по химии 9 КЛАСС

Третья Брянская корпоративная региональная олимпиада учащейся молодежи
по химии
9 КЛАСС
Задания очного тура корпоративной олимпиады по химии с решениями. 2011 год
Задача 9-1
Если к смеси порошков алюминия и серы поднести горящую лучину, то смесь вспыхнет ослепительно-белым
пламенем. Напишите уравнение протекающей реакции. Какие массы алюминия и серы надо взять для приготовления
30 г смеси, чтобы алюминий и сера полностью прореагировали между собой. (4 балла)
2Al + 3S = Al2S3 (1 балл) Возьмём х моль алюминия, тогда серы прореагирует 1,5х моль. 27х + 1,5х∙32 = 30, (2 балла)
откуда х = 0,4 моль. Масса алюминия 10,8 г, масса серы 19,2 г. (1 балл)
Задача 9-2
Один из видов бронзы содержит по массе 87,67 % меди, 12,33 % алюминия и представляет собой интерметаллическое
соединение. Определите формулу этого соединения. (3 балла)
Возьмём 100 г бронзы, тогда масса меди 87,67 г, масса алюминия 12,33 г. (1 балл) n(Cu) = 87,67/64 = 1,37 моль; n(Al)
= 12,33/27 = 0,46 моль; (1 балл) n(Cu)/n(Al) = 1,37/0,46 = 3/1. Cu3Al. (1 балл)
Задача 9-3
На высоте 15-25 км над землёй находится озоновый слой атмосферы (его условная толщина при н.у. 3
мм), защищающий живые объекты от жёсткого ультрафиолетового излучения. При попаданию в
атмосферу хлорсодержащие соединения под действием ультрафиолетового света диссоциируют с
образованием атомов хлора, которые реагируют с озоном: Cl۠ + O3 = ClO۠ + O2. В 1987 г. 36
государств подписали Монреальский протокол о снижении производства фреонов как самых опасных
разрушителей озона. При старте американского космического челнока «Шатлл» срабатывают
твёрдотопливные ускорители. Они поднимают корабль до высоты 40 км, сжигая 987 т твёрдого
топлива, содержащего примерно 70 % перхлората аммония (NH 4ClO4).
1. Сколько примерно хлора попадает в атмосферу при одном старте «Шаттла»?
2. В аэрозольных баллончиках раньше широко применяли фреон-12 СCl2F2. В стандартном баллончике (350 мл)
использовали около 50 г фреона. Сколько примерно хлора попадает в атмосферу при распылении содержимого
одного баллончика?
3. Сколько примерно баллончиков надо распылить, чтобы вызвать такое же разрушение озонового слоя, как при
одном старте «Шаттла»?
4. Напишите уравнение горения алюминия с перхлоратом аммония (хлор превращается в хлороводород).
5. Какие выводы Вы сделаете по результатам решения этой задачи? (5 баллов)
1. Масса перхлората аммония 987∙0,7 = 690,9 т, в 117,5 т перхлората содержится 35,5 т хлора, тогда в 690, 9
т перхлората будет содержаться 35,5∙690,9/117,5 ≈ 209 т. (1 балл)
2. В 121 г фреона-12 содержится 71 г хлора, тогда в 50 г фреона хлора будет содержаться 50∙71/121 ≈ 29 г
(1 балл)
3. 209 000 000/29 ≈ 7 200 000 баллончиков (1 балл)
4. 6NH4ClO4 + 10Al = 3N2 + 9H2O + 6HCl + 5Al2O3 (1 балл)
5. При составлении международных соглашений о разрушителях озона необходимо учитывать все источники
активного хлора, а не только фреоны. Возможны другие выводы. (1 балл)
Задача 9-4
Запишите уравнения реакций, о которых идет речь:
1.
При заточке на станке ножа летят искры.
2.
При гашении извести происходит её сильное разогревание.
3.
Для приготовления раствора сульфата меди (II) нельзя пользоваться алюминиевой посудой.
4.
При нагревании кристаллов медного купороса они рассыпаются в порошок и становятся белыми.
5.
При трении спички, в состав головки которой входит бертолетова соль, о намазку спичечного коробка, в состав
которой входит фосфор, происходит вспышка. (5 баллов)
3Fe + 2О2 = Fe3O4 (1 балл) СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q (1 балл) 3CuSO4 + 2A1 = 3Cu + A12(SO4)3 (1 балл) CuSO4·5H2O =
CuSO 4+5H2O (1 балл) 5КСlOз + 6Р = 5КС1 + 3Р2О5 (1 балл)
Задача 9-5
В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы силиката натрия, карбоната аммония, сульфата магния. Как
распознать содержимое каждой пробирки с помощью: а) серной кислоты; б) гидроксида калия? Каковы признаки
протекающих реакций? Запишите уравнения этих реакций. (5 баллов)
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ (1 балл)
(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2↑ (1 балл)
(NH4)2CO3 + 2KOH = 2NH3↑ + 2H2O + K2CO3 (1 балл)
MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 (1 балл)
За указание признаков реакции 1 балл
Задача 9-6 Дайте ответы на вопросы после проведения соответствующих экспериментов:
Опыт «Фонтанчик»
1) Почему вода фонтаном устремляется в колбу?
2) Почему вода в колбе приобрела малиновую окраску?
3) Зачем колбу с аммиачной водой закрывают пробкой с длинной стеклянной трубкой?
4) Если вместо аммиачной воды в колбе налит раствор нашатыря, то какой реактив надо добавить, чтобы при
нагревании выделялся аммиак?
Опыт «Волшебная палочка»
1) Какие функции в данной реакции выполняют перманганат калия, серная кислота и спирт?
Опыт «Колба на ладони»
1) Почему колба висит на ладони?
2) Запишите уравнения реакций, которые могут протекать в колбе.
3) Предложите свой вариант опыта, доказывающий, что углекислый газ реагирует со щёлочью. (8 баллов)
Опыт «Фонтанчик»
1) Разница давлений в колбе и атмосферного (1 балл)
2) Аммиак в растворе даёт щелочную среду (1 балл)
3) Стеклянная трубка играет роль обратного воздушного холодильника (1 балл)
4) Щёлочь (1 балл)
Опыт «Волшебная палочка»
1) Перманганат калия – окислитель, спирт – восстановитель, серная кислота – водоотнимающее средство и
среда (1 балл)
Опыт «Колба на ладони»
1) Углекислый газ поглотился раствором щёлочи, в колбе разрежённое пространство. (1 балл)
2) Образование карбоната и гидрокарбоната натрия. (1 балл)
3) Например, закрыть колбу не ладонью, а пробкой с газоотводной трубкой, которую опустить с стакан с
водой. После поглощения углекислого газа щёлочью, вода устремиться по трубке в колбу. Возможны другие
варианты. (1 балл)