Тесты по химии

Вопрос 1:
Альдегидная группа входит в состав соединений ;
1.
2.
3.
4.
метановая кислота
этаналь
сахароза
глюкоза
Вопрос 2:
Массовая доля хлорида калия в растворе, концентрация
которого 2 моль / л и плотность 1,09 г / л, равна:
1.
2.
3.
4.
13, 66 %
15,7 %
10,5 %
14,9 %
Вопрос 3:
Смещение равновесия вправо в системе, схема которой
СО(г)+ 2Н2(г)
СН3ОН(г)- Q
произойдет при:
1.
2.
3.
4.
уменьшении давления
уменьшении температуры
уменьшении концентрации водорода
уменьшении концентрации метанола
Вопрос 4:
Объем аммиака (н.у.) содержащего 1,3545 * 1024 атомов
водорода равен:
1.
2.
3.
4.
22,4 л
5,6 л
16,8 л
11,22 л
Вопрос 5:
Конечным продуктом в цепи превращений
CuO
Cu(OH)2
NaOH
NaOH
NaOH
CH3 – CH2 – CH2 – Cl
H2O
X1 t0
X2 t0
X3
X4
сплавл.
Х5 является:
1.
2.
3.
4.
ацетат натрия
ацетилен
этанол
этан
Вопрос 6:
Определите температурный коэффициент реакций, если
при увеличении температуры на 300С скорость реакций
возрастает в 64 раза.
Вопрос 7:
Одновременно в растворе не могут находиться ионы:
1.
2.
3.
4.
Cu2+, NH4+, Cl-, SO42Ca2+, Fe2+, NO3-, Br –
Ag+, Pb2+, NO-3, CH3COOMg2+, Fe3+, F-, J-
Вопрос 8:
Водород выделяется при добавлении алюминия к
раствору:
1.
2.
3.
4.
NaCl
CuCl2
ZnSO4
Na2CO3
Вопрос 9:
При нагревании 98г. бертолетовой соли часть ее
разложилось с выделением кислорода, а часть – с
образованием хлорида калия и перхлората калия (KClO4).
X5
Определите состав твердого остатка, если выделилось
19,2г. кислорода.(Числа в ответе должны быть разделены
точка с запятой)
Вопрос 10:
Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в
растворе:
1.
2.
3.
4.
Na2SO4
K2S
KClO3
(NH4)2HPO4
Вопрос 11:
Какое из высказываний не верно:
1. При взаимодействии азотной кислоты любой
концентрации с металлами не выделяется водород;
2. Иодоводородная кислота более сильная, чем плавиковая;
3. Серная кислота не взаимодействует с металлами стоящими
в ряду напряжений после водорода;
4. Степень диссоциации уксусной кислоты зависит от ее
концентрации в растворе.
Вопрос 12:
Дана цепь превращений:
J2
Fe
O2
Br2+H2O
H2S
X1
X2
X3
X4
Конечным продуктом X является:
1.
2.
3.
4.
Сульфит натрия
Сульфид натрия
Гидросульфат натрия
Сульфат натрия
Вопрос 13:
S
X5
NaOH (избыт)
X6
Сплавлением соды, известняка и кремнезема получают:
1.
2.
3.
4.
Цемент
Стекло
Фарфор
Керамику
Вопрос 14:
Все альдогексозы имеют одинаковую формулу C6H12O6 с
точки зрения строения молекулы эти вещества
отличаются друг от друга:
1. числом гидроксильных групп
2. взаимным расположением заместителей при
ассиметрических атомах углерода;
3. строением углеродного скелета
4. расположением альдегидной группы в углеродной цепи
Вопрос 15:
Одновременно в растворе могут находиться ионы:
1.
2.
3.
4.
NH4+, Ag+, NO3-, JCa2+, Mg2+, Cl-, FCu2+, Fe2+, SO42-, Br –
Ba2+, Zn2+, S2-, SO42-
Вопрос 16:
Углекислый газ взаимодействует с каждым веществом из
группы, формулы которых:
1.
2.
3.
4.
KCl, P, CuO
C, K2CO3, Mg
Na2CO3, BaO, HCl
( NH4)2PO4, CuO, Cl2
Вопрос 17:
Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном
при растворении 1,3г цинка в 36,5г 10% раствора соляной
кислоты.
Вопрос 18:
Продуктами гидролиза сложных эфиров состава C5H10O2
могут быть:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
пентаналь метанол
пропановая кислота и этанол
этанол и бутаналь
бутановая кислота и метанол
этановая кислота и пропанол
формальдегид и пентанол
Вопрос 19:
Метиламин взаимодействует:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
с этанолом
с кислородом
с гидроксидом калия
с бромоводородной кислотой
с пропаном
с водой
Вопрос 20:
Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества:
Продукты взаимодействия:
t0
1. Al2O3+NaOH
сплав.
2. Al2O3+NaOH+H2O
t0
3. Al2O3+Na2CO3
4. Al2O3+HCl
Вопрос 21:
сплавл
А)NaAlO2
Б) NaAlO2+H2O
В) NaAlO2+ CO2
Г) Na[Al(OH)4]
Д) AlCl3+H2O
Е) AlCl3+H2O2
В уравнении окислительно-восстановительной реакции,
схема которой FeO + HNO3
Fe(NO3)3+NO+H2O,
коэффициент перед одним из продуктов реакции равен 5.
Определите число атомов в молекуле этого вещества.
Вопрос 22:
Определите число атомов водорода в молекуле алкена, 7г
которого способна обесцветить 400г бромной воды с
массовой долей брома 4%.
2
3
Вопрос 23: 1
Осуществите схему превращения.
NaOH
NaCl
HCl
4
Cl2
5
C6H5Cl
C6H5 – CH3
Вопрос 24:
Во сколько раз увеличится скорость реакции при
увеличении температуры на 500C, если температурный
коэффициент реакции равен 3?
Вопрос 25:
Фенол в промышленности получают:
1.
2.
3.
4.
окислением толуола
окислением кумола
гидролизом анилина
восстановлением бензальдегида
Вопрос 26:
Число атомов кислорода, содержащихся в 4,48 л (н.у)
оксида азота (IV):
1.
2.
3.
4.
2,4*1023
1,2*1023
6*1023
4,8*1023
Вопрос 27:
Этиловый спирт не взаимодействует:
1.
