СОВРЕМЕННЫЙ ВЗГЛЯД НА СТРУКТУРУ ВОДЫ
advertisement
А.Ф. Николаев СОВРЕМЕННЫЙ ВЗГЛЯД НА СТРУКТУРУ ВОДЫ Представлен современный взгляд на структуру воды и с этих пози$ ций рассматриваются ее аномальные свойства. Мономолекулярную воду Н2О в обычных условиях (нормальная тем$ пература и давление) лучше рассматривать ассоциированной, так как она не существует в виде Н2О вплоть до 200 0С. Молекулы воды в момент своего образования самопроизвольно связываются друг с другом исходя из строения только сильными водородными связя$ ми в тетрамер Н8О4$(Н7О3) ОН. Знание структуры воды и возможность ее регулирования имеет практическое значение при ее использовании в производственных процессах, в технологии очистки, при активировании природных, растительных и животных объектов. Разнообразный растительный и животный мир, а также сам человек, который не одну тысячу лет из учает этот мир – это все живое. Главным достижени ем изучения мира стало утверждение, что все живое содержит 60 – 98 % воды. Тысячи лет человек из учает воду, ее состав, структуру, свойства и назначе ние. Но только в ХХ столетии с появлением совре менных методов исследования (ИК и КРспектрос копия, рентгено и нейтронография, ядерный маг нитный резонанс и др.) человек более глубоко за глянул в молекулярное и атомное строение воды, создал многочисленные модели ее структуры в жид ком, твердом и парообразном состоянии и предло жил разные теории, способные объяснить большин ство свойств воды. Структуру воды можно целенаправленно фор мировать с помощью физических и химических воз действий и таким образом получать воду различно го качества: очищенную, дистиллированную, дега зированную, аэрированную, активированную с раз личной биологической активностью и повышенной растворяющей способностью. Знание структуры воды и возможность ее регу лирования имеет практическое значение при ее ис пользовании в производственных процессах, в тех нологии очистки, при активировании природных растительных и животных объектов. Создание необходимой структуры воды прибли жает человечество к пониманию роли и ответствен ности ее в жизни людей, их здоровья и долголетия. Аномальные свойства воды Вода и ее свойства достаточно хорошо описаны в справочной литературе, монографиях и в боль шом количестве научных статей. Она продолжает 110 оставаться предметом постоянных исследований, благодаря тому, что до настоящего времени не су ществует строго однозначного представления об ее структуре, которая обусловливает ее свойства. В справочниках обычно отмечают 5 аномаль ных свойств воды, но их можно дополнить до 13. 1.Вода – это жидкость, а не газ, как это следо вало бы ожидать с учетом малой величины молеку лярной массы. Все вещества, получаемые из двух газов при обычных условиях, тоже должны быть га зообразными. Однако, взаимодействие газообраз ных водорода и кислорода приводит к получению жидкой воды. В молекуле воды два атома водорода соединен ных с одним атомом кислорода двумя ковалентны ми связями О – Н. Неподеленные пары электронов атома кисло рода воздействуют на электроны, образующие ко валентные связи, таким образом, что могут: ·отталкивать их, что вызывает уменьшение ва лентного угла от 1090 до 1050 градусов; ·увеличивать дипольный момент молекулы Н2О вследствие несимметричности распределения заря дов. Если величина дипольного момента гидро ксильной О – Н –связи обычно составляет 1,7 D, то дипольный момент молекул воды возрастает до 1,84 D, что способствует образованию водород ных Нсвязей одной молекулы воды с другими моле