1S 2 2 S 2 2P 5

Конспект урока
дисциплина Химия
Тема раздела: Общая и неорганическая химия
Тема урока: Ковалентная химическая связь
Цели урока: Образовательная: углубить и расширить знания о причинах
возникновения ковалентной химической связи и механизмах её образования;
проконтролировать первичную степень усвоения знаний по теме.
Развивающая: продолжить формирование умений анализировать, сравнивать,
делать выводы; развивать навыки культуры общения; развивать навыки
самостоятельной работы.
Воспитательная: создать условия для воспитания активности и
самостоятельности, убежденности в познаваемости мира, предоставить
каждому учащемуся возможность достичь успеха; создать на уроке атмосферу
поиска и сотрудничества.
Методическая: показать методику проведения интерактивного урока
Материально-дидактическое оснащение: ноутбук, проектор, экран,
презентация, раздаточный материал, таблицы: ПСХЭ Д.И.Менделеева и ряд
электроотрицательности элементов
Тип урока: урок формирования знаний
Методы обучения: объяснительно и показательно-иллюстративный с
применением ИКТ, частично-поисковый, интерактивный.
Междисциплинарные связи: физика; полезные ископаемые, минералогия и
петрография
Ход урока
1.Организационный момент (проверка присутствующих,
постановка целей урока)
2 – 3 мин
2.Актуализация знаний
20 -25 мин
3.Формирование знаний
35 - 40мин
4.Закрепление материала
15 - 20 мин
5.Подведение итогов урока (выставление оценок,
анализ ответов)
3 – 5 мин
6. Выдача домашнего задания
1-3 мин
Литература:
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. М.: Дрофа, 2011
– Здравствуйте. Садитесь.
– Я рада вас всех видеть!
– Сегодня на уроке нам потребуются тетради, ручки, ПСХЭ Д.И.Менделеева и
ряд электроотрицательности элементов. Проверьте свою готовность к уроку.
– Какую тему мы начали изучать на прошлом уроке? (Строение вещества.
Химическая ионная связь).
- Что такое химическая связь? (Под химической связью понимают такое
взаимодействие атомов, которое приводит к образованию молекул, ионов,
радикалов, кристаллов.)
– Что мы уже знаем о строении веществ? (Вид химической связи зависит от
строения атома, электроотрицательности, числа внешних электронов.)
- Что такое отрицательность? (Электроотрицательность – это способность
атомов притягивать электроны)
- Что такое ионная связь? ( Ионная связь – связь за счет электростатического
притяжения противоположно заряженных ионов. Возникает между атомами,
резко отличающимися в ЭО – типичные металлы и типичные неметаллы)
- Что мы умеем? (Составлять электронные и графические схемы строения
атомов. Составлять схему образования ионной химической связи.)
- Запишите схему образования вещества с ионной связью, например, КСl
0
+19K
(19p+, 20n0 ) 19e ﴿2 ﴿8 ﴿8 ﴿1
+
+19K
1S2 2 S2 2P63 S2 3P64S1
(19p+, 20n0 ) 18e ﴿2 ﴿8 ﴿8
1S2 2 S2 2P63 S2 3P6
↑
0
+17Cl
(17p+, 18n0 ) 17e ﴿2 ﴿8 ﴿7
1S2 2 S2 2P63 S2 3P5
↑↓
+17Cl
-
(17p+, 18n0 ) 18e ﴿2 ﴿8 ﴿8
1S2 2 S2 2P63 S2 3P6
↑↓
↑
↓↑
..
K∙ + ∙ Сl:
K+ Cl-
K - Cl
1e_____
Проверяем (слайд 1)
- Здесь мы наблюдаем переход ē от одного атома к другому. Для чего атомы
обмениваются ē? (Атомы стремятся получить энергетически устойчивое
состояние. Для этого нужно завершить внешний энергетический уровень.)
– А какое состояние является энергетически устойчивым? (Устойчивый октет
– 8 на внешнем энергетическом уровне.)