2.
3.
4.
с Na
c HBr
c Zn
CH3COOH
Вопрос 28:
Существование геометрических изомеров возможно для
соединения:
1.
2.
3.
4.
2 – метилпентен – 2
3 – метилпентен – 2
3 – этилпентен – 2
2,3 – диметилпентен – 2
Вопрос 29:
В уравнении окислительно – восстановительной реакции,
схема которой K2SO3+KMnO4+H2SO4
K2SO4+MnSO4+H2O
коэффициент перед одним из исходных веществ равен 3
.Определите число атомов в формульной единице этого
соединения.
Вопрос 30:
Толуол не вступает в реакцию с веществом, формула
которого:
1.
2.
3.
4.
HNO3
H2SO4
HCl
CH3Cl
Вопрос 31:
В реакции, уравнение которой
C(т)+2N2O(г)
при:
1.
2.
3.
4.
CO2(г)+2N2(г)+Q, равновесие сместится влево (
уменьшении температуры
увеличении концентрации оксида азота(I)
увеличении давления
уменьшении количества углерода
Вопрос 32:
Наиболее ярко выражены металлические свойства
простого вещества у элемента, электронная
конфигурация которого:
1.
2.
3.
4.
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p5
Вопрос 33:
Вещество, все атомы углерода в котором находятся в sp2гибридном состоянии, - это:
1. пентадиен – 1,3
2. пропадиен
3. изопрен
4. стирол
Вопрос 34:
Соль в растворе которой фенолфталеин окрашивается в
малиновый цвет, имеет формулу:
1.
2.
3.
4.
K2SO4
Ba(NO3)2
SrS
AlCl3
)
Вопрос 35:
Для получения гидроксида цинка необходимо:
1. По каплям приливать раствор гидроксида натрия к
раствору хлорида цинка
2. По каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору
гидроксида натрия
3. Приливать избыточный объем раствора гидроксида натрия
к раствору хлорида цинка
4. По каплям добавлять раствор гидроксида натрия к
карбонату цинка
Вопрос 36:
Выберите определение, которое наиболее полно и
наиболее точно соответствует основаниям:
1. основания – это вещества, способные присоединять
протоны
2. основания – это вещества, диссоциирующие с
образованием гидроксид-ионов
3. основания – это соединения, реагирующие с кислотами
4. основания – это соединения, содержащие катион металла и
гидроксид-анионы
Вопрос 37:
Образование осадка будет наблюдаться при
взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с
раствором соли, имеющей формулу:
1.
2.
3.
4.
AlCl3
BaCl2
CuCl2
K2SO4
Вопрос 38:
Укажите сумму коэффициентов в кратком ионном
уравнении взаимодействия карбоната бария с азотной
кислотой
Вопрос 39:
В каком ряду химические элементы перечислены не в
порядке уменьшения их атомных радиусов
1.
2.
3.
4.
кальций – магний – бериллий
сера – хлор – аргон
литий – натрий – калий
литий – бериллий – бор
Вопрос 40:
Наиболее легко
которого:
1. HC
окисляется
соединение,
формула
CH
2. CH3 – CH2 – OH
O
3. CH3 – C
OH
O
4. CH3 – C
H
Вопрос 41:
Закончить уравнение реакции:
HNO3+P
NO2+ …+…
в ответе укажите сумму коэффициентов перед
формулами продуктов реакции.
Вопрос 42:
К 200г 10% раствора KCl добавили 50г воды. Массовая
доля KCl в полученном растворе равна ___%. (Запишите
число в точности до целых).
Вопрос 43:
Установите
названием.
соответствие
Формула:
1. CH3CH2COH
CH3
2.
HO
между
формулой
вещества
Название вещества:
А. хлоруксусная кислота
Б. этанол
В. 4 – броманилин
Г. 4 – метилфенол
Д. пропаналь
3. Cl – CH2COOH
NH2
4.
Br
Вопрос 44:
Из перечисленных ниже соединений с бромоводородом
взаимодействуют:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
и
этан
этилен
бензол
фенол
глицин
муравьиная кислота
(beta) b – аминопропионовая кислота.
Вопрос 45:
Установите соответствие между формулой соединения и
значением степени окисления хлора в нем.
Формула соединения
Степень окисления
хлора
1) Ca(OCl)2
А) +1
2) KClO3
Б) +2
3) HClO3
В) +3
4) FeCl3
Г) +5
Д) -1
его
Вопрос 46:
Установите соответствие между схемой химической реакции и
изменением степени окисления окислителя.
1) MnCO3+KClO3
MnO2+KCl+CO2
А) Cl0
Cl2) Cl2+J2+H2O
HCl+HJO3
Б) Mn+6
3) K2MnO4+H2O
KMnO4+MnO2+KOH
В) Cl+5
4) Na2SO4+KMnO4+KOH = Na2SO4+K2MnO4+H2O
Г) Mn+7
Д) Mn+2
Е) S+4
Mn+4
Cl-1
Mn+6
Mn+4
S+6
Вопрос 47:
Хлороводород в лаборатории получают при
взаимодействии:
1.
2.
3.
4.
NaCl(т) и H2SO4(конц.)
NaCl и H2SO4(разб.)
H2 и Cl2
BaCl2 и H2S
Вопрос 48:
К краткому ионному уравнению
Cu2++S2CuS,
соответствует взаимодействие растворов двух веществ
с формулами:
1.
2.
3.
4.
CuO и H2S
CuCl2 и Na2S
Cu(OH)2 и H2S
CuSO4 и MgS
Вопрос 49:
В реакции CO(г) +Cl2(г)
смещается влево
(
) при:
COCl2(г) –Q равновесие
1.
2.
3.
4.
увеличении концентрации CO
уменьшении давления
введении катализатора
увеличении температуры
Вопрос 50:
Во сколько раз нужно увеличивать давление в
реагирующей системе:
4Al+3O2
2Al2O3
Чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза.
Вопрос 51:
В формульных единицах продуктов реакций
Si+Cl2
…
Si+O2
…
Si+Mg …
общая сумма числа атомов всех элементов равна:
1.
2.
3.
4.
8
9
10
11
Вопрос 52:
Бутин-1 в смеси с бутином-2 и бутеном-1 можно
обнаружить по реакции:
1.
2.
3.
4.