кулами; ·повышать прочность Нсвязи с другими моле кулами воды из ближнего окружения, ориентируя их таким образом, чтобы между атомами кислорода находился только один атом водорода по типу О – Н О. 2. Химическое строение воды предопределяет очень небольшую молекулярную массу ее мономо Известия СанктПетербургского государственного технологического института (технического университета) №1 (27) лекулы – всего 18. Меньшая молекулярная масса характерна только для четырех газов: водорода, ге лия, метана и аммиака. Очень короткая ковалент ная связь Н – О, равная 0,096 нм, способствует ма лому размеру молекулы воды – ее диаметр состав ляет 2,76 ? (0,276 нм). Только два вещества – водо род и гелий, – имеют меньший размер. Самая ко роткая О – Н –связь является и самой прочной хи мической связью, энергия разрыва которой состав ляет в кДж/моль: Н2О → Н+ + ОН– – 498,7 ОН– → Н+ + О2– – 427,8 3. Вода, вопреки своему химическому строе нию, имеет высокие температуры плавления Тпл.=0 0С и кипения Тк=100 0С. Все другие вещества с близкой молекулярной массой и очень малым размером молекул имеют подобные характеристики лишь при очень низких минусовых температурах – ниже –150 0С. 4. Летучесть воды крайне мала. Низкая лету честь воды, высокие Тпл., Тк. и теплота испарения ΔНисп по сравнению с другими жидкостями близ кой молекулярной массы, свидетельствует о значи тельной величине сил межмолекулярного взаимо действия в ней. 5. Теплота испарения ΔНисп воды очень велика и требуется значительно больше времени ее нагре вать, чем какуюлибо другую жидкость, чтобы испа рить одно и тоже количество вещества. Это играет важную положительную роль при испарении влаги с поверхности воды, земли и всех видов растений, которое протекает медленно даже при воздействии Солнца, что способствует существованию жизни на Земле. Температура кипения жидкости зависит от чис ла Нсвязей. Чем больше водородных связей в жид кости, тем выше ее температура кипения, что видно из таблицы 1. Большую величину теплоты испарения жидкос тей, например, воды 44,86 кДж/моль при 100 0С, 40,65 кДж/моль при 0 0С, этанола – 35,38 кДж/моль, метанола – 35,38 кДж/моль и ацетона – 29,67 кДж/моль, – можно связать с разрывом межмолекулярных водородных Нсвя зей при переходе в парообразное состояние. Боль шинство жидкостей переходят в него в виде моно молекул, соединенных слабыми силами ВандерВа альса, при этом теплоты испарения невелики: на пример, ΔНисп четыреххлористого углерода состав ляет 10,4 кДж/моль; возможен переход в пар в ви де димеров – уксусная кислота и другие карбоно вые кислоты, этанол, метанол, или даже nмеров: низшие спирты, муравьиная кислота и т. п.. Энергия межмолекулярной связи силами ВандерВаальса составляет около 4 кДж/моль, что в пять раз мень ше энергии водородной Нсвязи в воде (21,5 кДж/моль). 6. Водяной пар в отличие от других газов, со ставляющих атмосферу, при разных температурах может изменять свое агрегатное состояние, перехо дя в жидкое – воду или твердое состояние – снег, град, лед. 7. Плотность воды в интервале температур (0 – 100) 0С наибольшая при 4 0С, а не при 0 0С, то есть при замерзании. Охлаждение воды до температур ниже 4 0С сопровождается некоторым уменьшени ем плотности, особенно при переходе в лед. При 0 0С любое другое вещество в твердом состоянии тя желее, чем в жидком, плотность льда составляет 915 кг/м3, а плотность воды – 1000 кг/м3. 