Variant

ВАРИАНТ 1( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома химического элемента равна 75 а.е.м. Определить, какой это элемент,
указать состав ядра и электронографическую схему атома этого элемента, один из
валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре 90
С и давлении 95 кПа имеет объем 0,5 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м3 газовой смеси,
содержащей по объему 75% метана, 15 % этана и 10% этилена?
4. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (по массе)
оксида железа Fe2O3?
5. Рассчитать рН 0,2 М раствора уксусной кислоты, если Ка=1,75·10-5.
6. Определить тепловой эффект реакции 4HCl (г.) + O 2 (г.)  2Cl2 (г.) + 2H2O (ж.),
протекающей при стандартных условиях и при 25 С, если известно, что стандартные
молярные энтальпии образования H2O и HCl равны −285,8 и −92,3 кДж/моль
соответственно.
7. Как изменится скорость реакции 2CO + O 2  2CO2, если концентрацию О2 увеличили
с 0,5 М до 1,5 М, а концентрацию СO − с 0,2 М до 0,8 М..
8.Пусть до начала реакции 2NO(r.) + 0 2(г.) -» 2NO2(r.) концентрации исходных веществ
равны
0,02
и
0,01
моль
-1.
Скорости
этой реакции можно описать уравнением v = k [NO] 2[O2], где k-константа скорости
реакции, к = 0,2 л · моль -2 ·с -1.
Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда
концентрация кислорода составит 0,005 моль • л -1
9. Вычислите энергию активации реакции, для которой повышение температуры от 20 до
30°С приводит точно к трехкратному возрастанию скорости.
10.Определите, протекают ли самопроизвольно в стандартных условиях при 298 К
следующие реакции:
ЗС12(г.) + О3(г.) = ЗС12О(г.)
(1)
ЗС12(г.)+4О3(г.) =6С1О2(г.)
(2)
С12О С12 С1О2
О3
Δ Н (298 кДж·моль-1)
76,1
0
105,0 142,5
S 0 298, Дж · моль *К
266,3 222,8 257,0 238,7
Возможно ли протекание этих реакций при повышенной температуре? Обязательно ли для
ответа на этот вопрос производить количественные расчеты? Ответ мотивируйте.
11. Какой объем 0,5н раствора NaOH требуется для реакции с 10 мл 2М раствора MgCl2.
12. Рассчитать сколько гр. Окислителя требуется для окисления соответствующего
восстановителя в реакции:
HNO3 +HCI = NO + CI2 +H2O
13. Определите массу воды, которую необходимо взять для получения 6% раствора, если
растворили 30 г хлорида цезия.
ВАРИАНТ № 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома одного из изотопов данного химического элемента равна 79 а.е.м.
Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую схему атома
этого элемента, один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре
110 С и давлении 85 кПа имеет объем 1,5 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м3 газовой смеси,
содержащей по объему 50% метана, 15 % этана и 35% этилена?
4. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 90% (по массе)
оксида железа Fe3O4?
5. Рассчитать рН 0,2 М раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,86·10-4.
6. Определить тепловой эффект реакции 2 NO (г.) + O 2 (г.)  2NO2 (г.), протекающей
при стандартных условиях и при 25 С, если известно, что стандартные молярные
энтальпии образования NO и NO2 равны 90,2 и 33,4 кДж/моль соответственно.
7. Как изменится скорость реакции 2CO + O 2  2CO2, если концентрацию О2 увеличили
с 0,3 М до 0,9 М, а концентрацию СO − с 0,8 М до 1,6 М.
8.
Константа скорости реакции А(г.)
+ В (г.) 
D(r.)
равна
0,3 л / моль -1 • с -1. Скорость реакции можно описать уравнением v = к [А][В]. Начальные
концентрации реагентов равны 0,04 и 0,06 моль ·л -1. Вычислите скорость реакции к
моменту времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль · л -1.
9. В реакции Н2(г)+I2(г) =2НI(г) исходные вещества взяты в стехиометрических
количествах. Как измениться скорость реакции при повышении температуры на 5 0С в
случае, что 1/3 иода прореагировало? При повышении температуры на каждые 10С
константа скорости этой реакции 2,5?
10. Какая из двух нижеприведенных реакций протекает самопроизвольно- в стандартных
условиях:
2С12(г.) + О2(г.) = 2С12О(г.) (1)
С12(г.) + О3(г.) = С1О2 (г.) + О2(г.)
(2)
Для молекулы О2 S 0 298 = 205,0 Дж • моль-1 • К -1. Возможно ли протекание этих реакций
при повышенной температуре? Обязательно ли для ответа на вопрос производить
количественные расчеты? Ответ мотивируйте.
