повторить параграфы 18

ЗАДАНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Карточка № 1
1. Выбрать из предложенных реакций реакции соединения, составить уравнения, расставив коэффициенты:
P + O2 = P2O5
NH4Cl = NH3 + HCl
K2O + H3PO4 = K3PO4 + H2O
N2 + O2 = NO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2. Допишите уравнения реакций, определите их тип:
MgO + HCl =
KOH + H3PO4 =
Mg + HCl =
3. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
Na + HCl =
NaCl
KClO3 =
K2SO4 + H2O
Na + Cl2 =
NaCl + H2
KOH + H2SO4 =
KCl + O2
4. Закончите уравнения реакций, укажите их тип.
C + … = CO2
KI + Cl2 = … + I2
MnO2 + Al = … + …
BaO + … = BaSO4 + H2O
H2O = … + O2
Карточка № 2.
1. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Cu + O2 = CuO
Cu(OH)2 = CuО + H2O
Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O
Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu
2. Допишите уравнения реакций, определите их тип
Mg + H2SO4 =
K2O + HCl =
KOH + H2SO4 =
3. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
H2 + O2 =
CuSO4 + H2O
CuO + H2SO4 =
Cu + H2O
Cu(OH)2 =
H2O
CuO + H2=
CuO + H2O
4. Закончите уравнения реакций, укажите их тип.
C + … = CH4
LiOH + HCl = … + …
Cu(OH)2 = H2O + …
… + … = Ca(OH)2 + H2
Al(OH)3 + … = AlCl3 + H2O
Карточка № 3
1.Выбрать из предложенных реакций реакции замещения, составить уравнения, расставив коэффициенты:
P2O5 + H2O = H3PO4
MnO2 + Al = Al2O3 + Mn
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
K2O + H2O = KOH
K + H2O = KOH + H2
2. Допишите уравнения реакций, определите их тип.
Na2O + HNO3 =
Zn + H2SO4 =
Na2CO3 + H2SO4 =
3. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
Mg + S =
MgSO4 + H2O
MgCO3 =
MgO + CO2
Mg + H3PO4 =
MgS
Mg(OH)2 + H2SO4 =
Mg3(PO4)2 + H2O
4. Закончите уравнения реакций, укажите их тип.
H2 + … = HCl
… + … = CuSO4 + H2O
Fe + … = FeCl3
Cu(OH)2 + … = CuCl2 + …
AgNO3 = … + NO2 + O2
Карточка № 4
1. Выбрать из предложенных реакций реакции разложения, составить уравнения, расставив
коэффициенты:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
NO2 + O2 + H2O = HNO3
AgNO3 = Ag + NO2 + O2
Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
2. Допишите уравнения реакций, определите их тип.
CaO + HNO3 =
CuO + H2 =
ZnS + HCl =
Al + CuSO4 =
3. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
Al(OH)3 =
Al2(SO4)3 + H2O
Al + MnO2 =
Al2O3 + H2O
Al2O3 + H2SO4 =
Mn + Al2O3
Al(OH)3 + HCl =
AlCl3 + H2O
4. Закончите уравнения реакций, указав их тип
Ca + … = CaCl2
Na2O + … = NaCl + H2O
… + … = Fe(OH)3 + NaCl
Ba + HCl = … + …
HgO = … + O2
Карточка № 5
1. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:
Li + S = Li2S
Na2O + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
KClO3 = KCl + O2
2. Допишите уравнения реакций, определите их тип.
Al + HCl =
CuO + H2SO4 =
K2CO3 + HNO3 =
HCl + Mg =
3. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
Li + O2 =
LiOH + H2
LiOH + H2SO4 =
Li2O
Li + H2O =
Li2SO4 +H2O
Li2O + HCl =
LiCl + H2O
4. Закончите уравнения реакций, укажите их тип.
Fe2O3 + HNO3 = … + …
Li + … = Li2S
… + … = K3PO4 + H2O
CuO + … = Cu + H2O
… + Fe = FeSO4 + Cu
Русский язык – параграфы 47,48 – самостоятельно, упр 289, 291, словарные слова
Литература – стр 333 – вопросы и задания, пьесу «Снегурочка» прочитать до конца.
Физика – параграфы 53-55, выучить, конспект; подготовить презентацию по одной из тем (по выбору): а)
История развития электрического освещения; б) короткое замыкание. Предохранители
География – составить харак-ку одного из 6 ПТК Русской равнины (план в конце учебника)
Англ.яз (все) – стр 82 упр 2а – перевод всех текстов, слова выписать; стр 83- упр 3а, стр 87 упр 1b, стр 88 –
упр 3а, 3b
Информатика – повторить параграфы 18-20 (вопросы)
Обществознание – параграф «Рыночная экономика» - выписать признаки рыночной экономики
История – параграф 7 вопросы после параграфа 4,5 (письменно), параграф 8 сделать сравнительную таблицу
Южного и северного обществ
Линии сравнения
Южное общество
Северное общество
Дата
Руководитель
Участники
Хар-ка программ
Вывод
Алгебра – № 641 (2 столбик), 642 (2 столбик), 651, 673 (два столбика), 680, 708 (а,г), 677 (а-г)
Геометрия – параграфы 60-61 № 559-561