с бромной водой
с Ag2O (аммиачный раствор)
с KMnO4
с NaOH
Вопрос 53:
Диэтиловый эфир и бутанол-2 являются:
1. гомологами
2. структурными изомерами
3. геометрическими изомерами
4. одним и тем же веществом
Вопрос 54:
Газ выделяется при смешивании растворов хлорида
алюминия и:
1.
2.
3.
4.
гидросульфата магния
сульфата аммония
карбоната калия
нитрата бария
Вопрос 55:
Жидкость плохо растворимая в воде, взаимодействующая
с натрием с выделением водорода, при нагревании с
концентрированной серной кислотой образующая
вещество, обесцвечивает бромную воду – это:
1.
2.
3.
4.
дипропиловый эфир
бутановая кислота
бензол
гексанол-1
Вопрос 56:
Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их
атомных радиусов:
1.
2.
3.
4.
Na,
C,
O,
J,
Mg, Al,
N, O,
S, Se,
Br, Cl,
Si
F
Te
F
Вопрос 57:
В молекуле углекислого газа атом углерода находится в
состоянии:
1.
2.
3.
4.
sp – гибридизации
sp2 – гибридизации
sp3 – гибридизации
не гибридизирован
Вопрос 58:
Какое из утверждений по сравнительной
классификационной характеристике аммиака и анилина
не соответствует действительности: «Оба вещества:
1.
2.
3.
4.
являются бескислородными основаниями»
относятся к однокислотным основаниям»
анилин является менее сильным основанием, чем аммиак»
хорошо растворимы в воде»
Вопрос 59:
В списке формул: NaHCO3, Ca(H2PO4)2, (CaOH)2SO4,
KCr(SO4)2, K2SO3, CaCO3, KCaPO4, Ca(HCO3)2, CaOHNO3.
Число соответственно средних кислых, основных и
двойных солей равно:
1.
2.
3.
4.
2 средние, 2 кислые, 2 основные, 2 двойные
2 средние, 3 кислые, 2 основные, 2 двойные
3 средние, 2 кислые, 2 основные, 2 двойные
2 средние, 2 кислые, 2 основные, 3 двойные
Вопрос 60:
Амфотерными свойствами обладает следующая пара
соединений:
1.
2.
3.
4.
оксид цинка и хлоруксусная кислота
глицин и гидроксид бария
глицин и гидроксид бария
гидроксид железа (III) и глицин
Вопрос 61:
К реакциям, протекающим с изменением состава веществ,
относится получение:
1.
2.
3.
4.
изобутана из н-бутана
белого фосфора из красного
диметилового эфира из метанола
алмаза из графита
Вопрос 62:
Скорость любой химической реакции зависит от :
1.
2.
3.
4.
давления
температуры
площади соприкосновения реагирующих веществ
всех вышеперечисленных факторов
Вопрос 63:
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз хлорида цинка
к его раствору необходимо добавить:
1.
2.
3.
4.
дистиллированной воды
твердого хлорида калия
щелочи
кислоты
Вопрос 64:
Уравнения реакции диспропорционирования:
1. 2H2S+SO2
3S+2H2O
2. NH4NO2
N2+2H2O
3. 2KNO3
2KNO2+O2
4. 6KOH+3S
2K2S+K2SO4+3H2O
Вопрос 65:
Приведенные формулы
CH3 CH3
CH3 -CH2 - CH -CH -CH3
CH3 - CH - CH2 - CH - CH3
CH3
CH3
CH3
CH3 -CH - CH-CH2-CH3
CH3 - CH - CH - CH3
CH2 - CH3
CH3
соответствуют следующему числу веществ:
CH3
1.
2.
3.
4.
одному
двум
трем
четырем
Вопрос 66:
Образование водородных связей между молекулами
веществ приводит:
1.
2.
3.
4.
к повышению температуры кипения
к понижению температуры кипения
к изменению окраски
к выпадению осадка
Вопрос 67:
Из раствора хлорида кальция выпадает осадок при
добавлении к нему раствора соли, формула которой:
1.
2.
3.
4.
NaOH
Na F
NaBr
NaNO2
Вопрос 68:
Для бензола возможна реакция уравнение которой:
1.
AlCl3
+ HCl
2.
+ Na
3.
AlCl3
+ C2H5Cl
4.
+ Cu(OH)2
t0
Вопрос 69:
Какое из превращений нельзя осуществить в одну
стадию?
1.
2.
3.
4.
Fe
NaOH
ZnO
СuSO4
FeCl2
NaCl
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Вопрос 70:
Уксусную кислоту в смеси, содержащей также фенол и
этанол, можно обнаружить по реакции с веществом,
формула которого:
1.
2.
3.
4.
Na
Zn
KOH
Br2
Вопрос 71:
При сжигании 55,2г ароматического углеводорода
получено 184,8г углекислого газа. Какую массу
мононитропроизводного можно получить из той же массы
арена с выходом продукта 75% от теоретически
возможного?
Вопрос 72:
Смесь этана и ацетилена обесцвечивает бромную воду
массой 1400г с массовой долей 4%. При сгорании этой же
смеси выделяется 40,32л(н.у.) углекислого газа.
Определите массовую долю ацетилена в смеси.
Вопрос 73:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах.
Формула вещества:
Продукты электролиза:
1) AlCl3
А) металл, галоген
2) RbOH
3) Hg(NO3)2
4) AuCl3
Б) гидроксид металла, хлор, водород
В) металл, кислород
Г) водород, галоген
Д) водород, кислород
Е) металл, кислота, кислород
Вопрос 74:
На 2г смеси, состоящей из металлического железа и
оксида железа (II) и (III), воздействовали соляной
кислотой. При восстановлении 2г смеси водородом
получено 0,423г воды. Вычислите состав смеси. (между
числами поставьте точки с запятой)
Вопрос 75:
Метаналь может реагировать
1.
2.
3.
4.
5.
6.
с HBr
с [Ag(NH3)]OH
c C6H5OH
c C6H5OH
с Na
с H2
Вопрос 76:
В бутане массой 26,1г содержится следующее число
атомов водорода:
1.
2.
3.
4.
2,709*1023
1,0836*1023
2,709*1024
0,677*1023
Вопрос 77:
Этиламин взаимодействует:
1. с метаном
2. с водой
3.
4.
5.
6.
