РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Рубежный контроль по дисциплине “Химия»
для студентов специальности «Лабораторная диагностика»
2 курс 3 семестр
РАЗДЕЛ. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
12. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут
среди ионов Mn 2+ , Fe 2+ , Co 3+ , Ni 2+ следующие:
1) Fe 2+ и Co 3+
2) Mn 2+ и Fe 2+
3) Co 3+ и Ni 2+
4) Mn 2+ и Ni 2+
13. При диссоциации образует только ОН-ионы следующий электролит:
1) H 2 O
2) Zn(OH) 2
3) NaOH
4) CH 3 COOH
14. Неэлектролитами являются:
1) сахароза (вод. р-р) и этанол
2) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
3) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
4) нитрат кальция (вод.р-р) и метанол.
15. Слабыми электролитами являются водные растворы:
1) хлорида натрия и этанола
2) уксусной кислоты и сероводорода
3) нитрата кальция и уксусной кислоты
4) хлорида кальция и метанола
16. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует
1/5
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
взаимодействию веществ:
1) CuSO 4 (p-p) и Fe(OH) 3
2) CuO и Ba(OH) 2 (p-p)
3) CuCl 2 (p-p) и NaOH (p-p)
4) CuO и H 2 O
17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях
реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:
1) 16 и 22
2) 22 и 8
3) 28 и 18
4) 14 и 10
18. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3 + H2 O
соответствует взаимодействию веществ:
1) NH 4 Cl и Ca(OH) 2
2) NH 4 Cl и H 2 O
3) NH 3 и H 2 O
4) NH 3 и HCl
19. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя раство
ры, содержащие соответственно ионы:
1) SO 4 2 - и Cu 2+
2) CNS- и Ba 2+
3) Cl- и Ag +
4) OH- и Al 3+
20. Сокращенное ионное уравнение реакции Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3 соответствует взаимодействию:
1) хлорида алюминия с водой
2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью
4) алюминия со щелочью
21. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
1) серной и уксусной кислотами
2) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
2/5
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
3) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
4) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
22. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:
1) медью и гидроксидом цинка
2) железом и оксидом углерода
3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария
23. Из приведенных солей подвергается гидролизу:
1) KCl
2) Na 2 SO 4
3) ZnCl 2
4) Ba(NO 3 ) 2
24. Сильнее подвергается гидролизу соль:
1) Na 2 SO 4
2) Na 3 PO 4
3) CH 3 COONa
4) NaCN
(aH 2 SO 4 =58%, aH 3 PO 4 =27%, aCH 3 COOH=1,3%, aHCN=0,009%)
25. Среда рaствора в результате гидролиза хлорида аммония:
1) слабощелочная
2) сильнощелочная
3) кислая
4) нейтральная
26. Наиболее сильной кислотой является:
1) HClO
2) HClO 2
3) HClO 3
4) HClO 4
3/5
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
27. Кислый раствор получают при растворении в воде:
1) CH 3 COONa
2) NH 4 Cl
3) Na 2 CO 3
4) Na 2 HPO 4
28. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо немного добавить:
1) соляной кислоты
2) гидроксида калия
3) твердой соли
4) дистиллированной воды
29. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
1) Na 2 CO 3
2) Al 2 S 3
3) Na 2 S
4) (NH 4 ) 2 SO 4
30. Нейтральную реакцию имеет раствор соли:
1) NH 4 Cl
2) CH 3 COONa
3) CH 3 COONH 4
4) NaNO 2
31. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:
1) NaCl
2) CH 3 COOК
3) FeSO 4
4) Ba(NO 3 ) 2
32. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:
1) KCl
2) Na 2 CO 3
3) FeSO 4
4) Ba(NO 3 ) 2
4/5
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
5/5