УМКД Неорганическая и аналитическая химия

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Московская государственная академия ветеринарной медицины и биотехнологии
имени К.И.Скрябина»
Факультет ветеринарной медицины
Учебно-методический комплекс по дисциплине
«Неорганическая и аналитическая химия»
по направлению подготовки №111801 «Ветеринария»
Кафедра химии имени профессоров С.И.Афонского, А.Г.Малахова
Автор(ы) (составитель(и)) УМК
доцент Н.И.Воробьева.
Рассмотрено и одобрено на заседании кафедры «
»
2014 г., протокол №
Зав. кафедрой
Рассмотрено и одобрено на заседании УМКФ «
»
Председатель УМКФ
Москва 2014
2014 г., протокол №
Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Московская государственная академия ветеринарной медицины и
биотехнологии имени К.И.Скрябина»
Факультет ветеринарной медицины
Утверждаю
проректор по учебной работе
ФГБОУ ВПО МГАВМиБ
Кочиш И.И.
«
»
2014г.
Кафедра химии имени профессоров С.И.Афонского, А.Г.Малахова
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
на 2014-2015 учебный год
по дисциплине: « Неорганическая и аналитическая химия»
по направлению подготовки №111801 «Ветеринария»(специалитет)
для студентов 1 курса факультета ветеринарной медицины, составлена
на основании утвержденной примерной учебной программы по дисциплине
«Неорганическая и аналитическая химия».
Форма обучения: очная
Курс лекций читают: доценты Воробьева Н.И., Кордонская М.А.
Лабораторные и практические занятия ведут: доценты Воробьева Н.И., Кордонская М.А., Петракова Л.Ф.
Рассмотрено:
Одобрено:
на заседании кафедры
декан факультета
«
Слесаренко Н.А._
»
2014г.
Зав.кафедрой проф. Зайцев С.Ю.
«
Москва, 2014
»
2014г.
1. Цели и задачи дисциплины
Цель дисциплины:
•
дать студентам определённый объем знаний по общей и неорганической химии, который
способствовал бы усвоению профилирующих дисциплин, обеспечивал бы понимание и
освоение методов анализа и закладывал бы базис для последующей практической работы;
•
привить навыки планирования и выполнения основных операций при проведении химического эксперимента, в том числе аналитического;
•
дать студентам определённый минимум знаний по аналитической химии, который способствовал бы усвоению профилирующих дисциплин, обеспечивал бы понимание и освоение методов анализа и закладывал бы базис для последующей практической работы;
•
привить навыки выполнения основных операций при проведении различных видов анализа и обучить правилам обработки их результатов.
Задачи дисциплины:
•
привить студентам знания по теоретическим основам неорганической химии и свойствам важнейших биогенных и токсичных химических элементов, а также образуемых ими
простых и сложных неорганических веществ, научить студентов предсказывать возможность и направление протекания химических реакций, устанавливать взаимосвязи между
строением вещества и его химическими свойствами, пользоваться современной химической терминологией, выработать умения пользоваться простейшим лабораторным оборудованием, химической посудой и измерительными приборами, привить навыки расчетов с использованием основных понятий и законов стехиометрии, закона действующих
масс, понятий водородный и гидроксильный показатели и расчетов, необходимых для
приготовления растворов заданного состава, ознакомить студентов с особенностями химических свойств важнейших биогенных макро - и микроэлементов, а также элементов,
соединения которых представляют собой опасность для окружающей среды;
•
привить студентам знания по теоретическим основам аналитической химии;
•
обучить основам современных методов химического и физико-химического анализа;
•
научить работать на современных приборах, предназначенных для физико -химических
исследований и анализа;
•
привить навыки расчётов и приготовления растворов заданной концентрации, необходимых для выполнения анализов.
2
•
для получения достоверных результатов анализа, научить статистической обработке полученных результатов.
2. Место дисциплины в структуре ООП:
Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к общепрофессиональному
ветеринарно-биологическому циклу (КОД УЦ ООП С.2).
Дисциплины, для которых «Неорганическая и аналитическая химия» является предшествующей дисциплиной:
1) органическая химия, 2) биологическая химия 3) физколлоидная химия, 4) ветеринарная микробиология и микология, 5) ветеринарная фармакология, токсикология 6) физиология и этология животных, 7) кормление животных с основами кормопроизводства, 8) ветсанэкспертиза 9)
безопасность жизнедеятельности.
Для изучения неорганической химии, студентам необходимы знания, умения и компетенции по
химии, физике и математике в объеме, предусмотренном государственным образовательным
стандартом среднего (полного) общего образования (базовый уровень).
По химии требуется: знать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
- основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; названия и химические
формулы важнейших кислот; щелочей, солей, оксидов, водородных соединений элементов; минеральные удобрения;
уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам соединений;
3
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Для изучения аналитической химии, студентам необходимы знания, умения и компетенции
по общей и неорганической химии, приобретённые в процессе предшествующего изучения общей и неорганической химии.
3. Требования к результатам освоения дисциплины:
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих общекультурных компетенций (ОК):
- овладение культурой мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей её достижения (ОК-1);
- использование основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности (ОК-11);
- осознание сущности и значения информации в развитии современного общества; владение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации
(ОК-6);
- умение применять инновационные методы научных исследований в ветеринарии
(ПК-10).
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать:
•
основные понятия и законы стехиометрии, скорость химической реакции, химическое
равновесие, основы термодинамики химических реакций, причины образования и состав
растворов, способы выражения состава растворов, свойства растворов неэлектролитов, а
также растворов сильных и слабых электролитов, современные представления о строении атома, периодический закон Д.И. Менделеева, теории образования и свойства различных типов химической связи, окислительно-восстановительные реакции, комплексные соединения, химию основных биогенных элементов: водорода, натрия, калия, магния, кальция, бора, алюминия, углерода, кремния, свинца, азота, фосфора, кислорода,
серы, селена, фтора, хлора, брома, иода, ванадия, хрома, молибдена, марганца, железа,
кобальта, никеля, меди, цинка, кадмия и ртути;
4
•
основные понятия, концепции и законы современной аналитической химии;
•
теоретические основы качественных и количественных методов анализа;
•
основы современных методов химического и физико-химического анализа;
•
метрологические основы контроля результатов анализа.
Уметь:
•
применять общие законы химии, предсказывать возможность и направление протекания
реакций, производить вычисления с использованием основных понятий и законов стехиометрии, понятий водородный и гидроксильный показатель и ионное произведение
воды, составлять уравнения реакций гидролиза, окисления-восстановления, образования
и диссоциации комплексных соединений, вычислять электродвижущую силу реакции,
измерять плотность и рН растворов;
•
применять знания теоретических основ аналитической химии в выборе и проведении
аналитического эксперимента;
•
оценивать возможность использования химической реакции в химическом анализе;
•
выполнять подготовительные и основные операции при проведении химического и физико-химического анализа;
•
проводить расчёт и готовить растворы заданной концентрации;
•
проводить статистическую обработку результатов анализа.
Владеть:
•
современной химической терминологией в области неорганической химии, основными
навыками обращения с лабораторным оборудованием и посудой;
•
знаниями по теоретическим основам современных методов анализа;
•
навыками обращения с лабораторной и измерительной аналитической посудой, современным оборудованием и приборами.
4. Объем дисциплины и виды учебной работы.
Общая трудоёмкость дисциплины составляет 4,0 зачётных единицы ,144 часа
Вид учебной работы
Всего часов /
зачетных
единиц
72
Семестры
В том числе:
-
-
Лекции
18
18
Практические занятия
-
-
Аудиторные занятия (всего)
1
72
Лабораторные работы (ЛР)
54
54
Самостоятельная работа (всего)
72
72
5
В том числе:
-
-
курсовые работы
-
-
расчётные работы
30
30
-
-
42
42
контрольные работы (2)
-
-
тесты (9)
-
-
экзамен
экзамен
144
144
4,0
4,0
рефераты
индивидуальные домашние задания
Виды промежуточного контроля:
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)
Общая трудоемкость
часы
зачетные единицы
5. Содержание дисциплины.
5.1. Содержание разделов дисциплины.
№№
Наименование разделов дисци-
п/п
плины
1
1
2
Содержание раздела
3
Введение. Основные законы и
Определение предмета химии, содержание, цели
понятия химии
и задачи курса. Химическое единство мира. Химия и биология. Основные законы и понятия химии: атом, молекула, относительная атомная и
относительная молекулярная массы, моль, постоянная Авогадро, молярная масса, химический
эквивалент, фактор эквивалентности, молярная
масса эквивалента, законы сохранения массы,
постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентных отношений.
2
Строение атома и химическая
Атомно-молекулярное учение. Современное
связь. Периодический закон и
представление о строении атома с точки зрения
периодическая система элемен-
квантовой теории, квантовые числа, энергетиче-
тов Д.И. Менделеева
ские уровни и подуровни атома, атомные орбитали, принципы заполнения атомных орбиталей,
способы записи электронных формул атомов.
Принцип минимальной энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Хунда. Пе6
риодичность изменения свойств атомов: радиуса,
энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности. Природа химической связи.
Теории образования ковалентной связи: метод
валентных связей (МВС), теория гибридизации и
атомных орбиталей, метод молекулярных орбиталей (ММО). Кратность и полярность ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: длина и
энергия, насыщаемость и направленность. Ионная связь, природа образования и свойства. Металлическая связь, природа образования и свойства. Межмолекулярное взаимодействие, водородная связь.
