Методическое пособие по химии

Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский
агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна
Методическое пособие по химии
Представление свойств неметаллов с помощью граф-схем
В данном учебном пособии представлены графические схемы, которые
можно использовать при изучении нескольких тем: « Свойства неметаллов»,
«Окислительно-востановительные реакции», «Степень окисления».
Современная школьная программа по химии включает огромное число
понятий, законов, теорий, фактов, большой объем познавательной
информации. При этом число часов, отводимых на изучение химии, постоянно
сокращается. В связи с этим школьники не могут не испытывать огромных
перегрузок. Эту проблему в значительной степени я решаю с помощью
технологии укрупнения дидактических единиц (УДЕ).
Пособие включает следующие схемы:
1. Хлор и его соединения.
2. Кремний и его соединения.
3. Углерод и его соединения.
4. Сера и ее соединения.
5. Азот и его соединения.
6. Фосфор и его соединения.
Пособие адресовано учителям химии, учащимся девятых и старших
классов средних школ, а также студентам начального профессионального
образования.
Пособие поможет учителю - предметнику в подготовке
школьников и студентов к подготовке к ЕГЭ и ГИА по данным темам, а
выпускникам самостоятельно подготовиться к итоговой аттестации.
Подобранный материал позволит сэкономить время при изучении
перечисленных тем и может быть использован на уроках как раздаточный
материал.
Хлор и его соединения.
с/о от -1 до +7
основные валентности I, III , V, VII.
CL
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
HCL
CL2 О
CL2O3
CL2O5
CL2O7
Оксиды
Хлороводород
HCL O
HCLO2
HCLO3
HCLO4
(соляная кислота) хлорноватистая
хлористая
хлорноватая
хлорная
кислоты
(хлороводородная)
MeCLn соли
Me (CLО)n
Me (CLО2)n
Me (CLО3)n
Me (CLО4)n
соли
Хлориды
гипохлориты
хлориты
хлораты
перхлораты
Увеличение силы кислоты_______________________________________________________________
Ослабление окислительной способности
Выводы. Хлор образует:
- четыре основных оксида, которые являются кислотными и солеобразующими;
- пять кислот, три из которых сильные. Это- HCL,HCLO3, HCLO4 ;
- HCLO4 – одна из сильнейших кислот;
- HCLO, HCLO2 – слабые кислоты;
-все оксиды образуют одноосновные кислоты, поэтому образуют только средние соли. Соляная кислота образует так
же только средние соли. Все оксиды кислотные и солеобразующие.
Кремний и его соединения.
с/о от -4 до +4
основные валентности: IV.
Si
_____________________________________________________________________________________________________
-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
Соли Me4(Si)n
Силициды
Оксиды SiO2
кислота кремниевая H2SiO3
SiH4
Силан (газ)
э/о Н =2,1
э/о Si=
1,8
соли Me2(SiO3)n
силикаты
Me (HSiO3)n
Гидросиликаты
Выводы: кремний образует
1. водородное соединение кремния SiH4. В отличие от других водородных соединений неметаллов кремний имеет
меньшую электроотрицательность, чем водород. Поэтому степень окисления кремния +4 в водородных соединениях
(т.е. плюсовая).
2. одну кислоту, которая двухосновная и образует два ряда солей – кислые и средние, также она является очень слабой и в
воде нерастворима.
3. один оксид - кислотный, солеобразующий.
Углерод и его соединения.
с/о от -4 до +4
основные валентности II, IV.
-4
СН4
Метан
СхНу
-3
(газ)
углеводороды
-2
-1
С
0
Ме4Сn соли
Карбиды
вода)
СаС2
основные
AL4С3
карбиды
+1
+2
СО
+3
+4
СО2
+Н2О
нет
кислоты
нет
соли
Н2СО3
угольная
( газ Ме2(СО3)n
карбонаты
Ме (НСО3)п
нет
Гидрокарбонаты
Выводы. Углерод образует:
1. два оксида, один из которых является кислотным и солеобразующим. Другой некислотным и несолеобразующим.
2. Одну кислоту, это очень слабая кислота и в н.у. разлагается на углекислый газ и воду. Кислота двухосновная и образует
кислые соли и средние.
Сера и ее соединения.
с/о от -2 до +6.
Основная валентность II, IV, VI.
_______________________S______________________________________________________________________________
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
H2S
оксиды SO2
SO3
Сероводород
+Н2О
+Н2О
(Сероводородная кислота)
Н2SO3 сернистая
H2SO4
серная
кислота
кислота
Me2Sn
Соли-сульфиды
Me(HS)n
Соли-гидросульфиды
гидросульфаты
соли
Me2(SO3)n
сульфиты
Me(HSO3)n
Me2(SO4)n
сульфаты
Me(HSO4)n
гидросульфиты
Вывод. Сера образует:
1. два оксида, которые являются кислотными и солеобразующими.
2. Три основных кислоты. Все кислоты двухосновные. H2S и H2SO3 слабые, H2SO4 одна из сильнейших кислот.
3. Так как все кислоты двухосновные, то образуют два вида солей – кислые и средние.
Азот и его соединения.
с/о от -3 до +5
основные валентности I, II,III,IV, V.
-3
-2
NH3 (газ)
Аммиак
+Н2О
-1
NH4OH
Гидроксид аммония
Раствор аммиака в Н2О
Нашатырный спирт
N
0
+1
N2O
+2
NO
+3
N2O3
+Н2О
+4
NO2
+5
N2O5 оксиды
+Н2О
--
--
HNO2
азотистая
--
HNO3 кислоты
азотная
--
--
Me(NO2)n
нитриты
--
Me(NO3)n соли
нитраты
(NH4)nKO соли аммония
Ме 3Nn нитриды
Вывод. Азот образует:
1. пять оксидов. Два из них N2O3 и N2O5 кислотные, солеобразующие, а N2O, NO, NO2 - некислотные, несолеобразующие.
2. Две кислоты. Кислоты одноосновные, поэтому образуют только средние соли. HNO2 – слабая кислота. HNO3 – одна из
сильнейших кислот.
Фосфор и его соединения.
с/о от -3 до +5
основные валентности. III, V.
_____________________________P_______________________________________________________________________
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
PH3 (газ)
оксиды
Р2О3
Р2О5
Фосфин
+ Н 2О
+ Н2 О
Ме3Рn соли
фосфиды
кислоты
Н3РО3
Фосфористая
соли
Ме3(РО3)n
фосфиты
Ме (Н2 РО3)n
Дигидрофосфиты
Ме2(НРО3)n
Гидрофосфиты
Н3РО4
НРО3
ортофосфорная метафосфорная
Ме3(РО4)n
Ме (РО3)n
ортофосфаты
метафосфаты
Ме (Н2 РО4)n
-ортодигидрофосфаты
Ме2(НРО4)n
ортогидрофосфат
--
Вывод. Фосфор образует:
1. два оксида, которые являются кислотными, солеобразующими.
2. Три основных кислоты. Н3РО3 - слабая кислота. Н3РО4 сильнее, чем Н3РО3 , но тоже слабая. НРО3 – сильная кислота.
3. Две кислоты трехосновные и образуются три вида солей – средние и кислые (две). Одна основная кислота и образует
только средние соли.