Химия 8 класс - Министерство образования и науки

школьное образование
ХИМИЯ
8 КЛСС
Краснорск
2015
ХИМИЯ
8 КЛАСС
ББК74.262
УДК372.854
Х 472
Х 472 Химия, 8 класс: дидактическое пособие для школьников,
испытывающих трудности в обучении / Автор-составитель Е.П. Фокина. –
Красноярск: Краснояр. гос. пед. ун-т им. В.П. Астафьева, 2015. – 56 с.
Рецензенты:
Шилов А.И., д.п.н., профессор
Мамаева А.В., к.п.н., доцент
Пособие предназначено для изучения курса «Химия» в 8 классе для
школьников, испытывающих трудности в обучении.
Издание выполнено при поддержке Министерства образования и науки
Красноярского края деятельности Краевой инновационной площадки (КрИП)
«Кафедра педагогики особого детства» на базе Красноярской общеобразовательной
школы № 5 под научным руководством КГПУ им. В.П. Астафьева.
ББК 74.262
УДК 372.854
© Красноярская краевая инновационная
площадка КГПУ им. В.П. Астафьева, 2015
© Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение «Средняя
общеобразовательная школа №1»
г. Заозерный, 2015
Введение. Учебный предмет химия
Известно, что человеку для жизни нужно не так уж много: кислород (воздух), вода, пища, одежда и жильё. Однако человек, осваивая окружающий
мир, постоянно изменяет его. Создавая новые вещи, он делает свой быт
более удобным и привлекательным; получая новые лекарства, избавляется от болезней; производя новые красители и волокна, делает более
красивыми одежду, жильё. Помогает всё это создавать наука химия. Химия относится к естественным наукам. Химия – сложная и интересная
наука. Мы изучаем окружающий нас мир во всём многообразии его форм.
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Химия как наука возникла в 18 столетии. Химическое производство существовало уже за 3–4 тысячи лет до н.э. Египетские жрецы владели приёмами бальзамирования тел умерших фараонов и знати. Демокрит в V в.
до н.э. впервые высказал мысль о том, что все тела состоят из мельчайших невидимых неделимых твёрдых частиц материи, которые он назвал
атомами. В Киевской Руси выплавляли металлы, производили стекло,
соли, краски, ткани. При Иване Грозном в Москве в 1581 г. была открыта
аптека.
Основоположником химии в России был М.В. Ломоносов
При изучении химии широко используют методы:
наблюдение, эксперимент, моделирование.
Наблюдение – восприятие химических объектов
(веществ, их свойств и превращений) с целью их изучения.
Эксперимент – исследования, которые проводят
в строго контролируемых и управляемых условиях.
Моделирование – изучение объекта с помощью построения и изучения
моделей, т.е. его заменителей.
3
Тема: Вещества, их физические свойства
Тела и вещества
Всё бесконечное многообразие твёрдых,
Вспомни к уроку:
жидких и газообразных, окрашенных в разХимия
ные цвета, блестящих, тусклых и прозрачных, обладающих различными запахами и прочими свойствами тел, состоят из веществ.
Телами называют все предметы, окружающие нас
Все тела состоят из веществ. Вещества бывают твердые, жидкие, газообразные (газ).
Вещество – это то, из чего состоит физическое тело
Многие вещества состоят из молекул, а молекулы – из атомов. Атомы
так малы, что на острие иглы их может поместиться много миллиардов.
Частицы, из которых состоят вещества, – это молекулы
Молекулы невозможно увидеть невооружённым глазом, даже разглядеть в световой микроскоп. Хотя молекулы очень маленькие, они делимы,
т.е. состоят из ещё более мелких частиц.
Частицы, из которых состоят молекулы, – это атомы
В химии, кроме терминов “атом” и “молекула”, часто употребляется понятие “элемент”. Что общего и чем эти понятия различаются? Химический
элемент – это атомы одного и того же вида. Так, например, все атомы
водорода – это элемент водород; все атомы кислорода и ртути – соответственно элементы кислород и ртуть.
Химический элемент – это определённый вид атомов
4
В настоящее время известно более 107 видов атомов, то есть более
107 химических элементов.
Физические свойства веществ
Свойства веществ – это признаки,
по которым одни вещества отличаются от других
Физические свойства веществ
Агрегатное состояние
жидкость
твёрдое вещество
Цвет
Запах
Пластичность, хрупкость, эластичность
Температуры плавления и кипения
Плотность
Тепло и электропроводность
газообразное
Вспомни и объясни
1. Что такое вещество? Что из него состоит?
2. Что такое молекула, атом, химический элемент?
3. Какие физические свойства веществ тебе известны?
5
Практическая работа №1.
Правила безопасности при работе в кабинете химии.
Ознакомление с лабораторным оборудованием
Правила безопасности при работе в кабинете химии
Общие требования
1. Соблюдать все требования безопасности при работе в кабинете химии.
2. Во время работы в кабинете химии соблюдать дисциплину, поддерживать порядок на рабочем месте.
3. Начинать выполнение практической работы только с разрешения
учителя.
4. Соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами
и оборудованием.
5. По первому требованию учителя остановить выполнение работы
(опыта).
6. Немедленно сообщить учителю:
¾¾ о получении травмы (порез, ожог), плохом самочувствии;
¾¾ обо всех разливах жидкостей, а также о рассыпанных твердых реактивах;
¾¾ обо всех неполадках в работе оборудования.
При возникновении в кабинете во время занятий аварийных ситуаций
не допускать паники и подчиняться указаниям учителя.
В кабинете химии запрещается:
Соблюдай правила!
6
6
Ознакомление с лабораторным оборудованием
Ознакомление с лабораторным оборудованием
Тема: лабораторное оборудование.
Тема: лабораторное оборудование.
Цель:
ознакомиться
с лабораторным
оборудованием.
Цель: ознакомиться
с лабораторным
оборудованием.
Оборудование:
лабораторный
штатив,
спиртовка,
спички,
Оборудование: лабораторный штатив,колбы.
спиртовка, спички, колбы.
Ход работы
Ход работы
Название
Рисунок
Пояснения к риВывод
к самоВывод
опыта
сункуПояснения
(сделать (сделать
Название
Рисунок
рисунку
(сделать
(сделать
самосамостоятельно) стоятельно)
опыта
Устройство
самостоятельно)
стоятельно)
лабораторного
Устройство
штатива
лабораторного штатива
Приёмы обраПриёмы
общения
ращениясосо
спиртовкой
спиртовкой
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ
Строение
Строение
пламени
пламени
7
Тема: Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Чистые вещества и смеси
Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще вещества
встречаются в виде смесей.
Воздух представляет собой смесь кислорода, углекислого газа, азота
и некоторых других газов; морская вода – смесь воды и солей; молоко –
смесь воды, жира, белка; металлические изделия – смеси разных металлов, которые называются сплавами.