Периодический закон и его современная формулировка. Природа периодичности свойств элементов. Структура периодической системы элементов. Изменение строения и свойств элементов в периоде, в группе (радиуса атома, энергий
ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности). Понятия валентности и степени
окисления.
3
Термодинамика химических
Основные понятия химической термодинамики.
реакций.
Виды систем и функции состояния. Внутренняя
энергия. Первое начало термодинамики и его
следствия. Энтальпия. Закон Гесса и следствия
из него. Термохимические уравнения.
Энтропия. Микро- и макросостояния вещества.
Изменение энтропии и самопроизвольное протекание процессов. Второе и третье начала термодинамики.
Свободные энергии Гиббса и Гельмгольца. Критерий самопроизвольного протекания процесса.
Энтальпийный и энтропийный факторы. Термодинамическая устойчивость химических соединений. Физико-химические предпосылки переноса вещества и энергии. Биохимическая термоди7
намика.
4
Кинетика химических реакций.
Средняя и истинная скорость химической реак-
Химическое равновесие.
ции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Элементарная стадия химической реакции. Закон
действующих масс для элементарной стадии химической реакции. Константа скорости реакции.
Правило Вант-Гоффа; уравнение Аррениуса.
Энергия активации. Катализ, виды катализа, механизм каталитического действия. Химическое
равновесие. Динамический характер химического равновесия. Закон действующих масс для химического равновесия. Принцип Ле Шателье Брауна. Равновесие в гетерогенных системах.
Произведение растворимости. Равновесие в биологических системах.
5
Растворы
Причины образования растворов. Физические и
химические силы, обусловливающие образование растворов. Физико-химическая теория образования растворов Д.И. Менделеева. Способы
выражения состава растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная
концентрация, титр.
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Первый и второй законы
Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов. Эбулиоскопия и криоскопия. Диффузия и
осмос. Осмотическое давление. Закон ВантГоффа. Биологическое значение осмотического
давления.
Теория электролитической ассоциации Аррениуса. Свойства растворов электролитов. Сильные
электролиты. Активность ионов, ионная сила
раствора. Уравнение Дебая-Хюккеля. Слабые
электролиты, степень и константа диссоциации.
Закон разбавления Оствальда. Диссоциация во8
ды. Ионное произведение воды. Водородный и
гидроксильный показатели. Роль концентрации
ионов водорода в биологических организмах.
Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза,
их взаимосвязь, влияние на них различных факторов.
Буферные системы, их состав. Механизм буферного действия. Водородный показатель и буферная ёмкость буферных растворов. Роль буферных
систем в биологических процессов.
6
Окислительно-
Электронная теория ОВР. Важнейшие окислите-
восстановительные реакции
ли и восстановители. Окислительно-
(ОВР)
восстановительное равновесие. Стандартный
окислительно-восстановительный потенциал.
Уравнение Нернста. ЭДС и направление протекания ОВР. Гальванический элемент. Ряд напряжений металлов. Влияние среды и внешних условий на направление ОВР и характер продуктов. Диффузионный и мембранный потенциалы,
их биологическое значение. Роль ОВР в организме.
7
Комплексные соединения
Координационная теория строения комплексных
соединений Вернера. Строение координационной сферы: комплексообразователь, координационное число,
лиганды, донорные атомы лиган-
дов, дентатность. Геометрия координационной
сферы,
внешнесферные
ионы.
Устойчивость
комплексных соединений в растворах. Константы
устойчивости
и
нестойкости.
Факторы,
влияющие на устойчивость комплексных соединений в растворах. Хелаты, внутрикомплексные
соединения. Макроциклический эффект, заряд
комплексообразователя. Спектрохимический ряд
лигандов, энергия стабилизации.
8
Биогенные химические элемен-
Химия s-элементов: водород (своеобразие строе-
ты
ния атома водорода, уникальность физических и
9
химических свойств водорода, бинарные соединения водорода, гидратация протона, гидридион, водородная связь, геометрия и свойства молекулы воды, структура льда и жидкой воды),
элементы IA-подгруппы (общие свойства натрия,
калия и других элементов подгруппы, восстановительные свойства щелочных металлов, гидроксиды, соли, гидратированные катионы и комплексные соединения щелочных металлов, ионный обмен, роли натрия и калия в живой клетке,
передаче нервного импульса у животных и человека). элементы IIA-подгруппы (общие свойства
магния, кальция и других элементов подгруппы;
отличия свойств бериллия от других элементов
подгруппы; восстановительные свойства магния
и щелочно-земельных металлов; гидроксиды, соли, гидратированные катионы и комплексные
соединения магния и кальция; жесткость воды;
роли магния и кальция в живой клетке, в растительных и животных организмах, в питании человека и кормлении животных).
Химия р-элементов:
элементы
IIIA-подгруппы
(общие свойства бора, алюминия и других элементов подгруппы; кислородсодержащие соединения бора: оксид бора, борные кислоты и их соли; амфотерность оксида и гидроксида алюминия; аквакатион алюминия; роли бора и алюминия в биологических системах), элементы IVAподгруппы (общие свойства углерода, кремния и
других элементов подгруппы; химические свойства оксидов углерода, угольной кислоты и карбонатов; оксид кремния, силикаты и алюмосиликаты; соединения свинца в степенях окисления
+2 и +4; токсичность соединений свинца), элементы VA-подгруппы (общие свойства азота,
фосфора и других элементов подгруппы; хими10
ческие свойства молекулярного азота; аммиак,
гидразин, гидроксиламин, мочевина; оксиды азота; азотистая и азотная кислоты и их соли, токсичность нитритов и нитратов; особенности азота как биогенного элемента; значение азота в питании животных и человека; аллотропные модификации фосфора; фосфины; оксиды, кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли, особенности фосфора как биогенного элемента; значение фосфора в питании человека и животных;
элементы VIA-подгруппы (общие свойства кислорода, серы, селена и других элементов подгруппы; роль молекулярного кислорода как важнейшего окислителя в природе; озон; оксиды,
кислородсодержащие кислоты, основания, соли
кислородсодержащих
кислот
как
важнейшие
классы
соединений;
химические
химических
свойства пероксида водорода; химические свойства элементной серы; бинарные соединения серы с водородом и кислородом; сернистая кислота, сульфиты; серная кислота, сульфаты; применение соединений серы в сельском хозяйстве;
бинарные соединения селена с водородом и кислородом; селенистая кислота, селениты; селеновая кислота, селенаты; селен как микроэлемент в
питании человека и животных, элементы VIIAподгруппы (общие свойства элементов подгруппы; фтороводород, фтороводородная кислота,
фториды; роль фтора в жизнедеятельности человека и животных; хлороводород, хлороводородная кислота, хлориды; роль хлороводородной кислоты и хлоридов в жизнедеятельности человека
и животных; оксиды хлора, кислородсодержащие
кислоты хлора и их соли; применение бромидов
и других соединений брома в ветеринарии; элементный иод, иодоводород, иодоводородная ки-
слота, иодиды;. кислородсодеражащие кислоты
иода и их соли; применение иода, иодидов и других соединений иода в ветеринарии.
Химия биогенных d-элементов: общие свойства и
особенности переходных металлов; соединения
хрома в степенях окисления +3 и +6; соединения
молибдена^!); соединения марганца в степенях
окисления +2, +4, +6 и +7; роль соединений хрома, молибдена, марганца, железа, никеля, меди и
цинка в жизнедеятельности человека и животных; соединения железа в степенях окисления +2
и +3, соединения кобальта в степенях окисления
+2 и +3; соединения никеля в степени окисления
+2; соединения меди в степенях окисления +1 и
+2; соединения цинка, кадмия и ртути; роль соединений хрома, молибдена, марганца, железа,
никеля, меди и цинка в жизнедеятельности человека и животных; токсичность соединений кадмия и ртути.
9
Задачи аналитической химии
Содержание, цели и задачи курса. История развития аналитической химии. Современная классификация методов анализа.
10
Химическое равновесие в гете-
Произведение растворимости. Условия образо-
рогенных системах
вания и растворения осадков. Разделение, выделение и концентрирование веществ в химическом анализе. Применение химического осаждения, ионного обмена, экстрагирования и других
методов разделения веществ.
11
Качественный анализ
Основные принципы качественного анализа.
Особенности аналитических реакций и способы
их выполнения. Макро-, микро-, полумикро- и
ультрамикроанализ. Лабораторное оборудование
и техника полумикроанализа. Современные типы
классификации катионов анионов. Основные качественные реакции катионов и анионов.
12
Предмет и методы количественного анализа. Современная классификация методов количественного анализа. Химические методы анализа. Точность аналитических измерений. Метрологическая основа контроля результатов анализа. Лабораторное оборудование в количественном анализе. Гравиметрический анализ. Подготовка вещества, выбор величины навески. Растворение анализируемого вещества. Условия осаждения,
фильтрование, высушивание и прокаливание
осадка. Гравиметрический фактор. Расчёты в
гравиметрическом анализе. Объёмные (титриметрические методы анализа). Принцип титриметрических методов анализа и область их применения. Способы приготовления стандартных
растворов. Вычисление в титриметрии. Измерительная посуда, применяемая в объёмных методах анализа. Принципы прямого, косвенного и
обратного титрования. Методы определения точки эквивалентности.
Сущность кислотно-основного титрования. Индикаторы кислотно-основного титрования. Кривые титрования. Выбор индикатора. Примеры
использования кислотно-основной титриметрии
для определения различных веществ.
Окислительно-восстановительное титрование
(редоксиметрия). Направление протекания ОВР.
