Химия. 10 класс - МБОУ Пролетарская СОШ

1.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСК
Рабочая программа по химии составлена на основании документов:
1. Основная образовательная программа МБОУ Пролетарской СОШ
2. Устава МБОУ Пролетарская СОШ
3. Примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского
курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего
и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома →
состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной
школы
по
учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс». Дрофа, 2012. Учебник соответствует
федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования
по химии и реализует
авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень
учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях,
утвержденный
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 арта 2014 г. № 253. Учебник
имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования
для изучения курса химии в 10 классе отведен 1 час в неделю. В соответствии с учебным планом
МБОУ Пролетарской
СОШ на 2015-2016 учебный год программа рассчитана на преподавание курса
химии в 10 классе в объеме 2 часа в неделю, 70 часов.
За счет часов компонента образовательного
учреждения учебный предмет « Химия » в 10 классе усилен на 1 час для
курса и подготовки к ЕГЭ.
углубленного изучения
В соответствии с календарным учебным графиком, расписанием
занятий, фактически запланировано 68 часов, что обеспечить выполнение рабочей программы в
полном объеме за счет объединения
уроков № 57 «Понятие о витаминах» и урока № 58. «
Решение задач»., а так же уроков № 69 и № 70 «Решение заданий ЕГЭ часть А»
2. ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направленно на
достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших понятий, законах и теориях;
 овладение
умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств вещества, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
 развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютера;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждение явлений,
наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Количество контрольных работ за год – 5
Количество практических работ за год – 2
Количество лабораторных опытов – 15
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» /
О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010 года
3. Стержневые линии учебной дисциплины и их положение
№п.п.
Стержневые линии
1
Теория
строения
органических
соединений
2
Углеводороды и их
природные
источники
3
Кислородсодержащие
соединения и их
нахождение в живой
природе
4
Азотсодержащие
соединения и их
нахождение в живой
природе
5
Биологически
активные
органические
соединения
Искусственные
синтетические
органические
соединения
6
Обязательный минимум
знать
уметь
понятие
валентность,
основные обосновывать
основные
положения
теории
строения положения
теории
органических соединений, понятие о строения
органических
гомологии,
гомологах,
изомерии, соединений,
приводить
изомерах
примеры гомологов и
изомеров
гомологический
ряд,
изомерия, изготавливать
модели
номенклатура, химические свойства, молекул
углеводородов,
применение
алканов,
алкенов, определять
элементный
алкадиенов, алкинов, бензола
состав
органических
соединений
классификация углеводов, понятие о проводить качественные
реакциях
поликонденсации
и реакции на многоатомные
гидролиза,
химические
свойства, спирты,
крахмал,
применение глюкозы, Получение, сравнивать
свойства
химические свойства этанола, понятие растворов
мыла
и
о предельных многоатомных спиртах, стирального порошка
получение,
применение
фенола,
взаимное влияние атомов в молекуле
фенола,
получение,
свойства,
применение альдегидов, карбоновых
кислот, сложных эфиров, жиров,
реакция этерификации
понятие об аминах, получение, использовать
принцип
применение
анилина,
взаимное комплементарности,
влияние атомов в молекуле анилина, проводить
цветные
получение, свойства, применение реакции белков, решать
аминокислот,
белков,
структуры экспериментальные задачи
белков,
биохимические
функции
белков,
общий
план
строения
нуклеотида, понятие о РНК, ДНК.
понятие о ферментах, витаминах , применять