с бромоводородом
с бензолом
с кислородом
с азотной кислотой
Вопрос 78:
Газом, образовавшимся при взаимодействии карбоната
кальция с избытком соляной кислоты, насыщают раствор
гидроксида натрия. Рассчитайте молярную массу
образовавшегося соединения.
Вопрос 79:
Массовая доля серной кислоты в растворе равна 30%.
Определите молярную концентрацию раствора (моль/л),
если плотность его равна 1,22г/мл
Вопрос 80:
Смесь равных количеств карбонатов натрия, кальция и
аммония прокалили. Остаток после прокаливания
обработали водой. При этом образовался осадок.
Определите число атомов всех элементов в формульной
единице вещества, оставшегося в растворе.
Вопрос 81:
На смещение равновесия системы
N2(г)+O2(г)
2NO(г)- Q
не оказывает влияние
1.
2.
3.
4.
повышение температуры
повышение давления
повышение концентрации (NO)
уменьшение концентрации (N2)
Вопрос 82:
Расположите следующие вещества по убыванию основных
свойств.
1.
2.
3.
4.
5.
метиламин
диметиламин
аммиак
фениламин
метилфениламин ( метиланилин)
Вопрос 83:
Смесь Na2O и NaOH массой 10г, массовые доли веществ
которой равны, растворили в 150мл воды. Определите
массовую долю (в %) щелочи в полученном растворе.
Вопрос 84:
17,5г смеси аммиака и метиламина прореагировали с 511г
5% соляной кислоты. Определите объемную долю
метиламина в смеси (в %).
Вопрос 85:
Вычислите сумму коэффициентов в полном ионном
уравнении реакции гидроксида хрома (III) с серной
кислотой.
Вопрос 86:
Пентахлорид фосфора массой 2,085г осторожно внесли в
200г 15%-го раствора карбоната натрия, при этом не
наблюдали выделение газа. Рассчитайте массовую долю
гидрофосфата натрия в полученном растворе.
Вопрос 87:
Установите соответствие между приведенными в разных
столбцах соединениями по наличию в них
одинаковых функциональных групп.
Соединение
Соединение
1) фенол
А) пропандиол
2) анилин
Б) пропаналь
3) бензальдегид
В) пропилен
4) этиленгликоль
Г) этиламин
Вопрос 88:
Продуктами гидролиза сложных эфиров состава C6H16O2
являются:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
пропаналь и бутанол
метилацетат и пентанол
этановая кислота и пентанол
гексанол и пропаналь
бутановая кислота и метанол
пентановая кислота и метанол
Вопрос 89:
Установите соответствие между
продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества
1) NaOH+SiO2
2) NaOH+Si
3) NaOH+SO3
4) NaOH+SO2
реагирующими
веществами
Продукты взаимодействия
А) Na2SiO3+H2
Б) Na2SO3+H2O
В) Na2SO4 + H2O
Г) Na2SO4 + H2
Д) Na2SiO3 + H2
Е) Na2SiO3 + H2O
и
Вопрос 90:
Этандиол-1,2 может реагировать:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
с гидроскидом меди
с оксидом железа
с хлороводородом
с водородом
с калием
с уксусной кислотой
Вопрос 91:
У атомов химических элементов, расположенных в ряду P-S-Cl,
увеличивается
1.
2.
3.
4.
радиус
окислительная способность
восстановительная способность
число неспаренных электронов
Вопрос 92:
Объем углекислого газа (н.у.), содержащий 3,612*1023
атомов кислорода, равен:
1.
2.
3.
4.
3,36л
6,72л
13,44л
16,8л
Вопрос 93:
Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1.
2.
3.
4.
ионная
молекулярная
металлическая
атомная
Вопрос 94:
Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух
веществ:
1. Na2SiO3 и HNO3
2. Fe2O3 и KNO3
3. Ag и Cu(OH)2
4. Fe и Al2O3
Вопрос 95:
Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и веществом которое является
в ней восстановителем.
Схема окислительноВещество-восстановитель
восстановительной реакции
1) Si+C
SiC
А) Si
2) NO2+Mg
MgO+O2
Б) C
3) SO2+O2
SO3
В) Mg
4) NO2+SO2
SO3+NO
Г) NO2
Д) SO2
Е) O2
Вопрос 96:
Установите соответствие между названиями исходных
веществ, вступающих в реакцию обмена, и
сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
Исходные вещества:
Сокращенные ионные
уравнения:
1) карбонат калия и
А) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
хлорид кальция
Б) Ca2+ + CO32- = CaCO3
2) нитрат серебра и
В) 2Na+ + SO42- = Na2SO4
хлорид кальция
Г) Ag+ + Cl- = AgCl
3) сульфат меди и
Д) Cu2+ + S2- = CuS
сульфид натрия
Е) Ca2+ +2NO-3 = Ca(NO3)2
4) сульфат меди и
гидроксид натрия
Вопрос 97:
Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.
Состав соли
Тип гидролиза
1) (CH3COO)2Ca
А) по катиону
2) K2CO3
Б) по аниону
3) Be(NO3)2
В) по катиону и аниону
4) NH4Br
Вопрос 98:
Установите соответствие между формулами гидроксидов и характером их
свойств.
Формулы гидроксидов
Характер свойств гидроксидов
1) KOH и Al(OH)3
А) кислота, основание
2) H2SO4 и Be(OH)2
Б) основание, амфотерный гидроксид
3) Cu(OH)2 и H2CrO4
В) основание, кислота
4) HMnO4 и Ba(OH)2
Г) амфотерный гидроксид, кислота
Д) кислота, амфотерный гидроксид
Вопрос 99:
Установите соответствие между названием вещества и формулой его
гомолога
Название вещества
Формула гомолога
1) метилциклобутан
А) CH3-C(CH3)2-CH3
2) толуол
Б) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3
3) изобутан
В) C4H7-C2H5
4) 2,2- диметилгексан
Г) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3
Д) C6H5-C2H5
Вопрос 100:
С образованием нитрита металла и кислорода разлагается
при нагревании:
1.
2.
3.
4.
нитрат натрия
нитрат алюминия
нитрат калия
нитрат ртути
Вопрос 101:
Фенол взаимодействует с:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Cu(OH)2
FeCl3 (р-р)
H2SO4 (р-р)
Br2 (р-р)
[Ag(NH3)2]OH
Na2CO3 (р-р)
Вопрос 102:
В схеме превращений
+NaOH(спирт)
+HBr
CH3CH2CH2OH
X1
X2
относительная молекулярная масса вещества равна _____.
