 2)вода 3)алмаз 4)парафин
А10. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь 1)этан
2)фторид натрия 3)оксид углерода (II) 4)этанол
Выберите несколько вариантов ответа.
В1. Вещества с ионной кристаллической решёткой характеризуется:
1)плохой растворимостью в воде 2)высокой температурой кипения 3)легкоплавкостью
4)летучестью
Контрольная работа №2. 11 класс. Профиль
Тема работы: «Строение вещества. Дисперсные системы»
Вариант №2
А1. Формула вещества с ионной связью 1)NН3 2)С2Н4 3)КН 4)ССl4
А2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами: 1)водорода и кислорода
2)углерода и водорода 3)хлора 4)магния
А3. Наиболее полярной является связь 1)Н – С 2)Н – О 3)Н – S 4)Н – I
А4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному
механизму в молекуле: 1)СН3NО2 2)NН4NО2 3)С5Н8 4)Н2О
А5. Только σ-связь есть в молекуле: 1)азота 2)этанола 3)этилена 4)оксида углерода (IV)
А6. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого 1)Н2S 2)Н2Sе 3)Н2О
4)Н2Те
А7. Ион NН4+ имеет форму тетраэдра, так как атом азота в нём находится в состоянии
гибридизации 1)sp 2)sp3 3)sp2 4)не гибридизован
А8. Атом азота имеет валентность III и степень окисления 0 в молекуле вещества,
формула которого: 1)NН3 2)N2 3) СН3NО2 4)N2О3
А9. Молекулярное строение имеет вещество с формулой 1)СН4 2)NаОН 3)SiО2 4)Аl
А10. Водородная связь образуется между 1)молекулами воды 2)молекулами водорода
3)молекулами углеводородов 4)атомами металлов и атомами водорода
Выберите несколько вариантов ответа.
В1.Общее свойство у веществ с молекулярной кристаллической решёткой:
1)растворимость в воде 2)высокая температура кипения 3)электропроводность растворов
4)летучесть
Контрольная работа №3 11 класс. Профиль
Тема работы: «Химические реакции»
Инструкция для учащихся:
1.Время выполнения 45 минут
2.Часть А – 10 заданий(1 балл), часть В – 2 задания, часть С – 1 задание(6 баллов)
3. Критерии оценки: оценка «2» менее 12 баллов, оценка «3»- 13-15 баллов, оценка «4» -16 –
18баллов оценка «5» - 19-21 балл
Вариант№1
Часть А (задания с выбором одного правильного ответа).
А1.Взаимодействие натрия с водой является реакцией: 1)экзотермической, соединения, обратимой
2) экзотермической, замещения, гетерогенной 3)эндотермической, замещения, необратимой
4)эндотермической, обмена, гомогенной
А2.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой:
C+HNO3→NO2 + СО2 + Н2О 1)1 2)2 3)3 4)4
А3. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях между уксусной
кислотой и гидроксидом натрия равны: 1)10 и 3; 2)7 и 3; 3)6 и 4; 4)12 и 4
А4.Сокращённое ионное уравнение реакции Al3+ + 3ОН- = Al(OH)3 соответствует взаимодействию:
1)хлорида алюминия с водой
2)оксида алюминия с гидроксидом калия
3)хлорида алюминия с гидроксидом магния 4)сульфата алюминия с гидроксидом натрия
А5.В водном растворе среда щелочная в случае: 1)ацетата натрия 2)хлорида калия 3)нитрата
меди(II) 4)сульфата алюминия
А6. Увеличение скорости реакции при использовании катализатора объясняется: 1)уменьшением
энергии активации 2)увеличением кинетической энергии молекул 3) уменьшением кинетической
энергии молекул 4)увеличением числа столкновений молекул
А7. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с 1)железной стружкой
2)раствором гидроксида натрия 3)порошком мела 4)свинцовыми опилками
А8. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе N2 +3H2↔2NH3 +Q
необходимо: 1)увеличить температуру 2)уменьшить давление 3)уменьшить концентрацию
водорода 4)уменьшить температуру
А9.К сильным электролитам относится:1)уксусная кислота 2)сероводородная кислота
3)муравьиная кислота 4)йодоводородная кислота
А10.Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны? А.Катионы водорода
Н+ образуются только при диссоциации кислот Б. Среди анионов, образующихся при диссоциации
кислот, могут присутствовать разнообразные кислотные остатки.