Окислительно-восстановительная активность
веществ. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Возможность использования ОВР для количественного определения веществ. Примеры редоксиметрии: перманганатометрия, дихроматометрия, йодометрия.
Индикаторы оксислительно-восстановительного
титрования. Кривые титрования
Комплексонометрическое титрование. Сущность
13
метода, особенности используемых титрантов.
Хелатообразующие индикаторы. Способы хилатометрического титрования. Определение общей
жёсткости воды.
13
Физико-химические и физиче-
Значение инструментальных методов анализа, их
ские (инструментальные) мето-
преимущество. Классификация физико-
ды анализа.
химических и физических методов анализа. Оптические методы анализа. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера). Фотоколориметрия. Классификация методов. Метод
калибровочного графика. Определение некоторых ионом металла (меди, железа III, марганца
II) в растворе. Сущность спектрофотометрического анализа и область его применения.
Физико-химические методы анализа. Рефрактометрия. Сущность метода, область применения,
аппаратура, принцип действия. Потенциометрический анализ. Сущность метода, область его
применения, применяемая аппаратура, йонселективные электроды, потенциометры. Примеры
использования потенциометрии для определения
содержания различных ионов в растворе.
Хроматографический анализ. Классификация методов хроматографии. Жидкостная адсорбционная хроматография. Распределительная газожидкостная хроматография. Жидкостная распределительная хроматография. Распределительная
хроматография на бумаге.
5.2 Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми
(последующими) дисциплинами
№
п/п
1.
Наименование
обеспечиваемых
(последующих)
дисциплин
Органическая хи-
№ № разделов данной дисциплины, необходимых для изучения
обеспечиваемых (последующих) дисциплин
1 2
3
4
5
6
7
8 9
10
11
12
13
+
+
+
+
+
-
+
-
-
-
+
+
+
14
мия
2.
+
Биологическая хи-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
мия
3.
Физколлоидная
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
химия
4.
Ветеринарная мик-
+
робиология и микология
5.
Физиология и этология животных
6.
+
Ветеринарная
+
фармакология.
Токсикология
7.
Кормление живот-
+
+
+
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
ных с основами
кормопроизводства
8.
Ветсанэкспретиза
9.
Безопасность жиз-
-
-
недеятельности
5.3. Разделы дисциплины и виды занятий (час)
№
Наименование раздела дисциплины
п/п
1.
Основные понятия и законы стехио-
Лек
ции
Практические
занятия
2
СРС
Всего
4
10
8
10
2
4
7
4
2
7
12
6
22
2
4
7
Лабор.
работы
4
метрии
2
Строение атома и химическая связь.
2
Периодический закон Д.И. Менделеева и периодичская система элементов.
3.
Термодинамика химических реакций.
1
4.
Кинетика химических реакций, хи-
1
-
мическое равновесие.
5.
Растворы
4
6.
Окислительно-восстановительные
1
-
реакции
15
7.
Комплексные соединения.
1
2
4
7
8.
Биогенные химические элементы
2
8
23
33
9.
История развития аналитической хи-
0,5
1
1,5
0,5
2
2,5
0,5
3
3,5
-
мии. Классификация методов анализа. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
10.
Основные принципы качественного
анализа. Количественные методы
анализа. Гравиметрия.
11.
Объёмные методы анализа. Точка эквивалентности. Приготовление стандартных растворов. Основные расчёты в титриметрии.
12.
Кислотно-основное титрование. Кри-
0,5
8
3
11,5
0,5
4
3
7,5
0,5
4
3
7,5
вые титрования. Выбор индикатора.
13.
Редоксиметрия. Окислительновосстановительные потенциалы. Направление протекания ОВР. Виды редоксиметрии. Индикаторы
14.
Комплексонометрия. Особенности
используемых титрантов. Металоиндикаторы
15.
Физико-химические методы анализа.
1
-
4
2
7
16
Трудоемкость (часы)
18
-
54
72
144
6. Лабораторный практикум
Наименование лабораторных работ
Трудоемкость
(часы)
4
№
п/п
1.
№ раздела
дисциплины
1
2.
3
Определение молярной массы эквивалента простого и
сложного вещества.
Термодинамика химических реакций.
3.
4
Кинетика химических реакций.
4
4.
5
4
5.
5
6.
5
Приготовление растворов с заданной массовой долей
вещества .
Ионные равновесия в растворах электролитов, гидролиз солей.
Приготовление буферных растворов и изучение их
свойств.
2
4
4
16
7.
6
Окислительно-восстановительные реакции.
2
8.
7
2
9.
8
10.
12
11.
12
12.
12
13.
12
14.
12
Комплексные соединения ( на примере соединений
меди, цинка, железа)
Химия некоторых биогенных элементов (на примере
соединений азота, фосфора, серы, галогенов).
Приготовление стандартных растворов для кислотноосновного титрования. Определение щелочи в растворе методом прямого титрования.
Определение содержания аммиака методом обратного
кислотно-основного титрования.
Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия). Определение содержания активного хлора
в хлорной извести методом иодиметрии.
Комплексонометрия. Определение общей жесткости
воды. Определение содержания ионов кальция и магния в растворе.
Фотометрия. Определение содержания ионов меди в
растворе.
Итого часов
15.
8
4
4
4
4
4
54
7. Примерная тематика курсовых работ.
Курсовые работы и рефераты не предусмотрены.
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
а) основная литература:
1. Князев Д.А. Неорганическая химия. 3-е изд. испр. / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. // М.: Дрофа, 2005. - 520с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. / Н.С. Ахметов. // - М:
Высшая школа, 2009.-743с..
3. Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии. Краткий курс для студентов с/х
ВУЗов. / В.В. Егоров // СПб: Лань, 2005 - 192с
4. Неорганическая химия. / Под ред.проф. В.В. Егорова. // СПб.: Издательство Лань, 2009.-320с
5. Жебентяев А.И. Аналитическая химия. Химические методы анализа. / А.И. Жебентяев, А. К.
Жерносек, И. Е. Талуть. // М.: Новое знание, 2010 - 544с.
6. Хаханина Т.И. Аналитическая химия. / Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина. // М.: Высшее образование. 2010 - 288 с.
7. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Практикум. / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. //
М.: ГЭОТАР-Медиа. 2009 - 296с.
б) дополнительная литература:
1. Леонова Л.А. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии. Учебнометодическое пособие. / Л.А. Леонова, В.Е. Новиков, В.В. Егоров, Н.И. Воробьёва, Л.Г Смоль17
янинова, И Г. Сильвестрова, Л.Ф. Петракова, М.А. Кордонская. // М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ,
2009. - 102 с.
2. Егоров В.В. Лабораторный практикум по общей, неорганической и аналитической химии. / Л
В.В. Егоров, Н.И.Воробьева, М.А.Кордонская, И.Г.Сильвестрова, Л.Ф.Петракова. // М.:ФГБОУ
ВПО МГАВМиБ, 2012. - 130с.
3 Воробьева.Н.И. Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие для самостоятельной работы студентов. /Н.И.Воробьева, Л.Ф. Петракова , И.Г. Сильвестрова. // М: ФГБОУ
ВПО МГАВМиБ, 2014. - 61с.
4. Егоров В.В. Общая, неорганическая и аналитическая химия. Учебно-методическое пособие
для студентов очно-заочного(вечернего) образования. / В.В. Егоров, Н.И. Воробьёва,
М.А.Кордонская, Л.Ф.Петракова И.Г. Сильвестрова. // М: ФГБОУ ВПО МГАВМиБ, 2011. 267с.
5. Егоров В.В. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. Учебно-методическое
пособие. / В.В. Егоров, Л.А. Леонова, В.Е. Новиков, Е.А. Варламова, Н.И. Воробьёва, Л.Г
Смольянинова, И.Г. Сильвестрова, Л.Ф. Петраков. // М: МГАВМиБ, 2007. - 65 с.
6. Егоров В.В. Краткий курс аналитической химии. Методическое пособие. / В.В. Егоров, Н.И.
Воробьёва, И.Г. Сильвестрова, // М: ФГБОУ ВПО МГАВМиБ, 2010. - 112с.
9. Кордонская М.А. Аналитическая химия. Методические указания для самостоятельной работы
студентов. / М.А.Кордонская, Л.Ф.Петракова, И.Г. Сильвестрова,. // М: ФГБОУ ВПО МГАВМиБ, 2014 - 29с.
в) программное обеспечение отсутствует.
г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы.
1. www.webelements.com
2. www.xumuk.ru
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины:
1. Стандартные учебные химические лаборатории, лекционная, компьютерная, весовая комнаты. Оснащение наглядными пособиями, установками и приборами (вытяжные шкафы, технические и аналитические весы, термостаты, иономеры, термометры, ареометры и другие), лабораторная посуда, лабораторная посуда для проведения качественного и количественного анализа
(цилиндры, мерные колбы, пипетки, бюретки, пробирки, часовые стёкла, чашки Петри, конические колбы, стаканы и др.).
2. Оборудование специализированных химических лабораторий, проекционное оборудование.
3. Химические реактивы: гидроксид-карбонат меди, хлорид натрия, дистиллированная вода,
индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус), кислоты: хлороводородная, уксусная, серная. азотная; гидроксиды натрия, калия, кальция; хлорид аммония, ацетат натрия,
силикат натрия, карбонат натрия, сульфат аммония, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид ка18
лия, хлорид алюминия, хлорид железа (III), тиоцианат аммония, хромат калия, дихромат калия,
хлор, нитрат натрия, диоксид свинца, металлический алюминий (стружка), иодид калия, сероводородная вода, нитрат хрома (III), сульфит натрия, сульфид аммония, сульфат железа (II), пероксид водорода, крахмал, нитрат свинца, сульфат меди, сульфат никеля, хлорид хрома (III),
аммиак, фторид калия. оксалат натрия, этилендиаминтетраацетат натрия, гексацианоферрат (II)
калия. гексацианоферрат (III) калия, перманганат калия.
