Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В.

Министерство образования Российской Федерации
РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
к практическим занятиям по аналитической химии для студентов
биолого-почвенного факультета (специальность «биология»)
(часть 4)
Ростов-на-Дону
-2001-
2
1. Раствор А содержит 0,6г гидроксида натрия в 250 мл мл водного раствора, а раствор Б содержит 0,6г уксусной кислоты в 100мл раствора.
Рассчитать рН растворов А и Б.
2. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН
0,3 М раствора циановодородной кислоты.
3. Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе муравьиной кислоты при разбавлении его водой в 5 раз?
4. Вычислить и сравнить рН 0,05 М раствора соляной кислоты и 0,05 М
раствора уксусной кислоты.
5. Чему равна молярная и процентная концентрация раствора уксусной
кислоты, рН которого равен 3,3?
6. Рассчитать процентную концентрацию раствора и степень диссоциации
уксусной кислоты, если рН этого раствора равен 2,8.
7. Вычислить константу диссоциации НСООН, если в 0,92%-ном растворе она диссоциирована на 4,2 %.
8. Вычислить степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,3 %-ном растворе.
9. При какой концентрации муравьиная кислота диссоциирована на 50 %?
10. Рассчитайте процентную концентрацию раствора гидроксида калия и
раствора аммиака, если рН этих растворов равен 12,0.
11. Вычислить и сравнить рН 0,6%-ного раствора НСl и 1,6%-ного раствора
уксусной кислоты. Рассчитать степень диссоциации последней.
12. Вычислить и сравнить рН растворов, содержащих по 9 г/л соляной и
муравьиной кислот.
13. Вычислить рН , молярную концентрацию и степень диссоциации 0,23%ного раствора муравьиной кислоты.
14. Вычислить и сравнить степень диссоциации, молярную концентрацию и
рН 6 %-ного и 9 %-ного растворов уксусной кислоты.
2
3
15. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН
0,48 %-ного раствора циановодородной кислоты.
16. Вычислить молярную концентрацию и рН 0,22 %-ного раствора аммиака.
17. Рассчитать константу диссоциации аммиака, если степень диссоциации
его в 0,3 М растворе составляет 1,0%.
18. Рассчитать константу диссоциации аммиака, если степень диссоциации
его в 0,2 М растворе составляет 0,77%.
19. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию
ацетат-ионов, если к 1 М ее раствору прибавили соляную кислоту до
рН=0,8.
20. Вычислить концентрацию анионов и степень диссоциации муравьиной
кислоты , если к 30 мл 0,3%-ного ее раствора прибавили 30 мл 1,5 %ного раствора соляной кислоты.
21. Вычислить концентрацию ионов аммония и степень диссоциации аммиака, если к 0,5 М раствору аммиака прибавили гидроксид натрия до
рН=11.
22. Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе серной кислоты, если к 1л этого раствора добавить 0,1 моль КОН?
23. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,1 М уксусной кислоты и 0,2
М ацетата натрия.
24. Рассчитайте рН раствора, состоящего из 0,5л 0,01 М уксусной кислоты
и 0,5л 0,01 М ацетата натрия.
25. Рассчитать рН буферной смеси, приготовленной растворением в 750 мл
воды 1,5 г бензойной кислоты и 3,0 г бензоата калия.
26. Рассчитайте рН раствора, приготовленного из 0,2л 0,05 М уксусной кислоты и 0,3л 0,02 М ацетата натрия.
3
4
27. Рассчитайте рН раствора, приготовленного из 0,3л 0,1 М уксусной кислоты и 0,2л 0,08 М ацетата натрия.
28. К 15 мл 0,4 М раствора муравьиной кислоты прилили 25 мл 0,2 М раствора формиата натрия. Вычислить рН полученной смеси.
29. Сколько нужно взять миллилитров 0,10 М раствора уксусной кислоты
и 0,20 М раствора ацетата натрия, чтобы получить 2 литра буферной
смеси с рН=5?
30. Рассчитайте рН раствора, приготовленного из 0,2л 0,01 М синильной
кислоты и 0,3л 0,02 М цианида натрия.
31. Рассчитать рН аммонийной буферной смеси, приготовленной смешением 50 мл 0,10 М раствора хлорида аммония и 100 мл 0,05 М раствора
гидроксида аммония.
32. Рассчитать рН ацетатной буферной смеси, приготовленной смешением
50 мл 0,30 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,15 М раствора ацетата натрия.
33. Смешали 40 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 23 мл 0,1 М раствора
гидроксида калия. Вычислить рН полученного раствора.
34. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 150 мл 1,5 М раствора гидрофосфата натрия и 100 мл 2М раствора НСl.
35. К 10 мл 0, 20 М раствора гидроксида натрия добавлено 30 мл 0,20 М
раствора дигидрофосфата натрия. Вычислить рН буферной смеси.
36. Смешали 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты и 40 мл 0,1 М раствора
гидроксида аммония. Определить рН полученной смеси.
37. К 10 мл 0,2 М раствора гидрофосфата калия добавлено 5 мл 0,25 М раствора соляной кислоты. Определить рН полученной смеси.
38. Опишите приготовление 350 мл ацетатного буфера с рН=4,4 из 0,13М
раствора уксусной кислоты и сухого ацетата натрия.
4
5
39. В каком объеме 1,5 М раствора уксусной кислоты необходимо растворить 6,0 г ацетата калия для приготовления буферной смеси с рН = 4,4?
40. Сколько гр карбоната натрия необходимо добавить к 50 мл 0.2 М раствора гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН = 10?
41. Сколько мл 2,8 %-ного раствора гидроксида калия нужно добавить к 25
мл 0,2 М раствора дигидрофосфата калия, чтобы получить буферный
раствор с рН=7?
42. Сколько мл 0,3 М раствора гидроксида натрия нужно добавить к 40 мл
0,3 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферный раствор с
рН=4?
43. Сколько мл 2,5 %-ного раствора аммиака необходимо добавить к 200мл
2,0 %-ного раствора хлорида аммония, чтобы получить буферную смесь
с рН 9,0?
44. Сколько мл 0,20 М раствора гидроксида натрия надо добавить к 70 мл
0,10 М раствора дигидрофосфата натрия, чтобы получить буферный
раствор с рН=7?
45. Сколько гр ацетата натрия нужно добавить к 200 мл 0,25 М раствора
соляной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,5?
46. Сколько мл 2 М раствора аммиака необходимо добавить к 60 мл 1 М
соляной кислоты, чтобы приготовить буферный раствор с рН = 9,2?
47. Смешали 40 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,2М раствора
гидроксида калия. Вычислить рН полученного раствора и степень гидролиза соли.
48. К 50 мл 0,4 М раствора муравьиной кислоты прибавили 100 мл 0,2 М
раствора гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора и
степень гидролиза соли.
49. Вычислить степень гидролиза и рН в 3%-ном растворе хлорида аммония.
