ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ

ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ
Ларцева Е.В.
Химические терминологии
1)Орбиталь – эта та область пространства вокруг ядра, в которой вероятность пребывания электрона составляет не менее 90%.
2)Гибридизация – выравнивание облаков.
3)Валентность – свойство атомов присоединять или замещать определенное
количество элементов.
4)Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.
5)Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному
существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества.
6)Химическая формула – показывает, из каких элементов состоит данное
вещество и сколько атомов каждого вещества входит в состав его молекул.
7)Ион – заряженная частица.
8)Катион – положительно заряженный ион.
9)Анион – отрицательно заряженный ион.
10)Степень описания – количество принятых или отданных электронов.
11)Описание – отсоединение электронов.
12)Восстановление – присоединение электронов.
13)Электроотрицательность – способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.
14)Галогены – элементы VII A группы.
15)Инертные газы – элементы VIII A группы.
16)Халькогены – элементы VI A группы (кроме кислорода).
17)Щелочные металлы – элементы I A группы.
18)Катализатор – вещество, ускоряющее реакцию, но сами при этом не расходуются.
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
19)Индикатор – вещество, с помощью которого определяют реакцию раствора.
№ Неметаллы
H 2 (Pt, t, p)
C
CH 4
O2t
CO 2
Me t
карбиды
St
CS 2
Si t
SiC
H 2O t
H 2 + CO
оксиды
Э + CO
Карбиды
Be2C + 4H2O = 2Be (OH)2 + CH4
Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4
MeC2 + 2H2O = Me (OH)2 + C2H2
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
N2
H 2t (P,t)
NH 3
O2 2000 C
NO
Me t
Si t
нитриды
Si 3N4
Получение
1) из воздуха
2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
3) NH4NO2 = N2 + 2H2O
O2 t
O2 (p ,t )
NH3
N2 + H2O
NO + H2O
H2O
NH4OH
HCl
NH4Cl
Cl2
CuO t
N2 + HCL
Cu + H2O
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
S
O2t
SO2
H2t
H2S
Me t
KOH
K2SO3
H2(h v)
Me t
P
Cl2
сульфиды
K2S +K2SO3
K2S2O3
HCl
хлориды
PCl3, PCl5
NH3 t
N2 + HCl
H2O
HCl + HClO
KOH
KOH 70 C
CH4 (h v)
C2H4
C2H2
KCl + KClO
KCl + KClO3
CH3Cl…
C2H4Cl2
C2H2Cl4
№ Строение атома
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
S
Y
Z
P
X
Px Py Pz
Распределение электронов по уровням
(максимальное количество)
K I s = 2e s > 2e
L II s + p = 8e p > 6e
M III s + p +d = 18e d > 10e
N IV s + p + d + f = 32e f > 14e
O V s + p + d + f = 32e
P VI s + p +d = 18e
Q VII s + p = 8e
Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответст вует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.
Неправильно Правильно
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
0
33
AS
75
+33
e = 33
p = 33
n = 75-33
2 8 18 5
+33 AS 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
4P
4S
3d
3P
3S
2P
2S
1S
Металлы
П
I Щелочные металлы
H2 t
MeH
Cl2 t
MeCl
N2 t
