МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Ухтинский государственный технический университет»
(УГТУ)
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К БРС
Методические указания по дисциплине «Химия»
(2-е издание)
Ухта 2013
УДК 546(075)
К 82
Крупенский, В. И.
Тестовые задания к БРС [Текст] : метод. указания по дисциплине «Химия» /
В. И. Крупенский. – 2-е изд. – Ухта : УГТУ, 2013. – 80 с.
Методические указания адресованы преподавателям профилирующих кафедр
для проведения текущей аттестации студентов и студентам I-III курсов для самоконтроля.
Методические указания содержат контрольные вопросы и варианты ответов по
всем основным темам, изучаемым в дисциплине «Химия», а также перечень литературы, используемой в процессе обучения.
Содержание методических указаний соответствует рабочей учебной программе.
Методические указания рассмотрены и одобрены кафедрой химии, пр. № 2 от
15.10.12 г., и предложены для издания Советом специальности ПГ, пр. №10 от
07.11.12 г.
Рецензент: И. В. Ивенина, доцент кафедры химии УГТУ, к.т.н.
Редактор: И. С. Елистратова, зав. лабораторией кафедры химии УГТУ.
В методических указаниях учтены все замечания рецензента и редактора.
План 2012 г., позиция 101. Подписано в печать 31.01.2013 г.
Компьютерный набор.
Объем 80 с. Тираж 100 экз. Заказ № 271.
© Ухтинский государственный технический университет, 2013
169300, Республика Коми, г. Ухта, ул. Первомайская, д. 13.
Типография УГТУ.
169300, Республика Коми, г. Ухта, ул. Октябрьская, д. 13.
Тестовые материалы для проведения
контроля знаний студентов
По дисциплине_Химия______________________________________________
наименование дисциплины
Индекс дисциплины (согласно учебному плану) ___ Б.2.1.3___
Кафедра__Химии__________________________
Направление (специальность) :
270800 – СТ (Строительство); 130101 – ПГ (Прикладная геология); 130102 –
ТГР (технология геологической разведки); 250400 – ТЛП (Технологии лезозаготовительных и древообрабатывающих производств); 151000 – ТМО (Технологические машины и оборудование); 140400 – ЭТ (Электроэнергетика и
электротехника); 131000 – НГД (Нефтегазовое дело); 280700 – ТБ (Техносферная безопасность); 221700 – СМ (Стандартизация и метрология)________________________________________________________
шифр и наименование направления (специальности)
Факультет_ИНиГ, ГРФ, ФИТ, ИЛ, АСФ, ФГО_____________________
Курс(ы) ______1______
№
раздела
1
2
3.
Семестр(ы)____1,2______
Наименование раздела
Тема
Основные законы химии.
1.1. Основные законы
Номенклатура. Окислительно- химии
восстановительные реакции
1.2. Классификация и
номенклатура неорганических соединений
1.3. Окислительновосстановительные реакции
Периодический закон и
2.1. Строение атома.
строение атома. Химическая 2.2. Свойства химической
связь
связи
2.3. Комплексные
соединения
Химическая термодинамика. 3.1. Термохимия
Химическая кинетика и рав- 3.2. Термодинамические
новесие
расчеты реакций
3.3. Химическая кинетика
3.4. Химическое равновесие
3
Б.2.1.3
Количество тестовых заданий
в разделе
в теме
50
150
50
50
25
100
25
50
25
100
25
25
25
4
5
Растворы
Электрохимия
4.1. Ионные реакции
4.2. Гидролиз солей
4.3. Жесткость воды
4.4. Концентрация растворов
5.1. Гальванические
элементы
5.2. Коррозия металлов
5.3. Электролиз
50
50
50
50
200
50
150
50
50
Раздел 1. Основные законы химии. Номенклатура.
Окислительно-восстановительные реакции
Тема 1.1. Основные законы химии
№
Вопрос
вопроса
1
Относительная молекулярная
масса карбоната лития равна
2
Масса (в граммах) 0,15 моль
оксида марганца (VII) равна
3
Относительная молекулярная
масса гидросульфита калия равна
4
Масса (в граммах) 0,25 моль
оксида лития равна
5
Молярная масса эквивалента
(эквивалентная масса) нитрата
бария равна
6
Масса (в граммах) порции гидроксида натрия, в которой содержится 1, 806 х 1023 атомов
водорода, равна
Молярная масса эквивалента
(эквивалентная масса) сульфата
меди (II) равна
7
8
9
Масса (в граммах) порции гидроксида бария, в которой содержится 1, 806 х 1023 атомов
водорода, равна
Относительная молекулярная
масса гидросульфида натрия равна
Варианты ответов
а) 56
б) 64
в) 74
г) 87
а) 56,7
б) 36,2
в) 33,3
г) 25,1
а) 186
б) 120
в) 159
г) 201
а) 5,75
б) 6,2
в) 7,5
г) 9,25
а)130,5
б) 261,3
в) 65,2
г) 102,6
а) 12,0
б) 25,6
в) 51,3
г) 102,6
а) 79,75
б) 159,5
в) 65,25
г) 39,84
а) 17,1
б) 25,6
в) 51,3
г) 102,6
а) 56
б) 64
в) 74
г) 87
4
Ответ
в) 74
в) 33,3
б) 120
в) 7,5
а)130,5
а) 12,0
а) 79,75
в) 51,3
а) 56
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Количество вещества (моль),
содержащееся в 37,6г нитрата
железа (II), равно
а) 0,21
б) 0,3
в) 3,35
г) 5
Относительная молекулярная
а) 56
масса гидрофосфата натрия равна б) 142
в) 74
г) 120
Количество вещества (моль),
а) 0,2
содержащееся в 37,6г нитрата
б) 0,3
меди (II), равно
в) 3,35
г) 5
Молярная масса эквивалента
а) 20,5
(эквивалентная масса) сульфата
б) 41,0
алюминия равна
в) 34,8
г) 57
Массовая доля кислорода
а) 20,5
(в процентах) в оксиде азота (IV) б) 41,0
равна
в) 34,8
г) 69,5
а) 0,133
Количество вещества (моль) в
б) 0,25
порции аммиака, в которой
23
в) 0,4
содержится 2, 408 х 10 молекул,
равно
г) 1,2
Масса (в граммах) 11,2л (н.у.)
а) 11
аммиака равна
б) 8,5
в) 26,2
г) 17
Масса (в граммах) 11,2л (н.у.)
а)10,95
хлороводорода равна
б) 18,25
в) 26,25
г) 7,3
Количество вещества (моль)
а) 0,133
в порции селеноводорода,
б) 0,25
в которой содержится 2, 408 х 1023 в) 0,4
молекул, равно
г) 1,2
Относительная молекулярная
а) 56
масса оксида марганца (IV)
б) 64
равна
в) 74
г) 87
Число атомов водорода в 6,72 л
а) 4,5 х 1022
(н.у.) сероводорода равно
б) 1,8 х 1023
в) 6,02 х 1023
г) 7,2 х1023
Число атомов водорода в 6,72 л
а) 4,5 х 1022
(н.у.) метана равно
б) 1,8 х 1023
в) 6,02 х 1023
г) 7,2 х 1023
Масса (в граммах) 11,2 л (н.у.)
а) 11
аммиака равна
б) 8,5
в) 26,2
г) 17
5
а) 0,21
б) 142
а) 0,2
г) 57
г) 69,5
в) 0,4
г) 17
г) 7,3
в) 0,4
г) 87
б) 1,8 х 1023
г) 7,2 х 1023
г) 17
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
Масса (в граммах) 0,3 моль
сульфата калия равна
а) 40,5
б) 52,2
в) 450
г) 580
Молярная масса (г/моль)
а) 74
сульфата железа (II) равна
б) 98
в) 152
г) 160
Молярная масса (г/моль)
а) 74
сульфата меди (II) равна
б) 98
в) 152
г) 160
Масса (в граммах) 0,2 моль
а) 40,5
карбоната калия равна
б) 52,2
в) 27,6
г) 58
Масса (в граммах) порции
а) 4,35
сульфата калия, в которой
б) 17,4
22
содержится 6,02 х 10 атомов
в) 34,8
кислорода, равна
г) 69,6
Эквивалентный объем хлора при а) 11,2
нормальных условиях равен (л)
б) 2,8
в) 5,6
г) 22,4
Эквивалентные объемы кислорода а) 11,2л О2 и 22,4л Н2
и водорода при нормальных
б) 11,2л О2 и 11,2л Н2
условиях равны
в) 5,6л О2 и 11,2л Н2
г) 22,4л О2 и 11,2л Н2
Масса (в граммах) порции а) 10,0
бромида кальция, в которой б) 30,0
содержится 6,02 х 1022 атомов в) 20,0
брома, равна
г) 40,0
Оксид углерода (II) массой 1,4 г
а) 0,712
занимает объем (в литрах, н.у.)
б) 1,12
в) 2.24
г) 5,6
Относительная молярная масса
а) HNO3
будет наименьшей для
б) KNO3
в) NH4NO3
г) CsNO3
Молярная масса (г/моль)
а) 74
ортофосфорной кислоты равна
б) 98
в) 152
г) 160
Оксид углерода (IV) массой 4,4 г а) 0,712
занимает объем (в литрах, н.у.)
б) 1,12
в) 2,24
г) 5,6
Масса (в граммах) 0,75 моль
а) 16,8
гидроксида калия равна
б) 29,9
в) 42
г) 74,6
6
б) 52,2
в) 152
г) 160
в) 27,6
б) 17,4
а) 11,2
в) 5,6л О2 и 11,2л Н2
г) 40,0
б) 1,12
а) HNO3
б) 98
в) 2,24
в) 42
36
Относительная молекулярная
масса равна 160 для сульфата
37
Относительная молекулярная
масса равна 80 для хлорида
38
Масса (в граммах) 6,72 л (н.у.)
хлороводорода равна
39
Молярная масса эквивалента
(эквивалентная масса) силиката
калия равна
40
Масса (в граммах) 4 моль
сульфата кальция равна
41
Молярная масса равна 62 г/моль
для
42
Молярная масса эквивалента
(эквивалентная масса) карбоната
калия равна
43
Оксид серы (IV) массой 22,4 г
занимает объем (в литрах, н.у.)
44
Наибольшей относительной
молекулярной массой обладает
оксид
45
Наибольшей относительной
молекулярной массой обладает
оксид
46
Сероводород массой 17 г
занимает объем (в литрах, н.у.)
47
Количество вещества (моль),
содержащееся в 135,9 г
ортофосфата кальция, равно
а) меди
б) натрия
в) цинка
г) магния
а) кальция
б) бария
в) бериллия
г) магния
а) 3,33
б) 4,1
в) 10,95
г) 12,2
а) 130,5
б) 77,1
в) 65,2
г) 102,6
а) 344
б) 158
в) 176
г) 544
а) Na2S
б) Na2Se
в) Na2Te
г) Na2O
а) 130,5
б) 69,1
в) 65,2
г) 102,6
а)7,84
б) 9,8
в) 11,2
г) 5,6
а) натрия
б) магния
в) бора
г) кальция
а) хлора (VII)
б) йода (V)
в) хлора (V)
г) брома (V)
а) 7,8
б) 22,4
в) 11,2
г) 5,6
а) 0,44
б) 0,60
в) 0,65
г) 1,03
7
а) меди
в) бериллия
в) 10,95
б) 77,1
г) 544
г) Na2O
б) 69,1
а) 7,84
в) бора
б) йода (V)
в) 11,2
а) 0,44
48
49
50
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью
образовалась соль NaH2PO4.
Эквивалентная масса ортофосфорной кислоты для этого случая
равна
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью
образовалась соль Na2HPO4.
Эквивалентная масса ортофосфорной кислоты для этого случая
равна (г/моль)
Количество вещества (моль),
содержащееся в 77,5 г ортофосфата кальция, равно
а) 49
б) 98
в) 32.7
г) 24,5
б) 98
а) 49
б) 98
в) 32.7
г) 24,5
а) 49
а) 0,15
б) 0,25
в) 0,65
г) 1,0
б) 0,25
Тема 1.2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
1
Дайте название соединению
по систематической
номенклатуре NaHCO3.
2
К какому классу соединений
относится NiCl2?
3
К какому классу соединений
относится Сo(NO3)2?
4
Дайте название соединению
по систематической
номенклатуреCu(OH)Cl.
5
К какому классу соединений
относится CoCl2?
6
Дайте название соединению
по систематической
номенклатуре Al4C3
7
К какому классу соединений
относится НСН3СОО?
8
Дайте название соединению
по систематической номенклатуре JCl
а) карбонат натрия
в) гидрокарбонат натрия
б)карбонат водорода
в) гидрокарбонат натрия
г) гидрид карбоната –
натрия
а) солей
а) солей
б) кислот
в) оксидов
г) не знаю
а) солей
а) солей
б) оксидов
в) не знаю
г) кислот
а) гидроксид меди
г) хлорид гидроксомеди
б) хлорид меди
в)оксид меди
г)хлорид гидроксомеди
а) солей
а) солей
б) кислот
в) гидроксидов
г) не знаю
а)алюминий углерода
б)карбид алюминия
б)карбид алюминия
в) триуглерод
тетраалюминия
а) солей
б) кислот
б) кислот
в) оксидов
г) не знаю
а) хлористый иод
г) иод-хлор
б) иодистый хлор
в) хлорид-иода
г) иод-хлор
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
К какому классу соединений а) солей
относится H2SO3?
б) кислот
в) не знаю
г) гидроксидов
Дайте название соединению а) ванадия сульфат
по систематической
б) сульфат ванадила
номенклатуре (VО)SO4.
в) сульфат гидроксида
ванадия
г) оксид ванадия-сульфат
К какому классу соединений а) не знаю
относится CuO?
б) кислот
в) оксидов
г) солей
Дайте название соединению а) хлорид оксида азота
по систематической
б)хлорид нитрозила
номенклатуре (NO)Cl.
в) азот оксид-хлорид
г) хлористый нитрозил
К какому классу соединений а) солей
относится H2SO3?
б) кислот
в) не знаю
г) гидроксидов
Назовите соль NaNO3.
а)хлорид натрия
б)азотнокислый натрий
в) нитрат натрия
г) оксид азота-натрия
К какому классу соединений а) оксидов
б) кислот
относится H2MnO4?
в) солей
г) не знаю
Дайте химическое название а) Оксид кальция-магния
минералу доломита.
б) гидроксид кальциямагния
в) окислы кальция
и магния
г) карбонат кальциямагния
К какому классу соединений а) солей
относится Cu(OH)Cl?
б) оксидов
в) не знаю
г) кислот
Дайте техническое
а) каустическая сода
называние Na2CO3.
б) кальцинированная сода
в) питьевая сода
г) карбонатная сода
К какому классу соединений а) солей
относится Ni(ОН)Cl?
б) оксидов
в) кислот
г) не знаю
9
б) кислот
б) сульфат ванадила
в) оксидов
б)хлорид нитрозила
б) кислот
в) нитрат натрия
б) кислот
а) Оксид кальциямагния
а) солей
б)кальцинированная
сода
а) солей
20
Шеелит – один из минералов,
в виде которого вольфрам
встречается в природе –
CaWO4. Как это соединение
называется по современной
номенклатуре.
21
Назовите ион VO2+
22
К какому типу солей
относится Fe(OH)SO4?
23
Напишите формулу
гидроксида марганца (II)
24
К какому типу солей
относится Ni(HSO3)2?
25
Напишите химическую
формулу хлорида
гидроксомеди (II)
26
К какому типу солей
относится ZnCO3?
27
Назовите соединение Na3Al
28
К какому типу солей относится (NH4)2Fe(SO4)2? Изобразите его графическую
формулу. Дайте название
Как правильно написать?
29
30
К какому типу солей относится NaNH4Cl2?
31
Дайте название соединению
AlClO
а) вольфрамовокислый
кальций
б) кальция вольфрама
оксид
в) вольфрамат кальция
г) тетраоксовольфрамат
(IV) кальция
а) оксид ванадия
б) оксованадий
в) оксид ванадия (V)
г) ванадил-ион
а) средняя
б) кислая
в) основная
г) двойная
а) MnO2;
б) Mn(OH);
в) Mn(OH)2;
г) Mn(OH)3
а) средняя
б) кислая
в) основная;
г) двойная
а) Cu(OH)O
б) Cu(OH)Cl
в) Cu(OH)Cl2
г) CuO⋅Cu(OH)Cl2
а) средняя
б) кислая
в) основная
г) двойная
а) алюминат натрия
б) натриалюминий
в) алюминайтринатрий
г) алюминид тринатрия
а) средняя
б) кислая
в) основная
г) двойная
а) FeS2
б) Fe(S2)
в) Fe-S-S
г) Fe-S=S
а) средняя
б) кислая
в) основная
г) двойная
а) хлористый оксид
алюминия
б) оксид – хлорид – алюминия
в) оксид алюминия хлорид
г) хлоро – оксо – алюминия
10
г) тетраоксовольфрамат
(IV) кальция
б) оксованадий
в) основная
в) Mn(OH)2;
б) кислая
б) Cu(OH)Cl
а) средняя
в) алюминайтринатрий
а) средняя
а) FeS2
б) Fe(S2)
а) средняя
б) оксид – хлорид –
алюминия
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
К какому типу солей относится СaMg(CO3)2
а) средняя
б) кислая
в) основная
г) двойная
Дайте название соединению: а) гидроксид сульфата
Fe(OH)SO4
железа
б) сульфат гидроксида
железа (III)
в)железа сульфат гидроксида
г) сульфат железа (III)
гидроксида
Какое вещество относится
а) Cu(OH)Cl
к бинарным или псевдобиб) Na2S
нарным соединениям?
в)H2SO4
г) FeSO3
Какое вещество относится
а) KCl
к бинарному соединению
б) Na2SO4
в) Cu(NO3)2
г) Cu(OH)Cl
Какое вещество относится
а) Ba(NO3)2
к бинарным или псевдобиб) CH3COONa
нарным соединениям?
в) Fe2S3
г) H2MoO4
Назовите ион VO2+
а) оксид ванадия
б) гидроксид ванадия
в) ванадил;
г) винидил
Какое вещество относится
а) Ni(OH)2
к бинарным или псевдобиб) NaHSO4
в) Fe(OH)Cl2
нарным соединениям?
г) Al(NO3)
К какому классу относится
а) оксид
соединение Co(OH)Cl2?
б) соль кислая
Изобразите его графическую
в) соль основная
формулу
г) соль средняя
Какое вещество относится
а) CoMoO4
к бинарным или псевдобиб) NaCNS
нарным соединениям?
в) Ti2(SO4)3
г) (NH4)2Fe(SO4)2
К какому классу относится
а) оксид
соединение Fe(CH3COO)3?