– Как вы думаете, все вещества в природе имеют одинаковое строение?
Существует только ионная связь? (Нет. Бывают вещества и не ионного
строения.)
- Почему вы так думаете? (Вещества с ионным видом связи находятся в
твердом агрегатном состоянии. А в природе есть и жидкости и газы. Значит
есть вещества не ионного строения.)
– Молодцы! Все правильно. Что, по вашему мнению, мы будем изучать
сегодня? (Рассмотрим новые виды химических связей). Вы правильно
определили тему нашего сегодняшнего урока. Запишите ее в тетради.
Тема урока: Ковалентная химическая связь (слайд2)
- Что же такое ковалентная химическая связь, каков способ и механизм ее
образования? Давайте попытаемся разобраться.
- Ну и для начала давайте попытаемся записать схему образования молекулы
фтора.
(9p+, 10n0 ) 9e ﴿2 ﴿7
1S2 2 S2 2P5
0
+9 F
↑↓
↑↓
↑
↓↑
..
..
.. ..
:F∙ + ∙F: → :F : F:
F-F
¨
¨
¨ ¨
- Чем отличается предыдущее задание от этого?
- В предыдущем задании в связи участвовали атомы с разной ЭО, поэтому
один атом отдает ē, а другой принимает. А в молекуле фтора оба атома с
одинаковой ЭО, обоим не хватает до устойчивого состояния 1 . Поэтому
способ образования такой химической связи будет за счет обобществления
общих электронных пар. (слайд3)
- Давайте разберем еще две схемы по вариантам ( 1вариант – молекула
кислорода, 2 вариант – молекула азота). Учащиеся работают в тетради.
(7p+, 7n0 ) 7e ﴿2 ﴿ 5
1S2 2 S2 2P 3
0
+7 N
↑
↓↑
→
(ил
иN
≡N
)
↑
↑
(8p+, 8n0 ) 8e ﴿2 ﴿6
1S2 2 S2 2P4
0
+8 O
↑↓
↑
↑
↓↑
..
..
..
..
:O: + :O: → :O :: O:
O=O
- Давайте обсудим, что у нас получилось и исправим ошибки, если они у нас
есть. (Слайды 4-5 )
– Скажите, за счет чего образованы эти связи? (За счет общих электронных
пар).
– Сколько общих пар в молекуле фтора? (Одна).
– А в молекуле кислорода и азота? (Две и три соответственно.)
– Как вы думаете, почему? Чем определяется число общих пар? (Числом
неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома).
– Такие формулы в которых указаны ē называются электронными. Но ту же
формулу можно записать и по другому, если общую связывающую пару
заменить на тире.
F–F, О=О, N≡ N это будут графические формулы.
– Сформулируйте определение ковалентной связи. (Химическая связь,
возникающая в результате образования общих (связывающих)
электронных пар, называется ковалентной связью). (слайд 6)
- Аналогичный механизм образования ковалентной связи наблюдается между
атомами разных элементов, например в молекуле, НF. (слайд 7)
0
+1H
(1p+ ) 1e ﴿1
1S1
↓
(9p+, 10n0 ) 9e ﴿2 ﴿7
1S2 2 S2 2P5
0
+9 F
↑↓
↑↓
↑
↓↑
..
..
H∙ + ∙F: → H :F:
H-F
¨
¨
- Нетрудно заметить, что также, как и в случае образования ковалентной
связи между атомами одного элемента, химическая связь между атомами
разных элементов осуществляется за счет образования общих электронных
пар. Но паритета между атомами в этом случае не будет, так как здесь
проявляется особая характеристика химических элементов, уже вам знакомая
– это электроотрицательность.
Так как электроотрицательность у разных элементов разная, то общая
электронная пара будет смещаться в сторону наиболее электроотрицательного
элемента. В результате на атоме такого элемента образуется частичный
отрицательный заряд (δ-). Соответственно на атоме менее
электроотрицательного элемента возникает частичный положительный заряд
(δ+). Поэтому такую ковалентную связь называют полярной. Ковалентную
связь между атомами одного химического элемента называют неполярной.