Разработчик программы:
доцент кафедры химии
Воробьева Н.И.
Рецензент:
доцент кафедры радиобиологии , биофизики и
вирусологии
Рогожина Л.В.
Программа одобрена на заседании Учебно-методической комиссии факультета ветеринарной
медицины: протокол №
от
2014г.
19
Приложение № 1
«Утверждаю»
Декан факультета_
«
»
КАФЕДРА химии имени профессоров С.И.Афонского, А.Г. Малахова
ПОЛОЖЕНИЕ О БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВОЙ СИСТЕМЕ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ « неорганическая и аналитическая химия»
курс 1
ФВМ 1 и 2 потоки, 1 семестр 2014-2015 уч.г.
Количество кредитов за семестр 4_. Максимальное количество баллов 144 .
Число рубежных аттестационных работ - 2 , каждая работа может дать max 5 ,
итого - 10_ баллов.
Число тестов - 9_, тест может дать max 3 , итого - 27 баллов.
Число лабораторных работ - 9 , лабораторная работа может дать max 4 , итого
- 36 баллов.
Число лекций - 9_, лекция может дать max 2 , итого - 18 баллов.
Число практических занятий - 9_, каждое занятие может дать max 3 , итого 27 баллов.
Число домашних заданий - 13 , домашнее задание может дать max 2 , итого 26 баллов.
Итого максимум - 144 балла.
Студент аттестовывается лишь в том случае, если за семестр он набрал не
менее 73 баллов.
Студенты, набравшие за семестр менее 73 баллов, обязаны сдавать экзамен.
Экзамен может дать max _24 .
Рейтинг каждого студента публикуется в Интернете на сайте кафедры (на
личной страницы преподавателя) и вывешивается в конце каждого учебного
месяца на предметный стенд.
Количест
во
кредитов
4
Оценка
Максима
льная
сумма
баллов
144
Неудовлетворительно
Удовлетворительно
Хорошо
Отлично
менее 72
73 - 96
97-120
121-144
Зав. кафедрой, профессор
Ведущий преподаватель, доцент
Зайцев С.Ю.
Воробьева Н.И.
Зав. кафедрой, профессор
«
Зайцев С.Ю.
Утверждаю
2014г.
»
Календарный план лекций по дисциплине « Неорганическая и
аналитическая химия » для студентов факультета ветеринарной
медицины (1 и 2 потоков) направления подготовки « Ветеринария »
на 1 семестр 2014-2015 учебного года
№№
лекции
1
Дата
02.09
Число
часов
2
2
16.09
2
3
30.09
2
4
14.10
2
5
28.10
2
6
11.11
2
7
25.11
2
8
09.12
2
9
23.12
2
Тема лекции
Основные понятия и законы химии.
Эквивалент, закон эквивалентных
отношений.
Основы химической термодинамики.
Скорость химических реакций. Химическое
равновесие.
Растворы: способы приготовления и
выражение состава растворов. Свойства
разбавленных растворов неэлектролитов.
Свойства растворов электролитов. Гидролиз
солей. Буферные растворы.
Окислительно-восстановительные реакции.
Комплексные соединения.
Строение атома. Химическая связь.
Периодический закон и периодическая
система элементов.
Обзор химии некоторых биогенных
элементов(металлов).
Обзор химии некоторых биогенных
элементов (неметаллов).
Предмет и задачи аналитической
химии.Основы количественных методов
анализа. Титриметрия.Физико-химические
методы анализа.
Всего: 18 часов
Лекторы: доценты
Воробьева Н.И.
Кордонская М.А.
Утверждаю
Зав. кафедрой, профессор
«
»
Зайцев С.Ю.
2014г.
Календарный план лабораторных и практических занятий по
дисциплине « Неорганическая и аналитическая химия » для студентов
факультета ветеринарной медицины (1 и 2 потоков) направления
подготовки « Ветеринария » на 1 семестр 2014-2015 учебного года
№
№
1.
Число
08.09 - 12.09
15.09 - 19.09
2.
3.
22.09-26.09
29.09-03.10
4.
5.
06.10-10.10
13.10-17.10
6.
7.
20.10-24.10
27.10-31.10
8.
9.
03.11-07.11
10.11-14.11
10.
11.
17.11 - 21.11
24.11 - 28.11
Тема занятия
Техника безопасности. Основные классы
неорганических соединений. Проверочная
контрольная работа.
Лабораторная работа №1 « Эквивалент». Тест.
Практическое занятие: «Термодинамика
химических процессов ».
Практическое занятие. « Кинетика химических
процессов. Химическое равновесие».Тест.
Лабораторная работа №2 « Кинетика
химических реакций». Контрольная работа №1
Практическое занятие: «Способы выражения
состава растворов»
Лабораторная работа №3: «Приготовление
растворов». Тест. Практическое занятие:
«Свойства растворов неэлектролитов»
Практическое занятие: «Свойства растворов
электролитов. Гидролиз солей».
Лабораторная работа №4: «Ионные равновесия
в растворах». Тест. Практическое занятие :
«Комплексные соединения»
Лабораторная работа №5: «Буферные
растворы». Тест.
Практическое занятие: «Окислительновосстановительные реакции. Строение атома.
Химическая связь».
Контрольная работа №2
Число
часов
2
4
2
4
2
4
2
4
2
4
2
12
13
01.12 - 05.12
08.12 - 12.12
Лабораторная работа №6: «Приготовление
стандартных растворов для кислотно-основного
титрования».
Лабораторная работа №7: «Определение
аммиака». Тест.
15.12 - 19.12
22.12 - 26.12
Практическое занятие: « Окислительновосстановительное титрование». Лабораторная
работа №8: «Определение активного хлора».
Тест.
Практическое занятие : «Физико-химические
методы анализа».
14.
15.
16.
Лабораторная работа № 9 «Комплексиметрия».
Тест.
Зачетный тест по химии биогенных элементов.
4
2
4
2
4
Всего: 54 часа
Занятия проводят доценты: Воробьева Н.И., Кордонская М.А.,
Петракова Л.Ф.
ТЕСТЫ И КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
ДЛЯ ТЕКУЩЕГО
КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
Контрольная работа № 1
по школьному курсу.
Вариант 1.
1. Написать по названию формулы следующих веществ: фосфористая
кислота, оксид азота (V), гидроксид олова (II), сульфат бария.
2. Написать электронную конфигурацию атома Cl и частицы C1+5.
Составить формулу бинарного соединения бария с азотом.
3. Определить степень окисления центрального атома в соединениях:
N 2 B 4 O 7 ; H3PO2; Na2CrO4.
4. Написать молекулярные и ионные (полное и сокращенные) уравнения
реакций между: а) сульфатом цинка и хлоридом бария; б) сульфидом
аммония и серной кислотой.
5. Сколько литров воздуха (н.у.) расходуется при сжигании 21,6 г
алюминия? Объемная доля кислорода в воздухе 21%.
Вариант 2.
1. Написать по названию формулы следующих веществ: хлорная кислота,
оксид алюминия, фосфат аммония, гидроксид железа (II).
2. Написать электронную конфигурацию атома Na и иона Na+. Составить
формулу бинарного соединения натрия с селеном.
3. Определить степень окисления центрального атома в соединениях:
К В г О з ; ZnSO4; H3PO4.
4. Написать молекулярные и ионные (полное и сокращенные) уравнения
реакций между: а) карбонатом калия и соляной кислотой; б) хлоридом
меди (II) и нитратом серебра.
5. Определить массу образца воды, содержащего 12,0410
воды.
24
молекул
Вариант 3.
1. Написать по названию формулы следующих веществ: карбонат
аммония, гидроксид железа (III), оксид углерода (II), гидросульфат
алюминия.
2. Написать электронную конфигурацию атома Ca и иона Ca2+. Составить
формулу бинарного соединения кальция со фтором.
3. Определить степень окисления центрального атома в соединениях:
K2SO3; AgNO3; K 2 Q - 2 O 7 .
4. Написать молекулярные и ионные (полное и сокращенные) уравнения
реакций между: а) фосфатом аммония и хлоридом кальция;
б) карбонатом калия и нитратом железа (II).
5. Сколько граммов и какого вещества останется в избытке в результате
реакции между оксидом магния массой 4 г и серной кислотой массой
14,7 г? Вычислить массу образовавшейся соли.
Тема : «МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА».
ТЕСТ 1.
Код ответа
Ответ
1. Рассчитать фактор эквивалентности атома фосфора в оксиде
А
1/2
фосфора (V).
В
1/5
C
1/3
A
142
В
90
C
71
Вопрос
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сульфата натрия
3. В оксиде молярная масса эквивалента меди равна 32 г/моль.
A
80
Чему равна молярная масса оксида?
В
160
C
144
4. Аммиак в присутствии катализатора окисляется до оксида
A
17
азота (II) и воды :
В
8,5
C
3,4
A
112
.Определить молярную массу эквивалента металла.
В
56
M(1/zH2SO4) = 49 г/моль
C
28
NH3
+
O2
^ NO +
H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента аммиака в этой
реакции.
5. Для растворения 8,4 г металла потребовалось 7,35
TH2SO4
Т Е С Т 2.
