Отчет по лабораторной работе № 12

Московский государственный университет
путей сообщения (МИИТ)
Кафедра «Химия и инженерная экология»
Группа________________ Студент
_________________________________________
(ФИО студента, дата выполнения)
Преподаватель______________________ Отчёт принят_______________________
(ФИО преподавателя)
(Подпись преподавателя, дата)
ОТЧЁТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 12
Окислительно-восстановительные процессы
Цель работы:
Изучение окислительно-восстановительных реакций.
Необходимые средства:
Посуда, оборудование: пробирки, штативы, спички.
Реактивы:
Растворы: I2, H2S, H2SO3, Br2, K2CrO4, Na2SO3, H2SO4.
Кристаллическая соль: (NH4)2Cr2O7.
Основные теоретические положения.
Степень окисления (с.о.) −____________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
Определите степени окисления всех элементов в следующих соединениях:
H2SO4, K2CrO4, HNO2, О2, NH4Cl, K2Cr2O7, Fe, HNO3, KMnO4.
Окислительно-восстановительные реакции − __________________________________
_________________________________________________________________________
Окислитель –_____________________________________________________________
Какая степень окисления должна быть у типичного окислителя (максимальная,
минимальная, промежуточная)? ______________________________Как меняется с.о.
окислителя в реакции?_______________________________________________________
Примеры типичных окислителей: _____________________________________________
2
Восстановитель − _________________________________________________________
Какая степень окисления должна быть у типичного восстановителя (максимальная,
минимальная, промежуточная)? ___________________________ Как меняется с.о.
окислителя в реакции?_______________________________________________________
Примеры типичных восстановителей:__________________________________________
Элемент в промежуточной степень окисления проявляет свойства __________________
___________________________________________________________________________
Заполните таблицу по образцу
Уравнение полуреакции
Окислитель/восстановитель
Cl2 + 2e- → 2Cl-
Cl2 – окислитель
S+4 + 4e- → S0
S+4 –
2I- - 2e- → ………..
I- –
Cr6+ + 3e- → ………..
Cr6+ –
S6+ …………… → S4+
S6+ –
N3+ …………… → N5+
N3+ –
Процесс
восстановление
Экспериментальная часть.
Выполните опыты, запишите наблюдения и составьте уравнения реакций с
электронным балансом.
Номер
опыта
1
Уравнение реакции, электронный баланс
I2 + H2S →
Наблюдения
3
2
Br2 + H2SO3 + H2O →
3
K2CrO4 + Na2SO3 + H2SO4 →
4
(NH4)2Cr2O7 →
Закончите уравнения реакций и составьте электронный баланс
1. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + …….
2. K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → I2 + …….
3. Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + ……..
4
4. FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + S + H2O
5. Mo(NO3)3 + Na2O2 + NaOH → Na2MoO4 + NaNO3 + H2O
Подпись студента_________________