Document 2395653

Предмет: химия Тема: кислоты
Работа состоит из теоретического материала, практических
вопросов и тестовых заданий
Используемые программы: Photoshop, PowerPoint
Данная работа включает в себя классификацию кислот по
способу получения, получения химических свойств.
Презентация создана для более интересного изучения
предмета. Данная презентация может быть использована
на уроках объяснения нового материала в 8 кл. и на
повторительных уроках в 9, 11 классах.
ТЕСТ
1.
Выберите формулы
кислот
а) H3PO4
б) MgO
в) Cu(OH)2
г) N2O5
д) KOH
е) H2SO3
2.
Выберите формулы
бескислородных кислот
а) H2S
б) H2SO3
в) H3PO4
г) HCl
д) HF
е) HNO2
3.
Выберите формулы
двухосновных кислот
а) HNO3
б) H2SO4
в) H2S
г) HCl
д) HNO2
е) H2CO3
4. Выберите формулы
одноосновных
кислородосодержащих
кислот
а) H2SiO3
б) HNO3
в) HCl
г) HNO2
д) H3PO4
е) HF
5.
Выберите формулы кислот,
кислотные остатки которых
имеют заряд 2а) H2S
в) H2CO3
д) H3PO4
б) HNO3
г) HCl
е) H2SO3
6.
Выберите формулы кислот,
в которых степень
окисления атома, дающего
название кислоте, равна +5
а) HNO2
б) H2SiO3
в) HNO3
г) H3PO4
7.
Метиловый оранжевый
в кислой среде:
а) оранжевый
б) желтый
в) розовый
8.
Выберите названия классов
веществ, с представителями
которых не взаимодействуют
кислоты
а) соли
б) основания
в) кислотные оксиды
г) основные оксиды
9.
Соотнесите
свойства кислот:
1)взаимодействие с
основанием
2) реакция с оксидом
металла
3)взаимодействие с
металлом
4)реакция с солью
продукты реакций:
а) …=> CaCl2 + CO2 + H2O
б) …=> ZnSO4 + H2
в) …=> KNO3 + H2O
г) …=> MgSO4 + H2O
д) …=> Cu(NO3)2 + 2H2O
е) …=> AgCl + HNO3
10.
Выберите пары веществ,
Выберите пары веществ,
вступающих в реакции обмена,
идущие до конца
а) MgCO3 и HNO3
б) KCl и HNO3
в) Al2(SO4)2 и HCl
г) Zn и H2SO4
д) HCl и Ba(NO3)2
е) Cu(OH)2 и H2SO4
11. Какие вещества реагируют
друг с другом? Выберите
правильный ответ:
а) H3PO4 + SO3
б) H3PO4 + Ca(OH)2
в) H3PO4 + CaCl2
г) H3PO4 + Ag
12.
Как можно получить
серную кислоту?
а) SO3 + KOH
б) Na2SO4 + HCl
в) SO3 + H2O
г) S + H 2O
1.
а) H3PO4
е) H2SO3
2.
а) H2S
г) HCl
д) HFe
3.
б) H2SO4
в) H2S
е) H2CO3
4.
б) HNO3
г) HNO2
5.
а) H2S
в) H2CO3
6.
в) HNO3
г) H3PO4
е) H2SO4
7.
в) розовый
8.
в) кислотные оксиды
9.
1. – в, д.
2. – г.
10.
а) MgCO3 и HNO3
11.
б) H3PO4 + Ca(OH)2
12.
в) SO3 + H2O
3. – б.
4. – а, е.
е) Cu(OH)2 и H2SO4
в) H3PO4 + CaCl2