1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба утверждения 4)оба утверждения неверны
Часть В(задачи и задания на соотнесение)
В1(2 балла) Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу
Название соли
Способность к гидролизу
А)сульфид цезия
1)гидролизу не подвергается
Б)нитрат бария
2)гидролиз по катиону
В)сульфат натрия
3)гидролиз по аниону
Г)карбонат натрия
В2.(3 балла).Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20г воды к
160г её 5% раствора, равна_____%(запишите ответ с точностью до десятых)
С1.(6 баллов).Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции. KMnO4 + HBr = KBr + MnBr2 +Br2 + Н2О. Определите окислитель и восстановитель
Контрольная работа №3 11 класс. Профиль
Тема работы: «Химические реакции»
Инструкция для учащихся:
1.Время выполнения 45 минут
2.Часть А – 10 заданий(1 балл), часть В – 2 задания, часть С – 1 задание(6 баллов)
3. Критерии оценки: оценка «2» менее 12 баллов, оценка «3»- 13-15 баллов, оценка «4» -16 –
18баллов
Оценка «5» - 19-21 балл
Вариант№2
Часть А (задания с выбором одного правильного ответа).
А1.Взаимодействие кальция с водой является реакцией: 1)экзотермической, соединения,
обратимой
2) экзотермической, замещения, гетерогенной 3)эндотермической, замещения,
необратимой 4)эндотермической, обмена, гомогенной
А2.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой:
S+HNO3→NO + Н2SО4
1)1
2)2
3)3
4)4
А3. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях между серной
кислотой и гидроксидом магния равны: 1)8 и 6; 2)10 и 3; 3)10 и 6; 4)9 и 3
А4.Сокращённое ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = СO2 + Н2О соответствует
взаимодействию:
1)азотной кислоты с карбонатом кальция 2)уксусной кислоты с карбонатом калия
3)соляной кислоты с карбонатом натрия
4)серной кислоты с оксидом углерода(IV)
А5.В водном растворе среда кислотная в случае: 1)фосфата калия 2)хлорида аммония 3)нитрата
бария
4)формиата натрия
А6. Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо: 1)повысить
температуру и давление 2)понизить температуру и давление 3)повысить давление и понизить
температуру 4) понизить давление и повысить температуру
А7. С наибольшей скоростью раствор серной кислоты взаимодействует с 1)медью 2)цинком
3)магнием 4)железом
А8. Химическое равновесие в системе СО2(Г) + С(ТВ) ↔ 2СО(Г) сместится вправо при 1)повышении
давления 2)повышении концентрации СО 3)понижении температуры 4)повышении температуры
А9.К слабым электролитам относится:1) йодоводородная кислота 2)азотная кислота
3)сероводородная кислота 4)хлороводородная кислота
А10.Какие из утверждений об электролитах верны? А. При растворении в воде электролиты
диссоциируют на ионы. Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.
1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба утверждения 4)оба утверждения неверны
Часть В(задачи и задания на соотнесение)
В1(2 балла) Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу
Название соли
А)сульфат алюминия
Б)нитрат натрия
В)сульфид натрия
Г)карбонат калия
Способность к гидролизу
1)гидролизу не подвергается
2)гидролиз по катиону
3)гидролиз по аниону
В2.(3 балла).Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200г воды для получения
раствора с массовой долей 20%?