Слово «смесь» произошло от слов «смешивать», «перемешивать».
Смесь состоит из двух и более компонентов, находящихся в непосредственном контакте друг с другом. Рассмотри рисунок
Смесь – это физико-химическая система,
в состав которой входят два или несколько химических соединений
Однородные смеси
(нельзя различить,
из чего состоит смесь)
Смеси
Раствор медного купороса, вода с
поваренной солью
8
Неоднородные смеси
(можно различить,
из чего состоит смесь)
Вода с песком, вода с маслом
Способы разделения смесей
Одна из задач экспериментальной химии – разделение смесей. Для
чего нужно разделять смеси?
Разделение смесей – одна из наиболее распространенных операций в
различных отраслях промышленности. Так, отделяют золото от пустой породы, добываемую нефть от воды и т.д. Выделение жира из молока для
получения из него сливок, сметаны и масла – также процесс разделения.
При изучении свойств вещества его надо иметь в чистом виде, иначе
мы определим свойства не данного вещества, а его смеси с другими.
Способы разделения неоднородных смесей
Отстаивание
Фильтрование
Действие магнитом
Разделение
смеси угля и воды
Разделение
Разделение
смеси глины и
смеси железа и серы
воды
Способы разделения однородных смесей
Перегонка
Кристаллизация
Плавление и
Возгонка и
(дистиллякристаллизация кристаллизация)
ция
Жидкая смесь
Твердая смесь
Твердая смесь
Твердая
+ жидкая
смесь
9
Практическая работа №2
Очистка загрязненной соли
Всё запиши в тетрадь
Тема: Очистка загрязненной поваренной соли методом фильтрования.
Цель: освоить основные приемы фильтрования.
Реактивы и оборудование: смесь NaCl и SiO2, H2O, стеклянный стакан, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, плоскодонная колба.
Название
опыта
1. Растворение смеси в воде
Ход работы
Что делали
Растворяли
выданную
смесь в 50
мл воды
2. Фильтрование
Изготовили
складчатый
фильтр, профильтровали
выданную
смесь
3. Выпаривание
Полученный
фильтрат
выпарили в
чашке для
выпаривания
10
Что наблюдали
Вывод
Тема: Физические и химические явления
Физические явления
Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел
или агрегатное состояние веществ, но состав их остаётся постоянным, называют физическими явлениями
Физические явления
Заполни таблицу
Примеры физических явлений, с которыми мы сталкиваемся в жизни
Химические явления
Явления, в результате которых из одних веществ образуются
другие, называют химическими явлениями или химическими
реакциями
11
К химическим явлениям относят горение веществ, коррозию металлов
(ржавление железа), помутнение известковой воды при пропускании через неё углекислого газа, скисание молока. В неживой природе постоянно происходят химические реакции. Так, после грозы воздух приобретает приятный свежий запах в результате превращения части кислорода в
озон.
Выполни задание: Выбери название химических явлений и составь
слово, обозначающее любые изменения, происходящие вокруг нас.
Я 1. скисание молока
В 2. гниение растительных остатков
А 3. испарение воды
Л 4. горение древесины
О 5. плавление сливочного масла при нагревании
М 6. образование тумана
Е 7. почернение серебряных изделий
Н 8. фотосинтез
П 9. испарение жидкой ртути
И 10. подгорание пищи на перегретой сковороде
Я 11. образование ржавчины на гвозде
Наблюдай и объясняй:
¾¾Как ты думаешь, случайно ли печь растапливают, используя лучину
(тонкие дрова)?
¾¾Зачем, разжигая костёр, кладут в него мелкие сухие ветки, а уголь для
топки раскалывают на более мелкие куски?
12
Проверочная работа по теме «Предмет химии»
I. Выполни тест
1. Наука о веществах, их свойствах и превращениях:
а) химия
б) физика
в) информатика
г) математика
2. То, из чего состоят физические тела:
а) вещества
б) тела
в) чистые вещества
г) смеси
3. Метод целенаправленного восприятия химических объектов:
а) наблюдение
б) моделирование в) эксперимент г) измерение
4. Система, состоящая из нескольких веществ, не меняющих своих свойств:
а) вещества
б) тела
в) чистые вещества
г) смеси
5. Смесь железных опилок и серы можно разделить с помощью:
а) магнита
б) воды
в) тока
г) других веществ
II. Подпиши, что означают цифры
Рисунок
Задание
Обозначь части лабораторного штатива:
12345-
Обозначь части спиртовки:
1234513
Тема: Признаки и условия течения химических реакций
Для каждой химической реакции необходимы определённые условия. НагреТема: Признаки и условия течения химических реакций
вание, измельчение, охлаждение веществ – условия, оказывающие воздействия
на ход
реакции. Изменяя
можно
замедлить, ускорить
Дляхимической
каждой химической
реакцииусловия,
необходимы
определённые
условия.или
прекратить
реакцию.
Нагревание,
измельчение, охлаждение веществ – условия, оказывающие
воздействия
на ход химической
реакции.
Изменяя
условия, можно замедВнешние признаки
протекания
химических
реакций
лить, ускорить или прекратить реакцию.
Выпадение осадка
Изменение цвета
Выделение газа
Внешние признаки протекания химических реакций
Выпадение осадка
Появление запаха
Появление запаха
Изменение цвета
Выделение газа
Выделение или поглощение тепла, света
Выделение или поглощение тепла, света
Условия течения химических реакций
Условия течения химических реакций
Условия течения
химических
реакций
Нагревание
!
Охлаждение
Выполни задание
Подумай, для чего говорят: «Тщательно прожёвывай пищу».
Выполни задание.
14
Подумай, для чего говорят: «Тщательно прожёвывай пищу».
Практическая работа №3
Химические реакции, протекающие
с выделением газа и выпадением осадка
Правила техники безопасности
Выполнение работы
Всё запиши в тетрадь
Тема: Химические реакции, протекающие с выделением газа
и выпадением осадка.
Цель: ознакомиться с химическими реакциями, протекающими с выделением газа и выпадением осадка.
Оборудование: пробирки, газоотводная трубка, чашка с водой, цинк
(гранулы), прибор для получения газов, спиртовка, соляная кислота (1:1),
штатив для пробирок, пипетка, растворы хлорида железа (III) и гидроксида калия.
Ход работы
Что делали
Задание
Собери прибор
(рис. № 1) и проверь его
на герметичность.
Наблюдения
(заполни сам)
В пробирку помести 2-3
кусочка цинка и добавь
3-4 мл раствора соляной
или серной кислоты.
Рис. №1
15
Закрой пробирку пробкой
с газоотводной трубкой.
Подведи конец газоотводной трубки к горлышку
пробирки, перевернутой
вверх дном.
Собери водород в пробирку.