8. Вода очень полярна: ее молекула представ ляет собой дипольмагнитную частицу с положитель ным и отрицательным полюсами, что приводит к возникновению особо прочных водородных связей; дипольный момент молекулы – 1,84 D. 9. Поверхностное натяжение б воды в 1,5–3 больше, чем у большинства жидкостей и со ставляет 72,8 мН/м при 20 0С. Значение б линейно убывает с повышением температуры и при 100 0С достигает значения 58,5 мН/м. Поверхностное на тяжение – важная характеристика любого вещест ва, а численное значение позволяет судить о его по лярности, физической и химической активности, указывает на его способность и меру смачивать твердые материалы, адсорбироваться на их поверх ности и диффундировать в их объем, притягивать из воздуха газообразные и твердые вещества. По сравнению с другими жидкостями вода про являет уникальную способность образовывать прочную поверхностную пленку. Это достигается до бавлением в нее солей, благодаря чему поверхнос тное натяжение образующихся растворов резко возрастает. 10. Вода имеет высокую удельную теплоем кость – 4,184 Дж/(г.град), что почти вдвое больше, чем у большинства простых жидкостей. Жидкости с высокой теплоемкостью при получении опреде ленного количества тепла нагреваются меньше. Теплоемкость воды с повышением температуры сначала уменьшается, а затем вновь возрастает, что связывают с перестройкой Нсвязей между мо лекулами. 11. Вязкость воды уменьшается с повышением давления, тогда как у всех других жидкостей она по вышается. 12. Теплоустойчивость молекул воды также вы сока. Диссоциация молекул до атомов водорода и кислорода начинается с 2000 0С и возрастает Таблица 1 – Влияние Нсвязей на температуры кипения (Tк 0С) некоторых жидкостей Ôîðìóëà Ìîëåêóëÿðíàÿ ìàññà Tê, 0Ñ Í – ÎÍ 18 100 ÍÎ – ÎÍ 34 151 Ìåòàíîë ÑÍ3ÎÍ 32 64,5 Ýòàíîë Ñ2Í5ÎÍ 46 78,2 ÍÎÑÍ 2ÑÍ2ÎÍ 62 157,9 92 290 Âåùåñòâî Âîäà Ïåðîêñèä âîäîðîäà Ýòèëåíãëèêîëü Ãëèöåðèí ÍÎ – ÑÍ 2 – ÑÍ(ÎÍ) – ÑÍ 2 – ÎÍ Известия СанктПетербургского государственного технологического института (технического университета) №1 (27) 111 по мере повышения температуры и продолжитель ности ее воздействия. Согласно теории гибридиза ции, гибридные SP3орбитали атома кислорода об разуют прочные ковалентные бсвязи с Sорбиталя ми водорода. 13. Вода – самый универсальный и распростра ненный растворитель среди жидкостей; в ней рас творяются многие неорганические вещества, а так же органические вещества, содержащие в молеку ле функциональные группы (спирты, кислоты, саха ра, амины); в том или ином количестве она находит ся почти во всех материалах, даже гидрофобных. Тетрамеры воды Известно, что в воде, будь она в твердом (лед), в жидком и в газообразном состоянии, существует одинаковый ближний порядок в расположении мо лекул, который, согласно данным рентгеноструктур ного анализа, сохраняется с повышением темпера туры, а дальний порядок при этом нарушается. В це лом структура воды считается рыхлой. Эксперимен тально это объясняют тем, что при смешении неко торых объемов воды и спирта получающийся общий объем жидкости меньше, чем сумма их отдельно взятых объемов. Молекулы воды в ближнем порядке называли псевдокристаллами, димерами, тримерами, тетра мерами, пентамерами, тетраэдрическими структу рами (Бериал и Фаулер), додекаэдрическими решет ками (Полинг, 1960 г.), клатратными каркасами и т. п. Представляется, что большинство взглядов уче ных на структуру воды можно объединить и объяс нить рядям аномальных свойств жидкой воды, если ввести понятие об устойчивом первичном ассоциа те, состоящем из четырех молекул воды, связанных между собой сильными Нсвязями. Это – тетрамер Н8О4. В таком подходе следует принять, что