С1.(6 баллов).Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции. NO + Н2О +НBrO4→HNO3 + Br2 Определите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа №4 11 класс. Профиль
Тема работы: «Вещества и их свойства»
Вариант №1
1.Основным оксидом является вещество с формулой 1)ВаО 2)Аl2О3 3)ВеО 4)SО2
2. Соединения, имеющие функциональную группу –СНО относят к классу 1)спиртов
2)карбоновых кислот 3)альдегидов 4)эфиров
3. Амфотерным соединением не является 1)гидроксид магния 2)гидроксид цинка
3)гидроксид железа (III) 4)аминоуксусная кислота
4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре 1)Сu 2)Zn
3)Fе 4)К
5. Для получения лития используют следующий метод 1)электролиз раствора LiСl 2)
электролиз расплава LiСl 3)восстановление LiСl магнием 4)прокаливание карбоната лития
с углём
6. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз Количество химических элементов, образующих
эти вещества 1)1 2)2 3)3 4)4
7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество с формулой 1)НNО3
2)СН3ОН 3)Мg(ОН)2 4)NаНSО4
8. Едкие щёлочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает
1)КОН 2)Сu(ОН)2 3)Мg(ОН)2 4)С2Н5ОН
9. Конечным продуктом Х в цепочке превращений
+О2
+Н2SО4 +NаОН
t
Сu-----→А --------→В ------→С-------→Х
является 1)Сu(ОН)2 2)СuО 3)Сu2О 4)Сu
10. Конечным веществом Х в цепочке превращений
+Н2О +СuО + Аg2О
+СН3ОН
С2Н4----→ А ----→В ---------→ С----------→Х
является 1)уксусная кислота 2)диметиловый эфир 3)метиловый эфир уксусной кислоты
4)этиловый эфир муравьиной кислоты
Контрольная работа №4 11 класс. Профиль
Тема работы: «Вещества и их свойства»
Вариант №2
1.Солеобразующим оксидом не является 1)СО2 2)СuО 3)SеО 4)NО
2. Соединения с общей формулой RСООR относят к классу 1)кетонов 2)простых эфиров
3)сложных эфиров 4)карбоновых кислот
3.Формула амфотерного соединения 1)Са(ОН)2 2)СН3СООН 3)NН2СН2СООН 4)КНSО4
4. Медь вступает в реакцию с 1)кислородом 2)соляной кислотой 3)азотом 4)оксидом
углерода (IV)
5. Алюминотермией можно получить 1)Nа 2)Мg 3)Fе 4)Са
6. Даны: кислород, кокс, карбин, озон Количество химических элементов, образующих
эти вещества1)1 2)2 3)3 4)4
7. Азотная кислота не реагирует 1)с глицерином 2)с бензолом 3)с карбонатом кальция 4)с
оксидом кремния
8. Гидроксид меди (II) реагирует 1)с оксидом железа (III) 2)с уксусной кислотой 3)с
этанолом 4)с кислородом
9. Конечным веществом Х в цепочке превращений
+Н2О + НСl +Nа2СО3 t
СаО----→А----→В ------→С----→Х
является вещество с формулой 1)СаО 2)СаСО3 3)Са(ОН)2 4)Са
10. Конечным веществом Х в цепочке превращений
+Н2О +Н2О, Нg2+ +Н2, Ni +Nа
СаС2----→А-----------→В-----→С------→Х
является 1)этаналь 2)ацетат натрия 3)этан 4)этилат натрия
Контрольная работа №5. 11 класс. Профиль
Тема работы: «Итоговая контрольная работа по курсу общей химии»
Вариант №1
Критерии оценки. Общее количество баллов -50. Оценка «2»-0-25 баллов, «3»-26-35
баллов, «4»-36-43 балла, «5»-44-50 баллов.