Заполненную водородом
пробирку поднеси к пламени спиртовки.
Налей в пробирку раствор хлорида железа (III), а затем добавь в неё 2-3 капли гидроксида калия.
Окончание работы
Приведи рабочее место в порядок, сдай химические реактивы учителю,
вымой руки.
Практическая работа №4
Химические реакции, протекающие с изменением цвета
Правила техники безопасности
Выполнение работы
Всё запиши в тетрадь
Тема: Химические реакции, протекающие с изменением цвета.
Цель: Ознакомиться с химическими реакциями, протекающими с изменением цвета.
Оборудование: Пробирки, штатив для пробирок, пипетка, оксид меди
(II) и раствор сульфата натрия, держатель, спиртовка, спички, хлорид бария, раствор серной кислоты.
16
Ход работы
Что делали
Задание
Наблюдения
(заполнить самостоятельно)
В пробирку поместите
2-3 г оксида меди (II) и
добавьте 3-4 мл раствора сульфата натрия.
Пробирку закрепите в
держатель и нагрейте
над пламенем
спиртовки.
Рис. №1
Что произойдёт?
Налейте в пробирку раствор хлорида бария, а затем по каплям добавьте в неё 2-3 капли серной
кислоты.
Окончание работы
Приведи рабочее место в порядок, сдай химические реактивы учителю,
вымой руки.
Тема: Химические реакции вокруг нас
Повсюду, куда бы ни обратил
свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на
химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание
с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. Приготовление пищи – это тоже химические процессы. Не зря говорят, что женщины-химики часто очень хорошие кулинары. Действительно, приготовление пищи на кухне иногда напоминает выполнение органического
синтеза в лаборатории.
Вспомни
• Вещества
• Физические явления
• Химические реакции
17
Химическая
реакция,
которойисходные
исходные вещества
в водном
Химическая
реакция,
в вкоторой
веществанаходятся
находятся
одном агреагрегатном состоянии (жидкость + жидкость), называется гомогенной хигатном состоянии (жидкость + жидкость), называется гомогенной химической
мической реакцией. Химическая реакция, протекающая между веществареакцией.
Химическая
реакция,состояниями
протекающая
между веществами
с разными агреми с разными
агрегатными
(жидкость
+ твёрдое вещество),
гатными
состояниями
(жидкостьхимической
+ твёрдое реакцией.
вещество),Все
называется
гетерогенной
называется
гетерогенной
химические
реакции сопровождаются
выделением
или поглощением
энергии. Химические
химической
реакцией. Все
химические
реакции сопровождаются
выделением
реакции, которые
идут с выделением
называют
экзотермические
или поглощением
энергии.
Химические тепла,
реакции,
которые
идут с выделением
реакции.
Химические
реакции,
которые
идут
с
поглощением
тепла,
натепла, называют экзотермические реакции. Химические реакции,
которые
идут
зывают эндотермические реакции.
с поглощением тепла, называют эндотермические реакции.
Какие бывают химические реакции
Какие бывают химические реакции
Химические
реакции
Соединения
Тип реакции
Тип реакции
Разложения
Разложения
18
Разложения
Замещения
Схема Схема
Обмена
Замещения
Обмена
Соединения
Подумай и ответь: какой тип реакции изображен?
19
Проверочная работа по теме
«Химия – наука о превращениях веществ»
Выполни тест
Выбрать правильный ответ из предложенных вариантов
1. Выберите физическое явление:
а) скисание молока
б) почернение серебряной ложки
в) превращение воды в пар г) сгорание парафина
2. Выберите химическое явление:
а) испарение ртути
б) взаимодействие уксуса с содой
в) образование льда
г) образование тумана
3. Назовите признаки химических реакций:
а) изменение окраски
б) смешивание веществ
в) измельчение солей
г) нагревание веществ
4. Назовите условия протекания химических реакций:
а) выделение газа
б) выпадение осадка
в) соединение веществ
г) изменение окраски
Заполнить схему
ПРИЗНАКИ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
20
Тема: Химические элементы. Символы химических элементов
Химический язык
Человечество использует много разных языков. Кроме естественных
языков (японского, английского, русского – всего более 2,5 тысяч), существуют еще и искусственные языки, например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук. Так, в химии используется свой химический язык.
Химический язык – система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической
информации. Сообщение, написанное на большинстве естественных
языков, делится на предложения, предложения – на слова, а слова – на
буквы. Если предложения, слова и буквы мы назовем частями языка, то
тогда мы сможем выделить аналогичные части и в химическом языке.
Рассмотри таблицу
Части химического языка
Информация
Информация об атомах
Информация о
о химических
и химических элементах
химических реакциях
веществах
(«предложения»
(«буквы» химического
(«слова» химического
языка)
химического языка)
языка)
СИМВОЛЫ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ
ХИМИЧЕСКИЕ
ФОРМУЛЫ
СХЕМЫ И
УРАВНЕНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
Любым языком овладеть сразу невозможно, это относится и к химическому языку. Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого
языка: выучите некоторые «буквы», научитесь понимать смысл «слов» и»
предложений». Вы познакомитесь с названиями химических веществ –
неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваше
знание химического языка будет расширяться и углубляться. Химические
знаки (символы химические) – буквенные обозначения химических элементов. Они состоят из первой или из первой и одной из следующих букв
латинского названия элемента, например, углерод – С (Carboeum), кальций – Ca (Calcium), кадмий – Cd…
Символ химического элемента –
условное обозначение химического элемента
21
Историческая справка: Химики древнего мира и средних веков применяли для обозначения веществ, химических операций и приборов символические изображения, буквенные сокращения, а также сочетания тех
и других. Семь металлов древности изображали астрономическими
знаками семи небесных светил:
Солнца ( ☉ – золото),
Луны ( ☽ – серебро),
Юпитера ( ♃ – олово),
Венеры (♀ – медь),
Сатурна ( ♄ – свинец),
Меркурия ( ☿ – ртуть),
Марса ( ♁ – железо).
Металлы, открытые в XV–XVIII веках: висмут, цинк, кобальт, – обозначали первыми буквами их названий.
Химические знаки
22
Тема: Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Относительная атомная масса
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
23
Дмитрий Иванович Менделеев – русский учёный химик, физико-химик, физик. Среди наиболее известных открытий – периодический закон химических
элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания.
Д. И. Менделеев – автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, экономике,
основополагающих трудов по воздухоплаванию,
сельскому хозяйству, химической технологии, народному просвещению и других работ, тесно связанных с потребностями
развития производительных сил России.
Относительная атомная масса
Каждый химический элемент
имеет своё значение атомной
массы. Массы атомов очень
малы.
Примеры абсолютных масс некоторых атомов: m(C) =1,99268 ∙
-23
-24
10 г; m(H) =1,67375 ∙ 10 г; m(O) =2,656812 ∙ 10-23 г.