полученные
гормонах, лекарствах, наркотических знания в повседневной
веществах
жизни
и искусственные волокна, их свойства и
применение, получение и структура
полимеров,
синтетические
пластмассы и волокна
распознавать пластмассы и
волокна по отношению к
нагреванию и химическим
реактивам
4.СТРУКТУРА КУРСА
№
Тема № 1.Теория строения
органических веществ.
Тема № 2. Углеводороды и их
природные источники.
2.09 – 30.09
Колво
часо
в
10
6.10 – 8.12
17
5
Тема № 3. Кислородосодержащие
соединения и их нахождение в
живой природе.
9.12 – 24.02
19
Контр.раб
№ 3 (9.02)
Зачет
(24.02)
6
Тема № 4. Азотосодержащие
соединения и их нахождение в
живой природе.
Тема № 5. Биологически активные
органические соединения.
Тема № 6. Искусственные и
синтетические органические
соединения
Итого.
1.03 – 6.04
9
Контр.раб
№ 4 (5.04)
12.04 – 4.05
8
10.05 – 25.05
7
1
4
7
8
12
Модуль (глава)
Сроки
70
Перечень контрольных мероприятий
Контр.
Практ.
Лаборат.
раб;
раб;
опыты
зачеты
Контр. раб
№ 1(30.09)
Контр.раб
№ 2 (8.12)
5
Прак.
работа
№1(6.04)
Прак.
работа
№2(17.05)
2
Лаб. опыт
№1 (6.10)
Лаб.опыт
№2(13.10)
Лаб. опыт
№3(20.10)
Лаб.опыт
№ 4(27.10)
Лаб. опыт
№ 5(28.10)
Лаб. опыт №
6, 7 ( 10.12)
Лаб.опыт
№ 8 (29.12)
Лаб.опыт
№ 9(20.01)
Лаб. опыт №
10,11 (2.02)
Лаб.опыт
№ 12(16.02)
Лаб.опыт
№ 13 (17.02)
Лаб.опыт
№ 14 (29.03)
Лаб.опыт
№ 15 (18.05)
15
5.ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.
10 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2005 г.
№
1
2
3
4
5
Тема
Контрольная работа по теме: « Теория строения органических
веществ».
Контрольная работа по теме: «Углеводороды»
Контрольная работа по теме: « Кислородосодержащие
вещества».
Зачет по теме: «Углеводы»
Контрольная работа по теме: «Азотосодержащие соединения».
Сроки
30.09
Вид проверки
К.р.№ 1
8.12
9.02
К.р.№ 2
К.р.№ 3
24.02
5.04
Зачет
К.Р. № 4
6. ПРОГРАММНЫЕ ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ, ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ
№
1
2
Тема практической работы
Практическая работа№1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических соединений»
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон»
Сроки
6.04
17.05
7 . КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Класс 10
№
урока
по
поряд
ку
№
урока
1
1
2
2
3
4
5
6
7
8
9
3
4
5
6
7
8
9
10
10
11
1
12
2
13
3
14
4
15
5
16
17
6
7
18
8
19
9
Учитель Пашко С. В.
Тема урока
Теория строения органических соединений
( 10 ч.)
Степень окисления. Структурные, эмпирические и
электронные формулы. Ковалентная связь.
Теория строения органических соединений
А.М.Бутлерова
Строение атома углерода.
Валентные состояния атома углерода
Основные классы органических соединений
Основы номенклатуры органических соединений.
Основы номенклатуры органических соединений.
Изомерия в органической химии, ее виды.
Решение всех типов задач изученных в курсе
основной школы
Контрольная работа № 1 по теме «Теория строения
органических соединений»
Углеводороды и их природные источники
(17 ч.)
Природные источники углеводородов. Лабораторный
опыт № 1.Определение
элементарного
состава
органических веществ
Способы переработки нефти
Алканы. Строение, изомерия, номенклатура, получение.
Лабораторный опыт №2 «Изготовление моделей
углеводородов»
Химические свойства алканов
Алкены. Строение, изомерия, номенклатура, получение.
Лабораторный опыт № 3. Обнаружение непредельных
соединений в жидкости нефтепродуктов.
Химические свойства алкенов
Обобщение изученного. Лабораторный опыт №4
«Ознакомление с нефтью и продуктами ее переработки»
Алкины. Строение, изомерия, номенклатура, получение.
Лабораторный опыт № 5. Получение и свойства
ацетилена.
Химические свойства алкинов
Кол
иче
ств
о
час
ов
Плано
вые
сроки
1
2.09
1
2.09
1
1
1
8.09
9.09
15.09
16.09
22.09
23.09
29.09
1
30.09
Контр.раб
№1
1
6.10
Лаб.опыт
№1
1
1
7.10
13.10
1
1
14.10
20.10
1
1
21.10
27.10
1
28.10
1
10.11
1
1
Скор
ректи
рован
ные
срок
и
Контр. раб;
Практич.
раб;
Лабор. раб;
Экскурс.
Лаб.опыт
№2
Лаб.опыт
№3
Лаб.опыт
№4
Лаб.опыт
№5
20
10
21
22
11
12
23
13
24
14
25
15
26
27
16
17
28
29
2
1
30
3
31
4
32
5
33
6
34
7
35
8
36
37
9
10
38
11
39
12
40
13
41
14
42
15
43
44
16
17
45
18
46
19
47
48
1
2
Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и