5
6
50. Вычислить рН и степень гидролиза в 0,15% -ном растворе ацетата натрия.
51. Вычислить рН и степень гидролиза в 1 %-ном растворе бромида аммония.
52. Вычислить рН, степень гидролиза и константу гидролиза в 0,2М растворе карбоната натрия.
53. Вычислить рН константу гидролиза и степень гидролиза в 0,1М растворе формиата натрия.
54. Вычислить степень гидролиза и концентрацию цианид-иона в 0,3 % растворе цианида калия.
55. Вычислить рН 0,78% раствора сульфида натрия.
56. В 200 мл раствора содержится 0,55 г цианида калия. Вычислить рН полученного раствора и степень гидролиза соли.
57. В 400 мл раствора содержится 5,04 г карбоната натрия. Вычислить рН
полученного раствора.
58. В 250 мл раствора содержится 1.26г формиата натрия. Определить рН
раствора.
59. 0,10 г хлорида аммония растворили в в 500 мл дистиллированной воды.
Вычислите рН полученного раствора.
60. К 200 мл воды прибавили 10 мл 2 М раствора ацетата калия. Вычислить
рН полученного раствора, степень гидролиза соли и константу гидролиза.
61. Сколько гр ацетата натрия необходимо добавить к 250 мл воды, чтобы
получить раствор с рН 9,0?
62. Сколько гр цианистого калия находится в 10 мл раствора, если рН =
11,0?
63. Какую навеску хлорида аммония следует растворить в 200 мл воды,
чтобы рН раствора стал равен 6,0?
6
7
64. Какую навеску ацетата калия следует растворить в 250 мл воды, чтобы
рН полученного раствора был равен 9?
65. Сколько гр цианида калия цианида калия, чтобы рН раствора был 9,5?
66. Сколько гр формиата натрия необходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы получить раствор с рН=8,0?
67. В каком объеме воды нужно растворить 2,5 г ацетата калия, чтобы получить раствор с рН=9?
68. В 250 мл воды растворили 0,35 г ацетата калия, имеющего 10%-ную
примесь хлорида калия. Рассчитать рН полученного раствора и степень
гидролиза соли.
69. В 300 мл воды растворили 0,25 г карбоната натрия, имеющего 15%-ную
примесь хлорида натрия. Рассчитать рН полученного раствора и степень
гидролиза соли.
70. В 500 мл воды растворили навеску ацетата натрия, имеющего 3%-ную
примесь хлорида натрия. рН полученного раствора равен 8,9. Какова
величина взятой навески?
71. Как перевести сульфат бария в карбонат? Приведите математические
расчеты, подтверждающие ваши предложения.
72. Как перевести сульфат стронция в карбонат? Приведите математические расчеты, подтверждающие ваши предложения.
73. Как перевести сульфат кальция в карбонат? Приведите математические
расчеты, подтверждающие ваши предложения.
74. Раствор содержит 0,01 М/л KBr и 0,001 М/л KI. Можно ли разделить
эти ионы с помощью
осаждения солью свинца?
75. Рассчитать область рН, в которой возможно разделение ионов в виде
сульфидов при насыщении сероводородом. Докажите, что разделение
ионов можно считать количественным. Исходный раствор: 0,01М NiCl2
и 0,02M CdCl2.
7
8
76. Рассчитать область рН, в которой возможно разделение ионов в виде
сульфидов при насыщении сероводородом. Докажите, что разделение
ионов можно считать количественным. Исходный раствор: 0,01М FeCl2
и 0,04M CdCl2.
77. Можно ли разделить Mg2+ и Fe3+ осаждением в виде гидроксидов из 0,1
М раствора соответствующих хлоридов?
78. Рассчитать, при каком минимальном рН возможно разделение ионов
Mn2+ (0,02 М раствор) и Cu2+ ( 0,05 М раствор) в виде сульфидов при
насыщении растворов сероводородом?
79. На раствор, содержащий по 0,1М хлоридов кальция и бария, действуют
раствором оксалата аммония. Какой из катионов будет осаждаться первым и сколько процентов его окажется осажденным к моменту начала
осаждения второго?
80. Рассчитать рН, при котором начинает осаждаться гидроксид магния из
0,001 М раствора хлорида магния.
81. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,01 М растворов
хлорида стронция и сульфата калия?
82. Выпадет ли осадок сульфата стронция, если к 1 мл 0,01 М раствора нитрата стронция прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата
кальция?
83. В 100 мл воды растворили 0,025 г хлорида калия и прибавили 1 мл 0,2
М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок?
84. При каких значениях рН предупреждается осаждение сульфида цинка
сероводородом из 0,01 М раствора соли цинка?
85. При каких значениях рН можно количественно осадить цинк в виде
сульфида цинка?
86. При каких значениях рН может быть достигнуто полное осаждение
сульфида железа (2+) сероводородом?
8
9
87. Какое максимальное значение рН нужно поддерживать в 0,2 М растворе
нитрата цинка, чтобы предотвратить осаждение сульфида цинка при насыщении раствора сероводородом?
88. Выпадет ли осадок сульфида марганца, если раствор, содержащий 0,3 М
HCl и 0,002 М MnCl2 , насыщать сероводородом?
89. Выпадет ли осадок сульфида марганца, если раствор, содержащий 0,4 М
уксусной кислоты и 0,03 М MnCl2 , насыщать сероводородом?
90. Выпадет ли осадок сульфида цинка, если раствор, содержащий 0,05 М
хлорида цинка и 0,3 М уксусной кислоты, насыщать сероводородом?
91. Произойдет ли осаждение сульфида свинца при насыщении сероводородом раствора, содержащего 0,003 М нитрата свинца при рН= 1,0?
92. При каком минимальном значении рН начнет выпадать осадок сульфида железа (2+) из 0,05 М раствора сульфата железа (2+)?
93. При какой величине рН начинается осаждение гидроксида цинка из 0,2
М раствора хлорида цинка?
94. Вычислить начальную концентрацию раствора аммиака, обеспечивающую максимальную полноту осаждения гидроксида меди из 0,1 М раствора нитрата меди.
95. Какова концентрация ионов магния в растворе гидроксида магния при
рН = 11?
96. К 150 мл насыщенного раствора хлорида серебра прибавлено 10 мл 3 %ного раствора хлорида натрия. Сколько гр серебра останется в растворе?
97. Сколько мг нитрата свинца должно находится в 100 мл раствора с
рН=0,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался осадок
сульфида свинца?
98. Сколько мг нитрата кадмия должно содержаться в 10 мл раствора с рН=
1,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался сульфид?
9
10
99. Сколько мг нитрата цинка должно содержаться в 500 мл раствора с рН
4.0, чтобы при насыщении сероводородом образовался осадок сульфида
цинка?
100. Сколько мг нитрата свинца должно находится в 100 мл раствора с
рН=0,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался осадок
сульфида свинца?