(Запишите число с точностью до десятых).
Вопрос 103:
К 280г 8% раствора ацетата натрия добавили 120мл воды.
Массовая доля ацетата натрия в растворе равна _____%.
(Запишите число с точностью до десятых).
Вопрос 104:
Cхеме превращения Fe0
химическое уравнение
Fe2+ соответствует
1. 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
3. Fe+2HCl=FeCl2+H2
4. FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 +2KCl
Вопрос 105:
В результате разложения некоторого вещества
образуются перхлорат калия и хлорид калия.
Коэффициент исходного вещества перед формулой и
число атомов в его формульной единице равны
соответственно:
1.
2.
3.
4.
4и5
5и4
4и4
5и5
Вопрос 106:
Ионному уравнению реакции
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2
соответствует взаимодействие:
1.
2.
3.
4.
кальция с фосфорной кислотой
оксида кальция с фосфорной кислотой
гидроксида кальция с фосфорной кислотой
хлорида кальция с фосфатом калия
Вопрос 107:
Фрагменту ионного уравнения
…
Cu2+ +H2O
соответствует реакция между:
1.
2.
3.
4.
оксидом меди(II) и соляной кислотой
оксидом меди(I) и серной кислотой
гидроксидом меди (II) и азотной кислотой
гидроксидом меди (II) и серной кислотой
Вопрос 108:
В реагирующей системе
3Fe(Т)+4H2O(Г)
Fe3O4(Т)+4H2(Г) – Q
к системе равновесия вправо ( ) приведет:
1. добавка железа
2. увеличение давления
3. увеличение температуры
4. введение катализатора
Вопрос 109:
В результате реакции между железом массой 22,4г и
хлором объемом 15,68л (н.у.) получили хлорид железа
(III), который растворили в воде массой 500г. Определите
молярную концентрацию и массовую долю FeCl3 в
полученном растворе если его плотность равна 1,13г/л.
(Ответ укажите через точку с запятой)
Вопрос 110:
При обработке 20г смеси меди с цинком избытком
соляной кислоты выделилось 4,2л (н.у.) газа. Вычислите
массовую долю меди (в%) в смеси.
Вопрос 111:
Определите сумму
коэффициентов в уравнении
окислительно-восстановительной реакции, схема которой
KBr+H2SO4+K2Cr2O7
Br2+Cr(SO4)3+K2SO4+H2O
Вопрос 112:
В реакцию гидрирования способны вступать все вещества
группы:
1.
2.
3.
4.
пропен, 1,3-бутадиен, 1-пропанол
стирол, хлорбутан, ацетилен
бензол, этилен, диэтиловый эфир
толуол, циклопропан, этаналь
Вопрос 113:
Степень окисления углерода уменьшается в ряду веществ
с формулами:
1.
2.
3.
4.
CCl4, CO2, CS2
NaHCO3, CH2Cl2, Al4C3
CaCO3, CH4, CO
Mg2C, MgCO3, CHCl3
Вопрос 114:
Установите соответствие между
электролитического получения.
Металл
А) калий
Б) магний
В) медь
Г) свинец
Вопрос 115:
Установите соответствие
продуктами их гидролиза
Название вещества
А) триолеин
Б) нитрид магния
В) хлорид меди
Г) тринитрат целлюлозы
металлом
и
способом
его
Электролиз
1) расплавление нитрата
2) водного раствора гидроксида
3) расплав хлорида
4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном
криолите
6) водного раствора солей
между
названием
веществ
и
Продукты гидролиза
1) C17H33COOH и C3H5(OH)3
2) Cu(OH)Cl и HCl
3) NH3 и Mg(OH)2
4) Mg(NO3)2 и NH3
5) (C6H10O5)n и HNO3
6) Cu(OH)2 и HCl
Вопрос 116:
Метаналь может реагировать с:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HBr
[Ag(NH3)2]OH
C2H5OH
C6H5CH3
C6H5CH3
H2
Вопрос 117:
Молярная концентрация раствора гидроксида натрия с
массовой долей 20% и плотностью 1,22г/мл равна:
1.
2.
3.
4.
4,8м
0,53м
2м
6,1м
Вопрос 118:
Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II).
Сколько уравнений реакций можно написать между
этими веществами?
Вопрос 119:
Смесь газов хлора и хлороводорода объемом 22,4л (н.у.)
пропустили через нагретые железные опилки. При этом
весь хлор и хлороводород массой 42,6г вступили в
реакцию с железом и масса опилок увеличилась.
Определите содержание хлора по массе в смеси. (Ответ
перечислите через точку с запятой)
Вопрос 120:
Масса этана, содержащая 7,224*1023 атомов водорода
равна:
1. 6
2. 36
3. 12
4. 24
Вопрос 121:
Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия,
перманганат калия, фосфорная кислота. Сколько
уравнений можно написать между этими веществами.
Вопрос 122:
В 2/2,4мл 12%-го раствора едкого натра (ρ=1,13г/мл)
опустили 23г натрия. После окончания реакции массовая
доля щелочи в полученном растворе:
1.
2.
3.
4.
21,58
28,66
26,26
30,14
Вопрос 123:
Этиламин взаимодействует с :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
метаном
водой
бромоводородом
бензолом
кислородом
азотной кислотой
Вопрос 124:
Сколько веществ изображено формулами:
HO-CH-CH3
CH2-CH3
CH3-CH(CH3)-CH2OH
CH3-CH-CH2-CH3
OH
CH3-CH-CH2
CH3 OH
CH3-C(CH3)2-CH2OH
1.
2.
3.
4.
5
2
3
4
Вопрос 125:
В результате реакции термохимическое уравнение
которой:
2SO2(Г)+O2(Г) = 2SO3(Г)+198 кДж
выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного
оксида серы (IV) равен:
1.
2.
3.
4.
22,4л
44,8л
67,2л
78,4л
Вопрос 126:
Одинаковую степень окисления фосфор имеет в
соединениях:
1.
2.
3.
4.