вода со стоит из тетрамеров, соединенных друг с другом слабыми Нсвязями, а мономолекул Н2О в любом физическом состоянии (твердом, жидком и газооб разном) не существует. Известно, что мономолекула воды имеет плос костное строение. Присоединение к ней других трех молекул воды приводит к сохранению плоскостного строения ассоциата, стабилизированного образо ванием сильных линейных Нсвязей с большой ве личиной энергии до 40 – 50 кДж/моль в расчете на каждую Нсвязь, т. е. 120 – 150 кДж для тетра мера. Такое большое значение энергии Нсвязи для ассоциата позволяет считать тетрамер Н8О4 отдель ной единой молекулой. Ориентация и присоединение к тетрамеру дру гих тетрамеров и ассоциатов приводит к делокали зации, изгибу Нсвязей и снижению их энергии и тем заметнее, чем выше температура и больше стерических препятствий. Тетрамеры являются настолько устойчивыми ассоциатами, что не разрушаются даже при темпе ратуре кипения (100 0С) воды. Согласно данным ИК спектроскопии, их частичное разрушение начинает ся от температуры 200 0С, а полное разрушение мо номолекул Н2О, до атомов наступает при температу рах выше 2000 0С. Строение тетрамера, как первичного ассоциата или моноассоциата, можно представить структур 112 ной формулой (Рисунок 1) и считать ее первым уров нем Нсвязей. Возникновение тетрамера происхо дит сразу в момент образования мономолекул Н2О при любой температуре и представляет собой само произвольный процесс, что связано с дипольным строением молекул воды (Рисунок 2). Самопроиз вольные процессы наблюдаются в случае такого из менения энтропии и энтальпии системы, которое приводит к уменьшению свободной энергии конеч ного вещества, что делает его более устойчивым по сравнению с исходными компонентами. Тетрамер имеет шесть свободных атомов – пять водорода и один атом кислорода, которые способны образовывать другие более слабые водородные связи. Они составляют второй уровень Нсвязей. Представление об ослаблении энергии Нсвя зей можно получить, исходя из изменяемости ради усов атомов кислорода и водорода. В мономолеку ле воды радиус атома кислорода составляет 0,66 A° и водорода 0,37 A° , тогда как в ассоциате Вандер Ваальсовый радиус этих элементов возрастает ° и 1,2 A ° , соответственно. до 1,4 A Ниже даны сравнительные характеристики мо номолекул воды и тетрамера Н8О4. Äëèíà ñâÿçè Î – Í 0,96 Å Óãîë ìåæäó ñâÿçÿìè Î – 104.5 0 Äèàìåòð îòäåëüíîé ìîíîìîëåêóëû Í 2Î 1.98 Å Äèàìåòð ìîíîìîëåêóë Í 2Î â ñìåñè ñ äðóãèìè ìîëåêóëàìè (ðàññòîÿíèå ìåæäó ìîëåêóëàìè 3 – 5 Å) 2,58 – 2.98 Å Äèàìåòð îòäåëüíîãî òåòðàìåðà Í 8Î4 5,52 Å Äèàìåòð òåòðàìåðà â ñìåñè ñ äðóãèìè àññîöèàòàìè (ðàññòîÿíèå ìåæäó àññîöèàòàìè 3 – 5 Å) 6,12 – 6.52 Å Тетрамеры воды, как и отдельные молекулы, по размерам (0,55 нм) относятся к самым малым на ночастицам. Подавляющее число материалов явля ются микропористыми с размером пор от нескольких десятков до сотен нанометров. Поэтому все они со держат сорбированные молекулы тетрамера и боль шие их ассоциаты. Вода присутствует везде. Рисунок 1 – Тетрамер воды (ассоциат первичный, моноас социат). Исходная молекула воды выделена штрихом. Известия СанктПетербургского государственного технологического института (технического университета) №1 (27) Рисунок 2 – Схематическое строение мономолекулы воды. Связь О – Н расположена под углом α 104,5 0. ся за 10 2 – 10–4 с. Повышение температуры воды уменьшает спо собность к укрупнению ассоциатов изза интенси фикации броуновского движения, а понижение тем пературы и увеличение срока хранения повышают эту способность. При