номенклатура.
Химические свойства алкадиенов. Каучуки, резина
Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура,
получение, свойства.
Ароматические углеводороды (арены). Строение
молекулы бензола. Физические свойства и способы
получения
Химические свойства бензола. Применение бензола и
его гомологов
Генетическая связь между классами органических
соединений.
Обобщение по теме «Углеводороды»
Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»
Кислородсодержащие соединения и их нахождение в
живой природе (19 ч.)
Спирты. Состав, классификация спиртов
Химические свойства предельных одноатомных и
многоатомных спиртов.
Лабораторный опыт № 6, № 7 «Свойства этилового
спирта». «Свойства глицерина»
Фенолы. Строение, физические и химические свойства
фенола, применение
Альдегиды:
Строение,
изомерия,
номенклатура,
физические свойства, получение
Химические свойства альдегидов. Качественные
реакция. Лабораторный опыт № 8 «Свойства
формальдегида»
Обобщение
знаний
о
спиртах,
фенолах
и
карбонилсодержащих соединениях
Карбоновые кислоты, их строение, классификация,
номенклатура
Химические свойства карбоновых кислот.
Лабораторный опыт№ 9 «Свойства уксусной кислот»
Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура,
физические и химические свойства
Жиры. Состав и строение молекул. Физические и
химические свойства. Мыло и СМС
Лабораторный опыт № 10, № 11 «Свойства жиров»
«Сравнение растворов мыла и стирального порошка»
Обобщение по теме: Кислородсодержащие органические
соединения
Контрольная работа № 3 по теме
«Кислородсодержащие вещества»
Углеводы, их состав и классификация
Моносахариды. Дисахариды Лабораторный опыт № 12
«Свойства глюкозы»
Полисахариды. Лабораторный опыт № 13 «Свойства
крахмала».
Зачет по теме «Углеводы»
Азотсодержащие соединения и их нахождение в
живой природе ( 9 ч.)
Амины: строение, номенклатура, получение
Физические и химические свойства аминов, применение
1
11.11
1
1
17.11
18.11
1
24.11
1
25.12
1
1.12
1
1
2.12
8.12
1
1
9.12
15.12
1
16.12
1
22.12
1
23.12
1
29.12
1
12.01
1
13.01
1
1
19.01
20.01
1
26.01
1
27.01
1
2.02
1
3.02
1
9.02
1
1
10.02
16.02
1
17.02
1
24.02
1
1
1.03
2.03
Контр.раб
№2
Лаб.опыт
№ 6, 7
Лаб.опыт
№8
Лаб.опыт
№9
Лаб.опыт
№ 10, 11
Контр.раб
№3
Лаб.опыт
№ 12
Лаб.опыт
№ 13
Зачет
49
3
50
51
52
4
5
6
53
54
7
8
55
9
56
57 -58
1
2- 3
59
60
61
62
63
4
5
6
7
8
64
65
1
2
3
66
67
4
68
69-70
5
6-7
Аминокислоты: состав, строение молекул.
Номенклатура, получение.
Свойства аминокислот
Белки как биополимеры, их биологические функции.
Значение белков. Лабораторный опыт №14 «Свойства
белков»
Нуклеиновые кислоты
Контрольная работа № 4 по теме « Азотсодержащие
соединения»
Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных
задач на идентификацию органических соединений»
1
9.03
1
1
1
15.03
16.03
29.03
1
1
30.03
5.04
1
6.04
1
1
12.04
13.04
Ферменты
Гормоны
Лекарственная химия
Антибиотики
Обобщение по теме: Роль биологически активных
соединений
Искусственные и синтетические органические
соединения (7 ч.)
Искусственные волокна, их свойства и применение
Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и
волокон»
1
1
1
1
1
19.04
20.04
26.04
27.04
4.05
1
1
10.05
11.05
1
17.05
Синтетические волокна. Лабораторный опыт № 15
«Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и
каучуков»
Решение заданий ЕГЭ часть А.
Решение заданий ЕГЭ часть А
1
18.05
1
1
24.05
25.05
Биологически активные органические соединения
( 8 ч.)
Роль биологически активных соединений
Понятие о витаминах. Решение задач
Лаб.опыт
№ 14
Контр.раб
№4
Прак.
работа
№1
Прак.
работа
№2
Лаб.опыт
№ 15
8.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ СРЕДНЕЙ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать (понимать)
• важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических
соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная
кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки,
пластмассы;
уметь
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических
веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в
различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
• объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