1.(3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего
энергетического уровня 1)В и Si 2)Sе и S 3)К и Са 4)Мn и Вr
2. (3 балла). Номер периода В ПСХЭ показывает 1)число электронных слоёв в атоме
2)заряд ядра атома 3)число электронов на внешнем энергетическом уровне 4)число
электронов в атоме
3. (3 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решёткой
1)СО2 2)N2 3)КСl 4)С (алмаз)
4. (3 балла). К окислительно-восстановительным не относятся реакции 1)соединения
2)разложения 3)замещения 4)обмена
5. (3 балла). Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду 1)К2СО3
2)Аl(NО3)3 3)СuSО4 4)NаСl
6. (3 балла). Аморфным является вещество 1)алмаз 2)стекло 3)кремнезём 4)сода
7. (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции,
уравнение которой N2 + 3Н2↔2NН3 –Q в сторону продуктов реакции: 1)увеличить
давление 2)повысить температуру 3)применить катализатор 4)понизить температуру
8. (3 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой СuО + Н2=Сu + Н2О
является 1)Н2 2)О-2 3)Сu+2 4) Сu0
9. (3 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений Nа→Х→Nа2О 1) Nа2О2
2) NаОН 3) NаН 4) NаСl
10. (3 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию 1)О2→О3
2)О2→Н2О 3)NН3→НNО3 4)О2→СuО
11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения
1
2
3
4
Li→Li2О→ LiОН→ Li2СО3→СО2
12. (8 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных
признаков классификации химических реакций. Выберите ОВР. Укажите окислитель и
восстановитель. Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (4 балла). Рассчитайте объём(н.у.) оксида серы (IV), который образуется при
растворении в соляной кислоте 504г сульфита натрия, содержащего 25% примесей.
Контрольная работа №5. 11 класс. Профиль
Тема работы: «Итоговая контрольная работа по курсу общей химии»
Вариант №2
Критерии оценки. Общее количество баллов -50. Оценка «2»-0-25 баллов, «3»-26-35
баллов, «4»-36-43 балла, «5»-44-50 баллов.
1.(3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего
энергетического уровня 1)S и Сl 2)Ве и В 3)Кr иХе 4)F и О
2. (3 балла). Общее число электронов в атоме химического элемента определяется в ПСХЭ
по номеру 1)группы 2)периода 3)ряда 4)порядковому
3. (3 балла). Вещество с металлической связью 1)вода 2)хлорид натрия 3)йод 4)кобальт
4. (3 балла). Вещество, способное переходить из твёрдого состояния в газообразное,
минуя жидкое: 1)бензол 2)сера 3)вода 4)йод
5. (3 балла). Тип реакции, с помощью которого можно осуществить превращение СН3СН2-СН2-СН3→ СН3-СН(СН3)-СН3 1)изомеризация 2)замещения 3)разложения 4)обмена
6. (3 балла). Вещества, при гидролизе которых образуются карбоновые кислоты 1)белки
2)жиры 3)нуклеиновые кислоты 4)углеводы
7. (3 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия 1)вид химической
связи 2)катализатор 3)природа реагирующих веществ 4)температура
8. (3 балла). Ряд формул, в которых степень окисления серы возрастает 1)Н2SО4; Н2SО3; S;
МgS 2)SО3; Nа2S; FеS; SО2 3)СаS; S; Н2SО3; К2SО4 4)S; Н2S; SО3; Н2SО4
9. (3 балла). Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда 1)гидроксид натрия,
водород, кислород 2)вода, уксусная кислота, хлор 3)оксид цинка, этанол, фенол (расплав),
4)серная кислота, вода, гидроксид калия
10. (3 балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение СО32- +
2Н+ =Н2О + СО2 1)карбонат натрия и соляная кислота 2)карбонат кальция и уксусная
кислота 3)гидрокарбонат калия и азотная кислота 4)карбонат бария и вода
11.(10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения
1
2
3
4
5
NаН←Nа→Nа2О2→ Nа2О→NаОН→Nа2SО4
12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных
признаков классификации химических реакций. Выберите ОВР. Укажите окислитель и
восстановитель. Реакцию 5 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (4 балла).Определите объём(н.у.) углекислого газа, который образуется при
растворении в азотной кислоте 250г известняка, содержащего 20% примесей.