температуре 0 0С вследствие кристаллиза ции ассоциатов образуется лед. В кристаллах льда молекулы воды расположены регулярно и симмет рично. Несмотря на этот порядок, лед имеет более Таблица 2 – Ассоциаты и олигомеры воды Àññîöèàò Í2Î Ìîëåêóëÿðíàÿ ìàññà 18 Îëèãîìåð Í8Î4 72 Òåòðàìåð èç 4-õ ìîëåêóë âîäû [Í8Î4]2 144 Èç äâóõ òåòðàìåðîâ [Í8Î4]3 216 Èç òðåõ òåòðàìåðîâ [Í8Î4]4 298 Èç ÷åòûðåõ òåòðàìåðîâ [Í8Î4]5 360 Èç ïÿòè òåòðàìåðîâ [Í8Î4]6 432 Èç øåñòè òåòðàìåðîâ Ìîíîìîëåêóëà Полиассоциаты воды Вода – это смесь полиассоциатов, строение ко торых можно представить общей формулой[Н8О4]n где n = 1 – 6 и больше, и данными таблицы 2 и ри сунка 3. К одному тетрамеру может присоединиться до 6 тетрамеров с образовыванием олигомеров различной молекулярной массы. Первым из них яв ляется олигомер Н16О8 из двух тетрамеров, содер жащий 8 молекул воды (Рисунок 3). Структура воды характеризуется пространст венной сеткой слабых Нсвязей. Сетка мало регу лярна и мало стабильна, поскольку Нсвязи легко разрушаются и возникают вновь. В целом ассоциа ты образуют различные полигональные структуры, легко перестраивающиеся при различных воздейст виях: физических (нагревании и охлаждении, силь ном перемешивании, воздействии магнитных и электрических полей, звуков др.) и химических (растворении малоактивных газов, неорганических и органических веществ и т. п.). Вода, как лабильная система, подчиняется принципу Ле Шателье – Брауна, который описывает термодинамическое равновесие подобных систем. Внешнее воздействие выводит такую систему из равновесия и в ней возникают процессы, стре мящиеся ослабить результаты этого воздействия, вернуть систему в прежнее состояние. Этим объяс няется тот факт, что омагниченная вода после устра нения приложенного к ней магнитного поля через некоторое время теряет приобретенные свойства, то же испытывает талая, дождевая и быстро охлаж денная вода и т. д. Любое воздействие на воду вызывает разрыв части или всех слабых Нсвязей, что зависит от его интенсивности. Это приводит к увеличению коли чества мелких ассоциатов вплоть до тетрамеров: [Н8О4] n ⇔ n Н8О4 После прекращения воздействия в системе по степенно образуются утраченные Нсвязи и вновь возникают полиассоциаты, характерные для нового равновесного состояния. Такой процесс развивает Рисунок 3 – Схемы образования ассоциата Н16О8 за счет слабых Нсвязей из двух тетрамеров воды: А – циклическое строение; Б – линейное строение: I – основ ная молекула воды, образующая тетрамер; II – водородная связь, соединяющая два тетрамера. Известия СанктПетербургского государственного технологического института (технического университета) №1 (27) 113 Таблица 3 – Теплопроводность (λ), плотность (ρ), удельная теплоемкость (Ср) воды и льда Âåùåñòâî Âîäà Ëåä Òåìïåðàòóðà 0Ñ l, Âò/(ìÊ) Ñð, êÄæ/(êãÊ) 0 0,55 999,8 4.21 20 0,60 998,2 4,18 40 0,63 992,2 4,18 0 2.22 917 2,10 - 10 2,32 933 2,04 - 20 2,43 948 1,95 рыхлую структуру, чем вода. Некоторые сравнитель ные данные по свойствам воды и льда представле ны в таблице 3. Воздействия любой природы на воду вызывают изменения степени упорядочности полиассоциатов, которые происходят одновременнол во всем объеме воды и носят кооперативный характер. Изменения физической структуры воды на уровне полиассоциа тов сказываются на ее макросвойствах, которые че ловек видит визуально или с помощью точных при боров. Например, воду можно активировать и при дать ей биологическую активность, что непосредст венно не ощущается. Однако действие такой воды на конкретный объект приводит к явно выраженным результатам – семена быстрее прорастают, растения развиваются активнее, человек чувствует себя луч ше, многие микробы гибнут и т. п. Заключение 1.