Значения термодинамических функций:
С12О С12
СlO2
О3
0
Δ Н 298 кДж·моль-1
76,1
0
105,0 142,5
S 0 298, Дж · моль *К
266,3 222,8 257,0 238,7
11. Рассчитать сколько гр. Окислителя требуется для окисления соответствующего
восстановителя в реакции:
KMnO4+Ag +H2O= MnO2 + Ag2O + KOH
12. Какой объем под давлением 1,013·105 Па и температуре 00 С займет 1 кг смеси газов,
имеющих состав (в %, масс.): 20% - NO; 40 – N2 и 40% - CO2.
13. В 160 гр. р-ра с массовой долей CuSO4 10% содержится _____?____ моль соли.
ВАРИАНТ №3( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома одного из изотопов данного химического элемента равна 118 а.е.м.
Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую схему атома
этого элемента, один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре
100 С и давлении 125 кПа имеет объем 0,8 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м3 газовой смеси,
содержащей по объему 75% метана, 15 % пропана и 10% ацетилена?
4. Какую массу железа можно получить из 5 т железной руды, содержащей 90% (по массе)
оксида железа Fe2O3?
5. Рассчитать рН 0,2 М раствора бензойной кислоты, если Ка=6,6·10-5.
6. Определить тепловой эффект реакции 4NH3 (г.) + 3O2 (г.)  6H2O (ж.) + 2N2 (г.),
протекающей при стандартных условиях и при 25 С, если известно, что стандартные
молярные энтальпии образования H2O и NH3 равны −285,8 и −46,2 кДж/моль
соответственно.
7. Как изменится скорость реакции 2NO + O 2 
2NO2 , если концентрацию О2
увеличили с 0,3 М до 0,9 М, а концентрацию NO − с 0,4 М до 1,2 М.
8.Реакция
между
газообразными
оксидом
азота(П)
и
водородом
2NO(г.) + Н2(г.)  2NOH(г.)
протекает в две элементарные стадии: 2NO(г.)  N2O2(r.) (быстрая стадия)
Н2(г.) + N2O2(r.) 
2NOH(r.) (медленная стадия) Напишите для этой реакции
кинетическое уравнение.
9. Кристаллический перборат натрия разлагается в соответствии с уравнением
NaВО3(кр)= NaВО2(кр)+1/2О2(г) (реакция 1-го порядка)
Константы скорости реакции при Т1=293К и Т2=308К равны 0,6·10-3 и 4,1·10-3 мин -1.
Вычислите а) энергию активации этой реакции; б) время, в течение которого при 303К
разложиться 99,9% пербората натрия.
10. Для свинца известны два наиболее характерных оксида РЬО и РЬ3О4.
1) Определите тепловой эффект реакции окисления металлического свинца с
образованием РЬзО4 в стандартных условиях при 25С и р(О2) = 1 атм.
2)Какой из оксидов является основным продуктом окисления металлического свинца
кислородом (р = 1 атм) в стандартных условиях, при 300 и 600°С?
РЬ(кр.) О2(г.) РЬО(кр.) РЬ3О4(кр.)
Δ Н 0 298 кДж*моль-1
0
0
-219,4
-723,9
0
S 298, Дж ■ моль *К
64,8
205,0
66,2 211,4
11. Вычислить эквивалентную массу олова, если при нагревании 0,92 г его в токе
кислорода образуется 1,17 г оксида олова.
12. Рассчитать сколько гр. Окислителя требуется для восстановления соответствующего
восстановителя в реакции:
HNO3 +HCI = NO + CI2 +H2O
13. В 160 гр. р-ра с массовой долей CuSO4 10% содержится ____?_____ моль соли.
ВАРИАНТ №4( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома одного из изотопов данного химического элемента равна 128 а.е.м.
Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую схему атома
этого элемента, один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре 80
С и давлении 115 кПа имеет объем 2,5 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м3 газовой смеси,
содержащей по объему 50% метана, 35 % пропана и 15% ацетилена?
4. Какую массу железа можно получить из 4 т железной руды, содержащей 95% (по массе)
оксида железа Fe3O4?
5. Рассчитать рН 0,5 М раствора уксусной кислоты, если Ка=1,75·10-5.
6. Определить тепловой эффект реакции 4NO 2 (г.) + O2 (г.)  2N2O5 (г.), протекающей
при стандартных условиях и при 25 С, если известно, что стандартные молярные
энтальпии образования NO2 и N2O5 равны 33,4 и 11,7 кДж/моль соответственно.
