Экзаменационные билеты по химии для государственной

Экзаменационные билеты
по химии
для государственной (итоговой) аттестации
выпускников 9-х классов
в 2010 –2011 учебном году
БИЛЕТ № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. закономерности изменения свойств элементов малых
периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного
(порядкового) номера.
2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Проведение реакций,
подтверждающих его характерные свойства.
БИЛЕТ № 2
1. Металлы, их положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере натрия,
магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства
металлов. Металлы на Урале. Назвать заводы по производству
металлов.
2. Задача. Какой объѐм азота вступит в реакцию с 6 литрами водорода
при получении аммиака?
БИЛЕТ № 3
1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере хлора,
кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от
металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на
примере реакций соединения серы с металлами, водородом,
кислородом).
2. Задача. Какое количество вещества сульфата аммония получится при
взаимодействии 34 кг аммиака с серной кислотой.
БИЛЕТ № 4
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, их сходство и различие.
2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере
хлороводородной кислоты)
БИЛЕТ № 5
1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия
этого газа в сосуде.
БИЛЕТ № 6
1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и
классификация.
2. Задача. Какой объѐм оксида углерода (IV) выделится (н.у.) при обжиге
500 кг известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей?
БИЛЕТ № 7
1. Взаимодействие между классами неорганических веществ.
2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства
нерастворимый оснований на примере гидроксида меди (11).
БИЛЕТ № 8
1. Классификация химических реакций.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающий качественный состав
выданной соли. Дан сульфат железа (111).
БИЛЕТ № 9
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель.
2. Задача. Сколько граммов осадка получится при взаимодействии
нитрата серебра с 250 граммами 5%-ного раствора хлорида натр
БИЛЕТ № 10
1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие
реакций ионного обмена от ОВР.
2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого
газа в пробирке.
БИЛЕТ № 11
1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами,
основаниями, основными оксидами, солями (на примере серной или
хлороводородной кислот). На каких заводах Свердловской области
производят кислоты.
2. Задача. Вычислить массовую долю ( в процентах) кислорода в серной
кислоте.
БИЛЕТ № 12
1. Амфотерные гидроксиды ( на примере гидроксидов цинка или
алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение
при нагревании.
2. Задача. Какой объѐм водорода выделится, если растворить алюминий
массой 10,8 грамма в соляной кислоте.
БИЛЕТ № 13
1. Основания, их классификация. Взаимодействие с оксидами металлов и
кислотами. Использование щелочей для производства косметических и
парфюмерных средств на концерне «Калина» г. Екатеринбурга.
2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси еѐ с
речным песком.
БИЛЕТ № 14
1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
2, Опыт. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие
превращения: растворимая соль
нерастворимое основание
оксид металла.
БИЛЕТ № 15
1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их
практическое значение. Распознавание карбонатов. Добыча мрамора на
Урале.
2. Задача. Какое количество моль водорода выделится при
взаимодействии 390 г цинка с соляной кислотой?
БИЛЕТ № 16
1. Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде,
кислотам и щелочам.
2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной
кислоты среди трѐх выданных растворов солей: NaCl, Na2 SO4 , Na2 CO3
БИЛЕТ № 17
1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент.
Схемы строения атома на примере трѐх химических элементов ( с № 1
по № 20).
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав
выданной кислоты (серной или соляной).
БИЛЕТ № 18
1. Натрий, его положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение атома. Физические и химические
свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Задача. Сколько граммов металлического железа потребуется для
проведения реакции с серной кислотой, чтобы при этом образовалось
0,5 моль сульфата железа (11)?
БИЛЕТ № 19
1. Углерод, его положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение атома, аллотропные
видоизменения углерода. Оксиды углерода.
2. Задача. Сколько граммов сульфата меди образуется при растворении
0,5 моль оксида меди (11) в растворе серной кислоты?
БИЛЕТ № 20
1. Кальций, его положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева; строение атома. Физические и химические
свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Определить с помощью характерной реакции соль
хлороводородной кислоты среди трѐх выданных растворов солей:
NaCl, Na2 SO4 , Na2 CO3 .
БИЛЕТ № 21
1. Железо, его положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной
кислотой, растворами солей. Почему Урал называют «Кузницей всей
Страны»?
2. Опыт. Распознать кислоту и щѐлочь среди трѐх выданных веществ:
NaOH, NaCl, HCl.
БИЛЕТ №22
1. Водород, его положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение его атома и молекулы,
физические и химические свойства.
2. Задача. При окислении газообразного аммиака кислородом в
присутствии катализатора образуется оксид азота (II) и вода. Составьте
уравнение реакции, расставьте коэффициенты и рассчитайте какой
объѐм кислорода вступает в реакцию с 20 литрами аммиака.
БИЛЕТ № 23
1. Вода, еѐ состав, строение молекулы, физические и химические
свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы
(IV). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и
сточных вод. Какие водохранилища Свердловской области можно
использовать для получения питьевой воды.
2. Опыт. Распознать с помощью характерных реакций соль угольной
кислоты среди трѐх выданных солей: NaCl, Na2 SO4 , Na2 CO3 .
БИЛЕТ № 24
1. Причины многообразия органических веществ: химическое строение,
элементарный качественный состав. Примеры углеводородов и
кислородосодержащих соединений. На каких заводах Уральского
региона производят спирты.
2. Опыт. Получить реакцией обмена гидроксид железа (III) и провести
реакции, характеризующие его свойства.
БИЛЕТ № 25
1. Метан. Этилен. Ацетилен: химическое строение, горение, реакция
полимеризации. На каком заводе г. Екатеринбурга получают
полимеры?
2. Задача. Вычислить объѐм углекислого газа, полученного при
прокаливании 300 кг известняка с массовой долей примесей в нем 8 %.