Вода – это не смесь мономолекул Н2О, а сложная система из их ассоциатов с различной структурой и пространственной организацией, а также с определенной упорядоченностью молекул в виде тетраэдрических, додекаэдрических и других образований, в пустотах которых расположены мо номолекулы воды, не участвующих в ассоциатах. 2. Воду следует считать сложной смесью олиго меров [Н8О4] n=1 – 6 с различной молекулярной массой (72 – 500), основу которых составляют первичные ас социаты в виде термически устойчивых тетрамеров с молекулярной массой 72, связанные сильными (в тетрамерах) и слабыми (между тетрамерами) и очень слабыми водородными связями между собой и с рас творенными газами (N2, O2, CO2, CO и др.), входящими в состав воздуха, с минеральными (соли магния, кальция и др.) и с органическими примесями (щелоч ными солями гуминовых кислот, извлекаемыми во дой из торфа, бурого и каменного угля и др.). 3. Структура воды непостоянна, легко изменяет ся при хранении, при сильных и слабых физических (изменение температуры и давления, воздействие магнитного поля и звука, сильного перемешивания и др.) и химических воздействиях (добавление кис лот, спиртов, кетонов, сложных эфиров, водораство римых солей элементов и др.). 4. Структуру воды можно изменять различными способами. Особенно важно понимать: ·все изменения структуры воды происходят в пределах от тетрамера Н8О4 до олигомеров [Н8О4] n и пространственного их объединения; ·можно создавать и получать определенную структуру воды, приближающейся к тетрамеру Н8О4, как наиболее совершенному и постоянному; 114 r, êã/ñì3 ·в медицине считают, что вода с постоянной и низкомолекулярной структурой наиболее полез на, так как является основным компонентом среды любого живого организма, принимает участие в процессе транспортировки и образования жиз ненно важных веществ. Способна образовывать Н связи, гидратировать структуры организма, в кото рых вода и ионы обмениваются и входят в клетки; ·наиболее полезной является вода (nН8О4), по лучаемая при магнитной (омагниченная вода) и электрообработке (в том числе серебряная вода), при дегазации, кипячении с последующим быстрым охлаждением до 10 – 25 0С, родниковая, при плав лении льда и снега (ледяная, талая вода), минераль ная (подземная), из скважин и др. ·надо помнить, что биологической активностью обладает свежее приготовленная или собранная вода, так как после нескольких часов хранения (2 – 7 часов) она теряет свою активность и становится обычной водой вследствие поглощения воздуха и газов. укрупнения молекул (структурирования) и образования пространственных сеток. 5. Любое воздействие на воду способствует временной перестройке не только ее структуры, но и снижению или увеличению молекулярной мас сы структур. Известно, что время, наблюдаемое для различных перестроек (время релаксации) изменя ется в широких пределах, от 10–10 – 1014 с для моле кулярных жидкостей до 10–2 – 104 с для вязких жид костей и кристаллов. 6. Уменьшение ассоциации воды позволяет по лучать ее с разными свойствами, например, с повы шенной биологической активностью. Чем крупнее ассоциаты воды и, чем длительнее она хранится (стареет), тем менее она активна. 7. При нагревании обычной ассоциированной воды до кипения образуется пар, состоящий не из мономолекул воды, а в основном из тетрамеров и более крупных обломков ассоциатов. Мономоле кулы воды Н2О образуются при температурах выше 200 0С после длительного разрушения ассоциатов. 