Ca3P2 и H3HO4
KH2PO4 и KPO3
P4O6 и P4O10
H3PO4 и H3PO3
Вопрос 127:
В цепочке превращений
10000С
C(АКТ) , t
CH3Cl, AlCl3
CH4
X1
X2
X3
конечным продуктом «Х4» является:
1. бензойная кислота
2. толуол
KMnO4,
t
X4
3. 4-хлортолуол
4. 4-хлорбензойная кислота
Вопрос 128:
С муравьиной кислотой взаимодействуют:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Na2CO3
HCl
[Ag(NH3)2]OH
Br (раствор)
Cu SO4
Cu(OH)2
Вопрос 129:
Этандиол-1,2 может реагировать с
1.
2.
3.
4.
5.
6.
гидроскидом меди (II)
оксидом железа (II)
хлороводородом
водородом
калием
уксусной кислотой
Вопрос 130:
И для ацетилена и для пропина характерны:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
тетраэдрическая форма молекулы
Sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле
реакция гидрирования
наличие только δ-связей в молекулах
горение на воздухе
реакция с галогеноводородами
Вопрос 131:
Установите соответствие между схемой химической реакции и
изменением степени окисления окислителя в ней.
Схема реакции
А) Cu+HNO3(конц)
Изменение степени
окисления окислителя
Сu(NO3)2+NO2+H2O
t0
Б) NH4NO2
В) CuO + NH3
N2+H2O
Cu + N2 + H2O
t
Г) NaNO3
NaNO2 + O2
1) Cu+2
2) N+3
3) N+5
4) N-3
5) Cu0
6) N+5
Cu0
N0
N+4
N0
Cu+2
N+3
Вопрос 132:
Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества
Продукты взаимодействия
А) CO2 + H2O
1) CaCO3
Б) CO2 + CaO
2) CaCO3 + H2O
В) CO2 + Ca(OH)2 избыт.
3) Ca(HCO3)2
Г) CO2(изб) + Ca(OH)2
Вопрос 133:
Для метана характерны:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
реакция гидрирования
тетраэдрическая форма молекулы
наличие π-связи в молекулах
Sp3- гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
реакции с галогеноводородами
горение на воздухе
Вопрос 134:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах.
Формула вещества
Продукты электролиза
А) NaCl
1) Na, Cl2
Б) NaClO4
2) Na,Cl2, O2
В) NaOH
3) NaOH, N2, O2
Г) NaNO3
4) H2, O2
5) NaOH, N2, O2
6) Na, H2, O2
Вопрос 135:
С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из
двух веществ:
1.
2.
3.
4.
хлорид бария и оксид углерода (IV)
магний и хлорид бария
хлорид натрия и фосфорная кислота
медь и гидроксид калия
Вопрос 136:
При нормальных условиях равное число молекул
содержат 5г водорода и объем гелия равный:
1.
2.
3.
4.
22,4
44,8
56,0
112
Вопрос 137:
Во сколько раз увеличивается скорость реакции при
повышении температуры на 400С, если температурный
коэффициент равен 3.
Вопрос 138:
Укажите относительную молекулярную массу
соединения, обладающего наиболее сильными
кислотными свойствами из группы веществ, формулы
которых: HF, HCl, HBr, HJ
Вопрос 139:
Массовая доля, азота в смеси оксида азота (I) и оксида
азота (IV) равна 50%. Определите массовую долю оксида
азота (IV) в данной смеси.
Вопрос 140:
Укажите сумму коэффициентов в кратком ионном
уравнении реакции между гидроксидом меди (II) и серной
кислотой.
Вопрос 141:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах.
Формула вещества
Продукты электролиза
1) Al2(SO4)3
А) гидроксид металла, кислота
2) CsOH
Б) металл, галоген
3) Hg(NO3)2
В) металл, кислород
4) AuBr3
Д) водород, кислород
Е) металл, кислота, кислород
Вопрос 142:
Определите массовую долю в (%) фосфорной кислоты,
образовавшейся при растворении 28,4г оксида фосфора
(V) в 200мл воды.
Вопрос 143:
Дана цепочка превращений :
1
2
3
4
5
NaOH
NaCl
HCl
Cl2
C6H5Cl
C6H5CH3
Укажите номер стадии, на которой требуется применение катализатора.
Вопрос 144: В какой реакции сера является
восстановителем?
1.
2.
3.
4.
Сu + 2H2S04 -> CuSO4 + SO2↑ + 2Н20
2S02 +02 ->2S03
H2 + S->H2S
Zn + H2S04 -> ZnS04 + H2
Вопрос 145: Растворы каких веществ реагируют между
собой с образованием осадка?
1.
2.
3.
4.
Fe(OH)3 и HCL
FeCL3 и AgNO3
NaSO4 и HCL
KCO3 и HCL
Вопрос 146: Реакция гидролиза характерна для
1.
2.
3.
4.
сложных эфиров
альдегидов
спиртов
алканов
Вопрос 147: При нагревании какой соли азотной кислоты
образуется нитрит металла и выделяется кислород?
1.
2.
3.
4.
Fe(NO3)3
AqN03
NaNO3
Zn(N03)2
Вопрос 148: Сложный эфир образуется при взаимодействии
уксусной кислоты
1.
2.
3.
4.
с гидроксидом меди (П)
с метанолом
с раствором серной кислоты
с раствором муравьиной кислоты
Вопрос 149: Определите группу, содержащую наибольшее
количество веществ с ковалентной связью:
1.
2.
3.
4.
RОз, СаН2, MgO, KC1
РНз, Р205, Na20, ВаС12
CaS, А1С13, О2, CI2
Н20, CS2, HJ, NH3
Вопрос 150: В каком ряду веществ представлены только
соли:
1.
2.
3.
4.
КОН, AlCI3, Fe(OH)2, Fе2(С04)3
P205,C02,PH3,H2S
Na3P04, КНСОз, СиС12, Al(NO)3
NH3,HN03,N205,NO
Вопрос 151: Вещества с общей формулой СnН2n+2
относятся к классу
1.
2.
3.
4.
алкинов
алкенов
алкадиенов
алканов
Вопрос 152: Для алканов характерен тип гибридизации и
валентный угол
1.
2.
3.
4.
Sp и 180°
Sр3 и 109°28'
Sp2 и 120°
Sр2 и 109°28'
Вопрос 153: Хлор не взаимодействует с
1.
2.
3.
4.