б) соль кислая
Изобразите его графическую
в) соль основная
формулу
г) соль средняя
Дайте систематическое
а) перекись диводы
название следующему
б) пероксид-дигидрат
в) дигидрат пероксида
соединению: Н2О2⋅2Н2О
водорода
г) двуводная перекись
водорода
11
а) средняя
б) сульфат гидроксида
железа (III)
б) Na2S
а) KCl
в) Fe2S3
в) ванадил;
а) Ni(OH)2
в) соль основная
б) NaCNS
г) соль средняя
в) дигидрат пероксида
водорода
43
К какому классу относится
соединение OsO4?
44
Дайте систематическое
название следующему
соединению: 2BaJ2⋅15Н2О
45
К какому классу относится
соединение Ru(OH)4?
46
Дайте систематическое
название следующему
соединению: 2Na2CO3⋅3Н2O2
47
К какому классу относится
соединение H3AsO4?
48
Напишите эмпирическую
и графическую формулу
феррата бария
49
К какому классу относится
соединение Na3PO4?
50
Напишите эмпирическую и
графическую формулу:
гидроксокарбоната
свинца (II)
1
Укажите коэффициент
перед формулой KNO2
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
Fe + KOH + KNO3 →
K2FeO4 + H2O + KNO2
Хлор проявляет высшую
степень окисления
в соединении
а) оксид
б) соль кислая
в) соль основная
г) соль средняя
а) гидрат иодида бария;
б) гидрат иодита бария
в) иодистый барий
пятиводный
г) пентадекагидрат
дииодида бария
а) оксид
б) соль кислая
в) соль основная
г) гидроксид
а) карбонат пероксида
б) пероксид карбоната
натрия
в) карбонат-пероксид
водорода (2/3)
г) трипероксид
дикарбонат натрия
а) оксид
б) соль кислая
в) кислота
г) соль средняя
а) BaFeO2
б) BaFeO4
в) Ba2Fe3
г) BaFeO3
а) оксид
б) соль кислая
в) соль основная
г) соль средняя
а) (PbOH)2CO3
б) Pb2(OH)3CO3
в) Pb(OH)CO3
г) (PbOH)3(CO3)2
а) оксид
б) гидрат иодита бария
г) гидроксид
в) карбонат-пероксид
водорода (2/3)
в) кислота
б) BaFeO4
г) соль средняя
а) (PbOH)2CO3
Тема 1.3. Окислительно-восстановительные реакции
2
а) 6
б) 5
в) 4
г) 3
г) 3
а) HClO
б) HClO2
в) HClO3
г) HClO4
г) HClO4
12
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Сколько молекул окислителя
участвует в уравнении
окислительно-восстановительной реакции: Fe(OH)2 +
+ O2 + H2O → Fe(OH)3?
В каком из указанных ниже
веществ марганец может
проявлять только восстановительные свойства
Сколько молекул восстановителя участвует в окислительно-восстановительной
реакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +
+ NO2 + H2O
Степень окисления азота
наименьшая в соединении,
имеющим формулу
Сумма коэффициентов
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 +
+ NO + 2 H2O
Степень окисления металла
дробная в соединении с
формулой
Укажите коэффициенты
перед формулой H2SO4
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
Zn + H2SO4 → H2S + ZnSO4 +
+ H2O
Сумма положительных
степеней окисления в одном
из нижеперечисленных
веществ равна 9
Сколько молекул воды
образуется в окислительновосстановительной реакции:
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 +
+ NO + H2O
Степень окисления серы
в формуле SO2Cl2 равна
Сумма коэффициентов
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
V + HNO3 + HCl → NO +
+ VCl5 + H2O
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
а) 1
а) Mno
б) MnO
в) Mn2O7
г) KMnO4
а) 4
б) 3
в) 2
г) 1
а) Mno
а) HNO3
б) N2O3
в) NaNO2
г) NH3
а) 14
б) 12
в) 9
г) 8
г) NH3
а) Na2O2
б) Fe3O4
в) BaO2
г) Cu2O
а) 8
б) 7
в) 5
г) 4
г) 1
в) 9
б) Fe3O4
а) 8
а) K2Cr2O7
б) KH2PO4
в) NH4NO3
г) NH4Cl
а) 4
б) 5
в) 6
г) 7
в) NH4NO3
а) +2
б) +6
в) +4
г) –2
а) 21
б) 31
в) 41
г) 51
б) +6
13
а) 4
в) 41
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
Наименьшее отрицательное
значение имеет степень
окисления углерода
в веществе с формулой
Сколько молекул восстановителя участвует в окислительно-восстановительной
реакции:
Zn + NaOH + NaNO3 → NH3 +
+ Na2ZnO2 + H2O
Максимальная степень
окисления у металла
в оксиде с формулой
Укажите коэффициенты
перед формулой HNO3
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
AsH3 + HNO3 → NO2 +
+ H3AsO4 + H2O
В каком из указанных ниже
веществ сера может
проявлять только
окислительные свойства
В окислительно-восстановительной реакции, идущей
по схеме, определить сумму
коэффициентов в левой и
правой частях уравнения:
KMnO4 + MnSO4 + H2O →
MnO2 + K2SO4 + H2SO4
Отрицательная степень
окисления фосфора
в веществе с формулой
В уравнении окислительновосстановительной реакции:
HgS + HNO3 + HCl → HgCl2
+ H2SO4 + NO + H2O коэффициент перед одним из
продуктов реакции равен 4.
Определите число атомов
в молекуле этого вещества
Степень окисления углерода
дробная в соединении с
формулой
Сколько молекул окислителя участвует в окислительно-восстановительной
реакции?
MnCl2 + KClO3 + KOH →
KCl + K2MnO4 + H2O
а) СН4
б) С2Н2
в) С2Н6О
г) С4Н8
а) 4
б) 3
в) 2
г) 1
а) СН4
а) Mn2O 7
б) V2O5
в) CrO3
г) RuO4
а) 7
б) 8
в) 9
г) 10
г) RuO4
а) H2S
б) H2SO4
в) SO2
г) CuS
а) 7 и 8
б) 5 и 6
в) 11 и 9
г) 3 и 7
б) H2SO4
а) H3PO4
б) H4P2O7
в) PH3
г) HPO3
а) 6
б) 5
в) 3
г) 2
в) PH3
а) CO2
б) Al4C3
в) C5H10
г) C5H8
а) 12
б) 8
в) 3
г) 2
г) C5H8
14
а) 4
б) 8
а) 7 и 8
в) 3
г) 2
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
Сумма отрицательных
степеней окисления в одном
из нижеперечисленных
веществ равна 14
Сколько молекул восстановителя участвует в окислительно-восстановительной
реакции:
KJO3 + SnSO4 + KOH → +
K2SnO3 + K2SO4 + H2O
Степень окисления марганца
в формуле Ca(MnO4)2
Сумма коэффициентов в
уравнении окислительновосстановительной реакции:
FeSO4 + H2SO4 + KClO3 →
KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
Отрицательное значение
имеет степень окисления
мышьяка в веществе
с формулой
Сколько молекул воды
образуется в окислительновосстановительной реакции:
KMnO4 + HCl → MnCl2 +
KCl + Cl2 + H2O
Хром проявляет высшую
степень окисления
в соединении с формулой
Сколько электронов участвует в процессе окисления
в окислительно-восстановительной реакции:
MnO2 + PbO2 + HNO3 →
HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
В каком из указанных ниже
веществ азот может проявлять как окислительные, так
и восстановительные
свойства
Сколько электронов участвует в процессе восстановления в окислительновосстановительной реакции:
NaCrO2 + Br2 + NaOH →
Na2CrO4 + NaBr + H2O
а) (NH4)2SO4
б) Na2S2O3
в) NaH2PO4
г) As2O5
а) 6
б) 5
в) 4
г) 3
а) +3
б) +7
в) +6
г) +2
а) 17
б) 14
в) 12
г) 11
а) (NH4)2SO4
г) 3
б) +7
а) 17
а) Ca3As2;
б) H3AsO4;
в) Ca3(AsO4)2;
г) NaAsO3
а) 14
б) 8
в) 7
г) 4
а) Ca3As2
а) Cr(OH)3
б) K2Cr2O7
в)Cr(OH)Cl2
г) Cr(OH)2NO3
а) 6
б) 5
в) 4
г) 3
б) K2Cr2O7
а) NaNO3
б) AgNO3
в) KNO2
г) NH3
в) KNO2
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
б) 2
15
б) 8
г) 3
34
Отрицательная степень
окисления водорода
в веществе с формулой
35
Сумма коэффициентов
окислителя и восстановителя
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
Fe2O3 + KNO3 + KOH →
K2FeO4 + KNO2 + H2O
Положительная степень
окисления кислорода
в веществе
36
37
38
39
40
41
42
43
Сколько молекул воды
участвует в окислительновосстановительной реакции:
6P + 5HClO3 + 9H2O →
6H3PO4 + 5HCl
Степень окисления железа
уменьшается в ряду
Укажите коэффициент
перед формулой Ca(NO3)2
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 +
NH4NO3 + H2O
Степень окисления хлора
в Ca(ClO)2
Сколько молекул окислителя
участвуют в уравнении
окислительно-восстановительной реакции:
W + NaOH +O2 → Na2WO4 +
H2O
Отрицательное значение
имеет степень окисления
брома в веществе
с формулой
Сколько молекул восстановителя участвуют в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
HJ + KMnO4 + H2SO4 → J2 +
MnSO4 + K2SO4 + H2O
а) CH4
б) H2O
в) LiOH
г) CaH2
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
а) H2O2
б) OF2
в) HgO
г) KO3
а) 4
б) 6
в) 9
г) 12
г) CaH2
в) 6
б) OF2
в) 9
а) K2FeO4; FeOHCl2
б) Fe2(SO4)3; Na2FeO4
в) FeBr2; Fe
г) FeS; Fe2S3
а) 4
б) 3
в) 2
г) 1
а) K2FeO4; FeOHCl2
а) +5
б) +7
в) +3
г) +1
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
г) +1
а) KBrO4
б) FeOHBr2
в) Br2O5;
г) Br2O7
а) 2
б) 3
в) 5
г) 10
16
а) 4
б) 3
б) FeOHBr2
г) 10
44
Степень окисления углерода
равна нулю в веществе
с формулой
45
Сумма коэффициентов
в уравнении окислительновосстановительной реакции:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 →
NO + Fe2(SO4)3 + H2O
Марганец проявляет
высшую степень окисления
в соединении с формулой
46
47
48
49
50
а) С2Н4
б) С6Н6
в) СН2О;
г) С7Н8
а) 9
б) 11
в) 12
г) 20
а) K2MnO4
б) Mn2O3
в) MnO
г) KMnO4
Сколько молекул гидроксида а) 10
калия участвует в уравнении б) 14
окислительно-восстановив) 16
тельной реакции:
г) 18 в) 16
CrCl3 + Br2 + KOH →
K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
Марганец проявляет
а) K2MnO4
высшую степень окисления б) Mn2O3
в соединении с формулой
в) MnO
г) KMnO4
Сумма коэффициентов
а) 7
окислителя и восстановите- б) 10
ля в уравнении окислитель- в) 16
г) 17
но-восстановительной
реакции
H2S + H2SO4 + KMnO4 → S
+ MnSO4 + K2SO4 + H2O
Степень окисления
а) CO32центрального атома
б) ClO4в) SO42в анионе наибольшая
г) PO43-
17
в) СН2О;
г) 20
г) KMnO4
г) KMnO4
а) 7
б) ClO4-
Раздел 2. Периодический закон и строение атома. Химическая связь
Тема 2.1. Строение атома
1
2
3
4
5
6
7
8
Химическому элементу,
образующему простое
вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами, соответствует схема распределения
электронов по энергетическим подуровням и уровням
Латинскому названию
элемента – меркуриус
отвечает русское название
Так как три р-орбитали
ориентированы вдоль осей
x, y, z, то их удобно
обозначить как
Полное число комбинаций
квантовых чисел при n = 1
равно 2, при n = 2 равно …,
при n = 3 равно… В общем
случае число энергетических
состояний, отвечающих
данному значению n, равно
удвоенному значению
квадрата
Для р-электрона (l = 1)
возможны три значения m
а) 1s22s22p63s23p64s2
б) 1s22s1
в) 1s22s22p63s2
г) 1s22s22p63s23p1
б) 1s22s1
а) магний
б) марганец
в) ртуть
г) кремний
а) рарврс
б) pypzpx
в) pxpypz
г) pypbpz
а) 8, 18, 2n2
б) 6, 12, n(n+1)
в) 4, 6, 2n
г) 5, 10, n2+1
в) ртуть
а) 0, 1, 2
б) -2, 0, +2
в) -1, 0, +1
г) -2, -1, 0
Используя систему обознаа) 1s22s22p2 1s22s22p3
чений s, px, py, pz. изобразите б) 1s22s22p2 1s22s22p1
состояние электронов
в) 1s22s12p3 1s22s12p4
в атомах углерода и азота,
г) 1s22s22p1 1s22s12p2
находящихся в основном
состоянии
Если высший оксид и летуа) 1s22s22p63s1
чее водородное соединение
б) 1s22s22p3
имеют формулы Э2О7 и НЭ, в) 1s22s22p63s23p5
то в атоме Э электроны заг) 1s22s1
нимают следующие энергетические уровни
В оксидах высшая степень
а) число внешних элекокисления кремния выше,
тронов у атома Si больчем бора, потому что
ше, чем у атома В;
б) заряд ядра атома Si
больше, чем атома В;
в)электротрицательность
В больше, чем Si;
г) общее число электронов у Si больше, чем у В
18
в) pxpypz
а) 8, 18, 2n2
в) -1, 0, +1
а) 1s22s22p2
1s22s22p3
в) 1s22s22p63s23p5
а) число внешних
электронов у атома Si
больше, чем у атома В
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Сколько орбиталей каждого
указанного ниже типа
имеется в атоме:
1) 3px; 2) 4d; 3) 1s; 4) 2p?
Сколько неспаренных
электронов имеют невозбужденные атомы бора,
серы и хрома?
Сколько элементов в периодической системе, относящихся к р-электронному
семейству?
Какую высшую и низшую
степень окисления проявляет
атом некоторого элемента,
структура внешнего энергетического уровня которого
4s24p2?
Исходя из степени окисления фосфора, серы, хрома и
брома в соединениях:
1) H3PO3: 2) РН3; 3) H2SO4;
4) H2S; 5) K2CrO4; 6) HBr,
определите какие из них
могут проявлять только
восстановительные свойства.
Атомы некоторых элементов имеют структуру внешнего энергетического уровня
Электронная формула атома
некоторого элемента
1s22s22p23p63d54s2. В каком
периоде и в какой группе
периодической системы
Д.И. Менделеева находится
данный элемент?
Чему равна валентность
азота, обусловленная неспаренными электронами
(спинвалентность)?
Какую высшую и низшую
степень окисления проявляет
атом некоторого элемента,
структура внешнего энергетического уровня которого
… 4s24p2? Почему?
Какой структуре внешнего
энергетического уровня
атомов соответствует наименьшая энергия ионизации?
а) 3, 4, 1, 5
б) 1, 5, 1, 3
в) 3,5,1,4
г) 1,4,2,3
а) 1,3,4
б) 3,2,6
в) 1,6,4
г) 1,2,6
а) 18
б) 32
в) 30
г) 34
а) +2 и -4
б) +2 и -2
в) +4 и -2
г) +4 и -4
б) 1, 5, 1, 3
г) 1,2,6
в) 30
г) +4 и -4
а) 1, 2, 3
б) 2 , 4, 6
в) 2, 3, 4
г) 2, 5, 6
б) 2 , 4, 6
а) 2s1
б) 3s2
в) 2s22p4
г) 3s23p3
а) 4 и II
б) 4 и VII
в) 3 и II
г) 4 и V
в) 2s22p4
а) 5
б) 1
в) 3
г) 2
а) +2 и -4
б) +2 и -2
в) +4 и -2
г) +4 и -4
в) 3
а) 3s23p6
б) 3s1
в) 4s1
г) 2s2
в) 4s1
19
б) 4 и VII
г) +4 и -4
19
20
21
22
23
24
25
Электронная формула атома
некоторого элемента:
1s22s22p63s23p64d14s2.
Укажите формулы оксида и
гидроксида этого элемента,
в которых он проявляет
высшую степень окисления
Исходя из степени окисления азота, серы, марганца
и хлора в соединениях:
1) HNO2; 2) NH3; 3) H2SO3;
4) H2S; 5) K2MnO4; 6) HClO4
определите какие из них могут проявлять как окислительные так и восстановительные свойства
Между какими веществами
могут происходить окислительно-восстановительные
реакции: 1) NH3 и KMnO4;
2) HNO2 и HJ; 3)HNO3 и
HClO4; 4) HCl и H2S; 5) H2S
и H2SO3; 6) K2Cr2O7 и H2SO4?
Атомы некоторых элементов
имеют структуру внешнего
энергетического уровня.
Какой из них обладает
наибольшим сродством к
электрону
Атомы некоторых элементов
имеют структуру внешнего
энергетического уровня.
Какой из них имеет наименьшую энергию ионизации
В каких соединениях сера
имеет высшую степень
окисления? 1) SO2F2;
2) H2S2O3; 3) SF6; 4)SOCl2;
5) Ca(HSO3)2; 6) H[SO3Cl]
Какая из электронных формул внешнего и предвнешнего (n-1)d-энергетических
уровней соответствует
строению атома меди
в невозбужденном состоянии
а) ЭО и Э(ОН)2
б) Э2О3 и Э(ОН)3
в) Э2О5 и Э(ОН)2
г) Э2О5 и Н3ЭО4
б) Э2О3 и Э(ОН)3
а) 1, 3, 5
б) 3, 4, 6
в) 1, 2, 3
г) 1, 3, 4
а) 1, 3, 5
а) 1, 2, 5
б) 1, 3, 4
в) 2, 3, 4
г) 1, 2, 3
а) 1, 2, 5
а) 2s1
б) 3s2
в) 2s22p4
г) 3s23p5
г) 3s23p5
а) 3s23p6
б) 3s1
в) 4s1
г) 3s23p1
в) 4s1
а) 1
б) 3
в) 4
г) 6
а) 1
б) 3
а) 3d94s2
б) 3d34s24p6
в) 3d104s1
г) 3d64s24p1
в) 3d104s1
Тема 2.2. Свойства химической связи
1
В молекуле сероводорода
между атомами имеются …
связи
а) водородные
б) ковалентные
в) ионные
г) металлические
20
б) ковалентные
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Температура плавления азота а) металлическая
ниже – 200°С, так как криб) атомная
сталлическая решетка у него в) молекулярная
г) ионная
Какой тип гибридизации –
а) sp3n – тетраэдр
орбиталей атома серы
б) sp3d1 – октаэдр
осуществляется в молекуле
в) sp3d2 – тригональная
SF6? Какова пространствен- бипирамида
ная конфигурация этой
г) sp3d2 – октаэдр
молекулы
Какая из следующих связей а) F-F
более полярна?