101. Сколько мг нитрата цинка должно содержаться в 200 мл раствора с
рН = 3,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался сульфид?
102. К 125 мл насыщенного раствора сульфата свинца прибавлено 5 мл
0,5% -ного раствора серной кислоты. Сколько гр свинца останется в
растворе?
103. К 50 мл 0,02 М раствора хлорида кальция прибавили 50 мл 0,03 М
раствора сульфата калия. Сколько гр сульфата кальция останется в растворе?
104. К 500 мл насыщенного раствора сульфата свинца прибавлено 30 мл
1%-ного раствора серной кислоты. Сколько гр свинца останется в растворе?
105. Сколько мг нитрата цинка должно содержаться в 500 мл раствора с
рН 4,0, чтобы при насыщении сероводородом образовался осадок сульфида цинка?
106. К 400 мл насыщенного раствора магний-аммоний-фосфата прибавлено 40 мл 10%-ного раствора фосфата аммония. Найти концентрацию
ионов магния в этом растворе.
107. Смешано по 300 мл насыщенных растворов сульфата свинца и хлорида свинца. Найти концентрацию сульфат-ионов.
108. Вычислить растворимость Hg2Cl2 в воде.
10
11
109. Вычислить растворимость CuS в 0,1М растворе НСl, насыщенном
H2S (растворимость последнего равна 0,1М).
110. Вычислить растворимость наименее растворимой модификации
сульфида никеля в 0,1 М растворе соляной кислоты.
111. Вычислить растворимость роданида серебра в 0,01 М растворе нитрата калия. Во сколько раз растворимость в растворе соли превышает
растворимость в воде?
112. Рассчитать растворимость сульфата бария в воде и в 0,5 М растворе
серной кислоты.
113. Вычислить растворимость фосфата цинка в воде и в 0,01 М растворе
хлорида калия.
114. Найти растворимость сульфида железа (2+) при рН 9.
115. Определить, какая соль более растворима в воде: хлорид серебра или
хромат серебра?
116. Какая соль и во сколько раз более растворима: карбонат кальция или
фосфат кальция?
117. Где больше растворимость осадка сульфата бария : в воде или в 1М
растворе серной кислоты? Ответ обоснуйте.
118. Какая соль и во сколько раз более растворима в воде: карбонат кальция или фосфат кальция?
119. Найти растворимость сульфида железа в дистиллированной воде.
120. Где больше растворимость AgCl: в воде или в растворе соляной кислоты?
121. Где больше растворимость осадка гидроксида меди: в воде , в 0,1 М
растворе гидроксида натрия, в 0,1 М растворе гидроксида бария?
122. В 50 мл воды растворили 0,3684 г K4Fe(CN)6. Чему равна концентрация ионов Fe2+ в растворе?
11
12
123. К 0,3 М сульфата никеля добавили равный объем 3 М раствора аммиака. Вычислить концентрацию ионов никеля, если считать, что в растворе образуются только комплексные ионы N i ( N H 3 )4 .
2+
124. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (2+) в 0,05 М
растворе K2[HgI4], содержащем 1 М KI.
125. Имеются два раствора с 0,1 М концентрацией : Ag(NH3)2Cl
и
K3[Ag(S2O3)2]. В каком из них концентрация ионов серебра больше?
126. Где больше концентрация Ag+ : в растворе, содержащем 1М AgNO3
и 2M KCN или в растворе, содержащем 0,1 M AgNO3 и 1M NH3 ?
127. В каком растворе больше концентрация ионов кадмия: в 0,2 М растворе Cd(NH3)4Cl2 или в 0,2 М растворе K2Cd(CN)4?
128. В 1 л раствора содержится 0,01 М сульфата меди и 2,04 М аммиака.
Вычислить концентрацию свободных ионов меди, если считать, что образуются комплексные ионы Cu(NH3)42+.
129. Вычислить концентрацию ионов кобальта в растворе, 1 литр которого содержит 0,01 М нитрата кобальта и 2 М иодида калия.
130. Вычислить начальную концентрацию NH3, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Cu(OH)2 из 0,2М раствора Cu(NO3)2. А
при какой концентрации аммиака осаждение будет предотвращено?
131. Найти концентрацию S2O32− , необходимую для маскировки ионов Ag+
в 1 ⋅ 10−3 M растворе AgNO3, к которому добавили 0,05 М KCl, если в
данных условиях образуется комплекс Ag(S2O3 )32− .
132. Будет ли осаждаться сульфид цинка из раствора, содержащего 0,001
М ZnCl2 и 1,004 M KCN, если общая концентрация сероводорода в растворе 0,1 М, а рН раствора равен 10,5?
133. При равновесной концентрации аммиака, равной 1 М, никель образует, в основном, комплекс состава N i ( N H 3 )4 . Может ли в этих услови2+
12
13
ях образоваться осадок N i (OH ) 2 , если концентрация ионов никеля
1 ⋅ 10 −2 M ?
134. Образуется ли осадок AgI при смешивании равных объемов 0,2 М
раствора K[Ag(CN)2] и 0,2 М раствора KI?
135. Смешали 5 мл 0,1 М AgNO3 и 5 мл 25%-ного раствора NH3 . Сколько
мл 0,1 М раствора KBr следует прибавить, чтобы началось выделение
AgBr?
136. Вычислить равновесную концентрацию ионов Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 М/л азотнокислой ртути и 0,08 М/л KI.
137. Образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2]
c равным объёмом 0,2 М раствора KI? ( β= 1,26⋅1021; ПР= 8,3⋅10-17 ).
138. При какой концентрации ионов Cl- начнется выпадение осадка AgCl
из 0,1 М раствора Ag(NH3)2NO3, содержащего 1 М избыточного аммиака?
139. К 0,01 М раствору AgNO3 добавили столько NH3 , что его избыток
составил
0,01 М. При какой концентрации Br- выпадет осадок
AgBr?
140. Сколько мл 1 М раствора KI нужно добавить к 10 мл 0,1 М раствора
Hg(NO3)2 ,чтобы получить в растворе K2HgI4 , а концентрация Hg2+ в
нем не превышала 10-26 М/л ?
141. Будет ли выпадать осадок при пропускании сероводорода через 0,01
М раствор К2Cd(CN)4 при рН = 4?
142. Выпадет ли осадок CdS, если обработать сероводородом 0,1 М раствор Cd(CN)42- , содержащий избыток CN- , равный 0,3 М при рН=5?
143. Выпадет ли осадок сульфида серебра при насыщении сероводородом
0,1 М раствора K[Ag(CN)2] при рН = 4,0?
13
14
144. Сколько молей NH3 нужно ввести в 1л 0,5 М раствора AgNO3 , чтобы
снизить концентрацию Ag+ до 10-5 М/л, если учесть, что в растворе образуются ионы Ag(NH3)2+?