S
K
H2
SiO2
Вопрос 154: Гидроксид алюминия проявляет амфотерные
свойства при взаимодействии:
1.
2.
3.
4.
только с кислотой
с солью и кислотой
только со щелочью
с кислотой и щелочью
Вопрос 155: Почему аминокислоты являются амфотерными
веществами?
1.
2.
3.
4.
имеют карбоксильную группу
имеют амино-группу
имеют амино-группу и карбоксильную группу
относятся к азотсодержщим веществам
Вопрос 156: Какой ряд содержит только основные оксиды?
1.
2.
3.
4.
СаО , SO3, Р2O5, Мn2O7
СO2, WO3, А12O3, СuО
SO3, СO2, MgO, СuО
MgO, Li2O, СаО, BаО
Вопрос 157:
Разбавленная соляная кислота не взаимодействует с:
1.
2.
3.
4.
гидроксидом натрия
карбонатом кальция
ртутью
цинком
Вопрос 158: При образовании 0,04 моль Р2О5 в реакцию
вступает
1.
2.
3.
4.
0,05 моль кислорода
0,04 моль фосфора
10 моль кислорода
0,08 моль фосфора
Вопрос 159: Какая формула соответствует дигидрофосфату
железа (П):
1. FeH2P04
2. Fe(H2P04)2
3. FeP04
Вопрос 160: К природным высоко молекулярным
соединениям не относится
1.
2.
3.
4.
целлюлоза
крахмал
капрон
сахароза
Вопрос 161:
Неметаллические свойства элементов в ряду Те —> Se —> S
—> О
1.
2.
3.
4.
уменьшаются
не изменяются
изменяются периодически
усиливаются
Вопрос 162: Химической основой получения твердых
жиров является реакция:
1.
2.
3.
4.
полимеризация
этерификации
присоединения водорода
замещения водорода
Вопрос 163: В каких уравнениях коэффициенты
расставлены неправильно?
1.
2.
3.
4.
4А1+302 ->2А1203
СО + 02 ->С02
2Н202 ->2Н20 + 02
Fe04 + ЗН2 -> 3Fe + 4Н20
Вопрос 164: Какое вещество не образует "серебряное
зеркало" при нагревании с аммиачным раствором оксида
серебра (I)?
1.
2.
3.
4.
глюкоза
метанол
метаналь
частично гидролизованная сахароза
Вопрос 165: Электропроводность металлов объясняется
наличием
1. свободно передвигающихся электронов
2. атомов
3. ионов
4. других частиц
Вопрос 166: Углерод в органических соединениях
проявляет валентность:
1.
2.
3.
4.
II
IV
I
III
Вопрос 167: Сколько ионов образуется при диссоциации
молекулы: (NH4)2S04?
1.
2.
3.
4.
9
2
3
4
Вопрос 168: Число р - сязей между атомами углерода в
молекуле ацетилена равно:
1.
2.
3.
4.
3
2
1
4
Вопрос 169: Атомы элементов П группы главной
подгруппы периодической системы элементов имеют
одинаковое число
1.
2.
3.
4.
всех электронов
нейтронов
электронов на внутреннем энергетическом уровне
электронов на внешнем энергетическом уровне
Вопрос 170: Галогенпроизводным алканов является:
C2CI4
2. СНзС1
3. С2Н2С12
4. СН2С1СООН
1.
Вопрос 171: С каким металлом не может взаимодействовать
раствор нитрата свинца (П)?
1.
2.
3.
4.
Fe
Hg
Zn
Cr
Вопрос 172: С какими из перечисленных веществ будет
взаимодействовать гидроксид бария?
1.
2.
3.
4.
CuO
SO3
CaO
BaSO4
Вопрос 173: Присоединение молекул водорода к молекулам
алкенов происходит за счёт разрыва... В
ответе укажите название связи в именительном падеже.
Вопрос 174: Объём водорода, выделившийся при
взаимодействии 196г серной кислоты с магнием, равен…
Ответ запишите цифрой с точностью до десятых.
Вопрос 175: Вычислите массу осадка, полученного
действием гидроксида натрия массой 20 г на сульфат меди
(П) массой 32 г (цифра).
Вопрос 176: Алюминотермическим способом получения
металлов является:
1.
2.
3.
4.
Fe2O3 + 2AI –>AI2O3 + 2Fe
FeO +CO –> Fe + CO2
WO3 + 3H2 –> W + 3H2O
CuO + H2 –> Cu + H2O
Вопрос 177: Какая общая формула соответствует
предельным одноатомным спиртам?
1.
2.
3.
4.
CnH2n+1ON
CnH2n-2
CnH2n
CnH2n+2
Вопрос 178: Определите степень окисления хлора в
соединении NaCIО2 (хлорид натрия):
1.
2.
3.
4.
+3
+4
+2
+1
Вопрос 179: Сложный эфир образуется при взаимодействии
уксусной кислоты
1. с раствором муравьиной кислоты
2. с метанолом
3. с раствором серной кислоты
4. с гидроксидом меди (П)
Вопрос 180: Молярная масса (г/моль) сульфата алюминия
равна
1. 342
2. 560
3. 684
Вопрос 181: Из следующего перечня найдите, какое
свойство, характеризующее атомы элемента, не изменяется
периодически
1.
2.
3.
4.
атомный радиус
степень окисления
заряд ядра
окислительно-восстановительные свойства
Вопрос 182: Составьте уравнение реакции полного
окисления пропана C3H8. Найдите сумму всех коэффициентов
уравнении реакции
1.
2.
3.
4.
11
12
13
10
Вопрос 183: Какова формула фенола?
1.
2.
3.
4.
СН3СООН
С2Н5ОН
С6Н5NH2
С6Н5ОН
Вопрос 184: В чем сходство изомеров между собой?
1.
2.
3.
4.
в свойствах
в составе
в строении
в способах получения
Вопрос 185: В какой цвет изменяется метиловый
оранжевый в растворах кислот?
1.
2.
3.
4.
синий
зелёный
красный
не изменяет окраску
Вопрос 186: Чему равно число нейтронов в атоме Р?
1.
2.
3.
4.
15
31
16
46
Вопрос 187: С разбавленной соляной кислотой может
взаимодействовать
1.
2.
3.
4.
