Document 2393296

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ имени Р.Е. Алексеева»
Кафедра «Нанотехнологии и биотехнологии»
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Методические указания к практическим занятиям
по дисциплине «Физическая химия» студентов,
обучающихся по направлению
«Химическая технология», «Биотехнология»,
«Электроника и наноэлектроника»,
«Материаловедение и технологии материалов», «Металлургия»
всех форм обучения
НИЖНИЙ НОВГОРОД 2014
Составитель А.П. Арбатский
УДК 543.257.1:543.257.5
Химические методы анализа: Методические указания к практическим
занятиям по дисциплине «Физическая химия» студентов, обучающихся по
направлению «Химическая технология», «Биотехнология», «Электроника
и наноэлектроника», «Материаловедение и технологии материалов»,
Металлургия» всех форм обучения / НГТУ; сост.: А.П. Арбатский, Н.Новгород, -2014. 53 с.
Научный редактор проф. А.П. Арбатский
Редактор Э.Б. Абросимова
Подписано в печать 14.03.2014. Формат 60 х 84 1/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Усл. печ. л. 2,5. − Уч.-изд.л. 2. − Тираж 150 экз. Заказ
.
____________________________________________________________
Нижегородский государственный технический университет им. Р.Е. Алексеева
Типография НГТУ. 603950. Нижний Новгород, ул. Минина, 24.
© Нижегородский государственный технический
университет им.Р.Е.Алексеева, 2014
1.Расчет химических равновесий
1.1. Домашнее задание
№ 1
1.Вычислить рН следующих растворов: а) 0,005 М НСL; б) 0,015 М
NaOH ; в) 0,02 М CH3COOH; г) 0,05 М NH4OH.
2.Сколько грамм свинца содержится в 200 мл насыщенного раствора
PbCrO4?
3. Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и
аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли, образованной основанием с рКb=10 и кислотой с рКа=3 при значениях рС=2 и 4.
№ 2
1.Подсчитать константу гидролиза по обеим ступеням для сульфата аммония.
2. Вычислить равновесную концентрацию ионов меди(11) в растворе, образовавшемся при прибавлении избытка цианида калия (2 М) к 1,0*10-2 М
раствору меди(11).
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень диссоциации 0,001 М раствора аммиака (pКb=4,75).
№ 3
1.Определить активность ионов водорода в смеси 0,01 М растворов ацетата и хлорида лития.
2.При каком рН будет осаждаться гидроксид кадмия из 0,1 М раствора
соли кадмия?
3.Определить по номограммам рН жи степени гидролиза по катиону и
аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза
соли, образованной основанием с pКb=3 и кислотой с pКа=10 при значениях pС= 1 и 6.
№ 4
1.Какую концентрацию ионов водорода необходимо создать в растворе,
чтобы из него осадить в виде сульфида ионов Zn2+ , не затронув ионов
Ni2+ (концентрации ионов 0,01 моль/л), если [H2S]=0,1 моль/л?
2.Рассчитать рН 21,19%-ного раствора аммиака (плотность 0,922 г/см3 ).
3
Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень гидролиза фенолята натрия
( pКа=10,0) при значениях
рС=3.
№ 5
1.Через 0,1 М раствор соли [Zn(NH3)4]Cl2 пропускают сероводород до начальной концентрации S2--ионов, равной 10-10 моль/л. Определить, будет
ли разрушаться комплексный ион и выпадать осадок сульфид цинка.
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, содержащем 2,56 г кислоты и 1, 25 г ацетата натрия в литре.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень гидролиза хлорида аммония (pКb=4,75) при значениях pС=1
и 4.
№ 6
1.Вычислить концентрацию продуктов диссоциации и распада комплексных ионов в 0,01 М растворе аммиаката серебра.
2.Определить растворимость Hg2I2 в г/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза
соли, образованной основанием с pКb=7 и кислотой с pКа=4 при значениях pС=1 и 6.
№ 7
1.Сколько г цианида калия находится в 10 мл раствора, имеющего рН=10?
2.Вычислить произведение растворимости MgNH4PO4, если растворимость соли MgNH4PO4 6H2O равна 0,52 г/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза акрилата кодеина (pКb =6,1; pКа=4,25 ) при значениях pС=3 и 7.
№ 8
1.Определить активность ионов водорода в 0,01 М растворе ацетата лития.
2.При каком рН раствора начнет осаждаться из 0,01 М раствора CaCl2 и
будет достигнуто полное осаждение гидроксида кадмия?
4
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза папаверина капроновокислого (pКb=8,1; рКа=4,83) при значениях pС=3 и 7.
№ 9
1.Вычислить концентрацию и активность ионов водорода в 0,01 М растворе аммиака в присутствии 0,01 М раствора хлорида аммония.
2.Рассчитать рН и степень диссоциации 0,001 М раствора кодеина.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень диссоциации масляной кислоты (pКа=4,84) при значениях
рС=2 и 5.
№ 10
1.Будет ли растворяться осадок гидроксида кадмия при добавлении кислоты до рН=5 к раствору, находящемуся над осадком Cd(OH)2?
2,Вычислить рН буферного раствора, состоящего из а)5%-ного раствора
HCOOH и 20%-ного раствора HCOONa ; б)из 30 г NH4OH и 45 г
NH4Cl в литре.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень гидролиза ацетата натрия (pКа=4,75) при значениях pС=1
и 4.
№ 11
1.Вычислить растворимость (г/л) следующих солей:AgCl, AgBr, Ag2S,
AgCNS , AgI.
2,Рассчитать концентрацию ионов меди и хлорид-ионов в 0,1 М растворе
[Cu(NH4)]Cl2 .
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степени гидролиза по катиону и аниону кокаина хлорацетата
(pКb=5,59; pКа=2,85 ) при значениях pС=1 и 5.
№ 12
1.Какую концентрацию хлорида аммония нужно создать, чтобы получить
рН водного раствора 6?
2.Определить, выделится ли осадок Mg(OH)2 из 0,1 М раствора MgCl2,
если к нему добавить 0,1 М раствор NH4OH и 0,2 раствор NH4 CL (разбавление не учитывать)?
5
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли
, образованной основанием с pКb=2 и кислотой с pКа=8 при значениях
pС=2 и 6.
№ 13
1.Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH4)2C2O4 в 1 л. Произойдет ли образование осадка
CaC2O4?
2.Рассчитать концентрацию ионов меди и хлора в 0,1 М растворе
[Cu(NH3)4]Cl2.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень гидролиза акрилата натрия (pКа=4,25) при значениях pС=1
и 6.
№ 14
1.Какова должна быть минимальная концентрация H2SO4 и CaCl2,чтобы
при их смешении в равных объемах выпал осадок CaSO4?
2.Как изменится концентрация гидроксид-ионов и рН раствора, если 0.2
М раствор гидроксида аммония разбавить водой в 5 раз?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень диссоциации раствора аммиака (pКb=4,75) при значениях
pС=2 и 5.
№ 15
1.Сколько граммов ацетата натрия нужно растворить в 100 мл 0,1 М
раствора уксусной кислоты, чтобы ее степень диссоциации сделать равной
0,05%?
2.Рассчитать коэффициенты активности ионов в смеси 0,1 М раствора
MgCl2 и 0,2 М раствора NaCL.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и
аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,образованной основанием с pКb=6 и кислотой с pКа=4 при значениях pС=2 и 6.
№ 16
1.Вычислить [H ] и степень диссоциации уксусной кислоты в растворе,
содержащем 2,56 г кислоты и 1,25 г ацетата натрия в литре.
+
6
2.Два одинаковых объема 0,1 М раствора сульфата меди обработали один
избытком KCN другой– избытком NH3. В котором растворе будет
больше ионов меди?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень гидролиза нитрита натрия (pКа=3,37) при значениях pС=2
и 4.
№ 17
1.Определить концентрацию ионов цинка в 1 М растворе аммиаката цинка
[Zn(NH3)4]Cl2.
2.Какую реакцию среды имеют водные растворы карбоната калия, сульфата натрия, сульфида аммония. Напишите уравнения реакций.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень диссоциации раствора триэтиламина (pКb=3,24) при значениях pС=2 и 5.
№ 18
1.Вычислить концентрационную константу диссоциации
гидразина
(N2H4 H2O ), зная что степень диссоциации его 1,5% -ного раствора равна
0,26%.
2.Во сколько раз меньше растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе
(NH4)2C2O4 по сравнению с раствором в чистой воде?
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза
соли, образованной основанием с pКb=10 и кислотой с pКа=2 при значениях pС =1 и 6.
№ 19
1.Вычислить рН 35%-ного раствора серной кислоты (плотность1,25 г/см3).
2.Как изменится растворимость BaS2O3 в присутствии 0,1 М раствора
KCl по сравнению с раствором в чистой воде?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степень диссоциации раствора триэтиламина (pКb=3,24) при значениях pС=3 и 6.
№ 20
7
1.Сколько мг ацетата натрия нужно прибавить к 5 мл 0,1 М раствора
уксусной кислоты, чтобы рН раствора был бы равен 8 при пропускании
сероводорода через раствор, если [H2S]=0,1 моль/л?
2.Выпадет ли осадок при смешении 10 мл 0,02 М раствора CaCl2 с 5 мл
0,1 М раствора K2CrO4 ?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам
рН и степени гидролиза по катиону и аниону салицилата аммония
(pКb=4,75; pКа=3,2) при значениях pС=2 и 6.
№ 21
1.Имеются одинаковые объемы 0,1 М растворов уксусной и синильной
кислот. В каком из них и во сколько раз больше концентрация ионов водорода и степень диссоциации?
2.Вычислить произведение растворимости и произведение активностей
фторида бария, если его растворимость при данной температуре равна
1,332 г/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза
соли, образованной основанием с pКb=10 и кислотой с pКа=11 при значениях рС=1 и 6.
1.2. Контрольная работа
№ 1
1.Вычислить степень диссоциации и рН 0,1 М раствора CH3COOH в
присутствии 0,1 М раствора NaCl .
2.Какова должна быть минимальная концентрация Pb(NO3)2 и NaCl,
чтобы при их смешении в равных объемах выпал осадок PbCl2?
№ 2
1.Рассчитать отношение концентраций компонентов буферного раствора с
рН =10, содержащего CH3CH2NH2 и CH3CH2NH3Cl (pKb=3,47).
2.В 250 мл раствора содержится 0,535 г NH4Cl. Вычислить рН и степень
гидролиза соли.
№ 3
1.Рассчитать растворимость фосфата кальция в 0,1 М растворе хлорида
аммония.
8
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, содержащем в литре 2,56 г кислоты и 1,25 г ацетата натрия.
№ 4
1.Вычислить концентрации ионов водорода, гидроксид-ионов и рН
раствора, полученного смешением 25 мл 0,2 М раствора CH3COOH и
15 мл 0,05 М раствора CH3COONa.
2.Какую концентрацию хлорида аммония нужно создать, чтобы получить
раствор с рН=6?
№ 5
1.Будет ли растворяться осадок гидроксида кадмия при добавлении к нему
кислоты до рН = 5.
2.Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода в 1 М растворе
муравьиной кислоты при разбавлении водой в 4 раза?
№ 6
1.Вычислить произведение растворимости Ba2P2O7, если его растворимость равна 0,0878 г/л.
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и рН буферной смеси, состоящей из 0,02 М раствора NH4OH и 0,2 М раствора NH4Cl.