9. Контрольно- измерительный материал
Контрольная работа по теме:
« Теория строения органических соединений»
Вариант № 1.
ЧАСТЬ А. Тестовое задание с выбором ответа.
1. (2 балла) Электронная конфигурация наружного
спокойном состоянии:
а.3s23p2
б2s22p2 .
в3s13p3 .
электронного
слоя
атома
углерода
в
г2s12p3 .
2 (2 балла) Число и вид химической связи в молекуле этена:
а. 1σ и 6π
б. 7σ
в. 5σ и 1π
г. 2σ и 6π
3.(2 балла) Общая формула СпН2п - 2 соответствует:
а. алканам
б. алкенам
в. алкинам
г. алкадиенам
4. (2 балла) Следующие признаки: sp3 – гибридизвция, длина углерод – углеродной связи 0, 120
нм, угол связи 1800 характерны для молекулы:
а. Бензола
б. Этана
в. Этина
г. Этена
О
5. (2 балла) Функциональная групп а– С
соответствует классу соединений:
Н
а. Метаналь
б.Метанол
в. Метановая кислота
г.Метиламин
6. (2 балла) Название вещества, формула которого
а. 3 - метилбутан
б. 2 - метилбутан
СН2 – СН – СН3
I
I
СН3 CH3
в. 1,2 - диметилпропан г. 2,3 - диметилпропан
7. (2 балла) Вещества, формулы которых даны являются
СН3 – СН2 – СН2 – СНОН
и СН3 – СН – СН2 – СН3
I
ОН
а. Веществами разных классов
б. Гомологами
в. Изомерами
г. Одним и тем же веществом
8. (2 балла) Тип химической связи между атомами углерода в молекуле циклопропана С3Н6
а. одинарная
б. двойная
в. тройная
9. (2 балла) Понятие «гибридизация орбиталей» ввел в химию:
а. П. Бертло
б.Н. Зелинский
в.Д. Менделеев
г. Л. Полинг.
10 (2 балла) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58:
а. С4Н10
б. С5Н10
в. С5 Н 12
г. . С4Н82.
11. (8 баллов)Установите соответствие:
Формула соединения:
а. СН4
б С4Н9ОН
в СН3СООН
Класс соединения
1.алканы
2. алкены
3. алкины
5. альдегиды 6. карбоновые кислоты
гС6Н12
4. арены
7. спирты
ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом
12.(10 баллов) Для вещества, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН2 - СНОН составить
структурные формулы 1 изомера и 1 гомолога. Назовите все вещества.
13. (4. баллов) Составьте структурную формулу 3 – метилпентен - 1.
14. (6 баллов) Перечислите виды изомерии, характерные для алкинов.
15. ( 2 балла)Допишите фразу: «Изомеры – это вещества …»
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2
18 – 30 баллов ( 36 – 60%) – 3
31 – 43 баллов ( 62 – 86%) – 4
44 – 50 (88 – 100%) - 5
Контрольная работа № 2 по теме:
«Углеводороды».
Вариант № 2.
При выполнении этой части контрольной работы необходимо выбрать только один
правильный ответ.
А1. Арены имеют общую формулу:
1. Cn H2n + 2
2. Cn H2n
3. CnH2n - 2
А 2. Гомологами являются:
1. октан и циклооктан
2. гептан и циклогептан
3. бротэтан и бромэтен
4. ацетилен и циклопентин
4. CnH2n - 6
А 3. Изомерами являются:
1. 2 – этилгексан и октан
3. ксилол и толуол
2. пропин и пропен
4. пентен и циклопентен
А 4. sp3 – гибридизация атома углерода присутствует в молекуле
1. бутадиена – 1,3
2. пропина
3. гексена
4. метана
А 5. Гексен – 2 и гексен – 3 являются примером изомерии:
1. геометрическая
2. положения заместителя
3. углеродного скелета
4. положения функциональной группы
А 6. Формула алкена :
1. С 7 Н 12
2. С 7 Н 14
3. С 7 Н 16
4. С 4 Н 10
А 7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте название соединениям:
СН2 – СН2 – Br
│
+ Zn →
СН2 – СН2 – Br
1. присоединения
2. замещения
А 8. Не обесцвечивает бромную воду:
1. бензол
2.этилен
3. дегалогенирование
3. ацетилен
4. окисления
4. бутадиен – 1,3
А 9. Физические способы переработки нефти:
1. фракционная перегонка
2. термический крекинг
3. каталитический крекинг
4. все способы - химические.
А 10. Определите вещество Х в схеме превращений: С2Н4  Х  бутадиен – 1,3.
1. бензол
2. этанол
3. ацетилен
4. 1,2 - дибромэтан
В задании В 1. – В2. на установление соответствия запишите
алфавитном порядке (буквы могут повторятся).
буквы выбранных вами ответов в
В 1. Установите соответствие между признаком органического вещества и классом соединения, к
которому оно относится.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1. наличие цикла
2. наличие π - связи
3. все атомы в sp3 - гибридизации
4. непредельный характер
КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А.. Алкины
Б. Алкены
В. Алканы
Г. Ароматические углеводороды
Д. Алкадиены
