Химические свойства кислот кислота кислота кислота кислота

Химические свойства кислот
кислота
+
основание
=
соль
+
вода
При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль, при избытке
многокислотного основания – основная. HF + KOH = KF + H2O
H3PO4(изб) + NaOH= NaH2PO4 + H2O
H2SO4 + 2Cu(OH)2 (изб)= (CuOH)2SO4 + 2H2O
кислота
+
основный оксид =
соль
+
вода
При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль, при избытке основного
оксида, соответствующего многокислотному основанию – основная соль.
H2SO4 + BaO = BaSO4 + H2O
2H2S (изб) + K2O = 2KHS + H2O
HNO3 + MgO (изб) = MgOHNO3
кислота
+
амфотерный оксид/гидроксид
=
соль
+
вода
Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, которые проявляют себя
при взаимодействии с кислотой как основные. В этом случае возможно образование
средних, кислых и основных солей.
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
6H2SO4 + Al2O3 = 2Al(HSO4)3 + 6H2O
HBr + Zn(OH)2 (изб) = ZnOHBr + H2O
кислота
+
cоль
=
соль
+
кислота
Кислоты взаимодействуют с растворами солей, если при этом образуется более летучая
или нерастворимая кислота (в равнении с исходной). Может в результате реакции
образовываться нерастворимая соль.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
кислота
=
кислотный оксид
+
вода
Многие кислородосодержащие кислоты разлагаются при нагревании. Чаще всего
продуктами разложения являются кислотный оксид и вода (разложение кислот H2CO3,
H2SO3, H2SiO3) или кислота с меньшим содержанием воды (разложение H3PO4 и др.)
H2CO3 = CO2 + H2O
2H3PO4 = H4P2O7 + H2O
кислота
+
металл
=
соль
+
H2 ↑
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, могут вытеснять водород из
растворов кислот (кроме HNO3 и H2SO4 (конц)), при этом получается соль металла с
минимальной степенью окисления.
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
Cu + H2SO4 (р-р) - реакция не идет