145. Выпадет ли осадок AgI , если в растворе, содержащем 0,1 М
Ag(NH3)2+, создать концентрацию ионов I- 0,1 М?
146. Произойдет ли осаждение AgCl , если к 10 мл 0,05 М раствора
Ag(NH3)2+ прибавить 1 мл 0,1 М NaCl?
147. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем
0,1 Моль/л хлорида никеля и 2,7 Моль/л аммиака?
148. Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л нитрата серебра и цианид калия, если равновесная концентрация цианид-ионов равна 1 моль/л.
149. Вычислить потенциал водородного электрода в 5%-ном растворе
аммиака.
150. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 М растворе муравьиной кислоты.
151. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 0,65г цианида калия.
152. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,5 М соляной кислоты и 30 мл 0,6 М раствора
аммиака.
153. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 0,5 л 0,1 М раствора ацетата калия и 50 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты.
154. Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 М хлорида кадмия и 1,5 М аммиака.
155. Вычислить потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем
0,05 М нитрата ртути (2+ ) и 1,6М хлорида натрия.
14
15
156. Чему равен равновесный окислительно-восстановительный потенциал в системе, содержащей 0,2 М бихромата аммония, 0,3 М сульфата
хрома и 0,3 М азотной кислоты?
157. Чему равен равновесный окислительно-восстановительный потенциал в системе, содержащей в равных концентрациях ионы MnO4- и Mn2+
при рН = 1.
158. Чему равна э.д.с. элемента, составленного из пар Sn4+/Sn2+
и
Fe3+/Fe2+, если концентрации [Sn4+] и [Fe2+] равны 0,01 моль/л каждая, а
концентрации [Sn2+] и [Fe3+]равны 1 моль/л каждая.
159. Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары
Ni2+/ Ni. При концентрации иона Ni2+, равной 0,01 моль/л, э.д.с. элемента равна 0,288 В. Никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определите, чему равен стандартный потенциал пары Ni2+/ Ni.
160. Вычислить факторы пересчета для определения количества железа
по массе осадка Fe2O3.
161. Вычислить факторы пересчета для определения количества Cr2O3
по массе PbCrO4.
162. Вычислить факторы пересчета для определения количества Zn по
массе осадка Zn2P2O7.
163. Вычислить факторы пересчета для определения количества Са3РО4
по массе СаО.
164. Вычислить факторы пересчета для определения количества MgO по
массе Mg2P2O7.
165.
Вычислить процентное содержание кристаллизационной воды в об-
разце хлорида бария, если при анализе получены следующие данные:
масса бюкса 25,8647 г; масса бюкса с навеской 27,5249 г; масса бюкса
с навеской после высушивания 27,2096 г.
15
16
166. Взята навеска 0,3845 г раствора серной кислоты. После осаждения и
прокаливания получен осадок BaSO4 массой 0,2462 г. Какова процентная концентрация образца раствора серной кислоты?
167. Из навески мрамора 1,7801 г получены осадки 0,0793 г Mg2P2O7,
0,03197 г Fe2O3 и 1,6905 г CaSO4. Вычислить процентное содержание в
образце Mg, Fe, Ca.
168.
Вычислить процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в известняке,
если при анализе из образца известняка массой 0,5569 г получили
осадки: 0,2339 г CaO и 0,02117 г Mg2P2O7.
169.
Из 20,00 мл раствора медь выделена в виде осадка Cu2S. Масса осад-
ка после высушивания составила 0,1238 г. Рассчитать молярную концентрацию меди в растворе.
170.
В каменном угле содержится 0,4 % серы. Какую навеску угля надо
взять для получения 0,1 г прокаленного осадка BaSO4.
171.
Какова навеска апатита, содержащего 13,85 % фосфора, если после
обработки ее получено 0,8973 г (NH4)3PO4.12Mo03 ?
172. Рассчитать сколько осадка хлорида серебра получится из 0,1258 г
серебряного сплава, если в нем содержится 92,50 % Ag?
173. Из навески известняка, содержащего 42,83 % CaO, получено 1,2865
г прокаленного осадка CaSO4. Определить навеску образца.
174. Из навески химически чистого препарата BaCl2.2H2O получено
0,1769 г осадка BaSO4. Рассчитать массу осадка AgCl, полученного из
той же навески.
175. Из навески каменного угля массой 1,0231 г после соответствующей
обработки получили 0,3285 г осадка сульфата бария. Вычислить процентное содержание серы в угле.
16
17
176. Сколько гр железа останется в растворе при осаждении осадка
Fe(OH)3 из 200 мл раствора Fe(NO3)3, эквивалентным количеством раствора аммиака?
177. Какую навеску железного купороса FeSO4⋅7H2O нужно взять для определения в нем железа в виде оксида Fe2O3 , если максимальный вес
весовой формы может быть равен 0,1000 г?
178. Из навески цемента массой 1,5000 г получили 0,2105 г Mg2P2O7 . Вычислить массовую долю MgO в цементе.
179.
Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,0809 г А12О3 . Вы-
числить массовую долю Na3AlF6 в криолите.
180.
Из образца лекарственного препарата массой 0,25 г получили 0, 1135
г Zn2P2O7 . Вычислить процентное содержание цинка в препарате.
181.
Рассчитать процентное содержание кадмия в техническом сульфате
кадмия, если навеска его 0,5125 г. В результате гравиметрического анализа было получено 0,3980 г дифосфата кадмия.
182.
Рассчитать процентное содержание фосфора в биологическом объек-
те, если навеска его 4,2351 г. В результате гравиметрического анализа
было получено 0,05426 г Mg2P2O7.
183.
Рассчитать процентное содержание примесей в поваренной соли,
если навеска ее 0,9543 г. В результате гравиметрического анализа было
получено 1,8711г хлорида серебра.
184.
Вычислить потери (в процентах) карбоната кальция при промывании
0,3 г осадка 250 мл воды.
185. Рассчитать растворимость осадка карбоната кальция при промывании его 300 мл воды.
186.
Опишите приготовление 250 мл 0,1 М раствора HCl из 25 %-ного
(пл.1,123) раствора HCl. Рассчитайте титр и титр по NaOH полученного
раствора.
17
18
187.
Сколько
миллилитров
50
%-ного
раствора
азотной кислоты
(пл.1,31 г/мл) требуется для приготовления 1 л 0,5 М раствора. Рассчитать титр и титр по KOH полученного раствора.
188.
Какой объем 40 %-ного раствора (пл.1.246) азотной кислоты необ-
ходим
для
приготовления
200
мл
5 %-ного раствора кислоты
(пл.1,027). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH
полученного раствора.
189.
Рассчитать титр, нормальность, молярность, титр по СaCO3 (с инди-
катором
метиловым
оранжевым)
для
10
%-ного
раствора HCl
(пл.1,047). Сколько миллилитров 35 %-ного раствора HCl (пл.1,173) необходимо для приготовления 500 мл
190.