б) Cl-J
в) C-N
г) H-F
Какие из следующих пар
а) К и O
элементов должны образоб) P и Cl
вать ионные соединения?
в) Rb и F
г) Ba и S
Существование каких из
NF3
приведенных ниже молекул б) OF4
согласно теории ва-лентных в) PF3
связей (В.С.) невозможно?
г) OF6
Какой тип гибридизации ор- а) sp3 – тетраэдр
биталей атома бора осущеб) sp2 – плоская трествляется в ионе [BF4]?
угольная
Какая пространственная
в) sp – линейная
конфигурация этого иона?
г) sp2 – тетраэдр
а) 5/2
Чему равен порядок
б) 3/2
(кратность) связи
в) 4
в молекуле N2?
г) 3
Валентность (ковалента) 3
ность) элемента равна
б) 4
общему числу орбиталей его в) 2
атома, принимающих
г) 1
участие в образовании
химических связей. Чему
равна максимальная валентность атома бора?
Какой тип гибридизации
а) sp3 – тетраэдр
орбиталей атома бора
б) sp2 – плоская
осуществляется в ион [BF4] ?
треугольная
Какая пространственная
в) sp – линейная
конфигурация этого иона?
г) sp3 – октаэдр
Какой тип гибридизации
а) sp3 – тетраэдр
орбиталей атома серы
б) sp3d – октаэдр
осуществляется в молекуле
в) sp3d2 – тригональная
SF 6? Какова пространстбипирамида
венная конфигурация
г) sp3d2 – октаэдр
этой молекулы?
21
в) молекулярная
г) sp3d2 – октаэдр
г) H-F
а) К и O
б) P и Cl
б) OF4
г) OF6
а) sp3 – тетраэдр
г) 3
б) 4
а) sp3 – тетраэдр
г) sp3d2 – октаэдр
12
Какие из следующих пар
элементов должны образовывать ионные соединения
13
Чему равен порядок
(кратность) связи
в двухатомном
молекулярном ионе Cl2+
Чему равен порядок
(кратность) связи
в молекуле NO?
14
15
Между молекулами каких
веществ образуется
водородная связь?
16
Какая из молекул: 1) HCl;
2) HBr; 3) HJ; 4) JCl имеет
наибольший электрический
момент диполя
Какой тип связи
в молекуле HCl?
17
18
19
Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для
связей Н-О и О-Э в соединениях Э(ОН)2, где Э-Мg,
Ca или Sr. Каков характер
диссоциации этих молекул
в водном растворе?
Какой атом или ион служит
донором электронной пары
при образовании иона BH4-?
20
Прочность связи в ряду
возрастает?
21
Каким типом гибридизации
АО азота описывается
образование иона NH4+?
22
У какого из соединений SrF2
или PbF2 – температура
плавления выше?
Какой из перечисленных
ионов обладает большим
поляризующим действием?
23
а) Na и O
б) P и S
в) Rb и F
г) С и O
а) 2
б) 3
в) 1/2
г) 3/2
а) 5/2
б) 3/2
в) 4
г) 1/2
а) H2O и NH3
б) H2O и NaCl
в) NH3 и O2
г) H2 и Cl2
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
а) ионная
б) полярная ковалентная
в) неполярная ковалентная
г) донорно-акцепторная
а) по типу оснований
б) по типу кислот
в) по типу соли
г) по типу амфолитов
а) Na и O
б) P и S
а) Hб) Н+
в) В3+
г) В
а) HF → HCl → HBr → HJ
б) HF → HJ → HCl → HF
в) HF → HBr → HCl → HF
г) HCl → HBr → HF → HJ
а) sp
б) sp3
в) sp2
г) spd
а) SrF2
б) PbF2
в) примерно одинаковые
а) Na+
б) Ca2+
в) Mg2+
г) Al3+
а) H-
22
в) 1/2
б) 3/2
а) H2O и NH3
а) 1
б) полярная
ковалентная
а) по типу оснований
а) HF → HCl → HBr →
HJ
а) sp
б) PbF2
в) Mg2+
24
25
Какой из ионов – Ca2+ или
Сd2+ оказывает более
сильное поляризующее
действие на анионы?
По возрастанию поляризуемости ионы можно
расположить в следующий
ряд
а) Ca2+
б) Cd2+
в) поляризующее действие катионов одинаково
а) Li+ < Na+ < Rb+ < Cs+ <
K+
б) Li+ < Rb+ < Na+ < K+ <
Cs+;
в) Li+ < Na+ < K+ < Rb+ <
Cs+
а) Ca2+
в) Li+ < Na+ < K+ < Rb+
< Cs+
Тема 2.3. Комплексные соединения
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении
K3[Fe(CN)6]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении
Na[Co(NH3)2(NO3)4]
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении
K4[Fe(CN)6]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении [Al(H2O)6]Cl2
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении:
Na3[Al(OH)6]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении:
Na3[Rh(H2O)3(NO2)3]
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении:
H2[PtCl6]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении K3[Fe(CN)5H2O]
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении:
[Pt(NH3)2Br2]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении:
K2[Co(NH3)2(NO2)4]
а) 2б) 4+
в) 8г) 3+
а) 2
б) 8
в) 4
г) 6
а) 3б) 6+
в) 2+
г) 8+
а) 4
б) 9
в) 4
г) 6
а) 2+
б) 4+
в) 6+
г) 3+
а) 4
б) 6
в) 1
г) 2
а) 8б) 4+
в) 6г) 2+
а) 2
б) 3
в) 6
г) 5
а) 4б) 3+
в) 8+
г) 2+
а) 2
б) 3
в) 6
г) 5
23
г) 3+
г) 6
в) 2+
г) 6
г) 3+
б) 6
б) 4+
в) 6
г) 2+
в) 6
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Определите степень
окисления комплексообразователя в комплексном
соединении:[Fe(CO)5]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении: [Fe(CO)5]
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении:
Na3[Co(NO2)6]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении: [Pt(NH3)3Cl]Cl
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении
[Cr(H2O)6 ]Cl3
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении:
[Co(NH3)5Br]SO4
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении:
[Pd(NH3)3Cl]Cl
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении:
Na[Cr(H2O)2(C2O4)2]
Определите степень окисления комплексообразователя
в комплексном соединении:
[NH4]Cl
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении
Ba[Cr[(NH3)2(CNS)4]2
Дайте название по современной номенклатуре
комплексному соединению
K3[Fe(CN)6]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении
(NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
а) 2+
б) 4
в) 0
г) 6+
а) 3
б) 2
в) 5
г) 6
а) 4+
б) 6в) 2г)3+
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
а) 8+
б) 4в) 3+
г) 6+
а) 6
б) 4
в) 8
г) 2
а) 3+
б) 3+
в) 4г) 2а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
а) 2+
б) 3в) 2г) 4а) 8
б) 4
в) 6
г) 5
а) красная кровяная соль
б) железосинеродистый
калий
в) гексацианоферрат (III)
калия
г) гексацианоферрат (II)
калия
а) 4
б) 3
в) 6
г) 2
24
в) 0
в) 5
г)3+
б) 4
в) 3+
а) 6
а) 3+
б) 4
б) 3-
в) 6
в) гексацианоферрат
(III) калия
в) 6
23
Дайте название по современной номенклатуре
комплексному соединению:
K[Ag(CN)2]
24
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении: (Pt(NH3)3Cl]Cl
25
Дайте название по современной номенклатуре
комплексному соединению
[Zn(NH3)4]Cl2
26
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении: K3[AlF6]
27
Дайте название по современной номенклатуре
комплексному соединению
Na2[Be(OH)4]
28
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении K3[Fe(CN)6]
29
Определите заряд
комплексного иона
в комплексном соединении:
K[Ag(CN)2]
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении: Na3[Co(NO2)6]
30
31
32
Определите заряд
комплексного иона
в комплексном соединении:
[Zn(NH3)4]Cl2
Формула комплексного
соединения, содержащего
Cr⋅4NH3⋅PO4, будет
а) цианид серебра-калия
б) дицианоаргентат (I)
калия
в) калия цианид серебра
г) цианистое
калий-серебро
а) 8
б) 6
в) 4
г) 2
а) дихлорид аммиаката
цинка
б) дихлорид тетрааммиака
цинка
в) дихлорид
тетраамминцинка
в)аммиакат цинка
дихлорид
а) 2
б) 3
в) 4
г) 6
а) гидроксид
бериллия-натрия
б) гидроксобериллат
динатрия
в)тетрагидроксобериллат
(II) натрия
г) динатрия бериллия
тетрагидроксид
а) 3
б) 4
в) 2
г) 6
а) 3б) 1+
в) 2+
г) 4а) 3
б) 4
в) 6
г) 4
а) 2б) 4в) 3+
г) 2+
а) [Cr(NH3)4]PO4
б) [Cr(NH3)4PO4]
в) PO4[Cr(NH3)4]
г) [PO4(NH3)4]Cr
25
б) дицианоаргентат (I)
калия
в) 4
в) дихлорид
тетраамминцинка
г) 6
в) тетрагидроксобериллат (II) натрия
г) 6
г) 4-
в) 6
г) 2+
б) [Cr(NH3)4PO4]
33
34
35
36
Определите заряд
комплексного иона
в комплексном соединении:
Na2[Cu(OH)4]
Формула комплексного
соединения, содержащего
CoCl3⋅5NH3, будет
Определите заряд
комплексного иона
в комплексном соединении:
[Fe(CO)5]
Формула комплексного
соединения, содержащего
CoBrSO4⋅5NH3, будет
37
Определите заряд комплексного иона в комплексном
соединении: Na3[Co(NO2)6]
38
Формула комплексного
соединения, содержащего
BiJ3⋅KJ, будет
39
Определите заряд комплексного иона в комплексном
соединении: [Ni(NH3)5Cl]Cl
40
Формула комплексного
соединения, содержащего
CrCl3⋅5H2O, будет
41
Определите заряд комплексного иона в комплексном
соединении: Cr[(NH3)4]Cl3
42
Формула комплексного
соединения, содержащего
CoCl3⋅4NH3, будет
43
44
45
Определите заряд
комплексного иона
в комплексном соединении
[Co(NH3)3(NO3)3]
Формула комплексного
соединения, содержащего
PtCl4⋅3NH3, будет
Определите заряд комплексного иона в комплексном соединении:
K3[Fe(CN)6]
а) 2б) 4+
в) 2+
г) 3а) [Co(NH3)5Cl]Cl2
б) [Co(NH3)4Cl2]Cl
в) [Co(NH3)4Cl3]
г) Cl2[Co(NH3)5Cl]
а) 2+
б) 1в) 0
г) 6+
а) [Co(NH3)5Br]SO4
б) [Co(NH3)5SO4]Br
в) Br[Co(NH3)SO4]
г) SO4[Co(NH3)5Br
а) 3+
б) 3в) 4г) 2+
а) K[BiJ4]
б) [BiJ4]K
в) [KJ4]Bi;
г) [KBiJ4]
а) 2б) 2+
в) 1г) 1+
а) [Cr(H2O)4Cl]Cl2
б) [Cr(H2O)4Cl2]
в) Cl2[Cr(H2O)4Cl]
г) [Cr(H2O)2Cl]Cl3
а) 4+
б) 2в) 3+
г) 6+
а) [Co(NH3)4⋅CoCl3]
б) [Co(NH3)4⋅Cl3
в) Cl2[Co(NH3)4Cl]
г) [Co(NH3)4Cl3
а) 0
б) 1в) 1+
г) 2а) [Pt(NH3)3Cl3]Cl
б) Cl[Pt(NH3)3Cl3]
в) Pt[(NH3)3Cl4];
г) [Pt(NH3)2Cl4](NH3)
а) 4б) 3в) 4+
г) 2+
26
а) 2-
а) [Co(NH3)5Cl]Cl2
в) 0
а) [Co(NH3)5Br]SO4
б) 3-
а) K[BiJ4]
в) 1-
а) [Cr(H2O)4Cl]Cl2
г) 6+
г) [Co(NH3)4Cl3
а) 0
а) [Pt(NH3)3Cl3]Cl
б) 3-
46
Формула комплексного
соединения, содержащего
Co(CN)3⋅3NaCN, будет
47
Определите заряд комплексного иона в комплексном соединении:
K4[Fe(CN)6]
Формула комплексного
соединения, содержащего
NiCl2⋅5NH3, будет
48
49
Определите общее число
лигандов в комплексном
соединении [Pt(NH3)2Cl2]
50
Формула комплексного соединения, содержащего
PdCl2⋅2NH2OH, будет
а) [Co(CN)6]Na3
б) Na3[Co(CN)6]
в) Na2[Co(CN)6Na]
г) [Na3Co(CN)6]
а) 1+
б) 4в) 2+
г) 2а) [Ni(NH3)5Cl]Cl
б) Cl[Ni(NH3)5Cl]
в) Cl2[Ni(NH3)5]
г) [Ni(NH3)5Cl2]
а) 6
б) 3
в) 4
г) 5
а)[Pd (NH2OH)Cl](NH2OH)Cl
б) [Pd(NH2OH)2Cl2]
в) (NH2OH)2[PdCl2];
г) [PdCl2](NH2OH)2
27
б) Na3[Co(CN)6]
б) 4-
а) [Ni(NH3)5Cl]Cl
в) 4
б) [Pd(NH2OH)2Cl2]
Раздел 3. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие
3.1. Термохимия
1
2
3
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
С2Н6 + 3,5О2 = 2СО2 +
3Н2О(ж)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
FeO(к) + СО = Fe(к) + СО2
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
4
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
СаО + Н2О(ж) = Са(ОН)2
5
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
4NH3 + O2 = 2N2 + 6H2O(ж)
6
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
СО + 3Н2 = СН4 + Н2О(г)
7
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
CH4 + 2H2S = CS2(г) + 4Н
8
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
2H2S + CO2 = CS2(г) +
2Н2О(г)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
NH3 + 5/4O2 = NO +
3/2H2O(г)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 =
3Н2О(г)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
С6Н6(ж) + 7,5О2 = 6СО2 +
3Н2О(г)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
СН3ОН(ж) + 1,5О2 = СО2 +
2Н2О(ж)
9
10
11
12
а) -1560
б) -1234
в) 636,1
г) -897,3
а) -25,4
б) -13,2
в) 74,4
а) -935,4
б) -354,0
в) -847,7
г) -538,2
а) -32,6
б) -92,0
в) -44,3
г) -65,1
а) -1530
б) -640,5
в) -1232
г) – 959,2
а) -40,4
б) 32,7
в) -206,2
г) 110,6
а) 173,1
б) 230,4
в) -66,2
г) -128,0
а) -77,3
б) 48,3
в) -61,8
г) -65,4
а) -226,2
б) -113,1
в) 226,2
г) 113,1
а) -935,5
б) -1235
в) -1103
г) -737,5
а) -2166
б) -1728
в) -3136
г) -2807
а) -963,5
б) 890,7
в) -751,2
г) -726,6
28
а) -1560
б) -13,2
в) -847,7
г) -65,1
а) -1530
в) -206,2
б) 230,4
г) -65,4
а) -226,2
б) -1235
в) -3136
г) -726,6
13
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O(г)
14
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
Н2 + СО2 = СО + Н2О(ж)
15
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
СО + 2Н2 = СН3ОН(ж)
16
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 2H2O(г)
17
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
TiO2 + 2C(к) = Ti + 2CO
18
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
NH3 + HCl(г) = NH4Cl(к)
19
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
СаСО3 = СаО + СО2
20
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
MgO + CO2 = MgCO3
21
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 +
2Н2О(ж)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
С2Н4 + 2Н2 = С2Н6
22
23
24
25
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
С2Н4 + СО = С2Н2 + С(к) +
Н2О(г)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
С2Н6 + 5/2О2 = 2СО +
3Н2О(г)
Рассчитать тепловой эффект
реакции (кДж/моль)
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
а) -114,4
б) -206,6
в) 86,3
г) -92,5
а) 6,78
б) -2,85
в) -5,70
г) 11,3
а) -64,1
б) 53,4
в) -128,1
г) 48,2
а) -52,4
б) -18,2
в) 74,5
г) 96,6
а) 722,9
б) 427,7
в) 15,6
г) -93,0
а) 82,3
б) -176,9
в) -216,0
г) -117,4
а) 143,4
б) -66,5
в) 177,4
г) -98,6
а) 126,2
б) 18,4
в) -101,5
г) -56,7
а) -1144
б) -1260
в) -1328
г) -1410
а) -312,1
б) 79,5
в) -156,0
г) 244,3
а) 52,6
б) 43,1
в) -24,3
г) -32,0
а) -516,0
б) -695,3
в) -860,0
г) -927,0
а) 34,6
б) 52,3
в) -16,5
г) -34,6
29
а) -114,4
б) -2,85
в) -128,1
г) 96,6
а) 722,9
б) -176,9
в) 177,4
в) -101,5
г) -1410
а) -312,1
б) 43,1
в) -860,0
а) 34,6
3.2. Термодинамические расчеты реакций
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
При какой температуре
а) 1102,4 К
наступит равновесие системы: б) 895,6 К
в) 770,6 К
Fe3O4 + CO ↔ 3FeO + CO2
г)764,3 К
При какой температуре
а) 1596 К
наступит равновесие системы б) 1709 К
в) 1328 К
2CH4 ↔ C2H2 + 3H2
г) 936,5 К
При какой температуре
а) 459,2 К
наступит равновесие системы: б) 487,0 К
в) 503,1 К
NH3 + HCl(г) ↔ NH4Сl(к)
г) 616,1 К
При какой температуре
а) 667,7 К
наступит равновесие системы б) 581,4 К
в) 507,0 К
N2 + 3H2 ↔ 2NH3(г)
г) 464,6 К
При какой температуре
а) 1023 К
наступит равновесие системы б) 1134 К
в) 980,3 К
2SO2 + O2 ↔ 2SO3(г)
г) 896,6 К
При какой температуре
а) 1207 К
наступит равновесие системы: б) 1081 К
в) 976,3 К
СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2
г) 874,4 К
При какой температуре
а) 626,0 К
наступит равновесие системы: б) 607,4 К
MgCO3(к) ↔ MgO(к) + CO2 в) 576,3 К
г) 535,3 К
При какой температуре
а) 587,6 К
наступит равновесие системы: б) 676,2 К
в) 757,8 К
2NO + O2 ↔ 2NO2(г)
г) 774,5 К
При какой температуре
а) 979,6 К
наступит равновесие системы: б) 938,3 К
в) 871,4 К
СО2 + С(к) ↔ 2СО
г) 837,6 К
При какой температуре
а) 735,3 К
наступит равновесие системы: б) 696,5 К
в) 810,3 К
Fe2O3 + 3C ↔ 2Fe + 3CO
г) 766,0 К
При какой температуре
а) 857,7 К
наступит равновесие системы: б) 923,6 К
в) 974,0 К
Н2О(г) + СО(г) ↔ Н2 + СО2
г) 1074 К
При какой температуре
а) 435,6 К
наступит равновесие системы: б) 643,3 К
Fe2O3 + H2 ↔ 2FeO + H2O(г) в) 577,2 К
г) 524,8 К
30
а) 1102,4 К
б) 1709 К
в) 503,1 К
г) 464,6 К
а) 1023 К
б) 1081 К
в) 576,3 К
г) 774,5 К
а) 979,6 К
б) 696,5 К
в) 974,0 К
г) 524,8 К
13
14
При какой температуре
наступит равновесие системы:
4HCl(г) + O2 ↔ 2H2O(г) +
2Cl2(г)
При какой температуре
наступит равновесие системы:
СН4 + СО2 ↔ 2СО + 2Н2
15
При какой температуре
наступит равновесие системы
С2Н2 + Н2 ↔ С2Н4
16
При какой температуре
наступит равновесие системы:
С2Н4 + Н2 ↔ С2Н6
17
При какой температуре
наступит равновесие системы:
С2Н2 + 2Н2 ↔ С2Н6
18
При какой температуре
наступит равновесие системы:
С2Н2 + 5/2О2 ↔ 2СО2 +
Н2О(ж)
При какой температуре
наступит равновесие системы:
СО + 2Н2 ↔ СН3ОН(ж)
19
20
21
При какой температуре
наступит равновесие системы
С2Н4 + Н2О(ж) ↔
С2Н5ОН(ж)
При какой температуре
наступит равновесие системы:
N2O + H2 ↔ N2 + H2O(ж)
22
При какой температуре
наступит равновесие системы:
СаО + Н2О(ж) ↔ Са(ОН)2
23
При какой температуре
наступит равновесие системы:
Fe2O3 + CO ↔ 2FeO + CO2
24
При какой температуре
наступит равновесие системы:
СО + 3Н2 ↔ СН4 + Н2О
25
При какой температуре
наступит равновесие системы:
СО + 3Н2 ↔ СН4 + Н2О(г)
а) 891 К
б) 913 К
в) 826 К
г) 752 К
а) 793,0 К
б) 961,9 К
в) 1016 К
г) 1124 К
а) 1357 К
б) 1428 К
в) 1558 К
г) 1617 К
а) 937,5 К
б) 723,0 К
в) 818,7 К
г) 869,9 К
а) 1155 К
б) 1082 К
в) 987,2 К
г) 916,4 К
а) 5176 К
б) 6020 К
в) 4833 К
г) 5674 К
а) 353,1 К
б) 513,0 К
в) 385,5 К
г) 473,2 К
а) 542,2 К
б) 487,1 К
в) 416,0 К
г) 344,0 К
а) 4126 К
б) 3584 К
в) 2735 К
г) 1890 К
а) 2265 К
б) 1949 К
в) 1633 К
г) 1384 К
а) 238,6 К
б) 149,0 К
в) 76,3 К
г) 98,1 К
а) 1540 К
б) 1728 К
в) 2303 К
г) 2612 К
а) 702,5 К
б) 828,8 К
в) 683,7 К
г) 740,4 К
31
а) 891 К
б) 961,9 К
в) 1558 К
г) 869,9 К
а) 1155 К
б) 6020 К
в) 385,5 К
г) 344,0 К
а) 4126 К
б) 1949 К
в) 76,3 К
г) 2612 К
а) 702,5 К
3.3. Химическая кинетика
1
2
3
4
5
Реакция между веществами
А и В выражается уравнением:
А + 2В = С. Начальная концентрация вещества А равна
0,3 моль/л, а вещества В
0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 4. Найти
скорость реакции по истечении
некоторого времени, когда
концентрация вещества А
уменьшится на 0,1 моль.