Me3N (Li3N на воздухе)
Li2O Na2O2SKt2O
Me2S
O2 t
Pt
Me
Ct
H2O
Me2C2
MeOH + H2
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
Me3P
HNO3 разб
MeNO3 + NH4NO3 + H2O
HNO3 конц
MeNO3 + N2O + H2O
H2SO4 конц
Me2SO4 + H2S + H2O
СОЛИ (расп)
Me An + Me1
2 R-Hal t
R-R + MeHal
R-OH
HCL
R-OMe + H2
MeCl + H2
АЛЮМИНИЙ
H2
Аl
НЕ РЕАГИРУЕТ
Cl2
AlCl3
S
Al2S3
N2
ALN
C
Al4Cl3
H2O
Al(OH)3 + H2
NaOH
HCl
Fe2O3
NaAL(OH)4 + H2
AlCL3
Fe + Al2O3
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
H2SO4 конц
НЕ РЕАГИРУЕТ
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
ЦИНК
O2 t
ZnO
ZnS
St
ZnCl2
Cl2
H2O t
HCl
Zn
ZnO + H2
ZnCl2
HNO3 конц
Zn(NO3)2 + N2O + H2O
HNO3 разб
Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
H2SO4 разб
ZnSO4 + H2
H2SO4 конц ZnSO4 + H2S + H2O
CuSO4
ZnSO4 + Cu
Na2[Zn(OH)4] + H2
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
NaOH + H2O
HCl
ZnCl2
Zn(OH)2
K2[Zn(OH)4]
KOH
ЖЕЛЕЗО
O2 t
Cl2; Br2; I2
Fe3O4 (FeO + Fe2O3)
FeCl3; FeBr3; FeI2
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
Близок к FeS
St
HCl
FeCl2 + H2
H2SO4 разб
FeSO4 + H2
Fe
H2SO4 конц
HNO3 конц
HNO3 разб
СОЛИ
H An
Fe2O3
NaOH t
NaCO3 t
НЕ РЕАГИРУЕТ
НЕ РЕАГИРУЕТ
Fe(NO)3 + NH4NO3
Me + соль Fe
СОЛИ Fe 3+
NaFeO2
NaFeO3 + CO2
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
МЕДЬ
O2 500 C
CuO
O2 1100 C
Cu2O
St
Cl2 t
Cu
Cu2S; CuS
CuCl2
HCl конц
H[CuCl2]
HCl + O2
CuCl2 + H2O
Fe2(SO4)3
CuSO4 + FeSO4
HNO3 разб
Cu(NO3)2 + NO + H2O
HNO3 конц
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
H2SO4 конц
CuSO4 + SO2 + H2O
NaOH сплав
KOH p-p
CuO
HCl
1100 C
H2 300 C
Na2CuO2
K2[Cu(OH)4]
CuCl2
Cu2O + O2
Cu + H2O
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
1) Написать схему уравнения . 2) Определить степени окисления элементов. 3) Найти элементы изменяющие степень окисления. 4) Составить
электронный баланс . 5) Определить коэффициенты при окислителе и
восстановителе . 6 ) Согласно закону сохранения массы веществ расставить коэффициенты в уравнении . 7) Проверить правильность расставленных коэффициентов по кислородному и водородному балансу. .
Движение электронов
О т д а ч а э л е к т р о н о в (о к и с л е н и е)
765432101234567+
П р и с о е д и н е н и е э л е к т р о н о в (в о с с т а н о в л е н и е)
Степень окисления -+1
+5
--2
[ KNO3]
+1
0
количество отданных или принятых электронов
(+1) + X + 3(--2) = 0; 1 + X --6 = 0; X = +5
--6
H2S + Br2 ---- S + 2HBr
H2S + Ag + O2 ---- Ag2S + H2O
MnO2 + HCl ---- MnCl2 + Cl2 + H2O
KMgO4 + HCl ---- KCl + MgCl2 + Cl2 + H2O
KClO3 + HCl ---- KCL + Cl2 + H2O
HNO3 (разб) + P + H2O ---- H3PO4 + NO
HNO3(разб) + CuS ---- Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
HNO3 (конц) + СuS ---- Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
HNO3 (конц) + PbS ---- PbSO4 + NO2 + H2O
SO2 + KMnO4 + H2O ---- K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ---- K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
K2FeO
4 + HCl
---- кFeCl
+ KCl
+ ClЕ.В.
2+
H2O
Опорные
конспекты
урокам3 химии.