10 %-ного раствора.
Сколько миллилитров 35 %-ного раствора HCl (пл.1,174) необходи-
мо взять, чтобы приготовить 2 л 0,1 М раствора HCl. Рассчитайте титр
и титр по MgCO3 для полученного раствора.
191.
Какой объем 70 %-ного раствора (пл.1.610) серной кислоты необхо-
дим для приготовления 200 мл 5 %-ного раствора кислоты (пл.1,033).
Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.
192.
Какую навеску реактива NaOH, содержащего 95 % основного веще-
ства, нужно растворить в 250 мл воды, чтобы получить раствор с титром по HNO3 0,00630 г/мл?
193. Навеска Na2CO3 (хч) массой 1,5308 г растворена в мерной колбе на
250 мл, раствор доведен до метки. Чему равны титр раствора и нормальность?
194. Рассчитать, какую навеску NaOH (хч) нужно взять для приготовления 200,0 мл раствора с титром 0,041020 г/мл . Рассчитать титр раствора NaOH по HCl.
18
19
195. Сколько мл 10 %-ного (пл.1,047) раствора HCl необходимо взять
для приготовления 100,0 мл раствора HCl с титром 0,003650 г/мл. Рассчитать а)титр по KOH,
б) титр по Na2 CO3.
196. Сколько мл азотной кислоты (плотность 1,4 г/мл) нужно взять для
получения 5 л 0,1 Мэкв раствора?
197. Сколько мл 2Мэкв раствора гидроксида натрия следует добавить к 3 л
0,19 Мэкв раствора, чтобы получить 0,20 Мэкв раствор?
198. Сколько мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,047
г/мл) нужно взять для приготовления 2 л 0,1н Мэкв раствора. Рассчитать
титр полученного раствора.
199. Определить количество серной кислоты (плотность 1,835 г/мл), необходимых для приготовления 2л 0,1н Мэкв раствора.
200. Сколько мл воды нужно добавить к 250 мл 0,5н Мэкв раствора серной кислоты, чтобы получить 0,2н Мэкв раствор?
201. Опишите приготовление 250 мл 0,2 М Мэкв раствора соляной кислоты из 30%-ного (плотность 1,153 г/мл) раствора. Рассчитайте титр и
титр по NaOH полученного раствора.
202. Опишите приготовление 500 мл 5%-ного раствора азотной кислоты
(плотность 1,027 г/мл) из 40%-ного раствора (плотность 1,246 г/мл).
Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.
203. Сколько мл 50%-ной азотной кислоты (плотность 1,31 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,2 Мэкв раствора. Рассчитайте титр и
титр по NaOH полученного раствора.
204. Какой объем 50%-ной азотной кислоты (плотность 1,31 г/мл) требуется для приготовления 100 мл 1%-ного раствора кислоты (плотность
1,005 г/мл). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по КОH
полученного раствора.
19
20
205. Имеется 25%-ный раствор соляной кислоты (плотность 1,123 г/мл).
Опишите приготовление из нее 400 мл 0,1 Мэкв раствора. Рассчитайте
нормальность, титр и титр по КOH полученного раствора.
206. Опишите приготовление 2 л 0,01 Мэкв раствора азотной кислоты из
30%-ного раствора (плотность 1,184 г/мл). Рассчитайте нормальность,
титр и титр по NaOH полученного раствора.
207. Опишите приготовление 500 мл 5%-ного раствора (плотность 1,022
г/мл) соляной кислоты из 30%-ного раствора (плотность 1,153 г/мл).
Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.
208. Опишите приготовление 250 мл 10%-ного раствора едкого калия
(плотность 1,092 г/мл) из сухого КОН. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по HС1 полученного раствора.
209. Опишите приготовление 500 мл 0,1 Мэкв раствора едкого калия из
сухого КОН. Рассчитайте процентную концентрацию, нормальность,
титр и титр по HС1 полученного раствора.
210. Сколько гидроксида калия КОН содержится в 10 мл, 175 мл и 600 мл
раствора, титр которого равен 0,002038 г/мл?
211. Какой объем 70%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,610
г/мл) необходим для приготовления 250 мл 0,2 Мэкв раствора. Рассчитайте нормальность, титр и титр по КОН полученного раствора.
212. Сколько мл воды нужно добавить к 500 мл 0,5 Мэкв раствора гидроксида натрия для получения 0,3 М раствора?
213. Сколько мл воды нужно добавить к 725 мл 0,22 Мэкв раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,20 М раствор?
214. Определить объем раствора едкого калия (плотность 1,092 г/мл), необходимый для приготовления 3 л 0,05 Мэкв раствора.
20
21
215. Рассчитать рН растворов в ходе титрования 20 мл 0,1 Мэкв раствора
уксусной кислоты, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 Мэкв
раствора гидроксида натрия: а).18 мл; б).20 мл; в).21 мл.
216. Рассчитать рН растворов в ходе титрования 10 мл 0,1 Мэкв раствора
соляной кислоты, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 Мэкв
раствора гидроксида натрия: а).9 мл; б).10 мл; в).11 мл.
217. При каком рН достигается точка эквивалентности при титровании
0,1 Мэкв раствора аммиака 0,1 Мэкв раствором НС1?
218. При каком рН следует закончить титрование 0,05 Мэкв раствора муравьиной кислоты 0,05 Мэкв раствором КОН?
219. Рассчитать молярность, нормальность титр и титр по NaOH 30%ного раствора серной кислоты ( плотность 1,22г/см3 ).
220. Определить нормальность и титр рабочего раствора соляной кислоты, если для анализа взято 0,3 г буры, растворено в колбе на 250 мл и на
титрование 10 мл полученного раствора буры израсходовано 15 мл
НС1.
221.
Рассчитать
процентное содержание химически чистой буры
(Na2B4O7⋅10H2O) в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750 г
при титровании идет 20,40 мл 0,2120 Мэкв раствора соляной кислоты.
222. На титрование 25,00 мл раствора серной кислоты расходуется 28,65
мл 0,1174 Мэкв NaOH. Сколько грамм H2SO4 содержится в 500,0 мл анализируемого раствора?
223. Навеска
KOH
6,7593
г растворена в мерной колбе на 500 мл
(пл.1,00). На титрование 20,0 мл полученного раствора расходуется 30,4
мл HCl c T(HCl/Na2O)=0,004650 г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце.
224. В мерной колбе на 1000 мл разбавлено до метки 50,0 мл азотной кислоты
(пл.1,40).
На
титрование
25,0
мл
раствора
KOH
с
21
22
Т(KOH/H2SO4)=0,049000 г/мл расходуется 29,75 мл приготовленного
раствора HNO3. Определить процентное содержание азотной кислоты в
исходном растворе.
225. Сколько миллилитров соляной кислоты с титром по оксиду кальция 0,008400 г/мл потребуется для взаимодействия с 0,3000 г CaO?
