Х1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить

Х1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить данные цепочки превращений,
укажите условия их протекания.
FeCl3 → A → Cl2 → Б → O2 → B → I 2
S → Г → Д → тиосульфат натрия
Расшифруйте вещества А, Б, В, Г, Д (предложите возможные варианты).
Решение:
FeCl2 + 2 HF → FeF2 ↓ +2 HCl ↑
4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H 2O + Cl2 ↑
3Cl2 + 2 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + H 2O
NaClO 3 → 2 NaCl + 3O2
O2 + 2 H 2 → 2 H 2O
IBr + H 2O → 5 HBr + HIO3 + I 2
S + O2 → SO2
SO2 + 2 NaOH → 2 Na2 SO3 + H 2O
Na2 SO3 + S → Na2 S2O3
Диспропорционирование оксида азота (возможен вариант со щелочью)
Х2. При каком молярном соотношении аргона и сернистого ангидрида плотность смеси по
воздуху равна 2?
Решение:
Пусть общее количество вещества в смеси 1 моль, ν ( Ar ) = x моль, ν ( SO2 ) = y моль.
x + y =1

, следовательно x = 0, 25 моль Ar, y = 0, 75 моль SO2 .
Тогда 
(40 x + 63 y ) / 29 = 2
ν ( Ar ) :ν ( SO2 ) = 0, 25 : 0, 75 = 1: 3
Х3. В трёх пробирках находятся растворы бромидов магния, алюминия и аммония. С
помощью одного реагента определите, какое вещество находится в какой пробирке.
Решение:
1. MgBr2 + 2 NaOH = Mg (OH ) 2 ↓ +2 NaBr – образуется осадок белого цвета
2. AlBr3 + 3NaOH = Al (OH )3 ↓ +3NaBr – образуется объёмный осадок, растворяющийся в
избытке щёлочи Al (OH )3 + NaOH = Na[ Al (OH ) 4 ]
3. NH 4 Br + NaOH = NH 3 ↑ + NaBr + H 2O – появляется запах аммиака.
Х4 (ЕГЭ-С1). Используя метод электронного баланса, определите недостающие вещества и
составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
KNO2 + Al + ... + H 2O = NH 3 + ...
Решение: Составим электронный баланс:
2) окислитель – KNO 2 ( N +3 ) , восстановитель – Al ( Al 0 )
3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции с коэффициентами.
KNO2 + 2 Al + KOH + 5 H 2O = NH 3 + 2 K [ Al (OH ) 4 ]
Х5 (ЕГЭ-С2). Даны вещества: натрий, йод, сероводородная кислота, уксусная кислота.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.
Решение:
2 Na + I 2 = 2 NaI
2Na + H 2 S = Na2 S + H 2
2 Na + 2CH 3COOH = 2CH 3COONa + H 2
I 2 + H 2 S = 2 HI + S
Х6 (ЕГЭ-C3). Определите, какое из четырёх веществ обозначено «Х» в схеме превращений:
CH 4 → X → CH 3 NH 2 :
а) метанол
б) нитрометан
в) диметиловый эфир
г)дибромметан
Решение: Ни диметиловый эфир, ни дибромметан не приведут к одностадийному получению
метиламина. Остаются первые два варианта ответа. Действительно, и из метанола , и из
нитрометана можно в одну стадию получить метиламин. Однако, метанол из метана в одну
стадию не получается. Поэтому правильным следует признать 2-ой ответ: нитрометан
X7 (ЕГЭ-C4). Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60%-ной азотной
кислоты (плотность 1,4 г/мл), растворили в 200 г 20%-ого раствора гидроксида калия.
Рассчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе.
Решение: Составим уравнения реакций
Cu + 4 HNO3 = Cu ( NO3 )2 + 2 NO2 + 2 H 2O
2 NO2 + 2 KOH = KNO2 + KNO3 + H 2O
Определим количества веществ NO2 и KOH
6, 4
200 ⋅1, 4 ⋅ 0, 6
n(Cu ) =
= 0,1 моль
n ( HNO3 ) =
= 2, 67 моль – в избытке
64
63
200 ⋅ 0, 2
n( NO2 ) = 2n(Cu ) = 0, 2 моль
n ( KON ) =
= 0, 71 моль – в избытке
56
Рассчитаем массу нитрата калия
n( KNO3 ) = 0,5n ( NO2 ) = 0,1 моль
m( KNO3 ) = 0,1 ⋅101 = 10,1 г
Определим массовую долю нитрата калия в растворе
10,1
m ( раствора ) = 200 + 0, 2 ⋅ 46 = 209, 2 г
ω ( KNO3 ) =
= 0, 048 или 4,8%
209, 2
X8 (ЕГЭ-C5). При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком
гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди (I). Установите
молекулярную формулу альдегида.
Решение:
Cn H 2 n +1COH + 2Cu ( OH )2 = Cn H 2 n +1COOH + Cu2O + 2 H 2O
n ( Cn H 2 n+1COH ) = n ( Cu2O )
Найдём количество вещества альдегида и рассчитаем его молярную массу:
5,8
14, 4
= 58 г/моль
n ( Cn H 2 n +1COH ) = n ( Cu2O ) =
= 0,1 моль M =
144
0,1
Определим число атомов углерода в радикале и установим формулу альдегида:
M ( Cn H 2 n +1COH ) = 14n + 30 , 14n + 30 = 58 , n = 2
Формула альдегида: C2 H 5COH