NH 2 H 3 N ⇔ + НNO 2 О Н O N ⇔ + Cl NH HCl NH = +

Примерный перечень вопросов итогового тестирования по дисциплине
«Химия» для групп МЭ-12, МТБ-12, МТ-12, ЭСМ-12
1. Какое из приведенных ниже соединений имеет название фосфат?
1) P2 O 5
2) PH 3
3) K 3 PO 4
4) H 3 PO 4
2. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) MgO  SO 3 
2) MgO  K 2 O 
3) CO 2  P2 O 5 
4) N 2 O 5  H 2 O 
3. Объем, равный 22,4 л при н.у., занимает:
1) 28 г О 2
2) 28 г Н 2
3) 28 г СО
4) 28 г СО 2
4. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
1) Be (OH ) 2
2) Mg (OH ) 2
3) Ca (OH ) 2
4) Ba (OH ) 2
5. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции N 2 ( г )  3H 2 ( г )  2 NH 3 ( г )
при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
2) 1000
3) 100
4) 10
6. Как надо изменить температуру и давление реакции
N 2 O 3( г )  Н 2 О ( г )  2НNO 2 ( ж ) ,  r H  0,
чтобы сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить t и не изменять Р
2) повысить t и понизить Р
3) понизить t и Р
4) повысить t и повысить Р
7. Рассчитайте энтальпию образования химической реакции
NH 3(г )  HCl (г )  NH 4 Cl (г ) по стандартным теплотам образования веществ:
 f H оNH4Cl  310 кДж / моль,  f H оNH3  45 кДж / моль,  f H оHCl  90 кДж / моль
1) –290 кДж
2) –262,5 кДж
3) –87,5 кДж
4) –175 кДж
8. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Fe 3  и ОН 
2) Fe 3  и Сl 
3) Fe 3  и NO 3
4) Fe 3  и SO 24 
9. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) FeCl 3
2) NaCl
3) KCl
4) KNO 3
10. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной
реакции Сu  HNO 3 разб  Cu ( NO 3 ) 2  NO  H 2 O .
1) 10
2) 6
3) 20
4) 12
11. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
1) Zn – Fe
2) Zn – Pb
3) Zn – Cu
4) Zn – Ag
12. Какое из перечисленных покрытий на меди является катодным?
1) Al
2) Fe
3) Ag
4) Zn
13. При протекании какой реакции выделяется H 2 ?
1) Na  H 2 S 
2) Al  H 2 SO 4 конц 
3) Al  HNO 3разб 
4) Al  HNO 3 конц 
14. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 200 мл 20 %
раствора соли (  1,2 г / см 3 ) ?
1) 20 г вещества и 180 г Н 2 О
2) 40 г вещества и 160 г Н 2 О
3) 4,8 г вещества и 232 г Н 2 О
4) 48 г вещества и 192 г Н 2 О
15. Определите молярную концентрацию, если в 500 мл раствора содержится 34,8 г
соли K 2SO 4 .
3) 0,2 моль/л
1) 0,4 моль/л
4) 0,1 моль/л
2) 0,8 моль/л