226. Сколько миллилитров раствора NaOH с титром по серной кислоте
0,014650 г/мл необходимо для реакции с 25,0 мл раствора соляной
кислоты с титром по NaOH 0,006841 г/мл?
227.
Вычислить массу оксида кальция в анализируемой пробе, если на
титрование пошло 15,8 мл 0,1867 Мэкв раствора HСl.
228. На титрование 25,0 мл раствора Na2CO3 (пл.1,050) в присутствии
метилового оранжевого израсходовано 23,5 мл 0,0985 Мэкв раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию
соды в растворе.
229. 5,6743 г щавелевой кислоты H2C2O4.2H2O растворено в мерной колбе
на 1000 мл. На титрование 25,0 мл полученного раствора расходуется
27,7 мл раствора KOH. Определить нормальность раствора KOH, ТKOH,
TKOH/HCl.
230. На титрование 200,0 мл воды израсходовано 3,45 мл раствора HCl,
титр которого равен 0,004023 г/мл. Определить карбонатную жесткость
анализируемой воды.
231.
Навеску 0,1376 г Na2CO3 растворили в воде, добавили 25,0 мл 0,2143
Мэкв раствора HCl, избыток кислоты оттитровали 23,5 мл 0,1198 Мэкв
раствора NaOH. Рассчитать массовую долю примесей в соде.
232. Вычислить массу Na2CO3 в 25,0 мл раствора, если на титрование этого раствора с метиловым оранжевым затрачено 19,8 мл 0,1201 Мэкв раствора HCl.
22
23
233. К навеске азотной кислоты массой 1,1005 г добавили 25,0 мл
0,5026 Мэкв раствора NaOH. Оставшийся после реакции избыток NaOH
оттитровали 10,5 мл 0,1075 Мэкв НСl. Вычислить массовую долю HNO3
в кислоте.
234.
На титрование раствора, содержащего 3,0570 г технического KOH,
израсходовано 25,45 мл раствора HCl. Титр раствора HCl по NaOH
равен 0,077960 г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце.
235. 25 мл раствора уксусной кислоты оттитровали 20,0 мл 0,1543 Мэкв
раствора KOH. Вычислить молярную концентрацию, титр и титр по
KOH раствора уксусной кислоты.
236. Вычислить какова была навеска химически чистого CaCO3, если после добавления 50,0 мл 0,2 Мэкв раствора HCl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,0 мл 0,1850 Мэкв раствора NaOH.
237. Чему равна масса серной кислоты, содержащейся в растворе, если на
её титрование расходуется 23,50 мл раствора NaOH с титром 0,005764
г/мл ?
238. На титрование 0,0365г соляной кислоты пошло 10,0 мл гидроксида
натрия. Определить нормальность, молярность и титр используемого
раствора щёлочи.
239. Сколько мл раствора КОН с титром 0,011111 г/мл требуется для нейтрализации 25,0 мл раствора НС1 с титром 0,007777 г/мл?
240. Определить концентрацию и титр едкого калия, если на титрование
25,0 мл раствора, содержащего 1,5005 г щавелевой кислоты в 100 мл,
затрачено 18,1 мл КОН.
241. Рассчитать титр раствора соляной кислоты, если на титрование
0,2147г карбоната натрия идет 22,26 мл этого раствора.
23
24
242. Сколько граммов карбоната калия было взято, если после растворения его в мерной колбе на 250 мл и доведения водой до метки взяли
10,0 мл пипеткой и на титрование пошло 10,2 мл 0,1011 М раствора соляной кислоты?
243. Определить нормальность и титр раствора КОН, если на титрование
навески 0,1495г янтарной кислоты Н2С4Н4О6 , растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,20 мл его.
244. Рассчитать молярную, нормальную концентрации и титр раствора,
приготовленного растворением 3,1220г Н2С2О4· 2H2O в мерной колбе
вместимостью 248,4 мл.
245. На титрование раствора, содержащего 3,0570г технического КОН,
израсходовано 25,45 мл раствора НС1. Титр раствора НС1 по КОН равен 0,087659г/мл. Вычислить процентное содержание КОН в образце.
246. 15 мл раствора уксусной кислоты оттитровали 10 мл 0,1348М раствора КОН. Вычислить молярную концентрацию, титр и титр по КОН
раствора уксусной кислоты.
247. Сколько мл раствора НС1 с титром 0,007000 г/мл требуется для нейтрализации 0,2200 г карбоната натрия до гидрокарбоната натрия?
248. Сколько граммов КОН и К2СО3 содержит навеска технического едкого кали, если по растворении ее в произвольном объеме воды, отчет
при титровании полученного раствора с фенолфталеином равнялся
22,40 мл, а с метиловым оранжевым 25,80 мл 0,095 М раствора соляной
кислоты.
249. При титровании 25 мл раствора, содержащего смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия, с фенолфталеином израсходовано 9.46
мл , а с метиловым оранжевым – 24,86 мл 0,12 М (f=1/2) раствора серной кислоты. Сколько гр карбоната и гидрокарбоната натрия содержится в 250 мл раствора?
24
25
250. Определите, сколько было металлического магния, если при растворении его в 50,0 мл 0,52 М раствора соляной кислоты на обратное титрование остатка НС1 пошло 15,0 мл 0,20 М раствора едкого натра.
251. Вычислить, какова была навеска химически чистого карбоната кальция, если после добавления 50,0 мл 0,2 М раствора соляной кислоты на
титрование остатка кислоты израсходовано 10,0 мл 0,1850 М раствора
гидроксида натрия.
252. Каково содержание карбоната натрия (в процентах) в образце технической соды, если на нейтрализацию навески ее 0,1324 г затрачено 12,22
мл 0,1894 М (f=1/2) раствора серной кислоты?
253. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты 0,2 М раствором гидроксида
натрия с индикатором, имеющим рТ=10.
254. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,05 М раствора НС1 0,1 М раствором КОН с индикатором
фенолфталеином (рТ=8,9).
255. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,2 М раствора КОН 0,2 М раствором соляной кислоты, если
использовали индикатор с рТ=4.
256. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,2 М раствором КОН с индикатором, имеющим рТ=9,0.
257. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рТ=7.
258. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,02 М раствора муравьиной кислоты 0,04 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рТ=10.
25
26
259. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,01 М раствора гидроксида аммония 0,01 М раствором НС1,
если титрование закончили при рН=4.
260. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,01 М раствора гидроксида аммония 0,01 М раствором НС1,
если титрование закончили при рН=7.
261. Рассчитать молярность, нормальность и титр раствора, приготовленного растворением навески 0,5000 г дихромата калия в мерной колбе, емкостью 500 мл.
262. Сколько граммов химически чистого иода следует взять для приготовления 250 мл 0,1 Мэкв раствора?
263. Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется
для приготовления 100 мл 0,05 Мэкв раствора?