№ 7
1.При какой концентрации ионов магния начнет выпадать осадок
Mg(OH)2 из раствора с рН = 8,7?
2.Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 5%-ного раствора
мураьиной кислоты и 2%-но-го раствора формиата натрия. Плотности
растворов принять равными 1 г/см3.
№ 8
1.Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если его
растворимость равна 2,67 г/мл.
2. Определить активность ионов водорода в 0,01 М растворе ацетата лития.
9
№ 9
1.Исходя из значений ПР, определите для Cr(OH)3 и Zn(OH)2 , какое вещество имеет большую растворимость и во сколько раз,.
2.Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к ее 1 М раствору прибавили сильную кислоту до
рН = 0,8.
№ 10
1.К 10 мл 0,01 М раствора хлорида кальция прибавлено 10 мл 0,01 М
раствора серной кислоты. Выпадет ли осадок? ПРCaSO4 = 6,26 10-5.
2.Какую концентрацию ацетата натрия нужно создать, чтобы получить
раствор c рН = 9?
№ 11
1.Вычислить рН, концентрацию и активность гидроксид-ионов в 0,01 М
растворе NaOH в присутствии 0,01 М раствора NaCl.
2.Вычислить растворимость фосфата свинца в г/л, если его произведение
растворимости равно 6,08 10-12.
№ 12
1.Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония, если к литру
0,1 М раствора NH4OH прибавить 2 г NaOH.
2.Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если его
растворимость равна 2,67 г/л.
№ 13
35%-ного раствора
1.Вычислить рН
серной кислоты (плотность
3
1,25 г/см ).
2.Рассчитать концентрацию продуктов диссоциации и распада комплексных ионов в 0,01 М растворе Na[CuBr4].
№ 14
1.К 100 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты прибавлено 100 мл раствора
содержащего 1,64 г ацетата натрия. Определить рН полученного раствора.
10
2.Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании AgNO3 к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моля KCl и 0,-1
моля K2CrO4?
№ 15
1.Как изменится рН при разбавлении в 2 раза растворов буферных смесей,
содержащих: а)0,1 М раствор NH4OH и 0,1 М раствор NH4Cl; б) 0,1 М
раствор CH3COOH и 0,01 М раствор CH3COONa?
2.Образуется ли осадок гидроксида алюминия, если в 0,02 М растворе
хлорида алюминия создать рН = 3,2?
№ 16
1.Определить концентрацию ионов водорода и рН в 0,1 М растворе муравьиной кислоты, содержащем 3,4 г формиата натрия в 100 мл.
2. Выпадет ли осадок сульфата стронция , если к 1 мл 0,01 М раствора
нитрата стронция прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция?
№ 17
1.Написать в ионной и молекулярной форме реакции гидролиза солей:
ацетата натрия; карбоната, сульфида и хлорида аммония; хлорида железа
/Ш/
2.Вычислить концентрационную константу
диссоциации гидразина
(N2H4 H2O), если степень диссоциации его 1,5%-ного раствора равна
0,26%.
№ 18
1.В 0,6 М раствор K2[Cu(CN)4] ввели цианид-ион так, чтобы его концентрация получилась 0,005 моль/л. Определить концентрацию ионов Cu2+ в
растворе.
2. Рассчитать соотношение молярных концентраций кислоты и сопряженного основания в аммонийном буферном растворе с рН = 9,0 .
№ 19
1.Рассчитать концентрационную константу диэтиламина, если в 0,2 М
растворе он диссоциирован на 7,42%.
2.Осадок BaSO4 обработали 3 М Na2CO3 . Вычислить концентрацию
сульфат-ионов в равновесном растворе.
11
№ 20
1.В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН и степень
гидролиза соли.
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и рН буферной смеси, состоящей из 0,02 М раствора NH4OH и 0,2 М раствора NH4Cl.
№ 21
1.В мерную колбу емкостью 500 мл внесено 1 г безводного ацетата лития
и 63,6 мл уксусной кислоты (плотностью 1,04 г/см3, 38,6%). Объем раствора доведен до метки. Вычислить рН раствора.
2.Вычислить концентрационную константу диссоциации муравьиной кислоты, если в ее 0,75%-ном растворе степень диссоциации равна 3,53%.
1.3. Задание к коллоквиуму
№ 1
1. При увеличении концентрации СН3СООН в 2 раза рН
1)увеличится в 2 раза;
2)не изменится;
3)увеличится на другую величину; 4)уменьшится на другую величину.
2. Диссоциация СН3СООNa в водном растворе проходит
1)зависит от концентрации соли; 2) а 100%;
3)зависит от диссоциации СН3СООН; 4)зависит от концентрации NaОН.
3. Степень диссоциации слабой кислоты зависит
1)от ионной силы раствора;
2)от константы диссоциации;
3)от температуры;
4)от присутствия одноименных ионов.
4. При добавлении к насыщенному раствору ZnS раствора NaCl растворимость ZnS
1) уменьшится;
2) увеличится;
3)не изменится;
4) нет правильного ответа.
5. Какие вещества по теории Бренстеда-Лоури являются кислотами?
1) слабые кислоты в молекулярной форме:
2) соль, образованная катионом сильного основания и
анионом слабой кислоты;
3) катионы слабых оснований;
4) слабые основания в молекулярной форме.
6. Слабая кислота HAn  H+ + An- . Увеличить  можно
1) добавкой сильной кислоты; 2) добавкой щелочи ;
3) добавкой соли KtAn ; 4) увеличением концентрации HАn.
12
7. Увеличение ионной силы раствора
1) увеличивает растворимость малорастворимого соединения;
2) не влияет на растворимость; 3) уменьшает растворимость;
4) в зависимости от величины рН.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе сильной кислоты
8. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения для
расчета рН в растворе индивидуального слабого основания
1) не учитывается диссоциация воды;
2) не учитывается влияние одноименных ионов;
3) не учитывается диссоциированная часть основания;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора
№2
1. рН раствора HCl с концентрацией 10 М равен
1) 7;
2) 12;
3) 2; 4) 3,35.
2. На степень диссоциации слабого основания влияет
1) добавка сильной кислоты;
2) добавка сильной щелочи;
3) добавка соли с одноименным ионом;
4) ничего не влияет.
3. Степень диссоциации характеризует
1) силу электролита;
2) химическую активность;
3) электропроводность раствора; 4) притяжение ионов
4. Буферный раствор – это раствор, состоящий
1) из слабой кислоты и слабого основания;
2) из сильной и слабой кислоты;
3) из слабой кислоты и ее соли;
4) из слабого основания и его соли.
5. Написать приближенную формулу для расчета рН индивидуальной
соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
6. В растворе присутствуют ионы серебра и кальция.
ПР(Ag2CO3) = 1,2.10-12, ПР(CaCO3)=3,8.10-9. При добавлении ионов СО32- ионы
Ag+ и Ca2+ будут
1) выпадать в осадок одновременно; 2) вначале Ag+ , затем Ca2+;
3) вначале Ca2+, затем Ag+ ; 4) в зависимости от концентрации СО32-2
..
7-. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе
слабой кислоты.
13
8. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения для
расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием
1) не учитывается диссоциация воды;
2) не учитывается влияние одноименных ионов;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4)не учитывается влияние ионной силы раствора.
№3
1. ПР существует для
1) солей слабых кислот и сильных оснований;
2) для малорастворимых солей;
3) солей слабых оснований и сильных кислот;
4) для любых солей,
2. Что такое "практически полное осаждение ионов" ?
1) вещество абсолютно нерастворимо и ион отсутствует в растворе;
2) содержание иона меньше предела обнаружения;
3) раствор ненасыщенный;
4) раствор насыщенный.
3. По протолитической теории Бренстеда-Лоури кислота
1)диссоциирует с образованием Н+ -ионов и ионов кислотного
остатка;
2) отдает протоны;
3) принимает протоны;
4) диссоциирует с образованием Н+ или ОН- ионов.
4. По какой формуле рассчитывается рН основного буферного раствора?
5. Коэффициент активности  = 1
1) в предельно разбавленных растворах;
2) в растворах слабых электролитов;
3) в растворе сильных электролитов;
4) в растворах труднорастворимых элекролитов.
6. Протекает реакция A + B  C + D. Неправильные выражения для концентрационной константы
[A
][
B
]
[C
][
D
];
[
C
]
[
D
]
3) K =
[
A
]
[
B
];
1) К =
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
];
[C
][
D
]
4) K =
[A
][
B
].
2) K =
7. Составить систему полных уравнений* для расчета рН в растворе сильного основания.
14
8. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения для
расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием
1) не учитывается диссоциация воды;
2) не делается различие в степенях гидролиза соли по катиону и
аниону;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора.
№4
1. Добавление посторонних ионов к раствору малорастворимой соли
1) уменьшает растворимость; 2) увеличивает растворимость;
3) не влияет на растворимость; 4) когда как.
2. Буферная емкость зависит
1) от концентрации компонентов;
2) от рН при заданной концентрации компонентов;
3) от соотношения концентраций компонентов;
4) все ответы правильные.
3. Буферный раствор используется
1) для обнаружения ионов;
2) для отделения ионов;
3) для поддержания рН раствора; 4) все ответы правильные.
4. рН 0,01 М раствора NaOH равен
1) рН = 7; 2) рН = 10; 3) рН = 2, 4) рН = 12.
5. Степень гидролиза будет наибольшей в растворе соли
1) NH4Cl; 2) (NH4)2S; 3) СН3СООNa; 4) K2S
6.Приближенная формула для расчета рН индивидуальной соли Na2CO3
1) pH = 14 + lgCc;
2) pH = ½ pKKtOH - ½ lg Cc;
3) рН = 7 + ½ pKHAn + ½ lg Cc; 4) pH = 14 - ½ pKKtOH + ½ lg Cc.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и слабым основанием.
\8. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения для
расчета рН в растворе индивидуальной слабой кислоты
1) не учитывается диссоциация воды;
2) не учитывается влияние одноименных ионов;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
- 4) не учитывается влияние ионной силы раствора.
15
№5
1. Аналитическая химия изучает:
1) теорию и практику химического анализа;
2) методики определения веществ;
3). методики получения веществ;
4) все ответы верны.
2. Сильные электролиты – это вещества, которые
1) полностью диссоциируют;
2) химически активны;
3) хорошо растворяются;
4) возможно только при определенном значении рН.
3. От чего зависит растворимость?
1) от ПР;
2) от концентрации одноименных ионов;
3) от температуры;
4) от присутствия посторонних сильных электролитов.
4. По протолитической теории Бренстеда-Лоури основание
1) диссоциирует с образованием Н+ -ионов и ионов кислотного
остатка;
2) отдает протоны;
3) принимает протоны;
+
4) диссоциирует с образованием Н или ОН- ионов.
5. Приготовить буферные растворы, имея в наличии следующие соединения
NaCl; HCl; NH4Cl; СН3СООH; СН3СООNa; NH4OH.
6. Написать формулу для расчета рН одного из кислых буферных растворов
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
8. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения для
расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием?
1) не учитывается диссоциация воды;
2)не учитывается влияние одноименных ионов;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора.
№6
1. При увеличении концентрации CH3COONH4 в 2 раза рН
1) увеличится в 2 раза;
2) не изменится;
3) увеличится на другую величину;
16
4) уменьшается на другую величину.
2. рН раствора NaCl с концентрацией 10-2 М равен
1) 7;
2) 12;
3) 2;
4) 3,35.