Равновесие реакции
H2 + J2 ↔ 2HJ установилось
при следующих концентрациях участвующих в ней
веществ (моль/л): [Н2] = 0,25;
[J2] = 0,05; [HJ] = 0,9.
Определите исходную концентрацию водорода (моль/л):
При состоянии равновесия
системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3
концентрации участвующих в
реакции веществ равны
(моль/л): [N2] = 3; [H2] = 9;
[NH3] = 4. Какова была исходная концентрация (моль/л)?
При нагревании диоксида
азота в закрытом сосуде
до некоторой температуры
равновесие реакции
2NO2 ↔ 2NO + O2 установится при следующих условиях: [NO2] = 0,06 моль/л;
[NO] = 0,24 моль/л;
[О2] =0,12 моль/л. Найдите
исходную концентрацию
диоксида азота (моль/л)
Исходные вещества при
реакции СО + Cl2 ↔ COCl2.
Взяты в эквивалентных
количествах. Реакция протекает в закрытом сосуде при
постоянной температуре.
К моменту наступления
равновесия остается 50%
начального количества оксида
углерода. Каково будет давление (атм) при равновесии,
если первоначальное давление смеси равнялось 1 атм?
а) 0,0072
б) 0,0036
в) 0,0108
г) 0,0096
а) 0,0072
а) 0,6
б) 0,7
в) 0,8
г) 0,9
б) 0,7
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
в) 5
а) 0,20
б) 0,24
в) 0,30
г) 0,36
в) 0,30
а) 0,60
б) 0,75
в) 0,80
г) 0,50
б) 0,75
32
6
7
8
9
Как изменится давление
к моменту наступления
равновесия при реакции
N2 + 3H2 ↔ 2NH3,
протекающей в закрытом
сосуде при постоянной
температуре, если начальные концентрации азота и
водорода равняются соответственно 2 и 6 моль/л и
если равновесие наступает
тогда, когда прореагирует
10% первоначального
количества азота?
Обратимая реакция
выражается уравнением:
А + В ↔ С + Д.
Константа равновесия равна
единице. Начальная концентрация вещества А равна
2 моль/л. Рассчитайте,
сколько процентов вещества
А подвергается превращению при условии, что
начальная концентрация
вещества В равна 10 моль/л
Пентахлорид фосфора
диссоциирует при нагревании по уравнению:
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2.
При некоторой температуре
из 2 моль PCl5, находящихся
в закрытом сосуде емкостью
10 л, подвергаются разложению 1,5 моль. Вычислите
константу равновесия при
этой температуре
При нагревании смеси диоксида углерода и водорода
в закрытом сосуде устанавливается равновесие:
СО2 + Н2 ↔ СО + Н2О.
Константа равновесия при
850°С равна единице.
Сколько процентов диоксида
углерода подвергается превращению в оксид углерода
при 850°С, если смешать
один моль-молекулы двуокиси углерода с пятью молями-молекулы водорода?
а) < на 5%
б) < на 10%
в) < на 20%
г) не изменится
а) < на 5%
а) 90,9
б) 83,3
в) 75,0
г) 66,6
б) 83,3
а) 0,50
б) 0, 60
в) 0,45
г) 0,30
в) 0,45
а) 83,3
б) 75
в) 66,7
г) 80
а) 83,3
33
10
11
12
13
14
Константа равновесия для
реакции H2 + J2 ↔ 2HJ при
445°С равна 50. Сколько
молей водорода надо взять
на 1 моль иода, чтобы 90%
последнего превратилось
в иодистый водород?
При нагревании смеси двуокиси углерода и водорода
до 850°С установилось
равновесие:
СО2 + Н2 ↔ СО + Н2О.
Константа равновесия при
указанной температуре равна
единице. В каких объемных
отношениях были смешаны
двуокись углерода и водорода, если к моменту наступления равновесия 90% водорода
превратилось в воду?
При 1000°С константа
равновесия реакции
FeO + CO ↔ Fe + CO2
равна 0,5. Каковы равновесные концентрации
оксида углерода и диоксида
углерода, если начальные
концентрации этих веществ
составляли
Реакция идет по уравнению:
N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ
до начала реакции были:
[N2] = 0,049 моль/л;
[О2] = 0,01 моль/л.
Вычислите концентрацию
кислорода (моль/л), когда
[NO] = 0,005 моль/л.
Реакция идет по уравнению
N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней
веществ были:
[N2] = 0,80 моль/л;
[NH3] = 0,10 моль/л.
Вычислите концентрацию
аммиака (моль/л), когда
[N2] = 0,5 моль/л.
а) 1,25
б) 1,35
в) 1,55
г) 1,65
в) 1,55
а) 8:3
б) 9:1
в) 7:2
г) 6:1
б) 9:1
а) 0,04 и 0,02
б) 0,03 и 0,03
в) 0,02 и 0,01
г) 0,03 и 0,015
а) 0,04 и 0,02
а) 0,0080
б) 0,0075
в) 0,0070
г) 0,0065
б) 0,0075
а) 0,60
б) 0,65
в) 0,70
г) 0,75
в) 0,70
34
15
16
17
18
19
Реакция идет по уравнению:
H2 + J2 = 2HJ.
Константа скорости этой
реакции при некоторой
температуре равна 0,2.
Исходные концентрации
реагирующих веществ
[Н2] = 0,04 моль/л;
[J2] = 0,05 моль/л. Вычислите
скорость реакции, когда
[Н2] = 0,03 моль/л.
В гомогенной системе
CO + Cl2 ↔ COCl2
равновесные концентрации
реагирующих веществ
[CO] = 0,2 моль/л;
[Cl2] = 0,3 моль/л;
[COCl2] = 1,2 моль/л.
Вычислите исходные концентрации (моль/л) хлора и СО.
В гомогенной системе
А + 2В ↔ С
равновесные концентрации
реагирующих газов
[А] = 0,06 моль/л;
[В] = 0,12 моль/л;
[С] = 0,216 моль/л.
Вычислите концентрации
веществ А и В.
В гомогенной газовой
системе А + В ↔ С + В
равновесие установилось
при концентрациях:
[В] = 0,05 моль/л и
[С] = 0,02 моль/л. Константа
равновесия системы равна
0,04. Вычислить исходные
концентрации веществ А и В.
Константа скорости реакции
разложения N2O, протекающей по уравнению
2N2O = 2N2 + O2, равна 5⋅10-4.
Начальная концентрация
N2O =6,0 моль/л. Вычислите
скорость реакции, когда
разложится 50% N2O
а) 1,44⋅10-4
б) 1,80⋅10-4
в) 1,92⋅10-4
г) 2,16⋅10-4
б) 1,80⋅10-4
а) 1,5 и 1,6
б) 1,8 и 1,5
в) 1,6 и 1,4
г) 1,5 и 1,4
г) 1,5 и 1,4
а) 0,260 и 0,544
б) 0,282 и 0,564
в) 0,276 и 0,552
г) 0,282 и 0,552
в) 0,276 и 0,552
а) 0,24 и 0,08
б) 0,22 и 0,06
в) 0,22 и 0,07
г) 0,20 и 0,08
в) 0,22 и 0,07
а) 0,0036
б) 0,0045
в) 0,0048
г) 0,0060
б) 0,0045
35
20
21
22
23
24
Равновесие гомогенной
системы: 4HCl(г) + О2 ↔
2Н2О(г) + 2Cl2(г)
установилось при следующих концентрациях
реагирующих веществ:
[H2O]р = 0,14 моль/л;
[Сl]р = 0,14 моль/л;
[HCl]p = 0,20 моль/л;
[О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и
кислорода.
Реакция идет по уравнению:
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) +
Н2(г). Равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р = 0,004 моль/л;
[Н2О]р = 0,064 моль/л;
[СО2]р = 0,016 моль/л;
[Н2]р = 0,016 моль/л.
Чему равны исходные
концентрации воды и СО?
Константа равновесия
гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2 +
Н2О(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите
равновесные концентрации
СО и Н2О, если исходные
концентрации:
[СО]исх = 0,10 моль/л;
[Н2О]исх = 0,40 моль/л.
Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 ↔
2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода
и аммиака соответственно
равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите исходную концентрацию азота (моль/л).
При некоторой температуре
равновесие гомогенной системы 2NO + O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих
концентрациях реагирующих
веществ: [NO]p = 0,2 моль/л;
[О2]р = 0,1 моль/л;
[NO2]р = 0,1 моль/л. Вычислите исходную концентрацию NO и О2
а) 0,50 и 0,26
б) 0,45 и 0,33
в) 0,48 и 0,39
г) 0,45 и 0,42
в) 0,48 и 0,39
а) 0,10 и 0,04
б) 0,08 и 0,03
в) 0,08 и 0,02
г) 0,07 и 0,02
в) 0,08 и 0,02
а) 0,04 и 0,24
б) 0,02 и 0,16
в) 0,02 и 0,32;
г) 0,04 и 0,32
в) 0,02 и 0,32;
а) 6,44
б) 8,04
в) 7,64
г) 9,16
б) 8,04
а) 0,40 и 0,20;
б) 0,30 и 0,15;
в) 0,40 и 0,15;
г) 0,30 и 0,20
б) 0,30 и 0,15;
36
25
Исходные концентрации
[NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔
2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л.
Вычислите константу равновесия, если к моменту
наступления равновесия
прореагировало 20% NO.
1
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
2NO + O2 ↔ 2NO2 ∆H < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↑ в) Со2↓
а) 0,667
б) 0,528
в) 0,416
г) 0,384
в) 0,416
3.4. Химическое равновесие
2
3
4
5
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
СО2 + Н2 ↔ СО + Н2О(ж)
∆H < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↑ в) Ссо↑
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
3H2 + N2 ↔ 2 NH3 ∆H < 0
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↑ в) Сн2↓
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ∆H < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓ б) Т↓ в) Со2↑
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
4HCl + O2 ↔ 2Cl2 + 2 H2O(г)
∆H < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓ б) Т↓ в) Ссl2↑
1. а) вправо
в) влево
2. а) влево
в) вправо
3. а) влево
в) вправо
4. а) вправо
в) влево
1. а) вправо
в) вправо
2. а) влево
в) влево
3. а) вправо
в) влево
4. а) влево
в) вправо
1. а) влево
в) вправо
2. а) вправо
в) влево
3. а) вправо
в) влево
4. а) влево
в) вправо
1. а) вправо
в) влево
2 а) вправо
в) влево
3. а) влево
в) вправо
4. а) влево
в) вправо
1. а) влево
в) влево
2. а) вправо
в) вправо
3. а) вправо
в) влево
4. а) влево
в) вправо
37
б) влево
1. а) вправо
в) влево
б) влево
3. а) вправо
в) влево
б) влево
2. а) вправо
в) влево
б) влево
4. а) влево
в) вправо
б) вправо
1. а) влево
в) влево
б) вправо
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) вправо
б) влево
б) влево
б) вправо
б) влево
б) влево
б) вправо
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) вправо
б) влево
б) влево
б) вправо
6
7
8
9
10
11
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
2СО + О2 ↔ 2СО2 ∆H < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓ б) Т↓ в) Ссо2↓
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
2Н2 + О2 ↔ 2Н2О ∆H < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↓ в) Ссо2↑
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
2N2O ↔ 2N2 + O2 ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓ б) Т↑ в) СN2↓
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 ∆H < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↑ в) СCl2↓
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
COCl2 ↔ CO + Cl2 ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↓ в) Ссо↑
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
СО2 + С(тв) ↔ 2СО ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓ б) Т↑ в) Ссо2↑
1. а) вправо
в) вправо
2. а) влево
в) влево
3. а) влево
в) вправо
4. а) вправо
в) влево
1. а) влево
в) влево
2. а) влево
в) влево
3. а) вправо
в) вправо
4. а) вправо
в) вправо
1. а) вправо
в) влево
2. а) влево
в) влево
3. а) влево
в) вправо
4. а) вправо
в) вправо
1. а) вправо
в) влево
2. а) вправо
в) вправо
3. а) влево
в) вправо
4. а) влево
в) влево
1. а) вправо
в) вправо
2. а) влево
в) влево
3. а) влево
в) влево
4. а) вправо
в) вправо
1. а) вправо
в) влево
2. а) влево
в) влево
3. а) вправо
в) вправо
4. а) влево
в) вправо
38
б) влево
2. а) влево
б) вправо в) влево
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
3. а) вправо б) вправо в) вправо
б) вправо
б) вправо
б) влево
б) влево
4. а) вправо б) вправо в) вправо
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
1. а) вправо
в) влево
б) влево
2. а) влево
в) влево
б) влево
б) влево
б) вправо
б) вправо
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
б) влево
б) влево
б) вправо
б) вправо
3. а) вправо б) вправо в) вправо
12
13
14
15
16
17
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
СО2 + С2Н6 ↔ 3С(тв) +
2Н2О(г) + Н2 ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↓ в) Сн2↓
1. а) вправо б) влево
в) влево
2. а) вправо б) вправо
в) влево
3. а) влево
б) вправо
в) вправо
4. а) влево
б) влево
в) вправо
Процесс представлен в виде 1. а) влево
б) вправо
следующего уравнения:
в) вправо
2NO + Cl2 ↔ 2NOCl ∆Н < 0. 2. а) вправо б) влево
Куда смещается равновесие в) вправо
3. а) вправо б) влево
при а) Р↓ б) Т↓ в)СNO↑
в) влево
4. а) влево
б) вправо
в) влево
Процесс представлен в виде 1. а) влево
б) вправо
следующего уравнения:
в) вправо
2. а) вправо б) влево
Ti(тв) + 2Cl2 ↔ TiCl4(г)
в) влево
∆Н < 0.
Куда смещается равновесии 3. а) вправо б) вправо
в) влево
при а) Р↑ б) Т↑ в) СCl2↓
4. а) влево
б) влево
в) вправо
Процесс представлен в виде 1. а) влево
б) вправо
следующего уравнения:
в) влево
2. а) вправо б) влево
NH3 + HCl ↔ NH4Cl(тв)
в) вправо
∆Н < 0.
б) вправо
Куда смещается равновесие 3. а) влево
в) вправо
при а) Р↓ б) Т↓ в)Снcl↑
4. а) вправо б) влево
в) влево
Процесс представлен в виде 1. а) вправо б) влево
в) влево
следующего уравнения:
2. а) вправо б) влево
С(тв) + Н2О(г) ↔ СO + Н2
в) вправо
∆Н > 0.
