Кислородные соединения азота 1 Оксиды азота 2 Соединение Тпл, оС Ткип, оС Sо298, fHo298, fGo298, кДж/ Дж/К кДж/ моль моль моль , D N2O -91,0 -88,5 219,9 82 104,1 0,166 NO -163,7 -151,7 210,6 90,25 86,58 0,15 N2O3 -101 -40 (разл) 307 83,3 1400,5 - NO2 (N2O4) -11,2 21 240,2 (309,2) 33 9,16 51,5 97,83 0,32 N2O5 - 33 (возг) 178 -427 1141 - Сравнение N2O и СО2 Тпл, оС N2O -91 Ткип, оС 3 Ткрит, ркрит, dкрит, Нпл, Нвозг, , D оС атм г/см3 кДж/ кДж/ моль моль -88,5 36,43 7,255 0,453 6,52 CO2 -56,6 -78 31,0 (возг) 7,387 0,468 8,37 23,08 0,166 25,53 0 4 Получение оксида азота (I) Строение оксида азота (II) молекула кратность связи 5 заселенность св х у N2 3,000 1,00 1,00 1,00 NO 2,417 0,982 0,966 0,469 NO+ 2,929 0,977 0,976 0,976 CO 2,760 0,908 0,926 0,926 6 Строение оксида азота (II) 7 2NO + O2 = 2NO2 8 Химические свойства NO Оксид азота (III), азотистый ангидрид N2O3 9 10 Получение и свойства N2O3 11 Оксид азота (IV), двуокись азота NO2, N2O4 Свойства оксида азота (IV) 12 Свойства оксида азота (IV) 13 Оксид азота (V) 14 Sо298, Дж/Кмоль fHo298, кДж/моль fGo298, кДж/моль N2O5 (крист) -43,1 178,2 113,8 N2O5 (газ) 11,3 355,6 115,1 15 Строение оксида азота (V) Свойства оксида азота (V) 16 17 Окислительные свойства азотной кислоты Взаимодействие металлов с HNO3 Mn + HNO3 30% : 18 Выход продуктов реакции в зависимости от концентрации HNO3 19 Cu + HNO3 20 Продукты взаимодействия с малоактивными металлами 20 Азотная кислота 22 Производство азотной кислоты 23 24 Производство азотной кислоты • 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (Pt – Rh ) • 2NO + O2 = 2NO2 (быстро) • 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (медленно) Fe + HNO3 20 • Journal of Fluorine Chemistry, vol. 33, N 1-4, October 1986. • Этот том журнала посвящен 100-летию получения фтора Г.Муассаном.