3. Сильными электролитами являются
1) KNO3; 2) H2SO4; 3) H2S; 4) NH4OH.
4. Буферным раствором является
 0,1 М СН3СООН + 0,1 М СН3СООNa;
 0,1 М HCl + 0,1 М NaCl;
 0,1 M NH4OH + 0,1M NH4Cl;
 1 M HCl + 0,1 M NH4Cl.
5. Буферный раствор не используется
1) для обнаружения ионов;
2) для отделения ионов;
3) для поддержания рН раствора; 4) все ответы неправильные.
6. Степень гидролиза будет наибольшей в растворе соли
1) NH4Cl; 2) (NH4)2S; 3) СН3СООNa; 4) K2S.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
8. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой
и сильным основанием?
1) не учитывается диссоциация воды;
2) не учитывается влияние одноименных ионов;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора.
№7
1.Коэффициент активности  может быть
1)  = 1; 2)  < 1; 3)  > 1; 4)  = 0.
2. Для слабой кислоты HАn увеличить  можно
1) добавлением сильной кислоты; 2) добавлением щелочи;
3) добавлением соли KtAn; 4) увеличением концентрации HАn.
3. Если два буферных раствора – кислый и основный, с равными концентрациями компонентов слить вместе:
1) ничего не произойдет;
2) буферное действие исчезнет;
3) произойдет бурная реакция; 4) появится новая буферная смесь
4.Как влияет повышение температуры на степень гидролиза соли NH4Cl?
1) не влияет;;
2) уменьшается;
3) увеличивается;
17
4) вначале уменьшается, а затем увеличивается.
5. Увеличение ионной силы раствора
1) увеличивает растворимость малорастворимых соединений;
2) не влияет на растворимость;
3) уменьшает растворимость;
4) уменьшает в зависимости от величины ПР.
6. ПР BaSO4 и ПР Mg(OH)2 близки между собой. Растворимость
1) у них одинаковая;
2) у BaSO4 больше ;
3) у Mg(OH)2 больше; 4) в зависимости от молекулярной массы.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
8. Когда неприменимо приближенное уравнение для расчета рН в растворе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием?
1) для растворов солей, образованных очень слабой кислотой;
2) для растворов солей, образованных недостаточно слабой кислотой;
3) для растворов солей, образованных кислотой между п. 1 и 2;
4) для очень разбавленных растворов солей.
№8
1. Увеличится ли степень диссоциации слабой кислоты?
1) при нагревании;
2) при ослаблении кислоты;
3) при введении одноименных ионов; 4) при разбавлении раствора.
2. Какие сделаны допущения при выводе приближенной формулы для расчета в растворе индивидуальной слабой кислоты?
1) пренебрегают диссоциацией воды;
2) пренебрегают диссоциацией самой кислоты;
3) пренебрегают влиянием одноименных ионов;
4) не пренебрегают влиянием ионной силы раствора.
3. Какая среда в растворе соли, образованной сильной кислотой и слабым
основанием:
1) кислая; 2) щелочная; 3) нейтральная.
4. При выводе полных уравнений исходная система включает в себя
1) уравнение электронейтральности раствора;
2) уравнения материального баланса;
3) концентрационные константы равновесий;
4) термодинамические константы равновесий.
5. Степени гидролиза солей понижаются
1) при разбавлении;
2) при нагревании;
3) при ослаблении электролитов, образующих соль;
18
4) при введении продуктов гидролиза соли.
6. От чего зависит буферная емкость буфетного раствора?
1) от константы диссоциации слабого электролита – компонента
смеси;
2) от концентраций компонентов;
3) от температуры;
4) от количества добавленных сильных кислот или щелочей.
7. От чего зависит термодинамическая константа равновесия ?
1) от температуры;
2) от давления (для газов);
3) от концентраций;
4) от ионной силы раствора.
8. От чего зависит произведение растворимости?
1) от ионной силы раствора;
2) от температуры ;
3) от концентрации одноименных ионов;
4) от присутствия посторонних сильных электролитов.
№9
1. рН 0,01 М раствора NaOH равен
1) 7; 2) 12.65;
3) 12; 4) 2.
2. Степень диссоциации слабой кислоты зависит
1) от концентрации;
2) от константы диссоциации;
3) от температуры;
4) от присутствия одноименных ионов.
3. Сущность буферного действия заключается
1) взаимодействием ионов Н+ и ОН- компонентами буферной смеси;
2) в связывании добавленных ионов Н+ в слабый электролит;
3) в связывании добавленных ионов ОН- в слабый электролит;
4) в изменении соотношения концентраций компонентов буферной
смеси
4. При добавлении к насыщенному раствору ВаСО3 раствора NaCl
растворимость ВаСО3
1) уменьшается;
2) увеличивается;
3) не изменяется;
4) изменяется в зависимости от рН.
5. Какие вещества по теории Бренстеда-Лоури являются кислотами?
1) Слабые кислоты в молекулярной форме;
2) Анионы слабых кислот;
3) Катионы слабых оснований;
4) Слабые основания в молекулярной форме
6. От чего зависит концентрационная константа равновесия?
1) от температуры;
2) от давления (для газов);
3) от концентраций;
4) от ионной силы раствора.
19
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием
8. Когда неприменимо приближенное уравнение для расчета рН в
растворе соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием?
1) для растворов солей, образованных очень слабой кислотой;
2) для растворов солей, образованных недостаточно слабой кислотой;
3) для растворов солей, образованных очень слабым основанием;
4) для очень разбавленных растворов солей.
№ 10
1. Сильными электролитами являются
1) KNO3; 2) H2SO4; 3) H2S; 4) NH4OH.
2. Какие вещества составляют сопряженные кислотно-основные пары по
протолитической теории Бренстеда-Лоури (указать кислоту и основание)?
СН3СООН; HCl; NH4Cl; NaCl; СН3СООNa; NH4OH.
3. Буферным раствором является
1) 0,1 М СН3СООН + 0,1 М СН3СООNa;
2) 0,1 М HCl + 0,1 М NaCl;
3) 0,1 M NH4OH + 0,1M NH4Cl;
4) 1 M HCl + 0,1 M NH4Cl
4. Приближенная формула для расчета рН гидролизованной соли NH4Cl:
1) pH = 14 + lgCc;
2) pH = ½ pKKtOH - ½ lg Cc;
3) рН = 7 + ½ pK KtOH + ½ lg Cc; 4) pH = 14 - ½ pKKtOH + ½ lg Cc.
5. Приготовить буферные растворы, имея в наличии следующие соединения
NaCl; HCl; NH4Cl; СН3СООH; СН3СООNa; NH4OH
6. От чего зависит концентрационная константа равновесия ?
1) от температуры;
2) от давления (для газов);
3) от концентраций;
4) от ионной силы раствора.
7.Диссоциация СН3СООNa в водным растворе происходит
1) на 90%; 2) на 3,29%; 3) не происходит; 4) полностью.
8. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием
№ 11
1 От чего зависит концентрационная константа равновесия:
1) от температуры; 2) от давления (для газов);
3) от концентраций; 4) от ионной силы раствора.
2. Степень диссоциации слабой кислоты зависит.
20
1) от ионной силы раствора; 2) от константы диссоциации;
3) от температуры;
4) от присутствия одноименных ионов.
3. Приближенная формула для расчета
рН
индивидуальной соли
NH4CH3COO
1) pH = 14 + lgCc;
2) pH = ½ pKKtOH - ½ lg Cc;
3) рН = 7 + ½ pKHAn - ½ lg pKKtOH; 4) pH = 7 - ½ pKKtOH + ½ lg Cc/Сосн.
4. При добавлении к насыщенному раствору ВаСО3 раствора NaCl
растворимость ВаСО3:
1) уменьшается;
2) увеличивается;
3) не изменяется; 4) изменяется в зависимости от рН.
5. Написать приближенную формулу для расчета рН соли, образованной
слабым основанием и слабой кислотой.
6. Какие вещества по теории Бренстеда-Лоури являются кислотами:
1) слабые кислоты в молекулярной форме
2) соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой
кислоты;
3) катионы слабых оснований
4) слабые основания в молекулярной форме.
7. Степени гидролиза солей понижаются
1) при разбавлении; 2) при введении продуктов гидролиза соли ;
3) при нагревании; 4) при ослаблении электролитов, образующих соль.
8. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе индивидуальной соли, образованной слабой
кислотой и слабым основанием:
1) не учитывается неполная диссоциации соли;
2) не делается различие в степенях гидролиза соли по катиону и аниону;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора.
№ 12
1. Уменьшится ли степень диссоциации слабой кислоты?
1) при нагревании;
2) при ослаблении кислоты;
3) при введении одноименных ионов; 4) при разбавлении раствора
2. Когда расчет по приближенным уравнениям дает правильные результаты?
1) когда учитывается влияние ионной силы раствора;
2) когда константы равновесия и концентрации находятся в определенных пределах; 3) когда используются термодинамические константы;
4) расчет проводится при комнатной температуре.
3. рН 0.1 М раствора NH4OH равен: (рКb = 1,810-5)
1) 2; 2) 4,7; 3) 11; 4) 13.
4. Как с помощью химических реакций растворить BaSO4?
5. Как рассчитать  одновалентных ионов в 0,1 М растворе NH4OH?
21
1) по первому приближению Дебая; 2) по второму приближению Дебая;
3) по уравнению Дэвиса;
4) по уравнению Оствальда.
6. Почему реакции на катионы тяжелых металлов проводятся в кислой среде?
1) так как образуются труднорастворимых гидроксиды;
2) так как образуются слабые кислоты;
3) для подавления гидролиза анализируемых солей;
4) для разрушения коллоидных растворов.
7. Когда степени гидролиза по катиону и аниону отличаются друг от друга?
1) когда соль образована сильным и слабым электролитами;
2) когда соль образована двумя слабыми электролитами;
3) то же при высокой концентрации; 4) то же при разбавлении.
8. Когда применимо приближенное уравнение для расчета рН в растворе
индивидуального слабого основания:
1) для растворов очень слабого основания;
2) для растворов недостаточно слабого основания;
3) для растворов оснований, промежуточных между пп.1 и 2;
4) для очень разбавленных растворов
2. Титриметрический анализ
2.1.Домашнее задание
№ 1
1.Какова молярность и титр раствора HCl, если на титрование 0,4519 г
буры (Na2B4O7 10H2O) расходуется 20,12 мл этого раствора?
2.На 50,0 мл раствора H2C2O4 при титровании расходуется 21,25 мл
раствора КОН с титром 0,01234 г/мл, с другой стороны на 20,0 мл того же
раствора H2C2O4 требуется 19,67 мл раствора KMnO4. Определить титр
последнего по кислороду.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием бромуксусной кислоты (рКа= 2,90) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикатор.
№ 2
1.На титрование раствора, полученного растворением 0,1522 г H2C2O4
2H2O в произвольном объеме воды, расходуется 24,68 мл устанавливаемо22
го раствора KMnO4. Для последнего определить титр, молярность и поправочный коэффициент к концентрации.
2.Навеску стали 0,2548 г, содержащей 1,09% марганца, растворили, окислили до марганцевой кислоты и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3.
Определить титр последнего по марганцу.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида пиридина (pКb = 8,80) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 3
1.Сколько миллилитров 10%-ной серной кислоты плотностью 1,07 г/см3
следует взять для анализа, чтобы на ее титрование пошло около 20 мл
1,500 М раствора NaOH?