б) вправо
Куда смещается равновесие 3. а) влево
в)
влево
при а)Т↓ б) Р↓ в) Сн2↓
4. а) влево
б) вправо
в) вправо
Процесс представлен в виде 1. а) вправо б) вправо
в) влево
следующего уравнения:
2. а) вправо б) влево
РСl5 ↔ PCl3 + Cl2 ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие в) влево
3. а) влево
б) влево
при а)Т↑ б) Р↓ в) ССl2↑
в) вправо
4. а) влево
б) вправо
в) вправо
39
4. а) влево
в) вправо
б) влево
1. а) влево
б) вправо в) вправо
2. а) вправо
в) влево
б) влево
3. а) влево
б) вправо в) вправо
4. а) влево
б) вправо в) вправо
1. а) вправо
в) влево
б) вправо
18
19
20
21
22
23
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
N2 + 3Cl2 ↔ 2NCl3 ∆Н < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Т↑ б) Р↑ в) СN2↓
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
2NOBr ↔ 2NO + Br2(г)
∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Т↓ б) Р↓ в) СNO2↓
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
С2Н2 + 2Н2 ↔ С2Н6 ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Т↑ б) Р↓ в) Сн2↑
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
2СН4 ↔ С2Н2 + 3Н2 ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑; б) Т↑; в) Сн2↑
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
С2Н4 + НСl ↔ C2H5Cl (г)
∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓ б) Т↓ в) Снcl↑
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
СаО(тв) + СО2 ↔ СаСО3(тв) ∆Н < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↑ б) Т↑ в) Ссо2↓
1. а) вправо
в) влево
2. а) влево
в) влево
3. а) вправо
в) вправо
4. а) влево
в) вправо
1. а) вправо
в) влево
2. а) влево
в) вправо
3. а) влево
в) вправо
4. а) вправо
в) влево
1. а) вправо
в) влево
2. а) влево
в) вправо
3. а) влево
в) влево
4. а) вправо
в) вправо
1. а) влево
в) влево
2. а) влево
в) вправо
3. а) вправо
в) влево
4. а) вправо
в) вправо
1. а) влево
в) вправо
2. а) влево
в) вправо
3. а) вправо
в) влево
4. а) вправо
в) влево
1. а) вправо
в) вправо
2. а) влево
в) вправо
3. а) вправо
в) влево
4. а) влево
в) влево
40
б) вправо
2. а) влево
в) влево
б) вправо
3. а) влево
в) вправо
б) вправо
4. а) вправо
в) вправо
б) влево
1. а) влево
в) влево
б) вправо
2. а) влево
в) вправо
б) влево
3. а) вправо
в) влево
б) влево
б) вправо
б) влево
б) влево
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
б) влево
б) вправо
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
б) влево
б) вправо
б) влево
б) вправо
б) влево
б) вправо
24
25
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
TiO2(тв) + С(тв) + 2Cl2 ↔
TiCl4(г) + 2СО ∆Н > 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓; б) Т↓; в) Ссо↓
Процесс представлен в виде
следующего уравнения:
MgO(тв) + СО2 ↔
MgCO3(тв) ∆Н < 0.
Куда смещается равновесие
при а) Р↓ б) Т↑ в) Ссо2↑
1. а) влево
в) влево
2. а) влево
в) вправо
3. а) вправо
в) влево
4. а) вправо
в) вправо
1. а) влево
в) вправо
2. а) влево
в) вправо
3. а) вправо
в) влево
4. а) вправо
в) вправо
41
б) вправо
4. а) вправо
в) вправо
б) влево
1. а) влево
в) вправо
б) влево
б) влево
б) вправо
б) влево
б) влево
б) влево
б) вправо
б) влево
Раздел 4. Растворы
4.1. Ионные реакции
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Сумма коэффициентов
в уравнении электролитической диссоциации сульфата
аммония равна
Краткому ионному уравнению Ag+ + Cl- → AgCl соответствует взаимодействие
между веществами
Число ионов в кратком ионном уравнении реакции карбоната кальция с соляной
кислотой
Образование осадка будет
наблюдаться при взаимодействии фосфорной кислоты
с веществом, формула
которого
Одновременно не могут
находиться в растворе ионы
Сумма коэффициентов в
уравнении электролитической диссоциации сульфата
хрома (III) равна
Краткому ионному уравнению S2- + 2H+ = H2S соответствует взаимодействие
между веществами
Сумма коэффициентов в
ионно-молекулярном уравнении взаимодействия гидроксида Fe(III) с азотной
кислотой равна
Образование осадка будет
наблюдаться при взаимодействии соляной кислоты
с веществом, формула
которого
Одновременно не могут
находиться в растворе ионы
Образование газа будет
наблюдаться при взаимодействии азотной кислоты
с веществом, формула
которого
а) 4
б) 5
в) 6
г) 7
а) AgNO3 и HCl
б) AgNO3 и PbCl2
в) Ag2O и HCl
г) Ag и HCl
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
а) (NH4)2SO4
б) MgSO4
в) KCl
г) Na2SO4
б) 5
а) Na+, Cl-, OHб) Ba2+, Cl-, SO42в) Ag+, NO3-, CH3COOг) Na+, K+, Jа) 6
б) 5
в) 4
г) 7
а) CuS и HCl
б) ZnCl2 и Na2S
в) NaOH и HCl
г) Na2S и HCl
а) 4
б) 5
в) 6
г) 8
в) Ag+, NO3-, CH3COO-
а) AgNO3 и HCl
а) 3
б) MgSO4
г) 7
г) Na2S и HCl
б) 5
а) BaCO3
б) Na2SiO3
в) Cu(NO3)2
г) K2SO3
б) Na2SiO3
а) S2-, K+, Na+
б) Ba2+, CO32-, SO32в) Cl-, Br-, K+
г) Na+, OH-, Fа) Na3PO4
б) Na2SO4
в) NaHCO3
г) NaCl
а) S2-, K+, Na+
42
в) NaHCO3
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Сумма ионов в кратком
ионном уравнении реакции
взаимодействия карбоната
бария с иодоводородной кислотой равна
Сумма коэффициентов в
ионно-молекулярном уравнении реакции взаимодействия гидроксида алюминия с
соляной кислотой равна
Уравнению реакции
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +
2H2O соответствует краткое
ионное уравнение
Наименьшее число ионов
образуется при диссоциации
соединения, имеющего
формулу: (NH4)2SO4
Краткому ионному уравнению 3Li+ + PO43- → Li3PO4
соответствует взаимодействие между веществами
Число ионов в кратком ионном уравнении реакции гидроксида алюминия с серной
кислотой
Образование осадка будет
наблюдаться при взаимодействии натриевой соли
сернистой кислоты с веществом, формула которого
Одновременно не могут
находиться в растворе ионы
а) 6
б) 10
в) 3
г) 5
в) 3
а) 4
б) 6
в) 7
г) 8
г) 8
а) 2Н+ + 2ОН- → 2Н2О
б) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+
+ 2H2O
в) Cu2+ + SO42- → CuSO4
г) Cu2+ + H2SO4 → CuSO4
+ 2H+
а) (NH4)2SO4
б) FeCl3
в) (NH4)Fe(SO4)2
г) Al2(SO4)3
а) LiOH + H3PO4
б) Li2S + H3PO4
в) LiCl + Na3PO4
г) LiNO2 + H3PO4
а) 6
б) 7
в) 8
г) 9
а) Pb(NO3)2
б) NH4Cl
в) Na2S
г) LiNO3
б) Cu(OH)2 + 2H+ →
Cu2+ + 2H2O
а) Cu2+, Cl-, NO3б) Ag+, J-, NO3в) Al3+, Cl-, Jг) Zn2+, SO42-, ClСумма коэффициентов
а) 6
в ионно-молекулярном урав- б) 8
нении реакции взаимодейст- в) 10;
вия оксида алюминия
г) 12
с хлороводородной
кислотой равна
а) CaH2 + HCl
Краткому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соотб) NaOH + H2SiO3
ветствует взаимодействие
в) Fe(OH)2 и HCl
между веществами
г) Ba(OH)2 и HNO3
Одновременно не могут
а) HCO3-, Ca2+, Na+
находиться в растворе ионы б) OH-, Fe2+, Hg2+
в) CN-, S2-, K+
г) BO33-, Na+, H+
43
а) (NH4)2SO4
в) LiCl + Na3PO4
в) 8
а) Pb(NO3)2
б) Ag+, J-, NO3-
г) 12
г) Ba(OH)2 и HNO3
б) OH-, Fe2+, Hg2+
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
Образование комплексного
иона будет наблюдаться
при взаимодействии гидроксида цинка с веществом,
формула которого
Сумма коэффициентов
в уравнении электролитической диссоциации
CuSO4⋅5H2O равна
Образование голубого осадка
будет наблюдаться при
взаимодействии щелочи
с веществом, формула
которого
Сумма ионов в кратком
ионном уравнении реакции
взаимодействия сульфита
магния с азотной кислотой
равна
Сумма коэффициентов
в ионно-молекулярном уравнении реакции растворения
гидроксида Fe(III)
в серной кислоте
Краткому ионному уравнению Cu2+ + S2- → CuS соответствует взаимодействие
между веществами
Сумма коэффициентов
в уравнении электролитической диссоциации нитрата
железа (III) равна
Образование осадка будет
наблюдаться при взаимодействии хлороводородной
кислоты с веществом,
формула которого
Число ионов в полном ионном уравнении реакции нейтрализации гидроксида
натрия серной кислотой
Сумма коэффициентов в
ионно-молекулярном уравнении реакции взаимодействия тригидроксида висмута
с серной кислотой равна
Одновременно не могут
находиться в растворе
вещества набора
а) NaOH
б) Cu(OH)2
в) HCl
г) HJ
а) NaOH
а) 2
б) 7
в) 8
г) 10
а) MgSO4
б) FeSO4
в) CuSO4
г) SnSO4
в) 8
а) 3
б) 6
в) 4
г) 2
а) 3
а) 10
б) 14
в) 16
г) 18
в) 16
а) CuCl2 и H2S
б) Cu(NO3)2 и K2S
в) Cu(OH)2 и H2S
г) CuO и H2S
а) 5
б) 4
в) 6
г) 2
а) NaNO3
б) AgNO3
в) Cu(NO3)2
г) Ag
б) Cu(NO3)2 и K2S
в) CuSO4
а) 5
б) AgNO3
а) 4
б) 6
в) 10
г) 12
а)6
б) 8
в) 10
г) 16
в) 10
а) K2SO3 и NaCl
б) K2CO3 и NaJ
в) NaCl и K2S
г) K2CO3 и HCl
г) K2CO3 и HCl
44
г) 16
34
Одновременно не могут
находиться в растворе ионы
35
Сокращенному ионному
уравнению: СО2 + 2ОН- →
СО32- + Н2О соответствует
взаимодействие между
веществами
Сумма коэффициентов
в уравнении электролитической диссоциации гидрокарбоната кальция равна
36
37
38
39
40
41
42
43
44
Образование газа будет
наблюдаться при взаимодействии соляной кислоты
с кристаллическим веществом, формула которого
Сумма ионов в кратком
ионном уравнении реакции
взаимодействия гидрофосфата натрия с гидроксидом
натрия равна
Сумма коэффициентов
в ионно-молекулярном уравнении реакции взаимодействия карбоната натрия
с соляной кислотой
Краткому ионному уравнению Mg2+ + SiO32- →
MgSiO3 соответствует
взаимодействие между
веществами
Одновременно могут
находиться в растворе ионы
а) Ag+, Br-, CrO42б) Fe2+, Fe3+, Clв) Cu2+, Zn2+, NO3г) K+, NH4+, Clа) СO2 и LiOH
б) CO2 и Cu(OH)2
в) CO2 и Ba(OH)2
г) CO2 и Сa(OH)2
а) Ag+, Br-, CrO42-
а) СO2 и LiOH
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
б) 4
а) BaSO4
б) MgCO3
в) KNO3
г) Ca3(PO4)2
б) MgCO3
а) 4
б) 5
в) 3
г) 7
в) 3
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
в) 5
а) MgCO3 и H2SiO3
б) MgSO4 и H2SiO3
в) Mg и Na2SiO3
г) MgCl и K2SiO3
г) MgCl и K2SiO3
а) Cu2+, OHб) K+, Jв) Zn2+, S2г) Ca2+, PO43Одновременно не могут
а) Ni2+, Zn2+, Brнаходиться в растворе ионы б) PO43-, Al3+, OHв) SO42-, K+, Li+
г) Cu2+, Mn2+, ClКраткому ионному уравнеа) AlCl3 и K3PO4
нию Al3+ + PO43- = AlPO4
б) AlCl3 и H3PO4
соответствует взаимодейст- в) Al и H3PO4
вие между веществами
г) Al(OH)3 + K3PO4
Сумма коэффициентов
а) 10
в ионно-молекулярном урав- б) 12
нении реакции взаимодейст- в) 8
вия оксида Fe(III) с азотной г) 6
кислотой равна
45
б) K+, J-
б) PO43-, Al3+, OH-
а) AlCl3 и K3PO4
б) 12
45
46
47
48
49
50
а) Cu2+, OHб) K+, Jв) Zn2+, S2г) Ca2+, PO43Одновременно не могут
а) Ni2+, Zn2+, Brнаходиться в растворе ионы б) PO43-, Al3+, OHв) SO42-, K+, Li+
г) Cu2+, Mn2+, ClГидроксид алюминия может а) H2SO4, H2O
раствориться в веществах
б) H2O, NaOH
в) LiOH, HCl;
набора
г) Cu(OH)2, NaCl
Сумма коэффициентов
а) 5
в уравнении электролитиче- б) 4
ской диссоциации фосфата
в) 2
аммония равна
г) 1
Сумма коэффициентов
а) 6
в ионно-молекулярном урав- б) 8
нении реакции взаимодейст- в) 10
вия Mg(OH)2 с серной
г) 1
кислотой
Сумма ионов в кратком
а) 5
ионном уравнении реакции
б) 7
взаимодействия гидроксида в) 9
бария с фосфорной кислог) 11
той с образованием средней
соли равна
Одновременно могут
находиться в растворе ионы
б) K+, J-
б) PO43-, Al3+, OH-
в) LiOH, HCl;
а) 5
а) 6
в) 9
4.2. Гидролиз солей
1
рН < 7 отвечает растворам
солей в наборе
2
Сумма коэффициентов
в сокращенном ионном
уравнении гидролиза соли,
формула которой Cr(NO3)3
равна
Из предложенных солей:
CuBr2, Al2(SO4)3,
CH3COONa гидролизу
подвергаются
Сумма коэффициентов
в молекулярном уравнении
гидролиза соли FeSO4 равна
3
4
5
Гидролиз протекает
полностью для соли,
формула которой
а) Na2CO3, K2Cr2O7
б) Cr2(SO4)3, Na2SO4
в) ZnCl2; FeSO4
г) NaCl, KJ
а) 8
б) 6
в) 4
г) 2
в) ZnCl2; FeSO4
а) Все
б) Al2(SO4)3
в) CuBr2
г) CH3COONa
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
а) NaCl
б) Al2S3
в) Na2S
г) FeSO4
а) Все
46
в) 4
г) 6
б) Al2S3
6
Продукт гидролиза раствора
соли K2SO3, который можно
получить при нагревании
7
Число атомов в молекуле
соли, образующейся при
гидролизе раствора
сульфата алюминия равна
Кислотность растворов
солей уменьшается в ряду
8
9
рН > 7 отвечает растворам
солей
10
рН > 7 отвечает растворам
солей в наборе
11
Гидролиз не протекает
в растворе соли
12
При гидролизе раствора
какой соли из ниже перечисленных, образуется малодиссоциирующий
гидроксион и ион водорода
Какой малодиссоциирующий анион, образующийся
при гидролизе солей калия,
состоит из 6 атомов
Метилоранж становится
желтым в растворе соли
13
14
15
16
17
а) SO2;
б) SO3
в) KHSO3
г) H2S
а) 4
б) 6
в) 8
г) 9
а) Na2CO3, Al(NO3)3
б) AlCl3, BaCl2
в) KCl, CuSO4
г) K2S, NaCl
а) Rb2S, Li3PO4
б) NaNO3. NaCl
в) Rb2SO4, KCl
г) CuCl2, NaF
а) RbNO3, FeCl2
б) CuSO4, ZnS
в) Li2S, KCNS
г) CsJ, Cs2S
а) NaHCO3
б) HgCl2
в) AgF
г) KClO4
а) Ba(NO3)2
б) K3PO4
в) NH4Cl
г) CrCl3
а) K2S
б) K2SO3
в) K3PO4
г) KCN
а) Ca(HCO3)2
б) NaNO3
в) CaCl2
г) AlCl3
Пара формул, в которых рН а) NH4Cl, CuSO4
б) MgSO4, Na2SiO3
< 7 в растворе первой соли
в) Ca(NO3)2, FeCl3
и рН > 7 в растворе второй
г) KCN, KClO
соли
Малодиссоциирующий анион, а) Li2SO3
образующийся при гидролизе б) LiHCO3
солей лития, состоит
в) Li3PO4
из 5 атомов
г) Li2S
При гидролизе раствора
а) (NH4)2S
какой соли из нижеперечис- б) NaHCO3
ленных солей образуются
в) Na2CO3
г) NaHSO3
два газа
47
а) SO2
в) 8
б) AlCl3, BaCl2
а) Rb2S, Li3PO4
в) Li2S, KCNS
г) KClO4
г) CrCl3
в) K3PO4
а) Ca(HCO3)2
б) MgSO4, Na2SiO3
а) Li2SO3
а) (NH4)2S
18
рН > 7 отвечает растворам
солей в наборе
19
Пара формул, в которой
фенолфталеин бесцветный
в растворе первой соли
и малиновый в растворе
второй соли
Малодиссоциирующий
катион, образующийся при
гидролизе солей алюминия,
имеет заряд
Гидролиз соли усилится при
разбавлении раствора солей
20
21
22
Пара формул, в растворе
первой соли и рН < 7
в растворе второй соли
23
Масса какого гидроксоиона, образующегося при
гидролизе растворов солей
меди, алюминия, магния и
висмута равна, 44 (г)
Щелочность растворов
солей увеличивается в ряду
24
25
Из предложенных солей
гидролизу подвергается
одна, формула которой
26
Гидролиз соли уменьшится
при подкислении раствора
соли, формула которой
27
рН > 7 отвечает растворам
солей в наборе
28
Фенолфталеин не изменяет
окраски растворов солей
в наборе
29
рН ≅ 7 отвечает раствору
соли, формула которой
а) KHCO3, MnSO4
б) NiCl2, Na2CO3
в) NaCN, KClO
г) NaCl, CuCl2
а) KBr, BaCl2
б) NiCl2, NaCN
в) K3PO4, K2
г) LiF, NaCl
в) NaCN, KClO
а) 3+
б) 2+
в) 1+
г) 0
а) KМnO4
б) NaCl
в) Bi(NO3)2
г) KJ
а) NiSO4, NiCl2
б) Ba(CH3COO)2, AlCl3
в) MgCl2, Mg(CH3COO)2
г) NaCl, NaF
а) Сu2+
б) Al3+
в) Mg2+
г) Bi3+
б) 2+
а) KHCO3, KCl
б) ZnCl2, Zn(NO3)2
в) Rb2S, NiSO4
г) LiCl, Na2CO3
а) KMnO4
б) NaCl
в) KClO4
г) Na2SiO3
а) Fe(CH3COO)2
г) LiCl, Na2CO3
б) NaHSO3
в) FeCl3
г) BaCl2
а) AgNO3, NaNO2
б) KNO3, MgCl2
в) Cs2S, K2CO3
г) Hg(NO3)2, NaJ
а) Li3PO4, Li3PO3
б) MgSO4, BaCl2
в) CH3COONa, Na3PO4
г) NaNO3, NaNO2
а) K2Cr2O7
б) NH4F
в) Ba(NO3)2
г) FeSO4
48
б) NiCl2, NaCN
в) Bi(NO3)2
б) Ba(CH3COO)2, AlCl3
б) Al3+
г) Na2SiO3
в) FeCl3
в) Cs2S, K2CO3
б) MgSO4, BaCl2
б) NH4F
30
31
Сумма коэффициентов
в молекулярном уравнении
гидролиза раствора соли
фосфата натрия равна
рН = 7 отвечает раствору
соли, формула которой
32
Гидролиз протекает
полностью для
33
Масса моля молекулы соли,
образующейся при гидролизе
раствора Na3PO4 равна
(г/моль)
рН< 7 отвечает растворам
солей в наборе
34
35
36
37
38
Масса моля молекулы соли,
образующейся при гидролизе
раствора FeCl3 равна
(г/моль)
Продукт гидролиза раствора
CuSO4 имеет формулу,
масса моля которой равна
(г/моль)
При гидролизе раствора
какой соли, из нижеперечисленных, образуется
осадок и газ
Лакмус краснеет в растворе
соли, формула которой
39
Продукт гидролиза раствора
соли FeCl3, который можно
получить при нагревании
40
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении совместного гидролиза
солей: Al2(SO4)3 и Na2CO3
Продукт гидролиза раствора
соли Na2CO3, который можно
получить при нагревании
41
42
При гидролизе в одной из
растворов солей, перечисленных ниже, образуется
оксид металла
а) 8
б) 4
в) 6
г) 2
а) NiSO4
б) K3BO3
в) BaCl2
г) NH4CNS
а) FeCl3
б) FeSO4
в) Fe(HCO3)3
г) Fe2(CO3)3
а) 120
б) 142
в) 152
г) 160
а) Co(NO3)2, HgCl2
б) Cs3PO4, FeJ2
в) KF, KJ
г) Na2ZnO2, ZnS
а) 107
б) 143
в) 144
г) 126
а) 98
б) 258
в) 177
г) 120
а) Al2S 3
б) CrCl3
в) NaHCO3
г) CuSO4
а) KMnO4
б) KNO2
в) Mn(NO3)2
г) Mn(CH3COO)2
а) FeOHCl2
б) Fe(OH)3
в) Fe(OH)2Cl
г) Fe(OH)2
а) 5
б) 8
в) 10
г) 13
а) NaHCO3
б) CO
в) CO2
г) CH2O
а) NaNO2
б) KNO3
в) AgNO3
г) Ca(NO3)2
49
в) 6
в) BaCl2
г) Fe2(CO3)3
б) 142
а) Co(NO3)2, HgCl2
в) 144
б) 258
а) Al2S 3
б) KNO2
б) Fe(OH)3
г) 13
в) CO2
в) AgNO3
43
44
45
46
47
48
49
50
Гидролиз усилится при подкислении раствора соли,
формула которой
а) Pb(NO3)2
б) KCN
в) MgCl2
г) Ba(NO3)2
Масса моля какого гидроа) Bi3+
ксоиона, образующегося при б) Cr3+
гидролизе солей хрома,
в) Fe2+
железа, висмута, равна 226
г) Fe3+
Продукт гидролиза раствора а) NaHCO3
соли Na2CO3, который можно б) CO
получить при нагревании
в) CO2
г) CH2O
При гидролизе в одной из
а) NaNO2
растворов солей, перечисб) KNO3
в) AgNO3
ленных ниже, образуется
оксид металла
г) Ca(NO3)2
Сумма коэффициентов
а) 6
в молекулярном уравнении
б) 5
гидролиза CuSO4 равна
в) 4
г) 3
Гидролиз соли FeCl3
а) HCl
усилиться при добавлении
б) CuSO4
в) FeCl2
сильных электролитов
г) Na2CO3
Гидролиз уменьшится при
а) BaCl2
подкислении раствора соли, б) Rb2S2
формула которой
в) KCNS
г) SnCl2
Сумма коэффициентов
а) 24
в молекулярном уравнении
б) 24
совместного гидролиза солей в) 13
Al(NO3)3 и K2S равна
г) 11
б) KCN
а) Bi3+
в) CO2
в) AgNO3
а) 6
г) Na2CO3
г) SnCl2
б) 24
4.3. Жесткость воды
1
2
3
4
Найти общую жесткость
воды (ммоль/л), содержащей
в 100 л 25 г Са(НСО3)2 и 15 г
MgCl2
Сколько Na2CO3 (г) требуется
для умягчения 80 л воды
с жесткостью 6,5 ммоль/л?