Вопрос
Код ответа
Ответ
1. Рассчитать фактор эквивалентности сульфата алюминия.
А
1/3
В
1/6
C
1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфорной
A
49
кислоты
В
98
C
32,6
3. Молярная масса оксида меди равна 80 г/моль.
A
64
Чему равна молярная масса эквивалента меди в этом оксиде ?
В
32
C
128
4. Алюминий при взаимодействии с кислотой окисляется до
A
9
A13+
В
27
2 A1 + 6 H+ ^ 2 Al3+ + ЗН2
C
18
5. 1,62 г металла образуют 1,86 г сульфида.
A
54
Определить молярную массу эквивалента металла.
В
106
M(1/z S)=16 г/моль
C
216
Вопрос
Код ответа
Ответ
1. Рассчитать фактор эквивалентности хлора в оксиде хлора
А
1/2
(VII)
В
1/5
C
1/7
Рассчитать молярную массу эквивалента алюминия в этой
реакции.
Т Е С Т 3.
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида кальция
A
37
В
74
C
11
3. В гидроксиде молярная масса эквивалента железа равна 28
A
180
г/моль.Чему равна молярная масса гидроксида?
В
90
C
107
4. Перманганат калия в кислой среде восстанавливается до
A
158
Mn2+ по схеме :
В
76
KMnO4 + H2S + Н+ ^ Mn2+ + ...
C
31,6
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента
A
3,2
которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л
В
1,74
водорода (н.у.). Определить массу металла.
C
0,89
Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в
этой реакции.
Тема :«КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ».
ТЕСТ 1.
Код ответа
Ответ
1. В одной реакции за единицу времени
образуется 11,2 л^ЫИ^во второй - 16 г О2.
Какая реакция идет быстрее?
А
В
С
первая
вторая
одинаково
2. Как изменится скорость реакции
при увеличении давления в три раза?
А
В
С
Увеличится в 243 раза
Уменьшится в 9 раз
Увеличится в 27 раз
3. Определить, на сколько градусов надо
поднять температуру, чтобы скорость
реакции увеличилась в 81 раз (у = 3).
А
В
С
На 20°
На 40°
На 270°
4. В каком направлении сместится
равновесие в реакции
H2 + I2 ~ 2HI
при понижении температуры?
А
В
С
Не сместится
Влево
Вправо
5. Рассчитать Кравн. для реакции
H2 + ВГ2 ~ 2HBr,
если равновесные концентрации
H2, Вг2и HBгсоответственно равны:
0,1; 0,1; 0,4 моль/л.
А
В
С
16
40
4
Код ответа
Ответ
1. В одной реакции за единицу времени
образуется 3,4 гИ^,во второй - 5,6 лHCl.
Какая реакция идет быстрее?
А
В
С
одинаково
первая
вторая
2. Как изменится скорость реакции
S + O2 = SO2
при увеличении давления в три раза?
А
В
С
Увеличится в 10 раз
Увеличится в 100 раз
Уменьшится в 10 раз
3. Определить у , если при повышении
температуры на 40°С скорость реакции
увеличилась в 16 раз.
А
В
С
4
2
3
4. В каком направлении сместится
равновесие в реакции
С + Н2О п а р ~ СО + Н2
при повышении давления?
А
В
С
Не сместится
Влево
Вправо
Вопрос
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
ТЕСТ 2.
Вопрос
5. Рассчитать Кравн. для реакции
А
В
С
2
10
20
Код ответа
Ответ
1. В одной реакциив единице объема
образуется 5,6 л СО2,во второй - 6,4 г О2.
Какая реакция идет быстрее?
А
В
С
одинаково
первая
вторая
2. Как изменится скорость реакции
С + Н2Огаз= СО + Н2
при увеличении давления в 5 раз?
А
В
С
Увеличится в 25 раз
Увеличится в 5 раз
Уменьшится в 5 раз
3. Через сколько минут завершится реакция
при 60°С, если при 20°С она протекает за 32
минуты (у = 2).
А
В
С
2
4
512
4. В каком направлении сместится
равновесие в реакции
СаТО3 ~ СаО + CO2
при повышении давления?
А
В
С
Влево
Вправо
Не сместится
5. Рассчитать Кравн. для реакции
А
В
С
15
45
450
2SO2 + O2 ~ 2SO3,
если равновесные концентрации
SO2, O2 и SO3 соответственно равны:
0,2; 0,1; 0,2 моль/л.
ТЕСТ 3.
Вопрос
N2 + 3H2 ~ 2NH3,
если равновесные концентрации
веществ соответственно равны:
0,2; 0,1; 0,3 моль/л.
Тема : « ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ».
ТЕСТ 1.
Вопрос
1. Написать формулу для расчета массовой
доли раствора.
Ответ
Код ответа
А
m(в-ва)
ю =
m( - а)
р р
В
m(в-ва)
ю =
m (р-ля)
m(
С
р-ра)
ю =
m (в-ва)
2. Рассчитать массу NaCl ,необходимую для
приготовления 500 г раствора с
ю = 0,9%.
А
В
С
8,4
4,5
2,5
3. Рассчитать соотношение масс 30%
раствора азотной кислоты и воды для
приготовления 600 г 20% раствора кислоты.
А
В
С
400 : 200
300 : 300
150 : 450
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10%
растворов CaCl2 для приготовления 200 г
раствора с
ю = 25%.
А
В
С
75 : 125
100 : 100
50 : 150
5. Сколько молей Na 2 SO 4 следует прибавить
к 100 моль воды для получения раствора c ю
= 10%.
А
В
С
0,8
1,4
2,3
ТЕСТ 2.
Вопрос
1. Написать формулу для расчета молярной
концентрации раствора.
Код ответа
А
Ответ
m (в-ва)
Сх =
- -- -- -- - М • V ( р - ра)
В
V(р-ра)
Сх = ---M • m (в-ва)
С
М
Сх =
m (в-ва)- V^-ра)
2. Рассчитать массу глюкозы, необходимую
для приготовления 300 г раствора с ю = 10
%.
А
В
С
15
25
30
3. Рассчитать соотношение масс 25%
раствора CaCl2 и воды для приготовления
500 г 5% раствора кислоты.
А
В
С
100 400
150 350
250 250
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5%
растворов NaCl для приготовления 800 г
раствора с ю = 10%.
А
В
С
200 : 600
160 :640
300 : 500
5. Сколько молей MgSO4 следует прибавить
к 150 моль воды для получения раствора c ю
= 5%.
А
В
С
1,18
2,3
4,6
ТЕСТ 3.
Вопрос
1. Написать формулу для расчета
моляльной концентрации раствора.
Код ответа
А
В
Ответ
m(в-ва)
Сх =
М • V (р-ра)
m(в-ва)
Сх =
Mm (р-ля)
М
С
Сх =
m (в-ва)- V^-ра)
2. Рассчитать массу MgSO4, необходимую
для приготовления 250 г раствора с ю = 5
%.
А
В
С
15,5
25,0
12,5
3. Рассчитать соотношение масс 35%
раствора CaCl2 и воды для приготовления
875 г 10% раствора кислоты.
А
В
С
250 625
300 575
325 550
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10%
растворов глюкозы для приготовления 800 г
раствора с
ю = 15%.
А
В
С
50 : 750
300 : 500
100 : 700
5. Сколько молей CaCl2 следует прибавить к
200 моль воды для получения раствора c ю
= 10%.
А
В
С
5,4
4,3
3,6
Тема :«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ».
ТЕСТ 1.
Вопрос
Код ответа
Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной
системы, состоящей из 10 мл раствора
бензойной кислоты (С=1моль/л;
рКа = 4,2 ) и 100 мл раствора бензоата натрия
(С = 0,1 моль/л)
А
11,8
В
6,2
С
2. Рассчитать отношение концентраций
С в С в щелочном буферном растворе,
если рН=10,245 (рКв = 4,755).
4,2
А
10 : 1
В
С
1 : 10
1:1
А
2
системы 50 мл раствора HCl
В
1
(C'/z = 1моль/л) значение рН изменилось
на 0,1 ед..
С
0,02
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна
А
повысится на 0,025
0,5 моль/л, если к 200 мл ее прилить
0,01 моль гидроксида калия .
В
понизится на 0,01
С
повысится на 0,1
А
уменьшить в 10 раз
В
увеличить в 10 раз
С
увеличить на 10моль/л
3. Рассчитать буферную емкость системы,
если при добавлении к 50 мл буферной
5. Определить, как следует изменить
концентрацию соли в щелочной буферной
системе, чтобы увеличить значение рН на 1 ед.
ТЕСТ 2.
Вопрос
Код ответа
1. Рассчитать рН кислотной буферной
системы, состоящей из 100 мл раствора
уксусной кислоты (С = 0,01 моль/л;
рКа=4,75 ) и 10 мл раствора ацетата натрия
(С = 1 моль/л)
Ответ
А
В
С
2. Рассчитать отношение концентраций
С в С в щелочном буферном растворе,
А
если рН=11,245 (рКв = 4,755).
В
С
5,75
3,75
10,25
1 : 10
10 : 1
100 : 1
3. Рассчитать буферную емкость системы,
А
2
В
1
С
0,02
если при добавлении к 100 мл буферной
системы 0,2 моль гидроксида натрия
значение рН изменилось с 4,9 до 5,9 ед.
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна
А
повы сится на 0,5 ед.
0,4 моль/л, если к 100 мл ее прилить
10 мл раствора соляной кислоты (С = 2 моль/л)
В
понизится на 0,5 ед.
С
Понизится на 0,05 ед.