2.Какой объем 0,0200 М раствора KMnO4 достаточен для
окисле2+
ния: а) 0,200 г Na2C2O4; б) Fe из навески в 0,4000 г руды, содержащей
около 50% железа?
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой или сильным основанием бензоата кокаина (pКb = 11,7;
pКа = 4,20; pС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 4
1.Навеска 3,5740 г оксалата аммония (хч) растворена в мерной колбе на
500 мл. Определить для полученного раствора: а) титр; б)титр по KMnO4;
в)молярность; г)поправочный коэффициент к концентрации.
2.Рассчитать навеску образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50 мл 0,05 М раствора H2C2O4 избыток ее можно
было оттитровать 25 мл раствора KMnO4 (1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,035 мл раствора H2C2O4).
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида анилина (pКb = 9,42) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 5
1.К 1,500 г известняка, содержащего кроме CaCO3 примеси, прибавлено
20,00 мл 0,2060 М раствора HCl. Затем избыток кислоты был оттитрован
5,60 мл раствора NaOH, 1,00 мл которого эквивалентен 0,975 мл раствора
HCl. Определить процентное содержание CO2 в известняке.
23
2. Какую навеску Na2C2O4 требуется взять, чтобы на ее титрование пошло
20,00 мл 0,1010 М раствора KMnO4?
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гексаметилендиамина (pКb = 4,20) при pС = 1 и 3.Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 6
1.Для определения свободного P2O5 в суперфосфате 10,000 г последнего
взболтали с водой и смесь разбавили водой до 250,00 мл. Затем 50,00 мл
фильтрата оттитровано 16,20 мл 0,1002 М раствора NaOH до перехода
свободной H3PO4 в NaH2PO4 . Определить процентное содержание P2O5
в суперфосфате.
2.Найти для 0,02020 М раствора KMnO4: а)титр; б)титр по железу; г)титр
по кислороду.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием хлористого семикарбазида (pКb =10,37) при pС = 1 и
2. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 7
1.Титр хлорводородной кислоты по СаО равен 0,005670 г/мл. Сколько мл
этой кислоты требуется для нейтрализации 0,2000 г СаО?
2.После ряда операций из навески 1,021 г стали содержащийся в ней
марганец был переведен в раствор в виде MnO4-, на титрование которого
пошло 12,40 мл 0,0300 М раствора Na3AsO3. Определить процентное
содержание марганца в стали.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой натриевой соли иметилглиоксима (pКа = 11,10) при
pС = 1 и 3.. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 8
1.Рассчитать навеску вещества, содержащего 25% CaO, 70% CaCO3 и 5%
индифферентных примесей, чтобы на ее титрование пошло около 20 мл
0,1200 М раствора HCl.
2.К раствору, содержащему йодид в кислой среде, прибавили 20,00 мл
0,02272 М раствора KMnO4 и выделившийся йод был оттитрован 25,90 мл
раствора Na2S2O3. Найти молярность раствора тиосульфата.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием хлористого оксихинолина (pКb =9,61) при pС = 2 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
24
№ 9
1.Каков титр раствора хлорводородной кислоты, если на титрование
0,5000 г буры (Na2B4O7 .10H2O) идет 21,40 мл этого раствора.
2. К навеске 0,1200 г K2Cr2O7 добавили избыток KI в кислой среде, и
выделившийся йод был оттитрован 22,85 мл раствора Na2S2O3. Для
раствора тиосульфата найти: а)титр; б)молярность; в)титр по I2.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида пиридина (pКb = 8,80) при pС = 1
и 2. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 10
1.Стеклянную ампулу с навеской азотной кислоты в 2,010 г разбили в
воде, содержащей 25,00 мл 1,010 М раствора NaOH, оставшийся после
реакции избыток NaOH оттитрован 5,02 мл 0,7470 М раствора HCl.Найти
процентное содержание в кислоте: а)HNO3; б)N2O5.
2.Навеску 0,2123 г руды растворили в соляной кислоте, содержащееся в
пробе железо перевели в Fe2+ и оттитровали 17,20 мл 0,02226 М раствора
KMnO4. Найти процентное содержание железа в руде.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пировиноградной кислоты (pКа = 2,20) при pС = 1
и 3. Если возможно титрование, подобрать индикаторы.
№ 11
1.Рассчитать процентное содержание H2SO4 в растворе серной кислоты,
если на 10,00 мл этого раствора идет 20,60 мл 1,010 М раствора NaOH .
Плотность кислоты вначале принять за единицу, а затем уточнить по
таблице.
2.Найти: а)титр; б)молярность; в)титр по йоду раствора, для приготовления 1 л которого было взято 5,200 г K2Cr2O7 .
3.Установить возможность индикаторного титрования сильной кислотой
или сильным основанием ацетата оксихинолина (pКb = 9,61; pКа = 4,75;
pС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 12
25
1.Навеска 1,6260 г Na2C2O4 растворена в мерной колбе на 250 мл. Какой
объем 0,01954 М раствора KMnO4 израсходуется на титрование 25,00 мл
оксалата натрия?
2.К 50,00 мл 0,1150 М раствора HCl прибавлено 25,00 мл 0,0952 М
раствора КОН. Сколько граммов хлористого водорода не оттитровано?
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием уксусной кислоты (pКа = 4,75) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 13
1.Сколько мл 0,855 М раствора HCl требуется для нейтрализации 5,00 мл
раствора аммиака плотностью 0,904 г/см3 , содержащего 26% NH3?
2.К 2,50 мл раствора KClO3 было прибавлено 25,00 мл 0,1200 М раствора
FeSO4, избыток которого был оттитрован 5,00 мл 0,02380 М раствора
KMnO4. Рассчитать процентное содержание KClO3 в растворе, если его
плотность равна 1,020 г/см3.
3.Установить возможность индикаторного титрования сильным
основанием муравьиной кислоты (pКа = 3,75) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 14
1. Для анализа 1,373 г технического нитрита натрия растворили в мерной
колбе на 1000 мл. Оттитровали 26,90 мл этого раствора 20,00 мл
раствора KMnO4, у которого К = 0,9870 к 0,05 М раствору. Вычислить
процентное содержание NaNO2 в образце.
2. 50,00 мл 0,0520 М раствора HCl обработали 40,00 мл раствора
КОН (К = 1,354 к 0,05 М раствору). Какое вещество в полученном
растворе в избытке?
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пикриновой кислоты (pКа = 0,67) при pС=1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 15
26
1. При титровании на 20,00 мл HCl с Т = 0,003512 г/мл израсходовано
21,12 мл раствора NaOH. Найти для этого раствора: а) титр; б)титр по
HCl; в)титр по H2SO4.
2. Из 5,000 г сплава, содержащего свинец, его перевели в PbCrO4. Осадок
растворили в смеси кислоты и KI, а выделившийся I2 был оттитрован
10,20 мл 0,1031 М раствором Na2S2O3. Рассчитать процентное содержание
свинца в сплаве.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием муравьиной кислоты (pКа = 3,75) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 16
1. Из 0,8842 г кристаллогидрата оксалата аммония (NH4)2C2O4 H2O)
приготовлен раствор в мерной колбе емкостью 250 мл. Рассчитать для
этого раствора: а)титр; б)титр по KMnO4; в) поправочный коэффициент к
концентрации.
2. Для нейтрализации 25,00 мл 0,01050 М раствора КОН прибавлено
15 мл (К = 1,100 к 0,1 М раствору). Какую среду имеет полученный
раствор?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием монохлоруксусной кислоты (pКа = 2,22) при pС = 1 и
2. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 17
1. Навеску 0,6000 г H2C2O4 2H2O растворили в мерной колбе емкостью
250 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано
18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH
и его титр по H2C2O4.
2. На титрование раствора, содержащего 3,158 технического едкого кали,
израсходовано 27,45 мл раствора HCl с титром по NaOH, равным
0,07862 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием дихлоруксусной кислоты (pКа = 1,25) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 18
27
1.На титрование 0,0998 г NaOH израсходовано 22,00 мл раствора HCl.
Определить для этого раствора титр по N2O.
2.К навеске 0,1032 технической соды прилито 50,00 мл 0,09496 М
раствора HCl, избыток кислоты оттитрован 24,80 мл 0,1 М раствора
NаOH (К = 1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую
долю (%) индифферентных примесей в образце.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой диэтиламина (pКb = 3,07) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 19
1. К навеске 0,1000 г Na3PO4 прибавили 25 мл 0,1000 М раствора H2SO4.
На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым
израсходовано 15,00 мл раствора NaOH. Определить молярную
концентрацию раствора NaOH.
2. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком
концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили
50,00 мл 1,072 М раствора HCl и избыток кислоты оттитрован 25,40 мл
раствора NaOH (ТNaOH = 0,004120 г/мл). Вы-числить массовую долю (%)
NH3 в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием трихлоруксусной кислоты (pКа = 1,70) при pС = 1 и
2. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 20
1. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на
титрование 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl (ТHCl =
0,002864 г/мл).
2. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили
200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 16,20 мл
раствора йода с титром по As2O3, равным 0,002473 г/мл. Определить
массовую долю (%) Na2SO3 в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием бензойной кислоты (pКа =4,18) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 21
28
1. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4,
избыток оттитрован 20,00 мл 0,01890 М раствора KMnO4. Определить
содержание KClO3 в растворе.
2. Какую требуется взять навеску химически чистой соды, чтобы на ее
титрование до CO2 пошло 20-30 мл 0,2000 М раствора HCl?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой кодеина (pКb = 6,05) при pС = 1 и 2. Если титрование
возможно, подобрать индикаторы.
№ 22
1. Навеску технического хлорного железа массой 4,208 г растворили в
мерной колбе емкостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора
добавили KI в кислой среде и выделившийся I2 был оттитрован 22,10 мл
0,09230 М раствора Na2S2O3. Вычислить массовую долю (%) FeCl3 в
образце.
2, Какую навеску щавелевой кислоты H2C2O4 2H2O нужно взять, чтобы
на ее титрование было израсходовано 29,00 мл 0,1022 М раствора NaOH
?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием барбитуровой кислоты (pКа =4,04) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 23
1. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора хлорводородной
кислоты, если на титрование 0,4217 г буры (Na2B4O7.10H2O)
израсходовано 17,50 мл этого раствора.
2. Определить массовую долю (%) Cu в бронзе, если на титрование
раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовано 15,73 мл
0,01762 М раствора йода I2.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой и сильным основанием ацетата бензидина (pКb = 9,30;
pКа = 4,75; pС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 24
1. Сколько граммов K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления 2 л
раствора с титром по железу 0,002792 и какова молярность этого
раствора?
29
2. После соответствующей обработки 3,0340 г стекла перевели в раствор
объемом 100,00 мл. 20,00 мл этого раствора оттитровано 7,06 мл
0,005000 М раствора комплексона Ш. Определить процентное содержание
железа в стекле.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием антраниловой кислоты (pКа= 4,95) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 25
1. Сколько миллилитров 0,01500 раствора K2Cr2O7 нужно добавить к 1
литру раствора K2Cr2O7 с титром по железу 0,003500 г/мл, чтобы
получить раствор с титром по железу 0,004500 г/мл?
2. Какую навеску силиката, содержащего около 20% Al2O3, следует взять
для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки Al
был отделен и оттитрован 10,00 мл 0,1000 М раствора комплексона Ш?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гидроксида лития (pКb = 0,17) при pС = 2 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
2.2. Контрольная работа
№ 1
1. Для 0,1046 М раствора HCl рассчитать титр и титр по CaO.