В. 2. . Установите соответствие между общей формулой органического вещества и валентным
углом .
ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ
1. 1800
2. 1200
3. 1090 28
4. 900
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
A. Cn H2n + 2
Б. Cn H2n - 2
B. Cn H2n
Д. Cn H2n – 6
В задании В 3. ответом к заданию является последовательность букв. Запишите выбранные
буквы в алфавитном порядке.
В 3. Для этина возможны реакции с :
А) аммиачным раствором оксида серебра
Б) тетрахлорэтаном.
В) кислородом.
Г) бромоводородом.
Д) азотом
Е) оксидом алюминия.
Для задания части С дается полный ответ.
С 1. Напишите
превращения:
уравнения
реакции,
с
помощью
которых
можно
осуществить
следующие
метан → хлорметан → этан → бромэтан
↓
ацетилен → бензол
Контрольная работа № 3 по теме: «Кислородосодержащие органические вещества».
Вариант № 1.
ЧАСТЬ 1. Тестовое задание с выбором ответа
1. (2 балла) Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта
а)СН4 О
б)С5Н10О2
в)С3Н7ОС2Н7
г) С2Н4О
2. ( 2 балла) Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:
а)ароматические спирты
б) альдегиды
в) простые спирты
г)непредельные многоосновные кислоты
3. ( 2 балла) Дайте название соединению:
О
СН3 — СН — СН — С
│
│
СН3
Br
а) 2 – метил – 3 – бром бутанол – 1
в) 2 – бром – 3 – метил пропаналь.
Н
б) 2 – бром – 3 – метил бутаналь
г) 2 – метил – 3 – бром бутаналь
4. ( 2 балла) В состав жиров не входит кислота:
а) щавелевая
б) стеариновая
в) масляная
г) олеиновая
5. ( 2 балла) В цепочке превращений С2Н6 → Х → С2Н5ОН веществом Х является :
а) хлорэтан
б) 1,1 – дихлорэтан
в) 2,2 – дихлорэтан г) этаналь
6. ( 2 балла) Допишите уравнение реакции и дайте ей название:
R —CHO + Ag2O →
а) нейтрализации
б) присоединения
в) «серебряного зеркала» г) окисления
7. ( 2 балла) В результате гидролиза жиров получается:
а) метиловый спирт
б) акролеин
в) гексаналь
г) глицерин
8. ( 2 балла) Сколько из перечисленный веществ взаимодействует с этилацетатом: пропаналь, глицерин,
вода, гидроксид натрия, акриловая кислота, этиленгликоль.
а) 1
б) 3
в) 2
г) 5
9. ( 2 балла) Образование ярко окрашенного сине – фиолетового комплекса соединения с
хлоридом железа (III) является качественной реакцией на:
а) альдегиды
б) фенол
в) одноатомные предельные спирты
г) карбоновые кислоты
10 ( 2 балла) Гексадекановая кислота ( пальмитиновая) имеет формулу.
а) С15Н31СООН
б) С17Н35СООН
в) С17Н33СООН
г) С17Н31СООН
ЧАСТЬ 2. Задание со свободным выбором ответа.
11. ( 12 баллов) Составьте уравнение реакции по приведенной схеме и укажите условия их
протекания.
метан → хлорметан → метанол → метаналь → метановая кислота →
метиловый эфир уксусной
кислоты
12. ( 6 баллов) Для гексоналя составьте структурные формулы 2 изомеров и 2 гомологов. Дайте им
название.
13. ( 6 баллов) С каким из перечисленных веществ: гидроксидом натрия, бромоводородом, натрием
будет реагировать этанол? Составьте возможные уравнения реакции и назовите все вещества.
14. ( 10 баллов) Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 гр. этилацетата при
выходе 70% от теоретически возможного.
а) 30 гр.
б) 21 гр.
в) 60гр.
г) 43 гр.
Контрольная работа № 3 по теме:
«Кислородосодержащие органические вещества»
Вариант № 2.
ЧАСТЬ А. Тестовое задание с выбором ответа.
2. (2 балла) Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу:
а. Альдегидов
б. Карбоновых кислот
в. Спиртов
г. Фенолов
2 (2 балла) Вещество, являющееся изомером пропаналя:
а. Пропанон
б. Пропанол – 1
в. Пропановая кислота
г. Метилэтаналь
3.(2 балла )Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
а. СН3ОН
б. СН3СОН
в. СН3 СООН
г. С 17Н 35 СООН
10. (2 балла) Вещество, в молекуле которого имеется π – связь:
а. Метанол
б. Этаналь
в. Этанол
г. Этандиол – 1,2
11. (2 балла) Вещество для которого невозможна реакция «серебряного зеркала».
А. Метаналь
б.Метанол
в. Метановая кислота
г.Метилэтаналь
12. (2 балла) Продуктом взаимодействия спиртов с карбоновыми кислотами является:
а. Кетоны
б. Простые эфиры
в. Сложные эфиры
г. Фенолы.
13. (2 балла) В реакцию этерификации могут вступать:
а. Альдегиды
б. Кетоны
в. Сложные эфиры
г. Карбоновые кислоты
14. (2 балла) Формула вещества Х в цепочке превращений СН3СООС2Н5 → Х → С2Н4
а. СО2
б. Н2О
в. С2Н5ОН
г. СН3СООН