5. Определить, как изменится рН щелочной
А
Повысится в 2 раза
В
Повысится на 2 ед.
С
Понизится на 2 ед.
буферной системы при увеличении
Концентрации соли в 100 раз?
ТЕСТ 3.
Вопрос
Код ответа
Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной
системы, состоящей из 20 мл раствора
азотистой кислоты (С = 0,05 моль/л;
рКа=5,3 ) и 30 мл раствора нитрита натрия
(С = 1,5 моль/л)
А 3,64
В 6,96
С 10,246
2. Рассчитать отношение концентраций компонентовСа:СБвацетатном буферном растворе,
А
если рН= 4,455 (рКа = 4,755).
В
С
10 : 3
2:1
3. Рассчитать буферную емкость раствора с рН = 5,
А
0,5
В
2
С
0,02
4. Вычислить, объем раствора соляной кислоты
(С = 2 моль/л), который необходимо прибавить
А
21 мл
К 700 мл буферного раствора с буферной емкостью
0,6 моль/л, чтобы снизить рН на 0,1 ед.
В
0,021 мл
С
2,1 мл
3 : 10
если при добавлении к 500 мл буферной
системы 100 мл раствора гидроксида натрия
(С = 2 моль/л) значение рН стало равно 5,2 ед.
5. Определить, как изменится рН кислотной
А
Понизится на 3 ед.
В
Повысится на 3 ед.
С
Понизится на 4 ед.
буферной системы при уменьшении
концентрации соли в 1000 раз?
Тема : «ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ».
ТЕСТ 1.
Вопрос
1. Степень диссоциации уксусной кислоты а = 3 • 102
. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1
моль/л растворе кислоты.
2. Рассчитать во сколько раз изменится степень
диссоциации (а) слабой кислоты, если ее
концентрация возрастет в 4 раза.
3. Оценить, какая будет реакция среды при
растворении в воде карбоната натрия. Написать
уравнение гидролиза.
4. Рассчитать рН среды, если концентрация ионов
водорода равна 10-5 моль/л.
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в
растворе, имеющем рН = 8
Код
ответа
А
В
С
А
В
С
А
В
С
А
В
С
А
В
С
Ответ
3 • 10-1
3 • 10-2
3 • 10-3
8
4
2
кислая
щелочная
нейтральная
9
5
3
10-8
10-6
10- 3
ТЕСТ 2.
Вопрос
1. Константа диссоциации циановодородной кислоты
К = 9 • 10-10. Рассчитать степень диссоциации HCN в
0,01 моль/л растворе.
2. Рассчитать во сколько раз изменится степень
диссоциации (а) слабой кислоты, если раствор
разбавить в 9 раз
3. Оценить, какая будет реакция среды при
растворении в воде нитрата цинка. Написать
уравнение гидролиза.
Ответ
Код
ответа
А
3 • 10-5
В
3 • 10-3
3 • 10-4
С
А
9
В
6
3
С
А
кислая
В
щелочная
нейтральная
С
4. Рассчитать рН желудочного сока животного, если
концентрация гидроксид-ионов равна 10- 1 2 моль/л.
5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в
растворе имеющем рН = 3.
А
В
С
А
В
С
12
2
7
10-3
10-11
10-5
Код
ответа
А
В
С
А
В
С
А
В
С
А
В
С
А
В
С
Ответ
ТЕСТ 3.
Вопрос
1. Степень диссоциации муравьиной кислоты а = 4,2 •
-2
10- . Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01
моль/л растворе.
2. Рассчитать во сколько раз изменится степень
диссоциации (а) слабого основания, если
концентрация основания уменьшится в 6,25 раз.
3. Оценить, какая будет реакция среды при
растворении в воде хлорида калия. Написать
уравнение гидролиза.
4. Рассчитать рН слюны, если концентрация ионов
водорода равна 10- моль/л.
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в
растворе, имеющем рН = 3
4,2 • 10-4
4,2 • 10-3
4,2 • 10-5
6,25
3,15
2,5
кислая
щелочная
нейтральная
6
8
12
10-11
10-3
10-8
Контрольная работа № 2.
Вариант 1.
1. Рассчитать
массу
кристаллогидрата
тетрабората
натрия
(Na2B4O7.10H2O), необходимую для приготовления 250 мл раствора с
молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
2. Вычислить массу глюкозы С6Н12О6, содержащейся в 1 л раствора, если
его осмотическое давление при 0°С равно 1 атм?
Универсальную газовую постоянную принять равной
0,082 латм/мольК.
3. Вычислить рН раствора, содержащего в 1 л0,0051 г ионов ОН-.
4. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное
уравнения реакций гидролиза по первой ступени следующих солей:
цианида кальция, сульфида аммония, карбоната алюминия. Указать рН
среды (больше 7, меньше 7, равно 7).
5. Ацетатная буферная система образуется при обработке уксусной
кислотой влажного зерна с целью его консервирования. Чему должна
быть равна концентрация ацетата натрия в растворе, содержащем
0,1 моль/л СН3СООН, чтобы рН раствора составлял 3,75? рК а = 4,75.
Вариант 2.
1. Вычислить массовую долю, молярную концентрацию и молярную
концентрацию эквивалента раствора, в 300 мл которого содержится
5,88 г Н2Б04 (р = 1,1 г/мл).
2. В 100 мл раствора содержится 16 г гемоглобина. Этот раствор при 5°С
вызывает осмотическое давление, равное 0,052 атм. Вычислить
молярную массу гемоглобина. Принять универсальную газовую
постоянную равной 0,082 латм/мольК.
3. Концентрация ионов водорода в растворе муравьиной кислоты НСООН
(0,2 моль/л) равна 6 • 10- моль/л. Вычислить степень диссоциации
муравьиной кислоты и рН этого раствора.
4. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное
уравнения реакций гидролиза по первой ступени следующих солей:
сульфата алюминия, гипохлорита кальция, сульфита железа (III).
Указать рН среды (больше 7, меньше 7, равно 7).
5. Аммонийная буферная система имеет значение рН = 10,25. Чему равно
отношение компонентов гидроксида и хлорида аммония? рКВ
Вариант 3.
1. Рассчитать объем раствора соляной кислоты с массовой долей 19% и
р = 1,1 г/мл, необходимый для приготовления 200 мл раствора с
молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
2. Из биологического объекта выделено вещество. Раствор, содержащий 5
г этого вещества в 200 г воды замерзает при температуре t = -1,55°С.
Определить молярную массу вещества. Криоскопическая константа
воды равна 1,86°С.
3. Соли хлорноватистой кислоты НОС1 применяют в ветеринарии для
дезинфекции. Чему равна концентрация хлорноватистой
кислоты в
--5
растворе, рН которого равен 4,64? (а = 2,3 • 10 ).
4. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное
уравнения реакций гидролиза по первой ступени следующих солей:
нитрата меди (II), сульфида калия, карбоната хрома (III). Указать рН
среды (больше 7, меньше 7, равно 7).
5. К 2 лформиатной буферной системы, содержащей 0,6 моль муравьиной
кислоты (рКа =3,75) и 0,6 моль формиата калия, прилили 100 мл
раствора соляной кислоты (С = 2 моль/л). Как изменится рН этой
смеси? Вычислить, буферную емкость системы.
Контрольная работа №3
Вариант 1.
1. Рассчитать
массу
кристаллогидрата
тетрабората
натрия
(Na2B4O7.10H2O), необходимую для приготовления 250 мл раствора с
молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
2. Вычислить массу глюкозы С6Н12О6, содержащейся в 1 л раствора, если
его осмотическое давление при 0°С равно 1 атм?
Универсальную газовую постоянную принять равной
0,082 латм/мольК.
3. Вычислить рН раствора, содержащего в 1 л0,0051 г ионов ОН-.
4. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное
уравнения реакций гидролиза по первой ступени следующих солей:
цианида кальция, сульфида аммония, карбоната алюминия. Указать рН
среды (больше 7, меньше 7, равно 7).
5. Ацетатная буферная система образуется при обработке уксусной
кислотой влажного зерна с целью его консервирования. Чему должна
быть равна концентрация ацетата натрия в растворе, содержащем
0,1 моль/л СН3СООН, чтобы рН раствора составлял 3,75? рК а = 4,75.
Вариант 2.
1. Вычислить массовую долю, молярную концентрацию и молярную
концентрацию эквивалента раствора, в 300 мл которого содержится
5,88 г ^ S O 4 (р = 1,1 г/мл).
2. В 100 мл раствора содержится 16 г гемоглобина. Этот раствор при 5°С
вызывает осмотическое давление, равное 0,052 атм. Вычислить
молярную массу гемоглобина. Принять универсальную газовую
постоянную равной 0,082 латм/мольК.
3. Концентрация ионов водорода в растворе муравьиной кислоты НСООН
(0,2 моль/л) равна 6 • 10- моль/л. Вычислить степень диссоциации
муравьиной кислоты и рН этого раствора.
4. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное
уравнения реакций гидролиза по первой ступени следующих солей:
сульфата алюминия, гипохлорита кальция, сульфита железа (III).
Указать рН среды (больше 7, меньше 7, равно 7).
5. Аммонийная буферная система имеет значение рН = 10,25. Чему равно
отношение компонентов гидроксида и хлорида аммония? рКВ = 4,75.
Вариант 3.
1. Рассчитать объем раствора соляной кислоты с массовой долей 19% и
р = 1,1 г/мл, необходимый для приготовления 200 мл раствора с
молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
2. Из биологического объекта выделено вещество. Раствор, содержащий 5
г этого вещества в 200 г воды замерзает при температуре t = -1,55°С.