Вспомни
• Молекула
• Атом
• Химический элемент
В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения – относительная атомная масса.
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз данный атом
тяжелее 1/12 части атома 12С, это безразмерная величина.
24
Относительную атомную массу обозначают символом – Ar
Например, Ar(O) = 16
Выполни задание:
1. Используя Периодическую Систему Химических Элементов
(ПСХЭ), составь пары из знаков химических элементов и соответствующих русских названий:
• N, Ar, P, Al, S, Mg, Cr
• Алюминий, сера, азот, хром, фосфор, аргон, магний
2. Дайте характеристику химическому элементу – О по его положению в ПСХЭ согласно плану:
• Название русское
• Порядковый номер
• Произношение
• Значение относительной атомной массы
3. Используя ПСХЭ, определите относительные атомные массы
химических элементов с порядковыми номерами: 80, 23, 9, 2.
Тема: Вещества простые и сложные. Свойства веществ
По элементному составу различают простые вещества, состоящие из
атомов одного элемента, и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов.
ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ
Образованы атомами
одного химического
элемента
Металлы
золото
СЛОЖНЫЕ
(химическое соединение)
Образованы атомами
разных химических
эле-ментов
Простые вещества
серебро
Неметаллы
алмаз
сера
Сложные вещества (химическое соединение)
Неорганические
Органические
Поваренная соль
Мел
Сахар
Крахмал
Выполни задание:
Сравни понятия «простое вещество» и «сложное вещество». Найди
сходство и различие.
25
Тема: Относительная молекулярная масса
Каждый химический элемент
Вспомни
обозначается
определенным
• Молекула
символом и имеет свой название.
• Атом
Мы можем определить относи• Химический элемент
тельную атомную массу данного
химического элемента (она указана в таблице Д.И. Менделеева) и абсолютную массу данного атома.
Например, азот: обозначается N, Ar(N)= 14.
Химический элемент не обладает физическими свойствами. Физическими свойствам обладают вещества.
Химическая формула
Состав веществ выражают химическими формулами. Химическая формула несет информацию о качественном и количественном составе вещества.
Качественный состав вещества показывает, из атомов каких химических
элементов оно состоит
Количественный состав показывает число атомов каждого ХЭ
в составе вещества
Индекс – цифра справа снизу от символа ХЭ, показывающая число данных
атомов в молекуле
Химическая формула – условная запись качественного и количественного
состава вещества при помощи химических знаков и индексов
Н2О – химическая формула воды
Коэффициент – цифра перед формулой вещества, показывающая число его молекул или атомов.
Относительная молекулярная масса
Одной из основных характеристик вещества является его относительная молекулярная масса Mr.
Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12
массы атома углерода. Это безразмерная величина.
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы, с учетом их индексов
26
Тема: Кислород как химический элемент и простое вещество
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас?
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно – без кислорода
•
•
•
•
Кислород – химический элемент
Химический знак О
Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8
Относительная атомная масса Аr(O)=16
Кислород – неметалл
Кислород – простое вещество
РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
В земной коре
В биосфере около
65% от массы живых
организмов
приходится на кислород.
В гидросфере на
его долю приходится
89%.
27
Применение кислорода
Выполни задание: заполни таблицу
Озон
28
Свойства озона
Где применяется
озон?
Тема: Свойства кислорода. Получение кислорода
Свойства кислорода
• Физические свойства кислорода
Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха, температура кипения кислорода –183°C, температура
плавления –219°.
• Химические свойства кислорода
Под химическими свойствами понимается совокупность химических реакций, в которые вступает вещество. Для кислорода характерны реакции
окисления веществ и горения веществ.
Реакции, протекающие с выделением тепла и света,
называют реакцией горения
Реакции взаимодействия веществ с кислородом
называют реакциями окисления
Получение кислорода
В промышленности – из жидкого воздуха
В лаборатории – реакцией разложения перманганата калия (марганцовки)
29
Практическая работа №5.
Получение кислорода и изучение его свойств
Правила техники безопасности
Выполнение работы
Всё запиши в тетрадь
Тема: Получение кислорода и изучение его свойств
Цель: Получить кислород и изучить его свойства
Оборудование: Прибор для получения кислорода, перманганат калия,
стакан с водой, колба, ложечка для сжигания веществ, уголь.
Ход работы
Что делали
Задание
1. Закрепите собранный прибор в
штативе, опустив конец газоотводной
трубки в стакан.
2. Нагревайте пробирку (сначала всю,
а потом только ту часть, где находится перманганат калия).
3. Соберите кислород методом вытеснения воздуха из стакана. Кислород
Получение кисло- тяжелее воздуха.
рода
4. Прекратите нагревание, выньте газоотводную трубку из стакана, а стакан быстро закройте стеклянной пластинкой.
Колбу наполнить кислородом, на ложечке для сжигания веществ внести
уголь.
30
Наблюдения
(заполнить самостоятельно)
Окончание работы. Приведи рабочее место в порядок, сдай химические
реактивы учителю, вымой руки.
Проверочная работа по теме «Язык химии. Кислород»
Выполни тест
Выбрать правильный ответ:
1. Масса атома химического элемента:
а) относительная атомная масса
б) относительная молекулярная масса
2. Сумма относительных атомных масс элементов, образующих вещество, с учетом числа атомов.
а) относительная атомная масса
б) относительная молекулярная масса
3. Определите Mr(H2S):
а) 34
б) 35
4. Найдите Аr (Ca)
а) 39
б) 40
5. Выбрать простое вещество:
а) S
б) SiO2
в) Na OH
6. Выбрать сложное вещество:
а) O3
б) H2S
в) Mg
7. Выберите свойства кислорода:
а) поддерживает горение б) хорошо растворяется в воде
Определите способы получения кислорода
Способ получения
?
31
Тема: Вода в природе и в жизни человека.
Получение чистой воды
Место воды в природе
Вода – это единственное вещество на Земле, существующее в природе
во всех трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном. Вода бесценна! По словам
академика В.И. Вернадского,
«Вода стоит особняком в истории нашей планеты. Нет природного тела, которое могло
бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых
грандиозных,
геологических
процессов».
Роль воды для живых организмов и человека
Вода составляет 89 – 90% массы растений и 75% массы животных. В составе человеческого тела воды 65%. Вода служит постоянным участником
интенсивных биохимических процессов, происходящих в человеческом организме. Ни один жизненный процесс не совершается без нее. Нарушение
водного баланса ведет к серьезным сдвигам в организме человека. При
утрате 6–8% влаги от массы тела человек впадает в полуобморочное состояние, при потере 12% и выше процентов влаги наступает смерть.
32
Химическая формула воды – Н2О – поражает своей простотой. Однако
кажущаяся столь простой вода по своей структуре и свойствам – вещество совершенно уникальное.
