Типы химической связи

Учитель Орехова Л.Н. , МАОУ гимназия №1
Типы химической связи 8 класс Презентация прилагается
Оборудование и ресурсы:
Компьютер, проектор, плакаты, модель кристаллической решётки,
вещества: соли, основания.
Перечень цифровых ресурсов и программных средств,
используемых на уроке:
При подготовке и проведении урока используются
информационные и иллюстративные материалы Интернетресурсов.
Для проведения урока используются также материалы компактдисков: “Химия: базовый курс. 8-9 класс” (Лаборатории систем
мультимедиа, МарГТУ).
Программные средства Microsoft Power Point, Microsoft Word
используются для подготовки материалов к уроку.
Отличительные особенности данного урока:



демонстрация учащимся материалов, анимированных
средствами Microsoft Power Point:презентация к уроку;
учёт гендерных отличий (девочек спрашивать в начале и в конце
урока, сообщение делает девочка, мальчиков спросить в
середине урока, задания выполнять будут мальчики и девочки
отдельно, алгоритм составлять для девочек)
учёт всех каналов восприятия ( зрительного, слухового,
телесного).
Работа учителя на уроке:





активизация познавательной деятельности учащихся.
объяснение необходимости образования связей между атомами.
организация самостоятельной работы учащихся в парах.
подготовка и организация обсуждения изученной темы.
домашнее задание.
Описание деятельности учащихся:


участие в беседе.
изучение с помощью подготовленных учителем материалов
темы.



самостоятельная работа в парах.
участие в обсуждении пройденной темы.
рефлексия.
Вид классной доски:
Таблица типов химических связей
Таблица «Кристаллы».
Что должно появиться в тетрадях учащихся:




характеристика инертных газов.
план изучения типа связи.
формулировки понятий химическая связь, ионная связь,
алгоритм составления схемы образования ионной связи.
упражнение на составление схем образования ионной связи.
Межпредметные связи на уроке:
География: распространение химических элементов на Земле
Физика: строение атома, ионы.
Домашнее задание.
Прочесть параграф учебника 6, упр. 4.
Некоторые итоги урока:
учащиеся знают характеристику ионной связи.
учащиеся умеют определять тип связи по формуле вещества.
учащиеся понимают взаимосвязь состав – строение – свойства.
Ход урока.
I. Организационный момент.
II. Проверка изученного материала.
Фронтальная беседа:
1. Что такое завершенный энергетический уровень?
2. По какой формуле рассчитывают завершенный
энергетический уровень?
3. Сколько электронов максимально находится на
Слайд 1
I-ом уровне
II-ом уровне
III-ем уровне?
4. Какие 2 способа достижения завершенного уровня Вы
знаете?
5. В пределах периода как изменяются металлические
свойства?
Свойства веществ зависят от их состава (из каких
элементов состоит),
Слайд 2 строения (тип химической связи, тип кристаллической
решётки).
Чем инертные газы по строению отличаются от других
элементов? (сообщение).
8 группа
Слайд 3 главная подгруппа элементов – завершённый внешний
энергетический уровень.
Другие атомы стремятся завершить свой последний
уровень, путём отдачи или принятия электронов
Слайд 4
Задание №1.
Назовите частицу, схема которой записана
+3 ) )
2е 1е
+13 ) )
2е 8е
Задание №2
Слайд 5
Допишите схемы образования ионов
Mg0 - 2ē =
F0 + 1ē =
III. Объяснение нового материала.
Слайд 6 Химическая связь - это такое взаимодействие атомов,
которое связывает их в молекулы, ионы, кристаллы.
Механизм образования связи (анимация).
Слайд 7
Ионная химическая связь -это связь, образующаяся между
катионами и анионами за счёт их электростатического
притяжения.
1. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для
достижения завершенного слоя он отдает 1ẽ. Рассмотрим
атом натрия:
2. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для
достижения завершенного слоя он принимает 1ē.
Рассмотрим атом хлора:
Таким образом: Атомы элементов, лишенные внешних
Слайд 8 электронов приобретают положительный заряд.
Атомы элементов, присоединившие электроны
приобретают отрицательные заряды. Такие заряженные
частицы называют – ионами.
У иона натрия на внешнем энергетическом уровне – 8
электронов, у иона хлора на внешнем энергетическом
уровне – 8 электронов. Они получили завершенный
внешний слой, но прибрели заряд: Na – положительный,
Cl – отрицательный.
Противоположно заряженные частицы притягиваются. Так
возникает химическая связь.
Na+ + Cl- = [Na Cl ]0
ион ион ионное соединение
Ионная связь возникает между сильными металлами и
Слайды сильными неметаллами.
Алгоритм записи схемы образования ионной связи.
9
Рассмотрим образование хлорида кльция CaCl2:
Слайд
10
1. Кальций, находится во второй группе . +20Ca 2ē 8ē 8ē
2ē.
На внешнем энергетическом уровне у него 2ē. Для
достижения завершенного слоя ему легче отдать 2ē, чем
принять 6ē то есть Ca – сильный металл.
2. Хлор, находится в седьмой группе. +17Cl 2ē 8ē 7ē.
На внешнем энергетическом уровне у него 7ē. Для
достижения завершенного слоя ему легче принять 1ē, чем
отдать 7ē то есть Cl – сильный неметалл.
3. Составим уравнения образования ионов кальция и
ионов хлора, сложим их и для каждого уравнения по
правилу креста найдем множители, что бы сумма
электронов равнялась нулю.
Слайд
11
Слайд
12
Слайд
13
Если разность электроотрицательностей атомов велика, то
электроны переходят к одному из атомов, и оба атома
превращаются в ионы.
Слайд
14
Ионная связь образуется только между атомами таких
элементов, которые значительно отличаются по
электроотрицательности (разность >2). Однако полного
перехода электронов от одних атомов к другим не
происходит.
План изучения типа связи.

Слайд
15





Определение типа связи.
Между какими атомами возникает.
Механизм образования связи.
Тип кристаллической решётки.
Физические свойства.
Примеры веществ.
IV. Закрепление.
Слайд
16



Как называются положительно и отрицательно
заряженные частицы?
Какая связь называется ионной связью?
Между какими элементами возникает ионная связь?


Какой тип связи в хлориде аммония NH4Cl?
Составьте схемы образования ионной связи
Mg и Cl
Слайд
17
V. Задание на дом.
§ 6 Упр. 4.
VI. Итоги урока. Оценки.
Ca и F