Открытый уро Азотx

А З О Т
Цель:
1. конкретизировать знания учащихся о строении атома и ковалентной
неполярной связи на примере строения атома и молекулы азота;
2. рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР;
3. показать значение азота как биогенного элемента;
4. познакомить учащихся с нахождением его в природе.
Оборудование: (NH4)2Cr2O7, S, NaNO2, NH4Cl, спирт, ступка с пестиком,
фарфоровая чашка, пробирки, прибор для получения газов, спички,
презентация по азоту, листы достижений учащихся.
Ход урока
I. Организационный момент.
Листы достижений учащихся.
II. Повторение пройденного материала.
Взаимотренаж.
ВТ
К–1
1. Где неметаллы расположены
в Периодической системе
химических элементов?
2. Какую степень окисления
могут проявлять неметаллы
VI группы главной подгруппы?
3. Какие вещества входят в
состав воздуха?
4. По строению атома 2ĕ ;8 ĕ ;7 ĕ
определи -это металл или неметалл?
Неметаллы
Если провести диагональ от бериллия
до астата, то неметаллы займут
верхний правый угол.
Как окислители – 2 (принимают 2
электрона). Как восстановители
+ 6 (отдают 6 электронов).
Газы: азот - 78%, кислород - 21%,
углекислый газ - 0,03%, инертные
газы.
На последнем электронном слое
семь электронов – значит неметалл.
ВТ
К–2
1. Где неметаллы расположены
в Периодической системе
химических элементов?
Неметаллы
Если провести диагональ от бериллия
до астата, то неметаллы займут
верхний правый угол.
2. Какую степень окисления
могут проявлять неметаллы
VI группы главной подгруппы?
3. Какие вещества входят в
состав воздуха?
4. Почему серную кислоту
называют «хлебом промышленности»
ВТ
К–3
1. Где неметаллы расположены
в Периодической системе
химических элементов?
2. Какую степень окисления
могут проявлять неметаллы
VI группы главной подгруппы?
3. Какие вещества входят в
состав воздуха?
4. Назови сырье для производства серной кислоты.
Как окислители – 2 (принимают 2
электрона). Как восстановители
+ 6 (отдают 6 электронов).
Газы: азот - 78%, кислород - 21%,
углекислый газ - 0,03%, инертные
газы.
Очень широко применяется в
химической промышленности.
Неметаллы
Если провести диагональ от бериллия
до астата, то неметаллы займут
верхний правый угол.
Как окислители – 2 (принимают 2
электрона). Как восстановители
+ 6 (отдают 6 электронов).
Газы: азот - 78%, кислород - 21%,
углекислый газ - 0,03%, инертные
газы.
Серную кислоту можно получать из
колчедана (пирита), серы и
сероводорода.
Отметить листы достижений.
III. Переход . Демонстрационный опыт «Вулкан на столе» - разложение
бихромата аммония при нагревании.
Уравнение реакции:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4 H2O
При разложении энергично выделяется газ азот, который и «поднимает»
смесь, вулкан действует. Сообщаются тема и задачи урока.
IV. Изучение нового материала.
Вспомним три формы существования химического элемента? (атом, простое
вещество, сложное вещество). По этому плану рассмотрим химический
элемент – азот.
Работа в малых группах: (задания в листах достижений)
Строение атома
(первая группа готовит вопрос)
7N 2ĕ ;5 ĕ ;
По положению химического элемента в Периодической системе и строению
атома построим прогноз свойств его.
1. Окислительные
N0 по отношению к металлам, водороду, элементам с меньшей электроотрицательностью, чем у азота N-3
окислитель
(восстанавливается)
Нитриды: Li3N, Ca3N2, AlN и H3N (аммиак - NH3)
2. Восстановительные
N0
по отношению к фтору и кислороду_________ N+1 N+2 N+3 N+4 N+5
восстановитель
(окисляется)
NF3, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5
Один из группы докладывает о приготовленном материале.
- Есть ли вопросы к участникам группы?
- Расскажите друг другу, как вы поняли материал.
Показываю слайд и член другой группы еще раз его проговаривает. Все
записывают в тетрадь.
Строение молекулы
(вторая группа готовит вопрос)
 Химическая связь – ковалентная неполярная
:N ::: N:
или N ≡ N
 Образована за счет спаривания непарных электронов;
 Тройная (чрезвычайная прочность и инертность молекулы азота!)
Один из группы докладывает о приготовленном материале.
- Есть ли вопросы к участникам группы?
- Расскажите друг другу, как вы поняли материал.
Показываю слайд и член первой группы еще раз его проговаривает. Все
записывают в тетрадь.
Свойства азота
1. Физические (фронтальная беседа).
Газ, без цвета, без запаха, без вкуса, мало растворим в воде.
При температуре – 1960С – сжижается, а при - 2100С твердеет, превращается
в белую, снегообразную массу.
2. Химические (рассказ учителя с элементами беседы). Прочностью
молекулы азота обусловлена его химическая инертность.
Окислительные свойства
а) азот вступает в реакцию с металлами при высокой температуре,
только с литием при комнатной температуре, образуя нитриды.
