Химические свойства кислот

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово.
Учитель химии
Касьянова И.А.
2013г.
Тема: «Химические свойства кислот».
Образовательная цель: Познакомить учащихся с
химическими свойствами кислот, углубить понятия
о свойствах кислот с помощью химических опытов.
Развивающая цель: продолжить развитие умений и
навыков учащихся в решении и составлении уравнений
химических реакций.
Воспитательная цель: развитие экологического и
эстетического воспитания.
Оборудование: карточки с заданиями, химическая посуда, спиртовки,
индикаторы, CuSO4, HCl, NaOH, MgO, H2O, H2SO4, ZnSO4, Zn.
Ход урока.
1. Проверка домашнего задания.
1. Карточки с формулами веществ. (Дать названия веществам, к какому
классу веществ они относятся?)
1.1 . Фронтальный опрос.
1. Что называется оксидами?
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Как классифицируют оксиды?
Какие оксиды называют основными, а какие кислотными?
Что называется основаниями?
Как классифицируют основания?
Что называется кислотами?
Классификация кислот.
Что называется солями?
Классификация солей.
1.2.
Химический диктант.
CaO, H2SO4, CaCl2, N2O5, Al(OH)3, H3PO4, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, Na3PO4, FeCl3,
P205, N2O5, HNO3, SO3, H2CO3, Cu(OH)2.
1.3. Карточки с заданиями.
1) Al + ?
Al2O3
CaO + ?
Ca(OH)2
Fe(OH)3 + ?
Fe2(SO4)3 + ?
HCl + ?
ZnCl2 + ?
2) Осуществить превращения.
Ba
BaO
Ba(OH)2
BaCl2
Ba
3) Получить Zn(OH)2 если есть Zn, HCl, NaOH. Доказать опытами.
2. Новый материал.
Индикаторы
Ме
цвет не изменяют
соль + Н2
КИСЛОТА Ме(ОН)п
соль + Н2О
Соль
соль + кислота
МеО
соль + Н2О
температура
нМеО + Н2О
Лабораторные опыты.
1) Даны три пробирки с веществами. Определить вещества с помощью
лакмуса.
2) Zn + H2SO4
Zn SO4 + H2
Зажать пробирку пальцем и поднести зажженную спичку (хлопок!) –
выделение водорода. Капнуть 1 каплю вещества на предметное стекло
и выпарить, образуются кристаллики соли.
3) MgO + H2SO4
Mg SO4 + H2O
Проверить вещество индикатором.
4) H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
Тип реакции? Выпарить каплю, что образуется?
5) CuCl2 + H2SO4
CuSO4 + 2HCl
Тип реакции? Выпарить каплю, что образуется?
3. Закрепление.
1) Осуществить превращение:
ZnSO4
Zn
ZnO
Zn(OH)2
Zn3(PO4)2
ZnO
ZnCl2
Zn
Определить тип реакций.
2) Игра «Кто быстрее?»
Ca(OH)2 CO2
Na
MgO
H2SO4 Р3ЧЧ
ZnCl2
BaCl2
ЯССССС
H2CO3
CaSO4
CaO
SO3
Al
HCl
Na
J
Составить уравнения реакций.
3) Решить задачу.
Дано:
H3PO4
W-?
4. Домашнее задание.
1) Выучить химические свойства кислот.
2) Стр. 91 задание №7.
Na2S
NaNO3 HPO4
N2
1 вариант.
N2
2 вариант.