Выполни задание. Составь рассказ о свойствах и значении воды.
Вода как растворитель
Что может быть проще воды? Мы ее пьем,
купаемся в ней, готовим с ее помощью. Наша
жизнь была бы совершенно невозможна без
нее. И в то же время эта «знакомая» вода –
самое таинственное химическое вещество на
планете. «Живая» и «мертвая» вода, ее происхождение, причины перехода в другие агрегатные состояния – эти вопросы издавна интересовали людей. Одним из самых «чудесных» свойств воды является
ее способность растворять вещества.
Растворение различных веществ в воде
Выполни задание: По наблюдениям за демонстрационными опытами,
которые проводит учитель, заполни таблицу в тетради.
Опыт
Наблюдения
Выводы
33
Выполни самостоятельно
Инструкция к выполнению лабораторных опытов
Вода – неорганическое соединение, химическая формула Н2O.
Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного – кислорода. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса.
В твёрдом состоянии называется льдом, снегом или инеем, а в газообразном – водяным паром.
34
Массовая доля растворенного вещества в растворе
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы
растворенного вещества к общей массе раствора
Массовая доля вычисляется по формуле:
m(вещества)
w (вещества) = ——————
m(раствора)
Массовую долю можно выражать и в процентах:
m(вещества)
w (вещества) = —————— · 100%.
m(раствора)
Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, поэтому
массу раствора определяют по формуле:
m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя).
35
А где в жизни мы можем использовать названные вами формулы?
Правильно (приготовить раствор уксусной кислоты для удаления накипи, сделать раствор
бордосской жидкости для защиты
растений от вредителей, вывести
пятно нужным раствором нашатырного спирта).
36
Реши задачи
1. Какой будет массовая доля сахара в растворе, если к 80 г воды добавили 20 г сахара?
2. Рассчитайте массу воды и поваренной соли, которые надо взять для
получения 500г 5%-го раствора.
Практическая работа №6
Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества
Тема: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Цель: научиться готовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества.
Реактивы и оборудование: хлорид натрия (поваренная соль), вода,
весы с разновесами, цилиндр, стеклянная палочка, шпатель.
Схема выполнения работы
Ход работы
Инструкция
1. Рассчитайте массу соли, необходимую для приготовления раствора.
2. Рассчитайте массу, а затем и объем воды, необходимый для приготовления
раствора.
3. С помощью мерного цилиндра отмерьте рассчитанный объем воды.
4. Перелейте воду в химический стакан.
5. Соберите весы: ввинтите металлический стержень в основание, закрепите
на нем муфту и в муфте закрепите коромысло весов с чашками.
6. На одну чашку поставьте чистый сухой химический стакан и уравновесьте
весы с помощью разновесов.
37
7. Добавьте на вторую чашку весов разновесы, соответствующие рассчитанной массе соли.
8. С помощью шпателя ПОНЕМНОГУ добавляйте соль в стакан, пока весы не
придут в состояние равновесия.
9. Перенесите навеску (взвешенную соль) в воду.
10. Перемешивайте раствор палочкой до тех пор, пока вся соль не растворится.
Оформи в тетрадь
Масса соли:
Объём воды:
Массовая доля соли в полученном растворе:
m(соли) =
V (воды) =
W (соли) =
Тема: Водород: получение, свойства, применение
Водород – химический элемент, простое вещество
ВОДОРОД – H, химический элемент с атомным номером 1, атомная
масса 1,00794. Химический символ водорода Н читается в нашей стране
«аш», как произносится эта буква по-французски. При обычных условиях водород – легкий (плотность при нормальных условиях 0,0899 кг/м3)
бесцветный газ. Температура плавления – 259,15°C, температура кипения – 252,7°C. На долю водорода приходится около 1% массы земной
коры (10-е место среди всех элементов). В свободном виде водород на
нашей планете практически не встречается (его следы имеются в верхних
слоях атмосферы), но в составе воды распространен на Земле почти повсеместно. Получение водорода
38
Свойства водорода
39
Практическая работа №7
Получение водорода и изучение его свойств
Правила техники безопасности
Выполнение работы
Всё запиши в тетрадь
Тема: Получение водорода и изучение его свойств.
Цель: Получить водород и изучить его свойства.
Оборудование: Прибор для получения газов, цинк, соляная кислоты,
спиртовка, спички.
Ход работы
Что делали
Что наблюдали
Выводы
1. В пробирку положили Бурная реакция с об- При
взаимодействии
магний и прилили несколь- разованием пузырь- магния с кислотой обрако мл соляной кислоты.
ков газа.
зуется водород.
2. Закрыли пробирку на Услышали «хлопок». Сгорание чистого водо7 секунд и поднесли зарода сопровождается
жженную спичку.
«хлопком».
40
Тема: Понятие о кислотах
Кислоты, с которыми вы встречаетесь в быту
Слова «кислота» и «кислый» не зря имеют общий корень. Растворы
всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты
можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже
ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе),
яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые
другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим
кислым вкусом.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или
несколько атомов водорода и кислотный остаток
Кислоты – едкие вещества, и обращаться с ними следует с особой
осторожностью!
41
Знакомство с некоторыми кислотами
Название
кислоты
Серная
Характеристика кислоты
Химическая формула серной
кислоты – H2SO4.
Плотность серной кислоты –
1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3.
Концентрированная серная
кислота – это бесцветная
маслянистая жидкость, без
запаха, примерно в два раза
тяжелее воды.
ХлороХлороводородная (соляная)
водородная кислота HCl – бесцветная
(соляная)
жидкость. Она имеет запах
хлороводорода. Соляная кислота
”дымит��������������������������
” на воздухе – это является её характерным свойством.
Выполни задание: найди информацию о лимонной и уксусной кислотах.
42
Проверочная работа по теме «Вода. Водород»
Заполни таблицу
Назвать свойства воды
Реши задачу
Определи массовую долю, если в 100 г воды добавили 10 г соли.
Дано
Формулы для решения задачи
m (воды) = 100 г.
m(соли) = 10 г.
m(раствора) = m(вещества) +
m(растворителя)
m(вещества)
w (вещества) = —————— · 100%.
m(раствора)
W (соли) = ?
Ответ:
Решение
Отметь знаком «+» правильный ответ
Выбери из предложенных веществ кислоты:
SO2
KOH
HCl
CO
HNO3
43
Тема: Отравления бытовыми химикатами
(растворы аммиака, уксусной кислоты, перманганат калия).
Оказание первой помощи при отравлениях и ожогах
Признаки отравления бытовыми химикатами (растворы аммиака,
уксусной кислоты, перманганат калия, бытовой газ и т.п.)