а) 5,16
б) 5,84
в) 7,32
г) 6,23
а) 55,1
б) 37,3
в) 27,6
г) 18,4
Найти общую жесткость воды а) 6,52
(ммоль/л), содержащей
б) 6,15
в 50 л 10 г Mg(HCO3)2 и 12 г в) 5,74
FeCl2
г) 5,52
Сколько К2СО3 (г) требуется а) 43,9
для умягчения 120 л воды
б) 65,9
с жесткостью 5,3 ммоль/л?
в) 87,8
г) 54,9
50
г) 6,23
в) 27,6
а) 6,52
а) 43,9
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
а) 6,44
б) 4,11
в)8,61
г) 6,94
а) 12,6 г
б) 15,5 г
в) 22,3 г
г) 31,1 г
а) 6,82
б) 8,0
в) 2,83
г) 5,66
а) 21,5
б) 9,5
в) 14,7
г) 10,7
а) 4,84
Найти постоянную жестб) 2,00
кость воды (ммоль/л),
в) 6,16
содержащей в 100 л 23 г
г) 3,38
Ca(HCO3)2 и 12 г MgSO4
Сколько Na3PO4 (г) требуется а) 8,2
для умягчения 50 л воды
б) 12,3
с жесткостью 4,5 ммоль/л?
в) 20,5
г) 24,6
Найти постоянную жеста) 4,72
кость воды (ммоль/г),
б) 6,30
содержащей в 75 л 16 г
в) 5,45
MgSO4 и 12 г CaSO4
г) 5,81
Сколько NaOH (г) требуется а) 7,61
для умягчения 60 л воды
б) 4,44
с временной жесткостью
в) 13,32
3,7 ммоль/л?
г) 8,88
Найти общую жесткость
а) 3,95
воды (ммоль/л), содержащей б) 4,86
в 200 л 40 г FeCl2 и 25 г
в) 5,27
Mg(HCO3)2
г) 5,84
Сколько КОН (г) требуется
а) 60,5
для умягчения 200 л воды
б) 49,8
с временной жесткостью
в) 30,2
5,4 ммоль/л?
г) 26,6
а) 20,38
Найти общую жесткость
б) 15,44
воды (ммоль/л), содержащей
в) 8,42
в 50 л 20 г MgCl2 и 35 г NaCl
г) 6,36
Сколько Na2CO3 (г) требуется а) 3,56
для умягчения 8 л воды
б) 5,34
с жесткостью 6,3 ммоль/л?
в) 2,67
г) 10,7
Найти временную жесткость а) 2,88
воды (ммоль/л), содержащей б) 3,20
в) 4,74
в 30 л 8 г КНСО3 и 7 г
г) 5,87
Mg(HCO3)2
Найти временную жесткость
воды (ммоль/л), содержащей
в 80 л 20 г CaCl2 и 25 г
Fe(HCO3)2
Сколько Са(ОН)2 требуется
для умягчения 100 л воды
с временной жесткостью
4,2 ммоль/л?
Найти временную жесткость
воды (ммоль/л), содержащей
в 25 л 6,3 г Fe(HCO3)2 и 10 г
FeSO4
Сколько К3РО4 (г) требуется
для умягчения 40 л воды
с жесткостью 3,8 ммоль/л?
51
б) 4,11
б) 15,5 г
в) 2,83
г) 10,7
б) 2,00
б) 12,3
г) 5,81
г) 8,88
б) 4,86
а) 60,5
в) 8,42
в) 2,67
б) 3,20
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Сколько К2СО3 (г) требуется а) 8,28,
для умягчения 20 л воды
б) 9,94
с жесткостью 7,2 ммоль/л?
в) 16,6
г) 6,62
Найти временную жесткость а) 2,47
воды (ммоль/л), содержащей б) 3,86
в 40 л 12 NaHCO3 и 8 г
в) 5,1
г) 6,06
Са(НСО3)2
Сколько Са(ОН)2 (г) требуа) 10,36
ется для умягчения 40 л
б) 6,91
воды с временной
в) 4,60
жесткостью 3,5 ммоль/л?
г) 5,18
а) 6,03
Найти постоянную жестб) 5,41
кость воды (моль/л),
в) 4,18
содержащей в 60 л 12 г
г) 3,29
Mg(HCO3)2 и 15 г FeSO4
Сколько К3PO4 (г) требуется а) 50,9
для умягчения 150 л воды
б) 38,2
с жесткостью 4,8 ммоль/л?
в) 73,6
г) 114,5
Найти постоянную жеста) 2,47
кость воды (ммоль/л),
б) 3,86
содержащей в 10 л 2 г
в) 5,1
Ca(NO3)2 и 3 г Ca(HCO3)2
г) 6,06
Сколько Na3РО4 (г) требуется а) 29,6
для умягчения 60 л воды
б) 43,3
с жесткостью 6,6 ммоль/л?
в) 33,4
г) 21,6
Найти общую жесткость воды а) 6,70
(ммоль/л), содержащей
б) 5,22
в 70 л 26 г Fe(HCO3)2 и 7 г
в) 4,17
КНСО3
г) 5,17
Сколько NaOH требуется
а) 9,90
для умягчения 50 л воды
б) 7,92
с временной жесткостью
в) 6,60
3,3 ммоль/л?
г) 13,2
Найти общую жесткость воды а) 2,92
(ммоль/л), содержащей
б) 3,23;
в 120 л 21 г MgSO4 и 12 г
в) 3,61
г) 4,33
Na2SO4
Сколько КОН (г) требуется
а) 15,7
для умягчения 70 л воды
б) 23,5
с временной жесткостью
в) 31,4
6,0 ммоль/л?
г) 25,1
Найти временную жесткость а) 5,83
воды (ммоль/л), содержащей б) 3,95
в) 7,16
в 50 л 13 г CaCl2 и 16 г
Ca(HCO3)2
г) 8,63
Сколько Na2СО3 (г) требуется а) 29,7
для умягчения 80 л воды
б) 39,6
с жесткостью 7,0 моль/л?
в) 49,5
г) 59,4
52
б) 9,94
а) 2,47
г) 5,18
г) 3,29
а) 50,9
б) 3,86
г) 21,6
в) 4,17
в) 6,60
а) 2,92
б) 23,5
б) 3,95
а) 29,7
31
32
33
34
35
36
37
38
Найти временную жесткость
воды (ммоль/л), содержащей
в 150 л 36 г Mg(HCO3)2 и
20 г NaHCO3
Сколько К2СО3 (г) требуется
для умягчения 90 л воды
с жесткостью 5,9 ммоль/л?
Найти постоянную жесткость воды (ммоль/л),
содержащей в 40 л 9 г MgCl2
и 12 г Fe(HCO3)2
Сколько Са(ОН)3 (г) требуется для умягчения 100 л
воды с временной
жесткостью 4,2 ммоль/л?
Найти постоянную жесткость воды (ммоль/л),
содержащей в 60 л 17 г
Mg(NO3)2 и 15 г CaSO4
Сколько К3РО4 (г) требуется
для умягчения 30 л воды
с жесткостью 5,1 ммоль/л?
Найти общую жесткость воды
(ммоль/л), содержащей
в 30 л 8 г CaSO4
и 10 г Na2SO4
Сколько Na3PO4 (г) требуется
для умягчения 40 л воды
с жесткостью 6,8 ммоль/л?
39
Найти общую жесткость воды
(ммоль/л), содержащей
в 25 л 7 г MgSO4 и 5 г CaCl2
40
Сколько NaOH (г) требуется
для умягчения 120 л воды
с временной жесткостью
6,0 ммоль/л?
Найти постоянную жесткость воды (ммоль/л),
содержащей в 40 л 13 г
FeSO4 и 10 г Fe(HCO3)2
Сколько К2СО3 (г) требуется
для умягчения 130 л воды
с жесткостью 3,7 ммоль/л?
41
42
43
Найти временную жесткость
воды (ммоль/л), содержащей
в 70 л 15 г Mg(HCO3)2 и 12 г
NaHCO3
а) 4,88
б) 4,03
в) 3,29
г) 2,92
а) 68,7
б) 55,0
в) 45,8
г) 36,6
а) 8,11
б) 6,90
в) 5,36
г) 4,74
а) 31,1
б) 15,5
в) 20,7
г) 25,9
а) 7,50
б) 3,83
в) 4,57
г) 6,82
а) 10,8
б) 13,5
в) 21,6
г) 16,2
а) 6,68
б) 8,61
в) 5,06
г) 3,92
а) 29,7
б) 19,8
в) 14,9
г) 9,91 г
а) 8,27
б) 7,13
в) 6,22
г) 4,67
а) 14,4
б) 21,6
в) 25,2
г) 28,8 г
а) 5,41
б) 7,69
в) 4,28
г) 6,30
а) 29,5
б) 33,2
в) 44,3
г) 66,4
а) 2,94
б) 3,57
в) 3,82
г) 4,98
53
в) 3,29
г) 36,6
б) 6,90
г) 4,74
б) 15,5
а) 7,50
а) 10,8
г) 3,92
в) 14,9
а) 8,27
г) 28,8 г
в) 4,28
б) 33,2
а) 2,94
44
45
46
47
48
49
50
Сколько Na2СО3 (г) требуется
для умягчения 30 л воды
с жесткостью 5,8 ммоль/л?
а) 9,22
б) 11,8
в) 14,8
г) 18,4
Найти постоянную жеста) 5,41
кость воды (ммоль/л),
б) 7,69
содержащей в 40 л 13 г
в) 4,28
FeSO4 и 10 г Fe(HCO3)2
г) 6,30
Сколько К2СО3 (г) требуется а) 29,5
для умягчения 130 л воды
б) 33,2
с жесткостью 3,7 ммоль/л?
в) 44,3
г) 66,4
Найти, постоянную жеста) 4,53
кость воды (ммоль/л),
б) 4,84
содержащей в 80 л 23 г
в) 5,65
FeCl2 и 9 г КНСО3
г) 7,12
Сколько Са(ОН)2 (г) требуа) 23,2
ется для умягчения 110 л
б) 30,9
воды с временной
в) 46,4
жесткостью 5,7 ммоль/л?
г) 61,9
Найти общую жесткость воды а) 7,86
б) 5,00
(ммоль/л), содержащей
в) 6,50
в 50 л 15 г MgSO4 и 12 г
NaHCO3
г) 4,92
Сколько К3РО4 (г) требуется а) 29,2
для умягчения 40 л воды
б) 39,0
с жесткостью 6,9 ммоль/л?
в) 26,0
г) 19,5
а) 9,22
в) 4,28
б) 33,2
а) 4,53
а) 23,2
б) 5,00
г) 19,5
4.4. Концентрация растворов
1
2
3
4
5
Массовая доля (%) гидроксида натрия в 250 г раствора,
содержащего 0,5 моль
щелочи, равна
Моляльная концентрация
29%-ного раствора серной
кислоты, с плотностью
1,2 г/см3 равна
Массовая доля (%) хлорида
калия в растворе, концентрация которого 2 моль/л и
плотность 1,09 г/см3, равна
Масса воды (г), которую
надо добавить к 150 г
20%-ного раствора нитрата
натрия, чтобы получить
5%-ый раствор, равна
Масса (г) соли, которая
содержится в 500 мл
0,5 молярного раствора
сульфата магния, равна
а) 20
б) 8
в) 6,3
г) 7,4
а) 3,4
б) 2,7
в) 4,4
г) 3,97
а) 14,9
б) 15,7
в) 13,67
г) 10,5
а) 600
б) 450
в) 200
г) 100
б) 8
а) 30
б) 33
в) 20
г) 22
а) 30
54
г) 3,97
в) 13,67
б) 450
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Для приготовления 2 л
68-ной азотной кислоты
с плотностью 1,41 г/см3, к
массе вещества необходимо
добавить объем воды (мл),
равный
Масса карбоната натрия (г),
которая содержится в 2 л
20% раствора с плотностью
1,1 г/см3, равна
18 г фосфорной кислоты
растворили в 282 мл воды,
образовался раствор с плотностью 1,031 г/см3. Молярная концентрация и молярная
концентрация эквивалента
моль/л соответственно равны
Из 700 г раствора 60%-ной
серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды.
