Вычисления по уравнениям реакций с применением понятия «объёмная доля выхода продукта реакции от теоретически возможного» При проведении химических реакций, как с небольшими количествами веществ (в лаборатории), так и с большими (в промышленности), происходят потери, и объём практически получившегося вещества V пр. всегда меньше теоретически ожидаемого согласно уравнению реакции V теор. Отношение объёма, практически полученного, к объёму, теоретически вычисленному, выраженное в процентах, называется объёмной долей выхода продукта реакции и обозначается ωвых.: ωвых. = V пр. ∙ 100% / V теор. При известном выходе из этой формулы можно вычислить практический объём продукта: V пр. = V теор. ∙ ωвых. / 100% Задача. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %). 1. Что дано? 2. Какая реакция происходит? 3. Что будем вычислять уравнению? 4. Схема решения Анализ условия задачи Масса натрия m(Na) и практически полученный объём водорода Vпр (Н2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ по Теоретически ожидаемый объём Н2 m (Na) → Vтеор. (Н2 ) → ωвых. (Н2) Запись решения Дано: m(Na) =6,9 г Vпр. (H2 ) = 3 л Решение: 1. Рассчитает теоретический объём водорода по УХР: 6,9 г Vтеор. - ? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 моль ωвых. (Н2) - ? 1 моль 23 г/моль 22,4 л/моль 46 г 22,4 л Vтеор.(H2) = 6,9 г ∙ 22,4 л / 46 г = 3,36 л 2. Рассчитаем объёмную долю выхода водорода от теоретически возможного: ωвых. (Н2) = 3 л ∙ 100% / 3,36 л = 89% 3. Ответ: объёмная доля возможного составит 89%. выхода водорода от теоретически