Фестиваль «Юные интеллектуалы Среднего Урала» Школьный этап Всероссийской олимпиады Химия 9 класс

Фестиваль «Юные интеллектуалы Среднего Урала»
Школьный этап Всероссийской олимпиады
Химия
9 класс
2013-2014 уч. год
1. Газом, выделившемся при обработке 100г сплава меди с цинком
избытком раствора соляной кислоты, при нагревании полностью
восстановили оксид железа (+3), при этом вес оксида железа (+3)
уменьшился на 9,6г. Определите процентный состав исходного сплава
меди с цинком.
25 баллов
2. Как из серного колчедана, фосфорита, воздуха, угля, воды и поваренной
соли, пользуясь известными Вам методами, получить сульфат аммония,
фосфорную кислоту, гидроортофосфаты натрия и аммония, гипс?
15 баллов
3. При сжигании 22,4г неизвестного металла в избытке воздуха получили
оксид металла (+2), который полностью растворили в избытке
хлороводородной кислоты. К образовавшемуся раствору прилили избыток
раствора сульфата калия, при этом образовалось 46,6г белого
нерастворимого в воде и кислотах осадка. Назовите неизвестный металл.
Ответ подтвердите расчетами.
25 баллов
4. Даны четыре газа: водород, кислород и фтор. Приведите уравнения
реакций взаимодействия этих веществ друг с другом, а также с
образовавшимися при этом продуктами и последних между собой.
15 баллов
5. Чтобы выявить присутствие в атмосферном воздухе тех или иных
вредных веществ часто используют так называемые индикаторные трубки
– это стеклянные трубочки длиной 1-10см и диаметром 3-5мм,
наполненные порошком твердого сорбента. В качестве сорбента чаще
всего применяется пористый оксид кремния (+4) (кремнезем),
пропитанный химическим реагентом, способным давать цветную реакцию
с вредной примесью. При продувании с помощью насоса (например,
велосипедного) анализируемого воздуха через индикаторную трубку
реагент взаимодействует с примесью, и сорбент окрашивается. Чем
больше содержится обнаруживаемой примеси в воздухе, тем интенсивнее
окраска. По степени окраски сорбента можно довольно точно определить
концентрацию примеси. Предложите вещества, которыми надо пропитать
кремнезем, чтобы обнаружить в воздухе примеси хлора, оксида серы (+4),
озона, сероводорода и хлороводорода. Предложите индикаторный состав,
пригодный для определения влажности атмосферного воздуха.
20 баллов
Фестиваль «Юные интеллектуалы Среднего Урала»
Школьный этап Всероссийской олимпиады
Химия
10 класс
2013-2014 уч. год
1. Из 15г технического карбида кальция, в котором массовая доля примесей
равна 4%, получен ацетилен, превращенный в альдегид по реакции Кучерова.
Рассчитайте массу серебра, выделившегося при взаимодействии всего
полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
20 баллов
2. В смеси содержатся металлическое железо, оксид железа (+2), оксид
железа (+3) и пустая порода. При восстановлении 1г смеси водородом
получается 0,2г воды. Растворение такой же навески в соляной кислоте
сопровождается выделением 40мл водорода (условия нормальные). Если
полученный раствор обработать избытком азотной кислоты, а затем
полностью осадить железо водным раствором аммиака и выделившийся
осадок прокалить до постоянной массы, масса осадка составит 0,78г.
Определите процентный состав смеси.
25 баллов
3.
Напишите
уравнения
реакций,
последовательности превращений:
Br2 , 40º C
бутадиен-1,3
2NaOH
А
H2 , Pt
В
H2O
соответствующих
следующей
KMnO4 (изб.)
С
D
H2SO4
15 баллов
4. В замкнутом сосуде смешали три газа, полученные следующим образом:
первый – действием избытком концентрированной соляной кислоты на 5,88г
дихромата калия, второй – при разложении 24,5г бертоллетовой соли в
присутствии катализатора – оксида марганца (+4), третий – действием
разбавленной серной кислоты на 37г железа. Полученную смесь взорвали.
Какая кислота, и какой концентрации образовалась?
25 баллов
5. Большой ущерб водным организмам наносят соединения мышьяка.
Особенно ядовиты соединения мышьяка (+3). Предложите способ очистки
сточных вод от арсенитов и арсенатов, принимая во внимание, что мышьяк
является аналогом фосфора.
15 баллов
Фестиваль «Юные интеллектуалы Среднего Урала»
Школьный этап Всероссийской олимпиады
Химия
11 класс
2013-2014 уч. год
1. При полном сгорании 7,8г вещества образовалось 26,4г углекислого газа и
5,4г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна
2,69. Выведите молекулярную формулу вещества.
20 баллов
2. При хлорировании углеводорода получили вещество А, имеющее состав:
37,21% углерода, 7,75% водорода, 55,04% хлора, плотность паров этого
вещества по водороду равна 32,25. При взаимодействии вещества А с
разбавленным
раствором
гидроксида
натрия
образовалось
кислородсодержащее соединение Б. Половину его обработали при
нагревании раствором перманганата калия и получили вещество В. При
нагревании смеси веществ Б и В с несколькими каплями концентрированного
раствора серной кислоты образовалось 13,2г сложного эфира. Определите
количество исходного углеводорода и его строение, если вещество А
образовалось с выходом 50%, а последняя реакция прошла на 60%.
25 баллов
3. При помощи, каких химических реакций можно различить следующие
вещества: глицерин, уксусный альдегид, гексен-1, фенол, изопропиловый
спирт?
15 баллов
4. С помощью, каких химических реакций можно осуществить следующие
превращения:
S2¯
S0
SO32¯
SO42¯
SO32¯
S2¯
S2¯
15 баллов
5. 20г сплава меди и алюминия растворили в концентрированной азотной
кислоте. При электролизе образовавшегося раствора на аноде выделилось 2,8
л газа. Определите процентный состав металлов в сплаве. Рассчитайте объем
газа, выделившегося при растворении сплава в азотной кислоте.
25 баллов
Фестиваль «Юные интеллектуалы Среднего Урала»
Школьный этап Всероссийской олимпиады
Химия
8 класс
2013-2014 уч. год
1. Закон Авогадро может быть сформулирован так: 1м3 любого газа и любой
смеси газов содержит при одинаковых условиях одно и то же число молей.
Рассчитайте это число для нормальных условий.
25 баллов
2. Знаменитый английский химик и физик Рамзай в конце прошлого века
выделил образчик земного гелия объемом 20см3. Найдите массу этого
образца.
20 баллов
3. Один из предсказанных Д.И. Менделеевым элементов 1V периода образует
оксид, содержащий 34,8% кислорода. Назовите этот элемент.
25 баллов
4. Назовите известные Вам простые вещества, молекулы которых в
газообразном состоянии являются одноатомными или двухатомными. Дайте
характеристику химическим элементам, входящим в их состав.
15 баллов
5. Путем тщательного смешения растертого в мелкий порошок медного
купороса с порошкообразной серой можно получить порошок зеленого цвета,
кажущийся совершенно однородным. Как отличить такой порошок от
порошка малахита?
15 баллов