Демонстрационные материалы к олимпиаде по химии для Межрегиональной олимпиады школьников «Альфа» I:

Демонстрационные материалы к олимпиаде по химии для
Межрегиональной олимпиады школьников «Альфа»
I:
S: Электронная конфигурация атома цинка соответствует формуле:
+: 1s22s22p63s23p64s23d10
-: 1s22s22p6
-: 1s22s22p63s23p64s2
-: 1s22s22p63s23p63d10
I:
S: Общее число электронов у иона Mn2+ равно:
-: 25
-: 55
-: 2
+: 23
-: 30
I:
S: Установите соответствие между атомом электронов и валентными
электронами:
L1: Марганец
L2: Германий
L3: Кремний
L4: Бром
R1: 3d54s2
R2: 4s24p2
R3: 3s23p2
R4: 4s24p5
I:
S: Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных
радиусов:
-: Na, Mg, Al, Si
+: Be, Mg, Ca, Sr
-: Li, Be, B, C
-: N, O, F, Ne
I:
S: Реакции, приводящие к образованию водорода:
+: C + H2O →
+: CH4 →
-: CO2 + H2O →
+: Zn + HCl →
+: CH4 + H2O(пар) →
I:
S: Установите соответствие между веществом и продуктом взаимодействия
его с водой:
L1: Cа
L2: Cl2
L3: SO3
L4: Na2O
R1: Ca(OH)2, H2
R2: HCl, HClO
R3: H2SO4
R4: NaOH
I:
S: Установите соответствие между формулой и названием вещества:
L1: NaHCO3
L2: NaOH
L3: NaCl
L4: Na2SO4∙10H2O
L5: Nа2B4O7∙10H2O
R1: Сода
R2: Каустическая сода
R3: Поваренная соль
R4: Глауберова соль
R5: Бура
I:
S: В ряду s-элементов IIIA группы от бора к таллию:
-: уменьшаются радиусы атомов
+: увеличивается комплексообразующая способность
+: уменьшается электроотрицательность
+: усиливаются основные свойства гидроксидов
-: уменьшаются металлические свойства
I:
S: Реакции, доказывающие амфотерные свойства алюминия:
+: Al + H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
+: 8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
-: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
+: 2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑
-: 4Al + 3C = Al4C3
I:
S: Реакции, доказывающие восстановительные свойства углерода:
-: C + 2H2 = CH4↑
+: 3C + CaO = CaC2 + CO↑
+: C + SiO2 = SiO + CO↑
-: 2C + Ca = CaC2
+: C + 2ZnO = 2Zn + CO2↑
I:
S: Установите соответствие между формулой кислоты и формулой
кислотного оксида, из которого он получен:
L1: SO2
L2: SO3
L3: N2O5
L4: N2O3
L5: P2O5
R1: H2SO3
R2: H2SO4
R3: HNO3
R4: HNO2
R5: H3PO4
I:
S: Реакции, доказывающие амфотерные свойства хрома:
-: 4Сr + 3O2 = 2Cr2O3
+: Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
+: Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)3]
-: 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2↑
-: 2H2CrO4 = H2Cr2O7 + H2O
I:
S: Установите соответствие между типом химической связи и химической
формулой вещества:
L1: Ионная
L2: Ковалентная полярная
L3: Ковалентная неполярная
L4: Металлическая
L5: Водородная
R1: KBr
R2: CO2
R3: I2
R4: Al
R5: (H2O)n
I:
S: Соединения, между атомами которых образуется ковалентная связь по
донорно-акцепторному механизму:
+: NH4Cl
-: H2S
-: NH3
-: CCl4
-: H2O
+: NH4OH
I:
S: Кристаллическая решётка графита:
-: металлическая
+: атомная
-: молекулярная
-: ионная
I:
S: Реакции, приводящие к образованию кислот:
+: СO2 + H2O =
-: K2O + H2O =
+: N2O5 + H2O =
+: P2O5 + H2O =
-: ZnO + H2O =
I:
S: Между собой взаимодействуют:
-: SiO2 и P2O5
+: SO3 и MgO
+: Na2O и CO2
-: Al2O3 и H2O
-: CaO и NH3
I:
S: Объём кислорода, выделившегося при полном каталитическом разложении
24,5 г бертолетовой соли:
-: 22,4 л
-: 11,2 л
+: 6,72 л
-: 1,12 л
-: 24,5 л
I:
S: Скорость химической реакции Zn(тв.) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г.)↑ не
зависит от:
-: концентрации хлороводородной кислоты
+: давления
-: температуры
-: степени измельчения цинка
I:
S: Скорость реакции N2 + O2 = 2NO при уменьшении давления системы в 4
раза понизится в:
-: 4 раза
-: 8 раз
-: 32 раза
+: 16 раз
-: 6 раз
I:
S: При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции:
-: 2CO(г.) + O2(г.) ↔ 2CO2(г.)