15. (2 балла) Формула реактива для распознавания альдегидов:
а.CuO
б. Br2
в.Ag2O
10 (2 балла) Мыла относятся к классу:
а. Простых эфиров
б. Сложных эфиров
в. Спиртов
г. FeCI3
г. Солей.
ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом.
11. (12 баллов) Составьте уравнения реакции по приведенной схеме и укажите условия
осуществления
Этан → этилен → этанол → этаналь → этановая кислота → ацетат натрия → вода
их
12. (6 баллов) Для бутановой кислоты составить структурные формулы 2 изомеров и 2 гомологов.
Назовите все вещества.
13. (6 баллов) С какими из перечисленных веществ: оксидом магния, оксидом углерода ( IV), карбонат
магния – будет реагировать уксусная кислота? Составьте уравнения возможных реакций и назовите
вещества.
14. (10 баллов) Рассчитайте массу бромэтана, необходимого для получения 23 г. этанола, если массовая
доля выхода продукта составляет 75% от теоретически возможного.
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2
18 – 30 баллов ( 36 – 60%) – 3
31 – 43 баллов ( 62 – 86%) – 4
44 – 50 (88 – 100%) - 5
Вопросы для зачета
по органической химии 10 класс по теме:
«Углеводы»
1. Дайте определение углеводам. Объясните происхождение этого слова. Напишите реакцию
синтеза углеводов в природе.
2. Какие углеводы называются моносахаридами и дисахаридами? Дайте им характеристику
3. Какие углеводы называются полисахаридами? Дайте им характеристику.
4. Глюкоза и фруктоза. Строение молекул, получение, физические свойства.
______________________________________________________________________
5. Какие свойства глюкозы позволяют делать вывод о строении её молекулы?
6. Крахмал и целлюлоза. Строение молекул. Физические свойства и нахождение в природе.
_____________________________________________________________________7.
Химические
свойства полисахаридов.
8. Применение полисахаридов
9. Функции углеводов в организме. Значение углеводов в природе.
_____________________________________________________________________
10. Дайте определение углеводам. Объясните происхождение этого слова. Напишите реакцию
синтеза углеводов в природе.
11. Какие углеводы называются моносахаридами и дисахаридами? Дайте им характеристику
12. Какие углеводы называются полисахаридами? Дайте им характеристику.
13. Глюкоза и фруктоза. Строение молекул, получение, физические свойства.
______________________________________________________________________
14. Какие свойства глюкозы позволяют делать вывод о строении её молекулы?
Контрольная работа № 4 по теме:
« Азотсодержащие органические соединения».
Вариант №1
ЧАСТЬ А. Тестовое задание с выбором одного правильного ответа и на соотношение
1. (2 балла) В состав аминокислот входят функциональные группы:
а) - NH2 и - COH
б) – NH2 и - COOH в) - NO2 и - COOH
2. (2 балла) Название вещества
а) 1 – амино – 2метилбутан
г) – OH и COOH
СН3 – СН2 – СН – СН2 – NH2
СН3
б) 2 – метил – 1 - аминобутан
в) бутиламин
г)изобутиламин
3. (2 балла) Число возможных структурных изомера для вещества, формула которого
СН3 – СН – СООН
|
NH2
а) 1
б) 2 в) 3
г)4
4. (2 балла) Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого С2Н5NH2:
а) красная
б) синяя
в)фиолетовая
г)бесцветная
5.(2 балла) Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:
а) гидроксид натрия б) оксид магния
в) магний
г)хлороводород
6.(2 балла) Химическая связь, образующая первичную структуру белка:
а) водородная
б) ионная
в) пептидная
г)ковалентная неполярная
7.
(2 балла)Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
а) СН3 – NH2
б) H2O
в) C2H5 – NH2
г) C3H7 – NH2
8. (2 балла)Признаки реакции взаимодействия анилина с бромной водой:
а) выделение газа б) выделение тепла и света в) образование осадка г) все ответы верны
9. ( 2 балла) Число различных дипетидов, которые можно получить из глицина и анилина:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
10. ( 2 балла)Для аминов характерны свойства:
а) кислот
б) оснований
в) амфотерных соединений
ЧАСТЬ Б. Задание со свободным ответом
11 (5 балла) Для вещества формула которого СН3 – СН2 – СН2 – NH2, составьте структурные
формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
12. (6 баллов) С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол – вступает в