7. Как изменится скорость реакции 2CO + O 2  2CO2, если концентрацию О2 увеличили
с 0,4 М до 0,8 М, а концентрацию СO − с 0,3 М до 1,5 М.
8.Во
сколько
раз
следует
увеличить
начальное
давление,
что
бы
начальная
скорость
образования
оксида
азота
(IV)
по
реакции
2NO(r.) + О2(г.) 
2NO2(r.) возросла в 8 раз? Скорость реакции
можно описать уравнением v = к [NO]2[O2].
9. Для реакции разложения оксида азот (II)
2 N O(r.)  N2(r.)+О2(г)
Константы скорости реакции при Т1=1620К и Т2=1525 К равны
1,08·10 -12 и 0,3·10 -12 л·моль -1с-1.
Вычислите а) энергию активации этой реакции. б) время, в течении которого прореагирует
3% взятого количества оксида азота (II) при Т1=162К. Скорость реакции можно описать
уравнение v=к[NO]2
10.Для реакции образования оксида азота (IV).
2 N O(r.) +О2(г)  2 N О2(r.)
Константы скорости при температурах Т1=600К и Т2=645К равны 6,63·105 и 6,52·105моль-2
· с-1. Скорость реакции можно описать уравнением
v=к[NO]2 [O2].Вычислите энергию активации этой реакции.
11. Напишите уравнения (по крайне мере 4) возможных реакций восстановления оксида
ртути(П) оксидом азота(П) до металлической ртути. Используя приведенные ниже данные
и написанные уравнения реакций, покажите, является ли образований оксида азота(1V)
более предпочтительным, чем образование азот и кислорода в стандартных условиях.
HgO(Kp.) NO(r.) NO2(r.) N2(r.) О2(г) Hg(ж)
Δ Н0 f298 кДж·моль-1
-90,8
90,4
33,3
0
0
0
0
S 298, Дж · моль ·К
73,2 210,6
239,8 153,1
205,0 76,1
12. Рассчитать сколько гр. Окислителя требуется для восстановления соответствующего
восстановителя в реакции:
KMnO4 + KBr + H2O=MnO2 +Br2 +KOH
13. При титровании 15мл КОН израсходовано 12 мл раствора НNO 3
с молярной
концентрацией 0,1 моль/л. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равно ___грамма.
0,896
3,586
2,688
1,792
ВАРИАНТ №5( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома одного из изотопов данного химического элемента равна 69 а.е.м.
Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую схему атома
этого элемента, один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре 75
С и давлении 130 кПа имеет объем 1,8 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м3 газовой смеси,
содержащей по объему 25% метана, 55 % этана и 20% этилена?
4. Какую массу железа можно получить из 4 т железной руды, содержащей 95% (по массе)
оксида железа Fe2O3?
5. Рассчитать рН 0,5 М раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,86·10-4.
6. Определить тепловой эффект реакции 2 PH3(г.) + 4O2 (г.)  P2O5 (тв.) + 3H2O (ж.),
протекающей при стандартных условиях, если известно, что стандартные молярные
энтальпии образования PH3, P2O5 и H2O равны 23, −1492,0 и −285,8 кДж/моль
соответственно.
7.. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 
2NO2 , если концентрацию О2
увеличили с 0,6 М до 0,9 М, а концентрацию NO − с 0,8 М до 1,2 М.
8..
Константа скорости реакции А(г.) + 4 В (г.) D(r.)
равна
-1
-1
0,3 л • моль • с . Скорость реакции можно описать уравнением
v = к [А][В]4 . Начальные концентрации реагентов равны 0,04 и 0,06 моль• л -1.
Вычислите скорость реакции к моменту времени, когда концентрация вещества А
уменьшится на 0,01 моль•л -1.
9 Для реакции разложения оксида азот (II)
2 N O(r.)  N2(r.)+О2(г)
Константы скорости реакции при Т1=1620К и Т2=1525 К равны
1,08•10 -12 и 0,3•10 -12 л•моль -1с-1.
Вычислите а) энергию активации этой реакции. б) время, в течение которого прореагирует
3% взятого количества оксида азота (II) при Т1=162К. Скорость реакции можно описать
уравнение v=к[NO]2
10. Для взаимодействия сложного эфира и едкого натра в растворе
RCOOR1+NaOH=RCCONa+R1OH (реакция 2-го порядка) при температурах 283 и 303К
константы скорости равны 2,370 и 3,204 л•моль-1•мин-1
Определите а) энергию активации реакции; б) температуру при которой константа
скорости реакции равна 4,000 л•моль-1•мин-1
11. Напишите уравнения (по крайне мере 4) возможных реакций восстановления оксида
ртути(П) оксидом азота(П) до металлической ртути. Используя приведенные ниже данные
и написанные уравнения реакций, покажите, является ли образований оксида азота(1V)
более предпочтительным, чем образование азот и кислорода в стандартных условиях.
