КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.

КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких
атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и
кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность
кислот.
Формула кислоты
Название
HCl
хлороводородная, или соляная кислота
HF
фтороводородная, или плавиковая кислота
HI
иодоводородная кислота
HBr
бромоводородная кислота
HNO2
азотистая кислота
HNO3
азотная кислота
H2S
сероводородная кислота
H2SO3
сернистая кислота
H2SO4
серная кислота
H2CO3
угольная кислота
H2SiO3
кремниевая кислота
H3PO4
фосфорная кислота
CH3COOH
HCN
уксусная кислота
циановодородная кислота
Классификация кислот.
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3,
HCl, HF, HI, H2S
H2SiO3, H3PO4
Сила кислот:
сильными считаются:1) из бескислородных кислот - HCl, HBr, HI;
2) из кислородсодержащих – если Δ(О-Н) =2 и больше
Получение кислот.
1.Кислотный
оксид+вода
Кислородсодержащие
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Металл+сильный
P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
окислитель
3.Cоль+менее
летучая кислота
NaNO3+H2SO4=HNO3
+NaHSO4
Бескислородные
1.Водород+неметалл
H2+Cl2=2HCl
2.Cоль+менее
летучая кислота
NaCl+H2SO4=2HCl +NaHSO4
Химические свойства.
Кислородсодержащие
Бескислородные
1.Изменяют окраску индикаторов
лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых
кислот)
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H2SO4+Ca=CaSO4+H2
2HCl+Ca=CaCl2+H2
2.Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
3.Взаимодействие с основаниями
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое,
летучее или малодиссоциирующее вещество
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
6.При нагревании
Слабые кислоты легко
разлагаются
H2SiO3=H2O+SiO2
H2S=H2+S
Номенклатура кислот:
приставка
корень
суффикс
окончание
ди(би,
дву…)
н (ев, ов)
(н) ист
(н) оват
новатист
ая
в названии кислот, полученных сложением
кислоты и её же оксида , например: Н2CrO4 +
CrO3 = H2Cr2O7
по русскому названию центрального атома
в высшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы
в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-2
в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-4
в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-6
+слово «кислота»