Определить молярную массу вещества. Криоскопическая константа
воды равна 1,86°С.
3. Соли хлорноватистой кислоты НОС1 применяют в ветеринарии для
дезинфекции. Чему равна концентрация хлорноватистой
кислоты в
--5
растворе, рН которого равен 4,64? (а = 2,3 • 10 ).
4. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное
уравнения реакций гидролиза по первой ступени следующих солей:
нитрата меди (II), сульфида калия, карбоната хрома (III). Указать рН
среды (больше 7, меньше 7, равно 7).
5. К 2 лформиатной буферной системы, содержащей 0,6 моль муравьиной
кислоты (рКа =3,75) и 0,6 моль формиата калия, прилили 100 мл
раствора соляной кислоты (С = 2 моль/л). Как изменится рН этой
смеси? Вычислить, буферную емкость си
Тема : « КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ».
ТЕСТ 1.
Код
ответа
ответ
A
B
C
14,33
28,65
57,3
А
В
С
5
10
15
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора
серной кислоты, на титрование 20 мл которого было
израсходовано 25 мл 0,1 н растворагидроксида калия.
A
B
C
0,5
0,25
0,125
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по
гидроксиду натрия.
А
В
С
210 - 3
410 - 3
810 - 3
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора
С = 0,0913 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.
А
В
С
0,913
1,013
1,026
Код
ответа
ответ
A
B
C
7,15
14,30
3,58
А
В
С
57,6
28,8
14,4
вопрос
1.Рассчитать массу навески Na^^Oy 10Н 2 0 необходимую для
приготовления 1,5 мл 0,1 н раствора
(М Na2B4O7 1ОН2О = 382)
2. Рассчитать массу 98 % -ного раствора серной кислоты
необходимую для приготовления 1 литра 0,1 н раствора (М
H2SO4 = 98 )
ТЕСТ 2.
вопрос
1.Рассчитать массу навески Na2CO3- 10 H 2 O для приготовления
0,5 л 0,1 н раствора
(М Na2CO3 • 10H2O = 286)
2. Рассчитать массу 38% -ного раствора соляной кислоты
необходимую для приготовления 1,5 литров 0,2 н раствора (М
HCl = 36,5)
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора
соляной кислоты, на титрование 30 мл которого было
израсходовано 15 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия .
A
B
C
0,15
0,26
0,05
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по
гидроксиду кальция.
А
В
С
1,810 -3
7,4 10-3
7,7 10-3
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора
С = 0,105 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.
А
В
С
1,05
0,955
1,1
Код
ответа
ответ
A
B
C
2,513
5,025
10,05
H2SO4 = 98 )
А
В
С
326,6
28,8
14,4
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора
гидроксида калия, на титрование 30 мл которого было
израсходовано 15 мл 0,2 н раствора серной кислоты .
A
B
C
0,1
0,15
0,2
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора щавелевой кислоты по
гидроксиду натрия.
А
В
С
210 - 3
3 10-3
410 - 3
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора
С = 0,095 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.
А
В
С
1,09
0,95
1,14
ТЕСТ 3.
вопрос
1.Рассчитать массу навески Na 2 C 2 O 4 для приготовления 500 мл
0,15 н раствора
(М Na2C2O4 = 134)
2. Рассчитать массу 30 % -ного раствора серной кислоты
необходимую для приготовления 1,5 литров 0,2 н раствора (М
Тема :«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ».
ТЕСТ 1.
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с Na2[H2Y] в
молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :
ВОПРОС
КОД ОТВЕТА
ОТВЕТ
1. Чему равно кооррдинационное число центрального
атома в образовавшемся при реакции комплексе ?
А
В
С
1
2
4
2. Чему равен фактор эквивалентности Ca2+ в данной
реакции ?
А
В
С
>/2
1
>/4
З.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида
кальция ?
А
В
С
55,5
111,0
27,85
4. Чему равен титр TNa2[H2Y]/Ca2+ ,
если C1/z (Na2[H2Y]) = 0,01 моль/л ?
А
В
С
410 - 4
210 - 4
210 - 2
5.Какой индикатор применяется при определении
общей жесткости воды в комплексиметрическом
титровании ?
А
В
С
МУРЕКСИД
ЭРИОХРОМ
ЧЕРНЫЙ
ФЕНОЛФТАЛЕИН
Справочные данные : M(Ca2+) = 40 г/моль
М (CaCb) = 111 г/моль
ТЕСТ 2.
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с Na2[H2Y] в
молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :
ВОПРОС
1. Чему равно кооррдинационное число центрального
КОД ОТВЕТА
А
ОТВЕТ
1
атома в образовавшемся при реакции комплексе ?
В
С
2. Чему равен фактор эквивалентности Ca2+ в данной
реакции ?
А
В
С
>/2
1
>/4
3.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида
кальция ?
А
В
С
55,5
111,0
27,85
4. Чему равен титр TNa2[H2Y]/Ca2+
если C1/z (Na2[H2Y]) = 0,01 моль/л ?
А
В
С
410 - '
210 - '
2 1 0 -2
5. Почему при определении ионов кальция при
совместном присутствии с ионами магния при
титровании добавляется щелочь, а не аммонийная
буферная смесь?
А
В
С
2+
осаждение Mg
осаждение Ca2+
осаждение Ca2+ и
Mg2+
Справочные данные : M ( C a ) = 40 г/моль
М (CaCl2) = 111 г/моль
ТЕСТ 3.
Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата магния с Na2[H2Y] в
молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :
ВОПРОС
КОД ОТВЕТА
ОТВЕТ
1. Чему равна дентантностьлиганда в образовавшемся
при реакции комплексе ?
А
В
С
4
2
1
2. Чему равен фактор эквивалентности Mg 2+ в данной
реакции ?
А
В
С
1
/
/
3.Чему равна молярная масса эквивалента сульфата
магния ?
А
В
С
60
24
120
4. Чему равен титр TNa2[H2Y]/Mg2+ ,
если C1/z (Na2[H2Y]) = 0,02 моль/л ?
А
В
С
1,210 -4
2,4 10-4
3,610 -2
5. В какой среде следует вести титрование при
определении содержания ионов магния в
комплексиметрическом титровании?
А
В
С
PH > 7
PH = 7
PH < 7
Справочные данные : M(Mg2+) = 24г/моль
М (MgSO4) = 120 г/моль
ТЕМА : «ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ».
ТЕСТ 1.
К2СГ2О7 + 6 KI + 7 H2SO4 = 3 I2 + 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O
EoI2/2I- = 0,54в
Eo Cr2O27- /Cr3+ = 1,33в
Вопрос
Код ответа
Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной
реакции, исходя из величины ЭДС
А
В
Нет
Да
2. Какова молярная масса эквивалента
восстановителя в приведенной реакции ?
А
В
С
83
166
332
3. Каково значение титра TK2Cr2O7 /KI
если C(1/zK2Cr2O7) = 0,1 моль/л
А
В
С
0,0332
0,0166
0,0083
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по
TK2Cr2O7 /KI ) , если Упробы = 100 мл;
А
В
1,66
3,32
Vтитруемый = 10 мл; Vр-раK2Cr2O7 = 10 мл
С
0,83
5. При анализе каких веществ применяют
прямое титрование йодом?
А
В
С
восстановителей
окислителей
окислителей и
восстановителей
ТЕСТ 2.
H2SO3 + I2 + H2O = 2 HI + H2SO4
Eo I2/2I- = 0,54в
Eo SO3 /SO24= - 0,93в
Вопрос
Код ответа
Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной
реакции, исходя из величины ЭДС
А
В
Нет
Да
2. Какова молярная масса эквивалента
восстановителя в приведенной реакции ?
А
В
С
82
41
164
3. Каково значение титра TH2SO3 /I2
если C(1/zH2SO3) = 0,2 моль/л
А
В
С
0,0127
0,0254
0,0508
4. Какова масса I2 в пробе (рассчитать по
TH2SO3 /I2) , если Vпробы = 100 мл;
Vтитруемый = 10 мл; Vр-раH2SO3= 10 мл
А
В
С
1,2700
2,54
5,08
5. Какой индикатор используется в
иодиметрическом косвенном анализе?
А
В
С
лакмус
крахмал
самоиндикаторная
реакция
ТЕСТ 3.
2 H2SO4 + MnO2 + 2 KI = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2 H2O
Eo I2/2I- = 0,54в
Eo MnO2/ Mn2+= 2,23в
Вопрос
Код ответа
Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной
реакции, исходя из величины ЭДС
А
В
Нет
Да
2. Какова молярная масса эквивалента
окислителя в приведенной реакции ?
А
В
С
82
43,5
174
3. Каково значение титра TKI/MnO2
если C(1/zKI) = 0,2 моль/л
А
В
С
0,0435
0,0087
0,0174
4. Какова масса MnO2 в пробе (рассчитать по
TKI/MnO2) , если Упробы = 100 мл;
Утитруемый = 10 мл; Ур-раЮ
= 10 мл
А
В
С
0,8700
1,74
0,4350
5. Почему титрование йода тиосульфатом с
крахмалом в качестве индикатора проводят
на холоде (без нагрева)?
А
для исключения
улетучивания
йода
В
С
для замедления
реакции
для увеличения
ЭДС системы
Тема : «ФОТОМЕТРИЯ».
ТЕСТ 1.
Вопрос
Код ответа
Ответ
1. Интенсивность светового потока прошедшего через
раствор, уменьшилась в 10 раз. Вычислить
оптическую плотность раствора D.