Бытовые
Признаки отравления
химикаты
Перманганат
Прижигающим действием перманганата калия на
калия
слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта
обусловлены
начальные
симптомы
отравления:
болезненность при глотании, повышенная саливация,
боли в подложечной области, рвота с прожилками или
даже со сгустками крови, кровавые поносы.
Раствор
Кашель, удушье – первые признаки отравления аммиаком.
аммиака
Далее, при длительном воздействии или повышении
концентрации, возможны нарушения работы нервной
системы, бред, высокая возбудимость. Очевидны следы
отравления аммиаком и на коже. Обычно это жжение,
боль и отеки. Уксусная
При отравлении пищевым уксусом 6–9% происходит ожог
кислота
слизистой оболочки пищевода разной степени тяжести,
в зависимости от количества. При незначительных
количествах отравление ограничивается несильным
поверхностным ожогом пищевода. При количестве 50–200
граммов и более возможны более тяжелые последствия –
кислота всасывается в желудке и кишечнике, попадает во
внутренние органы и ткани. Забивает мелкие кровеносные
сосуды почек, вызывая почечную недостаточность. При
тяжелом течении возможен летальный исход.
Оказание первой помощи при отравлениях и ожогах
Бытовые
Первая помощь при отравлении
химикаты
Перманганат Промывание желудка через зонд теплой водой, слабым
калия
раствором гидрокарбоната натрия; введение взвеси
активированного угля.
Раствор
1. Промыть глаза, лицо, открытые участки кожи большим
аммиака
количеством чистой воды;
2. Использовать респиратор или ватно-марлевую повязку.
В последних двух случаях не лишним будет смочить ткань
5%-м раствором лимонной кислоты.
44
Уксусная
кислота
Вызвав «скорую помощь», немедленно начни промывать
желудок холодной (не теплой) водой. Для этого понадобится 8–10 л воды. Уговори пострадавшего превозмочь
боль и выполнить эту процедуру.
Запомни правила оказания первой помощи
Практическая работа №8
Способы оказания первой медицинской помощи
при отравлениях и ожогах
Тема: Способы оказания первой медицинской помощи при отравлениях
и ожогах.
Цель: изучить способы оказания первой медицинской помощи при отравлениях и ожогах.
Оборудование: информационный лист карточки задания.
Ход работы
1. Изучить информационный лист.
2. Выполнить в парах задания по карточкам.
Информационный лист
Скорая доврачебная помощь
1. Срочно следует остановить воздействие фактора поражения на любой участок кожи: если это термический ожог горячим веществом, следует
снять с пострадавшего пропитанную кипятком одежду и обработать рану
холодной проточной водой, что поможет снять отек и немного облегчит
боль; если это ожог открытым пламенем, следует потушить горящего пострадавшего, обернуть его плотным одеялом или любой тканью, далее –
снять обгоревшую одежду (ни в коем случае не сдирать ее вместе с пораженной кожей) и незамедлительно вызвать помощь; если это химический
ожог, следует обильно, в течение как минимум 20-30 минут, промывать его
холодной проточной водой (если химикат в виде порошка, перед промывкой нужно его полностью убрать с поверхности кожи), чтобы смыть химикат с кожи и немного приглушить боль; если это солнечный ожог, следует в
первую очередь убрать пострадавшего в помещение и обработать место
ожога специальными медицинскими средствами.
2. После того как фактор поражения ликвидирован, следует промыть
участок кожи холодной водой, тем самым снизив температуру воспаленного места и немного уменьшив боль.
3. Далее следует наложить на ожоговую рану стерильную повязку. Ни в
коем случае нельзя обрабатывать ожоги второй и третьей степени никакими средствами, чтобы уберечь пораженное место от попадания инфекции.
45
4. Дать потерпевшему обезболивающий препарат.
5. Если ожог не сильный, следует напоить потерпевшего теплым чаем
или простой водой. Пред тем как ехать в больницу, определите, нет ли у
пострадавшего ожогового шока: если человек сильно побледнел, у него
прерывистое поверхностное дыхание и частый пульс, следует дать ему
дозу «валерьянки» – 12–20 капель или 3–4 таблетки.
Немедленно доставить человека в больницу или вызвать «скорую».
Доврачебная помощь при ожогах способна уберечь человека от инфицирования раны, которое пагубно сказывается на здоровье потерпевшего. Эта первая доврачебная помощь при ожогах позволит быстро восстановиться после травмы и впредь быть более аккуратным!
Тема: Домашняя аптечка
Правила хранения и применения химических препаратов
Домашняя аптечка
Домашнюю аптечку можно и не приобретать специально, но рано или поздно у вас начнут скапливаться лекарственные препараты, использованные в период лечения или покупаемые для отпуска.
Поскольку с этим придется все равно столкнуться,
предлагаю сознательно собрать домашнюю аптечку,
которая станет полезной и удобной для всех членов
семьи. Посмотрите, какие препараты уже есть у вас
в наличии, переберите их, выбросите лекарства с истекшим сроком годности, сомнительным видом, без упаковок и названий. Смело избавляйтесь от мутных препаратов и лекарств с осадком.
Правила использования и хранения домашней аптечки
1. Место хранения лекарственных препаратов должно быть недоступно
для детей, при этом аптечка всегда должна быть под рукой у взрослых и располагаться подальше от прямых солнечных лучей и отопительных приборов.
Наиболее оптимальное место хранения аптечки – закрытая полка кухонного
шкафа или шкафа в прихожей, расположенная на уровне глаз взрослого.
2. Лекарства в аптечке лучше сортировать по группам назначения – в отдельных коробках хранить таблетки и капсулы, ампулы, флаконы и мази,
в коробке побольше – перевязочные материалы, вату, шприцы и т.п.
3. Некоторые препараты необходимо хранить в холодильнике, где следует выделить для них место на верхних полочках дверей.
4. Наиболее оптимальные условия хранения лекарственных препаратов указаны на упаковках.
46
5. Препараты с ограниченным сроком действия не следует приобретать
про запас.
6. Ревизию в домашней аптечке, включая прохладные места хранения,
необходимо проводить каждые полгода – проверять сроки годности и целостность упаковки препаратов.
В домашней аптечке обязательно должны находиться
Бактерицидные средства: зеленкой или йодом обрабатывают раны и
царапины. Зеленка и йод продаются в удобной форме выпуска – в виде
карандаша, который удобно хранить и использовать.
Антисептики: салициловый спирт или настойка календулы – отличное
средство при ожогах, для обработки гнойных ран, ссадин и различных
гнойничковых заболеваний;
3%-м раствором перекиси водорода останавливают кровь, промывают
мелкие раны, ссадины и царапины.
Эффективное средство против любых ожогов, включая солнечные – аэрозоль пантенол.
Против обмороков поможет 10%-й раствор аммиака.
Сода пищевая – эффективное средство для промывания слизистых поверхностей глаз и ротоглотки, а также желудка.