медь
кальций
платина
ртуть
Вопрос 188: Муравьиная кислота и гидроксид калия
относятся к классам
1. оснований и солей
2. минеральных кислот и оснований
3. карбоновых кислот и оснований
4. карбоновых и минеральных кислот
Вопрос 189: Основным источником бензина является
1.
2.
3.
4.
каменный уголь
природный газ
попутный нефтяной газ
нефть
Вопрос 190: Пептидная связь образуется за счет:
1.
2.
3.
4.
- COH и – NH2
- ON и – NH2
- NH2 и – COOH
- COOH и – NO2
Вопрос 191: Какой связью обусловлена первичная
структура белка?
1.
2.
3.
4.
пептидной
металлической
водородной
ионной
Вопрос 192: Ацетилен не может реагировать с
1.
2.
3.
4.
метаном
водой
кислородом
водородом
Вопрос 193: Свежеприготовленный осадок Cu(OH)2
растворится, если к нему добавить:
1.
2.
3.
4.
пропанол — 2
пропадиол — 1,2
пропанол — 1
пропен — 1
Вопрос 194: Сложные эфиры образуются в результате
реакции
1.
2.
3.
4.
этерификации
гидратации
гидролиза
гидрирования
Вопрос 195: В результате газовых разрядов в атмосфере
образуется
1.
2.
3.
4.
NO2
HNO3
NO
NH3
Вопрос 196: Наибольшие кислотные свойства проявляет:
1.
2.
3.
4.
глицерин
метанол
фенол
уксусная кислота
Вопрос 197: Укажите, с помощью каких реактивов можно
распознать соляную и серную кислоту, находящиеся в
пробирках без этикеток. Выберете правильный ответ:
1. хлорид бария и нитрат серебра
2. гидроксид меди и лакмус
3. лакмус и вода
4. нитрат серебра и вода
Вопрос 198: Определите массу уксусной кислоты,
необходимую для получения сложного эфира, если в реакцию
вступают 280мл 80%-ного раствора этанола (плотность
раствора 0,75г/мл).
Ответ запишите в граммах с точностью до сотых.
Вопрос 199: Рассчитайте, где больше атомов кислорода: в
оксиде фосфора (V), количеством 0,2 моль или в оксиде
фосфора (Ш) количеством 0, моль (слово в родительном
падеже)
Вопрос 200: Назовите вещество, при восстановлении
которого водородом, образуется медь (слово в именительном
падеже):
Вопрос 201: Напишите название вещества вулканизацией
которого получают резину (слово в именительном падеже).
Вопрос 202: Сколько неспаренных d – электронов в атоме,
с порядковым номером -25?
Вопрос 203: Аммиак и амины обладают
1.
2.
3.
4.
амфотерными свойствами
кислотными свойствами
общие свойства для них не характерны
основными свойствами
Вопрос 204: В водном растворе кислую реакцию даёт
1.
2.
3.
4.
хлорид аммония
хлорид натрия
карбонат натрия
нитрат серебра
Вопрос 205: Функциональная группа - СОН принадлежит
классу
1.
2.
3.
4.
карбоновых кислот
сложных эфиров
спиртов
альдегидов
Вопрос 206: Объём кислорода, необходимый для сжигания
10м3 метана, равен
1.
2.
3.
4.
40м3
20 м3
95,23м3
225м3
Вопрос 207: Неметаллические свойства элементов в ряду
йод -> бром -> хлор -> фтор
1. усиливаются
2. ослабевают
3. не изменяются
4. изменяются периодически
Вопрос 208: Укажите ряд веществ с ионной связью.
1.
2.
3.
4.
водород, хлороводород, хлорид натрия
оксид углерода (IV), серная кислота, магний
хлорид натрия, фторид калия, фторид натрия
золото, углекислый газ, цинк
Вопрос 209: Какое утверждение верно?
1.
2.
3.
4.
в химических реакциях молекулы разрушаются
в химических реакциях разрушаются атомы
в химических реакциях молекулы не разрушаются
в химических реакциях не разрушаются
кристаллические решетки
Вопрос 210: В каком из соединений максимальная массовая
доля (%) азота?
1.
2.
3.
4.
Mg(N03)2
N02
KN03
NH4CI
Вопрос 211: Вещество с общей формулой СпН2n-2 относится
к классу
1.
2.
3.
4.
алканов и алкадиенов
алкинов и алкадиенов
алканов и алкинов
аренов и алкинов
Вопрос 212: Атомы элементов П группы главной
подгруппы периодической системы элементов имеют
одинаковое число
1.
2.
3.
4.
электронов на внутреннем энергетическом уровне
нейтронов
электронов на внешнем энергетическом уровне
всех электронов
Вопрос 213: В жизненных процессах животных и человека
глюкоза:
1.
2.
3.
4.
является катализатором
выполняет запасную функцию
является источником энергии
участвует в процессе фотосинтеза
Вопрос 214: Атом химического элемента, образующего с
щелочным металлом соединение с ионной связью, имеет
электронную конфигурацию
1.
2.
3.
4.
ls22s22p1
ls22s22p63s23p5
122s22p2
ls22s22p63s1
Вопрос 215: При горении 1 моль этана образуется вещество
количеством:
1.
2.
3.
4.
2 моль СО2 и 4 моль H2O
2 моль СО2 и 3 моль H2O
1 моль СО2 и 1 моль H2O
1 моль СО2 и 2 моль H2O
Вопрос 216:
Реактивом на фенолы является
1.
2.
3.
4.
аммиачный раствор Ag20
лакмус
щелочь
хлорид железа (III)
Вопрос 217: Характерным типом химической реакции для
алканов является
1.
2.
3.
4.
присоединение
гидратация
дегидратация
замещение
Вопрос 218: Для метана характерна реакция
1.
2.
3.
4.
присоединения
присоединения и замещения
полимеризации
замещения
Вопрос 219: В растворе карбоната натрия реакция среды…
В ответе укажите тип среды, в именительном падеже.
Вопрос 220: К электролитам относят следующие вещества.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
бензин
спирт
раствор серной кислоты
хлороводород (газ)
ацетон
раствор хлорида натрия
Вопрос 221: Химические реакции между кислотами и
основаниями, в результате которых образуется соль и вода,
называются…
Название реакции запишите в именительном падеже.
Вопрос 222: Массовое число изотопа элемента, в атоме
которого содержится 16 нейтронов и 15 электронов равно
(цифрами):