2. Определить ТKOH/P2O5
раствора едкого кали, используемого при
определении P2O5 в суперфосфате (H3PO4 титруется до KH2PO4), если на
титрование 18,00 мл 0,1 М раствора HCl (К = 0,9064) израсходовано
19,32 мл КОН.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием бромуксусной кислоты (pКа = 2,9) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 2
1. Какое количество примесей содержит навеска едкого кали, равная
0,5702 г, если на титрование этой навески пошло 18,40 мл раствора HCl с
титром 0,01830 г/мл?
2. Рассчитать молярность раствора KMnO4 с титром 0,0632 г/мл.
3. Установить возможность индикаторного титрования сильным
основанием гидрохлорида пиридина (pКb= 8,80) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
30
№ 3
1. Для определения марганца в стали навеска образца ее массой 0,3668 г
подверглась соответствующей обработке. На титрование образовавшейся
марганцевой кислоты пошло 5,70 мл 0,0156 М раствора арсенита натрия.
Определить содержание марганца в стали.
2. Найти молярность и титр по йоду раствора K2Cr2O7 ,полученного
растворением 5,2000 г K2Cr2O7 в литре.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой или сильным основанием бензоата кокаина (рКb = 11,7;
рКа = 4,20; рС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 4
1. При титровании 20,00 мл раствора HCl с титром 0,003512 г/мл
израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить титр
раствора NaOH.
2. При титровании 50,00 мл раствора H2C2O4 расходуется 21,16 мл
раствора КОН с титром 0,01234 г/мл. На титрование 20,00 мл того же
раствора H2C2O4 требуется 19,67 мл раствора KMnO4 .Определить титр
последнего по кислороду.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида анилина (pКb = 9,42) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 5
1. Какова молярность раствора H2SO4, если на титрование 0,4519 г буры
(Na2B4O7 10H2O) идет 16,43 мл этого раствора.
2. Сколько граммов BaCl2 cодержится в 250,0 мл раствора, если после
прибавления к 25,00 мл этого раствора 40,00 мл 0,1020 М раствора
AgNO3 на титрование избытка AgNO3
израсходовано 15,00 мл
0,0980 М раствора NH4CNS?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гексаметилендиамина (рКb = 4,20) при рС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
1.Вычислить молярность
(плотность 1,19 г/см3).
и титр
№ 6
37%-ного
раствора
HCl
31
2. Для определения H2S к 25,00 мл его раствора прибавили 50.00 мл
0,00980 М раствора I2, избыток которого оттитровали 11,00 мл 0,02040
М раствора Na2S2O3. Сколько граммов H2S содержится в литре исходного
раствора?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием хлористого семикарбазида (pКb = 10,37) при pС
= 1 и 2. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 7
1. Рассчитать навеску технического нитрита натрия, содержащего 90%
NaNO2, необходимую для приготовления 250 мл 0,05 М раствора для
перманганатометрического определения.
2. Сколько мл 20%-ного раствора HNO3 (плотность 1,115 г/см3)
необходимо для растворения 2 г меди?
3. Установить возможность по номограмме индикаторного титрования
сильной кислотой  - нафтиламина (pКb = 10,1) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 8
1 Рассчитать для 0,1125 М раствора HCl титр по аммиаку.
2. Навеска 0,7584 г H2C2O4 2H2O растворена в мерной колбе на 250 мл.
Сколько мл раствора KMnO4 с титром 0,001616 г/мл будет израсходовано
на титрование 25,00 мл полученного раствора щавелевой кислоты?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием уксусной кислоты (pКа = 4,75) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 9
1. К 550 мл 0,1926 М раствора HCl прибавили 50 мл раствора HCl с
титром 0,02370 г/мл. Определить молярность и титр полученного раствора.
2. Сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию его с фенолфталеином пошло 21,40 мл раствора HCl с
титром 0,002789 г/мл.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида анилина ( pКb = 9,50) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
32
№ 10
10%-ного раствора
1. Вычислить молярность и
титр
аммиака
3
(плотность 0,96 г/см ).
2. Навеску 0,5702 г сплава, содержащего железо, растворили в HCl. На
титрование полученного раствора пошло 25,20 мл 0,1300 М- раствора
K2Cr2O7. Найти процентное содержание железа в сплаве.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пировиноградной кислоты (pКа = 11,70) при pС = 1 и
3. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 11
1. Вычислить молярность раствора H2SO4, если к 10,00 мл ее добавили
избыток BaCl2 .Масса полученного осадка после обработки равна
0,2762 г.
2. Найти для 0,02020 М раствора KMnO4 титр, титр по кислороду и титр
по железу в реакции окисления-восстановления (среда кислая).
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой натриевой соли сахарина (pКа = 11,70) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 12
1. На титрование с индикатором метилоранжем 0,3240 г технической
кальцинированной соды пошло 32,54 мл 0,1 М раствора HCl (К = 0,9954).
Определить процентное содержание Na2CO3.
2. Навеска щавелевой кислоты растворена в воде в мерной колбе на 250
мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 24,30 мл 0,01010
М раствора KMnO4. Сколько граммов H2C2O4 2H2O содержалось в
навеске?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой бутиламина (pКb = 3,40) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 13
1. Вычислить молярность и титр 98%-ного раствора серной кислоты
(плотность 1,84 г/см3).
33
2. Сколько граммов кальция содержится в 250 мл раствора CaCl2, если
после прибавления к 25,00 мл его 40 мл 0,0500 М раствора оксалата
аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не
вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 мл 0,004120 М раствора
KMnO4?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
ильной кислотой гексаметилендиамина (pКb= 4,20) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 14
1. Какова молярность раствора серной кислоты с титром 0,001522 г/мл?
2. Сколько граммов Fe2O3 содержится в навеске руды, если на титрование
полученного из нее раствора после переведения Fe /Ш/ в Fe /П/ идет 32,88
мл раствора KMnO4 с титром 0,01519 г/мл?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида оксихинолина ( pКb = 9,61) при pС = 1
и 3. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 15
1. Имеется 0,1040 М раствор HCl . Найти его титр и титр по CaO .
2. Какую навеску руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять для
анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование
полученного раствора Fe/П/ пошло около 20 мл 0,00800 М раствора
KMnO4.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой натриевой соли о-крезола (pКа = 10,3) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 16
1. Вычислить процентное содержание NaOH в технической каустической
соде, если на
титрование
20,00
мл раствора, полученного
растворением 4,841 г каустика в 1 л воды, пошло 22,50 мл 0,0500 М
раствора H2SO4.
2. Кальций осадили из раствора в виде CaC2O4. Осадок отфильтровали,
промыли и растворили в кислоте. Образовавшуюся щавелевую кислоту
оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4 с титром по CaO, равным
0,01752 г/мл. Сколько кальция содержалось в растворе?
34
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием азотистой кислоты (pКа = 3,40) п-ри pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 17
1. К 25,00 раствора КОН (К= 1,200 к 0,1 М раствору) прибавлено 2,50 мл
1,000 М раствора HCl. Какое вещество находится в полученном растворе
в избытке?
2. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 59,00 мл 0,00980 М раствора йода.
Избыток йода оттитрован 11,00 мл 0,02040 М раствора Na2S2O3.
Вычислить концентрацию (г/л) H2S в растворе.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой или сильным основанием бензоата кокаина (pКb =
11,70; pКа = 4,2; pС = 1). Если титрование возможно, подобрать
индикаторы.
№ 18
1. Рассчитать процентное содержание соды в растворе, если на титрование
20,00 мл этого раствора идет 33,45 мл 0,5700 М раствора HCl (сода
реагирует до CO2). Плотность раствора соды 1,05 г/см3.
2. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4,
избыток которого оттитрован 20,15 мл 0,01890 М раствора KMnO4.
Сколько граммов KClO3 находилось в растворе?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием трихлоруксусной кислоты (pКа = 1,70) при pС =1 и
3. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 19
1 .Рассчитать титр и молярность раствора KMnO4, если на титрование
навески H2C2O4 2H2O массой 0,1035 г расходуется 25,00 мл раствора
KMnO4.
2. Навеску пергидроля массой 5,000 г растворили в мерной колбе на 500
мл. На титрование 25,00 мл этого раствора пошло 37,43 мл 0,02 М
раствора KMnO4 (К = 1,124). Вычислить процентное содержание H2O2 в
образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием масляной кислоты (Кa = 4,80) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
35
№ 20
1. Вычислить молярную концентрацию раствора I2, если на титрование
0,0100 г As2O3 идет 20,00 мл этого раствора.
2. Навеску H2C2O4 2H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе на
100 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора пошло 18,34 мл раствора
NaOH. Определить молярность раствора NaOH и его титр по H2C2O4 .
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида глицина (pКb = 11,65 ) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 21
1. К навеске K2Cr2O7 массой 0,1500 г добавлены HCl и избыток KI .
Выделившийся I2 оттитрован 21,65 мл раствора тиосульфата натрия.
Рассчитать молярность раствора Na2\S2O3 и его титр по йоду.
2. Определить временную жесткость воды, если на титрование с
метиловым оранжевым 200 мл исследуемой воды пошло 20,00 мл
раствора HCl
с титром 0,001760 г/мл.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием муравьиной кислоты (рКа = 3,75) при рС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 22
1. Навеска K2Cr2O7 массой 1,2850 г растворена в мерной колбе на 500 мл.
Сколько мл этого раствора пойдет на титрование 20,00 мл 0,0500 М
раствора соли Мора?
2. К 25,00 мл 0,0987 М раствора HCl прилито 24,5 мл 0,1030 M раствора
КОН. Какое вещество в избытке?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гидроксида аммония (pКb = 4,75) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 23
1. Определить молярность раствора КОН, полученного при смешивании
2,00 мл 0,1030 М раствора HCl и 25,00 мл раствора КОН (К =1,085 к 0,1
М раствору).
36
2. Навеска железной проволоки растворена без доступа воздуха в серной
кислоте и оттитрована 35,40 мл раствора KMnO4 с титром 0,003082 г/мл.
Сколько железа содержалось в навеске?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пикриновой кислоты (pКа = 1,20) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 24
1. Рассчитать навеску вещества, содержащего 25% СаО, 70% СаСО3 и
5% индифферентных примесей, чтобы на ее титрование пошло 20,00 мл
0,02500 М раствора HCl
.
2. К раствору, содержащему KI и серную кислоту, прибавили 20,00 мл
0,02500 М раствора KMnO4. Выделившийся йод оттитрован 25,90 мл
раствора тиосульфата натрия. Какова молярность раствора Na2S2O3?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием азотистой кислоты (рКа = 3,29) при рС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 25
1. На титрование раствора, содержащего 3,1580 г КОН, пошло 22,18 мл
0,1 М раствора HCl (К = 0,9519). Определить массовую долю КОН в
навеске.
2. Навеска технического сульфида натрия массой 0,9432 г растворена в
мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора пошло
15,42 мл 0,02500 М раствора йода (К = 1,2040). Вычислить процентное
содержание Na2S в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой фенолята натрия (pКа = 10,0) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
2.3. Задание к коллоквиуму
№1
1.Титрантом называется раствор,…
1) который титруют;
2) титр которого устанавливают при титровании;
3) которым титруют; 4) с неизвестным титром.
2. По кривой титрования можно определить:
37
1) будет ли титроваться анализируемое вещество;
2) выбрать индикатор;
3) от чего зависит величина скачка;
4) рассчитать погрешность определения.