8. Воздух и другие газы, особенно СО2, образу ют слабые Нсвязи с ассоциатами воды и участвуют в организации пространственных структур. 9. При замерзании воды получается лед с плот ностью 905 – 917 кг/м3, который фактически пред ставляет собой частично вспененное вещество за счет растворенных газов (Н. Маэно). Начатое почти 180 лет назад изучение необыч ных, аномальных, непривычных свойств воды про должает оставаться актуальным по сей день. То, что этот аспект включен в научные хорошо финансируе мые программы НАТО и РФФИ, позволяет с боль шой долей уверенности полагать, что перед науч Известия СанктПетербургского государственного технологического института (технического университета) №1 (27) ным миром и человечеством возникнет еще не од на проблема, связанная с водой, с ее структурой. На сегодняшний день можно говорить о том, что структура воды в жидкой фазе микрогетерогенна. В ней существуют протяженные пространственно локализованные области, в которых ассоциирова ны посредством водородных связей молекулы, в ос новном – это устойчивые тетрамеры с первым уров нем Нсвязей и ассоциаты в виде неопределенной смеси олигомеров. Литература 1.Турчинович, В. Т. Вода / В. Т. Турчинович // Краткая химическая энциклопедия. – М.: «Совет ская энциклопедия» Т. 1, 1961. C. 605 – 614 2.Вода // Справочник химика. – М.: Химия, т. 5, 1966. – C. 17 – 23. 3.Горловский, И.Т., Краткий справочник хими ка.//И. Т. Горловский, Ю. П. Назаренко, Е. Ф. Не крич – Киев: Наукова Думка, 1974. – С. 765 – 791. 4.Браун, Т., Химия в центре наук: В 2х ч. / Т. Браун, Г. Ю. Лемей.; Пер. с англ., – М.: Мир, 1983. – С. 8. 5.Лосев, К. С. Вода./К. С. Лосев. – Л.: Гидроме теоиздат, 1989 6.Эйзенберг, Д. Структура и свойства воды./ Д. Эйзенберг, В. Кацман – Л.: Гидрометеоиздат, 1975. – 280 с. 7.Зацепина, Т. Н. Свойства и структура воды. /Т. Н. Зацепина.– М.: Издво МГУ, 1974. – 167 с. 8.Маэно, Н. Наука о льде. /Н. Маэно.; Пер. с японского. – М.: Мир, 1988. – 271 с. 9.Фиалков, Ю.Я. Не только о воде./Ю.Я Фиал ков. – Л.: Химия, 1989. – С. 88 10.Синюков, В. В. Вода известная и неизвест ная. /В. В. Синюков.– М.: Знание, 1987 – 176 с. 11.Ревель, П. Среда нашего обитания: в 4х кн. /П. Ревель, Ч. Ревень; Пер. с англ.– М.: Мир, 1995. Кн. 2: Загрязнение воды и воздуха – 296 с. 12.Карюхина, Т.А., Химия воды и микробиоло гия: Учебник для техникумов / Т. А. Карюхина, И. Н. Чурбанова. – М.: Стройиздат, 1974. – 168с. 13.Блох, А. М. Структура воды и геологические процессы. /А. М. Блох – Л.: Недра, 1969. 14.Пиментал, Дж., Водородная связь.: Пер. с англ./ Дж. Пиментал, О. Клелан – М.: Мир, 1964. – 462 с. 15.Дубов О. Книга о вкусной и здоровой воде./ О. Дубов – СПб.: Русский двор, 2004. – 184 с. 16.Бажмангхелидж Ф. Ваше тело просит воды./ Ф. Бажмангхелидж – Минск: Попурри, 2005. – 208 с. 17.Бажмангхелидж, Ф. Вода для здоровья. / Ф. Бажмангхелидж – Минск: Попурри, 2005. –288 с. 18.Проблемы химии растворов. Вода: структу ра, состояние и сольватация. Достижения послед них лет./ Под ред. А. М. Кутепова М.: Наука, 2003, 400 с. 19.Зацепина, Г. Н. Физические свойства и структура воды. /Г. Н. Зацепина Л.: Издво МГУ, 1987, 171 с. 20.Калниньш, К.К., Вода – родник жизни. /К. Калниньш, Л. П. Павлова. – СПб.: 2005. – 293 с. 21.Андреев Ю. Вода – наместник бога на Зем ле. / Ю. Андреев.– СПб.: Питер. 2006. – 320 с. Известия СанктПетербургского государственного технологического института (технического университета) №1 (27) 115
