Задание 4. œ Дано: Найти: Al2O3. M(Al2O3). Решение M(Al2O3) = 2æ27 + 3æ16 = = 54 + 48 = 102 г/моль. Ответ. M(Al2O3) = = 102 г/моль. Решения заданий контрольной работы Вариант I Задание 1. IV I IV II œ CH 4 , SO 2 ; II II 9 FeO; V II I III 9 Дано: Найти: ν(H3PO4) = 5 моль. m(H3PO4). Решение m = Mæν, M(H3PO4) = = 1æ3 + 31 + 16æ4 = = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль. m(H3PO4) = 98æ5 = 490 г. Ответ. m(H3PO4) = 490 г. N 2 O5 , Li3 N . Найти: Дано: Задание 2. III I ν(CO2) = 2 моль. V(CO2). IV II œ NH 3 , SO 2 ; Решение II II 9 CaO ; I V = VM æ ν, II K2 S . Задание 3. œ 2K + Cl2 = 2KCl (хлорид калия); 9 Fe + 2HI = FeI2 + H2↑ (йодоводородная кислота, йодид железа(II)); N2 + 3Ca = Сa3N2 (нитрид кальция). VM = 22,4 л/моль. V = 22,4 (л)æ2 = 44,8 л. Ответ. V(CO2) = 44,8 л. В а р и а н т II Задание 1. IV I VI II V II I II II œ SiH 4 , SO3 ; 9 CaO ; III P2 O5 , Na 3 P . Задание 2. III I IV II II II œ PH 3 , SO 2 ; 9 BaO ; I ν(SO2). V(SO2) = 3 л. Решение ν = V : VM, VM = 22,4 л/моль, I NaCl . Задание 3. ν = 3 : 22,4 = 0,13 моль. œ 2Na + F2 = 2NaF (фторид натрия); 9 2K + H2S = K2S + H2↑ (се- роводородная кислота, сульфид калия); Si + 2Mg = Mg2Si (силицид магния). Задание 4. Ответ. ν(SO2) = 0,13 моль. Найти: Fe2S3. M(Fe2S3). Задание 1. IV I III M(Fe2S3) = 56æ2 + 3æ32 = = 112 + 96 = 208 г/моль. Ответ. M(Fe2S3) = = 208 г/моль. Ответ. M(K3N) = 131 г/моль. 9 Дано: Найти: SO2. ω(O). Решение ω(O) = 2Ar(O) : Mr(SO2)æ100(%), II œ SiH 4 , Al2 O3 ; Mr(SO2) = 32 + 16æ2 = 64, IV II 9 CO 2 ; ω(O) = 32 : 64æ100(%) = 50 %. I Ответ. ω(O) = 50 %. MgBr2 . Задание 2. I II IV II II I Fe2O3, Fe3O4. ω(Fe) – где больше? I 9 SiO 2 ; NaCl ; III Найти: Дано: II œ H 2 S , CuO ; Решение M(K3N) = 3æ39 + 14 = = 117 + 14 = 131 г/моль. В а р и а н т III II œ Дано: Решение Найти: Дано: Решение II Mr(Fe2O3) = 56æ2 + 16æ3 = = 112 + 48 = 160, Fe 2 O3 . Задание 3. 9 Дано: Найти: m(H2SO4) = 30 г. ν(H2SO4). Решение ν = m : M, M(H2SO4) = = 1æ2 + 32 + 16æ 4 = = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль, œ 2Al + N2 = 2AlN (нитрид алюминия); 9 Ca + 2HBr = CaBr2 + H2↑ (бромоводородная кислота, бромид кальция); 3S + 2Al = Al2S3 (сульфид алюминия). Задание 4. ν = 30 : 98 = 0,3 моль. Ответ. ν(H2SO4) = 0,3 моль. œ Дано: Найти: K3N. M(K3N). ω(Fe) = 112 : 160æ100(%) = 70 %. Mr(Fe3O4) = 56æ3 + 16æ4 = = 168 + 64 = 232, ω(Fe) = 168 : 232æ100(%) = 72 %. Ответ. ω(Fe) в Fe3O4 больше, чем в Fe2O3. Л.Д.ЗЫГАЛОВА, учитель химии средней школы № 406 (Москва) ¹ 18/2009