Запишем уравнения реакций азота с литием, магнием, кальцием и
алюминием.
3Mg0 + N20 = Mg3 +2N2-3
6Li0 + N20 = 2Li3 +1N-3
2Al0 + N20 = 2 Al+3 N-3
3Са0 + N20 = Са3+2 N2-3
- Какой тип связи у этих соединений? Какой тип кристаллической решетки
характерен для данных соединений?
Хорошо гидролизуются:
Mg3 N2 + 6Н2О ↔ 3Mg(ОН)2↓ + 2NH3↑
б) азот вступает в реакцию с водородом при оптимальной
температуре, давлении и катализаторе, образуя газ аммиак.
Запишем уравнение реакции азота с водородом, дадим ей классификацию по
всем признакам, укажем условия смещения химического равновесия в
сторону прямой реакции.
кат.
N2 + 3Н2 ↔ 2N-3H3+1 + Q
Реакция соединения, ок. – восстановительная, экзотермическая,
гомогенная, каталитическая, обратимая.
Химическое равновесие смещается вправо:
1. [N2] и [Н2] увеличить, а [NH3] уменьшить;
2. давление увеличить (4 : 2);
3. температуру понизить (выбирают оптимальную). Катализатор не влияет на
смещение равновесия.
Подвести итог. Рассказать друг другу.
Восстановительные свойства
Запишем уравнение реакции азота с кислородом в тетрадь, дадим ей
классификацию по всем признакам, укажем условия смещения химического
равновесия в сторону прямой реакции.
0
0
t эл. дуги
N2
0
+ О2
0
↔ 2N+2 O-2 - Q
Реакция соединения, ок. – восстановительная, эндотермическая,
гомогенная, некаталитическая, обратимая.
Химическое равновесие смещается вправо:
1. [N2] и [О2] увеличить, а [NО] уменьшить;
2. температуру повысить.
3. давление не влияет на смещение равновесия (2 : 2);
Подвести итог. Рассказать друг другу.
Азот в природе и его применение
Показ слайда. Для первой группы – азот в природе. Для второй – применение
азота. Составить рассказ. (групповая работа) Один от группы выступает.
Работа в тетради.
Круговорот азота в природе.
Показ слайда. Фронтальная беседа.
Открытие азота.
Познакомиться со слайдом. Работа в тетради.
V. Обобщение. Проанализировать листы достижений.
VI. Тест. (эталон ответов на обратной стороне доски.)
VII. Подведение итогов.
Дом. зад. §23, ключевые слова, упр.2 - «3»
§23, ключевые слова, упр. 2, 4. - «4»
§23, ключевые слова, упр. 2, 4. Применение аммиака - «5»
Т Е С Т
1. Строение атома азота
а) 2ĕ ;8 ĕ ;7 ĕ
б) 2ĕ ;5 ĕ ;
в) 2ĕ ;8 ĕ ;8 ĕ
г) 2ĕ ;1 ĕ ;
2. Степень окисления азота в соединениях Li3N и N2O5
а) – 3; + 5.
б) + 3; - 5.
в) + 2; -1.
г) – 1; + 4
3. В молекуле азота N2, химическая связь:
а) металлическая;
б) ионная;
в) ковалентная неполярная;
г) ковалентная полярная.
4. Атом азота проявляет свойства:
а) только окислительные;
б) окислительные и восстановительные;
в) только восстановительные:
г) ни окислительные, ни восстановительные.
5. Азот применяют:
а) для дыхания;
б) для тушения пожаров;
в) для получения аммиака;
г) для еды.
Умею применять
теоретические знания на
практике
Умею записывать
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
азота
Умею называть
физические свойства
азота
Умею характеризовать
строение молекулы азота
________________________________________
Умею характеризовать
окислительные и
восстановительные
свойства атома азота
Умею определять СО
неметаллов
Цели
урока
Определяю положение
неметаллов в ПСХЭ
Индивидуальный лист
+ -
1. Взаимотренаж. Работая в парах, оцените соседа по парте по 1-2 пункту
листа достижений.
2. Познакомиться с новой темой «Азот».
1. Атом азота. По положению в ПСХЭ зарисуй его строение. Дай
прогноз свойств, как окислителя, так и восстановителя (возможные степени
окисления). С какими веществами атом азота ведет себя как окислитель, а с
какими, как восстановитель?
2. Строение молекулы азота – N2. Назовите вид связи в данной
молекуле. Зарисуй схему её образования. Структурную формулу укажи.
Какая связь меду атомами (одинарная, двойная или тройная)?
3. Физические свойства азота. Вспомни все, что ты знаешь про
этот газ и охарактеризуй его свойства.
4. Химические свойства азота.
Как окислителя: запиши уравнения реакций азота с металлами: литием,
магнием, алюминием и водородом.
Как восстановителя: запиши уравнения реакции азота с кислородом.
5. Нахождение азота в природе. Вспомни состав воздуха, расскажи.
6. Посмотри слайд и составь рассказ, где применяется азот.
7. Составь рассказ о круговороте азота в природе.
8. Познакомься с открытием азота.
9. Выполни тест, осуществи самоконтроль.
10. Запиши домашнее задание.