Массовая концентрация
оставшегося раствора равна
Из 10 кг 20%-ного сульфата
магния при охлаждении выделилось 400 г соли. Массовая концентрация охлажденного раствора равна
Масса (в граммах) 40% раствора нитрата натрия, необходимая для приготовления
500 г 10% раствора, равна
Объем 2 м-ного раствора
карбоната натрия, который
необходимо взять, чтобы
получить 1 л 0,25 н раствора
(мл), равен
Молярная концентрация
25% раствора хлорида калия
с плотностью 1,162 г/мл
равна (моль/л)
Массовая доля растворенного
вещества, в растворе HNO3
полученного при смешивании 10 мл 10%-ного раствора
(плотность – 1,05 г/см3)
и 100 мл 30%-ного
(плотность – 1,18), равна (%)
Объем 96% серной кислоты
(мл) с плотностью 1,84 г/см3,
необходимый для приготовления 2 л 0,5 нормального
раствора равен
а) 902,4
б) 500
в) 1500
г) 800
а) 902,4
а) 180
б) 201
в) 210
г) 440
а) 0,63 и 0,63;
б) 0,63 и 1,89
в) 0,63 и 1,26
г) 0,2 и 0,4
г) 440
а) 70%
б) 73%
в) 78%
г) 84%
г) 84%
а) 20%
б) 25%
в) 16%
г) 10%
в) 16%
а) 20
б) 125
в) 300
г) 375
а) 62,5
б) 60
в) 50
г) 40
б) 125
а) 4,5
б) 3,9
в) 3,0
г) 2,5
а) 30,4
б) 28,3
в) 20,4
г) 16,4
б) 3,9
а) 27,7
б) 30
в) 30,8
г) 31
а) 27,7
55
б) 0,63 и 1,89
а) 62,5
б) 28,3
16
Масса соли (г) содержащаяся
в 250 мл 1,8 н раствора
сульфата железа (III), равна
17
Масса соли и воды (г), необходимая для приготовления
500 мл 3 м раствора карбоната натрия (плотность
равна 1,5 г/см3) равна
Молярная концентрация
10%-ного раствора сульфата
железа (II) с плотностью
1,07 г/мл равна (моль/л)
Массовая доля гидроксида
натрия в растворе (%),
молярная концентрация
которого равна 3 мол/л, а
плотность – 1,15 г/см3 равна
Масса воды (г), в которой
нужно растворить 25 г медного купороса CuSO4⋅5Н2О,
чтобы получить 20%-ный
раствор, равна
Масса (в граммах) 6% раствора хлорида алюминия,
в который следует добавить
30 г хлорида алюминия,
чтобы получить 12%-ый
раствор, равна
Молярная концентрация
эквивалента 28%-ной серной
кислоты, с плотностью
1,2 г/мл, равна
Смешали 0,4 л 35% хлороводородной кислоты
(плотность – (%)
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Масса вещества, которая
содержится в 800 мл 6%ного раствора хлорида
бария с плотностью
1,04 г/мл, равна (г)
Масса (в граммах) 6% раствора хлорида алюминия,
в который следует добавить
30 г хлорида алюминия,
чтобы получить 12%-ный
раствор, равна
Если молярная концентрация сульфата алюминия
равна 3 моль/л, молярная
концентрация эквивалента
равна
а) 41
б) 180
в) 150
г) 30
а) 100
б) 150
в) 159
г) 400
г) 30
и 399
и 400
и 591
и 600
в) 159 и 591
а) 0,7
б) 1,4
в) 2,1
г) 3
а) 10,4
б) 12
в) 14,3
г) 9,6
а) 0,7
а) 75
б) 55
в) 125
г) 100
б) 55
а) 440 г
б) 500
в) 60 г
г) 15
а) 440 г
а) 8,1
б) 7,4
в) 6,3
г) 6,86
а) 10
б) 20,7
в) 20
г) 10,8
а) 49,9
б) 54
в) 50
г) 48,9
г) 6,86
а) 440
б) 500
в) 60
г) 15
б) 500
а) 3
б) 6
в) 18
г) 9
в) 18
56
а) 10,4
в) 20
а) 49,9
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
Массовая доля глюкозы
в растворе, полученном при
растворении 25 г глюкозы
в 100 мл воды, равна (%)
Если нормальная концентрация (н) фосфорной
кислоты равна 6 моль/л,
молярная концентрация
её равна
Массовая доля серной
кислоты в растворе равна
30%, плотность раствора
равна 1,12 г/мл. Определите
молярную концентрацию
этого раствора (моль/л)
Масса воды (в г) необходимая
для приготовления 0,04 л
20%-ного раствора MgSO4,
с плотностью 1,3 г/мл равна
Молярная концентрация
эквивалента азотной кислоты
равна 4 моль/л, а плотность
1,025 г/см3. Массовая доля
азотной кислоты в этом
растворе будет равна (%)
К 180 г 38% раствора сахарозы прилить 200 г воды.
Массовая концентрация полученного раствора равна (%)
Масса воды, которую нужно
добавить к 150 г 20% раствора нитрата натрия, чтобы
получить 5%-ный раствор,
равна (г)
Объем 96%-ной серной
кислоты (плотность –
1,5 г/см3), необходимый для
приготовления 100 мл
5,5%-ной H2SO4 (плотность –
1,03 г/см3), равен (мл)
Масса сульфата железа (II),
которая содержится в 500 мл
0,5-нормального раствора,
равна (г)
Масса ортофосфорной
кислоты, необходимая для
приготовления 2 л 0,25 М
раствора, равна (г)
Для приготовления 0,08 л
20% раствора сульфата магния с плотностью 1,3 г/мл
масса соли и воды равны
а) 20
б) 20,8
в) 23
г) 25
а) 8
б) 6
в) 4
г) 2
а) 20
а) 2,48
б) 4,75
в) 3,73
г) 3
в) 3,73
а) 21,2
б) 41,6
в) 41,2
г) 10,2
а) 24,6
б) 10
в) 63,72
г) 42,42
б) 41,6
а) 22
б) 35
в) 18
г) 40
а) 300
б) 450
в) 400
г) 600
в) 18
а) 3,93
б) 5,3
в) 7,12
г) 8,1
а) 3,93
а) 25
б) 49
в) 19
г) 100
а) 98
б) 49
в) 48,1
г) 40
а) 20,8 и 83,2
б) 31,1 и 0,8
в) 35,2 и 14,3
г) 40,1 и 1,2
в) 19
57
б) 6
а) 24,6
б) 450
б) 49
а) 20,8 и 83,2
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
Нормальность раствора
серной кислоты, в 250 мл
которой растворено 24,5 г
вещества, равна (моль/л)
В 250 мл раствора сульфата
меди (II), плотностью
1,311 г/см3 растворено 12 г
соли. Массовая концентрация
и молярная концентрация
эквивалента равны (моль/л)
Молярная концентрация
20%-ного хлорида кальция
с плотностью 1,178 г/см3
равна (моль/л)
Какую массу NaNO3 нужно
растворить в 400 г воды,
чтобы приготовить 20%-ый
раствор?
Масса хлорида бария
(в граммах), которую надо
добавить к 250 г 15% раствора
той же соли, чтобы получить
20%-ный раствор равна (г)
Упарили вдвое по объему 2 л
10%-ного раствора хлорида
натрия с плотностью 1,07 г/мл.
Молярная концентрация
полученного раствора равна
(моль/л)
Объем 22,3% раствора гидроксида натрия (плотность –
1,12 г/см3), необходимый
для приготовления 200 мл
8,9% раствора, плотностью –
1,097 г/см3, равен (мл)
Какую массу NaNO3 нужно
растворить в 400 г воды,
чтобы приготовить 20%-ый
раствор?
Масса хлорида бария
(в граммах), которую надо
добавить к 250 г 15% раствора той же соли, чтобы
получить 20%-ный раствор
равна (г)
Масса сульфата натрия,
которая содержится
в 800 мл 0,5-нормального
раствора соли, равна (г)
а) 1
б) 3
в) 3,4
г) 2
а) 5,1% и 0,1
б) 4,8% и 3,1
в) 2,8% и 0,3
г) 3,66% и 0,6
а) 5,4
б) 4,1
в) 3,3
г) 2,12
а) 40
б) 60
в) 100
г) 150
а) 10,8
б) 14,9
в) 15,6
г) 18,2
г) 2
г) 3,66% и 0,6
г) 2,12
в) 100
в) 15,6
а) 4
б) 3,658
в) 2,21
г) 2,01
б) 3,658
а) 80,16
б) 78,18
в) 61,13
г) 44,19
б) 78,18
а) 40
б) 60
в) 100
г) 150
а) 10,8
б) 14,9
в) 15,6
г) 18,2
в) 100
а) 28,4
б) 30,1
в) 32,4
г) 34,4
58
в) 15,6
а) 28,4
48
49
50
Массовая доля азотной кислоты в растворе, молярная
концентрация которого равна
4 моль/л, а плотность
1,025 г/мл равна (%)
Объем 50%-ного раствора
КОН (пл. 1,538 г/см3),
который требуется для
приготовления 3 л 6%-ного
раствора ( пл. 1,048 г/см3)
равен (мл)
Моляльная концентрация
20%-ного раствора сульфата
меди равна
а) 24,58
б) 19,16
в) 10,15
г) 8,18
а) 24,58
а) 220,5
б) 230,5
в) 239,5
г) 245,3
г) 245,3
а) 3,8
б) 2,2
в) 2,08
г) 1,56
г) 1,56
59
Раздел 5. Электрохимия
5.1. Гальванические элементы
1
2
3
4
5
6
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
2Cr + 3CuSO4 = Cr2(SO4)3
+3Cu. Вычислить
стандартную ЭДС (В)
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Mn + Cd2+ → Cd + Mn2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Mn + CuSO4 =
MnSO4 +Cu. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Al + 3Ag+ → 3Ag + Al3+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Sn + CuCl2 =
SnCl2 + 3Cu. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента, при работе
которого протекает реакция:
2Cr + 3Pb2+ → 3Pb + 2Cr3+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
а) 2,1
б) 3,4
в) 1,08
г) 0,42
в) 1,08
а) Cd
б) Cd2+
в) Mn
г) Mn2+
в) Mn
а) 1,52
б) 1,18
в) 1,75
г) 0,88
а) 1,52
а) Al
б) Al3+
в) Ag
г) Ag+.
а) Al
а) 0,13
б) 0,476
в) 1,2
г) 0,96
б) 0,476
а) Cr
б) Cr3+
в) Pb
г) Pb2+
в) Pb
60
7
8
9
10
11
12
13
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Mg + FeSO4 =
MgSO4 + Fe. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
2Al + 3Zn2+ → 2Al + 3Zn2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Mg + NiSO4 =
MgSO4 + Ni. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Ni + Pb2+ → Pb + Ni2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
Al + 3Ni(NO3)2 = Al(NO3)3 +
3Ni. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Zn + Sn2+ → Sn + Zn2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
Pb + 2AgNO3 = Pb(NO3)2
+2Ag. Вычислить
стандартную ЭДС
а) 2,07
б) 0,52
в) 1,93
г) 2,41
в) 1,93
а) Al;
б) Al3+;
в) Zn;
г) Zn2+
г) Zn2+
а) 2,12
б) 1,8
в) 2,42
г) 1,75
а) 2,12
а) Ni
б) Ni2+
в) Pb
г) Pb2+
в) Pb
а) 0,74
б) 1,45
в) 1,21
г) 1,7
б) 1,45
а) Sn
б) Sn2+
в) Zn
г) Zn2+
в) Zn
а) 1,2
б) 0,93
в) 0,927
г) 0,85
в) 0,927
61
14
15
16
17
18
19
20
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
2Al + 3Cu2+ → 3Cu + 2Al3+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
Zn + Sn(NOв)2 = Zn(NO3)2 +
Sn. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Cd + 2Ag+ → 2Ag + Cd2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
3Cu + 2AlCl3 = CuCl2 +2Al.
Вычислить стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
2Al + 3Ni2+ → 3Ni + 2Al3+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Ni + 2AgNO3 =
Ni(NO3)2 +2Ag. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Pb + 2Ag+ → 2Ag + Pb2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
а) Cu
б) Cu2+
в) Al
г) Al3+
а) Cu
а) 0,525
б) 0,74
в) 0,627
г )0,14
в) 0,627
а) Cd
б) Cd2+
в) Ag
г) Ag+
г) Ag+
а) 1,16
б) 0,85
в) 1,45
г) 0,46
а) 1,16
а) Ni
б) Ni2+
в) Al
г) Al3+
а) Ni
а) 2,3
б) 0,74
в) 1,05
г) 1,21
в) 1,05
а) Pb
б) Pb2+
в)Ag
г)Ag+
в)Ag
62
21
22
23
24
25
26
27
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Cd + 2AgNO3 =
Cd(NO2)2 +2Ag. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
2Au3+ + 3Cu → 3Cu2+ + 2Au.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Sn + CuCl2 =
SnCl2 + Cu. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
2Cr + 3Cu2+ → 3Cu + 2Cr3+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Zn + Sn(NO3)2 =
Zn(NO3)2 + Sn. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Mg + Ni2+ → Ni + Mg2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.
Вычислить стандартную ЭДС
а) 1,203
б) 2,12
в) 0,97
г) 1,64
а) 1,203
а) Cu
б) Cu2+
в) Au
г) Au3+
в) Au
а) 0,61
б) 0,476
в) 0,14
г) 0,575
б) 0,476
а) Cu
б) Cu2+
в) Cr
г) Cr3+
а) Cu
а) 0,46
б) 1,56
в) 0,627
г) 0,71
а) 0,46
а) Ni
б) Ni2+
в) Mg
г) Mg2+
в) Mg
а) 1,103
б)1,22
в) 1,15
г) 0,99
в) 1,15
63
28
29
30
31
32
33
34
35
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
2Ag2+ + Ni → Ni2+ + 2Ag.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:2Al + 3CuSO4 =
Al2(SO4)3 +3Cu. Вычислить
стандартную ЭДС
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
2Ag2+ + Pb → Pb2+ + 2Ag.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Ni + Pb(NO3)2 =
Ni(NO3)2 + Pb. Вычислить
стандартную ЭДС
Как изменится масса
пластинки из кадмия при
взаимодействии с раствором
AgNO3
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:2Al + 3ZnCl2 = 2AlCl3
+ 3Zn. Вычислить
стандартную ЭДС
Как изменится масса
пластинки из кадмия при
взаимодействии с раствором
ZnSO4
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по уравнению:2Cr + 3PbCl2 = 2CrCl3
+ 3Pb. Вычислить
стандартную ЭДС
а) Ni
б) Ni2+
в) Ag
г) Ag+
а) Ni
а) 1,21
б) 1,43
в) 0,97
г) 01,04
г) 01,04
а) Ni
б) Ni2+
в) Pb
г) Pb2+
в) Pb
а) 0,27
б) 0,156
в) 0,123
г) 0,134
в) 0,123
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
а) увеличится
а) 0,94
б) 1,07
в) 0,85
г) 1,21
г) 1,21
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
а) увеличится
а) 0,84
б) 0,613
в) 0,55
г) 0,79
б) 0,613
64
36
37
38
39
40
41
42
43
44
Как изменится масса
пластинки из кадмия при
взаимодействии с раствором
Pb(NOв)2
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Al + 3AgNO3 =
Al(NOв)3 +3Ag. Вычислить
стандартную ЭДС
Как изменится масса
пластинки из цинка при
взаимодействии с раствором
СuSO4
Составить схему гальванического элемента, в основе
которого лежит реакция,
протекающая по
уравнению:Mn + CdCl2 =
MnCl2 + Cd. Вычислить
стандартную ЭДС
Как изменится масса
пластинки из цинка при
взаимодействии с раствором
SnCl2
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Mn + Cu2+ → Cu + Mn2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Как изменится масса
пластинки из никеля при
взаимодействии с раствором
SnSO4
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Ni + Pb2+ → Pb + Ni2+. Выразить электронными уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Как изменится масса
пластинки из никеля
при взаимодействии
с раствором FeCl2
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
а) увеличится
а) 2,1
б) 1,97
в) 2,5
г) 2,21
в) 2,5
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
б) уменьшится
а) 0,71
б) 1,0
в) 0,94
г) 0,78
г) 0,78
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
б) уменьшится
а) Cu
б) Cu2+
в) Mn
г) Mn2+
а) Cu
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
а) увеличится
а) Ni
б) Ni2+
в) Pb
г) Pb2+
а) Ni
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
а) увеличится
65
45
46
47
48
49
50
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Mn + Cu2+ → Cu + Mn2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Как изменится масса
пластинки из никеля при
взаимодействии с раствором
SnSO4
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Sn + Cu2+ → Cu + Sn2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Как изменится масса
пластинки из меди при
взаимодействии с раствором
AgNO3
Составить схему гальванического элемента при работе
которого протекает реакция:
Mg + Fe2+ → Fe + Mg2+.
Выразить электронными
уравнениями процессы,
протекающие на электродах.
Роль анода выполняет
Как изменится масса
пластинки из меди при
взаимодействии с раствором
ZnCl2
а) Cu
б) Cu2+
в) Mn
г) Mn2+
а) Cu
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
а) увеличится
а) Cu
б) Cu2+
в) Sn
г) Sn2+
а) Cu
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
а) увеличится
а) Mg
б) Mg2+
в) Fe
г) Fe2+
а) Mg
а) увеличится
б) уменьшится
в) не изменится
в) не изменится
5.2. Коррозия металлов
1
Каким будет продукт
атмосферной коррозии
оцинкованного железа?
2
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
оцинкованной меди?
3
Каким будет продукт
атмосферной коррозии
железа, покрытого никелем?
а) Fe(OH)3
б) Fe(OH)2
в) Zn(OH)2
г) H2
а) H2
б) HBr
в) ZnBr2
г) CuBr2
а) Ni(OH)2
б) Fe(OH)2
в) FeОOH
г) H2O
66
в) Zn(OH)2
в) ZnBr2
в) FeОOH
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
луженого железа?
а) H2
б) FeCl2
в) HCl
г) SnCl2
Каким будет продукт
а) Sn(OH)2
атмосферной коррозии
б) Fe(OH)3
луженого железа?
в) Fe(OH)2
г) FeO
Каким будет продукт
а) AuCl3
коррозии в кислой среде
б) H2
меди, покрытой золотом?
в) CuCl2
г) CuO
Каким будет продукт
а) Zn(OH)2
б) Cu(OH)2
атмосферной коррозии
в) CuO
оцинкованной меди?
г) H2O
Каким будет продукт
а) AuCl3
коррозии в кислой среде
б) H2
меди, покрытой золотом?
в) CuCl2
г) CuO
Каким будет продукт
а) Sn(OH)2
атмосферной коррозии
б) SnO
луженой меди?
в) CuO
г) Cu(OH)2
Каким будет продукт
а) FeCl2
коррозии в кислой среде
б) HСl
оцинкованного железа?
в) ZnCl2
г) H2
Каким будет продукт
а) Pb(OH)2
атмосферной коррозии
б) PbO
железа никелированного
в) Ni(OH)2
свинца?
г) Ni(OH)3
Каким будет продукт
а) NiI2
коррозии в кислой среде
б) HI
железа, покрытого никелем? в) H2
г) FeI2
Каким будет продукт
а) Fe(OH)2
атмосферной коррозии
б) Fe2O3
в) Cr(OH)3
хромированного железа?
г) Fe(OH)3
Каким будет продукт
а) FeCl2
коррозии в кислой среде
б) HСl
оцинкованного железа?
в) ZnCl2
г) H2
Каким будет продукт
а) Ni(OH)2
атмосферной коррозии
б) Zn(OH)3
оцинкованного никеля?
в) NiO
г) ZnO
Какой металл целесообразней а) Na
использовать для анодного
б) Cd
покрытия железа?
в) Zn
г) Cu
67
б) FeCl2
б) Fe(OH)3
в) CuCl2
а) Zn(OH)2
в) CuCl2
а) Sn(OH)2
г) H2
в) Ni(OH)2
в) H2
в) Cr(OH)3
б) HСl
б) Zn(OH)3
б) Cd
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Каким будет продукт
а) Сu(OH)2
атмосферной коррозии свинца, б) CuOH
в) Pb(OH)2
покрытого медью?
г) PbO
Какой металл целесообразней а) Pb
использовать для анодного
б) Fe
покрытия меди?
в) Sn
г) Ag
Каким будет продукт
а) Ag2O
атмосферной коррозии меди, б) Cu(OH)2
покрытой серебром?
в) CuO
г) H2O
Какой металл целесообразней а) Au
использовать для анодного
б) Cu
покрытия серебра?
в) Cd
г) Zn
Каким будет продукт
а) Mg(OH)2
атмосферной коррозии
б) MgO
хромированного магния ?