3. До точки эквивалентности при титровании слабого основания
сильной кислотой рН рассчитывают по приближенному уравнению:
1) рН = 14 - pK осн + lg(Соси /Ссоли); 2) рН = 7 + 1/2 pK осн + ½ lg Ccоли;
3) рН = 1/2 pK осн - ½ lg(Соси /Ссоли); 4) рН = 14 - pK осн - lg(Соси /Ссоли).
4. Установочным веществом для HCl является:
1) NaOH; 2) Na2CO3 безводная; 3) Na2B4O 7*10H2O ; 4) NH4OH.
5. Перманганатометрические определения лучше осуществлять в:
1) кислой среде;
2) нейтральной среде;
3) щелочной среде;
4) любой.
6. Методом прямой йодометрии можно определять :
1) любые вещества; 2) окислители; 3) восстановители;
4) все ответы правильные.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
слабой кислоты сильным основанием.
8. Что такое S-критерий для прогнозирования возможности
количественного титровавния?
1) степень протекания реакции до начала добавления титранта;
2) степень протекания реакции до точки эквивалентности;
3) степень протекания реакции в точке эквивалентности;
4) степень протекания реакции при введении избытка титранта.
№ 2.
1. Молярная концентрация указывает число …
1) граммов вещества в 100 г раствора;
2) граммов вещества в 1 см3 раствора;
3) моль вещества в 1 дм3 раствора; 4) моль вещества в 1 л раствора.
2. Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в титриметрии:
1) точка эквивалентности должна фиксироваться резко и точно;
2) протекать при комнатной температуре;
3) не должны протекать побочные реакции;
4) количественное протекание реакций.
3. По какой приближенной формуле рассчитывают рН раствора в точке
эквивалентности при титровании раствора метиламина (pK осн = 3,32)
хлорводородной кислотой:
38
1) рН = 14 – pKKtOH + lg(Соси /Ссоли); 2) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли;
3) рН = 1/2 pKKtOH - ½ lg(Соси /Ссоли); 4) рН = 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли.
4. Фактор эквивалентности  = 1/n для каждого вещества:
1) постоянная величина; 2) зависит от условий протекания реакций;
3) зависит от стехиометрических коэффициентов;
4) зависит от вида реакций обмена.
5. Цвет индикатора метилового оранжевого в нейтральной среде:
1) красный, 2) желтый, 3) оранжевый, 4) бесцветный.
6. Окислители в перманганатометрии определяют методом титриметрии:
1) прямой; 2) обратной; 3) косвенной; 4) реверсивной.
7. Для комплексонометричсекого определения ионов кальция и магния
необходима среда:
1) щелочная; 2) сильнокислая; 3) нейтральная; 4 слабокислая.
8. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной
кислоты.
№3
1. При титровании расходуется обьем титранта:
1) равный объему анализируемого раствора; 2) избыточный;
3) эквивалентный количеству анализируемого вещества;
4) меньший, чем объем анализируемого раствора.
2. После достижения точки эквивалентности при титровании раствора
уксусной кислоты раствором NaOH рН вычисляют по уравнению
1) рН = 7 + рKHAn + lg Скисл; 2) рН = рKHАn – lg (Скисл /Ссоли);
3) рН = 14 - lg CNaOH ИЗБ
4) рН = рKHАn + lg (Скисл /Ссоли).
3. Индикатор выбирают по принципу:
1) интервал перехода окраски индикатора должен лежать в пределах
скачка;
2) Т.Э. должна находиться в пределах интервала перехода окраски;
3) окраска раствора должна изменяться резко;
4) индикатор должен быть обратимым.
4. Методом кислотно-основного титрования можно определить:
1) кислоты; 2) основания; 3) спирты;
4) соли, образованные слабыми электролитами.
5. Почему в нейтральной среде пермангатометрическим методом
титровать затруднительно?
1) медленно протекает реакция; 2) плохо видно изменение окраски;
39
3) меньше окислительный потенциал;
4) реакция протекает обратимо.
6. Восстановители в йодометрии можно определить способом титрования:
1) прямого; 2) обратного; 3) косвенного; 4) реверсивного.
7. Окраску раствора в точке эквивалентности при комплексонометрическом титровании обусловливает:
1) окраска комплекса металла с комплексоном;
2) собственная окраска индикатора;
3) окраска комплекса металла с индикатором;
4) изменение рН раствора.
8. Какие делают допущения при расчете рН кривой титрования
муравьиной кислоты? Пренебрегают диссоциацией:
1) муравьиной кислоты; 2) образующейся соли;
3) титранта;
4) воды.
№4
1. Титриметрический метод анализа основан:
1) на определении массы вещества;
2) на определении концентрации реагирующих веществ;
3) на определении объема раствора реактива известной
концентрации;
4) на определении количества вещества.
2. Требования, предъявляемые к установочных веществам:
1) отвечать определенной химической формуле;
2) не содержать посторонних веществ больше норматива;
3) 3) не должно быть гигроскопичным;не должно изменять
 4) концентрацию при хранении в твердом виде и в растворе
3. До точки эквивалентности при титровании уксусной кислоты раствором
NaOH рН рассчитывают по уравнению:
1) рН = ½ рKHAn – ½ lg (Скисл /Ссоли); 2) рН = рKHAn – lg (Скисл /Ссоли);
3) рН = рKHAn – lg (Скисл /Ссоли);
4) рН = рKHAn + lg (Скисл /Ссоли).
4. Интервал перехода рН-индикатора рассчитывают по уравнению:
1) рН = рКInd  lg (C Hind /CInd);
2) рН = рКInd Cкисл;
3) рН = рКInd  lg (Скисл/Сосн);
4) рН = рКInd 1.
5. Причина изменения окраски редокс-индикатора:
1) достижение титруемым раствором определенного редокспотенциала;
2) специфические свойства окислителя и восстановителя;
40
3) изменение рН раствора; 4) разбавление раствора.
6. Факторы, влияющие на скорость оекислительно-восстановительной реакции:
1) скорость наиболее медленной стадии; 2) температура;
3) скорость наиболее быстрой стадии;
4) порядок добавления растворов.
7. На результаты комплексонометрического титрования изменение
рН раствора:
1) влияет незначительно; 2) практически не влияет;
3) влияет существенно;
4) влияет только при определении катионов.
8. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
соли, образованной катионом сильного основания и анион-ом сильной
кислоты.
№5
1. Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в титриметрии:
1) вещества должны реагировать в строго определенных
количественных
соотношениях;
2) вещества должны реагировать практически до конца;
3) посторонние вещества не должны мешать определению;
4) вещества должны реагировать достаточно быстро.
2. Прямое титрование нельзя применять:
1) когда вещества не реагируют; 2) реакция идет медленно;
3) точка эквивалентности плохо фиксируется;
4) реакции протекают количественно.
3. До точки эквивалентности при титровании слабого основания сильной
кислотой рН рассчитывают по уравнению:
1) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли ; 2) рН = pKKtOH ;
3) рН = 14 – pKKtOH + lg(Соси /Ссоли); 4) рН = 7 - 1/2 pKKtOH + ½ lg
Ccоли.
4. При титровании NH4OH раствором хлорводородной кислоты
используют индикатор:
1) фенолфталеин; 2) метиловый оранжевый; 3) лакмус; 4) любой.
5. Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и при
рН> 7 для системы:
1) NH4OH-HCl; 2) NaOH-H2C2 O4; 3) NaOH-HCl;
4) HCOOH- NH4OH.
41
6. На изменение окраски редокс-индикатора оказывают влияние:
1) температура; 2) рН раствора;
3) специфические свойства окислителя и восстановителя;
4) достижение титруемым раствором определенного
редокс-потенциала.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
сильного основания сильной кислотой.
8. Количественное индикаторное титрование можно осуществлять,
если S-критерий:
1)  90,0%; 2)  99,0%; 3)  99,9%; 4)  99,99%.
№6
1. Перечислите способы титрования и когда они применяются?
2. Что такое степень оттитровывания ,% в данный момент титрования?
1) количество молей добавленного титранта;
2) мольная доля оттитрованного вещества;
3) остаточное количество молей анализируемого вещества;
4) отношение молей добавленного титранта к исходному количеству
молей анализируемого вещества.
3. В точке эквивалентности при титровании уксусной кислоты
раствором NaOH рН рассчитывают по уравнению:
1) рН = 7 + рKHAn + lg Скисл;
2) рН = рKHАn – lg (Соси /Ссоли);
3) рН = 1/2 рKHan – 1/2 lg Скисл
4) рН = рKHАn + lg (Соси /Ссоли).
4. Величина, по которой вычисляют интервал перехода кислотноосновного индикатора:
1) константа диссоциации индикатора; 2) рН титруемого раствора;
3) константа ионизации индикатора; 3) константа устойчивости.
5. Индикатор для титрования раствора K2CO3 до гидрокарбоната:
1) метиловый красный; 2) метиловый оранжевый; 3) фенолфталеин;
4) титрование невозможно.
6. На изменение окраски редокс-индикатора влияет:
1) образование окрашенного соединения;
2) порядок добавления рективов;
3) образование слабого электролита;
4) стандартный редокс-потенциал.
7. С помощью комплексонометрии анионы определяют методами:
1) прямого титрования;
2) обратного титрования;
3) реверсивного титрования; 4) титрования заместителя.
42
8. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой
кисло
1. Как рассчитать m ( A )
№7
при реверсивном титровании?
2. До точки эквалентн6ости при титровании раствора хлорида аммония
раствором NaOH рН рассчитывают по уравнению:
1) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли ; 2) рН = pKKtOH - lg(Соси /Ссоли);
3) рН = 14 – pKKtOH + lg(Соси /Ссоли); 4) рН = 7 - 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли.
3. Рабочий раствор HCl нельзя приготовить по точной навеске, так как:
1) трудно взвесить; 2) не известна концентрация исходного раствора;
3) не чистое вещество, а раствор; 4) вещество летучее.
4. Фактор, определяющий величину скачка на кривой кислотно-основного
титрования:
1) рН ти1) транта;
2) интервал перехода окраски индикатора;
3) объем титранта; 4) исходные концентрации раствора.
5.По какому окислительно-восстановительному потенциалу рассчитывают
кривую редокс- титрования ?
1) до точки эквивалентности по паре, связанной с определяемым
веществом;
2) до точки эквивалентности по паре, связанной с титрантом;
3) после точки эквивалентности по паре, связанной с определяемым
веществом после точки эквивалентности по паре ,связанной с
титрантом.
6. Комплексон Ш реагирует с ионами металлов в соотношениях:
1) обратно пропорциональных исходным концентрациям;
2) моль на моль;
3) прямо пропорциональных степени окисления металлов;
4) обратно пропорциональных молекулярным массам.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
сильной кислоты сильным основанием.
8. Остаточные концентрации каких ионов и молекул в точке эквивалентности используются при расчете S-критерия при титровании соли,
образованной анионом слабой кислоты различной силы:
1) [H+]; 2) [OH-]; 3) [An-]; 4) [HAn].
43
№8
1. Что такое обратное титрование и когда этот метод применяется?
2. Каким обязательным требованиям должны удовлетворять установочные
вещества:
1) твердые; 2) точно отвечать химической формуле;
3) примеси не более допустимого;
4) устойчивы в твердом виде и в растворе.
