ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окисление

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окисление — это процесс отдачи электронов
атомом, молекулой или ионом.
Если отрицательно заряженный ион (заряд -1), например Сl-, отдает
1 электрон, то он становится нейтральным атомом:
Если положительно заряженный ион или атом отдает электроны, то
величина его положительного заряда увеличивается соответственно
числу отданных электронов:
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Восстановление — это процесс присоединения
электронов атомом, молекулой или ионом.
Если атом присоединяет электроны, то он превращается в
отрицательно заряженный ион:
Если положительно заряженный ион принимает электроны, то
величина его заряда уменьшается:
или он может перейти в нейтральный атом:
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Важнейшие восстановители
и окислители
Металлы,
водород,
уголь.
Окись углерода (II) (CO).
Сероводород (H2S);
оксид серы (IV) (SO2);
сернистая кислота H2SO3 и ее соли.
Галогеноводородные кислоты и их соли.
Катионы металлов в низших степенях
окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3.
Азотистая кислота HNO2;
аммиак NH3;
гидразин NH2NH2;
оксид азота(II) (NO).
Катод при электролизе.
Галогены.
Перманганат калия(KMnO4);
манганат калия (K2MnO4);
оксид марганца (IV) (MnO2).
Дихромат калия (K2Cr2O7);
хромат калия (K2CrO4).
Азотная кислота (HNO3).
Серная кислота (H2SO4) конц.
Оксид меди(II) (CuO);
оксид свинца(IV) (PbO2);
оксид серебра (Ag2O);
пероксид водорода (H2O2).
Хлорид железа(III) (FeCl3).
Бертоллетова соль (KClO3).
Анод при электролизе.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Виды окислительно-восстановительных реакций
1) межмолекулярные (межатомные) - изменяются степени
окисления атомов в разных по природе частицах
CI2 0+H2 0 ==2H+1 Cl-1;
2) внутримолекулярные - меняются степени окисления
разных атомов, входящих в состав одной и той же
молекулы
2К+1 Сl+5 O3-2 =2К+1 Сl-1 +3О20;
3)
диспропорционированuя
(самоокисления
самовосстановления) наблюдается одновременное
изменение степени окисления одного и того же
элемента
3С120+6КОН=5КСl-1 +КСl+5 Оз +3Н20
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Метод электронных схем
1. Составляют схему реакции
NH3+ O2 →N2 + H2O
2. Определяют атомы, изменяющие степень окисления
N-3 H3+ O20 →N20 + H2O-2
3. Составляют электронные схемы
N-3
N20
Окисление, восстановитель
О20
О-2
Восстановление, окислитель
4. Уравнивают левую и правую части полуреакций
2 N -3 - 6е = N20
Окисление, восстановитель
О2 0 +4е = 2 О-2
Восстановление, окислитель
5. Находят коэффициенты для окислителя и восстановителя
2 N -3 - 6е = N20
4
2,
О20 +4е = 2 О-2
6
3.
6. Вносят полученные коэффициенты в молекулярное уравнение
4NH3+ 3O2 →2N2 + 6H2O
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Метод электронно-ионных уравнений
1. KMnO4 + K2SO3 + HNO3 → Mn(NO3)2 + K2SO4 + KNO3 + H2O
2. MnO4- + SO3-2 + H+ → Mn+2 + SO4-2 + H2O
ионы Н+ - показатель кислой среды
3. MnO4- + 8Н+ +5е = Mn+2 +4 H2O
SO3-2 + H2O -2е = SO4-2 +2 H+
2
5
2MnO4- + 5SO3-2 + 6H+ → 2Mn+2 + 5SO4-2 + 3H2O
2KMnO4 + 5K2SO3 + 6HNO3 → 2Mn(NO3)2 + 5K2SO4 + 2KNO3 + 3H2O
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Эквиваленты окислителя, восстановителя
Эквивалентная масса:
МЭ = М / n (г/моль)
М - молярная масса вещества
n - число электронов, отданных или принятых в
ходе реакции