А
В
С
10-2
10-1
1
2.Основной стандартный раствор гидрофосфата
2натрия содержит в 0,5 л0,1 г иона HPO 4 .Определить
концентрацию раствора в мг/мл.
А
В
С
2- 10-1
2- 10-2
2- 10-4
3. Концентрация стандартного раствора Сст= 0,02
мг/мл, оптическая плотность D^. = 0,5; оптическая
плотность Dx= 0,55. Пользуясь методом сравнения,
вычислить Сх.
А
В
С
0,019
0,022
0,22
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,75 ;
Dx+a= 1,05. Концентрация добавки в исследуемом
растворе Сд= 0,02 мг/мл. Пользуясь методом добавок,
вычислить Сх в мг/мл.
А
В
С
0,5
0,014
0,05
5.Для получения воспроизводимых результатов
анализа измеряемые значения оптических плотностей
должны находится в пределах
D = 0,2^ 1,2 .Вычислиь Сш;п и Cmax растворов (моль/л),
удовлетворяющих указанному условию, если Е = 10
,а l = 2 см.
А
В
С
110 -4
110 -5
110 -3
Код ответа
Ответ
ТЕСТ
2.
Вопрос
1. Интенсивность светового потока прошедшего через
раствор, уменьшилась в 10 раз. Вычислить
оптическую плотность раствора D.
А
В
С
10-2
10-1
1
2.Концентрация раствора Q M g ) = 0,01 мг/мл. Из
него приготовили раствор в 50-ти миллитровой колбе.
Содержание Mg2+ стало 0,2 мг/50 мл. Рассчитать
объём (мл) первого раствора, внесенного в колбу.
А
В
С
20
10
30
3. Концентрация стандартного раствора
Сст= 0, 2 мг/мл, оптическая плотность DCT. = 1;
оптическая плотность Dx=1,2. Пользуясь методом
сравнения, вычислить Сх.
А
В
С
0,24
0,167
4,17
610 - 4
610 - 4
610 - 4
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,6;
Бх+д= 0,9. Концентрация добавки в исследуемом
растворе Сд= 0,05 мг/мл. Пользуясь методом добавок,
вычислить Сх в мг/мл.
А
В
С
0,01
0,033
0,1
5.Для получения воспроизводимых результатов
анализа измеряемые значения оптических плотностей
должны находится в пределах D = 0,2 ^ 1,2 .
Вычислиь Сщщ и Cmax растворов (моль/л),
удовлетворяющих указанному условию, если Е =
2,510 3 , а l = 2 см.
А
В
С
410 - 4
410 - 3
410 - 5
Вопрос
Код ответа
Ответ
1. Чему будет равно значение молярного
коэффициента светопоглощения Е при С = 1 моль/л и l
= 1 см ?
А
В
С
E = 0,1 D
E = 100 D
E=D
2.Концентрация раствора С(М£2+) = 0,01 мг/мл. Из
него приготовили раствор в 50-ти миллитровой колбе.
Содержание Mg2+ стало 0,2 мг/50 мл. Рассчитать
объём (мл) первого раствора, внесенного в колбу.
А
В
С
20
10
30
3. Концентрация стандартного раствора
Сст= 0,05 мг/мл, оптическая плотность
Dc-p. = 0,25; оптическая плотность Dx=0,5. Пользуясь
методом сравнения, вычислить Сх.
А
В
С
0,01
0,025
0,1
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,3;
D ^ = 0,4. Концентрация добавки в исследуемом
растворе Сд= 0,01 мг/мл. Пользуясь методом добавок,
вычислить Сх в мг/мл.
А
В
С
0,3
0,03
0,1
5.Для получения воспроизводимых результатов
анализа измеряемые значения оптических плотностей
должны находится в пределах D = 0,2 ^ 1,2 .
Вычислиь СгПп и Cmax растворов (моль/л),
удовлетворяющих указанному условию, если Е = 10 ,
а l = 1 см.
А
В
С
210 - 5
210 - 3
210 - 4
2,410 -3
2,410 -2
2,410 -4
ТЕСТ 3.
1,210 -4
1,210 -2
1,210 -3
Вопросы для подготовки к экзамену по неорганической и аналитической химии.
Общая химия.
1. Основные понятия и законы химии. Эквивалент.
Определение понятия эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса
эквивалента. Эквивалентный объем. Закон эквивалентных отношений.
2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов.
Строение атома и квантовые числа. Правила заполнения уровней и подуровней.
Свойства атома: радиус, энергия ионизации,сродство к электрону,
электроотрицательность, валентность, степень окисления.
Периодический закон и периодическая система элементов. Периодичность изменения
свойств атомов элементов.
3. Химическая связь.
Ковалентная связь. Механизмы образования. Полярность, свойства, примеры .
Ионная и металлическая связи. Водородная связь.
4. Термодинамика химических реакций.
Основные понятия. Внутренняя энергия. I начало термодинамики. Энтальпия. Законы
термохимии. Энтропия. II и III начала термодинамики.Условия самопроизвольного
процесса.
5. Кинетика химических реакций.
Понятие скорости. Факторы,влияющие на скорость реакции.Закон действующих масс.
6. Химическое равновесие.
Обратимые и необратимые хим.реакциии.Закон действующих масс для хим.равновесия.
Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье-Брауна.
7. Растворы .
Понятие раствора. Способы выражения состава раствора.
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление.
Закон Вант-Гоффа. 1 и 2 законы Рауля.
Растворы электролитов.
Теория электрической диссоциации. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на
степень диссоциации.Сильные электролиты. Активность иона, ионная сила раствора.
Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза (влияние разл. факторов)
Буферные системы. Механизм буферного действия. РН и буферная емкость.
8. Окислительно-восстановительные реакции.
Электронная теория ОВР. Окислители и восстановители. Понятие окислительновосстановительного потенциала. Напраление ОВР. ЭДС.
9. Комплексные соединения.
Координационная теория Вернера. Примеры компл. соед.
Номенклатура и устойчивость комплексных соединений.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Химия элементов и их соединений.
Водород. Положение в периодической системе. Способы получения. Химические
свойства.
Натрий и калий. Химические свойства. Характеристика оксидов и гидроксидов.
Магний и кальций. Химические свойства. Характеристика оксидов и гидроксидов.
Бор. Химические свойства. Характеристика оксида, кислот, солей. Комплексные
соединения бора.
Алюминий. Химические свойства. Характеристика оксида, гидроксида, солей.
Амфотерность. Комплексные соединения алюминия.
Углерод. Химические свойства. Аллотропия. Характеристика оксидов, угольной
кислоты и ее солей.
Кремний. Химические свойства. Характеристика диоксида, метакремниевой кислоты и
ее солей.
7. Азот. Химические свойства. Аммиак. Получение. Химические свойства.
8. Азотная кислота. Получение. Химические свойства. Нитраты.
9. Фосфор. Химические свойства. Характеристика оксидов и кислот фосфора.
10. Кислород. Получение. Химические свойства. Аллотропия. Пероксид водорода.
Свойства.
11. Сера. Химические свойства. Сероводород. Получение. Химические свойства.
Сульфиды.
12. Сернистая, серная, тиосерная кислоты. Их свойства.
13. Хлор. Химические свойства. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли. Их
свойства.
14. Галогены. Получение.
Сравнительная характеристика. Галогеноводороды.
Химические свойства.
15. Хром. Химические свойства. Характеристика оксидов, гидроксидов, кислот.
Хромиты, хроматы, дихроматы.
16. Марганец. Химические свойства. Характеристика оксидов, гидроксидов, кислот.
Перманганат калия.
17. Железо.
Химические
свойства.
Характеристика
оксидов,
гидроксидов.
Комплексные соединения.
18. Медь. Химические свойства. Соединения меди (II) - оксид, гидроксид, соли.
Получение, химические свойства. Комплексные соединения.
19. Цинк. Химические свойства. Оксид, гидроксид (амфотерность), соли. Комплексные
соединения.
Экзаменационные вопросы к разделу «Аналитическая химия»
1.
Классификация титриметрических методов анализа. Точка эквивалентности и методы ее
определения. Прямое, обратное и косвенное титрование.
2.
Стандартные растворы. Приготовление первичных стандартных растворов. Расчет массы
вещества для приготовления таких растворов.
3.
Методы приготовления вторичных стандартных растворов. Определение и расчет точной
концентрации таких растворов. Поправка к концентрации вторичного стандартного
раствора.
4.
Кислотно-основное титрование. Методы определения точки эквивалентности.
Определение содержания щелочи в растворе прямым титрованием. Расчет массы
вещества в пробе.
5.
Определение содержания аммиака в растворе методом обратного кислотно-основного
титрования. Расчет массы вещества в пробе при таком виде титрования.
6.
Окислительно-восстановительное титрование. Окислительно-восстановительные
потенциалы, ЭДС. Стандартные растворы и индикаторы при окислительновосстановительном титровании.
7.
Иодиметрия ,как вид окислительно-восстановительного титрования. Определение
активного хлора методом косвенного иодиметрического титрования. Уравнения
химических реакций. Формула для расчета содержания активного хлора в пробе.
8.
Комплексиметрия. Стандартные растворы, индикаторы комплексиметрического
титрования. Определение общей жесткости воды.
9.
Физико-химическиемедоты анализа. Фотометрия. Основной закон светопоглощения.
Определение содержания ионов Си2+в растворе методом фотометрии.
10. Классификация погрешностей, допускаемых при количественном анализе.
Математическая обработка результатов количественного анализа.