3. Выбор кислотно-основного индикатора при титровании определяют:
1) рТ индикатора и скачок на кривой титрования;
2) рТ индикатора и рН титранта;;
3) рН титранта и интервал перехода окраски индикатора;
4) рН индикатора и рН титруемого раствора.
4. При титровании уксусной кислоты раствором NaOH используют
индикатор:
1) лакмус; 2) фенолфталеин; 3) метиловый красный; 4) любой из них.
5. Из препарата KMnO4 нельзя приготовить стандартный раствор по
точной навеске, потому что он…
1) гигроскопичен;
2) взаимодействует с СО2 воздуха;
3) мало растворим в воде; 4) содержит примесь MnO2 .
6. Недостатком комплексонометрии является:
1) неспецифичность реакции;
2) медленное протекание реакции;
3) нечеткое изменение цвета индикатора;
4) влияние рН раствора на протекание реакции.
7. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
слабого оснований сильной кислотой.
8. Остаточные концентрации каких ионов и молекул в точке эквивалентности используются при расчете S-критерия при титровании
оснований различной силы:
1) [H+]; 2) [OH-]; 3) [KtOH]; 4) [Kt+].
№ 9
1. Что такое прямое титрование и когда метод применяется?
2. Как рассчитать m ( A ) при прямом титровании?
3. До точки эквивалентности при титровании раствора ацетата натрия
раствором HCl рассчитывают по уравнению
1) рН = 7 + рKHAn + lg Скисл;
2) рН = рKHAn – lg (Скисл /Ссоли);
3) рН = 1/2 рKHAn – 1/2 lg Скисл
4) рН = рKHAn + lg (Скисл /Ссоли).
44
4. Факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования слабой
кислоты сильным основанием:
1) сила кислоты; 2) влияние одноименного иона; 3) температура;
4) концентрация.
5. Виды индикаторных ошибок: (Скисл /Ссоли)
1) недотитровывания; 2) химические; 3) солевые; 4) температурные.
6. Каким методом выполняется перманганатометрическое определение
дихромата калия?
1) прямым титрованием; 2) реверсивном титрованием;
3) обратным титрованием ; 4) титрованием заместителя.
7. Расчет по приближенным уравнениям неприменим:
1) для кислот средней силы; 2) для не очень слабых кислот;
3) для очень слабых кислот; 4) никогда не дают правильного ответа.
8. Что такое S-критерий?
1) количество добавленного титранта в точке эквивалентности;
2) степень протекания реакции в точке эквивалентности;
3) остаточная концентрация определяемого вещества в точке
эквивалентности;
4)количество непрореагировавшего вещества в точке
эквивалентности.
№ 10
1. Требования к веществам для приготовления стандартного раствора по
точной навеске:
1) иметь большую молярную массу; 2) устойчивы при хранении;
3) не должны содержать кристаллизационной воды;
4) быть твердыми.
2. Когда применяются «установленные» методы стандартизации рабочих
растворов?
1) когда реактивы жидкие; 2) когда реактивы газообразные;
3) когда реактивы твердые; 4) когда имеются установочные вещества.
3. Факторы. влияющие на величину скачка кривой титрования слабого
основания сильной кислотой:
1) сила основания;
2) влияние ионной силы;
3) температура;
4) концентрация.
4. Когда глаз воспринимает только окраску одной формы индикатора?
1) интенсивность окраски одной формы индикатора превышает
интенсивность второй формы более чем на порядок;
45
2) вторая форма индикатора отсутствует в растворе;
3) когда интенсивности окрасок двух форм индикатора различаются
менее чем на порядок;
4) когда концентрации двух форм индикатора различаются менее,
чем на порядок.
5. Как готовят рабочий раствор перманганата калия?
1) растворяют в холодной воде и устанавливают концентрацию по
оксалату натрия; 2) по навеске;
3) растворяют в горячей воде и сразу устанавливают концентрацию
по
оксалату натрия;
4) растворяют в горячей воде и через 7-10 дней устанавливают
концентрацию по оксалату натрия.
6. Фактор эквивалентности в комплексонометрии равен:
1) 1; 2) 1/2; 3) 1/3; 4) бывает разный.
7. Остаточные концентрации каких ионов и молекул в точке эквивалентности используются при расчете S-критерия при титровании соли,
образо-ванной катионом слабого основания:
1) [H+]; 2) [OH-]; 3) [KtOH]; 4) [Kt+].
8. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой
кислоты.
№ 11
1. Что такое кривая титрования?
1) графическое изменение величины аналитического сигнала в
процессе титрования от объема добавленного титранта;
2) то же от величины ; 3) то же от величины константы равновесия;
4) то же от температуры.
2.. Как рассчитать m ( A ) при реверсивном титровании?
3. До точки эквивалентности при титровании хлорводородной кислоты
раствором NaOH рН рассчитывают по уравнению:
1) рН = ½ рKHan – ½ lg(Скисл /Ссоли); 2) рН = рKHan – lg (Скисл /Ссоли);
3) рН = рKHan – lg (Скисл /Ссоли);
4) рН = - lg C H  ОСТАТОЧН.
4. Факторы, влияющие на величину скачка кривой титрования соли
слабого основания сильным основанием:
1) сила основания, образующего соль; 2) концентрация соли;
3) температура;
4) концентрация титранта.
46
5. Когда глаз воспринимает окраску только одной формы редоксиндикатора?
1) интенсивность окраски одной формы индикатора превышает интенсивность второй формы более, чем на порядок;
2) когда интенсивности окрасок двух форм индикатора различаются
менее, чем на порядок;
3) Е системы превышает ЕInd.
4) когда концентрации двух форм индикатора различаются менее,
чем на порядок;
6. Зачем при йодометрическом определении окислителей раствор
выдерживают в темноте?
1) для уменьшения реакции окисления I- до I2;
2) чтобы не шли побочные реакции;
3) чтобы не улетучивался I2;
4) для ускорения реакции восстановления.
7. Недостатком комлексонометрии является:
1) протекание побочных реакций; 2) медленное протекание реакции;
2)неспецифичность реакции;
4) нечеткое изменение цвета индикатора.
8. Расчет кривых титрования оснований по приближенным уравнениям
неприменим:
1) для оснований средней силы; 2) для не очень слабых оснований;
3)для очень слабых оснований;
4) никогда не дают правильного ответа.
№ 12
1. Требования к реактивам для приготовления раствора по точной навеске:
1) марки «чда» или «хч» ; 2) твердые вещества;
3) содержится в концентрированном растворе;
4) содержится в газовом баллоне.
2. Как рассчитать m ( A ) при косвенном титровании?
3. После достижения точки эквивалентности при титровании раствора
хлорида аммония раствором NaOH рН вычисляют по уравнению:
1) рН = 14 – pKKtOH + lg(С осн /Ссоли);; 2) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли;
3) рН = 1/2 pKKtOH - ½ lg(С осн /Ссоли);; 4) рН = 14 - lg CNaOH ИЗБ.
47
4. Факторы. влияющие на величину скачка кривой титрования соли
слабой кислоты сильной кислотой:
1) сила образующей кислоты; 2) концентрация соли;
3) температура;
4) количество индикатора.
5. Какой титрант используется для титрования соли, образованной
катионом слабого основания и анионом слабой кислоты:
1) сильное основание;
2) сильная кислота;
3) комплексон Ш;
4) слабое основание.
6. Основным недостатком метода осаждения является:
1) трудность установления КТТ; 2) малое число индикаторов;
3) раствор становится мутным при титровании;
4) осадки должны соответствовать определенному составу.
7. Какие факторы влияют на константы диссоциации кислот и оснований
в неводных растворах?
1) сольватация молекул кислот и оснований;
2) ионизация сольватируемых молекул;
3) ассоциация ионов в ионные двойники;
4) нивелиющие действие при распаде ионных двойников.
8. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
слабой кислоты сильным основанием.
4. Гравиметрический анализ. Контрольная работа
№ 1
1.Сущность гравиметрического анализа. Классификация методов:
выделения, отгонки (прямые и косвенные) осаждения. Преимущества и
ограничения метода.
2.Из навески цемента 1,5000 г получили прокаленный осадок MgP2O7
массой 0,2105 г. Сколько процентов MgO содержалось в цементе?
№ 2
1.Точность гравиметрических определений. Влияние на нее избытка
осадителя, температуры, рН, добавки органических реактивов.
2.Сколько процентов составляют потери при промывании 300 мл воды
осадка Al(OH)3, полученного из 0,1000 г Al2O3?
№ 3
48
1.Осаждаемая и весовая формы, предъявляемые к ним требования. Фактор
пересчета.
2.Какой объем 2%-ного раствора аммиака потребуется для осаждения
железа из 0,2000 г руды, содержащей 20% , если вещества берутся в
стехиометрических соотношениях (плотность принять равной единице).
№ 4
1.Возможность количественных определений, исходя из произведения
растворимости. Процесс образования осадков. Форма осадка в
зависимости от его растворимости.
2.Для определения содержания гигроскопической влаги в пробе хлорида
натрия во взвешенный бюкс была взята навеска, которую подвергли
высушиванию до постоянной массы. Вычислить процентное содержание
гигроскопической влаги по следующим данным: масса бюкса - 9,0005 г;
масса бюкса с навеской – 9, 4211 г; масса бюкса после высушивания –
9,4143 г.
№ 5
1.Обугливание, озоление и прокаливание осадков.
2.Вычислить массовую долю гигроскопической влаги в поваренной соли
по следующим данным: масса пустого бюкса – 5,1234 г; масса бюкса с
навеской соли до высушивания – 5,4826 г; масса бюкса с навеской соли
после высушивания – 5,4754 г.
№ 6
1.Требования, предъявляемые к осадителям. Условия полноты осаждения.
Расчет количества осадителя. Проверка полноты осаждения.
2.Технический хлорид бария содержит около 70% BaCl2 . 2H2O. Какую
его навеску следует взять для получения 0,3 г BaSO4?
№ 7
1. Процесс образования осадков. Влияние степени пересыщения на форму
образовавшегося осадка.
2.Из 5,0000 г анализируемого сплава получили 0,5022 г ZnHg(CNS)4,
0,1255 г Mg2P2O7 и 0,0560 г SnO2. Сколько цинка, магния и олова в
процентах содержалось в сплаве?
№ 8
49
1.Условия осаждения кристаллических осадков.
2.В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненного хлоридом натрия,
выделили калий в виде KClO, масса которого равна 0,2206 г. Вычислить
процентное содержание KCl в исследуемом образце хлорида калия.
№ 9
1.Условия осаждения аморфных осадков.
2.В растворе хлорида магния осадили магний в виде MgNH4PO4. После
прокаливания масса полученного Mg2P2O7 была равной 0,1113 г.
Написать уравнение реакций и вычислить содержание магния в растворе.
№ 10
1.Соосаждение примесей при выделении осадков. Механизм адсорбции.
Окклюзия. Переосаждение. Старение осадков.
2.В платиновый тигель массой 18,0671 г взята навеска глины для
определения потерь при прокаливании и гигроскопической влаги. При
анализе были получены следующие данные: масса тигля с навеской –
19,0533 г; масса тигля после высушивания при 105о – 19,0341 г; масса
тигля после прокаливания – 18,9863 г. Вычислить для глины: процент
гигроскопической влаги и потерь при прокаливании.
№ 11
1.Фильтрование осадков. Фильтрующие материалы: беззольные фильтры
и их марки, фильтрующие тигли и стеклянные фильтры. Декантация.