264. Найти титр перманганата калия по перекиси водорода, если концентрация раствора перманганата калия 0,01103 Мэкв.
265.
Сколько мл воды нужно добавить к 14,00 мл 0,1091 Мэкв раствора
перманганата калия, чтобы получить раствор, титр которого по железу
равен TKMnO4/Fe =0,004980 г/мл?
266. Из 0,6775 г H2C2O4.2H2O (хч) приготовлен раствор в мерной колбе
на 250,0 мл. Найти концентрацию раствора, выразив ее в виде мольэквивалентной концентрации, титра и титра по KMnO4.
267. Для установки титра раствора KMnO4 приготовлен
раствор
из
1,4984 г H2C2O4.2H2O в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 25,0
мл этого раствора расходуется в среднем 21,5 мл раствора KMnO4. Определить нормальность раствора KMnO4, его титр и титр по
H2C2O4.2H2O.
26
27
268.
Навеска Na2C2O4 1,4682 г растворена в мерной колбе на 200,0 мл. Ка-
кой объем 0,06359 Мэкв KMnO4 израсходуется на титрование 20,0 мл
раствора оксалата натрия.
269. Навеска H2C2O4.2H2O 1,5649 г растворена в мерной колбе на 250,0
мл. Сколько миллилитров раствора KMnO4 с титром 0,001559 г/мл израсходуется на титрование 25,0 мл раствора щавелевой кислоты?
270. На титрование 20,0 мл раствора (NH4)2C2O4.H2O расходуется 23,7
мл
раствора KMnO4. Титр раствора T(KMnO4/Fe) = 0,005585 г/мл.
Сколько граммов (NH4)2C2O4.H2O содержится в титруемом объеме и
какова молярная концентрация раствора (NH4)2C2O4.H2O.
271. Сколько граммов железа содержится в растворе, если на его титрование расходуется 25,6 мл
раствора
KMnO4 ?
Титр
раствора
T(KMnO4/Fe)= 0,002548 г/мл.
272.
Навеска образца технического железного купороса 13,8650 г рас-
творена в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 20,0 мл раствора затрачено 25,4 мл раствора KMnO4 с титром 0,003182 г/мл. Вычислить
процентное содержание FeSO4 в образце.
273. Навеска 5,0000 г раствора перекиси водорода разбавлена водой в
мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 5,0 мл этого раствора расходуется 17,2 мл 0,05121 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить процентное
содержание H2O2 в образце.
274. Навеску 0,1624 г технического сульфита натрия растворили и оттитровали 23,7 мл 0,08916 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить процентное
содержание безводного Na2SO3 в образце.
275. Навеску
мрамора 0,7423 г растворили и обработали 1,4193 г
(NH4)2C2O4.H2O. Полученный раствор довели до 200,0 мл и отфильтровали осадок CaC2O4. На титрование избытка (NH4)2C2O4.H2O в 20,0 мл
27
28
фильтрата расходуется 15,8 мл 0,04386 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить процентное содержание CaO в образце.
276. Для определения содержания CaCO3 в кальците взяли 0,6038 г образца, растворили и обработали 1,3527 г Na2C2O4. Полученный раствор
довели до 250,0 мл. На титрование избытка Na2C2O4 в 25,0 мл фильтрата израсходовано 18,1 мл 0,04862 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить
процентное содержание CaCO3 в образце.
277. Сколько процентов сурьмы содержит сплав, если навеска его
1,0765 г после растворения в серной кислоте оттитрована 43,2 мл раствора KMnO4 с Т(KMnO4/Sb)=0,005942 г/мл?
278. Навеску железной руды массой 1,0012 г растворили в 50,0 мл кислоты, железо восстановили до Fe+2 и оттитровали 10,0 мл этого раствора
11,0 мл 0,11 M экв раствора перманганата калия. Рассчитать процентное
содержание железа в руде.
279. Сколько процентов железа содержится в соли Мора, если на титрование 0,2837 г ее затрачивается 16,2 мл 0,10 Mэкв раствора перманганата
калия.
280. Сколько процентов нитрита натрия содержится в техническом образце, если после растворения 1, 3074 г этого образца в 500 ,0 мл дистиллированной воды на титрование 25,0 мл 0,09815 Мэкв раствора перманганата калия затрачивается 35,1 мл раствора нитрита натрия?
281. Из 3,0000 г пергидроля приготовили 500,0 мл раствора. На титрование 25,0 мл этого раствора расходуется 24,5 мл перманганата калия
0,1005 Мэкв. Определить массовую долю Н2О2.
282. К 2,5 мл раствора KClO3 прибавили 25,0 мл 0,12 Мэкв раствора FeSO4
, избыток которого затем оттитровали 5,0 мл 0,11 Мэкв раствора KMnO4.
Рассчитать массовую долю KClO3 в растворе, если плотность раствора
равна 1,020 г/мл.
28
29
283. Для установки титра раствора тиосульфата натрия взята навеска
0,1259г химически чистого дихромата калия и растворена в колбе на
250,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора после прибавления соляной кислоты и иодида калия расходуется 25,1 мл раствора тиосульфата натрия. Найти нормальную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия.
284. Навеска 3,6782 г сульфита натрия растворена в мерной колбе на
500,0 мл. На титрование 10,0 мл 0,05440 Мэкв раствора иода затрачено
11,55 мл полученного раствора. Найти процентное содержание сульфита натрия в образце.
285. На титрование иода, выделившегося из раствора иодида калия после
взаимодействия с 0,1207 г K2Cr2O7, затрачено 21,8 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить нормальность, титр и титр по иоду для
раствора Na2S2O3.
286. Для анализа иода, содержащего инертные примеси, взято его 1,5388
г. Навеска растворена в мерной колбе емкостью 200,0 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора затрачено 18,7 мл 0,05250 Мэкв раствора тиосульфата натрия. Вычислить процентное содержание иода в
образце.
287. Навеску 1,5565 г руды растворили и перевели железо в Fe(П), довели
объем до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора израсходовали
20,5 мл раствора K2Cr2O7 с титром 0,002591 г/мл. Вычислите массовую
долю железа в образце.
288. Определить процентное содержание активного хлора в хлорной извести, если 1,5015 г ее растворены в мерной колбе на 500,0 мл. После
прибавления избытка KI к 50,0 мл раствора, выделившийся иод оттитровали 11,1 мл 0,0955 Мэкв раствора тиосульфата натрия.
29
30
289. Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска 0,4554 г
после растворения и
восстановления
железа
оттитрована 20,8 мл
0,1568 Мэкв раствора K2Cr2O7.
290. Навеска дихромата калия 1,0817 г растворена в 500,0 мл воды. Какой
объем этого раствора следует взять на титрование, чтобы после прибавления к нему избытка KI на титрование затрачивалось 21,7 мл 0,1015
Мэкв раствора Na2S2O3.