реакцию аминоуксусная кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
13. (8 баллов) Составьте схему получения анилина из гексана. Над стрелками переходами укажите
условия осуществления реакций по формулы необходимых для этого веществ.
14. ( 8 баллов) В органическом веществе массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота
соответственно равны 32,0% 6.66% 42,67% 18, 67% . Выведите молекулярную формулу вещества. К
какому классу соединений относится данное вещество?
15. (3 балла) Как в бытовых условиях можно отличить натуральную шерсть от искусственного
волокна? Приведите известные вам способы распознания.
Контрольная работа № 4 по теме:
« Азотсодержащие органические соединения».
Вариант № 2
ЧАСТЬ А. Тестовое задание с выбором одного правильного ответа и на соотношение
1. (2 балла) Амины – это органические производные:
а) аммиака
б) азотной кислоты
в) воды
г) метана
2. (2 балла) Название вещества, формула которого
а) 2 –аминобутановая кислота
в) α – аминомасляная кислота
СН3 – СН – СН2 – СООH
|
NН2
б) 4 – аминобутановая кислота
г) β – аминомасляная кислота
3.(2 балла) Число возможных структурных изомера для вещества, формула которого С3Н9 N
а) 2
б) 3 в) 4
г)5
4. (2 балла) Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого СН2 – СН – СООH
|
|
NН2 NН2
а) красная
б) синяя
в)фиолетовая
г)бесцветная
5.(2 балла) Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:
а) аланин
б)бензол
в) углекислый газ
г)хлороводород
6.(2 балла) Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи
является структурой белка:
а) первичной
б) вторичной
в) третичной
г) четвертичной
7.
(2 балла) Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:
а) СН3 – NH2
б) NH3
в) C6H5 – NH2
г) C3H7 – NH2
8. (2 балла) Продуктами горения аминов являются вещества, формулы которых :
а) СО2, Н2О, NO б) СО2, Н2О, NO2
в) СО2, Н2, N2
г) СО2, Н2О, N2
9.( 2 балла) Признаки ксантопротеиновой реакции распознавания белков:
а) запах жженых перьев б) желтое окрашивание
в) фиолетовое окрашивание
10.( 2 балла)Для аминокислот характерны свойства:
а) кислот
б) оснований
в) амфотерных соединений
ЧАСТЬ Б. Задание со свободным ответом
11 (5 балла) Для вещества формула которого NH2 - СН2 – СН2 – СН2 – COOH, составьте структурные
формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
12. (6 баллов) С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород –
вступает в реакцию этиламин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
13. (8 баллов) Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Над стрелками
переходами укажите условия осуществления реакций по формулы необходимых для этого веществ.
14. ( 8 баллов) В органическом веществе массовые доли углерода, водорода и азота соответственно
равны 53,33% 15,56% 31,11% . Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу
соединений относится данное вещество?
15. (3 балла) Объясните почему стиральные порошки с биодобавками не рекомендуется
использовать при температуре выше 400 С
9.Критерии оценки уровня достижений обучающихся по химии.
Рекомендации по оценке знаний и умений учащихся.
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям
к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
 глубина ( соответствие изученным теоретическим обобщениям)
 осознанность ( соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
 полнота ( соответствие объему программы и информации учебника
 число и характер ошибок ( существенные или несущественные)
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа ( например
учение неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т. д.; ученик не смог применить теоретические
знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно – следственных связей,
сравнения и классификации явлений и т. д.)
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа ( например, упущение из вида какого
– то нехарактерного факта при описании вещества, процесса.) К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности ( например, на две и более уравнений реакции в
полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а так же
при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа:
О т м е т к а «5»

