2H2O → 2H2 + O2 - chemistry

ВОДОРОД
Получение
I. В промышленности
1) Электролиз воды или водных растворов солей:
2H2O → 2H2 + O2
2) Пропускание паров воды над раскалённым коксом или железом (при t):
3) Конверсия с водяным паром при 1000 °C:
4) Каталитическое окисление кислородом (при t):
5) Крекинг и риформинг углеводородов в процессе переработки нефти.
II. В лаборатории
1) Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой
реакции чаще всего используют цинк и разбавленную серную кислоту:
2) Взаимодействие кальция с водой:
3) Гидролиз гидридов:
4) Действие щелочей на цинк или алюминий:
5) С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей
или кислот на катоде происходит выделение водорода.
Химические свойства
I. Взаимодействие с простыми веществами
1. С активными металлами с образованием гидридов
Гидриды – солеобразные, твѐрдые вещества, легко
гидролизуются:
2. С неметаллами
А) с галогенами (элементы VIIА группы)
(при hν)
Б) с халькогенами (элементы VIА группы)
(при t)
(при t)
В) с элементами VА группы
(t,p,Fe, обратимая реакция)
P + H2 ≠
Г) с элементами IVА группы
(при t)
Si + H2 ≠
II. Взаимодействие со сложными веществами
1. С оксидами металлов (получение металлов – пирометаллургия) (при t)
2. С органическими веществами:
А) гидрирование непредельных углеводородов
алкен + Н2 = алкан
алкин + 2Н2 = алкан
//
алкин + H2 = алкен
алкадиен + 2Н2 = алкан
//
алкадиен + Н2 = алкен
бензол + 2Н2 = циклогексан
циклоалкан + Н2 = алкан
Б) восстановление альдегидов и кетонов до спиртов
альдегид + Н2 = первичный спирт
кетон + Н2 = вторичный спирт
В) получение анилина из нитробензола
(водород может быть атомарным)