(слайд 8)
- Давайте попробуем разобрать еще одну схему образования молекулы воды.
(Учащиеся работают самостоятельно в тетради, затем проверяем вместе и
сравниваем с эталоном). (слайд 9)
- Во всех приведенных выше примерах ковалентная связь образована по
обменному механизму. Его сущность заключается в том, что каждый атом
представляет для образования общей электронной пары по одному электрону.
- Однако существует и другой механизм, когда один из атомов обладает
свободной электронной парой (ее называют неподеленной) и передает ее в
общее пользование с другим атомом, у которого имеется свободная
(вакантная) орбиталь. Первый атом называют донором, а второй акцептором.
Такой механизм образования связи называется донорно-акцепторным.
Второй возможный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на
примере строения катиона аммония (слайд 10).
H
H
Н :N: H + H+  H :N+ : H или H- N+ - H
H
акцептор
H
NH4+
H
донор
Такой механизм образования ковалентной связи называют донорноакцепторным. Все четыре связи N-H в катионе аммония абсолютно
равноценны, невозможно различить, какая из них образована по донорноакцепторному, а какие – по обменному механизму.
- Для веществ с ковалентной связью характерно два типа кристаллических
решеток - молекулярные и атомные. (слайды 11-12)
Атомные кристаллические решетки в узлах кристаллической решетки –
отдельные атомы, между которыми ковалентные связи.
Примеры: алмаз, графит, бор, кремний, кварц – SiO2, карборунд SiС,
некоторые силициды, карбиды, оксиды: Al2 O3, Cr2O3
Физические свойства веществ с атомной кристаллической решеткой –
твердые, тугоплавкие, нелетучие, в воде нерастворимые.
Графит – несколько противоречит утверждению о том , что вещества с
атомной кристаллической решеткой обладают высокой твердостью. Графит
мягкий, так как имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке
графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости , прочно связаны в
правильные шестиугольники. Связи между слоями непрочны, и поэтому
графит мягок. Но, как и алмаз, он тугоплавок.
В узлах молекулярных кристаллических решеток располагаются
молекулы, образованные за счет прочных ковалентных связей. Между
молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения, а
поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками непрочные,
легкоплавкие, летучие, имеют низкие t плавления и кипения.
Молекулярные кристаллические решетки имеют газы (О2 , СО2, N2, СI2),
жидкости (вода, спирт, Br2), твердые вещества (йод, сера, белый фосфор,
глюкоза, нафталин).
- Таким образом, мы выяснили причины и механизмы образования
ковалентной связи, отметили зависимость физических свойств веществ от
вида химической связи, типа кристаллической решетки.
- А теперь, мы проверим первичную степень усвоения знаний по сегоднешней
теме урока. Вам предлагается ответить на вопросы теста, но не просто
ответить, а свой ответ обосновать. (12 слайдов)
а) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов
А) Н и Р,
б) образования общих электронных пар
В) Na и F,
Г) О и О,
в) обобществления электронов внешнего энергетического
уровня многих атомов.
Д) S и F,
Е) Са и О.
а) АГЕ
б) БВГ
в) АГД
А) О = С = О
Б)
В) K2S
Г) F - F
Д)
а) ВЕ
Б) Fe и Fe,
б) БД
а)
г) АБВ
Е) Н2
в) АГ
г) ДБ
в)
б)
г)
1) увеличивается
2) не изменяется
3) уменьшается
4) сначала уменьшается,
потом увеличивается
А) F
Б) О
В) Si
Г) Сa
Д) Сl
1) АБД
2) БВЕ
1)белый фосфор
3) кремний
Е) B
3) АДГ
4) АБВ
2) сероводород
4) кислород
Подведение итогов
Домашнее задание: § 4, продолжить заполнение таблицы «Химическая связь»