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;

ответ самостоятельный
О т м е т к а «4»

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической
последовательности, при
допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;
О т м е т к а «3»
этом

ответ полный но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный
О т м е т к а «2»

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя
О т м е т к а «1»

отсутствие ответа
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдений за учащимися и письменного отчета за работу.
О т м е т к а «5»

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы

эксперимент осуществлен по плану и с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно – трудовые умения ( поддерживается чистота рабочего места
и порядок на столе, экономно использует реактивы;
О т м е т к а «4»

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществом

эксперимент осуществлен по плану и с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно – трудовые умения ( поддерживается чистота рабочего места
и порядок на столе, экономно использует реактивы;
О т м е т к а «3»

работа выполнена правильно
не
менее, чем на половину
или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в ходе работы, в соблюдении
правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.
О т м е т к а «2»

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента , в объяснении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе веществами
и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
О т м е т к а «1»

работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения
Оценка умений решать экспериментальные задачи
О т м е т к а «5»
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования
 дано полное объяснение и сделан вывод
.
О т м е т к а «4»
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено
не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах;
.
О т м е т к а «3»
 план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущена
существенная ошиба в объяснении и выводах;
.

О т м е т к а «2»
допущены две и более ошибок в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
.

О т м е т к а «1»
задача не решена
.
Оценка умений решать расчетные задачи
О т м е т к а «5»
 в логическом
способом;
рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональном
О т м е т к а «4»
 в логическом решении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок
О т м е т к а «3»
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах
О т м е т к а «2»
 имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
О т м е т к а «1»
 отсутствие ответа на задание
10.ИНФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.
№ Авторы
Название
Год
издания
Издательство
2005
М.: «Дрофа»
2006
2002
2003
2004
2005
М.: «Дрофа»
Москва
«Просвещение»
2000
М.: «Дрофа»
Основная литература
1
О. С. Габриелян
2
О. С. Габриелян
3.
4.
О. С. Габриелян
Учебник
Химия 10 класс
Программа для
общеобразовательных школ
Химия 8 - 11 классы
ЕГЭ. Химия
Контрольные и измерительные
материалы
Настольная книга для учителя.
Химия 10 класс
Дополнительная литература
11. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: учеб. пособие для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2005. – 399, [1] с.
12. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762, [1] с.:
ил. – (Абитуриент).
13. ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен»,
2010. – 111, [1] с.
14. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5):
учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 128с. –
(Готовимся к ЕГЭ).
15. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.:
Интеллект-Центр, 2010. – 200с.
16. Единый государственный экзамен 2010. Химия. Универсальные материалы для подготовки
учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 272с.
17. Химия. ЕГЭ – 2010. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-В10):
учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 411, [2]
с. – (Готовимся к ЕГЭ).
18. Химия. Подготовка к ЕГЭ – 2010. Вступительные испытания: учебно – методическое пособие /
Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2009. – 333 с. – (Готовимся к ЕГЭ).
19. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
20. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 1985. – 367 с.,
ил.
21. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
22. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
23. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
24. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт,
были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по
систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету
"Химия".
15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
17. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
РАССМОТРЕНА
на заседания методического объединения
учителей естественного – гуманитарного
цикла протокол № 1
от 25.08. 2014 года
ПРИНЯТА и
рекомендована к утверждению
на заседании педагогического совета
МБОУ Пролетарской СОШ
протокол № 1 от 29.08.2014 года