+: СО2(г.) + 2SО3(г.) ↔ СS2(г.) + 2O2(г)
-: 2NH3(г.) + 3CuО(т.) ↔ 3Сu(т.) + N2(г.) + 3H2O(ж.
+: H2(г.) + Сl2(г.) ↔ 2HCl(г.)
+: N2(г.) + O2(г.) ↔ 2NO(г.)
I:
S: Для приготовления 5% раствора из 25 г сульфата меди необходимо:
-: 500 г воды
-: 250 г воды
-: 50 г воды
-: 25 г воды
+: 475 г воды
I:
S: Масса дихромата калия, необходимая для приготовления 500 мл 0,1 М
раствора:
+: 14,7 г
-: 15,2 г
-: 7,35 г
-: 8,62 г
-: 21,55 г
I:
S: Краткому ионному уравнению Cu2+ + S2- → CuS↓ соответствует
взаимодействие между растворами веществ:
-: CuO + H2S →
-: Cu(OH)2 + H2S →
+: CuCl2 + Na2S →
-: CuCO3 + H2S →
+: CuI2 + K2S →
I:
S: Растворы солей, которые не подвергаются гидролизу:
-: CuSO4
+: Na2SO4
-: FeCl3
+: KNO3
+: NaCl
I:
S: Реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов:
+: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
-: SO2 + H2O = H2SO3
+: Na + H2O = NaOH + H2↑
+: 2SO2 + O2 = 2SO3
-: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + HCl
I:
S: Степень окисления хрома в хромовой кислоте и дихромате калия:
+: +6
-: +3
-: +3, +6
-: +3, +2
-: +2, +6
I:
S: Установите соответствие между процессом и объяснением этого процесса:
L1: Окисление
L2: Восстановление
L3: Окислитель
L4: Восстановитель
R1: Отдача электронов
R2: Принятие электронов
R3: Вещество, в котором элемент понижает свою степень окисления
R4: Вещество, в котором элемент повышает свою степень окисления
I:
S: Укажите процессы окисления:
+: Na2SO3 → Na2SO4
+: FeSO4 → Fe2(SO4)3
-: KMnO4 → MnO2
-: Na+ → Na
+: KNO2 → KNO3
I:
S: Продукты реакции Cu + HNO3(конц.) →:
-: Cu(NO3)2 + N2O↑ + H2O
+: Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
-: Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
-: Cu(NO3)2 + N2↑ + H2O
-: Cu(NO3)2 + NH3↑ + H2O
I:
S: Коэффициент перед восстановителем в реакции
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → равен:
-: 5
+: 10
-: 4
-: 7
-: 2
I:
S: Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления
азота:
L1: NOF
L2: (CH3)2NH
L3: N2O4
L4: N2O
L5: N2H4
R1: +3
R2: -3
R3: +4
R4: +1
R5: -2
I:
S: Реакция, в которой оксид сера (IV) проявляет окислительные свойства:
-: SO2 + NaOH = NaHSO3
-: SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
+: SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
-: SO2 + O2 = SO3↑
-: SO2 + H2O = H2SO3
I:
S: Название нижеприведенного углеводорода по систематической
номенклатуре
+: 5,6,6-триметил-1-гептен
-: 2,2,3-триметил-6-гептен
-: 5-третбутил-1-гексен
-: 2-третбутил-5-гексен
I:
S: К классу альдегидов относятся:
+: СН3СНО
-: С2Н5ОН
+: С6Н5СОН
-: СН3СООН
+: НСОН
I:
S: В молекуле пропина тип гибридизации атомных орбиталей атома углерода:
-: только sp3
-: только sp2
+: sp и sp3
-: sp2и sp3
I:
S: Циклобутан и 1-бутен являются:
-: антиподами
+: изомерами
-: гомологами
-: аллотропными видоизменениями
I:
S: При взаимодействии пропена с хлороводородом образуется:
+: 2-хлорпропан
-: 2-хлорпропен
-: 1-хлорпропан
-: 1-хлорпропен
I:
S: Реакция каталитического бромирования бензола протекает по механизму:
+: электрофильного замещения
-: радикального замещения
-: нуклеофильного замещения
-: электрофильного присоединения
I:
S: При гидратации ацетилена в кислой среде в присутствии солей ртути (II)
образуется:
-: этиловый спирт
-: этиленгликоль
+: уксусный альдегид
-: уксусный ангидрид
I:
S: Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной для:
-: СН3ОН
+: СН2(ОН)-СН2(ОН)
-: СН3СН2ОН
+: СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2(ОН)