в) Cr2O3
г) Cr(OH)3
Какой металл целесообразней а) Zn
использовать для катодного б) Sn
покрытия железа?
в) Pb
г) Cu
Каким будет продукт
а) Sn(OH)2
атмосферной коррозии
б) Ni(OH)2
луженого никеля?
в) NiO
г) H2O
Какой металл целесообразней а)Сd
использовать для катодного б)Sn
покрытия цинка?
в)Ni
г)K
Каким будет продукт
а) Сu(OH)2
атмосферной коррозии
б) CuO
омедненного никеля?
в) Ni(OH)2
г) NiO
Какой металл целесообразней а) Fe
использовать для катодного б) Sn
покрытия хрома?
в) Pb
г) Zn
Каким будет продукт атмоа) Cd(OH)2
сферной коррозии меди, по- б) H2O
крытой кадмием?
в) Cu(OH)2
г) CdO
Какой металл целесообразней а) Cd
использовать для катодного б) Sn
покрытия никеля?
в) Zn
г) Cu
Каким будет продукт
а) ZnO2
атмосферной коррозии
б) Mn(OH)2
оцинкованного марганца?
в) Zn(OH)2
г) H2O
68
в) Pb(OH)2
в) Sn
б) Cu(OH)2
г) Zn
а) Mg(OH)2
г) Cu
б) Ni(OH)2
в)Ni
б) CuO
в) Pb
а) Cd(OH)2
г) Cu
б) Mn(OH)2
30
Какой металл целесообразней
использовать для катодного
покрытия алюминия?
31
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
оцинкованного марганца?
32
Какое покрытие для железного изделия будет являться
анодным?
33
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
луженой меди?
34
Какое покрытие для медного
изделия будет являться
анодным?
35
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
никелированного свинца?
36
Какое покрытие для оловянного изделия будет являться
анодным?
37
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
меди, покрытой кадмием?
38
Какое покрытие для никелированного изделия будет
являться анодным?
39
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
омедненного никеля?
40
Для кадмия анодным
покрытием будет покрытие?
41
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
свинца, покрытого медью?
42
Для цинка катодным
покрытием будет покрытие из
а) Zn
б) Cu
в) Mg
г) Fe
а) ZnSO4
б) H2
в) MnSO4
г) ZnO
а) Сu
б) Sn
в) Pb
г) Zn
а) СuCl2
б) Sn(OH)2
в) SnCl2
г) H2
а) Sn
б) Pt
в) Ag
г) Au
а) PbSO4
б) NiSO4
в) PbO
г) NiO
а) Zn
б) Pb
в) Cu
г) Ag
а) CdCl2
б) CuCl2
в) Cu(OH)2
г) HCl
а) Sn
б) Pb
в) Fe
г) Cu
а) NiI2
б) CuI2
в) HI
г) H2
а) Mg
б) Ni
в) Pb
г) Cu
а) СuCl2
б) PbO
в) PbCl2
г) CuO
а) Mn
б) Al
в) Sn
г) Na
69
б) Cu
в) MnSO4
г) Zn
в) SnCl2
а) Sn
б) NiSO4
а) Zn
а) CdCl2
в) Fe
а) NiI2
а) Mg
б) PbO
в) Sn
43
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
хромированного магния?
44
Какое покрытие для медного
изделия будет являться
катодным?
45
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
свинца, покрытого медью?
46
Для цинка катодным покрытием будет покрытие из
47
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
меди, покрытой серебром?
48
Для кадмия катодным
покрытием будет покрытие из
49
Каким будет продукт
коррозии в кислой среде
хромированного железа?
50
Для никеля катодным
покрытием будет покрытие из
1
При электролизе водного
раствора нитрата серебра на
аноде выделилось вещество
а) MgCl
б) CrCl3
в) H2
г) HCl
а) Zn
б) Sn
в) Pb
г) Ag
а) СuCl2
б) PbO
в) PbCl2
г) CuO
а) Mn
б) Al
в) Sn
г) Na
а) H2SO4
б) CuSO4
в) Ag2SO4
г) H2
а) Mg
б) Сr
в) Zn
г) Ni
а) СrCl3
б) FeCl3
в) H2
г) HCl
а) Сd
б) Zn
в) Pb
г) Fe
а) MgCl
г) Ag
б) PbO
в) Sn
в) Ag2SO4
г) Ni
а) СrCl3
в) Pb
5.3. Электролиз
2
3
а) Ag
б) O2
в) H2
г) N2
Электролиз раствора сульфата а) 6,266
калия проводили при силе тока б) 3,133
5 А в течение 3 ч. Составьте
в) 12,532
электронные уравнения про- г) 24,2
цессов, происходящих на электродах. Чему равен объем газа
(л), выделившегося на катоде?
При электролизе водного
а) Сu
раствора сульфата меди на
б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) S
70
б) O2
а) 6,266
а) Сu
4
5
6
7
8
9
10
11
Электролиз раствора сульфата калия проводили при
силе тока 5 А в течение 3 ч.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равен объем газа (л),
выделившегося на аноде?
При электролизе водного
раствора хлорида натрия на
аноде выделилось вещество
а) 6,266
б) 3,133
в) 12,532
г) 24,2
б) 3,133
а) Na
б) O2
в) H2
г)Cl2
а) 14,62
б) 3,65
в) 24,2
г) 7,31
б) O2
Электролиз раствора нитрата натрия проводили при
силе тока 7 А в течение 5 ч.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равен объем (л) газа,
выделившегося на катоде?
При электролизе водного
а) К
раствора сульфата калия на б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) S
Электролиз раствора сульа) 14,62
фата натрия проводили при
б) 3,65
силе тока 7 А в течение 5 ч. в) 24,2
Составьте электронные
г) 7,31
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равен объем газа (л),
выделившегося на аноде?
При электролизе водного
а) Na
раствора гидроксида натрия б) O2
в) H2
на аноде выделилось
вещество
г) H2O
Электролиз раствора нитра- а) 1,67
та серебра проводили при
б) 3,65
силе тока 2 А в течение 4 ч. в) 5,6
Составьте электронные
г) 7,31
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равен объем газа (л),
выделившегося на аноде?
При электролизе водного
а) Н2О
раствора серной кислоты на б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) S
71
а) 14,62
в) H2
г) 7,31
г) H2O
а) 1,67
в) H2
12
13
14
15
16
17
18
19
Электролиз раствора нитрата
серебра проводили при силе
тока 2 А в течение 4 ч.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на катоде?
При электролизе водного
раствора хлорида цинка на
аноде выделилось вещество
а) 16,10
б) 8,05
в) 24,2
г) 32,20
г) 32,20
а) Zn
б) O2
в) H2
г) Cl2
а) 5,74
б) 3,65
в) 11,48
г) 7,31
г) Cl2
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего
выделилось 6л кислорода.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна сила тока (А)?
При электролизе водного
а) Мg
раствора сульфата магния на б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) S
Электролиз раствора NaI
а) 142,0
проводили при силе тока
б) 0,56
6 А в течение 2,5 ч.
в) 1,12
Составьте электронные
г) 71,0
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса (г) вещества, выделившегося на
аноде?
При электролизе водного а) Мg
раствора нитрата магния на б) O2
аноде выделилось вещество в) H2
г) N2
Электролиз раствора NaI
а) 142,0
проводили при силе тока
б) 0,56
6 А в течение 2,5 ч.
в) 1,12
Составьте электронные
г) 71,0г
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на катоде?
При электролизе водного
а) Zn
раствора сульфата цинка на б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) S
72
а) 5,74
в) H2
г) 71,0
б) O2
б) 0,56
а) Zn
20
21
22
23
24
25
26
27
Электролиз раствора гидроксида калия проводили при
силе тока 0,5 А в течение
30 мин. Составьте электронные уравнения процессов,
происходящих на электродах.
Чему равен объем газа (л),
выделившегося на аноде?
При электролизе водного
раствора фторида калия на
аноде выделилось вещество
Электролиз раствора КBr
проводили при силе тока
15 А в течение 1 ч 35 мин.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на катоде?
При электролизе расплава
йодида магния на катоде
выделилось вещество
Электролиз раствора КBr
проводили при силе тока
15 А в течение 1 ч 35 мин.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Чему
равна масса вещества (г),
выделившегося на аноде?
При электролизе водного
раствора йодида магния на
аноде выделилось вещество
а) 0,67
б) 0,104
в) 0,056
г) 0,052
г) 0,052
а) K
б) O2
в) H2
г) F2
а) 142,0
б) 0,886
в) 70,79
г) 1,064
г) F2
а) I2
б) O2
в) H2
г) Mg
а) 142,0
б) 0,886
в) 70,79
г) 1,064
а) Mg
б) O2
в) I2
г) H2O
Электролиз раствора CuCl2
а) 5,95
проводили при силе тока 5 А б) 23,8
в течение 1 ч. Составьте
в) 7,7
электронные уравнения
г) 11,9
процессов, происходящих на
электродах. Чему равна масса
вещества (г), выделившегося
на катоде?
При электролизе расплава
а) Al(OH)3
оксида алюминия на катоде б) O2
выделилось вещество
в) H2
г) Аl
73
б) 0,886
г) Mg
в) 70,79
в) I2
г) 11,9
г) Аl
28
29
30
31
32
33
34
35
Электролиз раствора CuCl2
проводили при силе тока
5 А в течение 1 ч. Составьте
электронные уравнения процессов, происходящих на
электродах. Чему равен объем
газа (л), выделившегося
на аноде?
При электролизе расплава
оксида железа (III) на аноде
выделилось вещество
а) 2.67
б) 3,65
в) 2,09
г) 7,31
а) Fe
б) O2
в) H2
г) FeO
Электролиз раствора сульа) 48,5
б) 97,0
фата цинка проводили при
силе тока 10 А в течение 2 ч. в) 24,25
г) 12,1
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на катоде?
При электролизе водного
а) Cl2
раствора хлорида никеля на б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) Ni
Электролиз раствора сульа) 6,14
б) 3,97
фата цинка проводили при
силе тока 10 А в течение 2 ч. в) 24,2
г) 12,1
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на аноде?
При электролизе водного
а) Br2
раствора бромида кобальта
б) O2
на аноде выделилось вещество в) H2O
г) H2
Электролиз раствора хлорида а) 7,5
б) 2,5
калия проводили при силе
в) 5
тока 8 А в течение 1,5 ч.
г) 10
Составьте электронные
уравнения процессов,
происходящих на электродах.
Чему равен объем газа (л),
выделившегося на катоде?
При электролизе расплава
а) Сa(OH)2
сульфида кальция на катоде б) CaO
выделилось вещество
в) Ca
г) S
74
в) 2,09
б) O2
а) 48,5
г) Ni
б) 3,97
а) Br2
в) 5
в) Ca
36
37
38
39
40
41
42
43
Электролиз раствора хлорида
калия проводили при силе
тока 8 А в течение 1,5 ч.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равен объем газа (л),
выделившегося на катоде?
При электролизе водного
раствора нитрата свинца на
аноде выделилось вещество
а) 7,5
б) 2,5
в) 5
г) 10
в) 5
а) Pb
б) N2
в) H2
г) О2
а) 27,03
б) 54,06
в) 14,0
г) 12,1
г) О2
Электролиз раствора нитрата
свинца проводили при силе
тока 7 А в течение 1 ч.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на катоде
При электролизе водного
а) Zn(OH)2
раствора сульфата цинка на б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) Zn
Электролиз раствора нитрата а) ,05
свинца проводили при силе б) 2,1
в) 4,2г
тока 7 А в течение 1 ч.
г) 8,4
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на аноде?
При электролизе водного
а) S
раствора сульфата серебра на б) O2
катоде выделилось вещество
в) H2
г) Ag
Электролиз раствора сульфата а) 3,0
б) 1,5
алюминия проводили при
силе тока 10 А в течение 4 ч. в) 7,2
г) 2,1
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах. Чему
равна масса вещества (г),
выделившегося на катоде?
При электролизе водного
а) К
раствора нитрата калия на
б) O2
катоде выделилось вещество в) H2
г) N2O5
75
а) 27,03
г) Zn
б) 2,1
г) Ag
б) 1,5
в) H2
44
45
46
47
48
49
50
Электролиз раствора хлорида
железа (II) проводили при
силе тока 12 А в течение 3 ч.
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равна масса вещества
(г), выделившегося на катоде?
При электролизе водного
раствора сульфата серебра на
катоде выделилось вещество
Электролиз раствора сульфата алюминия проводили
при силе тока 10 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения
процессов, происходящих
на электродах. Чему равна
масса вещества (г), выделившегося на катоде?
При электролизе расплава
хлорида натрия на катоде
выделилось вещество
а) 28,03
б) 56,06
в) 75,2
г) 47,7
г) 47,7
а) S
б) O2
в) H2
г) Ag
а) 3,0
б) 1,5
в) 7,2
г) 2,1
г) Ag
а) Na2O
б) O2
в) Na
г) Cl2
Электролиз раствора сульфата а) 6,0
б) 21,5
алюминия проводили при
силе тока 10 А в течение 4 ч. в) 17,2
г) 11,9
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах. Чему
равна масса вещества (г),
выделившегося на катоде?
При электролизе расплава
а) КOН
оксида калия на аноде
б) Н2
выделилось вещество
в) К
г) О2
Электролиз раствора хлорида а) 12,5
б) 25
лития проводили при силе
в) 75
тока 15 А в течение 2 ч.
г) 50
Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
Чему равен объем газ (л),
выделившегося на катоде?
76
б) 1,5
в) Na
г) 11,9
г) О2
а) 12,5
Термодинамические характеристики элементов
и их соединений в стандартных условиях (Т = 298К, З = 1 атм)
Химическое
соединение
С
С
С2Н2
С2Н4
С2Н5ОН
С2Н6
Са(ОН)2
СаСО3
СаО
СН3ОН
СН4
СО
СО2
Fe
Fe2O3
Fe3O4
FeO
H2
H2O
H2O
H2S
HCl
HJ
J2
MgCO3
MgO
N2
N2O
N2O2
N2O4
N2O5
NH3
NH4Cl
NO
NO2
О2
S
SO2
SO3
Ti
TiCl4
TiO2
Агрегатное
состояние
К(алмаз)
К(графит)
Г
Г
Ж
Г
К
К
К
Ж
Г
Г
Г
K
K
K
K
Г
Ж
Г
Г
Г
Г
Г
К
К
Г
Г
Г
Г
К
Г
К
Г
Г
Г
К(ромб)
Г
Г
К
К
К
Энтальпия образования
(∆Н0298), кДж/моль
1,67
0
226,5
52,2
-277,6
-85,6
-986,6
-1207,0
-635,5
37,4
-74,8
-110,4
-393,3
0
-821,4
-1117,1
-268,8
0
-285,6
-241,6
-20,1
-92,9
25,9
62,2
-1095,2
-601,1
0
82,0
83,3
9,6
-42,7
-46,0
-315,1
90,3
33,8
0
0
-298,5
-394,8
-804,2
-804,2
-943,9
77
Энтропия (S0298),
Дж/моль⋅К
2,44
5,7
200,6
219,2
160,7
191,3
76,1
88,3
39,7
126,8
186,0
197,7
213,6
27,1
89,9
146,4
56,0
130,5
70,0
188,8
205,4
192,4
206,5
260,2
65,6
26,9
191,3
219,9
307,0
303,8
178,0
192,2
34,4
210,4
239,9
204,9
31,8
247,5
255,8
252,4
252,4
60,3
Растворимость солей и оснований в воде
(Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает,
что вещество не существует или разлагается водой)
Катионы
Анионы
+
Li
Na+
K
+
NH+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+
Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
78
Cl-
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
-
Р
Р
Р
Р
Br-
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
М
-
Р
Р
Р
Р
J-
Р
Р
Р
-
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Н
-
Р
Р
-
Р
NO3-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
-
Р
Р
Р
-
Р
Р
CH3COO-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
-
Р
-
-
Р
-
Р
S2-
Р
Р
Р
Н
Н
-
Р
Р
Р
Н
Н
-
Н
Н
-
Н
Н
Н
SO32-
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
-
-
Н
Н
-
Н
-
Н
SO42-
Р
Р
Р
Р
М
Р
М
Н
Н
Р
-
Р
Р
Н
-
Р
Р
Р
Р
CO32-
Р
Р
Р
-
Н
Н
Н
Н
Н
Н
-
-
-
Н
Н
-
Н
-
Н
SiO32-
Р
Р
-
-
-
Н
Н
Н
Н
Н
-
Н
-
Н
-
-
Н
Н
Н
CrO42-
Р
Р
Р
Н
Н
Р
М
М
Н
Н
Н
-
-
Н
Н
Р
Н
-
-
PO43-
Н
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
OH-
Р
Р
Р
Н
-
Н
М
М
Р
Н
-
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Электрохимический ряд металлов (В)
Li+/Li
K+/K Ca2+/Ca
-3,02
-2,92
-2,84
Fe2+/Fe
Cd2+/Cd
-0,44
-0,40
Na+/Na
-2,71
Mg2+/Mg Al3+/Al
-2,38
Co2+/Co Ni2+/Ni
79
-0,28
-0,23
Ag+/Ag
Hg2+/Hg
+0,80
+0,85
Mn2+/Mn
-1,66
-1,16
Sn2+/Sn Pb2+/Pb
-0,14
-0,13
Pt2+/Pt Au3+/Au
+1,20
Zn2+/Zn Cr3+/Cr
+1,51
-0,76
-0,74
2H+/H2 Cu2+/Cu
±0,00
+0,34
Библиографический список
1. Коровин Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : Высшая школа, 1998.
2. Лучинский Г. П. Курс химии / Г. П. Лучинский. – М. : Высшая школа, 1985.
3. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия / Я. А. Угай. – М. : Высшая
школа, 1997.
4. Глинка Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М. : Химия, 1977-1987.
5. Фролов В. В. Химия / В. В. Фролов. – М. : Высшая школа, 1986.
6. Харин А. Н. Курс химии / А. Н. Харин, И. А. Катаева, А. Т. Харина. – М. :
Высшая школа, 1983.
7. Романцева Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии /
Л. М. Романцева, З. Л. Лещинская, В. А. Суханова. – М. : Высшая школа,
1990.
8. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. – Л. :
Химия, 1985.
9. Гольбрайх З. Е. Сборник задач и упражнений по химии / З. Е. Гольбрайх,
Е. И. Маслов. – М. : Высшая школа, 1997.
10. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – Л. : Химия, 1983.
11.Свойства неорганических соединений : справочник / А. И. Ефимов [и др.]. –
Л. : Химия, 1983.
12.Шиманович И. Л. Химия : метод. указания, программа, решение типовых
задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических)
специальностей вузов / И. Л. Шиманович. – Изд. 2-е, испр. – М. : Высшая
школа, 2001.
80
Скачать

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МИНОБРНАУКИ РОССИИ