Капли в нос – отривин, називин, нафтизин и др.
Жаропонижающие и обезболивающие препараты (парацетамол, анальгин, ибупрофен, аспирин и др.).
Успокоительные и сердечно-сосудистые препараты – валидол (1–2 пластинки), флакон валокордина, корвалола или барбовала, которые следует
хранить в холодильнике.
Лекарства, используемые при пищевых отравлениях, перееданиях и
расстройствах ЖКТ, – смекта (1 упаковка), активированный уголь (2 пластинки).
Антигистаминные препараты в сиропах или таблетках – кларитин, супрастин, тавегил или диазолин.
Спазмолитики – но-шпа или дротаверин (по 15–20 табл. на курс).
В аптечке обязательно должны присутствовать перевязочные материалы: 2–3 упаковки стерильных и нестерильных бинтов разной ширины;
стерильная вата или ватные диски; лейкопластыри различной формы и
размера, включая рулонный; ватные палочки; эластичный бинт, используемый при растяжениях связок или ушибах суставов.
Электронный термометр, ножнички, пинцет, резиновая грелка, шприцы
различного объема, марлевые или одноразовые маски.
47
Практическая работа №9
Ознакомление с правилами хранения и применения
химических препаратов в домашней аптечке
Тема: Ознакомление с правилами хранения и применения химических
препаратов в домашней аптечке.
Цель: Ознакомиться с правилами хранения и применения химических
препаратов в домашней аптечке.
Оборудование: информационный лист, аптечка из кабинета.
Ход работы
1. Познакомиться с информацией о правилах хранения лекарств в аптечке.
2. Проверить школьную аптечку.
Информационный лист
Для хранения лекарств дома необходимо иметь
аптечку. Для этого должен быть оборудован медицинской маркировкой контейнер (аптечка).
Желательно, чтобы в нём были отсеки для различных лекарственных форм. Аптечка должна
закрываться и храниться в месте, недоступном
для детей. Кроме того, место хранения не должно быть сырым и не должно иметь других повреждающих лекарства факторов. Часть лекарств,
требующих специального температурного режима (свечи, сыворотки и др.), должна храниться в
холодильнике. В аптечке не должно быть посторонних предметов не медицинского назначения.
В ней надо держать препараты с «годными» сроками хранения. Срок годности отмечен на упаковке. Просроченные лекарства принимать нельзя. Упаковки и блистеры с нечитабельным названием
препарата не должны находиться в аптечке. Кроме этого, в аптечке желательно иметь инвентарные средства.
Подальше от детей
Это стандартное условие, написанное, наверное, на упаковке и в
аннотации к каждому лекарству. С ним все просто – убирайте аптечку с
таблетками повыше, запирайте на ключ в шкафу или кладовке, так, чтобы
ребенок просто не мог достать или вытащить ее. Другой вариант – прятать
лекарства более тщательно, пусть малыш не сможет их найти. И лишний
раз не следует допускать, чтобы медикаменты мелькали у ребенка перед
глазами, ведь он вполне может заинтересоваться цветной коробкой или
блестящей пленкой с таблетками.
48
Тема: Влияние наркотических
и токсичных веществ на организм человека
Что такое наркотики?
Влияние наркотиков на организм человека
Вредное влияние наркотиков
– Наркотические вещества, попадая в организм, нарушают обмен веществ и чтобы восстановить его, организм начинает выбрасывать ферменты, которые способствуют усвоению наркотических веществ. И тогда
наркотические вещества становятся необходимым звеном в процессе обмена веществ. Как только человек прекращает прием наркотических веществ, возникают головные боли, слабость, дрожание конечностей, психические расстройства, сопровождающиеся агрессией, злобой, быстрой
сменой настроения или состоянием подавленности, депрессии.
– Принятие наркотиков порождает разные проблемы, не только у человека, принимающего наркотики, но и у окружающих людей. Внутривенное
введение наркотиков часто приводит к заражению такими заболеваниями
как гепатит и СПИД.
– У людей, злоупотребляющих наркотиками, снижается интеллект, они
становятся легко внушаемыми, плохо контролируют свои желания, у них
даже может развиться слабоумие – психическое заболевание. Психическая зависимость возникает быстрее. чем физическая.
Подумай и ответь
Бывает ли польза от наркотиков?
49
Итоговая проверочная работа
Сегодня ты подведёшь итог работы за год.
Вспомни всё то, что изучал. Не волнуйся, у тебя всё получится
Задание №1
Выбрать из предложенных объектов тела и вещества и вписать их в
таблицу.
Глина, ваза, стекло, чашка, батарея, воск.
Тела
Вещества
Задание №2
Выбрать из предложенных явлений: а) физические и б) химические
горение
ржавление растворение смешивание
Таяние снега
свечи
гвоздей
сахара
уксуса и соды.
Задание №3
Определить относительную молекулярную массу: Na Cl , СО2, N2O5
Формула
Относительная молекулярная масса
Na Cl
СО2
N2O5
Задание №4
Определи, каким способам можно разделить смесь порошка серы и металлические опилки?
Задание №5
Определить массу соли в 100 г раствора, если массовая доля соли
равна 15%
Желаем удачи!
50
Методические рекомендации учителю по применению
наглядного дидактического пособия по химии (8, 9 классы)
для школьников, испытывающих трудности в обучении
Наглядное дидактическое пособие по химии предназначено для использования на уроках химии как учебно-дидактический материал для обучающихся и учителя.
Материал наглядного учебного дидактического пособия написан с учетом принципов коррекционной педагогики и специальной психологии, методики преподавания химии, смежных дисциплин.
Материал раскрывает содержание всех тем курса химии, изучаемого в
школе по адаптированным образовательным программам:
предмет химии,
химия – наука о превращении веществ,
язык химии,
кислород – самый распространенный элемент на земле,
вода – самое удивительное вещество,
водород,
химия и организация человека,
элементы химии в быту,
химические средства гигиены и косметики,
химия в сельском хозяйстве.
Учебный материал в данном пособии излагается с учетом особенностей психофизического развития и потенциальных возможностей обучающихся.
Материал носит предметно-практическую направленность, тесно связанную с жизнью. Данное наглядное дидактическое пособие разработано
на каждый урок.
Порядок введения понятий выстроен в соответствии с дидактическим
принципом научности, систематичности и последовательности в обучении.
Также отслеживалась равномерность распределения понятий по урокам.
В соответствии с принципом наглядности, наглядное дидактическое
пособие иллюстрировано схемами и фотографиями экспериментальных
установок, веществ, результатов экспериментов и др. Всего в пособии 200
иллюстраций, присутствует цветной блок.