HgO(Kp.) NO(r.) NO2(r.) N2(r.) О2(г) Hg(ж)
Δ Н0 f298 кДж·моль-1
-90,8
90,4
33,3
0
0
0
0
S 298, Дж · моль ·К
73,2 210,6
239,8 153,1
205,0 76,1
12.Рассчитать сколько гр. Окислителя требуется для восстановления соответствующего
восстановителя в реакции:
FeSO4 +I2 +H2SO4 = Fe2 ( SO4)3 + 2HI
13.Молярная концентрация эквивалентов
сульфата меди в растворе, полученном
растворением 120 г соли в 1,5 л воды (изменением объема при растворении твердого
вещества пренебречь). Равна………..
1н,
2н,
3н ?
ВАРИАНТ №6( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома одного из изотопов данного химического элемента равна 78 а.е.м.
Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую схему атома
этого элемента, один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре 95
С и давлении 70 кПа имеет объем 1,3 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м 3 газовой смеси,
содержащей по объему 40% метана, 35 % этана и 25% этилена?
4. Какую массу железа можно получить из 6 т железной руды, содержащей 85% (по массе)
оксида железа Fe3O4?
5. Рассчитать рН 0,5 М раствора бензойной кислоты, если Ка=6,6·10-5.
6. Определить тепловой эффект реакции С 2Н4 (г.) + 3О2 (г.)  2СО2 (г.) + 2Н2О (ж.),
протекающей при стандартных условиях и при 25 С, если известно, что стандартные
молярные энтальпии образования С2Н4, СО2 и H2O и равны 52,3, −393,5 и −285,8 кДж/моль
соответственно.
7.. Как изменится скорость реакции 2CO + O2 
2CO2, если концентрацию О2
увеличили с 0,2 М до 0,6 М, а концентрацию СO − с 0,4 М до 1,2 М.
8.Реакция
между
газообразными
оксидом
азота(П)
и
водородом
2NO(г.) + Н2(г.)  2NOH(г.)
протекает в две элементарные стадии: 2NO(г.)  N2O2(r.) (быстрая стадия)
Н2(г.) + N2O2(r.) 
2NOH(r.) (медленная стадия) Напишите для этой реакции
кинетическое уравнение.
9.Для взаимодействия сложного эфира и едкого натра в растворе
RCOOR1+NaOH=RCCONa+R1OH (реакция 2-го порядка) при температурах 283 и 303К
константы скорости равны 2,370 и 3,204 л·моль-1 ·мин-1
Определите а) энергию активации реакции; б) температуру при которой константа
скорости реакции равна 4,000 л·моль-1·мин-1
10. Будут ли протекать следующие реакции при 298 К:
H2S(r.) + С12(г.) = 2НС1(г.) + S(kP.)
'H2Se(r.) + С12(г.) = 2НС1(г.) + Se(Kp.)
H2Se(r.) + I2(r.) = 2НI (г.) + Se(Kp.)
Н2Те(г.) + С12(г.) = 2НС1(г.) + Те(кр.)
Н2Те(г.) + 12(г.) = 2 НI (г.) + Те(кр.)
H2S(r.) H2Se(r.) Н2Те(г.) НС1(г.) Н1(г.)
Δ G 0 f298 кДж*моль-34,0
20,0
85,0
-95,0
1,3 Кристаллические S,
Se и Те находятся в устойчивых при 298 К модификациях.
11. В уравнениях химических реакций определите степени окисления элементов и
расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
CuS+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H20
12.При титровании 15мл КОН израсходовано 12 мл раствора НNO 3
с молярной
концентрацией 0,1 моль/л. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна _?__грамм.
0,896
3,586
2,688
1,792
13.Молярная концентрация эквивалентов
сульфата меди в растворе, полученном
растворением 120 г соли в 1,5 л воды (изменением объема при растворении твердого
вещества пренебречь). Равна…?……..
1н,
2н,
3н.
ВАРИАНТ №7( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома одного из изотопов данного химического элемента равна 115 а.е.м.
Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую схему атома
этого элемента, один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре
100 С и давлении 90 кПа имеет объем 2,2 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м3 газовой смеси,
содержащей по объему 35% метана, 25 % пропана и 40% ацетилена?
4. Какую массу железа можно получить из 12 т железной руды, содержащей 85% (по
массе) оксида железа Fe2O3?
5. Рассчитать рН 0,03 М раствора уксусной кислоты, если Ка=1,75·10-5.