Ларцева
www.stavedu.ru
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (
АЛКАНЫ
Общая формула
Cn H2n+2
Cl2 (hv)
R1Cl,; R2Cl2 …
O2 t
CO2 + H2O + Q
C + H2
t
1500 C
СnH2n+2
C2H2 + 3H2 (для метана)
КРЕКИНГ
АЛКАН + АЛКЕН
- H2 (Pt)
АЛКЕН; АЛКИН…
t (кат)
ИЗОМЕР
HNO3 (400 C)
RNO2 + H2O
R -- РАДИКАЛ
Получение
1. C + 2H2 (Pt) ----- CH4
2. Al4C3 + 12H2O ---- 3CH4 + Al(OH)3
Be2C + 4 H2O ---- CH4 + 2Be(OH)2
3. CH3COONa + NaOH ( t ) ---- CH4 + Na2CO3
4. CH3COONa + 2H2O ( электролиз ) ---- С2H6 + H2 + 2NaOH + 2CO2
5. 2CH3Br + 2Na (t) ---- C2H6 + 2NaBr (реакция Вюрца)
6. CH2=CH2 + H2 (Ni) ---- C2H6
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
НЕПРЕДЕЛЬРЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ( А Л К И Н Ы )
АЦЕТИЛЕНОВЫЕУГЛЕВОДОРОДЫ
Общая формула CnH2n-2
C2H4; C2H6
H2 (Ni, t )
2Cl2
CHCl2-CHCl2
HCl (HgCl2)
CH2=CHCl
H2O (H2SO4) р-я Кучерова
C2H2
2C2H2 ( C акт 600 С)
C2H2 ( CuCl x NH4Cl)
Ag2O (в р-ре NH3)
HCN (CuCl x HCl)
CH3COOH (HgSO4 t)
ПОЛУЧЕНИЕ
1. CH3-CH3 ---- C2H2 + 2H2
2. 2CH4 (1500 C) ---- C2H2 + 3H2
3. 2CH4 + 1,5O2 ---- C2H2 + 3 H2O
4. CaC2 + 2H2O ---- C2H2 + Ca(OH)2
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
СH3COH
С6H6
CH2=CH-C=CH
Ag2C2
CH2=CH-CN
CH3COOCH=CH2
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ( АЛКЕНЫ )
ЭТИЛЕНОВЫЕУГЛЕВОДОРОДЫ
Общая формула CnH2n
H2 (Ni )
АЛКАН
Br2 (вода)
СnH2nBr2
CnH2n-1Cl (R-Cl )
HCl (400 C )
CnH2n+1OH (R-OH)
H2O (H2SO4)
CnH2n
CnH2n(OH)n [R-(OH)n]
[O] + H2O (KMnO4)
АЛКИН
--H2 (Pt)
O2 t
CO2 + H2O
nCH2=CH2 (катализ)
ПОЛИМЕР
ПОЛУЧЕНИЕ
1. C2H6 (Pt, t) ---- C2H4 + H2
2. CH2Cl-CH2Cl + Zn (t) ---- C2H4 + ZnCl2
3. CH3-CH2Cl + KOH(спиртовый) ---- C2H4 + KC l + H2O
4. CH3-CH2OH ( H2SO4 t) ---- C2H4 + H2O
5. C2H2 + H2 (Ni, t) ---- C2H4
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
А Р О М А Т И Ч Е С К И Е У Г Л Е В О Д О Р О Д Ы (А Р Е Н Ы )
БЕНЗОЛ
Br2 (FeBr3)
C6H5Br
C6H5NO2
HNO3 (H2SO4)
H2 (Pt)
C6H12
Cl2 (hv)
C6H6Cl6
H2SO4
C6H5SO2OH
C6H6
CH3Br (FeBr3)
C6H5-CH3 (толуол )
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Из нефти
2. Из каменноугольного дегтя
3. С6Н10 (катализ) ---- С6Н6 + 3Н2
4. 3С2Н2 (актив. уголь, t) ---- C6H6
5. C6H6 (Pt, t) ---- C6H6 + 4H2O
Заместители 1 рода -- (-CH3; -Br; -OH; -OCH3; -NH2; -NHCH3; -N(CH3)) - имеют
только простые связи. Они направляют последующие заместители преимущественно в 2-, 4, и 6- положения
Заместители 2 рода --- (-NO2; -CN; -COH; -COOH; -SO3H; -COCH3) - имеют
кратные связи. Они направляют последующие заместители преимущественно в 3- и 5положения
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru
ОдноатомныеСПИРТЫ
Общая формула --- R-OH
Na, K…
R-ONa + H2
R-Br
HBr (H2SO4)
CuO t
R1-COH
R-OH
-- H2O (H2SO4, t)
CnH2n
--H2O (H2SO4, t)
R-O-R
R1-COOH (H2SO4, t)
R1-COO-R
ПОЛУЧЕНИЕ
1. С6H12O6 (дрожжи) ---- 2С2H5OH + CO2
2. C2H5Br + NaOH водн. ---- С2H5OH + NaBr
3. CH2=CH2 + H2O (AL2O3) ---- C2H5OH
4. CH3-COOH + H2 (Ni, t) ---- C2H5OH
5. C2H5-O-C2H5 + H2O (-H+) ---- 2C2H5OH
6. CH3- COOH-C2H5 + H2O (-H+; OH-) ---- CH3-COOH + C2H5OH
7. CO + 2H2 (синтез-газ) (Cr2O3, t, p) ---- CH3OH
Изомерияспиртов
СH3
СH3-CH2-OH
первичный
СH3-CH-CH3
CH3-C-CH3
OH
OH
вторичный
третичный
Опорные конспекты к урокам химии. Ларцева Е.В. www.stavedu.ru