Наглядно дидактическое пособие в первую очередь призвано максимально обеспечить взаимодействие учителя и учащихся на уроке. Для
этого в дополнение теоретического материала в пособии присутствуют:
• вопросы для повторения перед началом урока, которые позволяют
вспомнить материал, необходимый для понимания;
• контрольные вопросы и задания, которые можно использовать непосредственно на уроке;
51
• описания практических работ со сформулированной темой, целью;
поэтапно разработанный алгоритм выполнения;
• определения и формулировки основных положений, выделенные
рамкой.
Пособие позволяет обучающимся повторить и/или познакомиться с материалом самостоятельно.
Учебный материал каждого урока предусматривает:
• разделение текста на небольшие смысловые части, где зафиксирована только основная часть;
• контрольные вопросы после нового материала;
• примеры, иллюстрирующие те или иные понятия;
• подробные алгоритмы выполнения практических работ;
• тестовые задания в конце изложения темы.
В учебнике присутствует ясная система навигации: размещены
навигационные знаки, акцентирующие внимание учащегося на вопросах,
опытах, заданиях, примерах и т.д. Определения выделены в рамку.
Описания опытов сопровождаются при необходимости предупреждающими
знаками. Цветовое выделение вопросов в тексте позволяет привлечь
внимание обучающихся и облегчить поиск.
Содержание наглядно-дидактических пособий
Наглядно-дидактическое пособие включает лабораторные и демонстрационные опыты, практические работы, которые способствуют формированию специальных умений и навыков работы с веществами и оборудованием, а также любознательности, интереса к предмету, более эффективной
коррекции развития учащихся: их памяти и наблюдательности, мышления
и речи.
Материал наглядного дидактического пособия знакомит обучающихся с
веществами, окружающими их в быту: водой, поваренной солью, материалами, из которых сделана посуда, спички, карандаши, бумага, и т.п. Эти
вещества имеют интересную историю и необычайные свойства. Подобные знания не только существенно расширяют кругозор обучающихся, но
и предоставляют им возможность интеграции в национальную и мировую
культуру, раскрывают материальные основы окружающего мира, химическую картину природы.
Так, тема «Элементы химии в быту» включает сведения о химическом
составе и применении веществ и материалов, используемых в быту, мерах
предосторожности при работе с ядовитыми и огнеопасными веществами.
После изучения данной темы учащиеся должны знать состав, строение
и области применения в быту кислот, солей, оснований, растворителей,
минералов и полимеров, уметь применять эти вещества по назначению,
соблюдая правила безопасного обращения с ними.
52
Изучение темы «Химические средства гигиены и косметики» повышает уровень общей культуры обучающихся, расширяет их представления об
использовании веществ. В результате изучения этой темы обучающиеся
должны знать состав и свойства веществ, имеющихся в организме человека, применяемых при изготовлении средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии, наиболее часто используемых лекарств; уметь
соблюдать правила безопасности при обращении с лекарственными веществами, препаратами бытовой химии, проводить простейшие эксперименты по химической чистки изделий в домашних условиях.
Тема «Химия в сельском хозяйстве» раскрывает основные направления использования веществ в сельском хозяйстве, в том числе на
личном приусадебном участке, дает представление о различных видах
удобрений и их рациональном использовании, актуализирует экологические аспекты изучаемого курса.
Комплект наглядного дидактического пособия за 8 и 9 классы полностью раскрывает содержание предмета химии для обучающихся по
адаптированным образовательным программам и формирует предметно-практическую направленность, тесно связанную с жизнью.
Содержание
Введение. Учебный предмет химия........................................................................ 3
Тема: Вещества, их физические свойства............................................................. 4
Практическая работа №1. Правила безопасности при работе в кабинете
химии. Ознакомление с лабораторным оборудованием....................................... 6
Тема: Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.......................... 8
Практическая работа №2. Очистка загрязненной соли....................................... 10
Тема: Физические и химические явления............................................................. 11
Проверочная работа по теме «Предмет химии»................................................. 13
Тема: Признаки и условия течения химических реакций.................................... 14
Практическая работа №3. Химические реакции, протекающие с выделением
газа и выпадением осадка..................................................................................... 15
Тема: Химические реакции, протекающие с выделением газа
и выпадением осадка............................................................................................ 15
Практическая работа №4. Химические реакции, протекающие
с изменением цвета...............................................................................................16
Тема: Химические реакции вокруг нас.................................................................. 17
Проверочная работа по теме
«Химия – наука о превращениях веществ»......................................................... 20
Тема: Химические элементы. Символы химических элементов........................ 21
Тема: Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Относительная атомная масса.............................................. 23
Тема: Вещества простые и сложные. Свойства веществ................................... 25
Тема: Относительная молекулярная масса......................................................... 26
Тема: Кислород как химический элемент и простое вещество.......................... 27
Тема: Свойства кислорода. Получение кислорода............................................. 29
Практическая работа №5.
Получение кислорода и изучение его свойств..................................................... 30
Проверочная работа по теме «Язык химии. Кислород»...................................... 31
Тема: Вода в природе и в жизни человека. Получение чистой воды���������������� 32
Практическая работа №6. Приготовление раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества............................................................................ 37
Тема: Водород: получение, свойства, применение............................................. 38
Практическая работа №7. Получение водорода и изучение его свойств��������� 40
Тема: Понятие о кислотах...................................................................................... 41
Проверочная работа по теме «Вода. Водород».................................................. 43
Тема: Отравления бытовыми химикатами (растворы аммиака, уксусной
кислоты, перманганат калия). Оказание первой помощи при отравлениях
и ожогах...................................................................................................................44
54
Практическая работа №8. Способы оказания первой медицинской помощи
при отравлениях и ожогах...................................................................................... 45
Тема: Домашняя аптечка. Правила хранения и применения
химических препаратов.......................................................................................... 46
Практическая работа №9. Ознакомление с правилами хранения и применения
химических препаратов в домашней аптечке...................................................... 48
Тема: Влияние наркотических
и токсичных веществ на организм человека........................................................ 49
Итоговая проверочная работа............................................................................... 50
Методические рекомендации учителю по применению наглядного
дидактического пособия по химии (8, 9 классы) для школьников,
испытывающих трудности в обучении.................................................................. 51
Химия, 8 класс:
дидактическое пособие для школьников,
испытывающих трудности в обучении
Автор-составитель Елена Петровна Фокина
Ответственные редакторы И.П. Цвелюх, С.В. Шандыбо
Редактор Н.А. Агафонова
Корректор А.П. Малахова
660049, Красноярск, ул. А. Лебедевой, 89.
Редакционно-издательский отдел КГПУ,
т. 217-17-52, 217-17-82
Подписано в печать 11.02.2015. Формат 60х84 1/8.
Усл. печ. л. 14,0. Бумага офсетная.
Тираж 50 экз. Заказ 01-011
Отпечатано в типографии «ЛИТЕРА-принт»,
т. 295-03-40