291. Определить процентное содержание олова в сплаве, если навеска его
0,5245 г растворена в кислоте, олово восстановлено до Sn(П). К полученному раствору добавлено 25,0 мл 0,2055 Мэкв раствор I2. Избыток
иода оттитровали 12,2 мл раствора Na2S2O3 (10,0 мл которого эквивалентны 10,5 мл раствора иода).
292. Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска 0,2235г
после растворения и восстановления железа оттитрована 10,1 мл 0,1572
Мэкв раствора бихромата калия.
293. Для определения сероводорода к 20,0 мл раствора прибавили 20,0 мл
раствора иода с концентрацией 0,0478 Мэкв, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 10,0 мл 0,05 Мэкв раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов сероводорода содержится в 100,0 мл
исследуемого раствора?
294. Сколько процентов нитрита натрия содержит технический образец,
если после растворения 0,6509 г этого образца в 250,0 мл дистиллированной воды на титрование 25,0 мл раствора перманганата калия, мольэквивалентная концентрация которого равняется 0,0982 Мэкв , затрачивается 34,9 мл раствора нитрита натрия?
295. Рассчитать моль-эквивалентную концентрацию раствора хлорида натрия, если при титровании на 25,0 мл его расходуется 18,2 мл 0,1000
Мэкв раствора Hg(NO3)2.
30
31
296. Сколько граммов AgNO3 (хч) необходимо взять для приготовления
500,0 мл раствора с титром 0,008494 г/мл? Рассчитайте молярную и
моль-эквивалентную концентрации полученного раствора.
297. Сколько граммов BaCl2 (хч) необходимо взять для приготовления
1000,0 мл раствора с титром 0,006492 г/мл? Рассчитайте молярную и
моль-эквивалентную концентрации полученного раствора.
298. Сколько граммов KCl содержится в 100,0 мл раствора, если на титрование 20,0 мл раствора затрачено 18,0 мл 0,0590 Мэкв AgNO3?
299. Сколько миллиграммов сульфат-иона содержится в 1,0 л минеральной воды, если на титрование 50,0 мл воды израсходовано 4,8 мл
0,04836 Мэкв раствора BaCl2?
300. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора AgNO3, если
на титрование 25,0 мл 0,10 Мэкв NaCl затрачено 10,4 мл AgNO3.
301. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора BaCl2, если
на титрование 20,0 мл раствора хлорида бария затрачено 8,7 мл 0,12
Мэкв раствора Na2SO4.
302. Сколько миллилитров 0,12 Мэкв AgNO3 потребуется на титрование
10,0 мл раствора KCl, содержащего 7,46 г в 500,0 мл?
303. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если после
растворения 0,1540 г навески сплава на титрование израсходовано 21,4
мл раствора KСl. Содержание хлорида калия в растворе 0,2711 г в 100,0
мл.
304. Навеску 0,1268 г смеси хлористых солей растворили и обработали
50,0 мл 0,09 Мэкв AgNO3. На титрование избытка AgNO3 израсходовали
23,9 мл 0,11 Мэкв KSCN. Вычислить процентное содержание хлорида в
образце.
31
32
305. Чему равен титр раствора нитрата серебра, если на титрование 25,0
мл затрачено 15,5 мл раствора хлорида натрия. Известно, что в 500,0 мл
раствора содержится 58г NaCl.
306. Сколько нужно взять нитрата серебра для приготовления 1,0 л раствора, чтобы 1,0 мл полученного раствора соответствовал 0,009566 г
NaCl.
307. Навеску технического бромида калия массой 0,1098 г растворили,
после чего оттитровали 15,4 мл 0,05 Мэкв раствора нитрата серебра. Вычислить процентное содержание бромида калия в образце.
308. 50,0 г рассола разбавили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На
титрование аликвотной порции 10,0 мл затрачено 28,9 мл 0,05 Мэкв раствора нитрата серебра. Вычислить массовую долю хлорида натрия в
рассоле.
309. Рассчитать моль-эквивалентную концентрацию Hg2(NO3)2 , если на
титрование 0,1050 г хлорида натрия пошло 20,0 мл Hg2(NO3)2.
310. В мерной колбе на 500,0 мл растворили 5,3000 г технического хлорида калия. К 25,0 мл раствора прибавили 50,0 мл 0,1 Мэкв раствора
нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра расходуется
23,8 мл раствора тиоционата аммония с титром по серебру TNH4SCN/Ag =
0,010680 г/мл. Вычислить процентное содержание хлорида калия в образце.
311. Навеску смеси хлорида и нитрата натрия массой 0,8180 г растворили
в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,0 мл раствора
израсходовали 18,3 мл раствора нитрата серебра (TAgNO3/KCl=0,003442
г/мл). Вычислить процентное содержание хлорида натрия и нитрата натрия в смеси.
32
33
312. Какую навеску смеси с массовой долей бромида натрия 15% и хлорида натрия 75% нужно взять для анализа, чтобы на титрование расходовалось 15,0 мл 0,15 Мэкв раствора Hg(NO3)2.
313. Определить концентрацию раствора серной кислоты, если к 10,0 мл
ее добавлен избыток хлорида бария. Осадок отфильтрован, промыт и
растворен в 50,0 мл 0,05 М раствора ЭДТА, а избыток последнего оттитровали 20,5 мл 0,04 Мэкв раствора сульфата магния.
314. Рассчитать молярную концентрацию раствора ЭДТА, если на титрование 25,0 мл 0,04976 Мэкв стандартного раствора MgSO4 затрачено
18,3 мл раствора ЭДТА.
315. Рассчитать титр раствора ZnSO4, если на титрование 10,0 мл данного
раствора израсходовано 8,6 мл 0,025 М раствора ЭДТА.
316. Сколько граммов ЭДТА (Na2C10H11O8N2 . 2H2O) необходимо взять
для приготовления 500,0 мл 0,05 М раствора. Рассчитайте титр и титр
по кальцию полученного раствора.
317. 18,612 г ЭДТА (Na2C10H11O8N2 . 2H2O) растворили в мерной колбе
емкостью 2,0 л. Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по
CaCO3 раствора ЭДТА.
318. Рассчитать концентрацию магния в воде (в мг/л), если при титровании 50,0 мл воды израсходовано 8,7 мл 0,015 М раствора ЭДТА.
319. На титрование 50,0 мл воды при определении общей жесткости потребовалось 7,3 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Вычислить жесткость воды
в мг/л карбоната кальция.
320. Навеску MgCl2, равную 0,3167 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,0 мл этого раствора израсходовали 8,2 мл 0,0250 М раствора ЭДТА. Рассчитать в процентах массовую долю хлорида магния в исследуемом образце соли.
33
34
321. На титрование 100,0 мл воды израсходовано 10,4 мл 0,015 М раствора ЭДТА. Выразить жесткость воды в ммоль-экв/л и в граммах CaO на
1,0 л воды.
34