2.В растворе чистого сульфата калия найдено 0,1470 г SO42-. В том же
растворе определили К+, который осадили и взвесили в виде KClO4.
Какова должна быть масса осадка KClO4?
№ 12
1.Получение весовой формы путем прокаливания осадка. Нагревательные
печи и их назначение. Выбор температуры прокаливания. Методы
удаления углерода из осадка. Эксикаторы и их назначение. Осушающие
вещества.
2.Вычислить потери BaSO4 (моль/л) за счет растворимости осадка при
осаждении бария эквивалентным количеством серной кислоты. Какова
потеря от растворимости, если концентрацию SO42-- ионов повысить до
0,01 моль/л?
50
№ 13
1.Получение весовой формы без прокаливания осадка. В каких случаях
применяется метод? Преимущества и недостатки метода.
2.Осадок MgNH4PO4 . 6H2O массой 1,5 г промыт 250 мл воды, содержащей 1 мл 10%го раствора аммиака. Сколько осадка перешло в
раствор?
№ 14
1.Промывные жидкости и предъявляемые к ним требования. Проверка
полноты промывания.
2.Сколько мл 15%-ной серной кислоты плотностью 1,26 г/см3 требуется
для осаждения
ионов
Ва2+ в
виде
сульфата из раствора,
содержащего 0,75 г BaCl2 . H2O?
№ 15
1.Гигроскопическая влажность, метод ее определения. Выражение
результатов анализа на воздушно-сухое и абсолютно- сухое вещество.
2.Осадок CaC2O4 . 2H2O массой 0,1 г промыт 150 мл дистиллированной
воды. Сколько процентов осадка перешло в раствор?
№ 16
прокаливании.
1.Определение потерь при
Удаляемые при этом
компоненты.
2.Сколько молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида кальция,
если из его навески 1,0000 г получили 0,2560 г СаО?
№ 17
1.Основные принципы расчета величины навески определяемого вещества
и количества растворителя и осадителя. Взятие навески. Растворение
навески.
2.В растворе, содержащем ионы Cl-, например, в растворе хлористого
кальция, хлор был осажден в виде AgCl , масса которого после
высушивания оказалась равной 0,1562 г. Написать уравнение реакции и
вычислить содержание ионов Cl- в растворе.
51
№ 18
1.Рассмотреть условия образования и растворения осадков и
предполагаемые формы осадков на основе произведения растворимости.
2.Вычислить процентное содержание серебра, если из навески
анализируемого сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки
получили осадок AgCl массой 0,2875 г.
№ 19
1.Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого
электролита. Солевой эффект.
2.Из навески известняка массой 0,5210 г после растворения и соответствующих осаждения и прокаливания было получено 0,2210 г CaO и
0,0146 г Mg2P2O7. Вычислить процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в
исследуемом известняке.
№ 20
1.Причины загрязнения осадков и меры их устранения.
2.Сколько мл 9%-ной серной кислоты с плотностью 1,06 г/см3 требуется
для осаждения всего бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,55 г
чистого BaCl2 . H2O.
№ 21
1.Вычисление результатов гравиметрических определений. Фактор
пересчета. Учет гигроскопической влажности.
2.Какой объем 0,1 М раствора AgNO3 требуется для осаждения всего
хлора из навески NaCl массой в 0,05 г?
№ 22
1.Гравиметрическое определение железа /Ш/. Указать условия
определения и дать их обоснование.
2.Из раствора хлористого магния осадили магний в виде MgNH4PO4.
После
прокаливания
масса
полученного
осадка
Mg2P2O7
оказалась равной 0,1113 г. Написать уравнения реакций и вычислить
содержание магния в растворе.
№ 23
52
1.Гравиметрическое определение сульфат-ионов. Рассмотреть условия
определения и дать их обоснование.
2.Из 2,7000 г сплава получили 0,2004 г Al2O3 и 0,0518 г SiO2. Вычислить
процентное содержание алюминия и кремния в сплаве.
№ 24
1.Гравиметрически-титриметрическое определение ионов кальция.
Указать условия определения и дать их обоснование.
2.В воздушно-сухой навеске гипса, содержащего примеси массой 0,9780 г,
высушиванием было найдено 0,0114 г гигроскопической влаги, а при
дальнейшей обработке - еще 0,2036 г кристаллизационной воды.
Вычислить процентное содержание CaSO4 2H2O в анализируемой
навеске в пересчете на сухое вещество.
№ 25
1.Выбор оптимальных условий для гравиметрических определений
(осадитель и его количество, рН среды, влияние комплексообразования,
промывная жидкость, весовая форма).
2.Какой объем 4%-ного раствора (NH4)2C2O4 . 2H2O (плотность принять
за единицу) требуется для осаждения кальция из раствора хлористого
кальция, в котором предполагается наличие 0,05 г Ca2+?
5. Домашнее задание для магистров МТЭ
№1
1. Эмиссионный спектральный анализ. Атомные спектры. Происхождение
спектров испускания. Спектральная линия.
2. Кондуктометрия. Влияние концентрации сильных электролитов и
температуры на электропроводность раствора..
3. Сущность титриметрического метода анализа. Требования к
применяемым реакциям
№2
1. Эмиссионный спектральный анализ. Способы возбуждения атомноэмиссионных спектров: пламя, дуга, искра, лазер
2. Кондуктометрические методы анализа: прямая кондуктометрия, низкочастотное и высокочастотное титрование. Области применения, пределы
обнаружения, точность¸ достоинства и ограничения методов.
3. Сущность атомно-абсорбционного анализа.
53
№3
1. Характеристики эмиссионного спектрального анализа: предел обнаружения, точность, селективность, экспрессность.
2. Кривые кондуктометрического титрования по кислотно-основному
методу и методу комплексонометрии.
3. Кулонометрия при постоянном напряжении. Условия выполнения
кулонометрических измерений.
№4
1. Характеристики эмиссионного спектрального анализа: предел обнаружения, точность, селективность, экспрессность.
2. Амперометрическое титрование с двумя индикаторными электродами
дом. Сущность метода, применяемые электроды, кривые титрования.
3. Виды кривых инструментального титрования и способы обработки
таких кривых титрования.
№5
1. Качественный эмиссионный спектральный анализ.
2.Потенциометрия. Двойной электрический слой. Возникновение
электродных потенциалов. Условные электродные потенциалы. Формула
Нернста.
3. Сущность хроматографического метода анализа. Виды сорбции и
способы выполнения хроматографии.
№6
1. Количественный эмиссионный спектральный анализ.
2. Потенциометрия. Индикаторные электроды и электроды сравнения.
Требования, предъявляемые к электродам. Измерение ЭДС электродной
системы компенсационным и не компенсационным способами.
3. Кулонометрическое титрование и его достоинства.
№7
1. Фотометрия. Оптическая плотность раствора. Молярный коэффициент
светопоглощения и факторы, влияющие на него.
54
2. Потенциометрия. Стеклянные электроды, их устройство и зависимость
потенциала от рН раствора. Потенциал асимметрии и градуировка
иономеров по стандартным буферным растворам.
3. Аналитический контроль производства и аналитическая служба.
№8
1. Фотометрия. Основной закон светопоглощения Ламберта-Бугера-Бера
(ОЗС) и причины отклонения от него. Предел обнаружения и точность
метода.
2. Методы прямого потенциометрического определения (ионометрия) и
потенциометрического титрования, пределы обнаружения, точность,
ограничения. Методы установления КТТ
3.Преимущества
атомно-абсорционого
метода
анализа
перед
эмиссионным спектральным анализом.
№9
1. Фотометрия. Прямые методы определения концентрации: сравнения со
стандартом, добавок, градуировочного графика с заменой его расчетом по
уравнению регрессии, дифференциальный метод.
2. Рабочий и вспомогательный электроды в вольтамперометрии. Ртутный
капающий электрод. Амальгамированный электрод. Твердые электроды
(платиновые, графитовые, стеклографитовые).
№ 10
1. Виды фотометрических измерений: фотоэлекрометрия, спектрометрия,
ИК-спектроскопия.
2. Амперометрическое титрование с одним поляризованным электродом.
Сущность метода, применяемые электроды, кривые титрования, предел
обнаружения, преимущества перед прямыми определениями..
3. Сущность хроматографического метода анализа. Виды сорбции, и
способы выполнения хроматографии.
№ 11
1. Косвенные фотометрические методы. Фотометрическое титрование.
Кривые титрования. Преимущества перед прямыми определениями.
2. Полярография Вольтамперные кривые. Искажения этих кривых.
3. Количественный хроматографический анализ.
55
№ 12
1. Фотометрия. Выбор оптимальных условий проведения анализа: длины
волны, светофильтра, концентрации.
2. Качественный и количественный полярографический анализ. Предел
обнаружения и точность.
3. Стандартные образцы и задачи, решаемые с помощью стандартных
образцов.
.
Список использованной литературы
Аналитическая
химия.Ч.1/ В.П.Васильев.
1.Васильев В.П.
М.:
Дрофа,2004.
2.Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых
продуктов.Ч.1 Титриметрические методы анализа/Я.И.Коренман.-М.:
Колос, 2005.
3. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа.
/В.Н.Алексеев. М.:Химия,1973. 4. Лурье Ю.Ю. Справочник по
аналитической химии. 4-е изд., переработанное и дополненное/
Ю.Ю.Лурье.= М.: Химия, 1971.
Содержание
1.Расчет химических равновесий…………………………………………3
1.1.Домашнее задание…………………………………………………..3
1.2. Контрольная работа.................….....………………………………...8
1.3. Задание к коллоквиуму.……………………………………………11
2. Титриметрический анализ …………………………………………...21
2.1. Домашнее задание ………………………………………………….21
2.2. Контрольная работа ……………………………………………….27
2.3. Задание к коллоквиуму …………………………………………...35
3.Гравиметрический анализ. Контрольная работа ……………… …39
4.Домашнее задание для магистров МТЭ ……………………………..45
Список использованной литературы ……………………………… . 52
Приложение. Справочные материалы ……….………………………53
56
6.Приложение
Справочные материалы
CdS
MnS
ZnS
HgS
FeS
Произведение растворимости (ПР)
BaSO4
7,510-27
-10
BaS2O3
2,510
BaCrO4
2,510-22
BaCO3
4,010-57
CaSO4
3,810-19
1,110-10
1,810-4
2,310-10
8,010-9
6,310-5
NiS
3,010*-21
CaC2O4
2,310-9
PbS
1,110-29
CaCrO4
2,310-2
Ag2S
CoS
CuS
AgCl
AgBr
AgCNS
AgI
1,610-49
3,110-23
8,510-45
1,610-10
7,710-13
4,010-16
1,510-66
Константы диссоциации
(Ka/b) кислот или оснований
MgNH4PO4
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
Zn(OH)2
PbCl2
2,510-13
6,010-10
3,110-5
1,010-32
4,010-45
1,210-17
1,710-5
PbCrO4
3,310-11
Констаты нестойкости
(Кн) комплекных
соединений
57
СH3COO
H
H2
К
S
1
К
1,810-5
[CuBr4]2-
3,610-29
8,910-8
1,310-13
1,2 10-20
[Ag(NH3)2]+
[Cu(NH3)2]2+
[Cu(NH3)2]2+
2,810-8
5,110-8
9,610-13
1,110-10
1,010-10
1,810-5
[Zn(NH3)4]2+
[Cd(CN)4]2[Cu(CN)4]2-
2,010-9
8,110-18
5,010-28
2
К
о
б
HCN
C6H5OH
NH4OH
58