6. Определить тепловой эффект реакции 2CH3OH (г.) + 3O2 (г.)  4H2O (ж.) + 2CO2 (г.),
протекающей при стандартных условиях и при 25 С, если известно, что стандартные
молярные энтальпии образования CH3OH, H2O и CO2 равны −201,2, −285,8 и −393,5
кДж/моль соответственно.
7. Как изменится скорость реакции 2CO + O 2  2CO2, если концентрацию О2 увеличили
с 0,1 М до 0,9 М, а концентрацию СO − с 0,5 М до 1,5 М.
8.Во
сколько
раз
следует
увеличить
начальное
давление,
что
бы
начальная
скорость
образования
оксида
азота
(IV)
по
реакции
2NO(r.) + О2(г.) 
2NO2(r.) возросла в 8 раз? Скорость реакции
можно описать уравнением v = к [NO]2[O2].
9.Для взаимодействия сложного эфира и едкого натра в растворе
RCOOR1+NaOH=RCCONa+R1OH (реакция 2-го порядка) при температурах 283 и 303К
константы скорости равны 2,370 и 3,204 л·моль-1 ·мин-1
Определите а) энергию активации реакции; б) температуру при которой константа
скорости реакции равна 4,000 л·моль-1·мин-1
10. Определите, при каких температурных условиях возможно самопроизвольное
протекание следующих реакций:
3SO2(r.) + 2Н2О(г.) = S(kP.) + 2Н2SО4(ж.)
(1)
3SeO2(r.) + 2Н2О(г.) = Se(Kp.) + 2Н2Se04(ж.)
(2)
Как нужно изменить условия процесса, чтобы в тех же температурных условиях протекала
обратная реакция?
11. В уравнениях химических реакций определите степени окисления элементов и
расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7+KI+H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H20
12.При титровании 15мл раствора гидроксида натрия затрачено 20мл раствора соляной
кислоты с молярной концентрацией 0,09 моль/л. Масса щелочи в 500мл этого раствора
равна __?___гр.
1,2
4,8
6,0
2,4
13. В 160 гр. р-ра с массовой долей CuSO4 10% содержится ?__ моль соли.
ВАРИАНТ №8( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из №1, 7,8,9,10,11,12,13)
1. Масса ядра атома одного из изотопов данного химического элемента равна 121 а.е.м.
Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую схему атома
этого элемента, один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать газ, который при температуре 60
С и давлении 115 кПа имеет объем 0,3 л?
3. Какой объем кислорода надо израсходовать на сжигание 1 м 3 газовой смеси,
содержащей по объему 40% метана, 40 % пропана и 20% ацетилена?
4. Какую массу железа можно получить из 12 т железной руды, содержащей 94% (по
массе) оксида железа Fe3O4?
5. Рассчитать рН 0,02 М раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,86·10-4.
6. Определить тепловой эффект реакции CH 4 (г.) + 2O2 (г.)  CO2 (г.) + 2H2O (ж.),
протекающей при стандартных условиях и при 25 С, если известно, что стандартные
молярные энтальпии образования CH4, H2O и CO2 равны −74,8, −285,8 и −393,5 кДж/моль
соответственно.
7. Как изменится скорость реакции 2NO + O 2 
2NO2 , если концентрацию О2
увеличили с 0,1 М до 0,9 М, а концентрацию NO − с 0,5 М до 1,5 М.
8.Константа
скорости
реакции
А(г.)
+
4
В
(г.) D(r.)
равна
0,3 л • моль -1 • с -1. Скорость реакции можно описать уравнением
v = к [А][В]4 . Начальные концентрации реагентов равны 0,04 и 0,06 моль• л -1.
Вычислите скорость реакции к моменту времени, когда концентрация вещества А
уменьшится на 0,01 моль•л -1.
9.Для реакции образования оксида азота (IV).
2 N O(r.) +О2(г)  NО2(r.)
Константы скорости при температурах Т1=600К и Т2=645К равны 6,63•105 и
6,52•105
л•моль-1 • с-1. Скорость реакции можно описать уравнением v=к[NO]2 [O2].Вычислите
энергию активации этой реакции.
10. Запишите уравнения реакций термического разложения нитратов цинка и магния. При
какой температуре для каждого нитрата общее давление в системе равно 1 атм?
11. В уравнениях химических реакций определите степени окисления элементов и
расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Mn(NO3)2+PbO2+HNO3  HMnO4+Pb(NO3)2+H20
12. Масса 60%-ного раствора, необходимая для приготовления 3кг 10%-ного раствора
равна
?г
13. В 160 гр. р-ра с массовой долей CuSO4 10% содержится ?______ моль соли.